陕西省榆林市府谷中学2025-2026学年高二上学期11月期中化学试题

府谷中学2025年秋高二年级期中质量调研检测卷 化学 注意事项： 1.本试卷共8页，满分100分，时间75分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名和准考证号填写在答题卡上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。涂写在本试卷上无效。 4.作答非选择题时，将答案书写在答题卡上，书写在本试卷上无效。 5.考试结束后，监考员将答题卡按顺序收回，装袋整理；试卷不回收。 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列有关沉淀溶解平衡的应用说法错误的是 A. 误食可溶性钡盐可尽快用5%的溶液洗胃 B. 用稀硫酸洗涤沉淀，可以减少溶解损失 C. 用碳酸钠溶液使锅炉中的水垢转化成疏松、易溶于酸的碳酸钙 D. 含氟牙膏能预防龋齿是因为发生了沉淀的转化反应 2. 反应开始后的一段时间内，的浓度增加了，在这段时间内用表示的反应速率为，则这段时间可能为 A. B. C. D. 3. 下列反应在任何温度下都不能自发进行的是 A. B. C. D. 4. 用如图装置进行中和反应的反应热测定实验，下列说法错误的是 A. 若用铜质搅拌器会使所测偏大 B. 实验中为保证反应完全，可以使酸或碱适当过量 C. 一次实验中应最少读取三次温度 D. 为了使酸碱充分反应，应缓慢分次倒入溶液并搅拌 5. 下列关于有效碰撞的说法正确的是 A. 活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞 B. 能够发生化学反应的碰撞是有效碰撞 C. 能发生有效碰撞的分子可能不具有足够高的能量，但具有合适的取向 D. 增大反应物浓度，活化分子的百分数增大，单位时间有效碰撞次数增多 6. ℃时，将与按体积比充入的恒容密闭容器中，发生如下反应： i． ii． 下列操作一定可以增大上述平衡体系中浓度的是 A. 通入 B. 升高温度 C. 移除 D. 通入 7. 如图为在水中电离示意图，下列说法错误的是 A. 的电离方程式为 B. 溶液的 C. 与同浓度盐酸相比，溶液导电能力更弱 D. 加水稀释可促进电离 8. 与纯水的电离相似，液氨中也存在电离平衡：，其电离能力比纯水弱。下列说法错误的是 A. 液氨的电离过程是吸热的 B. 液氨中含有、、微粒 C. 液氨的电离达到平衡时： D. 一定温度下，液氨电离产物和浓度之积是一个常数 9. 在恒温恒容密闭容器中投入足量，发生反应：。下列说法正确的是 A. 平衡常数表达式为 B. 若的体积分数不再改变，则达到平衡 C. 增大质量，反应速率会增大 D. 可用单位时间内质量的变化来表示反应快慢 10. 常温下，关于如下甲、乙、丙、丁四个烧杯中溶液的比较错误的是 甲 乙 丙 丁 盐酸溶液 甲中溶液加水稀释到 醋酸溶液 丙中溶液加水稀释到 A. ：乙>丁 B. ：丙>丁 C. ：甲=丙 D. ：乙=丙 11. 少量的可以催化分解，图1是催化过程的机理，图2是有、无存在下分解的能量变化示意图。 下列说法错误的是 A. 分解是放热反应 B. i发生反应： C. 反应速率：ii<i D. 是中间产物 12. 室温下，用氨水吸收燃煤烟气中的流程如下图所示。若转化过程中气体挥发和溶液体积的变化可忽略，溶液中含硫物种的浓度(总)=。 已知：电离常数分别为，。 下列说法正确的是 A. 氨水中： B. 溶液中存在： C. 溶液氧化过程中：比值逐渐减小 D. 吸收液中(总)=时： 13. 工业合成甲醇的反应为 。反应相同时间，实验测得甲醇的产率与压强、温度的关系分别如图1、图2所示。下列叙述正确的是 A. 合成甲醇的最佳温度为 B. 工业合成甲醇时，压强越大越好 C. 升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大 D. 之前，升高温度，单位时间内甲醇的产率减小 14. 碘化铅是一种难溶于水的黄色晶体常用作金属着色剂，保持温度为25℃，将一定质量的固体加入到蒸馏水中，“”时间段内和变化曲线如图所示。下列说法中正确的是(PbS的溶度积为) A. 25℃碘化铅的溶度积 B. 时刻改变的条件导致的溶度积增大 C. 浓度均为的和KI溶液等体积混合有沉淀析出 D. 的 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 氯碱工业是最基本的化学工业之一，实验室欲测定氯碱工业所得溶液的浓度。操作如下： A．用标准盐酸润洗滴定管2~3次。 B．调节滴定管活塞，使尖嘴部分充满溶液。 C．移取待测溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2~3滴指示剂X。 D．取标准盐酸注入酸式滴定管至“0”刻度以上处，并将滴定管垂直固定在滴定管夹上。 E．调节液面至“0”刻度或以下，记下读数。 F．用标准盐酸滴定至终点，记下滴定管液面的读数。 G．量取氯碱工业所得溶液，加水稀释并最终配制成溶液备用。 （1）请写出操作步骤的正确顺序：G→________→C→F． （2）本实验中下列操作正确的是________（填字母）。 A．润洗 B．配制溶液时摇匀 C．滴定 D．加入最后半滴标准盐酸 （3）滴定过程中，眼睛应注视________（填“锥形瓶内溶液颜色变化”或“滴定管的刻度”）；指示剂X可选择________（填“酚酞”、“石蕊”或“甲基橙”），滴定至终点的判断方法为________。 （4）滴定过程中读数如下图，则消耗标准盐酸的体积为________。 （5）计算氯碱工业所得溶液的浓度为________（结果保留四位有效数字）。 （6）下列操作会使得上述所测溶液的浓度偏高的是________（填字母）。 A. 锥形瓶用待测液润洗 B. 滴定到达终点时俯视滴定管内液面读数 C. 酸式滴定管用蒸馏水洗净后立即装标准溶液来滴定 D. 酸式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定终点时发现有气泡 16. 海洋生态系统在全球碳循环中起着决定性作用。 海水中存在平衡关系：i．，ii．； 海洋中的珊瑚虫经反应iii．形成石灰石外壳，进而形成珊瑚礁。 回答下列问题： （1）进入海水后，主要以4种无机形式存在，称为总溶解无机碳（），占海水总碳95%以上，其中三种组分（、、）的百分率随变化如下图。 ①其中表示的百分率随变化的曲线是________（填“A”、“B”或“C”）。 ②天然海水的一般在7.8∼8.3左右，的最主要存在形式为________（填微粒符号）；海水的________[用含的代数式表示]。 （2）当反应iii达到平衡状态时，下列说法错误的是________（填字母）。 A. 保持不变 B. 保持不变 C. D. 此时反应i、ii也达平衡 （3）珊瑚藻是一种海洋植物，它能通过光合作用吸收促进珊瑚礁的形成。结合上述反应，从平衡移动的角度解释原因：________。 （4）过量的碳排放会引起严重的温室效应，导致海洋升温、海水酸化，全球出现大规模珊瑚礁破坏，因此要实现减排。热钾碱法吸收在合成氨、制氢等化工行业中应用广泛。该方法的原理是使用碳酸钾溶液吸收，所得溶液称富液，之后高温加热富液，重新生成碳酸钾循环使用。某研究小组用溶液吸收（标准状况）形成富液（忽略溶液体积变化）。 ①碳酸钾溶液吸收的离子方程式为________。 ②该富液中，下列关系错误的是________（填字母）。 A． B． C． D． 17. 某化学兴趣小组的同学为探究外界条件对化学反应速率和平衡移动的影响，进行了如下实验： Ⅰ．设计如下实验探究不同条件对溶液（硫酸酸化）被空气中氧化反应速率的影响。 （1）请完成下表（硫酸、溶液体积均为，淀粉溶液用量相同）： 实验编号 实验目的 Ⅰ 298 1 0.1 实验Ⅰ和Ⅱ探究温度对该反应速率的影响；实验Ⅰ和Ⅲ探究反应物浓度对该反应速率的影响 Ⅱ 308 1 Ⅲ 1 0.2 ________，________。 （2）该实验中应观察记录________，为此，该实验中三种溶液混合的顺序不合理的是________（填字母）。 A．先将溶液与淀粉溶液混合，然后再加入硫酸溶液 B．先将溶液与硫酸溶液混合，然后再加入淀粉溶液 C．先将硫酸溶液与淀粉溶液混合，然后再加入溶液 Ⅱ．以重铬酸钾溶液为研究对象，探究改变条件使其发生“色彩变幻”。 已知：①溶液存在平衡：； ②含铬元素的离子在溶液中的颜色：（橙色）、（黄色）、（绿色）。 （3）i可证明反应的正反应是________（填“吸热”或“放热”）反应。 （4）ii是验证“只降低生成物的浓度，该平衡正向移动”，则最适合的试剂a是________。 （5）iii的目的是验证“增大生成物的浓度，该平衡逆向移动”，此实验是否能达到预期目的________（填“能”或“不能”），理由是________。 （6）对比iv、v，可得出的结论是在________条件下，的氧化性更强。 18. 氮化镓（）是一种重要的半导体材料，广泛应用于光电信息材料等领域。 （1）工业上利用镓与在1000℃高温下合成固体半导体材料氮化镓（），同时生成氢气，每生成时放出热量。计算反应的________。 （2）在密闭容器中充入一定量的与发生反应，实验测得反应平衡体系中的体积分数与压强和温度的关系如图所示。 ①图中A点和C点化学平衡常数的大小关系是：________（填“<”、“=”或“>”），理由是________。 ②点时，________Pa（用含的代数式表示；为用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。 ③在、条件下反应至时达到平衡，此时改变条件并于点处重新达到平衡，的浓度随反应时间的变化如下图所示（的浓度变化未表示出来），则改变的条件为________（仅改变温度或压强中的一种）。 （3）工业上还能以和为原料，通过下列反应制备氮化镓： 反应i： 反应ii： 反应iii： 上述三个反应的反应历程（代表过渡态）如图： ①反应的________。 ②总反应的决速步骤包含在反应________（填“i”、“ii”或“iii”）中。 ③其中最稳定的过渡态为________。 府谷中学2025年秋高二年级期中质量调研检测卷 化学 注意事项： 1.本试卷共8页，满分100分，时间75分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名和准考证号填写在答题卡上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。涂写在本试卷上无效。 4.作答非选择题时，将答案书写在答题卡上，书写在本试卷上无效。 5.考试结束后，监考员将答题卡按顺序收回，装袋整理；试卷不回收。 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】A 【14题答案】 【答案】D 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1）A D B E （2）BD （3） ①. 锥形瓶内溶液颜色变化 ②. 酚酞（或甲基橙） ③. 滴入最后半滴标准盐酸，溶液由粉红色变为无色，且半分钟内不恢复原色（若填甲基橙，则为：由黄色变为橙色，且半分钟内不恢复原色） （4）22.00 （5）11.00 （6）AC 【16题答案】 【答案】（1） ①. C ②. ③. （2）C （3）珊瑚藻通过光合作用吸收CO2，使反应iii的平衡正向移动，生成更多的CaCO3，促进珊瑚礁的形成 （4） ①. +CO2+H2O=2 ②. B 【17题答案】 【答案】（1） ①. 0.1 ②. 298 （2） ①. 溶液变蓝的时间 ②. B （3） 放热 （4） 溶液 （5） ①. 不能 ②. 浓硫酸溶于水会放出大量的热，且浓硫酸具有吸水性，温度升高和反应物（水）的量减少均会使该平衡逆向移动，无法排除这些因素的干扰。 （6） 酸性 【18题答案】 【答案】（1）-30.9 （2） ①. ＜ ②. 该反应是放热反应，其他条件一定时，温度升高，平衡逆向移动，NH3体积分数增大，故，对于放热反应而言，温度越高，K越小 ③. ④. 降低压强 （3） ①. +6.08 ②. iii ③. TS1 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $