精品解析：陕西省榆林市府谷中学2025-2026学年高二上学期11月期中化学试题

府谷中学2025年秋高二年级期中质量调研检测卷 化学 注意事项： 1.本试卷共8页，满分100分，时间75分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名和准考证号填写在答题卡上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。涂写在本试卷上无效。 4.作答非选择题时，将答案书写在答题卡上，书写在本试卷上无效。 5.考试结束后，监考员将答题卡按顺序收回，装袋整理；试卷不回收。 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列有关沉淀溶解平衡的应用说法错误的是 A. 误食可溶性钡盐可尽快用5%的溶液洗胃 B. 用稀硫酸洗涤沉淀，可以减少溶解损失 C. 用碳酸钠溶液使锅炉中的水垢转化成疏松、易溶于酸的碳酸钙 D. 含氟牙膏能预防龋齿是因为发生了沉淀的转化反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．与可溶性钡盐反应生成的可与胃酸（主要成分为）反应重新释放出有毒的，无法解毒，应使用硫酸盐生成不溶于酸的，A错误； B．稀硫酸中存在大量，根据同离子效应，可抑制的溶解平衡正向移动，减少沉淀溶解损失，B正确； C．锅炉水垢中的溶度积大于，加入碳酸钠溶液可将转化为更难溶、疏松且易溶于酸的，C正确； D．含氟牙膏中的可与牙齿表面的羟基磷灰石反应生成更难溶的氟磷灰石，属于沉淀转化反应，能预防龋齿，D正确； 故选A。 2. 反应开始后的一段时间内，的浓度增加了，在这段时间内用表示的反应速率为，则这段时间可能为 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】同一反应中，不同物质的浓度变化量之比等于化学计量数之比：，已知，可得，根据反应速率公式，可得，即需要时间间隔为，C符合题意； 故选C。 3. 下列反应在任何温度下都不能自发进行的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【分析】利用进行分析，凡是的反应，都能自发进行。 【详解】A．，，，该反应一定不能自发进行，A符合题意； B．，，，该反应一定能自发进行，B不符合题意； C． ，，该反应在低温下能自发进行，C不符合题意； D． ，，该反应在高温下能自发进行，D不符合题意； 故选A。 4. 用如图装置进行中和反应的反应热测定实验，下列说法错误的是 A. 若用铜质搅拌器会使所测偏大 B. 实验中为保证反应完全，可以使酸或碱适当过量 C. 一次实验中应最少读取三次温度 D. 为了使酸碱充分反应，应缓慢分次倒入溶液并搅拌 【答案】D 【解析】 【详解】A．铜的导热性良好，使用铜质搅拌器会导致反应过程中热量散失更多，测得的反应放热量偏小，中和反应的为负值，因此所测偏大，A正确； B．实验中使酸或碱适当过量，可保证另一反应物完全反应，减小实验误差，B正确； C．一次实验中需要读取反应前酸的温度、反应前碱的温度、反应后体系的最高温度，最少需要读取三次温度，C正确； D．若缓慢分次倒入溶液，会导致反应过程中热量散失较多，测得的反应热误差较大，应快速一次性倒入溶液，D错误； 故选D。 5. 下列关于有效碰撞的说法正确的是 A. 活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞 B. 能够发生化学反应的碰撞是有效碰撞 C. 能发生有效碰撞的分子可能不具有足够高的能量，但具有合适的取向 D. 增大反应物浓度，活化分子的百分数增大，单位时间有效碰撞次数增多 【答案】B 【解析】 【详解】A．活化分子之间的碰撞需要满足合适的取向才能成为有效碰撞，因此活化分子的碰撞不一定是有效碰撞，A错误； B．有效碰撞的定义就是能够发生化学反应的碰撞，B正确； C．能发生有效碰撞的分子必须是具有足够高能量的活化分子，同时满足碰撞取向合适，两个条件缺一不可，C错误； D．增大反应物浓度时，单位体积内活化分子的数目增多，单位时间有效碰撞次数增多，但活化分子的百分数不变（只有温度、催化剂等条件能改变活化分子百分数），D错误； 故选B。 6. ℃时，将与按体积比充入的恒容密闭容器中，发生如下反应： i． ii． 下列操作一定可以增大上述平衡体系中浓度的是 A. 通入 B. 升高温度 C. 移除 D. 通入 【答案】B 【解析】 【详解】A．恒容条件下通入，容器体积不变，的物质的量无变化，故其浓度不变，A不符合题意； B．反应i、ii的均小于0，都为放热反应，升高温度，平衡均向吸热的逆反应方向移动，两个反应逆移均生成，故浓度增大，B符合题意； C．移除，反应ii生成物浓度减小，平衡正向移动，消耗更多，导致浓度减小，C不符合题意； D．通入，两个反应的反应物浓度增大，平衡均正向移动，均消耗，导致浓度减小，D不符合题意； 故选B。 7. 如图为在水中电离示意图，下列说法错误的是 A. 的电离方程式为 B. 溶液的 C. 与同浓度盐酸相比，溶液导电能力更弱 D. 加水稀释可促进电离 【答案】A 【解析】 【详解】A．由示意图可知，水中存在HB分子，则HB在水中部分电离，属于弱电解质，电离方程式应写可逆符号，即，不能用等号，A错误； B．HB为弱电解质，溶液中浓度小于，因此溶液pH>1，B正确； C．HCl是强电解质，在水溶液中完全电离，则同浓度的盐酸溶液中的离子浓度远大于HB溶液，离子浓度越大导电能力越强，因此HB溶液导电能力更弱，C正确； D．HB为弱电解质，加水稀释时电离平衡正向移动，可促进HB的电离，D正确； 故选A。 8. 与纯水的电离相似，液氨中也存在电离平衡：，其电离能力比纯水弱。下列说法错误的是 A. 液氨的电离过程是吸热的 B. 液氨中含有、、微粒 C. 液氨的电离达到平衡时： D. 一定温度下，液氨电离产物和浓度之积是一个常数 【答案】C 【解析】 【详解】A．液氨电离与水的电离相似，因此液氨的电离过程是吸热的，A正确； B．液氨存在可逆电离平衡，因此液氨中含有、、三种微粒，B正确； C．液氨电离能力弱，绝大多数以分子形式存在，平衡时远大于和，三者浓度不相等，C错误； D．类比水的离子积常数，一定温度下，液氨中与的乘积是只与温度有关的常数，D正确； 故选C。 9. 在恒温恒容密闭容器中投入足量，发生反应：。下列说法正确的是 A. 平衡常数表达式为 B. 若的体积分数不再改变，则达到平衡 C. 增大质量，反应速率会增大 D. 可用单位时间内质量的变化来表示反应快慢 【答案】D 【解析】 【详解】A．平衡常数表达式中固体物质浓度视为常数，不列入表达式，和均为固体，正确表达式为，A错误； B．反应中只有和为气体，且二者化学计量数之比为1：1，任意时刻的体积分数均为50%，其体积分数不变不能说明反应达到平衡，B错误； C．为固体，增大固体质量不改变其浓度，反应速率不变，C错误； D．任何化学反应的快慢都表现为有关物质的量随着时间变化的多少，故该反应可用单位时间内CaO质量净增量比较反应快慢，D正确； 故选D。 10. 常温下，关于如下甲、乙、丙、丁四个烧杯中溶液的比较错误的是 甲 乙 丙 丁 盐酸溶液 甲中溶液加水稀释到 醋酸溶液 丙中溶液加水稀释到 A. ：乙>丁 B. ：丙>丁 C. ：甲=丙 D. ：乙=丙 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙为盐酸稀释10倍，强酸完全电离，pH变为3；醋酸是弱酸，稀释10倍时电离平衡正向移动，丁的pH<3，故pH：乙>丁，A正确； B．醋酸稀释过程中电离平衡正向移动，会电离出更多，故：丁>丙，B错误； C．甲和丙溶液pH均为2，常温下溶液中均为，酸溶液中全部来自水电离，，故甲=丙，C正确； D．只与温度有关，常温下所有水溶液的均相等，故乙=丙，D正确； 故选B。 11. 少量的可以催化分解，图1是催化过程的机理，图2是有、无存在下分解的能量变化示意图。 下列说法错误的是 A. 分解是放热反应 B. i发生反应： C. 反应速率：ii<i D. 是中间产物 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据图2，分解反应的反应物总能量高于生成物总能量，属于放热反应，A正确； B．结合图1的催化机理，步骤i中反应物为和，生成物为和，对应反应为，B正确； C．反应活化能越小，反应速率越快，由图2可知步骤ii的活化能小于步骤i的活化能，因此反应速率，C错误； D．在步骤i中生成，在步骤ii中被消耗，属于反应的中间产物，D正确； 故选C。 12. 室温下，用氨水吸收燃煤烟气中的流程如下图所示。若转化过程中气体挥发和溶液体积的变化可忽略，溶液中含硫物种的浓度(总)=。 已知：电离常数分别为，。 下列说法正确的是 A. 氨水中： B. 溶液中存在： C. 溶液氧化过程中：比值逐渐减小 D. 吸收液中(总)=时： 【答案】B 【解析】 【详解】A．氨水中由电荷守恒可得，因此，A错误； B．由亚硫酸的两级电离常数和水的离子积可得，故题给不等式成立，B正确； C．氧化过程中亚硫酸氢根转化为酸性更强的硫酸氢根，溶液酸性增强。由可知该比值应逐渐增大，C错误； D．当含硫物种总浓度为时，氮元素总浓度是硫元素总浓度的两倍。结合物料守恒与电荷守恒，正确关系为，题给关系漏掉了亚硫酸前的系数2，D错误； 故选B。 13. 工业合成甲醇的反应为 。反应相同时间，实验测得甲醇的产率与压强、温度的关系分别如图1、图2所示。下列叙述正确的是 A. 合成甲醇的最佳温度为 B. 工业合成甲醇时，压强越大越好 C. 升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大 D. 之前，升高温度，单位时间内甲醇的产率减小 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据图2可知，反应相同时间时，下甲醇的产率最高，因此合成甲醇的最佳温度为，A正确； B．虽然增大压强可加快反应速率、使平衡正向移动提高甲醇产率，但压强过高会大幅提升设备要求和生产能耗，降低综合经济效益，因此不是压强越大越好，B错误； C．升高温度会使体系内活化分子百分数增大，正、逆反应速率均增大，C错误； D．之前反应未达到平衡状态，升高温度反应速率加快，单位时间内甲醇的产率增大，D错误； 故选A。 14. 碘化铅是一种难溶于水的黄色晶体常用作金属着色剂，保持温度为25℃，将一定质量的固体加入到蒸馏水中，“”时间段内和变化曲线如图所示。下列说法中正确的是(PbS的溶度积为) A. 25℃碘化铅的溶度积 B. 时刻改变的条件导致的溶度积增大 C. 浓度均为的和KI溶液等体积混合有沉淀析出 D. 的 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图中数据可知，平衡时c(I-)=2×10-3mol/L，c(Pb2+)=1×10-3mol/L，故 ，A错误； B．保持温度不变，t时刻碘离子浓度瞬间增大随之慢慢减小，铅离子浓度先不变随之慢慢减小，则该时刻改变的条件可能是向溶液中加入了KI固体，由于只与温度有关，温度不变，不变， B错误； C．浓度均为的和KI溶液等体积混合，，则没有沉淀析出，C错误； D．温度不变，反应的化学平衡常数为5×1018，D正确； 故答案为：D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 氯碱工业是最基本的化学工业之一，实验室欲测定氯碱工业所得溶液的浓度。操作如下： A．用标准盐酸润洗滴定管2~3次。 B．调节滴定管活塞，使尖嘴部分充满溶液。 C．移取待测溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2~3滴指示剂X。 D．取标准盐酸注入酸式滴定管至“0”刻度以上处，并将滴定管垂直固定在滴定管夹上。 E．调节液面至“0”刻度或以下，记下读数。 F．用标准盐酸滴定至终点，记下滴定管液面的读数。 G．量取氯碱工业所得溶液，加水稀释并最终配制成溶液备用。 （1）请写出操作步骤的正确顺序：G→________→C→F． （2）本实验中下列操作正确的是________（填字母）。 A．润洗 B．配制溶液时摇匀 C．滴定 D．加入最后半滴标准盐酸 （3）滴定过程中，眼睛应注视________（填“锥形瓶内溶液颜色变化”或“滴定管的刻度”）；指示剂X可选择________（填“酚酞”、“石蕊”或“甲基橙”），滴定至终点的判断方法为________。 （4）滴定过程中读数如下图，则消耗标准盐酸的体积为________。 （5）计算氯碱工业所得溶液的浓度为________（结果保留四位有效数字）。 （6）下列操作会使得上述所测溶液的浓度偏高的是________（填字母）。 A. 锥形瓶用待测液润洗 B. 滴定到达终点时俯视滴定管内液面读数 C. 酸式滴定管用蒸馏水洗净后立即装标准溶液来滴定 D. 酸式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定终点时发现有气泡 【答案】（1）A D B E （2）BD （3） ①. 锥形瓶内溶液颜色变化 ②. 酚酞（或甲基橙） ③. 滴入最后半滴标准盐酸，溶液由粉红色变为无色，且半分钟内不恢复原色（若填甲基橙，则为：由黄色变为橙色，且半分钟内不恢复原色） （4）22.00 （5）11.00 （6）AC 【解析】 【小问1详解】 本实验利用标准盐酸滴定氯碱工业所得NaOH溶液，属于酸碱中和滴定实验。首先需要将原溶液进行稀释配制（G），然后进行滴定管的准备和装液操作。滴定管使用前需要润洗，因此应先用标准盐酸润洗滴定管（A），再向滴定管中加入标准盐酸并调节液面、记录初始读数（D、B、E），之后移取待测NaOH溶液加入锥形瓶并滴加指示剂（C），最后进行滴定并记录终点读数（F）。因此正确顺序为：G→ADBE→C→F。 【小问2详解】 A．图片中所示为滴定管的润洗操作，但滴定管润洗时要求加入少量待盛装液体，倾斜转动滴定管，使液体充分接触内壁后从尖嘴处放出，A错误； B．配制一定浓度溶液时，容量瓶定容后需要进行摇匀操作，目的是使溶液各部分浓度均匀一致，避免因浓度分布不均导致取样误差，图片中的摇匀操作正确，B正确； C．滴定管尖嘴应垂直悬于锥形瓶口上方，标准液滴入时应边滴边振荡锥形瓶，同时观察指示剂颜色变化，，图示操作错误，C错误； D．滴定接近终点时，为避免标准盐酸加入过量，应采用“半滴”操作，即将最后一滴标准盐酸悬挂在滴定管尖端，用锥形瓶内壁轻轻接触使半滴液体流入，然后观察颜色变化判断终点，图片中操作符合滴定终点的规范操作，D正确； 故答案选BD。 【小问3详解】 滴定过程中应观察锥形瓶内溶液颜色变化，而不是观察滴定管刻度，因为滴定终点的判断依据是指示剂颜色变化。由于待测物NaOH为强碱，标准盐酸为强酸，选择酚酞或甲基橙均可以作为指示剂，其中酚酞颜色变化更加明显。若选择酚酞，滴定终点判断为最后半滴标准盐酸加入后，溶液由粉红色变为无色，并且半分钟内不恢复原色，说明NaOH恰好完全反应。故答案为：锥形瓶内溶液颜色变化；酚酞（或甲基橙）；滴入最后半滴标准盐酸，溶液由粉红色变为无色，且半分钟内不恢复原色（若填甲基橙，则为：由黄色变为橙色，且半分钟内不恢复原色）。 【小问4详解】 根据滴定管读数规则，滴定管的读数应读取液面最低点对应刻度。由图中滴定前读数为0.80 mL，滴定后读数为22.80 mL，因此消耗标准盐酸的体积为终读数减去初读数，即：V=22.80−0.80=22.00mL。 【小问5详解】 滴定反应的化学方程式为：，反应物物质的量比为1∶1。根据实验数据，标准盐酸浓度为0.1000 mol/L，消耗体积为22.00 mL，因此参加反应的HCl物质的量为：，该物质的量等于滴定取用的20.00mL稀释后NaOH溶液中NaOH的物质的量，浓度为。题目中量取氯碱工业所得溶液，加水稀释并最终配制成溶液，稀释100倍，所以氯碱工业所得NaOH溶液浓度为11.00 mol/L。 【小问6详解】 A．若锥形瓶用待测NaOH溶液润洗，会使锥形瓶内壁残留额外NaOH，导致实际参与反应的NaOH物质的量增加，而移取体积未改变，消耗盐酸体积增大，根据计算得到的NaOH浓度偏高； B．滴定终点读数时俯视滴定管液面，会导致读数偏小，使计算得到的盐酸消耗体积偏小，最终测得NaOH浓度偏低； C．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准盐酸润洗，滴定管内残留水会稀释标准盐酸，使实际盐酸浓度降低，但计算时仍使用原标准浓度，会导致计算出的NaOH物质的量偏大，因此测得NaOH浓度偏高； D．滴定前滴定管尖嘴内无气泡滴定后尖嘴内有气泡，则测得的溶液体积比实际消耗的小，最终测得NaOH浓度偏低； 故答案选AC。 16. 海洋生态系统在全球碳循环中起着决定性作用。 海水中存在平衡关系：i．，ii．； 海洋中的珊瑚虫经反应iii．形成石灰石外壳，进而形成珊瑚礁。 回答下列问题： （1）进入海水后，主要以4种无机形式存在，称为总溶解无机碳（），占海水总碳95%以上，其中三种组分（、、）的百分率随变化如下图。 ①其中表示的百分率随变化的曲线是________（填“A”、“B”或“C”）。 ②天然海水的一般在7.8∼8.3左右，的最主要存在形式为________（填微粒符号）；海水的________[用含的代数式表示]。 （2）当反应iii达到平衡状态时，下列说法错误的是________（填字母）。 A. 保持不变 B. 保持不变 C. D. 此时反应i、ii也达平衡 （3）珊瑚藻是一种海洋植物，它能通过光合作用吸收促进珊瑚礁的形成。结合上述反应，从平衡移动的角度解释原因：________。 （4）过量的碳排放会引起严重的温室效应，导致海洋升温、海水酸化，全球出现大规模珊瑚礁破坏，因此要实现减排。热钾碱法吸收在合成氨、制氢等化工行业中应用广泛。该方法的原理是使用碳酸钾溶液吸收，所得溶液称富液，之后高温加热富液，重新生成碳酸钾循环使用。某研究小组用溶液吸收（标准状况）形成富液（忽略溶液体积变化）。 ①碳酸钾溶液吸收的离子方程式为________。 ②该富液中，下列关系错误的是________（填字母）。 A． B． C． D． 【答案】（1） ①. C ②. ③. （2）C （3）珊瑚藻通过光合作用吸收CO2，使反应iii的平衡正向移动，生成更多的CaCO3，促进珊瑚礁的形成 （4） ①. +CO2+H2O=2 ②. B 【解析】 【小问1详解】 ①随着pH增大，平衡、右移，的摩尔分数减小，的摩尔分数先增大后减小，的摩尔分数增大，故表示的百分率随变化的曲线是C； ②根据图像可知海水的一般在7.8～8.3之间时的含量最高，所以海洋中碳元素主要以形式存在；碳酸的第二步电离方程式为，所以电离平衡常数表达式为，根据题图中点，可计算出，所以，可得； 【小问2详解】 A．浓度不变是平衡状态的标志，故当反应③达到平衡状态时，保持不变，A正确； B．，则，平衡时，不变，为定值，则保持不变，B正确； C．的速率之比不等于系数比，当反应③达到平衡状态时，有，C错误； D．当反应iii达到平衡状态时，浓度不变，则反应i、ii也达平衡，D正确； 故选C； 【小问3详解】 珊瑚藻通过光合作用吸收CO2，使反应iii的平衡正向移动，生成更多的CaCO3，促进珊瑚礁的形成； 【小问4详解】 ①碳酸钾溶液吸收CO2，反应产生碳酸氢钾，发生反应的离子方程式是+CO2+H2O=2； ②n(K2CO3)=1mol/L×0.5L=0.5mol；n(CO2)==0.5mol，根据反应方程式+CO2+H2O=2可知反应产生的碳酸氢钾的物质的量是n(KHCO3)=1.0mol，浓度为2.0mol/L； A．根据电荷守恒可知c(K+)+c(H+)=2c()+c()+c(OH－)，A正确； B．KHCO3溶液显碱性，HCO3－的水解大于电离，故有，B错误； C．根据碳元素守恒，可得c()+c()+c(H2CO3)＝2.0mol/L，C正确； D．KHCO3中盐水解程度总的来说是微弱的，盐电离产生的离子浓度大于水解产生的离子浓度，所以溶液中离子浓度关系是，D正确； 故选B。 17. 某化学兴趣小组的同学为探究外界条件对化学反应速率和平衡移动的影响，进行了如下实验： Ⅰ．设计如下实验探究不同条件对溶液（硫酸酸化）被空气中氧化反应速率的影响。 （1）请完成下表（硫酸、溶液体积均为，淀粉溶液用量相同）： 实验编号 实验目的 Ⅰ 298 1 0.1 实验Ⅰ和Ⅱ探究温度对该反应速率的影响；实验Ⅰ和Ⅲ探究反应物浓度对该反应速率的影响 Ⅱ 308 1 Ⅲ 1 0.2 ________，________。 （2）该实验中应观察记录________，为此，该实验中三种溶液混合的顺序不合理的是________（填字母）。 A．先将溶液与淀粉溶液混合，然后再加入硫酸溶液 B．先将溶液与硫酸溶液混合，然后再加入淀粉溶液 C．先将硫酸溶液与淀粉溶液混合，然后再加入溶液 Ⅱ．以重铬酸钾溶液为研究对象，探究改变条件使其发生“色彩变幻”。 已知：①溶液存在平衡：； ②含铬元素的离子在溶液中的颜色：（橙色）、（黄色）、（绿色）。 （3）i可证明反应的正反应是________（填“吸热”或“放热”）反应。 （4）ii是验证“只降低生成物的浓度，该平衡正向移动”，则最适合的试剂a是________。 （5）iii的目的是验证“增大生成物的浓度，该平衡逆向移动”，此实验是否能达到预期目的________（填“能”或“不能”），理由是________。 （6）对比iv、v，可得出的结论是在________条件下，的氧化性更强。 【答案】（1） ①. 0.1 ②. 298 （2） ①. 溶液变蓝的时间 ②. B （3） 放热 （4） 溶液 （5） ①. 不能 ②. 浓硫酸溶于水会放出大量的热，且浓硫酸具有吸水性，温度升高和反应物（水）的量减少均会使该平衡逆向移动，无法排除这些因素的干扰。 （6） 酸性 【解析】 【小问1详解】 根据控制变量法，实验Ⅰ和Ⅱ探究温度对反应速率的影响，必须保证其他条件完全相同，因此实验Ⅱ中的硫酸浓度应与实验Ⅰ相同，即 ；实验Ⅰ和Ⅲ探究反应物浓度对反应速率的影响，必须保证温度相同，因此实验Ⅲ的温度应与实验Ⅰ相同，即 ； 【小问2详解】 该反应会生成碘单质（），碘遇淀粉变蓝，因此可以通过观察并记录溶液变蓝的时间来衡量反应速率的快慢；B选项中，先将 溶液与硫酸溶液混合，此时氧化还原反应已经开始发生并生成了碘单质，之后再加入淀粉溶液，会导致记录的反应时间偏短，产生较大误差，因此该操作顺序不合理； 【小问3详解】 实验i中对橙色溶液加热，观察到溶液橙色加深，说明平衡向生成 的方向（即逆反应方向）移动，根据勒夏特列原理，升高温度平衡向吸热反应方向移动，因此逆反应是吸热反应，从而推断出正反应是放热反应； 【小问4详解】 该平衡的生成物包含 和 ，为了“只降低生成物的浓度”且不引入其他干扰离子发生副反应，最合适的方法是加入碱液（如 溶液）来中和 ，从而降低 的浓度，促使平衡正向移动，溶液由橙色变为黄色； 【小问5详解】 不能；浓硫酸溶于水会放出大量的热，且浓硫酸具有吸水性，温度升高和反应物（水）的量减少均会使该平衡逆向移动，无法排除这些因素的干扰，由于存在多个导致平衡逆向移动的因素，因此不能严谨地得出“仅因增大生成物浓度导致平衡逆向移动”的结论； 【小问6详解】 实验iv中，溶液处于碱性（或中性）环境，加入乙醇后无明显现象，说明未发生明显的氧化还原反应，而实验v中，溶液加入了浓硫酸处于强酸性环境，加入乙醇后溶液变绿色（ 被还原为绿色的 ），说明乙醇被氧化，对比可知， 在酸性条件下的氧化性更强。 18. 氮化镓（）是一种重要的半导体材料，广泛应用于光电信息材料等领域。 （1）工业上利用镓与在1000℃高温下合成固体半导体材料氮化镓（），同时生成氢气，每生成时放出热量。计算反应的________。 （2）在密闭容器中充入一定量的与发生反应，实验测得反应平衡体系中的体积分数与压强和温度的关系如图所示。 ①图中A点和C点化学平衡常数的大小关系是：________（填“<”、“=”或“>”），理由是________。 ②点时，________Pa（用含的代数式表示；为用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。 ③在、条件下反应至时达到平衡，此时改变条件并于点处重新达到平衡，的浓度随反应时间的变化如下图所示（的浓度变化未表示出来），则改变的条件为________（仅改变温度或压强中的一种）。 （3）工业上还能以和为原料，通过下列反应制备氮化镓： 反应i： 反应ii： 反应iii： 上述三个反应的反应历程（代表过渡态）如图： ①反应的________。 ②总反应的决速步骤包含在反应________（填“i”、“ii”或“iii”）中。 ③其中最稳定的过渡态为________。 【答案】（1）-30.9 （2） ①. ＜ ②. 该反应是放热反应，其他条件一定时，温度升高，平衡逆向移动，NH3体积分数增大，故，对于放热反应而言，温度越高，K越小 ③. ④. 降低压强 （3） ①. +6.08 ②. iii ③. TS1 【解析】 【小问1详解】 根据题意生成1mol H2，因此热化学反应方程式为2/3Ga(l)＋2/3NH3(g)=2/3GaN(s)＋H2(g)   ΔH=－10.3kJ·mol-1，整理得：2Ga(l)+2NH3(g)＝2GaN(s)+3H2(g)    ΔH=-30.9kJ·mol-1； 【小问2详解】 ①2Ga(l)+2NH3(g)⇌2GaN(s)+3H2(g) ΔH=-30.9kJ/mol，为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，NH3体积分数增大，故，对于放热反应而言，温度越高，K越小，故A点平衡常数小于C点平衡常数； ②2Ga(l)+2NH3(g)⇌2GaN(s)+3H2(g)，用某组份(B)的平衡压强(pB)代替物质的量浓度(CB)也可以表示平衡常数(记作Kp)，且pB=p×B的体积分数。根据图象，B点氨气的体积分数为0.4，根据反应方程式，只有两种气体一种是氨气，另一种是氢气，因此氢气的体积分数为0.6，依据信息，因此有Kp=； ③改变条件后新平衡的​浓度比原平衡的更小，且平衡正向移动：若降低压强（增大容器体积），瞬间所有物质浓度同步减小，平衡向气体分子数增多的正向移动，最终达到新平衡，符合图像变化；若降温则平衡正向移动，​浓度应高于原平衡，与图像不符。 【小问3详解】 ①根据盖斯定律可知目标方程式可由ⅰ+ⅱ+ⅲ得到，故； ②由图可知，反应ⅲ的最大活化能为（6.37-3.30）NAeV=3.07NAeV，为三个反应中最大，故决速步包含在反应ⅲ中； ③根据能量越低越稳定，过渡态TS1最稳定。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 府谷中学2025年秋高二年级期中质量调研检测卷 化学 注意事项： 1.本试卷共8页，满分100分，时间75分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名和准考证号填写在答题卡上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。涂写在本试卷上无效。 4.作答非选择题时，将答案书写在答题卡上，书写在本试卷上无效。 5.考试结束后，监考员将答题卡按顺序收回，装袋整理；试卷不回收。 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列有关沉淀溶解平衡的应用说法错误的是 A. 误食可溶性钡盐可尽快用5%的溶液洗胃 B. 用稀硫酸洗涤沉淀，可以减少溶解损失 C. 用碳酸钠溶液使锅炉中的水垢转化成疏松、易溶于酸的碳酸钙 D. 含氟牙膏能预防龋齿是因为发生了沉淀的转化反应 2. 反应开始后的一段时间内，的浓度增加了，在这段时间内用表示的反应速率为，则这段时间可能为 A. B. C. D. 3. 下列反应在任何温度下都不能自发进行的是 A. B. C. D. 4. 用如图装置进行中和反应的反应热测定实验，下列说法错误的是 A. 若用铜质搅拌器会使所测偏大 B. 实验中为保证反应完全，可以使酸或碱适当过量 C. 一次实验中应最少读取三次温度 D. 为了使酸碱充分反应，应缓慢分次倒入溶液并搅拌 5. 下列关于有效碰撞的说法正确的是 A. 活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞 B. 能够发生化学反应的碰撞是有效碰撞 C. 能发生有效碰撞的分子可能不具有足够高的能量，但具有合适的取向 D. 增大反应物浓度，活化分子的百分数增大，单位时间有效碰撞次数增多 6. ℃时，将与按体积比充入的恒容密闭容器中，发生如下反应： i． ii． 下列操作一定可以增大上述平衡体系中浓度的是 A. 通入 B. 升高温度 C. 移除 D. 通入 7. 如图为在水中电离示意图，下列说法错误的是 A. 的电离方程式为 B. 溶液的 C. 与同浓度盐酸相比，溶液导电能力更弱 D. 加水稀释可促进电离 8. 与纯水的电离相似，液氨中也存在电离平衡：，其电离能力比纯水弱。下列说法错误的是 A. 液氨的电离过程是吸热的 B. 液氨中含有、、微粒 C. 液氨的电离达到平衡时： D. 一定温度下，液氨电离产物和浓度之积是一个常数 9. 在恒温恒容密闭容器中投入足量，发生反应：。下列说法正确的是 A. 平衡常数表达式为 B. 若的体积分数不再改变，则达到平衡 C. 增大质量，反应速率会增大 D. 可用单位时间内质量的变化来表示反应快慢 10. 常温下，关于如下甲、乙、丙、丁四个烧杯中溶液的比较错误的是 甲 乙 丙 丁 盐酸溶液 甲中溶液加水稀释到 醋酸溶液 丙中溶液加水稀释到 A. ：乙>丁 B. ：丙>丁 C. ：甲=丙 D. ：乙=丙 11. 少量的可以催化分解，图1是催化过程的机理，图2是有、无存在下分解的能量变化示意图。 下列说法错误的是 A. 分解是放热反应 B. i发生反应： C. 反应速率：ii<i D. 是中间产物 12. 室温下，用氨水吸收燃煤烟气中的流程如下图所示。若转化过程中气体挥发和溶液体积的变化可忽略，溶液中含硫物种的浓度(总)=。 已知：电离常数分别为，。 下列说法正确的是 A. 氨水中： B. 溶液中存在： C. 溶液氧化过程中：比值逐渐减小 D. 吸收液中(总)=时： 13. 工业合成甲醇的反应为 。反应相同时间，实验测得甲醇的产率与压强、温度的关系分别如图1、图2所示。下列叙述正确的是 A. 合成甲醇的最佳温度为 B. 工业合成甲醇时，压强越大越好 C. 升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大 D. 之前，升高温度，单位时间内甲醇的产率减小 14. 碘化铅是一种难溶于水的黄色晶体常用作金属着色剂，保持温度为25℃，将一定质量的固体加入到蒸馏水中，“”时间段内和变化曲线如图所示。下列说法中正确的是(PbS的溶度积为) A. 25℃碘化铅的溶度积 B. 时刻改变的条件导致的溶度积增大 C. 浓度均为的和KI溶液等体积混合有沉淀析出 D. 的 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 氯碱工业是最基本的化学工业之一，实验室欲测定氯碱工业所得溶液的浓度。操作如下： A．用标准盐酸润洗滴定管2~3次。 B．调节滴定管活塞，使尖嘴部分充满溶液。 C．移取待测溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2~3滴指示剂X。 D．取标准盐酸注入酸式滴定管至“0”刻度以上处，并将滴定管垂直固定在滴定管夹上。 E．调节液面至“0”刻度或以下，记下读数。 F．用标准盐酸滴定至终点，记下滴定管液面的读数。 G．量取氯碱工业所得溶液，加水稀释并最终配制成溶液备用。 （1）请写出操作步骤的正确顺序：G→________→C→F． （2）本实验中下列操作正确的是________（填字母）。 A．润洗 B．配制溶液时摇匀 C．滴定 D．加入最后半滴标准盐酸 （3）滴定过程中，眼睛应注视________（填“锥形瓶内溶液颜色变化”或“滴定管的刻度”）；指示剂X可选择________（填“酚酞”、“石蕊”或“甲基橙”），滴定至终点的判断方法为________。 （4）滴定过程中读数如下图，则消耗标准盐酸的体积为________。 （5）计算氯碱工业所得溶液的浓度为________（结果保留四位有效数字）。 （6）下列操作会使得上述所测溶液的浓度偏高的是________（填字母）。 A. 锥形瓶用待测液润洗 B. 滴定到达终点时俯视滴定管内液面读数 C. 酸式滴定管用蒸馏水洗净后立即装标准溶液来滴定 D. 酸式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定终点时发现有气泡 16. 海洋生态系统在全球碳循环中起着决定性作用。 海水中存在平衡关系：i．，ii．； 海洋中的珊瑚虫经反应iii．形成石灰石外壳，进而形成珊瑚礁。 回答下列问题： （1）进入海水后，主要以4种无机形式存在，称为总溶解无机碳（），占海水总碳95%以上，其中三种组分（、、）的百分率随变化如下图。 ①其中表示的百分率随变化的曲线是________（填“A”、“B”或“C”）。 ②天然海水的一般在7.8∼8.3左右，的最主要存在形式为________（填微粒符号）；海水的________[用含的代数式表示]。 （2）当反应iii达到平衡状态时，下列说法错误的是________（填字母）。 A. 保持不变 B. 保持不变 C. D. 此时反应i、ii也达平衡 （3）珊瑚藻是一种海洋植物，它能通过光合作用吸收促进珊瑚礁的形成。结合上述反应，从平衡移动的角度解释原因：________。 （4）过量的碳排放会引起严重的温室效应，导致海洋升温、海水酸化，全球出现大规模珊瑚礁破坏，因此要实现减排。热钾碱法吸收在合成氨、制氢等化工行业中应用广泛。该方法的原理是使用碳酸钾溶液吸收，所得溶液称富液，之后高温加热富液，重新生成碳酸钾循环使用。某研究小组用溶液吸收（标准状况）形成富液（忽略溶液体积变化）。 ①碳酸钾溶液吸收的离子方程式为________。 ②该富液中，下列关系错误的是________（填字母）。 A． B． C． D． 17. 某化学兴趣小组的同学为探究外界条件对化学反应速率和平衡移动的影响，进行了如下实验： Ⅰ．设计如下实验探究不同条件对溶液（硫酸酸化）被空气中氧化反应速率的影响。 （1）请完成下表（硫酸、溶液体积均为，淀粉溶液用量相同）： 实验编号 实验目的 Ⅰ 298 1 0.1 实验Ⅰ和Ⅱ探究温度对该反应速率的影响；实验Ⅰ和Ⅲ探究反应物浓度对该反应速率的影响 Ⅱ 308 1 Ⅲ 1 0.2 ________，________。 （2）该实验中应观察记录________，为此，该实验中三种溶液混合的顺序不合理的是________（填字母）。 A．先将溶液与淀粉溶液混合，然后再加入硫酸溶液 B．先将溶液与硫酸溶液混合，然后再加入淀粉溶液 C．先将硫酸溶液与淀粉溶液混合，然后再加入溶液 Ⅱ．以重铬酸钾溶液为研究对象，探究改变条件使其发生“色彩变幻”。 已知：①溶液存在平衡：； ②含铬元素的离子在溶液中的颜色：（橙色）、（黄色）、（绿色）。 （3）i可证明反应的正反应是________（填“吸热”或“放热”）反应。 （4）ii是验证“只降低生成物的浓度，该平衡正向移动”，则最适合的试剂a是________。 （5）iii的目的是验证“增大生成物的浓度，该平衡逆向移动”，此实验是否能达到预期目的________（填“能”或“不能”），理由是________。 （6）对比iv、v，可得出的结论是在________条件下，的氧化性更强。 18. 氮化镓（）是一种重要的半导体材料，广泛应用于光电信息材料等领域。 （1）工业上利用镓与在1000℃高温下合成固体半导体材料氮化镓（），同时生成氢气，每生成时放出热量。计算反应的________。 （2）在密闭容器中充入一定量的与发生反应，实验测得反应平衡体系中的体积分数与压强和温度的关系如图所示。 ①图中A点和C点化学平衡常数的大小关系是：________（填“<”、“=”或“>”），理由是________。 ②点时，________Pa（用含的代数式表示；为用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。 ③在、条件下反应至时达到平衡，此时改变条件并于点处重新达到平衡，的浓度随反应时间的变化如下图所示（的浓度变化未表示出来），则改变的条件为________（仅改变温度或压强中的一种）。 （3）工业上还能以和为原料，通过下列反应制备氮化镓： 反应i： 反应ii： 反应iii： 上述三个反应的反应历程（代表过渡态）如图： ①反应的________。 ②总反应的决速步骤包含在反应________（填“i”、“ii”或“iii”）中。 ③其中最稳定的过渡态为________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $