第二章 海水中的重要元素----钠和氯（培优专练）化学人教版必修第一册

**基本信息** 以钠氯元素为核心，构建从基础性质到综合应用的阶梯式训练体系，融合化学观念与科学思维，实现知识逻辑与解题方法的双螺旋提升。 **专项设计** |模块|题量/典例|方法提炼|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |知识突破练|17题型56题|涵盖物质鉴别、实验设计等8类方法，如差量法、价类二维图应用|遵循"单质→氧化物→盐"转化逻辑，物质的量计算贯穿元素化合物研究| |培优拔高练|7专题28题|包含流程分析、图像解读等5种解题技巧，强调实验探究与证据推理|通过工业流程、性质探究等真实情境，实现从宏观现象到微观本质的认知跃迁|

第二章 海水中的重要元素----钠和氯 ◆题型01 钠的化学性质及其应用 1．D 2．A 3．B ◆题型02 钠的氧化物性质比较 4．C 5．B 6．B 7．C ◆题型03 碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性 8．D 9．D 10．C ◆题型04 碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别、除杂及相互转化 11．C 12．D 13．A ◆题型05 焰色试验 14．B 15．D 16．D ◆题型06氯气的性质 17．B 18．C 19．D ◆题型07氯气的实验室制法与性质探究 20．C 21．A 22．(1)分液漏斗 MnO2+4HCl(浓)MnCl2 +Cl2↑+2H2O (2) 饱和食盐水 除去氯气中的HCl气体 (3)C (4)Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2O 23．(1) 圆底烧瓶 MnO2+4HCl(浓)MnCl2 +Cl2↑+2H2O ②③ (2) 除去氯气中的氯化氢 D装置的溶液中含有水，故氯气中水蒸气不影响实验现象，可以去掉 (3)试液变红色又褪色 (4) (5)Cl－+ClO－+2H+＝Cl2↑+H2O ◆题型08氯水的成分与性质 24．B 25．C 26．A ◆题型09漂白液、漂白粉的制取原理 27．C 28．D 29．C 30．B ◆题型10氯离子的检验 31．B 32．D 33．C ◆题型11 氯及其化合物的价类二维图 34．A 35．D 36．(1)Cl2、ClO2 HClO4=H++ClO4- (2)MnO2+4HCl(浓)MnCl2 +Cl2↑+2H2O (3) 变小 氯水中的HClO不稳定易分解，生成HCl为强酸，使pH变小(合理即可) (4)2ClO2+2OH－＝ClO2－+ClO3－+H2O ◆题型12 物质的量及摩尔质量 37．C 38．D。 39．C 40．(1)62 g/mol　16　0.1 mol (2)106 g·mol－1 (3)0.025mol (4)12.6g (5)15NA (6)SO2 (7)bNA/a (8)①m/M ②3mNA/M ◆题型13 气体摩尔体积 41．D 42．A 43．D ◆题型14 阿伏加德罗定律及其推论 44．D 45．A 46．C 47．C ◆题型15 气体相关计算(标准状况下) 48．D 49．B 50．D ◆题型16 一定物质的量浓度溶液的配制 51．C 52．D 53．D ◆题型17 一定物质的量浓度溶液的误差分析 54．A 56．C ◆拔高01 过氧化钠性质探究 1．B 2．A 3．(1) O2 放热 NaOH (2) CO2 分液漏斗 (3)除去二氧化碳中HCl气体 (4)2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 (5)氢氧化钠 (6) O2 供氧剂 4．(1)分液漏斗 (2)2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑ (3)浓硫酸 (4)步骤1中不会使木条复燃；步骤2中使带火星的木条复燃 (5)碱石灰 ◆拔高02 侯氏制碱法工艺流程 5．B 6．D 7．D 8．A ◆拔高03碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应图象分析 9．A 10．C 11．D 12．D ◆拔高04含氯化合物制备和性质探究 13．C 14．C 15．C 16．C ◆拔高05卤素互化物、拟卤素 17．D 18．A 19．C 20．C ◆拔高06 物质的量浓度及其相关计算 21．A 22．A 23．D 24．C ◆拔高07 突破阿伏加德罗常数NA的陷阱 25．B 26．C 27．C 28．D / 学科网(北京)股份有限公司 学科网(北京)股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第二章 海水中的重要元素----钠和氯 题型导航 知识突破练 题型01 钠的化学性质及其应用 题型02 钠的氧化物性质比较 题型03 碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性 题型04 碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别、除杂及相互转化 题型05 焰色试验 题型06氯气的性质 题型07氯气的实验室制法与性质探究 题型08氯水的成分与性质 题型09漂白液、漂白粉的制取原理 题型10氯离子的检验 题型11 氯及其化合物的价类二维图 题型12 物质的量及摩尔质量 题型13 气体摩尔体积 题型14 阿伏加德罗定律及其推论 题型15 气体相关计算(标准状况下) 题型16 一定物质的量浓度溶液的配制 题型17 一定物质的量浓度溶液的误差分析 培优拔高练 拔高01 过氧化钠性质探究 拔高02 侯氏制碱法工艺流程 拔高03碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应图象分析 拔高04含氯化合物制备和性质探究 拔高05卤素互化物、拟卤素 拔高06 物质的量浓度及其相关计算 拔高07 突破阿伏加德罗常数NA的陷阱 ◆题型01 钠的化学性质及其应用 1．(2026·湖南长沙高三期中)金属钠是一种活泼金属，向分别盛有100mL水、100mL稀盐酸、100mLCuSO4溶液的X、Y、Z三个烧杯中各投入0.5gNa。下列有关说法正确的是 A．钠在自然界中主要以化合态形式存在，少量以游离态形式存在 B．三个烧杯中均先发生的离子反应为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ C．反应一段时间后，Z烧杯中有暗红色铜析出 D．三个烧杯反应后，生成的气体的种类相同 2．(2026·湖南常德市高三模拟)金属钠的发现标志着电化学的黎明，其极度活泼的化学性质(强还原性)令人印象深刻，也决定了其特殊的保存方式。尽管单质钠本身危险，但基于其独特性质，它在冶金、化工、能源及照明等领域发挥着不可替代的作用。下面有关描述正确的是 A．钠投入到水中立即熔化成小球，说明其熔点低 B．实验室中取用后剩余的钠不能放回原试剂瓶中 C．用洁净的铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，说明该溶液中的溶质一定含有钠盐 D．工业上用电解饱和食盐水制取金属钠 3．研究金属钠的性质，实验如下： 实验装置 实验方案 液体a 现象 蒸馏水 I．钠浮在水面，剧烈反应，有少量白雾 盐酸 Ⅱ．钠浮在液面，剧烈反应，有白雾产生 浓盐酸 Ⅲ．钠浮在液面，反应比Ⅱ缓慢，产生大量白雾，烧杯底部有白色固体 下列说法错误的是 A．Ⅱ中反应的离子方程式为：2Na+2H+=2Na++H2↑ B．Ⅲ中反应剧烈程度不如Ⅱ原因为浓盐酸中溶质主要以HCl分子形式存在，c(H＋)小 C．实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均有白雾产生，说明Na与水或酸反应均放出大量热 D．推测Ⅲ中烧杯底部白色固体为NaCl ◆题型02 钠的氧化物性质比较 4．(2026·安徽六安高一期末)Na2O、Na2O2是钠与氧气反应生成的两种不同产物，下列关于二者的说法正确的是( ) A．Na2O2中阴阳离子的数目之比为1：1 B．Na2O与Na2O2均属于碱性氧化物 C．Na2O2可用作潜艇中的供氧剂 D．Na2O是淡黄色固体 5．(2026·重庆高一月考)为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般会在飞船内安装盛有Na2O2颗粒的装置。下列关于钠的氧化物说法错误的是( ) A．Na2O2和Na2O中阳离子与阴离子个数比均为2：1 B．Na2O2和Na2O都能与酸反应生成盐和水，都是碱性氧化物 C．Na2O2与H2O反应，产生气体并且放出大量的热 D．Na2O2与盐酸溶液的反应中，Na2O2既是氧化剂又是还原剂 6．(2026·江西景德镇高一期中)下列关于过氧化钠和氧化钠性质异同点的叙述中错误的是( ) A．长期置于空气中最终所得固体产物相同 B．都能与二氧化碳或水发生化合反应 C．与水反应都有氢氧化钠生成 D．过氧化钠是强氧化剂，而氧化钠只是一种碱性氧化物 7．(2026·甘肃部分学校高三联考)a g Na2O2与一定量的CO2反应，得到固体物质44.6 g，该固体物质恰好可与0.5 L 2 mol·L-1的稀盐酸完全反应，且产物中只有一种盐。下列说法错误的是 A．a=39 B．44.6 g固体物质为Na2CO3和Na2O2的混合物 C．44.6 g固体物质为17.2 g Na2CO3和27.4 g Na2O2的混合物 D．44.6 g固体物质为0.2 mol Na2CO3和0.3 mol Na2O2的混合物 ◆题型03 碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性 8．除去Na2CO3固体中少量NaHCO3的最佳方法是( ) A．过滤一下 B．加入NaOH溶液 C．配成溶液后通入CO2 D．将混合物加热 9．(2026·浙江杭州高一期中)在比较Na2CO3和NaHCO3热稳定性的实验中，与下列图标无关的是( ) A．护目镜 B．洗手 C．明火 D．锐器 10．下列是某兴趣小组设计的一个能说明碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性的套管实验。请观察如图所示实验装置，分析实验原理，并判断下列说法和做法，其中不科学的是(　　) A．甲为小苏打，乙为纯碱 B．要证明碳酸氢钠受热能产生水，可在小试管内塞上蘸有无水硫酸铜粉末的棉花球 C．加热不久就能看到A烧杯的澄清石灰水变浑浊 D．整个实验过程中都没有发现A烧杯的澄清石灰水变浑浊 ◆题型04 碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别、除杂及相互转化 11．用下列实验方案鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色粉末，不能达到实验目的的是( ) A．分别向等量的白色粉末中加入等体积、等浓度的稀盐酸，比较生成气体的快慢 B．分别向等量的白色粉末中滴入几滴水，插入温度计，比较温度计示数的变化 C．分别取少量粉末溶于水配成溶液，再向两种溶液中加入澄清石灰水，观察是否有沉淀生成 D．分别将等量的粉末放在大试管中加热，将产生的气体通入澄清石灰水中，观察澄清石灰水是否变浑浊 12．为鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体，有4位同学分别设计了以下四种不同的方案，其中方法和现象判断正确的是 A．分别加入盐酸溶液，看有无气泡产生 B．分别取样配成溶液，滴加Ca(OH)2溶液，观察有无白色沉淀 C．用铂丝蘸取固体在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色 D．分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊 13．下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是( ) A．取a克混合物与稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克 B．取a克混合物与稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体 C．取a克混合物充分加热，减重b克 D．取a克混合物与Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体 ◆题型05 焰色试验 14．(2026·河南郑州高一月考)下列有关焰色试验的说法正确的是( ) A．焰色试验体现了金属元素的化学性质 B．观察钾的焰色时要透过蓝色钴玻璃，以滤去黄光 C．用玻璃棒蘸取待测液，在酒精灯火焰上灼烧 D．焰色试验时，火焰呈黄色，说明原溶液中一定含钠盐 15．(2026·海南海口高三模拟)焰火“迎客松”、“天下一家”，让北京冬奥会开闭幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色试验”知识相关。下列说法中正确的是 A．焰色试验是化学变化 B．用稀硫酸清洗做焰色试验的铂丝 C．焰色试验就是金属燃烧时火焰的颜色 D．利用焰色试验可区分KCl与NaCl固体 16．(2026·浙江台州高一期中)在新中国成立70周年国庆联欢晚会上，最后的烟花表演用璀璨的焰火点亮了北京的夜空，惊艳了无数国人。这与高中化学中“焰色试验”知识相关，下列说法中正确的是 A．利用焰色试验可区分NaOH与Na2SO4固体 B．焰色试验是化学变化 C．透过蓝色钴玻璃观察到焰色为紫色，则待测液一定是钾盐 D．用稀盐酸清洗做焰色试验的铂丝(或铁丝) ◆题型06氯气的性质 17．(2025·山西学业水平考试)下列有关Cl2的说法中，不正确的是( ) A．Cl2是一种黄绿色的有毒气体 B．氯气和液氯是两种不同的物质 C．铁丝在Cl2中燃烧生成FeCl3 D．干燥的Cl2可保存在钢瓶中 18．(2026·湖南高一期中)消杀病毒的常用试剂“84”消毒液，若与“洁厕灵”混合使用会生成有毒的Cl2。下列关于Cl2的说法，正确的是( ) A．无色气体 B．密度比空气小 C．与H2反应生成HCl D．与Fe反应生成FeCl2 19．(2026·安徽毫州高一期末)目前，很多自来水厂用氯气来杀菌、消毒；干燥的氯气能使有色鲜花变色；氯气能与碱反应。根据以上叙述，下列说法正确的是( ) A．氯气具有强氧化性，因此，氯气能杀死水中的病菌，起到消毒的作用 B．氯气溶于水发生反应的离子方程式为Cl2＋H2O2H++Cl-＋ClO- C．氯气有漂白性 D．Cl2与Ca(OH)2反应充分，并使Ca(ClO)2成为主要成分，则得到漂粉精 ◆题型07氯气的实验室制法与性质探究 20．(2026·河北张家口高一月考)河北沧州化工园区某车间需制备少量氯气并处理尾气，实验室模拟该流程为：实验室制氯气→除杂→干燥→收集→通入含酚酞的溶液(尾气处理)，观察到溶液红色迅速褪去。下列关于该实验的说法错误的是( ) A．实验室制氯气的原理为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2 +Cl2↑+2H2O B．试剂是饱和食盐水 C．装置的连接顺序是E→CD→AB→GH→F D．滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色的原因可能是碱性的减弱，也有可能是强氧化性物质破坏了酚酞的结构 21．(2026·广东深圳高三模拟预测)按图装置进行实验。将注射器中的稀盐酸全部加入装有漂白粉的试管中，待实验结束后向反应装置中加入浓氨水，与多余的氯气反应。下列说法不正确的是( ) A．试管A中产生黄绿色气体，体现的氧化性 B．b处无现象，c处先变红后褪色，说明干燥的无漂白性 C．d处溶液红色褪去，可能原因是酚酞被氧化 D．浓氨水吸收多余的氯气，体现了的氧化性 22．(2026·山东菏泽高一月考)某化学活动社团为了探究氯气的实验室制法、性质和用途，设计如下实验。 回答下列问题： (1)仪器a的名称为___________，A装置中发生反应的化学方程式为___________。 (2)B中的试剂为___________，作用是___________。 (3)C、E中有色布条褪色的是___________(填“C”或“E”)。 (4)写出G中发生反应的离子方程式：___________。 23．(2026·广西百色高一期末)某活动小组设计了如图所示实验装置(部分夹持装置省略)探究氯气的性质并制取少量漂白粉。请回答下列问题： (1)仪器m的名称为_______；写出装置A中发生反应的化学方程式_______，其中浓盐酸表现出的性质有_______(填序号)。 ①氧化性    ②还原性    ③酸性    ④受热易分解 (2)饱和食盐水的作用是_______；有同学认为装置C可以去掉，你认为是否合理并说明理由_______。 (3)装置D中观察到的现象是_______。 (4)写出装置E中发生反应的化学方程式并用双线桥法标注电子的转移情况_______。 (5)家庭中常用消毒液(主要成分为)与洁厕灵(主要成分为盐酸)搞清洁卫生。某品牌消毒液包装上的说明书如下图： 注意事项： 1．本品对棉织品有漂白脱色作用，对金属制品有腐蚀作用。 2．密封保存，请勿与洁厕灵同时使用。 3．保质期为一年。 与洁厕灵同时使用会产生有毒气体，写出反应的离子方程式_______。 ◆题型08氯水的成分与性质 24．“氯水是浅黄绿色的液体”，且H+、Cl-、ClO-的水溶液均为无色，下列说法中正确的是( ) A．氯水中的反应可表示为：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- B．将氯水滴入KI溶液中，溶液变为棕黄色 C．氯水的漂白性是Cl2的氧化性所致 D．氯水在实验室中可以长期保存 25．氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是(　　) A．加入有色布条，一会儿有色布条退色，说明有Cl2存在 B．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有HClO分子存在 C．先加入硝酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl－存在 D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在 26．(2026·浙江师大附中高一期末)利用数字化实验探究“光照下氯水中HClO是否分解”，得到如下图像。下列说法不正确的是( ) A．氯水的酸性减小 B．氯离子的浓度增大 C．氧气的体积分数增大 D．HClO发生了分解 ◆题型09漂白液、漂白粉的制取原理 27．(2026·江苏无锡高一期中)工业上将Cl2通入冷的NaOH溶液中可制得漂白液，下列说法不正确的是 A．漂白液的有效成分是NaClO B．通入CO2后的漂白液的消毒能力增强 C．若温度偏高，发生反应的离子方程式为：Cl2+2OH－＝Cl－+ClO3－+H2O D．NaClO溶液比HClO溶液稳定 28．(2026·四川绵阳高一期末)目前很多水厂使用氯水处理自来水，下列物质不能用于水厂替代氯水作用的是( ) A．ClO2 B．臭氧 C．漂白粉 D．明矾 29．(2026·山东德州高一月考)实验室模拟工业以贝壳(主要成分是CaCO3)为原料制备漂白粉的流程如下图所示，下列说法不正确的是 A．漂白粉为混合物 B．“加水溶解”后还需要的实验操作是过滤 C．漂白粉比HClO稳定，可露置在空气中长期存放 D．操作采取低温蒸干的原因可能是Ca(ClO)2不稳定，易分解 30．(2026·江苏无锡高一期中)Cl2和KOH溶液反应的转化关系如图所示。 下列叙述错误的是 A．Cl2与KOH溶液反应产物的种类与反应温度有关 B．反应①中生成KCl与KClO的物质的量之比为2：1 C．反应②的离子方程式为3Cl2+6OH-5Cl-＋ClO3-＋3H2O D．反应③的化学方程式为3KClOKClO3+2KCl ◆题型10氯离子的检验 31．(2026·四川广元高一期末)在教材上【实验2-9】氯离子的检验实验中，不需要标注的实验图标是( ) A．护目镜 B．热烫 C．排风 D．洗手 32．(2026·宁夏银川高一月考)欲确定某溶液中是否含有Cl-，下列试剂或仪器通常不会被使用的是( ) A．AgNO3溶液 B．稀硝酸 C．胶头滴管 D．圆底烧瓶 33．(2026·北京高一月考)在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列实验现象对应的结论不正确的是( ) A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2 B．向氯水中滴加稀硝酸酸化再加AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl- C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有HClO D．光照新制氯水有气泡逸出，该气体是氧气 ◆题型11 氯及其化合物的价类二维图 34．(2026·安徽高一月考)部分含氯物质的分类与相应氯元素化合价的关系如图所示，其中d和f为钠盐，下列说法正确的是( ) A．可实现a→c→d→a的转化，且均为一步转化 B．e是弱酸 C．c在光照下分解产生氯气 D．通常将a通入烧碱溶液中生成d和f制取漂白液，将a通入澄清石灰水中制取漂白粉 35．(2026·广西梧州高一期末)下图是氯元素的“价类二维图”的部分信息，下列说法正确的是( ) A．图中X、Y的化学式分别是HCl、ClO4 B．从类别角度推测，HClO4能使酚酞变红色 C．从价态角度推测，NaClO只有氧化性 D．NaClO能与图中的物质X反应生成Cl2 36．(2026·辽宁锦州高一月考)元素的“价-类”二维图是学习元素及其化合物的重要模型工具，如图为氯元素的“价-类”二维图，回答下列问题： (1)氯的“价-类”二维图中给出的物质，不属于电解质的有___________(填化学式)。HClO4(强酸)在水溶液中的电离方程式为___________。 (2)写出用MnO2和浓盐酸制取Cl2的化学方程式：___________。 (3)氯水久置后，pH___________(填“变大”“变小”或“不变”)，原因是___________。 (4)已知ClO2能与NaOH反应生成亚氯酸钠(NaClO2)及等物质量的另一种含氯物质，参考“价-类”二维图，写出二者反应的离子方程式：___________。 (5)NaClO2是一种高效的漂白剂和消毒剂，它在酸性条件下生成并放出ClO2气体，写出该反应的离子方程式：___________(用双线桥标明电子转移的方向和数目)。 ◆题型12 物质的量及摩尔质量 37．下列关于“物质的量”“摩尔”和“摩尔质量”的叙述中正确的是( ) A．物质的摩尔质量等于其相对分子(原子)质量 B．“物质的量”是国际单位制中的一个基本单位 C．“摩尔”是“物质的量”的单位 D．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子 38．下列有关叙述正确的是( ) A．1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子 B．硫酸的摩尔质量为98 g C．2 mol H2O是1 mol H2O摩尔质量的2倍 D．摩尔是物质的量的单位 39．科学家屠呦呦因发现青蒿素和双氢青蒿素治疗疟疾的新疗法而获得诺贝尔生理学或医学奖。双氢青蒿素的化学式为C15H24O5，相对分子质量为284。下列关于双氢青蒿素的说法正确的是(　　) A．NA个双氢青蒿素的质量为284 g·mol－1 B．均为NA的C、H、O三种原子的质量比6∶1∶8 C．14.2 g双氢青蒿素中含有的原子总数为2.2NA D．含有NA个碳原子的双氢青蒿素的物质的量为1 mol 40．物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算。 (1)12.4 g Na2R含Na＋ 0.4 mol，则Na2R的摩尔质量为__________，R的相对原子质量为________。含R的质量为1.6 g的Na2R，其物质的量为________。 (2)已知16 g A和20 g B恰好完全反应生成0.04 mol C和31.76 g D，则C的摩尔质量为________。 (3)某硫酸钠溶液中含有3.01×1022个Na+，则溶液中SO42－的物质的量是___________。 (4)0.7 mol H2O的质量为___________。 (5)483gNa2SO4·10H2O中所含的Na+的物质的量是___mol，所含H2O分子的数目是___个。 (6)质量相同的H2、NH3、SO2、O3四种气体中，含有分子数目最少的是____________。 (7)a个X原子的总质量为bg，则X的相对原子质量可以表示为___________ (8)现有mg某气体，它是三原子分子，其摩尔质量为Mg·mol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示，请用以上符号及相应数字填写下列空格。 ①该气体的物质的量为___________mol。 ②该气体所含原子总数为___________个。 ◆题型13 气体摩尔体积 41．下列关于气体摩尔体积的说法中正确的是 A．相同物质的量的气体摩尔体积也相同 B．22g二氧化碳的物质的量是0.5mol，其体积为11.2L C．只有标准状况下的气体摩尔体积是22.4L·mol-1，其他条件下一定不是该值 D．标准状况下，1mol任何气体的体积都约是22.4L 42．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( ) A．32gO2和O3的混合气体所含原子数为2NA B．标准状况下，11.2 LH2O含有的分子数为0.5NA C．含有NA个氧原子的氧气体积为22.4 L D．标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2NA 43．下列说法正确的是( ) A．常温常压下，22.4 L CO2中含有NA个CO2分子 B．标况下22.4 L空气含有NA个单质分子 C．22.4 L Cl2中含有NA个Cl2分子 D．标况下1.12L O2和1.12L CO2均含有0.1NA个氧原子 ◆题型14 阿伏加德罗定律及其推论 44．(2026·甘肃兰州高三期中联考)意大利化学家阿伏加德罗在化学上的重大贡献是建立分子学说，他提出：同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子。现有两个密闭容器，分别装有等质量的甲、乙两种气体，若两容器内气体的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度。下列说法正确的是( ) A．气体体积：甲>乙 B．原子数目：甲<乙 C．分子数目：甲>乙 D．相对分子质量：甲>乙 45．(2026·天津天津中学高三模拟)同温同压下，由NO和CO组成的混合气体的密度是H2的14.5倍。下列关系正确的是(提示：空气的平均相对分子质量约为29)( ) A．混合气体中，CO与NO的质量之比为14：15 B．混合气体中，CO与NO的分子数之比为1：2 C．同温同压下，该混合气体的密度与空气的密度不同 D．同温同压下，同体积的该混合气体与空气的质量不相等 46．(2026·河北衡水一模)在一个恒温、恒容的密闭容器中，有两个可左右自由滑动的密封隔板(a、b)，将容器分成三部分，已知充入的三种气体的质量相等，当隔板静止时，容器内三种气体所占的体积如图所示。下列说法中错误的是( ) A．分子数目： B．若Y是O2，则X可能是CH4 C．气体密度： D．X和Z分子中含有的原子数可能相等 47．(2026·河南郑州高三期中联考)某常温密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)将容器分成左右两室，当左室充入4.4 gCO2，右室充入10.8 g由CO2、CO、N2组成的混合气体，隔板恰处于如图位置。下列说法正确的是( ) A．右室混合气体中CO、N2的质量之和为4.6 g B．向左室充入4.8 gCO可使隔板恰好处于中间位置 C．右室混合气体中CO2的体积分数为50% D．右室混合气体的密度为3.8 g/L ◆题型15 气体相关计算(标准状况下) 48．标准状况下，V L NH3溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g·mL－1)，所得溶液密度为ρ g·mL－1，溶质质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L－1，则下列关系中不正确的是(　　) A．w＝ B．w＝ C．c＝ D．ρ＝ 49．在T ℃时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρ g·cm－3，溶质的质量分数为w，其中含NH的物质的量为b mol。下列叙述中正确的是(　　) A．溶质的质量分数为w＝×100% B．溶质的物质的量浓度c＝ mol·L－1 C．溶液中c(OH－)＝ mol·L－1 D．上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶质的质量分数大于0.5w 50．相对分子质量为Mr的气态化合物V L(标准状况)溶于m g水中，得到溶液的质量分数为w%，物质的量浓度为c mol·L-1，密度为ρ g·cm-3，则下列说法正确的是( ) A．溶液密度ρ可表示为 B．物质的量浓度c可表示为 C．溶液的质量分数w%可表示为 D．相对分子质量Mr可表示为 ◆题型16 一定物质的量浓度溶液的配制 51．用质量分数为98%的浓硫酸(ρ=1.84 g·cm-3)配制240 mL 1.84 mol·L-1稀硫酸，下列操作正确的是( ) A．将蒸馏水缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌至冷却 B．必需的定量仪器有50 mL量筒、250 mL容量瓶和托盘天平 C．量取浓硫酸的体积为25.0 mL D．先在容量瓶中加入适量水，将量好的浓硫酸注入容量瓶，加水定容 52．(2026·浙江丽水高三检测)配制的NaCl溶液，部分实验操作示意图如下： 下列说法正确的是( ) A．实验中需用的仪器有托盘天平、250 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等 B．上述实验操作步骤的正确顺序为①②③④ C．容量瓶需要用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用 D．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏低 53．(2026·江西多校高三联考)“84”消毒液能有效杀灭病毒。某同学购买了一瓶“84”消毒液，查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：含25% NaClO，1000 mL，密度为1.2 g· cm-3，稀释100倍后使用。若在实验室配制1000 mL相同浓度的NaClO溶液。下列说法错误的是( ) A．该“84”消毒液中NaClO的物质的量浓度约为4.0mol·L-1 B．配制时需要用到1000 mL容量瓶、胶头滴管 C．取10 mL该“84”消毒液，稀释100倍后，的物质的量约为0.04 mol D．若其他操作正确，定容时仰视刻度线，所配溶液浓度偏大 ◆题型17 一定物质的量浓度溶液的误差分析 54．(2026·海南海口海南中学高三月考)下列配制的溶液浓度偏低的是( ) A．配制NaOH 溶液所用的固体已经潮解 B．定容摇匀后发现液面低于刻度线不补加 C．用浓硫酸配制稀硫酸时，用量筒量量取浓硫酸后未洗涤量筒并转移洗涤液 D．用浓盐酸配制稀盐酸，用量筒量取浓盐酸时仰视刻度线 55．下列配制的溶液浓度偏高的是( ) A．配制盐酸用量筒量取浓盐酸时俯视刻度线 B．配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线 C．称量10.6gNa2CO3配制1.000mol·L-1Na2CO3溶液100mL时，砝码错放左盘 D．配制H2SO4溶液，用浓H2SO4稀释后未经冷却即注入容量瓶并定容 56．配制一定物质的量浓度的溶液，下列情况会使溶液浓度偏高的是 A．配制盐酸，用量筒量取浓盐酸时俯视刻度线 B．溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤 C．氢氧化钠溶解后未经冷却即注入容量瓶并定容至刻度线 D．定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线 ◆拔高01 过氧化钠性质探究 1．向过氧化钠与水反应所得溶液中滴加酚酞溶液，酚酞先变红后褪色。某化学兴趣小组为探究其原因，进行了如图所示实验。实验①向反应后溶液加入MnO2，立即产生大量气体，气体能使带火星的木条复燃；实验②、③中红色均不褪色。下列分析错误的是 A．过氧化钠与水反应产生的气体为O2 B．过氧化钠与水反应需要MnO2作催化剂 C．实验②、③可证明使酚酞褪色的不是氢氧化钠溶液和氧气 D．过氧化钠与水反应可能生成了具有漂白性的H2O2 解题技巧 1．抓核心反应逻辑：先明确过氧化钠与水、CO2的两步反应规律，牢记“CO2优先于H2O反应”的顺序，遇到混合气体与Na2O2反应的计算题，先算CO₂的消耗量，再处理剩余的H2O，避免产物判断出错。 2．破解特殊现象考点：针对“酚酞先变红后褪色”的经典现象，要从两个角度作答：变红是因为生成NaOH显碱性，褪色是因为反应中间产物H2O2具有强氧化性漂白酚酞，不能误答为氧气的作用。 3．活用差量法速算：遇到固体/气体质量变化类题目，直接套用差量公式：2mol Na2O2与CO2反应，固体质量增量相当于2molCO的质量；与H2O反应，固体增量相当于2molH2的质量，快速跳过复杂方程式计算。 4．氧化还原易错点排查：明确Na2O2中-1价氧发生歧化反应，生成1mol O2一定转移2mol电子，避开“转移4mol电子”的常见陷阱，同时区分它遇强氧化剂时只表现还原性、遇还原剂时只表现强氧化性的不同情况。 5．实验方案验证逻辑：涉及产物检验题，要先排除干扰气体，比如检验Na2O2与H2反应的产物时，必须先用无水硫酸铜验证无水生成，再推导产物为NaOH，不能直接下结论。 2．某实验小组通过下图所示实验，探究Na2O2与水的反应： 下列说法不正确的是( ) A．②中的大量气泡的主要成分是氢气 B．③中溶液变红，说明有碱性物质生成 C．④中现象可能是由于溶液中含有漂白性物质造成的 D．⑤中MnO2的主要作用是作催化剂 3．(2026·云南西双版纳高一开学考试)从物质分类的角度看，Na2O和Na2O2都属于氧化物，但二者的性质存在很大差异。查阅资料得知，Na2O2可在呼吸面具和潜水艇中做供氧剂，某实验小组欲通过实验探究Na2O2的性质与用途。 【实验I】探究 Na2O2与水的反应 (1)如图，将1 ~2mL水滴入盛有1 ~2g过氧化钠固体的试管中，立即把带火星的小木条伸入试管中，观察到带火星的小木条复燃，说明生成了_______(填化学式)，用手触摸 试管外壁，感觉发烫，说明该反应是_______(填“吸热”或“放热”)反应。用pH计测得溶液呈碱性，说明该反应还生成了 _______。 【实验Ⅱ】探究Na2O2与CO2的反应 (2)装置A用于制备_______气体，盛装稀盐酸的仪器名称是_______。 (3)装置B的作用是_______。 (4)写出D中发生反应的化学方程式：_______。 (5)装置E的作用是除去过量的CO2，则装置E中盛装的试剂是 _______。 (6)G中得到的物质是_______，证明Na2O2可用作呼吸面具和潜水艇的_______。 4．(2026·浙江杭州高一期中)学校化学兴趣小组对过氧化钠的相关反应进行了探究。该小组设计如图实验装置，验证“二氧化碳与水接触时才能和过氧化钠反应”。 实验1：打开弹簧夹K1，关闭K2，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在b处，观察实验现象。 实验2：打开弹簧夹K2，关闭K1，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在b处，观察实验现象。 请回答下列问题： (1)仪器a的名称是_______。 (2)写出Na2O2与H2O反应的化学方程式_______。 (3)装置③中存放的试剂是_______。 (4)若本小组的假设正确，本实验预期的现象是_______。 (5)实际做实验时，两次实验均没有看到带火星的木条复燃的现象。同学们经过讨论，将装置⑥中的试剂改成_______后，顺利看到了预期的现象。 ◆拔高02 侯氏制碱法工艺流程 5．如图所示是工业制纯碱的部分物质转化示意图，下列推测错误的是( ) A．①~③涉及的操作方法中，包含过滤的是①③ B．溶液B不可循环使用 C．副产物NH4Cl可用作肥料 D．生产中应先通NH3，再通CO2 解题技巧 侯氏制碱法又称联合制碱法，是我国化学工程专家侯德榜于1943年创立的，其工业生产的简单流程表示如下： 其中需要注意： (1)先在冷却的条件下将氨气通入到饱和食盐水中，再通入CO2。 (2)主要反应原理：NH3＋H2O＋CO2＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl、2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O(X即为CO2，可以循环利用)。 (3)循环Ⅰ的设计使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上。 (4)向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用：增大NH的浓度，使NH4Cl更多地析出、使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度。 6．(2026·安徽芜湖高一期末)精盐是侯氏制碱法中需要用到的原料。从海水提取的粗盐中含有CaCl2、MgCl2和Na2SO4杂质，净化后的食盐可用于制碱工业： 下列有关说法中，正确的是( ) A．试剂①、②、③分别是过量的NaOH、Na2CO3、BaCl2溶液 B．“滤液”中逐渐加入盐酸时可以观察到立刻产生大量气泡 C．第Ⅲ步操作所得的滤液中，溶质只有NH4Cl D．第Ⅰ步和第Ⅱ步的总反应为：CO2+NH3+H2O+Na+═NaHCO3↓+NH4+ 7．(2026·湖南娄底高一期末)联合制碱法(又称侯氏制碱法)，因其提高了食盐的转化率，减少了对环境的污染，从而赢得了国际化工界的高度评价。联合制碱法的主要过程如图所示： 下列说法错误的是( ) A．加料时，在饱和食盐水中先通入NH3，再通入CO2 B．向母液中加入细小食盐颗粒，可促进副产品的析出 C．主要反应方程式为 NaCl + CO2 +NH3 +H2O=NaHCO3↓+ NH4Cl D．上述流程中，可循环使用的物质只有CO2 8．(2026·湖北襄阳高三模拟预测)索尔维制碱法制备纯碱的流程如图所示，我国科学家侯德榜进行改进，提出联合制碱法。下列说法错误的是 A．在实验室里完成操作1需要用到分液漏斗 B．“NaHCO3沉淀”过程需要适当降温 C．“灰蒸”过程实现了母液中NH4+的回收利用 D．联合制碱法用CO2代替石灰石作为碳源，可避免产生大量含CaCl2的废液，提高了原料利用率 ◆拔高03碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应图象分析 9．(2026·河北石家庄高一期末)向15 mL饱和Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L-1稀盐酸，溶液pH和生成的CO2的浓度随时间(t)的变化关系如图。下列说法错误的是( ) A．Na2CO3与稀盐酸恰好完全反应时，溶液呈中性 B．100 s以内发生的离子反应主要为：H++CO32-- ═HCO3- C．200 s以后发生的离子反应主要为：HCO3-+H+ ═CO2↑+ H2O D．向0.1mol·L-1稀盐酸中逐滴加入饱和Na2CO3溶液，生成CO2的变化曲线与上图不同 解题技巧 1．反应原理 ①Na2CO3与盐酸分步反应：CO32-＋H＋===HCO3-(无气体)、HCO3-+H+=CO2↑+H₂O(产气)，两段消耗盐酸体积相等。 ②NaHCO3一步反应：HCO3-+H+=CO2↑+H₂O(产气)，滴加盐酸立刻产生CO2。 2．四类典型图像(横坐标：盐酸体积；纵坐标：CO2体积) 若V(Oa)＝V(ab)(即Oa段与ab段消耗盐酸的体积相同) 溶液中的溶质为Na2CO3 涉及离子方程式Oa：CO＋H＋===HCO； ab：HCO＋H＋===H2O＋CO2↑ 若V(Oa)>V(ab)(即Oa段消耗盐酸的体积大于ab段消耗盐酸的体积) 溶液中的溶质为Na2CO3和NaOH 涉及离子方程式Oa：OH－＋H＋===H2O、 CO＋H＋===HCO； ab：HCO＋H＋===H2O＋CO2↑ 若V(Oa)<V(ab)(即Oa段消耗盐酸的体积小于ab段消耗盐酸的体积) 溶液中的溶质为Na2CO3和NaHCO3 涉及离子方程式Oa：CO＋H＋===HCO； ab：HCO＋H＋===H2O＋CO2↑ 若a＝0(即图像从原点开始) 溶液中的溶质为NaHCO3 涉及离子方程式：HCO＋H＋===H2O＋CO2↑ 3．图像定量解题技巧 ①只存在Na2CO3：V无气体=V产气； ②Na2CO3+NaHCO3：V产气>V无气体，多出体积对应原有NaHCO3； ③NaOH+Na2CO3：V无气体>V产气，差值对应NaOH消耗的盐酸。 10．(2026·山西临汾高一联考)向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1 mol·L-1稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积(V)的关系如图所示。下列判断正确的是 A．在0～a范围内，只发生中和反应 B．ab段发生反应的离子方程式为＋2H＋=CO2↑＋H2O C．a=0.3 D．原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为1∶2 11．(2026·宁夏银川高三模拟)分别取等物质的量浓度的氢氧化钠溶液各100mL，分别通入一定量的CO2后，向其中逐滴滴入0.2mol/L的盐酸，在标准状况下产生CO2的体积(y轴)与所加入盐酸的体积(轴)的关系如下图，下列说法正确的是( ) A．A中溶质是Na2CO3 B．B中的溶质是NaOH和Na2CO3 C．B中所含溶质物质的量之比是1：2 D．氢氧化钠溶液的物质的量浓度为0.3mol/L 12．向 500 mL 2.2mol/L NaOH 溶液中通入一定体积的 CO2使其充分反应，再向所得溶液中逐滴滴加 1 mol/L稀盐酸，测得产生CO2的物质的量随加入盐酸的体积变化如图所示。下列说法正确的是( ) A．所有过程中 Na+没有参与反应，故 c(Na+)一直保持不变 B．0 点溶液组成为 n(NaOH)：n(Na2CO3)=1：2 C．图中的 a=0.4，b=1.0 D．在A、B、C、D四处的溶液中，能与大量K+、Ba2+、NO3-、OH-共存的只有1处 ◆拔高04含氯化合物制备和性质探究 13．(2026·广东湛江一模)利用如图装置进行氯气性质实验探究。下列说法正确的是( ) A．该实验中可用MnO2代替KMnO4 B．湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色可证明氯气溶于水既有酸性又有漂白性 C．湿润的淀粉-KI试纸变蓝可证明氧化性：Cl2>I2 D．干燥的花瓣不褪色可证明气球的尾气中不含氯气 解题技巧 含氯化合物制备原料转化路径 (1)‌氯气核心制备法 ①实验室法：MnO2+浓盐酸(加热)→Cl2(净化顺序：饱和食盐水除HCl→浓H2SO4除水)。 ②工业法：电解饱和食盐水→Cl2(隔膜法防NaOH与Cl2副反应)。 (2)价态跃迁规律：Cl-(电解)→Cl2→ClO-(碱吸收)→ClO3-(热电解)→ClO2(还原氧化)。 14．(2026·广东惠州高三模拟预测)利用如图装置对氯气的制备与性质进行一体化实验探究，下列说法错误的是( ) A．将KMnO4换成MnO2，反应不能进行 B．淀粉-KI试纸变蓝，体现了I-的还原性 C．湿润红色纸条褪色，说明Cl2具有漂白性 D．将气球收集的气体通入NaOH溶液中，发生反应：Cl2+2OH- = Cl-+ClO-+H2O 15．(2026·湖北荆州高一期中)MnO2是一种重要的无机功能材料，利用粗MnO2(含MnO和MnCO3)制备精MnO2的流程如图所示。下列说法错误的是 A．“酸浸”的目的是将杂质溶解 B．操作a和操作b的名称均为过滤 C．“氧化”过程中，n(还原剂)：n(氧化剂)=2：5 D．该工艺中用热的NaOH溶液吸收Cl2，既能防止污染环境又实现了NaClO3的循环利用 16．(2026·黑龙江大庆高一期末)亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。马蒂逊(Mathieson)法制备亚氯酸钠的流程如下： 下列说法不正确的是 A．反应①阶段，参加反应的NaClO3和SO2的物质的量之比为2：1 B．反应①中ClO2是还原产物 C．反应②中的H2O2可用NaClO4代替 D．反应②条件下，ClO2的氧化性大于H2O2 ◆拔高05卤素互化物、拟卤素 17．(2026·湖南长沙高一期末)2022年，中国科学家利用碘废液制得高纯度的氯化碘(ICl)，进一步优化了卤素在生产生活中的应用，ICl是一种卤素互化物，其化学性质很像卤素单质，也能与水发生反应：ICl+H2O = HCl + HIO。下列关于卤素单质和卤素互化物的性质的说法中，错误的是( ) A．ICl与NaOH溶液反应，生成NaCl和NaIO B．ICl与水反应时既不是氧化剂，也不是还原剂 C．2Fe2++Br2=2Br-+2Fe3+，说明氧化性：Br2 > Fe3+ D．1 mol Cl2与足量NaOH反应生成NaCl和NaClO3，转移5 mol电子 解题技巧 1．卤素互化物 (1)概念：由两种卤素互相结合而成的物质叫卤素互化物。如IBr、ICl、BrF3、ClF3。 (2)性质：卤素互化物与卤素单质的性质相似，有较强的氧化性，如能与金属、H2O、NaOH等反应：2IBr＋2Mg===MgBr2＋MgI2、IBr＋H2O===HBr＋HIO、IBr＋2NaOH===NaBr＋NaIO＋H2O。 2．拟卤素 (1)概念：指由两个或多个非金属原子组成的原子团，其‌中性分子‌的性质与卤素单质(如Cl2)相似，对应的‌阴离子‌(如CN-)性质也与卤素阴离子(如Cl-)相似。 (2)性质特点(与卤素的相似性) ‌性质‌ ‌拟卤素示例‌ ‌卤素对照‌ ‌游离态为双原子分子‌ (CN)2(气态，结构式N≡C-C≡N) Cl2(双原子分子) ‌形成氢酸‌ HCN(氢氰酸，弱酸) HCl(强酸) ‌生成盐类‌ NaCN、KSCN、AgSCN NaCl、KBr ‌与金属反应‌ 2Fe + 3(SCN)2=2Fe(SCN)3(棕红色) 2Fe + 3Cl2=2FeCl3 ‌歧化反应‌ (CN)2+ H2O =HCN + HOCN Cl2+ H2O = HCl+ HOCl ‌还原性(阴离子)‌ 2SCN-+4H++MnO2Mn2++(SCN)2+ 2H2O 2Cl-+4H++ MnO2Mn2++ Cl2↑+ 2H2O ‌氧化性(单质)‌ (SCN)2+ 2I—=I2+ 2SCN- Cl2+ 2Br-= Br2+ 2Cl- (3)常见拟卤素总结 ①‌对称分子‌：(CN)2(氰)、(SCN)2(硫氰)、(OCN)2(氧氰)。 ②‌阴离子‌：CN-(氰根)、SCN-(硫氰酸根)、N3-(叠氮根)。 ③‌不对称化合物‌：ClCN(氯化氰)、BrN3(叠氮溴)。 (4)卤素单质和“类卤素”的氧化性由强到弱的顺序为：F2、(OCN)2、Cl2、Br2、(CN)2、(SCN)2、I2。 18．原子团SCN化合价为－1价，在很多方面跟卤素原子相似，因此称为“拟卤素”。拟卤素离子与卤离子还原性强弱顺序为Cl－<Br－<SCN－<I－，又知氧化性I2>S，下列反应不正确的是(　　) A．(SCN)2＋2Br－===Br2＋2SCN－ B．(SCN)2＋H2S===2H＋＋2SCN－＋S↓ C．4H＋＋2SCN－＋MnO2Mn2＋＋(SCN)2↑＋2H2O D．(SCN)2＋2I－===2SCN－＋I2 19．(2026·山东济宁高一期中)氯化碘(ICl)的化学性质与氯气相似，能与大多数金属反应生成金属氯化物，能与许多非金属单质反应生成相应氯化物，能与水反应等。其与水反应的方程式为ICl+H2O HCl + HIO。下列关于ICl的叙述中不正确的是( ) A．ICl是一种有色物质 B．在许多反应中ICl可作氧化剂 C．在ICl与水的反应中，ICl既是氧化剂又是还原剂 D．ICl与NaOH溶液反应可生成两种钠盐 20．(2026·湖北十堰高一联考)卤素间形成的化合物(如BrF3、IF5、BrCl、IBr等)称为卤素互化物，化学性质与卤素单质类似。已知： ①BrF3与水的反应为 3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+O2↑+9HF，②NaF溶液显碱性。下列说法正确的是( ) A．IBr与 Zn或H2O 的反应均为氧化还原反应 B．IF5与NaOH 溶液恰好完全反应所得溶液呈中性 C．BrF3与水的反应中消耗1mol BrF3时，转移2mol电子 D．Fe(少量)与 BrCl 反应的化学方程式为 2Fe+2BrCl=FeCl2+FeBr2 ◆拔高06 物质的量浓度及其相关计算 21．体积为VmL，密度为的ρg/cm3含有相对分子质量为M的某种物质的溶液，其中溶质为mg，其物质的量浓度为cmol/L，溶质的质量分数为w％，则下列表示正确的是( ) A． B． C．c= D． 解题技巧 (1)由定义式出发，运用守恒(溶质守恒、溶剂守恒等)及公式c＝、质量分数＝×100%进行推理，注意密度的桥梁作用，不要死记公式。 (2)在进行物质的量浓度、质量分数、溶解度三者之间的转换时，除利用上述方法外，我们还可以运用假设法，使问题简单化。 例如：已知溶质的质量分数w，溶液的密度为ρ g·cm－3，溶质的摩尔质量为M g·mol－1，求物质的量浓度c。我们可以假设溶液为1 L，所以溶液质量为1×1 000×ρ g，溶质的质量为1×1 000×ρ×w g，溶质的物质的量为 mol，这样我们就很容易求出该溶液的物质的量浓度c＝ mol·L－1。 22．某溶液溶质的摩尔质量为Mg/mol，其质量分数为w%，物质的量浓度为cmol·L－1，密度为ρg· cm-3，质量体积浓度为mg/L【已知以单位体积溶液中所含溶质的质量表示的浓度，称为溶液的质量体积浓度】。下列表达式错误的是( ) A． B． C． D． 23．V L 0.5 mol·L-1的盐酸，欲使其浓度增大1倍，采取的措施合理的是( ) A．通入标准状况下的HCl气体11.2V L B．加入V L 1.5mol·L-1的盐酸混合均匀 C．将溶液加热浓缩至0.5V L D．加入10mol·L-1的盐酸0.1V L，再稀释至1.5V L 24．现有硫酸钠溶液V mL，其密度是ρ g·mL－1，其中钠离子的质量分数是a%，则有关该溶液的说法不正确的是(　　) A．溶质的质量分数是% B．溶液的物质的量浓度是 mol·L－1 C．溶质和溶剂的物质的量之比是9a∶(1 000－142a) D．硫酸根离子的质量分数是% ◆拔高07 突破阿伏加德罗常数NA的陷阱 25．(2026·云南二模)设NA为阿伏加德罗常数的值。关于反应2Na37ClO3+4H35Cl(浓)=== 2NaCl＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O(产物中氯元素的质量数未标记)，下列说法错误的是( ) A．1 mol H35Cl中所含的中子数为18NA B．22.4LCl2中含有的原子数为2NA C．反应生成2molH2O时转移电子的数目为2NA D．当反应消耗0.1 L 1 mol·L-1盐酸时，生成ClO2的数目为0.05NA 解题技巧 1．状况不一定为标准状况或物质不一定是气态 考查角度 命题分析 注意事项 标准 状况下 在标准状况(0 ℃、101 kPa)下，1 mol任何气体的体积约为22.4 L，分子数为NA，即Vm=22.4 L·mol-1。非气体不适用 熟记在标准状况下为非气态的常考物质。如单质溴、H2O、CCl4、酒精、SO3等均不是气体 非标准 状况下 ①非标准状况(一般考查常温常压)下，气体摩尔体积未必为22.4 L·mol-1 ②非标准状况下气体的物质的量或质量、物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关 ①常温常压下，气体体积不能通过 22.4 L·mol-1转化计算； ②常温常压下，1 mol CO2质量为44 g，分子数是NA(气体质量和所含的粒子数与所处外界条件无关) 2．物质的微观结构 考查角度 命题分析 注意事项 分子数 分析物质是否由分子构成，或是否有相应分子存在 如：HCl溶于水，完全电离，不存在分子；NaCl是离子化合物，物质中无分子 原子数 ①要分析分子中的原子组成，注意单原子分子、多原子分子； ②分子中原子及原子数比值相同的混合物，总质量一定，分子数不确定，但原子数确定 ①惰性气体是单原子分子，Cl2、O2、N2等是双原子分子，O3、P4等是多原子分子； ②对实验式相同的混合物，按最简式来计算，如NO2和N2O4等，只要总质量一定，则其中所含原子数与二者比例无关 3．氧化还原反应中电子转移的特殊情况 解题步骤 过程分析 注意事项 　第一步：判断反应是否正确 知晓常见反应的反应产物，特别是涉及一些可变价元素的反应 注意常考易错反应，如：2Fe+3Cl22FeCl3，Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 　第二步：相关物质过量判断 根据化学方程式，计算物质是否过量，按不过量物质计算 如FeBr2和Cl2的反应中，当有部分Br-发生反应时，Fe2+已完全反应，计算转移电子数时，要把两步的转移电子数合并计算 　第三步：判断化合价变化 根据化合价的升降来计算确定氧化、还原产物及转移的电子数 要注意特殊物质，如：由H2O2制取1mol O2转移2 mol电子 4．一些特殊反应 考查角度 命题分析 注意事项 可逆反应 　在可逆反应中，由于反应不完全，计算微粒数时不能按完全反应计算 　经常考查的反应有：CO2+H2OH2CO3、NH3+H2ONH3·H2ONH4+ +OH- 浓度影响 　某些反应在反应过程中由于溶液浓度发生变化会造成反应发生改变或停止，此类反应在判断转移电子数目、物质的量的变化时均要考虑反应的改变 如MnO2与浓盐酸反应，Cu与浓H2SO4反应，Zn与浓H2SO4反应等 26．(2026·河北保定高一月考)已知氯酸钠与浓盐酸反应生成氯气：NaClO3+6HCl(浓)=== NaCl＋3Cl2↑＋3H2O，下列关于该反应的说法正确的是(用NA表示阿伏加德罗常数的值)( ) A．1mol NaClO3中含有数目为NA B．58.5g NaCl中含有离子数目为NA C．标准状况下，71g Cl2的体积约为22.4L D．标准状况下，22.4LH2O中含氢原子数目为2NA 27．(2026·广西柳州高一月考)设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．标准状况下，22.4LH2O所含分子数为NA B．1mol/LNaCl溶液中含有数目为NA C．常温常压下，32gO2和O3的混合气体所含氧原子数为2NA D．1 mol Fe与足量盐酸反应，转移电子数为3NA 28．(2026·辽宁抚顺高三模拟预测)芹菜、苹果、海带中均含有丰富的氯元素，氯及其化合物的转化关系如图所示，NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．2.24LCl2中含有的质子数为0.3NA B．理论上反应①中每消耗0.2molHCl，转移的电子数为0.2NA C．在0.1mol·L-1的Ca(ClO)2溶液中，含有的ClO-数小于0.02NA D．反应②中每有0.3molCl2参加反应，生成的H2O分子为0.3NA / 学科网(北京)股份有限公司 学科网(北京)股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第二章 海水中的重要元素----钠和氯 题型导航 知识突破练 题型01 钠的化学性质及其应用 题型02 钠的氧化物性质比较 题型03 碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性 题型04 碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别、除杂及相互转化 题型05 焰色试验 题型06氯气的性质 题型07氯气的实验室制法与性质探究 题型08氯水的成分与性质 题型09漂白液、漂白粉的制取原理 题型10氯离子的检验 题型11 氯及其化合物的价类二维图 题型12 物质的量及摩尔质量 题型13 气体摩尔体积 题型14 阿伏加德罗定律及其推论 题型15 气体相关计算(标准状况下) 题型16 一定物质的量浓度溶液的配制 题型17 一定物质的量浓度溶液的误差分析 培优拔高练 拔高01 过氧化钠性质探究 拔高02 侯氏制碱法工艺流程 拔高03碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应图象分析 拔高04含氯化合物制备和性质探究 拔高05卤素互化物、拟卤素 拔高06 物质的量浓度及其相关计算 拔高07 突破阿伏加德罗常数NA的陷阱 ◆题型01 钠的化学性质及其应用 1．(2026·湖南长沙高三期中)金属钠是一种活泼金属，向分别盛有100mL水、100mL稀盐酸、100mLCuSO4溶液的X、Y、Z三个烧杯中各投入0.5gNa。下列有关说法正确的是 A．钠在自然界中主要以化合态形式存在，少量以游离态形式存在 B．三个烧杯中均先发生的离子反应为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ C．反应一段时间后，Z烧杯中有暗红色铜析出 D．三个烧杯反应后，生成的气体的种类相同 【答案】D 【解析】A项，钠的化学性质活泼，在自然界中都以化合态形式存在，A错误；B项，Na在盐酸溶液中首先与稀盐酸发生反应2Na+2H+=2Na++H2↑，若钠过量，再与水发生反应，在水中，与水发生的反应为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，在硫酸铜溶液中，钠先与水发生反应2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，NaOH再与CuSO4反应生成氢氧化铜沉淀，B错误；C项，Na与CuSO4溶液反应时，Na与水先发生离子反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，生成的NaOH进一步发生离子反应：2OH-+Cu2+=Cu(OH)2↓，因此一段时间后，Z烧杯中有蓝色沉淀生成，C错误；D项，三个烧杯反应后，均生成氢气，则生成的气体的种类相同，D正确；故选D。 2．(2026·湖南常德市高三模拟)金属钠的发现标志着电化学的黎明，其极度活泼的化学性质(强还原性)令人印象深刻，也决定了其特殊的保存方式。尽管单质钠本身危险，但基于其独特性质，它在冶金、化工、能源及照明等领域发挥着不可替代的作用。下面有关描述正确的是 A．钠投入到水中立即熔化成小球，说明其熔点低 B．实验室中取用后剩余的钠不能放回原试剂瓶中 C．用洁净的铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，说明该溶液中的溶质一定含有钠盐 D．工业上用电解饱和食盐水制取金属钠 【答案】A 【解析】A项，钠投入到水中反应剧烈放热，且钠的熔点较低(约97.8°C)，因此熔化成小球，A正确；B项，根据实验室药品取用规则，为防止污染，剩余药品不能放回原试剂瓶，实验室中取用后剩余的钠应放回原试剂瓶(通常保存在煤油中)以防止其暴露在空气中氧化或引发安全事故，B错误；C项，焰色反应呈黄色说明溶液中含有钠离子，但溶质不一定是钠盐(如可能是氢氧化钠溶液)，C错误；D项，工业上制取金属钠是电解熔融氯化钠或氢氧化钠，电解饱和食盐水用于生产氯气、氢气和氢氧化钠(氯碱工业)，D错误；故选A。 3．研究金属钠的性质，实验如下： 实验装置 实验方案 液体a 现象 蒸馏水 I．钠浮在水面，剧烈反应，有少量白雾 盐酸 Ⅱ．钠浮在液面，剧烈反应，有白雾产生 浓盐酸 Ⅲ．钠浮在液面，反应比Ⅱ缓慢，产生大量白雾，烧杯底部有白色固体 下列说法错误的是 A．Ⅱ中反应的离子方程式为：2Na+2H+=2Na++H2↑ B．Ⅲ中反应剧烈程度不如Ⅱ原因为浓盐酸中溶质主要以HCl分子形式存在，c(H＋)小 C．实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均有白雾产生，说明Na与水或酸反应均放出大量热 D．推测Ⅲ中烧杯底部白色固体为NaCl 【答案】B 【解析】A项，Ⅱ中反应的离子方程式为：2Na+2H+=2Na++H2↑，A不符合题意；B项，浓盐酸中溶质氯化氢完全电离，从三个反应的实验现象可以看出，由蒸馏水到0.1mol/L的盐酸，溶液中氢离子浓度增大，反应的剧烈程度有所提高，但是在浓盐酸中Na的反应并不是很剧烈，说明随着c(H＋)增大，反应的剧烈程度增大，当达到某一浓度时，可能是溶液中氯离子浓度或生成的氯化钠对反应产生了影响，反应剧烈程度会随之减弱，B符合题意；C项，实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均有白雾产生，说明Na与水或酸反应均放出大量热，C不符合题意；D项，Ⅲ中盐酸浓度较高，反应一段时间后烧杯底部有白色固体生成，该白色固体为NaCl，D不符合题意；故选B。 ◆题型02 钠的氧化物性质比较 4．(2026·安徽六安高一期末)Na2O、Na2O2是钠与氧气反应生成的两种不同产物，下列关于二者的说法正确的是( ) A．Na2O2中阴阳离子的数目之比为1：1 B．Na2O与Na2O2均属于碱性氧化物 C．Na2O2可用作潜艇中的供氧剂 D．Na2O是淡黄色固体 【答案】C 【解析】A项，Na2O2中阳离子为Na+，阴离子为O22-，每个Na2O2含2个Na+和1个O22-，阳离子与阴离子的数目之比为2：1，A错误；B项，Na2O属于碱性氧化物，但Na2O2与水反应生成NaOH和O2，不符合碱性氧化物定义，B错误；C项，Na2O2能与CO2或H2O反应生成O2，可用作潜艇供氧剂，C正确；D项，Na2O是白色固体，淡黄色固体是Na2O2的特征，D错误；故选C。 5．(2026·重庆高一月考)为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般会在飞船内安装盛有Na2O2颗粒的装置。下列关于钠的氧化物说法错误的是( ) A．Na2O2和Na2O中阳离子与阴离子个数比均为2：1 B．Na2O2和Na2O都能与酸反应生成盐和水，都是碱性氧化物 C．Na2O2与H2O反应，产生气体并且放出大量的热 D．Na2O2与盐酸溶液的反应中，Na2O2既是氧化剂又是还原剂 【答案】B 【解析】A项，Na2O由2个Na+和1个O2-构成，Na2O2由2个Na+和1个O22-构成，阳离子与阴离子个数比均为2：1，A正确；B项，Na2O与酸反应生成盐和水(如Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2O)，是碱性氧化物；但Na2O2与酸反应会生成盐、水和氧气(如2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H2O + O2↑)，不符合碱性氧化物的定义，B错误；C项，Na2O2与水反应生成O2(气体)并放出大量热(2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑)，C正确；D项，Na2O2中氧元素(-1价)部分升为0价(O2，被氧化)，部分降为-2价(H2O，被还原)，因此Na2O2既是氧化剂又是还原剂，D正确；故选B。 6．(2026·江西景德镇高一期中)下列关于过氧化钠和氧化钠性质异同点的叙述中错误的是( ) A．长期置于空气中最终所得固体产物相同 B．都能与二氧化碳或水发生化合反应 C．与水反应都有氢氧化钠生成 D．过氧化钠是强氧化剂，而氧化钠只是一种碱性氧化物 【答案】B 【解析】A项，长期置于空气中，过氧化钠和氧化钠最终都转化为碳酸钠，A正确；B项，氧化钠与二氧化碳或水反应是化合反应Na2O2 +2CO2 = Na2CO3，但过氧化钠与二氧化碳或水反应不是化合反应2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2，B错误；C项，氧化钠与水反应生成氢氧化钠Na2O2+H2O===2NaOH，过氧化钠与水反应也生成氢氧化钠2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑，C正确；D项，过氧化钠具有强氧化性，是强氧化剂；氧化钠无氧化性，仅是碱性氧化物，D正确；故选B。 7．(2026·甘肃部分学校高三联考)a g Na2O2与一定量的CO2反应，得到固体物质44.6 g，该固体物质恰好可与0.5 L 2 mol·L-1的稀盐酸完全反应，且产物中只有一种盐。下列说法错误的是 A．a=39 B．44.6 g固体物质为Na2CO3和Na2O2的混合物 C．44.6 g固体物质为17.2 g Na2CO3和27.4 g Na2O2的混合物 D．44.6 g固体物质为0.2 mol Na2CO3和0.3 mol Na2O2的混合物 【答案】C 【解析】盐酸中含氯化氢的物质的量为：0.5 L×2 mol/L=1 mol，反应后固体恰好与1 mol氯化氢反应，反应后溶质为氯化钠，原固体中含有1 mol钠离子，反应后的固体可能组成为：①碳酸钠，②碳酸钠和过氧化钠的混合物，③碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，若全部反应生成碳酸钠，其物质的量为0.5 mol，质量为：106 g/mol×0.5 mol=53 g>44.6 g，若全部为过氧化钠，则过氧化钠的物质的量为0.5 mol，质量为：78 g/mol×0.5 mol=39 g<44.6 g，若全部为碳酸氢钠，则碳酸氢钠的物质的量为1mol，质量为：84 g/mol×1 mol=84 g>44.6 g，故44.6 g为碳酸钠和过氧化钠的混合物，由于二者的化学式中都含有2个钠离子，则二者的总物质的量为0.5 mol，设反应后的混合物中含碳酸钠的物质的量为x，则含有过氧化钠的物质的量为：(0.5 mol-x)，根据反应后固体总质量可得：106 g/mol×x+78 g/mol×(0.5 mol-x)=44.6 g，解得：x=0.2 mol，即：反应生成碳酸钠为0.2 mol，则反应后剩余的过氧化钠的物质的量为：0.5 mol-0.2 mol=0.3 mol。A．根据钠离子守恒，原过氧化钠的物质的量为0.5 mol，质量为：78 g/mol×0.5 mol=39 g，A正确；B．根据分析，固体由Na2CO3和未反应的Na2O2组成，与盐酸反应后生成NaCl和氧气， B正确；C．根据分析，固体物质为0.2 mol Na2CO3(21.2 g)和0.3 mol Na2O2(23.4 g)总质量44.6 g，C错误；D．根据分析，固体物质为0.2 mol Na2CO3和0.3 mol Na2O2，D正确；故选C。 ◆题型03 碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性 8．除去Na2CO3固体中少量NaHCO3的最佳方法是( ) A．过滤一下 B．加入NaOH溶液 C．配成溶液后通入CO2 D．将混合物加热 【答案】D 【解析】Na2CO3稳定，受热不分解，而NaHCO3不稳定，受热分解产生Na2CO3、H2O、CO2，分解产生的H2O、CO2挥发逸出，达到分离提纯的目的，故选D项。 9．(2026·浙江杭州高一期中)在比较Na2CO3和NaHCO3热稳定性的实验中，与下列图标无关的是( ) A．护目镜 B．洗手 C．明火 D．锐器 【答案】D 【解析】A项，比较Na2CO3和NaHCO3热稳定性的实验中需要通过加热并产生气体，需要用护目镜，A不符合题意；B项，实验结束后需要洗手，B不符合题意；C项，加热需用酒精灯，有明火，C不符合题意；D项，该实验过程不需要用到锐器，D符合题意；故选D。 10．下列是某兴趣小组设计的一个能说明碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性的套管实验。请观察如图所示实验装置，分析实验原理，并判断下列说法和做法，其中不科学的是(　　) A．甲为小苏打，乙为纯碱 B．要证明碳酸氢钠受热能产生水，可在小试管内塞上蘸有无水硫酸铜粉末的棉花球 C．加热不久就能看到A烧杯的澄清石灰水变浑浊 D．整个实验过程中都没有发现A烧杯的澄清石灰水变浑浊 【答案】C 【解析】碳酸氢钠在小试管中，碳酸钠在大试管中，大试管直接加热，温度较高，如温度较高的不分解，而温度较低的物质分解，可判断稳定性强弱，故甲为小苏打、乙为纯碱，A科学；白色的无水硫酸铜遇到水显示蓝色，则证明碳酸氢钠受热能产生水，可在小试管内塞上蘸有无水硫酸铜粉末的棉花球，如果变蓝则说明有水生成，B科学；碳酸钠较稳定，加热过程中不会分解，则连接A烧杯的试管中不会产生二氧化碳，所以A烧杯的澄清石灰水不变浑浊，C不科学；碳酸钠比较稳定，加热过程中不会生成二氧化碳，则A烧杯中澄清石灰水不会变浑浊，D科学。 ◆题型04 碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别、除杂及相互转化 11．用下列实验方案鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色粉末，不能达到实验目的的是( ) A．分别向等量的白色粉末中加入等体积、等浓度的稀盐酸，比较生成气体的快慢 B．分别向等量的白色粉末中滴入几滴水，插入温度计，比较温度计示数的变化 C．分别取少量粉末溶于水配成溶液，再向两种溶液中加入澄清石灰水，观察是否有沉淀生成 D．分别将等量的粉末放在大试管中加热，将产生的气体通入澄清石灰水中，观察澄清石灰水是否变浑浊 【答案】C 【解析】A项，等量的碳酸钠和碳酸氢钠与等体积等浓度的盐酸反应，碳酸氢钠产生气体更快，能鉴别，A错误；B项，碳酸钠溶于水放热，碳酸氢钠溶于水吸热，能鉴别，B错误；C项，二者都和氢氧化钙反应生成白色沉淀，不能鉴别，C正确；D项，碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳，能使澄清的石灰水变浑浊，但碳酸钠不分解，能鉴别，D错误；故选C。 12．为鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体，有4位同学分别设计了以下四种不同的方案，其中方法和现象判断正确的是 A．分别加入盐酸溶液，看有无气泡产生 B．分别取样配成溶液，滴加Ca(OH)2溶液，观察有无白色沉淀 C．用铂丝蘸取固体在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色 D．分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊 【答案】D 【解析】A项，分别加入Na2CO3和NaHCO3都能产生气泡。故不可以鉴别二者，错误；B项，分别取样配成溶液，滴加Ca(OH)2溶液，都会产生白色CaCO3沉淀．故不可以鉴别二者，错误；C项，因为都是钠元素的化合物，所以焰色反应都是使火焰呈黄色，故不可以鉴别它们，错误；D项，Na2CO3稳定受热不分解，而NaHCO3不稳定受热分解产生CO2，能够使澄清石灰水变浑浊。因此观察有无白色浑浊就可以鉴别二者，正确。 13．下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是( ) A．取a克混合物与稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克 B．取a克混合物与稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体 C．取a克混合物充分加热，减重b克 D．取a克混合物与Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体 【答案】A 【解析】A项，逸出气体含有水蒸气，不能测定；B项，最后得到的是氯化钠，可以测定；C项，最后得到的是碳酸钠，可以测定；D项，最后得到的是碳酸钡，可以测定；故选A。 ◆题型05 焰色试验 14．(2026·河南郑州高一月考)下列有关焰色试验的说法正确的是( ) A．焰色试验体现了金属元素的化学性质 B．观察钾的焰色时要透过蓝色钴玻璃，以滤去黄光 C．用玻璃棒蘸取待测液，在酒精灯火焰上灼烧 D．焰色试验时，火焰呈黄色，说明原溶液中一定含钠盐 【答案】B 【解析】A项，焰色试验是金属元素原子内部电子跃迁产生的特征光谱，无新物质生成，体现的是金属元素的物理性质，A错误；B项，钾的焰色为紫色，易被含钠杂质的黄色火焰掩盖，观察钾的焰色时透过蓝色钴玻璃可以滤去黄光，避免干扰，B正确；C项，玻璃棒中含有钠等金属元素，会干扰试验结果，应使用铂丝或光洁无锈的铁丝蘸取待测液灼烧，C错误；D项，火焰呈黄色说明原溶液中含有钠元素，但不一定是钠盐，也可能是氢氧化钠等其他含钠元素的化合物，D错误；故选B。 15．(2026·海南海口高三模拟)焰火“迎客松”、“天下一家”，让北京冬奥会开闭幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色试验”知识相关。下列说法中正确的是 A．焰色试验是化学变化 B．用稀硫酸清洗做焰色试验的铂丝 C．焰色试验就是金属燃烧时火焰的颜色 D．利用焰色试验可区分KCl与NaCl固体 【答案】D 【解析】A项，焰色试验没有生成新物质，是物理变化，故A错误；B项，用稀盐酸清洗做焰色试验的铂丝，故B错误；C项，焰色试验是金属元素的性质，无论是金属单质还是该金属的化合物焰色试验都相同，因此焰色试验不一定是金属燃烧时火焰的颜色，故C错误；D项，钠、钾的焰色不同，利用焰色试验可区分KCl与NaCl固体，故D正确；选D。 16．(2026·浙江台州高一期中)在新中国成立70周年国庆联欢晚会上，最后的烟花表演用璀璨的焰火点亮了北京的夜空，惊艳了无数国人。这与高中化学中“焰色试验”知识相关，下列说法中正确的是 A．利用焰色试验可区分NaOH与Na2SO4固体 B．焰色试验是化学变化 C．透过蓝色钴玻璃观察到焰色为紫色，则待测液一定是钾盐 D．用稀盐酸清洗做焰色试验的铂丝(或铁丝) 【答案】D 【解析】A项，NaCl与Na2CO3固体含钠元素，焰色反应为黄色，不能区分NaCl与Na2CO3固体，故A错误；B项，焰色反应是一种元素的物理性质，而不是化学性质，故B错误；C项，钾元素的焰色反应，需要隔着蓝色钴玻璃观察，避免钠元素的干扰，其他元素的焰色反应不需要，故C错误；D项，盐酸可以溶解氧化物等杂质，且易挥发，不会残留痕迹，故D正确；故选D。 ◆题型06氯气的性质 17．(2025·山西学业水平考试)下列有关Cl2的说法中，不正确的是( ) A．Cl2是一种黄绿色的有毒气体 B．氯气和液氯是两种不同的物质 C．铁丝在Cl2中燃烧生成FeCl3 D．干燥的Cl2可保存在钢瓶中 【答案】B 【解析】Cl2是一种黄绿色的有刺激性气味的有毒气体，A正确；B项，氯气(气态)和液氯(液态)均为Cl2单质，属于同种物质的不同状态，B不正确；C项，Cl2具有强氧化性，与铁在加热条件下反应生成FeCl3，C正确；D项，常温下，干燥Cl2不与铁反应，可安全保存于钢瓶，D正确；故选B。 18．(2026·湖南高一期中)消杀病毒的常用试剂“84”消毒液，若与“洁厕灵”混合使用会生成有毒的Cl2。下列关于Cl2的说法，正确的是( ) A．无色气体 B．密度比空气小 C．与H2反应生成HCl D．与Fe反应生成FeCl2 【答案】C 【解析】Cl2是黄绿色有毒气体，并非无色气体，A错误；B项，相同条件下气体密度与摩尔质量成正比，Cl2摩尔质量为71g/mol，大于空气平均摩尔质量29g/mol，故Cl2的密度比空气大，B错误；C项，Cl2与H2在点燃或光照条件下可发生反应生成HCl，C正确；D项，Cl2是强氧化剂，与Fe反应时将Fe氧化为+3价，生成FeCl3而非FeCl2，D错误；故选C。 19．(2026·安徽毫州高一期末)目前，很多自来水厂用氯气来杀菌、消毒；干燥的氯气能使有色鲜花变色；氯气能与碱反应。根据以上叙述，下列说法正确的是( ) A．氯气具有强氧化性，因此，氯气能杀死水中的病菌，起到消毒的作用 B．氯气溶于水发生反应的离子方程式为Cl2＋H2O2H++Cl-＋ClO- C．氯气有漂白性 D．Cl2与Ca(OH)2反应充分，并使Ca(ClO)2成为主要成分，则得到漂粉精 【答案】D 【解析】氯气具有强氧化性，氯气和水生成的次氯酸能破坏细菌结构，起到消毒作用，A错误；B项，氯气溶于水生成HCl和弱酸次氯酸，离子方程式应为 Cl2＋H2OHCl＋HClO ，B错误；C项，氯气本身没有漂白性，其漂白作用是通过与水反应生成的次氯酸实现的；题干中“干燥的氯气能使有色鲜花变色”是由于鲜花含水分，水和氯气生成漂白性次氯酸所致，C错误； D项，氯气与氢氧化钙反应生成氯化钙和次氯酸钙得到漂白粉，漂粉精是漂白粉的精制品，需进一步加工使Ca(ClO)2成为主要成分，则得到漂粉精，D正确；故选D。 ◆题型07氯气的实验室制法与性质探究 20．(2026·河北张家口高一月考)河北沧州化工园区某车间需制备少量氯气并处理尾气，实验室模拟该流程为：实验室制氯气→除杂→干燥→收集→通入含酚酞的溶液(尾气处理)，观察到溶液红色迅速褪去。下列关于该实验的说法错误的是( ) A．实验室制氯气的原理为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2 +Cl2↑+2H2O B．试剂是饱和食盐水 C．装置的连接顺序是E→CD→AB→GH→F D．滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色的原因可能是碱性的减弱，也有可能是强氧化性物质破坏了酚酞的结构 【答案】C 【解析】二氧化锰与浓盐酸共热制备氯气，制得的氯气依次通过饱和食盐水除去混有的HCl、浓硫酸干燥后进行收集，由于氯气的密度大于空气，采取向上排空气的方法收集，最后使用NaOH溶液吸收气体，防止污染空气，仪器连接顺序为：E→C→D→A→B→H→G→F。实验室使用二氧化锰和浓盐酸共热制备氯气，化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2 +Cl2↑+2H2O，A正确；B项，试剂X为饱和食盐水，用于除去Cl2中的HCl气体，B正确；C项，装置连接顺序应遵循“制气→除杂→干燥→收集→尾气处理”，氯气密度比空气大，收集时应长进短出，正确顺序为E→C→D→A→B→H→G→F，C错误；D项，氯气先与水反应生成HCl和HClO，HCl中和OH-使溶液碱性减弱，HClO具有强氧化性会破坏酚酞结构，因此滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，D正确；故选C。 21．(2026·广东深圳高三模拟预测)按图装置进行实验。将注射器中的稀盐酸全部加入装有漂白粉的试管中，待实验结束后向反应装置中加入浓氨水，与多余的氯气反应。下列说法不正确的是( ) A．试管A中产生黄绿色气体，体现的氧化性 B．b处无现象，c处先变红后褪色，说明干燥的无漂白性 C．d处溶液红色褪去，可能原因是酚酞被氧化 D．浓氨水吸收多余的氯气，体现了的氧化性 【答案】A 【解析】漂白粉的主要成分为Ca(ClO)2、CaCl2，加入稀盐酸，发生的反应为：Cl－+ClO－+2H+＝Cl2↑+H2O，生成氯气，经a无水氯化钙进行干燥，则b处干燥的蓝色石蕊试纸无现象；c处湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，d处氢氧化钠用来吸收多余的氯气，防止污染环境。A项，由分析可知试管A中产生黄绿色的气体Cl2，反应为：Cl－+ClO－+2H+＝Cl2↑+H2O，中氯元素化合价上升，体现了的还原性，故A错误；B项，由分析可知干燥的蓝色石蕊试纸无现象，湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，说明干燥的无漂白性，故B正确；C项，含酚酞的氢氧化钠溶液的红色褪去，原因可能是Cl2与氢氧化钠反应，消耗了氢氧化钠，导致溶液碱性减弱；也可能是Cl2与H2O反应生成HClO具有强氧化性，将酚酞氧化，破坏结构而使其褪色，故C正确；D项，浓氨水吸收多余的氯气，发生氧化还原反应：8NH3+6Cl2=N2+6NH4Cl，反应中氯元素化合价降低，体现了Cl2的氧化性，故D正确；故选A。 22．(2026·山东菏泽高一月考)某化学活动社团为了探究氯气的实验室制法、性质和用途，设计如下实验。 回答下列问题： (1)仪器a的名称为___________，A装置中发生反应的化学方程式为___________。 (2)B中的试剂为___________，作用是___________。 (3)C、E中有色布条褪色的是___________(填“C”或“E”)。 (4)写出G中发生反应的离子方程式：___________。 【答案】(1)分液漏斗 MnO2+4HCl(浓)MnCl2 +Cl2↑+2H2O (2) 饱和食盐水 除去氯气中的HCl气体 (3)C (4)Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2O 【解析】该实验是氯气的实验室制备与性质探究流程：装置A中 MnO2与浓盐酸加热制取Cl2，生成的Cl2先通过装置B除去HCl杂质，再依次通过装置C、D、E探究Cl2是否具有漂白性，随后通过装置F探究Cl2与铁粉的反应，最后用装置G吸收尾气Cl2，防止污染空气。 (1)仪器a的名称是分液漏斗；A装置中MnO2与浓盐酸加热制取Cl2，化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2 +Cl2↑+2H2O (2)由分析可知，B中试剂为饱和食盐水，作用是除去氯气中的HCl气体，故选：饱和食盐水；除去氯气中的HCl气体； (3)Cl2不具有漂白性，氯气与水反应生成的HClO具有漂白性，C中是湿润有色布条，通过浓硫酸后得到干燥氯气，E中是干燥有色布条，因此褪色的是C中有色布条，故选C； (4)G中NaOH溶液吸收Cl2，离子方程式为：Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2O。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 23．(2026·广西百色高一期末)某活动小组设计了如图所示实验装置(部分夹持装置省略)探究氯气的性质并制取少量漂白粉。请回答下列问题： (1)仪器m的名称为_______；写出装置A中发生反应的化学方程式_______，其中浓盐酸表现出的性质有_______(填序号)。 ①氧化性    ②还原性    ③酸性    ④受热易分解 (2)饱和食盐水的作用是_______；有同学认为装置C可以去掉，你认为是否合理并说明理由_______。 (3)装置D中观察到的现象是_______。 (4)写出装置E中发生反应的化学方程式并用双线桥法标注电子的转移情况_______。 (5)家庭中常用消毒液(主要成分为)与洁厕灵(主要成分为盐酸)搞清洁卫生。某品牌消毒液包装上的说明书如下图： 注意事项： 1．本品对棉织品有漂白脱色作用，对金属制品有腐蚀作用。 2．密封保存，请勿与洁厕灵同时使用。 3．保质期为一年。 与洁厕灵同时使用会产生有毒气体，写出反应的离子方程式_______。 【答案】(1) 圆底烧瓶 MnO2+4HCl(浓)MnCl2 +Cl2↑+2H2O ②③ (2) 除去氯气中的氯化氢 D装置的溶液中含有水，故氯气中水蒸气不影响实验现象，可以去掉 (3)试液变红色又褪色 (4) (5)Cl－+ClO－+2H+＝Cl2↑+H2O 【解析】A中二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应生成氯气，B中盛放饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，C中盛放浓硫酸干燥氯气，氯气和水生成盐酸和漂白性次氯酸，则D中紫色石蕊试液变红色又褪色，E中氯气和石灰乳反应生成氯化钙和次氯酸钙得到漂白粉，尾气有毒，处理后防止污染。 (1)仪器m的名称为圆底烧瓶；二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯气、氯化锰、水：MnO2+4HCl(浓)MnCl2 +Cl2↑+2H2O，反应中部分HCl被氧化为氯气、部分HCl生成盐氯化锰，故浓盐酸表现出的性质有②还原性、③酸性； (2)浓盐酸具有挥发性，得到氯气中混有HCl气体，饱和食盐水的作用是除去氯气中的氯化氢；装置C作用为干燥氯气，而D装置的溶液中含有水，故氯气中水蒸气不影响实验现象，可以去掉； (3)氯气和水生成盐酸和漂白性次氯酸，则D中紫色石蕊试液变红色又褪色； (4)氯气和石灰乳反应生成氯化钙和次氯酸钙、水：2Ca(OH)2＋2Cl2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O，反应中部分氯元素化合价由0变为+1，失去1×2个电子，部分氯元素化合价由0变为-1，得到1×2个电子，表示为：； (5)消毒液主要成分为NaClO与洁厕灵主要成分为盐酸混合发生氧化还原反应产生有毒的氯气，反应的离子方程式为Cl－+ClO－+2H+＝Cl2↑+H2O。 ◆题型08氯水的成分与性质 24．“氯水是浅黄绿色的液体”，且H+、Cl-、ClO-的水溶液均为无色，下列说法中正确的是( ) A．氯水中的反应可表示为：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- B．将氯水滴入KI溶液中，溶液变为棕黄色 C．氯水的漂白性是Cl2的氧化性所致 D．氯水在实验室中可以长期保存 【答案】B 【解析】A项，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，可表示为：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，A错误；B项，将氯水滴入KI溶液中，反应生成KCl和碘单质，则水溶液变为棕黄色，B正确；C项，氯水的漂白性是HClO的强氧化性所致，C错误；D项，HClO不稳定、见光易分解，氯水在实验室中不能长期保存，D错误；故选B。 25．氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是(　　) A．加入有色布条，一会儿有色布条退色，说明有Cl2存在 B．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有HClO分子存在 C．先加入硝酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl－存在 D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在 【答案】C 【解析】氯气通入溶液中，与水反应发生Cl2+H2OHCl+HClO，氯水中存在Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-，利用离子、分子的性质来分析。A项，次氯酸具有漂白性，则加入有色布条后，有色布条褪色，说明有HClO分子存在，故A错误；B项，氯气为黄绿色气体，具有刺激性气味，则氯水呈浅黄色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在，故B错误；C项，因AgCl不溶于硝酸，先加入硝酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl−存在，故C正确；D项，氯气和氢氧化钠发生氧化还原反应，则不能说明有HClO存在，故D错误；故选C。 26．(2026·浙江师大附中高一期末)利用数字化实验探究“光照下氯水中HClO是否分解”，得到如下图像。下列说法不正确的是( ) A．氯水的酸性减小 B．氯离子的浓度增大 C．氧气的体积分数增大 D．HClO发生了分解 【答案】A 【解析】由图可知氯水的pH随时间逐渐减小，说明H+浓度增大，氯水酸性增强，不是酸性减小，A错误；B项，HClO分解生成HCl，同时促使Cl2与水的平衡正向移动，溶液中氯离子浓度增大，与图像变化一致，B正确；C项，HClO分解生成O2，因此氧气的体积分数随时间逐渐增大，与图像变化一致，C正确；D项，pH下降、氯离子浓度增大、氧气体积分数增大的变化，都可以证明HClO发生了分解，D正确；故选A。 ◆题型09漂白液、漂白粉的制取原理 27．(2026·江苏无锡高一期中)工业上将Cl2通入冷的NaOH溶液中可制得漂白液，下列说法不正确的是 A．漂白液的有效成分是NaClO B．通入CO2后的漂白液的消毒能力增强 C．若温度偏高，发生反应的离子方程式为：Cl2+2OH－＝Cl－+ClO3－+H2O D．NaClO溶液比HClO溶液稳定 【答案】C 【解析】A项，漂白液的主要成分是次氯酸钠(NaClO)和氯化钠(NaCl)，有效成分是次氯酸钠，故A正确；B项，通入CO2后发生反应NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO，反应生成强氧化性次氯酸，漂白液消毒能力增强，故B正确；C项，温度偏高，氯气和氢氧化钠发生反应生成氯化钠和氯酸钠、水，离子方程式为：3Cl2+6OH-5Cl-＋ClO3-＋3H2O，故C错误；D项，次氯酸不稳定容易分解为HCl和氧气，次氯酸盐稳定，所以NaClO溶液比HClO溶液稳定，故D正确；故选C。 28．(2026·四川绵阳高一期末)目前很多水厂使用氯水处理自来水，下列物质不能用于水厂替代氯水作用的是( ) A．ClO2 B．臭氧 C．漂白粉 D．明矾 【答案】D 【解析】氯水能作为自来水消毒的原因是利用氯水中的HClO具有强氧化性，能消毒杀菌。A项，ClO2具有强氧化性，在自来水中也能起到消毒杀菌作用，能替代氯水处理自来水，A不符合题意；B项，臭氧(O3)也具有强氧化性，在自来水中也能起到消毒杀菌作用，能替代氯水处理自来水，B不符合题意；C项，漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2，在水中能生成强氧化性的HClO，能消毒杀菌，能替代氯水处理自来水，C不符合题意；D项，明矾的化学式为KAl(SO4)2·12H2O，溶于水后电离出的Al3+能水解生成Al(OH)3胶体，但Al(OH)3胶体无强氧化性，只能起到混凝剂的作用，仅用于物理净化，无消毒能力，故不能替代氯水处理自来水，D符合题意；故选D。 29．(2026·山东德州高一月考)实验室模拟工业以贝壳(主要成分是CaCO3)为原料制备漂白粉的流程如下图所示，下列说法不正确的是 A．漂白粉为混合物 B．“加水溶解”后还需要的实验操作是过滤 C．漂白粉比HClO稳定，可露置在空气中长期存放 D．操作采取低温蒸干的原因可能是Ca(ClO)2不稳定，易分解 【答案】C 【解析】贝壳高温分解发生反应CaCO3CaO+CO2↑，生成的CaO溶于水CaO+H2O=Ca(OH)2形成的滤液中含有Ca(OH)2通入Cl2发生反应2Ca(OH)2＋2Cl2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O形成漂白粉溶液，通过低温蒸干得到漂白粉。A项，根据分析漂白粉是CaCl2、Ca(ClO)2的混合物，A正确；B项，“加水溶解”后为了使滤液、滤渣分类，还需要的实验操作是过滤，B正确；C项，漂白粉比HClO稳定，但露置在空气中会发生反应Ca(ClO)2＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO，生成的HClO见光分解，故不可长期存放，C错误；D项，操作采取低温蒸干的原因可能是Ca(ClO)2不稳定，易分解，D正确；故选C。 30．(2026·江苏无锡高一期中)Cl2和KOH溶液反应的转化关系如图所示。 下列叙述错误的是 A．Cl2与KOH溶液反应产物的种类与反应温度有关 B．反应①中生成KCl与KClO的物质的量之比为2：1 C．反应②的离子方程式为3Cl2+6OH-5Cl-＋ClO3-＋3H2O D．反应③的化学方程式为3KClOKClO3+2KCl 【答案】B 【解析】根据流程可知，反应①中氯气和冷的氢氧化钾反应生成氯化钾、次氯酸钾和水；反应②中氯气和热的氢氧化钾反应生成氯化钾、氯酸钾和水；反应③中是次氯酸钾在加热下，转化为氯酸钾，根据得失电子守恒，还会生成氯化钾。A项，从图示看出，氯气与KOH溶液反应的产物种类与反应温度有关，A正确；B项，反应①中氯气和冷的氢氧化钾反应生成氯化钾、次氯酸钾和水，离子方程式为：Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2O，则生成KCl与KClO的物质的量之比为1：1，B错误；C项，反应②中氯气和热的氢氧化钾反应生成氯化钾、氯酸钾和水，离子方程式为：3Cl2+6OH-5Cl-＋ClO3-＋3H2O，C正确；D项，反应③中是次氯酸钾在加热下转化为氯酸钾，根据得失电子守恒，还会生成氯化钾，化学方程式为：3KClOKClO3+2KCl，D正确；故选B。 ◆题型10氯离子的检验 31．(2026·四川广元高一期末)在教材上【实验2-9】氯离子的检验实验中，不需要标注的实验图标是( ) A．护目镜 B．热烫 C．排风 D．洗手 【答案】B 【解析】在进行“氯离子的检验”实验时，必须戴上护目镜，并确保实验室通风良好，实验完毕需要洗手，以防对人体造成伤害；该实验在常温下进行，不涉及加热操作，故选B。 32．(2026·宁夏银川高一月考)欲确定某溶液中是否含有Cl-，下列试剂或仪器通常不会被使用的是( ) A．AgNO3溶液 B．稀硝酸 C．胶头滴管 D．圆底烧瓶 【答案】D 【解析】AgNO3溶液是检验Cl-必需的试剂，用于生成白色沉淀，会被使用，A不符合题意；B项，稀硝酸用于酸化溶液以排除CO32-等离子的干扰，会被使用，B不符合题意；C项，胶头滴管用于取少量溶液或试剂，是离子检验中的常用仪器，会被使用，C不符合题意；D项，圆底烧瓶通常用于蒸馏、加热反应等操作，不适用于简单的离子检验(通常在试管中进行)，因此不会被使用，D符合题意；故选D。 33．(2026·北京高一月考)在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列实验现象对应的结论不正确的是( ) A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2 B．向氯水中滴加稀硝酸酸化再加AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl- C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有HClO D．光照新制氯水有气泡逸出，该气体是氧气 【答案】C 【解析】Cl2为黄绿色，氯水的浅黄绿色是由于溶解的Cl2分子所致，氯水中Cl2含有，A正确；B项，滴加稀硝酸酸化可排除OH-、CO32-干扰，再加AgNO3产生白色沉淀(AgCl)，证明氯水中存在Cl-，B正确；C项，加入NaHCO3产生气泡，是由于H+与HCO3-反应生成CO2气体，说明氯水中含有H+；HClO为弱酸，酸性弱于碳酸，不与NaHCO3反应，因此结论“含有HClO”不正确，C错误；D项，HClO光照条件下会分解产生氧气和HCl，光照新制氯水有气泡逸出，该气体是氧气，D正确；故选C。 ◆题型11 氯及其化合物的价类二维图 34．(2026·安徽高一月考)部分含氯物质的分类与相应氯元素化合价的关系如图所示，其中d和f为钠盐，下列说法正确的是( ) A．可实现a→c→d→a的转化，且均为一步转化 B．e是弱酸 C．c在光照下分解产生氯气 D．通常将a通入烧碱溶液中生成d和f制取漂白液，将a通入澄清石灰水中制取漂白粉 【答案】A 【解析】如图所示，a为氯气，b为ClO2，c为HClO，d为NaClO，e为HCl，f为NaCl，据此解答。A项，氯气溶于水得到HClO，HClO与NaOH反应得到NaClO，NaClO与NaCl在酸性条件下反应得到氯气，可实现a→c→d→a的转化，且均为一步转化，A正确；B项，e为HCl，为强酸，B错误；C项，HClO在光照条件下生成HCl和氧气，C错误；D项，氯气与烧碱(NaOH)反应制备漂白液(NaClO+NaCl)，澄清石灰水中氢氧化钙浓度低，无法高效生成漂白粉的主要成分(次氯酸钙)，因此使用氯气与石灰乳(氢氧化钙的悬浊液)反应制备漂白粉，D错误；故选A。 35．(2026·广西梧州高一期末)下图是氯元素的“价类二维图”的部分信息，下列说法正确的是( ) A．图中X、Y的化学式分别是HCl、ClO4 B．从类别角度推测，HClO4能使酚酞变红色 C．从价态角度推测，NaClO只有氧化性 D．NaClO能与图中的物质X反应生成Cl2 【答案】D 【解析】图中X为酸且氯元素化合价为-1，化学式为HCl；Y为氧化物且氯元素化合价为+4，化学式为ClO2而非ClO4，A错误；B项，HClO4属于酸，酸不能使酚酞变色，B错误；C项，NaClO中Cl元素化合价为+1价，既可以升高也可以降低，因此既有氧化性又有还原性，C错误；D项，NaClO能与图中的物质X(HCl)发生归中反应生成Cl2，反应方程式为NaClO+2HCl=NaCl＋Cl2↑＋H2O，D正确；故选D。 36．(2026·辽宁锦州高一月考)元素的“价-类”二维图是学习元素及其化合物的重要模型工具，如图为氯元素的“价-类”二维图，回答下列问题： (1)氯的“价-类”二维图中给出的物质，不属于电解质的有___________(填化学式)。HClO4(强酸)在水溶液中的电离方程式为___________。 (2)写出用MnO2和浓盐酸制取Cl2的化学方程式：___________。 (3)氯水久置后，pH___________(填“变大”“变小”或“不变”)，原因是___________。 (4)已知ClO2能与NaOH反应生成亚氯酸钠(NaClO2)及等物质量的另一种含氯物质，参考“价-类”二维图，写出二者反应的离子方程式：___________。 (5)NaClO2是一种高效的漂白剂和消毒剂，它在酸性条件下生成并放出ClO2气体，写出该反应的离子方程式：___________(用双线桥标明电子转移的方向和数目)。 【答案】(1)Cl2、ClO2 HClO4=H++ClO4- (2)MnO2+4HCl(浓)MnCl2 +Cl2↑+2H2O (3) 变小 氯水中的HClO不稳定易分解，生成HCl为强酸，使pH变小(合理即可) (4)2ClO2+2OH－＝ClO2－+ClO3－+H2O (5) 【解析】(1)在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物叫做电解质，则氯的“价-类”二维图中给出的物质，不属于电解质的有Cl2、ClO2。HClO4属于强酸，在水溶液中能完全电离生成H+和ClO4-，其电离方程式为：HClO4=H++ClO4-； (2)用MnO2和浓盐酸制取Cl2时，两者共热反应生成MnCl2、Cl2和水，其化学方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2 +Cl2↑+2H2O； (3)氯水久置后，其中的HClO会分解生成HCl和O2，生成的HCl为强酸，使得溶液pH变小，则原因是：氯水中的HClO不稳定易分解，生成HCl为强酸，使pH变小； (4)ClO2与NaOH反应生成NaClO2及等物质量的另一种含氯物质，即ClO2被还原生成NaClO2，则另一种含氯物质是ClO2被氧化生成的产物，即NaClO3，同时反应中会生成水，所以二者反应的离子方程式为：2ClO2+2OH－＝ClO2－+ClO3－+H2O； (5)NaClO2在酸性条件下生成NaCl并放出ClO2气体，其反应的离子方程式为：5ClO2－+4H+＝4ClO2↑+Cl-+2H2O，该反应中一部分ClO2-被氧化生成ClO2气体，一部分ClO2-被还原生成Cl-，用双线桥法表示为：。 ◆题型12 物质的量及摩尔质量 37．下列关于“物质的量”“摩尔”和“摩尔质量”的叙述中正确的是( ) A．物质的摩尔质量等于其相对分子(原子)质量 B．“物质的量”是国际单位制中的一个基本单位 C．“摩尔”是“物质的量”的单位 D．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子 【答案】C 【解析】A项，摩尔质量以“g/mol”为单位，物质的摩尔质量的数值等于其相对分子(原子)质量，故A错误；B项，“物质的量”是国际单位制中的一个基本物理量，故B错误；C项，“摩尔”是“物质的量”的单位，故C正确；D项，1mol任何物质都含有约6.02×1023个构成该物质的粒子，故D错误；故选C。 38．下列有关叙述正确的是( ) A．1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子 B．硫酸的摩尔质量为98 g C．2 mol H2O是1 mol H2O摩尔质量的2倍 D．摩尔是物质的量的单位 【答案】D 【解析】A项，物质的构成粒子有分子、原子或离子，如水由 分子构成，1mol H2O含有6.02×1023个分子，而NaCl由离 子构成，不存在分子，1mol NaCl含有1mol Na+和1mol Cl-，故A不正确；B．摩尔质量的单位为g/mol，故B不正确；C．对具体的物质，其摩尔质量是确定的，不随物质的量的多少而变化，也不随物质的聚集状态而变化，故C不正确；D．摩尔是物质的量的单位，故D正确，本题选D。 39．科学家屠呦呦因发现青蒿素和双氢青蒿素治疗疟疾的新疗法而获得诺贝尔生理学或医学奖。双氢青蒿素的化学式为C15H24O5，相对分子质量为284。下列关于双氢青蒿素的说法正确的是(　　) A．NA个双氢青蒿素的质量为284 g·mol－1 B．均为NA的C、H、O三种原子的质量比6∶1∶8 C．14.2 g双氢青蒿素中含有的原子总数为2.2NA D．含有NA个碳原子的双氢青蒿素的物质的量为1 mol 【答案】C 【解析】质量的单位是g，不是g·mol－1，A错误；当摩尔质量的单位是g·mol－1时，均为NA的C、H、O三种原子的物质的量为1 mol，分别乘以各自的摩尔质量12 g·mol－1、1 g·mol－1、16 g·mol－1，得到质量比12∶1∶16，B错误；14.2 g双氢青蒿素的物质的量是＝0.05 mol，由于在一个分子中含有的原子个数是44个，所以0.05 mol双氢青蒿素中含有的原子总数为2.2NA，C正确；一个双氢青蒿素的分子中含有15个碳原子，含有NA个碳原子的双氢青蒿素的物质的量为1 mol÷15≈0.067 mol，D错误。 40．物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算。 (1)12.4 g Na2R含Na＋ 0.4 mol，则Na2R的摩尔质量为__________，R的相对原子质量为________。含R的质量为1.6 g的Na2R，其物质的量为________。 (2)已知16 g A和20 g B恰好完全反应生成0.04 mol C和31.76 g D，则C的摩尔质量为________。 (3)某硫酸钠溶液中含有3.01×1022个Na+，则溶液中SO42－的物质的量是___________。 (4)0.7 mol H2O的质量为___________。 (5)483gNa2SO4·10H2O中所含的Na+的物质的量是___mol，所含H2O分子的数目是___个。 (6)质量相同的H2、NH3、SO2、O3四种气体中，含有分子数目最少的是____________。 (7)a个X原子的总质量为bg，则X的相对原子质量可以表示为___________ (8)现有mg某气体，它是三原子分子，其摩尔质量为Mg·mol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示，请用以上符号及相应数字填写下列空格。 ①该气体的物质的量为___________mol。 ②该气体所含原子总数为___________个。 【答案】(1)62 g/mol　16　0.1 mol (2)106 g·mol－1 (3)0.025mol (4)12.6g (5)15NA (6)SO2 (7)bNA/a (8)①m/M ②3mNA/M 【解析】(1)据电离方程式Na2R===2Na＋＋R2－，得1 mol Na2R电离生成2 mol Na＋，题目中有Na＋ 0.4 mol，则有0.2 mol Na2R。M(Na2R)＝＝＝62 g/mol。由Mr(Na2R)＝62，求得Ar(R)＝62－2×23＝16，已知m(R)，根据n＝，得n(R)＝0.1 mol，则n(Na2R)＝0.1 mol。 (2)根据质量守恒定律，0.04 mol C的质量为16 g＋20 g－31.76 g＝4.24 g，M(C)＝4.24 g÷0.04 mol＝106 g·mol－1。 (3)每个硫酸钠化学式中硫酸根离子和钠离子的个数之比为1：2，含有3.01×1023个Na+，则该溶液中SO42-的个数为×3.01×1023，则硫酸根离子的物质的量n==0.25mol； (4)0.7mol水的质量为：18g/mol×0.7mol=12.6g； (5)483g Na2SO4•10H2O的物质的量==1.5mol，Na+的物质的量为Na2SO4•10H2O的2倍为1.5mol×2=3mol，H2O分子的物质的量为Na2SO4•10H2O的10倍为1.5mol×10=15mol，故所含水分子数目为15NA； (6)根据n=、N=nNA可知，质量相等，摩尔质量越大，气体的物质的量越小，含有的分子数越少，四种气体中，摩尔质量最大的是二氧化硫，所以含有分子数最少的是二氧化硫； (7)a个X原子的总质量为bg，则NA个原子的质量为NA×g，数值上等于其相对原子质量，故该原子相对原子质量为bNA/a； (8)①m g某气体的物质的量为=m/Mmol；②因为一个分子中含三个原子，所以含有的原子数为分子数的2倍，即为3×m/Mmol×NAmol-1=3mNA/MNA。 ◆题型13 气体摩尔体积 41．下列关于气体摩尔体积的说法中正确的是 A．相同物质的量的气体摩尔体积也相同 B．22g二氧化碳的物质的量是0.5mol，其体积为11.2L C．只有标准状况下的气体摩尔体积是22.4L·mol-1，其他条件下一定不是该值 D．标准状况下，1mol任何气体的体积都约是22.4L 【答案】D 【解析】A项，气体摩尔体积只与气体的存在条件有关，与物质的量无关，温度压强相同，气体的摩尔体积相同，故A错误；B项，22 g CO2的物质的量是n(CO2)==0.5 mol，由于没有指明标准状况下，0.5mol二氧化碳气体体积也可能不是11.2L，故B错误；C项，由理想气体状态方程pV=nRT可知，不是标准状况下，1 mol任何气体也可能占有22.4 L体积，故C错误；D项，标准状况下，1mol任何气体所占的体积约为22.4L，称为气体摩尔体积，故D正确；故选D。 42．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( ) A．32gO2和O3的混合气体所含原子数为2NA B．标准状况下，11.2 LH2O含有的分子数为0.5NA C．含有NA个氧原子的氧气体积为22.4 L D．标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2NA 【答案】A 【解析】A项，O2和O3都是由O原子构成，32 g O2和O3的混合气体所含O原子的物质的量n(O)==2 mol，则含有的O原子的数目N(O)=2NA，B正确；B项，在标准状况下H2O为液态，不能使用气体摩尔体积计算微粒数目，C错误；C项，含有NA个氧原子的氧气的物质的量n(O2)=0.5 mol，由于不清楚气体所处的外界条件，因此不能确定气体的体积，D错误；D项，标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体为0.1 mol，其分子数为0.1NA，D项错误；故选B。 43．下列说法正确的是( ) A．常温常压下，22.4 L CO2中含有NA个CO2分子 B．标况下22.4 L空气含有NA个单质分子 C．22.4 L Cl2中含有NA个Cl2分子 D．标况下1.12L O2和1.12L CO2均含有0.1NA个氧原子 【答案】D 【解析】A项，常温常压下，Vm＞22.4L/mol，22.4LCO2物质的量小于1mol，CO2分子数少于NA个，故A错误；B项，标况下，22.4L空气含有的气体的物质的量的为1mol，由于空气中存在二氧化碳等化合物，所以含有的单质分子数目小于NA个，故B错误；C项，气体状况未知，Vm不确定，无法计算氯气的物质的量，故C错误；D项，1个氧气分子、1个一氧化碳分子都含2个氧原子，所以标准状况下，1.12LO2和1.12LCO2物质的量都是=0.5mol，都含有0.1NA个氧原子，故D正确；故选D。 ◆题型14 阿伏加德罗定律及其推论 44．(2026·甘肃兰州高三期中联考)意大利化学家阿伏加德罗在化学上的重大贡献是建立分子学说，他提出：同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子。现有两个密闭容器，分别装有等质量的甲、乙两种气体，若两容器内气体的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度。下列说法正确的是( ) A．气体体积：甲>乙 B．原子数目：甲<乙 C．分子数目：甲>乙 D．相对分子质量：甲>乙 【答案】D 【解析】A项，根据密度公式，等质量时密度大的体积小，故气体体积：甲＜乙，A错误；B项，同温同压下，气体的体积与分子数成正比，甲体积小，分子数目：甲＜乙，原子数目取决于分子数和每个分子所含的原子数，因每个甲、乙分子中的原子数未知，无法比较，B错误；C项，同温同压下，气体的体积与分子数成正比，甲体积小，分子数目：甲＜乙，C错误；D项，相同温度和压强下，气体的密度之比等于气体的摩尔质量之比，甲的密度大于乙的密度，则甲的摩尔质量大于乙的摩尔质量，故相对分子质量：甲＞乙，D正确；故选D。 45．(2026·天津天津中学高三模拟)同温同压下，由NO和CO组成的混合气体的密度是H2的14.5倍。下列关系正确的是(提示：空气的平均相对分子质量约为29)( ) A．混合气体中，CO与NO的质量之比为14：15 B．混合气体中，CO与NO的分子数之比为1：2 C．同温同压下，该混合气体的密度与空气的密度不同 D．同温同压下，同体积的该混合气体与空气的质量不相等 【答案】A 【解析】同温同压下，由NO和CO组成的混合气体的密度是H2的14.5倍，则混合气体的平均相对分子质量为29，根据，列式计算：，解得：。A项，根据分析可知，混合气体中，CO与NO的物质的量相等，则质量之比为，A正确；B项，混合气体中，CO与NO的物质的量之比为1：1，分子数之比也为1：1，B错误；C项，混合气体的平均摩尔质量为29 g/mol，与空气相同，密度相同，C错误；D项，与空气的平均摩尔质量相同，同温同压下，同体积的混合气体与空气的物质的量相同，质量相等，D错误；故选A。 46．(2026·河北衡水一模)在一个恒温、恒容的密闭容器中，有两个可左右自由滑动的密封隔板(a、b)，将容器分成三部分，已知充入的三种气体的质量相等，当隔板静止时，容器内三种气体所占的体积如图所示。下列说法中错误的是( ) A．分子数目： B．若Y是O2，则X可能是CH4 C．气体密度： D．X和Z分子中含有的原子数可能相等 【答案】C 【解析】A项，由题给信息可知，图中X、Y、Z三种气体的压强、温度分别相等，V(X)=V(Z)=2V(Y)，由阿伏加德罗定律可知，n(X)=n(Z)=2n(Y)，所以分子数目N(X)=N(Z)=2N(Y)，A正确；B项，由于三种气体的质量相等，若Y是O2，X是CH4，则符合n(X)=2n(Y)，B正确；C项，由题意知，，根据可知，，C错误；D项，若X是N2，Z是CO，则n(X)=n(Z)，X和Z含有的原子数相等，D正确；故选C。 47．(2026·河南郑州高三期中联考)某常温密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)将容器分成左右两室，当左室充入4.4 gCO2，右室充入10.8 g由CO2、CO、N2组成的混合气体，隔板恰处于如图位置。下列说法正确的是( ) A．右室混合气体中CO、N2的质量之和为4.6 g B．向左室充入4.8 gCO可使隔板恰好处于中间位置 C．右室混合气体中CO2的体积分数为50% D．右室混合气体的密度为3.8 g/L 【答案】C 【解析】由图可知，左室气体与右室气体体积之比为1：3，左室4.4gCO2物质的量为0.1mol，根据同温同压下气体体积之比等于物质的量之比可知，右室10.8gCO2、CO、N2混合气体物质的量为0.3mol，混合气体的平均摩尔质量为。A项，混合气体中CO2、CO、N2摩尔质量分别为，而平均摩尔质量为36 g·molˉ1，根据“十字交叉法”，混合气体中与之比为1：1，则，，则，，右室混合气体中CO、N2的质量之和为4.2 g，A错误；B项，4.8gCO的物质的量为，则左室气体物质的量总和为0.27mol，与右室气体物质的量不相等，不能使隔板恰好处于中间位置，B错误；C项，根据上述分析可知，混合气体中，则CO2的体积分数为，C正确；D项，根据，未明确密闭容器的体积，故不能确定混合气体的密度，D错误；故选C。 ◆题型15 气体相关计算(标准状况下) 48．标准状况下，V L NH3溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g·mL－1)，所得溶液密度为ρ g·mL－1，溶质质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L－1，则下列关系中不正确的是(　　) A．w＝ B．w＝ C．c＝ D．ρ＝ 【答案】D 【解析】A项，根据c＝得到w＝，即w＝，正确；B项，根据w＝＝＝，正确；C项，c＝＝＝ mol·L－1，正确；D项，根据A、C选项可得到ρ＝＝或ρ＝，错误。 49．在T ℃时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρ g·cm－3，溶质的质量分数为w，其中含NH的物质的量为b mol。下列叙述中正确的是(　　) A．溶质的质量分数为w＝×100% B．溶质的物质的量浓度c＝ mol·L－1 C．溶液中c(OH－)＝ mol·L－1 D．上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶质的质量分数大于0.5w 【答案】B 【解析】根据题中给出的已知量及各选项的要求，利用待求量的最基本计算关系代入求解即可。A不正确，w应为×100%；根据公式c＝进行计算知B正确；由溶液中的电荷守恒可知c(OH－)＝ mol·L－1＋c(H＋)，C错误；因为氨水的密度小于水的密度，故上述溶液再加V mL水后，所得溶液溶质的质量分数小于0.5w，故D不正确。 50．相对分子质量为Mr的气态化合物V L(标准状况)溶于m g水中，得到溶液的质量分数为w%，物质的量浓度为c mol·L-1，密度为ρ g·cm-3，则下列说法正确的是( ) A．溶液密度ρ可表示为 B．物质的量浓度c可表示为 C．溶液的质量分数w%可表示为 D．相对分子质量Mr可表示为 【答案】D 【解析】A项，根据c= 可得ρ=，故A错误；B项，V L标准状况下的该气体的物质的量为，该气体的质量为，溶液的质量为m g＋，形成溶液的体积为 ，该溶液的物质的量浓度为，故B错误；C项，由B项的分析可知，溶液中溶质的质量分数w%=，故C错误；D项，由溶质的质量分数w%=整理得该气体的相对分子质量为 ，故D正确；故选D。 ◆题型16 一定物质的量浓度溶液的配制 51．用质量分数为98%的浓硫酸(ρ=1.84 g·cm-3)配制240 mL 1.84 mol·L-1稀硫酸，下列操作正确的是( ) A．将蒸馏水缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌至冷却 B．必需的定量仪器有50 mL量筒、250 mL容量瓶和托盘天平 C．量取浓硫酸的体积为25.0 mL D．先在容量瓶中加入适量水，将量好的浓硫酸注入容量瓶，加水定容 【答案】C 【解析】A项，稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入水中并不断搅拌，A项错误；B项，该实验不需要托盘天平，B项错误；D项，根据稀释前后溶质质量不变知，配制该稀硫酸需要浓硫酸的体积为V＝＝25.0 mL，C项正确；D项，不能在容量瓶里稀释浓硫酸，在烧杯里稀释并冷却后，再转移到容量瓶中，最后加水定容，D项错误。故选C。 52．(2026·浙江丽水高三检测)配制的NaCl溶液，部分实验操作示意图如下： 下列说法正确的是( ) A．实验中需用的仪器有托盘天平、250 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等 B．上述实验操作步骤的正确顺序为①②③④ C．容量瓶需要用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用 D．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏低 【答案】D 【解析】A项，配制500mL0.100mol·L-1NaCl溶液用到的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500 mL容量瓶、胶头滴管，故A错误；B项，配制一定物质的量浓度溶液的步骤有计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等，操作步骤正确的顺序为②①④③，故B错误；C项，容量瓶用蒸馏水洗净后，由于后面还需要加入蒸馏水定容，所以不必干燥，故C错误；D项，定容时仰视容量瓶的刻度线，则所加蒸馏水偏多，溶液的体积V偏大，溶液的浓度偏低，故D正确；故选D。 53．(2026·江西多校高三联考)“84”消毒液能有效杀灭病毒。某同学购买了一瓶“84”消毒液，查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：含25% NaClO，1000 mL，密度为1.2 g· cm-3，稀释100倍后使用。若在实验室配制1000 mL相同浓度的NaClO溶液。下列说法错误的是( ) A．该“84”消毒液中NaClO的物质的量浓度约为4.0mol·L-1 B．配制时需要用到1000 mL容量瓶、胶头滴管 C．取10 mL该“84”消毒液，稀释100倍后，的物质的量约为0.04 mol D．若其他操作正确，定容时仰视刻度线，所配溶液浓度偏大 【答案】D 【解析】A项，计算物质的量浓度：，A正确；B项，配制1000 mL溶液，需要用到1000 mL容量瓶来确定溶液体积，定容时需要胶头滴管，B正确；C项，原溶液中NaClO物质的量浓度约为4.0mol·L-1，取10mL该溶液，其中NaClO的物质的量，NaClO在溶液中完全电离为Na和ClO-，所以Na+物质的量约为0.04mol，稀释过程中Na物质的量不变，C正确；D项，定容时仰视刻度线会导致溶液体积偏大，浓度偏低，而非偏大，D错误；故选D。 ◆题型17 一定物质的量浓度溶液的误差分析 54．(2026·海南海口海南中学高三月考)下列配制的溶液浓度偏低的是( ) A．配制NaOH 溶液所用的固体已经潮解 B．定容摇匀后发现液面低于刻度线不补加 C．用浓硫酸配制稀硫酸时，用量筒量量取浓硫酸后未洗涤量筒并转移洗涤液 D．用浓盐酸配制稀盐酸，用量筒量取浓盐酸时仰视刻度线 【答案】A 【解析】A项，潮解的NaOH含有水分，因此实际称量的NaOH质量减少，导致溶液中溶质减少，溶液浓度偏低。A正确；B项，定容后摇匀液面下降是正常现象，不再补加水，则溶液体积未改变，溶液浓度不变。B错误；C项，量筒刻度已包含残留液体体积，未洗涤不影响溶质总量，浓度不变，C错误；D项，仰视量筒会导致量取浓盐酸体积偏多，根据c浓V浓=c稀V稀，V浓增大，则最终配制的稀盐酸c稀偏高。D错误；故选A。 55．下列配制的溶液浓度偏高的是( ) A．配制盐酸用量筒量取浓盐酸时俯视刻度线 B．配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线 C．称量10.6gNa2CO3配制1.000mol·L-1Na2CO3溶液100mL时，砝码错放左盘 D．配制H2SO4溶液，用浓H2SO4稀释后未经冷却即注入容量瓶并定容 【答案】D 【解析】A项，配制盐酸用量筒量取浓盐酸时俯视刻度线会导致浓盐酸的体积偏小，故A错误；B项，配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线会使溶液的体积偏大，所配溶液的浓度偏小，故B错误；C项，若称量10.6g碳酸钠时砝码错放左盘会使碳酸钠的质量偏小，所配溶液的浓度偏小，故C错误；D项，若浓硫酸稀释后未经冷却即注入容量瓶并定容会使溶液的体积偏小，所配溶液的浓度偏大，故D正确；故选D。 56．配制一定物质的量浓度的溶液，下列情况会使溶液浓度偏高的是 A．配制盐酸，用量筒量取浓盐酸时俯视刻度线 B．溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤 C．氢氧化钠溶解后未经冷却即注入容量瓶并定容至刻度线 D．定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线 【答案】C 【解析】A项，配制盐酸，用量筒量取浓盐酸时俯视刻度线，量取的浓盐酸的体积偏少，故浓度偏高，故A不选；B．溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤，n偏小，则c偏小，故B不选；C．未经冷却后立即将其转移至容量瓶中，冷却后溶液体积V偏小，n不影响，则c偏高，故C选；D．定容后又补加少量蒸馏水，n不变，体积V偏大，则c偏小，故D不选。故选C。 ◆拔高01 过氧化钠性质探究 1．向过氧化钠与水反应所得溶液中滴加酚酞溶液，酚酞先变红后褪色。某化学兴趣小组为探究其原因，进行了如图所示实验。实验①向反应后溶液加入MnO2，立即产生大量气体，气体能使带火星的木条复燃；实验②、③中红色均不褪色。下列分析错误的是 A．过氧化钠与水反应产生的气体为O2 B．过氧化钠与水反应需要MnO2作催化剂 C．实验②、③可证明使酚酞褪色的不是氢氧化钠溶液和氧气 D．过氧化钠与水反应可能生成了具有漂白性的H2O2 【答案】B 【解析】A项，实验①中产生的气体能够使带火星的木条复燃，证明为O2，A正确；B．过氧化钠与水反应不需要MnO2作催化剂，B错误；C．酚酞滴入氢氧化钠溶液变红色，氢氧化钠的酚酞溶液中通入氧气红色不褪色，实验②、③证明使酚酞褪色的不是氢氧化钠溶液和氧气，C正确；D．由实验①现象可知，反应过程中生成了过氧化氢，过氧化氢具有漂白性，D正确。 解题技巧 1．抓核心反应逻辑：先明确过氧化钠与水、CO2的两步反应规律，牢记“CO2优先于H2O反应”的顺序，遇到混合气体与Na2O2反应的计算题，先算CO₂的消耗量，再处理剩余的H2O，避免产物判断出错。 2．破解特殊现象考点：针对“酚酞先变红后褪色”的经典现象，要从两个角度作答：变红是因为生成NaOH显碱性，褪色是因为反应中间产物H2O2具有强氧化性漂白酚酞，不能误答为氧气的作用。 3．活用差量法速算：遇到固体/气体质量变化类题目，直接套用差量公式：2mol Na2O2与CO2反应，固体质量增量相当于2molCO的质量；与H2O反应，固体增量相当于2molH2的质量，快速跳过复杂方程式计算。 4．氧化还原易错点排查：明确Na2O2中-1价氧发生歧化反应，生成1mol O2一定转移2mol电子，避开“转移4mol电子”的常见陷阱，同时区分它遇强氧化剂时只表现还原性、遇还原剂时只表现强氧化性的不同情况。 5．实验方案验证逻辑：涉及产物检验题，要先排除干扰气体，比如检验Na2O2与H2反应的产物时，必须先用无水硫酸铜验证无水生成，再推导产物为NaOH，不能直接下结论。 2．某实验小组通过下图所示实验，探究Na2O2与水的反应： 下列说法不正确的是( ) A．②中的大量气泡的主要成分是氢气 B．③中溶液变红，说明有碱性物质生成 C．④中现象可能是由于溶液中含有漂白性物质造成的 D．⑤中MnO2的主要作用是作催化剂 【答案】A 【解析】A项，②中的离子方程式为2Na2O2＋2H2O＝4Na＋＋4OH－＋O2↑，生成的是O2，错误；B项，Na2O2与H2O反应生成NaOH和O2，NaOH是碱，遇酚酞变红，正确；C项，④中红色褪去，可能原因是Na2O2与H2O反应生成的H2O2具有氧化性，能氧化有色物质，漂白褪色，正确；D项，H2O2在MnO2催化下分解生成H2O和O2，即验证Na2O2与H2O反应生成了H2O2，正确。 3．(2026·云南西双版纳高一开学考试)从物质分类的角度看，Na2O和Na2O2都属于氧化物，但二者的性质存在很大差异。查阅资料得知，Na2O2可在呼吸面具和潜水艇中做供氧剂，某实验小组欲通过实验探究Na2O2的性质与用途。 【实验I】探究 Na2O2与水的反应 (1)如图，将1 ~2mL水滴入盛有1 ~2g过氧化钠固体的试管中，立即把带火星的小木条伸入试管中，观察到带火星的小木条复燃，说明生成了_______(填化学式)，用手触摸 试管外壁，感觉发烫，说明该反应是_______(填“吸热”或“放热”)反应。用pH计测得溶液呈碱性，说明该反应还生成了 _______。 【实验Ⅱ】探究Na2O2与CO2的反应 (2)装置A用于制备_______气体，盛装稀盐酸的仪器名称是_______。 (3)装置B的作用是_______。 (4)写出D中发生反应的化学方程式：_______。 (5)装置E的作用是除去过量的CO2，则装置E中盛装的试剂是 _______。 (6)G中得到的物质是_______，证明Na2O2可用作呼吸面具和潜水艇的_______。 【答案】(1) O2 放热 NaOH (2) CO2 分液漏斗 (3)除去二氧化碳中HCl气体 (4)2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 (5)氢氧化钠 (6) O2 供氧剂 【解析】利用碳酸钙和盐酸反应制备二氧化碳，其中混有杂质氯化氢和水蒸气，通过饱和碳酸氢钠溶液除去氯化氢，通过浓硫酸除去水蒸气，二氧化碳在装置D中与过氧化钠反应产生氧气和碳酸钠，通过E装置除去过量的二氧化碳，最后由F装置收集产生的氧气。 (1)观察到带火星的小木条复燃，说明生成了O2，用手触摸试管外壁，感觉发烫，说明该反应是放热反应。用pH计测得溶液呈碱性，说明该反应还生成了NaOH。 (2)装置A用于利用碳酸钙和盐酸制备二氧化碳气体，盛装稀盐酸的仪器名称是分液漏斗。 (3)由分析，装置B的作用是除去二氧化碳中的HCl气体； (4)D中发生反应为二氧化碳和过氧化钠生成氧气和碳酸钠，化学方程式：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2； (5)装置E的作用是除去过量的CO2，则装置E中盛装的试剂是氢氧化钠，氢氧化钠能吸收二氧化碳； (6)由分析，G中得到的物质是氧气，证明Na2O2可用作呼吸面具和潜水艇的供氧剂。 4．(2026·浙江杭州高一期中)学校化学兴趣小组对过氧化钠的相关反应进行了探究。该小组设计如图实验装置，验证“二氧化碳与水接触时才能和过氧化钠反应”。 实验1：打开弹簧夹K1，关闭K2，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在b处，观察实验现象。 实验2：打开弹簧夹K2，关闭K1，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在b处，观察实验现象。 请回答下列问题： (1)仪器a的名称是_______。 (2)写出Na2O2与H2O反应的化学方程式_______。 (3)装置③中存放的试剂是_______。 (4)若本小组的假设正确，本实验预期的现象是_______。 (5)实际做实验时，两次实验均没有看到带火星的木条复燃的现象。同学们经过讨论，将装置⑥中的试剂改成_______后，顺利看到了预期的现象。 【答案】(1)分液漏斗 (2)2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑ (3)浓硫酸 (4)步骤1中不会使木条复燃；步骤2中使带火星的木条复燃 (5)碱石灰 【解析】验证“二氧化碳与水接触时才能和过氧化钠反应” ，就要分别观察有水、无水时的实验现象，①盐酸和碳酸钙反应生成水和二氧化碳，盐酸具有挥发性，②中饱和碳酸氢钠溶液吸收挥发出的盐酸，K1打开时观察到的是有水时的实验现象，那么K2过程就要去除水，则③可以用浓硫酸吸收水。 (1)盛放盐酸的a仪器是分液漏斗； (2)过氧化钠和水生成氢氧化钠和氧气：2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑； (3)由分析，装置③中存放的试剂是浓硫酸，用于干燥二氧化碳气体； (4)步骤1无水参与，根据题意不会和过氧化钠反应，则不会使木条复燃；步骤2是二氧化碳与水接触时和过氧化钠反应，过氧化钠和二氧化碳反应生成O2，使带火星的木条复燃；故若本小组的假设正确，本实验预期的现象是：步骤1中不会使木条复燃；步骤2中使带火星的木条复燃； (5)实验中过量的二氧化碳会影响带火星木条的复燃，故将装置⑥中的试剂改成碱石灰，吸收过量的二氧化碳后，顺利看到了预期的现象。 ◆拔高02 侯氏制碱法工艺流程 5．如图所示是工业制纯碱的部分物质转化示意图，下列推测错误的是( ) A．①~③涉及的操作方法中，包含过滤的是①③ B．溶液B不可循环使用 C．副产物NH4Cl可用作肥料 D．生产中应先通NH3，再通CO2 【答案】B 【解析】A项，分离固体和溶液的操作是过滤，分别得到碳酸氢钠和氯化铵固体，A正确；B项，碳酸氢钠分解生成的二氧化碳、得到氯化铵为氮肥、滤液B中含氯化钠和氯化铵等，可循环使用，B错误；C项，副产物NH4Cl是氮肥，可用作植物生长所需的肥料，C正确；D项，向饱和食盐水依次通入氨气、二氧化碳气体发生反应生成碳酸氢钠晶体和氯化铵，D正确；故选B。 解题技巧 侯氏制碱法又称联合制碱法，是我国化学工程专家侯德榜于1943年创立的，其工业生产的简单流程表示如下： 其中需要注意： (1)先在冷却的条件下将氨气通入到饱和食盐水中，再通入CO2。 (2)主要反应原理：NH3＋H2O＋CO2＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl、2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O(X即为CO2，可以循环利用)。 (3)循环Ⅰ的设计使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上。 (4)向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用：增大NH的浓度，使NH4Cl更多地析出、使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度。 6．(2026·安徽芜湖高一期末)精盐是侯氏制碱法中需要用到的原料。从海水提取的粗盐中含有CaCl2、MgCl2和Na2SO4杂质，净化后的食盐可用于制碱工业： 下列有关说法中，正确的是( ) A．试剂①、②、③分别是过量的NaOH、Na2CO3、BaCl2溶液 B．“滤液”中逐渐加入盐酸时可以观察到立刻产生大量气泡 C．第Ⅲ步操作所得的滤液中，溶质只有NH4Cl D．第Ⅰ步和第Ⅱ步的总反应为：CO2+NH3+H2O+Na+═NaHCO3↓+NH4+ 【答案】D 【解析】食盐工厂中粗盐提纯需除去CaCl2、MgCl2、Na2SO4对应的杂质离子为为Ca2+、Mg2+、SO42-，除杂原则：BaCl2用于除去SO42- (生成BaSO4沉淀)，NaOH用于除去Mg2+ (生成Mg(OH)2沉淀)，Na2CO3用于除去为Ca2+及过量的Ba2+ (生成CaCO3、BaCO3沉淀)，关键：Na2CO3必须在BaCl2之后加入；纯碱工厂中向饱和NaCl溶液中通入NH3、CO2，生成NaHCO3沉淀和NH4Cl，离子方程式为：CO2+NH3+H2O+Na+═NaHCO3↓+NH4+，因为NaHCO3溶解度较小，析出沉淀。A项，粗盐提纯需除去CaCl2、MgCl2、Na2SO4对应杂质离子为Ca2+、Mg2+、SO42-，除杂原则：BaCl2用于除去SO42- (生成BaSO4沉淀)，NaOH用于除去Mg2+ (生成Mg(OH)2沉淀)，Na2CO3用于除去为Ca2+及过量的为Ba2+ (生成CaCO3、BaCO3沉淀)，关键：Na2CO3必须在BaCl2之后加入，否则过量Ba2+无法除去，选项中BaCl2在Na2CO3之后，A错误；B项，“滤液”中含过量的Na2CO3和NaOH，逐滴加入盐酸时，盐酸先与NaOH反应(无气泡：NaOH＋HCl=NaCl＋H2O)，待NaOH完全反应后，盐酸再与Na2CO3反应(先生成NaHCO3，无气泡：Na2CO3＋HCl=NaCl＋NaHCO3)，继续加盐酸，NaHCO3与HCl反应生成CO2(有气泡：NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑)，不会立刻产生大量气泡，而是先无气泡，后逐渐产生气泡，B错误；C项，第III步操作是过滤NaHCO3后的滤液，溶质包括：生成的NH4Cl (侯氏制碱法中NH3、CO2与NaCl反应生成NaHCO3和NH4Cl)，滤液中溶质不止NH4Cl，还有NaCl，C错误；D项，第I步和第II步是侯氏制碱法的核心反应：向饱和NaCl溶液中通入NH3、CO2，生成NaHCO3沉淀和NH4Cl，离子方程式为：CO2+NH3+H2O+Na+═NaHCO3↓+NH4+，说明NaHCO3溶解度较小，析出沉淀，D正确。故选D。 7．(2026·湖南娄底高一期末)联合制碱法(又称侯氏制碱法)，因其提高了食盐的转化率，减少了对环境的污染，从而赢得了国际化工界的高度评价。联合制碱法的主要过程如图所示： 下列说法错误的是( ) A．加料时，在饱和食盐水中先通入NH3，再通入CO2 B．向母液中加入细小食盐颗粒，可促进副产品的析出 C．主要反应方程式为 NaCl + CO2 +NH3 +H2O=NaHCO3↓+ NH4Cl D．上述流程中，可循环使用的物质只有CO2 【答案】D 【解析】CO2在饱和食盐水中的溶解度较小，故向饱和食盐水中先通入氨气，使其溶液呈碱性，再通入CO2，充分反应使溶解度较小的以固体形式析出NaHCO3，同时生成NH4Cl，经过滤得到NaHCO3固体和主要含NaCl、NH4Cl的母液，煅烧NaHCO3固体生成纯碱(Na2CO3)、CO2和水，CO2可循环使用，通入饱和食盐水中；向母液中加入食盐粉末，经降温过滤可得到NH4Cl固体，同时含NaCl的母液可循环至饱和食盐水中。A项，由分析可知，加料时，在饱和食盐水中先通入NH3，再通入CO2，A正确；B项，母液中主要含NaCl、NH4​Cl，向母液中加入细小食盐颗粒，会增大Cl−浓度，根据同离子效应，可促进副产品NH4Cl的析出，B正确；C项，侯氏制碱法的反应方程式为 NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，C正确；D项，由分析可知，含NaCl的母液可循环至饱和食盐水中，煅烧NaHCO3固体生成的CO2也可循环通入饱和食盐水中，则上述流程中，可循环使用的物质为NaCl、CO2，D错误；故选D。 8．(2026·湖北襄阳高三模拟预测)索尔维制碱法制备纯碱的流程如图所示，我国科学家侯德榜进行改进，提出联合制碱法。下列说法错误的是 A．在实验室里完成操作1需要用到分液漏斗 B．“NaHCO3沉淀”过程需要适当降温 C．“灰蒸”过程实现了母液中NH4+的回收利用 D．联合制碱法用CO2代替石灰石作为碳源，可避免产生大量含CaCl2的废液，提高了原料利用率 【答案】A 【解析】先将氨气通入饱和食盐水中而成氨盐水，再通入二氧化碳生成溶解度较小的碳酸氢钠沉淀和氯化铵溶液，二氧化碳主要来自于碳酸钙的分解，NaCl+NH3+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓，过滤得到碳酸氢钠，煅烧得到碳酸钠，生成的二氧化碳可以循环使用，母液经过灰蒸后产生的NH3可以循环利用。A．操作1是过滤，用于分离固体和液体，应使用普通漏斗，分液漏斗用于分离互不相溶的液体，故A错误；B．NaHCO3的溶解度随温度降低而减小，降温有利于其作为沉淀析出，提高产率，故B正确；C．“灰蒸”过程中，母液中的NH4Cl与Ca(OH)2反应生成NH3并进行回收利用，故C正确；D．联合制碱法用合成氨工业的副产物CO2代替石灰石，既避免了大量含CaCl2废液的产生，又提高了原料利用率，故D正确；故选A。 ◆拔高03碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应图象分析 9．(2026·河北石家庄高一期末)向15 mL饱和Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L-1稀盐酸，溶液pH和生成的CO2的浓度随时间(t)的变化关系如图。下列说法错误的是( ) A．Na2CO3与稀盐酸恰好完全反应时，溶液呈中性 B．100 s以内发生的离子反应主要为：H++CO32-- ═HCO3- C．200 s以后发生的离子反应主要为：HCO3-+H+ ═CO2↑+ H2O D．向0.1mol·L-1稀盐酸中逐滴加入饱和Na2CO3溶液，生成CO2的变化曲线与上图不同 【答案】A 【解析】A项，完全反应方程式为：Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋CO2↑＋H2O，此时二氧化碳在水中会形成碳酸，溶液呈弱酸性，A错误；B项，100s内没有产生二氧化碳，故此时发生的反应主要为： H++CO32-- ═HCO3-，B正确；C项，200s后，二氧化碳浓度显著上升，pH值快速下降，故此时发生的反应主要为： HCO3-+H+ ═CO2↑+ H2O，C正确；D项，向0.1 mol·L-1稀盐酸中逐滴加入饱和Na2CO3溶液时，一开始酸过量，即一开始就生成二氧化碳故变化曲线与上图不同，D正确；故选A。 解题技巧 1．反应原理 ①Na2CO3与盐酸分步反应：CO32-＋H＋===HCO3-(无气体)、HCO3-+H+=CO2↑+H₂O(产气)，两段消耗盐酸体积相等。 ②NaHCO3一步反应：HCO3-+H+=CO2↑+H₂O(产气)，滴加盐酸立刻产生CO2。 2．四类典型图像(横坐标：盐酸体积；纵坐标：CO2体积) 若V(Oa)＝V(ab)(即Oa段与ab段消耗盐酸的体积相同) 溶液中的溶质为Na2CO3 涉及离子方程式Oa：CO＋H＋===HCO； ab：HCO＋H＋===H2O＋CO2↑ 若V(Oa)>V(ab)(即Oa段消耗盐酸的体积大于ab段消耗盐酸的体积) 溶液中的溶质为Na2CO3和NaOH 涉及离子方程式Oa：OH－＋H＋===H2O、 CO＋H＋===HCO； ab：HCO＋H＋===H2O＋CO2↑ 若V(Oa)<V(ab)(即Oa段消耗盐酸的体积小于ab段消耗盐酸的体积) 溶液中的溶质为Na2CO3和NaHCO3 涉及离子方程式Oa：CO＋H＋===HCO； ab：HCO＋H＋===H2O＋CO2↑ 若a＝0(即图像从原点开始) 溶液中的溶质为NaHCO3 涉及离子方程式：HCO＋H＋===H2O＋CO2↑ 3．图像定量解题技巧 ①只存在Na2CO3：V无气体=V产气； ②Na2CO3+NaHCO3：V产气>V无气体，多出体积对应原有NaHCO3； ③NaOH+Na2CO3：V无气体>V产气，差值对应NaOH消耗的盐酸。 10．(2026·山西临汾高一联考)向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1 mol·L-1稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积(V)的关系如图所示。下列判断正确的是 A．在0～a范围内，只发生中和反应 B．ab段发生反应的离子方程式为＋2H＋=CO2↑＋H2O C．a=0.3 D．原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为1∶2 【答案】C 【解析】A项，向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加盐酸时，首先和NaOH反应生成水和氯化钠，NaOH+HCl=NaCl+H2O，继续滴加时，盐酸和Na2CO3开始反应，首先发生反应HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，不放出气体，继续滴加时，发生反应NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；此时开始放出气体，故A错误；B项，ab段发生反应为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，反应的离子方程式为：HCO3- +H+=H2O+CO2↑，故B错误；C项，根据碳元素守恒，混合物中，碳酸钠的物质的量是0.01mol，所以两步反应：HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，消耗的盐酸的物质的量都是0.01mol，消耗0.1mol•L-1稀盐酸的体积都是0.1L，所以a=0.3，故C正确；D项，根据化学方程式和图象可知，Na2CO3的物质的量为0.01mol，共消耗盐酸0.02mol，则与氢氧化钠反应的盐酸为0.04mol-0.02mol=0.02mol，则氢氧化钠的物质的量为0.02mol，原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量分别是0.02mol和0.01mol，物质的量之比为2：1，故D错误；故选C。 11．(2026·宁夏银川高三模拟)分别取等物质的量浓度的氢氧化钠溶液各100mL，分别通入一定量的CO2后，向其中逐滴滴入0.2mol/L的盐酸，在标准状况下产生CO2的体积(y轴)与所加入盐酸的体积(轴)的关系如下图，下列说法正确的是( ) A．A中溶质是Na2CO3 B．B中的溶质是NaOH和Na2CO3 C．B中所含溶质物质的量之比是1：2 D．氢氧化钠溶液的物质的量浓度为0.3mol/L 【答案】D 【解析】当将稀盐酸逐滴滴到碳酸钠溶液中时，Na2CO3跟盐酸的反应是分步进行的，①Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，②NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，并且可以看出，当反应完全进行时，两个过程消耗HCl的量相等，若溶液中还有氢氧化钠，则首先发生反应NaOH+HCl=NaCl+H2O，根据反应的化学方程式结合消耗盐酸的体积进行计算，设没有产生气体时消耗盐酸的体积为V1，产生气体时消耗盐酸的体积为V2。A项，A中V1> V2，先发生：NaOH+HCl=NaCl+H2O、Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，后发生：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，溶质的成分为：NaOH和Na2CO3，物质的量之比为1：1，A错误；B项，B中V1< V2，先发生：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，后发生：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，溶质的成分为：NaHCO3和Na2CO3，物质的量之比为1：1，B错误；C项，根据B分析，B中所含溶质物质的量之比是1：1，C错误；D项，根据B图，完全反应后溶液溶质为NaCl，根据元素守恒：n(NaOH)=n(HCl)=0.15L×0.2mol/L=0.03mol，c(NaOH)==0.3mol/L，D正确；故选D。 12．向 500 mL 2.2mol/L NaOH 溶液中通入一定体积的 CO2使其充分反应，再向所得溶液中逐滴滴加 1 mol/L稀盐酸，测得产生CO2的物质的量随加入盐酸的体积变化如图所示。下列说法正确的是( ) A．所有过程中 Na+没有参与反应，故 c(Na+)一直保持不变 B．0 点溶液组成为 n(NaOH)：n(Na2CO3)=1：2 C．图中的 a=0.4，b=1.0 D．在A、B、C、D四处的溶液中，能与大量K+、Ba2+、NO3-、OH-共存的只有1处 【答案】D 【解析】向NaOH溶液中通入一定量CO2气体，和少量二氧化碳反应生成碳酸钠、和过量二氧化碳反应生成碳酸氢钠，当该反应完成后，向所得溶液中滴入稀盐酸，氢氧化钠若过量，则盐酸首先和氢氧化钠生成氯化钠和水，再和碳酸钠发生反应：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，最后发生反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，两步反应消耗HCl的物质的量及体积相同；在500mL2.2mol/LNaOH溶液中含有溶质的物质的量为n(NaOH)=2.2mol/L×0.5 L=1.1 mol，从B点到C点发生反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，在C点CO2气体达到最大量，此时反应完全，溶液为NaCl溶液，根据元素守恒可知n(HCl)=n(NaCl)= n(NaOH)=1.1 mol、n(CO2)=1.1mol-0.6mol=0.5mol，a=0.5mol，由于稀盐酸浓度是1mol/L，故此时盐酸的体积是1.1mol÷1mol/L=1.1L，b=1.1；发生该反应消耗HCl溶液体积是1.1L-0.6 L=0.5 L＜0.6 L，说明NaOH溶液与CO2气体反应时NaOH未完全反应，所得溶液为NaOH与Na2CO3的混合溶液，且碳酸钠和盐酸反应生成碳酸氢钠消耗盐酸0.5L，则氢氧化钠和盐酸反应消耗盐酸0.6L-0.5L=0.1L；所以A点溶质为氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠，B点溶质为氯化钠、碳酸氢钠，C点溶质为氯化钠，D点溶质为氯化钠、HCl。A项，由分析，所有过程中 Na+没有参与反应，但是溶液体积增大， c(Na+)减小，故A错误；B项，由分析，氢氧化钠和盐酸反应消耗盐酸0.6L-0.5L=0.1L、碳酸钠和盐酸反应生成碳酸氢钠消耗盐酸0.5L，则0点溶液组成为 n(NaOH)∶n(Na2CO3)=1∶5，故B错误；C项，图中的 a=0.5，b=1.1，故C错误；D项，A点溶质为氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠，氢氧根离子和碳酸氢根离子反应、碳酸根离子和钡离子反应，不能大量共存；B点溶质为氯化钠、碳酸氢钠，氢氧根离子和碳酸氢根离子反应生成碳酸根离子，碳酸根离子又和钡离子反应，不能大量共存；C点溶质为氯化钠，和K+、Ba2+、NO3-、OH-均不反应，能大量共存；D点溶质为氯化钠、HCl，氢离子和氢氧根离子反应，不能大量共存，故D正确；故选D。 ◆拔高04含氯化合物制备和性质探究 13．(2026·广东湛江一模)利用如图装置进行氯气性质实验探究。下列说法正确的是( ) A．该实验中可用MnO2代替KMnO4 B．湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色可证明氯气溶于水既有酸性又有漂白性 C．湿润的淀粉-KI试纸变蓝可证明氧化性：Cl2>I2 D．干燥的花瓣不褪色可证明气球的尾气中不含氯气 【答案】C 【解析】A项，浓盐酸与MnO2制Cl2需要加热，A项错误；B项，浓盐酸易挥发。蓝色石蕊试纸变红无法证明氯气溶于水有酸性，B项错误；C项，湿润的淀粉-KI试纸变蓝说明生成了碘单质，可证明氧化性：Cl2>I2，C项正确；D项，氯气不能使干燥的花瓣褪色，干燥的花瓣不褪色不能证明尾气中不含氯气，D项错误；故选C。 解题技巧 含氯化合物制备原料转化路径 (1)‌氯气核心制备法 ①实验室法：MnO2+浓盐酸(加热)→Cl2(净化顺序：饱和食盐水除HCl→浓H2SO4除水)。 ②工业法：电解饱和食盐水→Cl2(隔膜法防NaOH与Cl2副反应)。 (2)价态跃迁规律：Cl-(电解)→Cl2→ClO-(碱吸收)→ClO3-(热电解)→ClO2(还原氧化)。 14．(2026·广东惠州高三模拟预测)利用如图装置对氯气的制备与性质进行一体化实验探究，下列说法错误的是( ) A．将KMnO4换成MnO2，反应不能进行 B．淀粉-KI试纸变蓝，体现了I-的还原性 C．湿润红色纸条褪色，说明Cl2具有漂白性 D．将气球收集的气体通入NaOH溶液中，发生反应：Cl2+2OH- = Cl-+ClO-+H2O 【答案】C 【解析】该一体化实验装置以高锰酸钾固体和浓盐酸反应制备Cl2，经饱和食盐水除去HCl杂质后，用无水氯化钙干燥，再依次通过淀粉-KI试纸、湿润蓝色石蕊试纸、湿润红色纸条、干燥红色纸条，最后用气球收集尾气，用于探究Cl2的漂白性、氧化性等性质。A项，MnO2和浓盐酸反应制取氯气需要加热，该装置没有加热装置，更换后反应不能进行，A正确；B项，淀粉试纸变蓝，是因为Cl2将I-氧化为I2，I-失电子作还原剂，体现了I-的还原性，B正确；C项，Cl2本身不具有漂白性，湿润红色纸条褪色，是Cl2与水反应生成的次氯酸HClO具有漂白性，C错误；D项，氯气与氢氧化钠溶液反应生成NaCl、NaClO和水，离子方程式书写正确，D正确；故选C。 15．(2026·湖北荆州高一期中)MnO2是一种重要的无机功能材料，利用粗MnO2(含MnO和MnCO3)制备精MnO2的流程如图所示。下列说法错误的是 A．“酸浸”的目的是将杂质溶解 B．操作a和操作b的名称均为过滤 C．“氧化”过程中，n(还原剂)：n(氧化剂)=2：5 D．该工艺中用热的NaOH溶液吸收Cl2，既能防止污染环境又实现了NaClO3的循环利用 【答案】C 【解析】由流程图可知粗MnO2中含有杂质MnO和MnCO3，加稀硫酸MnO和MnCO3与硫酸反应生成MnSO4；过滤分别得MnO2和MnSO4溶液，用NaClO3氧化MnSO4得MnO2过滤可得MnO2。A项，“酸浸”的目的是将固体溶解便于分离，A正确；B项，操作a和操作b均为固液分离，操作名称均为过滤，B正确；C项，“氧化”过程中用NaClO3氧化MnSO4得MnO2，方程式为2NaClO3+5MnSO4+4H2O=5MnO2 +Cl2↑+Na2SO4+4H2SO4，n(还原剂)：n(氧化剂)=5：2，C错误；D项，该工艺中用热的NaOH溶液吸收Cl2生成NaClO3，既能防止污染环境又实现了NaClO3的循环利用，D正确；故选C。 16．(2026·黑龙江大庆高一期末)亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。马蒂逊(Mathieson)法制备亚氯酸钠的流程如下： 下列说法不正确的是 A．反应①阶段，参加反应的NaClO3和SO2的物质的量之比为2：1 B．反应①中ClO2是还原产物 C．反应②中的H2O2可用NaClO4代替 D．反应②条件下，ClO2的氧化性大于H2O2 【答案】C 【解析】由流程，氯酸钠、硫酸和二氧化硫反应生成硫酸氢钠和二氧化氯，二氧化氯和过氧化氢、氢氧化钠反应生成亚氯酸钠；A项，据流程图反应①中氧化剂是NaClO3，还原剂是SO2，还原产物是ClO2，氧化产物是NaHSO4，氯化合价由+5变为+4、硫化合价由+4变为+6，根据化合价升降相等可得NaClO3和SO2的物质的量之比为2：1，A正确；B项，反应①中氯化合价降低被还原，得到ClO2是还原产物，B正确；C项，据流程图反应②，在ClO2与H2O2的反应中，ClO2转化为NaClO2氯元素的化合价降低，做氧化剂；H2O2只能做还原剂，氧元素的化合价升高，不能用NaClO4代替H2O2，C错误；D项，据流程图反应②ClO2与H2O2反应的变价情况，ClO2做氧化剂，H2O2做还原剂，可以推出ClO2的氧化性大于H2O2，D正确；故选C。 ◆拔高05卤素互化物、拟卤素 17．(2026·湖南长沙高一期末)2022年，中国科学家利用碘废液制得高纯度的氯化碘(ICl)，进一步优化了卤素在生产生活中的应用，ICl是一种卤素互化物，其化学性质很像卤素单质，也能与水发生反应：ICl+H2O = HCl + HIO。下列关于卤素单质和卤素互化物的性质的说法中，错误的是( ) A．ICl与NaOH溶液反应，生成NaCl和NaIO B．ICl与水反应时既不是氧化剂，也不是还原剂 C．2Fe2++Br2=2Br-+2Fe3+，说明氧化性：Br2 > Fe3+ D．1 mol Cl2与足量NaOH反应生成NaCl和NaClO3，转移5 mol电子 【答案】D 【解析】A项，由题干信息ICl+H2O = HCl + HIO可知，所以ICl与NaOH溶液反应时，生成的HCl和HIO与NaOH反应生成NaCl和NaIO，反应中无价态变化，A正确；B项，ICl与水反应：ICl+H2O = HCl + HIO，碘和氯的氧化态均未改变(I均为+1，Cl均为-1)，无电子转移，因此ICl既不是氧化剂也不是还原剂，B正确；C项，反应 2Fe2++Br2=2Br-+2Fe3+中，Br2为氧化剂，Fe3+为氧化产物，氧化性Br2 > Fe3+，符合氧化还原反应规律，C正确；D项，Cl2与足量NaOH反应生成NaCl和NaClO3的反应为3Cl2+6NaOH (浓)5NaCl＋NaClO3＋3H2O，3 mol Cl2转移5 mol电子，故1 mol Cl2转移5/3mol电子，而非5 mol电子，D错误；故选D。 解题技巧 1．卤素互化物 (1)概念：由两种卤素互相结合而成的物质叫卤素互化物。如IBr、ICl、BrF3、ClF3。 (2)性质：卤素互化物与卤素单质的性质相似，有较强的氧化性，如能与金属、H2O、NaOH等反应：2IBr＋2Mg===MgBr2＋MgI2、IBr＋H2O===HBr＋HIO、IBr＋2NaOH===NaBr＋NaIO＋H2O。 2．拟卤素 (1)概念：指由两个或多个非金属原子组成的原子团，其‌中性分子‌的性质与卤素单质(如Cl2)相似，对应的‌阴离子‌(如CN-)性质也与卤素阴离子(如Cl-)相似。 (2)性质特点(与卤素的相似性) ‌性质‌ ‌拟卤素示例‌ ‌卤素对照‌ ‌游离态为双原子分子‌ (CN)2(气态，结构式N≡C-C≡N) Cl2(双原子分子) ‌形成氢酸‌ HCN(氢氰酸，弱酸) HCl(强酸) ‌生成盐类‌ NaCN、KSCN、AgSCN NaCl、KBr ‌与金属反应‌ 2Fe + 3(SCN)2=2Fe(SCN)3(棕红色) 2Fe + 3Cl2=2FeCl3 ‌歧化反应‌ (CN)2+ H2O =HCN + HOCN Cl2+ H2O = HCl+ HOCl ‌还原性(阴离子)‌ 2SCN-+4H++MnO2Mn2++(SCN)2+ 2H2O 2Cl-+4H++ MnO2Mn2++ Cl2↑+ 2H2O ‌氧化性(单质)‌ (SCN)2+ 2I—=I2+ 2SCN- Cl2+ 2Br-= Br2+ 2Cl- (3)常见拟卤素总结 ①‌对称分子‌：(CN)2(氰)、(SCN)2(硫氰)、(OCN)2(氧氰)。 ②‌阴离子‌：CN-(氰根)、SCN-(硫氰酸根)、N3-(叠氮根)。 ③‌不对称化合物‌：ClCN(氯化氰)、BrN3(叠氮溴)。 (4)卤素单质和“类卤素”的氧化性由强到弱的顺序为：F2、(OCN)2、Cl2、Br2、(CN)2、(SCN)2、I2。 18．原子团SCN化合价为－1价，在很多方面跟卤素原子相似，因此称为“拟卤素”。拟卤素离子与卤离子还原性强弱顺序为Cl－<Br－<SCN－<I－，又知氧化性I2>S，下列反应不正确的是(　　) A．(SCN)2＋2Br－===Br2＋2SCN－ B．(SCN)2＋H2S===2H＋＋2SCN－＋S↓ C．4H＋＋2SCN－＋MnO2Mn2＋＋(SCN)2↑＋2H2O D．(SCN)2＋2I－===2SCN－＋I2 【答案】A 【解析】A项，若(SCN)2＋2Br－===Br2＋2SCN－能够发生，则氧化性Br2<(SCN)2，故A错误；B项，氧化性：(SCN)2>S，依据氧化还原反应强弱规律可知：(SCN)2＋H2S===2H＋＋2SCN－＋S↓能够发生，故B正确；C项，还原性：SCN－>Cl－，二氧化锰能氧化氯离子生成氯气，则4H＋＋2SCN－＋MnO2Mn2＋＋(SCN)2↑＋2H2O 能够发生，故C正确；D项，氧化性：(SCN)2>I2，依据氧化还原反应强弱规律可知(SCN)2＋2I－===2SCN－＋I2，能够发生，故D正确。 19．(2026·山东济宁高一期中)氯化碘(ICl)的化学性质与氯气相似，能与大多数金属反应生成金属氯化物，能与许多非金属单质反应生成相应氯化物，能与水反应等。其与水反应的方程式为ICl+H2O HCl + HIO。下列关于ICl的叙述中不正确的是( ) A．ICl是一种有色物质 B．在许多反应中ICl可作氧化剂 C．在ICl与水的反应中，ICl既是氧化剂又是还原剂 D．ICl与NaOH溶液反应可生成两种钠盐 【答案】C 【解析】A项，ICl是卤素互化物，有色，A正确；B项，ICl中碘元素的化合价为+1价，可降低为0价，具有强氧化性，可作氧化剂，B正确；C项，中没有元素化合价发生变化，该反应不是氧化还原反应，C错误；D项，由反应ICl+H2O HCl + HIO可以看出，与NaOH溶液反应后的产物应为NaIO和NaCl两种盐，D正确；故选C。 20．(2026·湖北十堰高一联考)卤素间形成的化合物(如BrF3、IF5、BrCl、IBr等)称为卤素互化物，化学性质与卤素单质类似。已知： ①BrF3与水的反应为 3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+O2↑+9HF，②NaF溶液显碱性。下列说法正确的是( ) A．IBr与 Zn或H2O 的反应均为氧化还原反应 B．IF5与NaOH 溶液恰好完全反应所得溶液呈中性 C．BrF3与水的反应中消耗1mol BrF3时，转移2mol电子 D．Fe(少量)与 BrCl 反应的化学方程式为 2Fe+2BrCl=FeCl2+FeBr2 【答案】C 【解析】A项，IBr与Zn反应时Zn被氧化、I被还原，属于氧化还原反应；但IBr与水反应生成HIO和HBr，各元素化合价均无变化，为非氧化还原反应，A错误；B项，IF5与NaOH溶液反应生成NaIO3和NaF，NaF是强碱弱酸盐，水解使溶液呈碱性，因此所得溶液不显中性，B错误；C项，反应3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+O2↑+9HF中，3mol BrF3参与反应时共转移6mol电子，因此消耗1mol BrF3时转移2mol电子，C正确；D项，BrCl中Br为+1价，具有强氧化性，可将Fe氧化为Fe3+，少量Fe与BrCl反应的产物为FeCl3和FeBr3，D错误；故选C。 ◆拔高06 物质的量浓度及其相关计算 21．体积为VmL，密度为的ρg/cm3含有相对分子质量为M的某种物质的溶液，其中溶质为mg，其物质的量浓度为cmol/L，溶质的质量分数为w％，则下列表示正确的是( ) A． B． C．c= D． 【答案】A 【解析】A项，，A项正确；B项，，B项错误；C项，，C项错误；D项，，则，D项错误；故选A。 解题技巧 (1)由定义式出发，运用守恒(溶质守恒、溶剂守恒等)及公式c＝、质量分数＝×100%进行推理，注意密度的桥梁作用，不要死记公式。 (2)在进行物质的量浓度、质量分数、溶解度三者之间的转换时，除利用上述方法外，我们还可以运用假设法，使问题简单化。 例如：已知溶质的质量分数w，溶液的密度为ρ g·cm－3，溶质的摩尔质量为M g·mol－1，求物质的量浓度c。我们可以假设溶液为1 L，所以溶液质量为1×1 000×ρ g，溶质的质量为1×1 000×ρ×w g，溶质的物质的量为 mol，这样我们就很容易求出该溶液的物质的量浓度c＝ mol·L－1。 22．某溶液溶质的摩尔质量为Mg/mol，其质量分数为w%，物质的量浓度为cmol·L－1，密度为ρg· cm-3，质量体积浓度为mg/L【已知以单位体积溶液中所含溶质的质量表示的浓度，称为溶液的质量体积浓度】。下列表达式错误的是( ) A． B． C． D． 【答案】A 【解析】A项，质量分数为溶质的质量比溶液的质量，，故A错误；B．溶质的质量体积浓度为，故B正确；C．根据A可知，，故C正确；D．，故D正确；故选A。 23．V L 0.5 mol·L-1的盐酸，欲使其浓度增大1倍，采取的措施合理的是( ) A．通入标准状况下的HCl气体11.2V L B．加入V L 1.5mol·L-1的盐酸混合均匀 C．将溶液加热浓缩至0.5V L D．加入10mol·L-1的盐酸0.1V L，再稀释至1.5V L 【答案】D 【解析】A项，标准状况下11.2V L的HCl气体的物质的量是0.5Vmol，向溶液中通入0.5 V molHCl，该溶液体积会增大，所以溶液浓度应该小于1mol/L，故A 不合理；B项，两种盐酸混合后，溶液的体积不能直接加和，所以混合后溶液的物质的量浓度不是原来的2倍，故B不合理；C项，将溶液加热浓缩到0.5VL时，由于HCl的挥发，不能使其浓度增大1倍，故C不合理；D项，VL浓度为0.5 mol·L-1的盐酸中HCl的物质的量是0.5V mol， 10 mol·L-1的盐酸0.1V L中HCl物质的量是V mol，两者混合后再稀释至1.5VL时c= = 1 mol·L-1，故D合理；故选D。 24．现有硫酸钠溶液V mL，其密度是ρ g·mL－1，其中钠离子的质量分数是a%，则有关该溶液的说法不正确的是(　　) A．溶质的质量分数是% B．溶液的物质的量浓度是 mol·L－1 C．溶质和溶剂的物质的量之比是9a∶(1 000－142a) D．硫酸根离子的质量分数是% 【答案】C 【解析】现有硫酸钠溶液V mL，其密度是ρ g·mL－1，溶液质量是ρV g，其中钠离子的质量分数是a%，则钠离子的质量是ρVa% g，物质的量是 mol，所以硫酸钠的物质的量是 mol，质量是 mol×142 g·mol－1＝ g，则：溶质的质量分数是＝，A正确；溶液的物质的量浓度是＝ mol·L－1，B正确；溶质和溶剂的物质的量之比是 mol∶，C错误；硫酸根离子的质量分数是＝，D正确。 ◆拔高07 突破阿伏加德罗常数NA的陷阱 25．(2026·云南二模)设NA为阿伏加德罗常数的值。关于反应2Na37ClO3+4H35Cl(浓)=== 2NaCl＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O(产物中氯元素的质量数未标记)，下列说法错误的是( ) A．1 mol H35Cl中所含的中子数为18NA B．22.4LCl2中含有的原子数为2NA C．反应生成2molH2O时转移电子的数目为2NA D．当反应消耗0.1 L 1 mol·L-1盐酸时，生成ClO2的数目为0.05NA 【答案】B 【解析】A项，H的中子数为0，35Cl的中子数为35-17=18，故1 mol H35Cl含18 mol中子，中子数为18NA，A正确；B项，未指明Cl2处于标准状况，无法用22.4L/mol计算其物质的量，原子数不一定为2NA，B错误；C项，根据化学方程式2Na37ClO3+4H35Cl(浓)=== 2NaCl＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O，生成2molH2O时，有2 molNa37ClO3还原(Cl元素从+5价降至+4价，得到2 mol电子)，同时有2 molH35Cl被氧化(Cl元素从-1价升至0价，失去2 mol电子)，故反应转移的电子为2 mol，数目为2NA，C正确；D项，消耗的HCl物质的量为，由方程式计量数，4 molHCl反应生成2 molClO2，故0.1 molHCl反应生成0.05 molClO2，数目为0.05NA，D正确；故选B。 解题技巧 1．状况不一定为标准状况或物质不一定是气态 考查角度 命题分析 注意事项 标准 状况下 在标准状况(0 ℃、101 kPa)下，1 mol任何气体的体积约为22.4 L，分子数为NA，即Vm=22.4 L·mol-1。非气体不适用 熟记在标准状况下为非气态的常考物质。如单质溴、H2O、CCl4、酒精、SO3等均不是气体 非标准 状况下 ①非标准状况(一般考查常温常压)下，气体摩尔体积未必为22.4 L·mol-1 ②非标准状况下气体的物质的量或质量、物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关 ①常温常压下，气体体积不能通过 22.4 L·mol-1转化计算； ②常温常压下，1 mol CO2质量为44 g，分子数是NA(气体质量和所含的粒子数与所处外界条件无关) 2．物质的微观结构 考查角度 命题分析 注意事项 分子数 分析物质是否由分子构成，或是否有相应分子存在 如：HCl溶于水，完全电离，不存在分子；NaCl是离子化合物，物质中无分子 原子数 ①要分析分子中的原子组成，注意单原子分子、多原子分子； ②分子中原子及原子数比值相同的混合物，总质量一定，分子数不确定，但原子数确定 ①惰性气体是单原子分子，Cl2、O2、N2等是双原子分子，O3、P4等是多原子分子； ②对实验式相同的混合物，按最简式来计算，如NO2和N2O4等，只要总质量一定，则其中所含原子数与二者比例无关 3．氧化还原反应中电子转移的特殊情况 解题步骤 过程分析 注意事项 　第一步：判断反应是否正确 知晓常见反应的反应产物，特别是涉及一些可变价元素的反应 注意常考易错反应，如：2Fe+3Cl22FeCl3，Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 　第二步：相关物质过量判断 根据化学方程式，计算物质是否过量，按不过量物质计算 如FeBr2和Cl2的反应中，当有部分Br-发生反应时，Fe2+已完全反应，计算转移电子数时，要把两步的转移电子数合并计算 　第三步：判断化合价变化 根据化合价的升降来计算确定氧化、还原产物及转移的电子数 要注意特殊物质，如：由H2O2制取1mol O2转移2 mol电子 4．一些特殊反应 考查角度 命题分析 注意事项 可逆反应 　在可逆反应中，由于反应不完全，计算微粒数时不能按完全反应计算 　经常考查的反应有：CO2+H2OH2CO3、NH3+H2ONH3·H2ONH4+ +OH- 浓度影响 　某些反应在反应过程中由于溶液浓度发生变化会造成反应发生改变或停止，此类反应在判断转移电子数目、物质的量的变化时均要考虑反应的改变 如MnO2与浓盐酸反应，Cu与浓H2SO4反应，Zn与浓H2SO4反应等 26．(2026·河北保定高一月考)已知氯酸钠与浓盐酸反应生成氯气：NaClO3+6HCl(浓)=== NaCl＋3Cl2↑＋3H2O，下列关于该反应的说法正确的是(用NA表示阿伏加德罗常数的值)( ) A．1mol NaClO3中含有数目为NA B．58.5g NaCl中含有离子数目为NA C．标准状况下，71g Cl2的体积约为22.4L D．标准状况下，22.4LH2O中含氢原子数目为2NA 【答案】C 【解析】A项，NaClO3由Na+和ClO3-构成，不含Cl-，故1mol NaClO3中Cl-数目为0，A错误；B项，58.5g NaCl的物质的量为1mol，1mol NaCl含1molNa+和1molCl-，总离子数为2NA，B错误；C项，71g Cl2的物质的量为，标准状况下1mol气体的体积约为22.4L，C正确；D项，标准状况下H2O不是气体，不能用气体摩尔体积22.4L/mol计算其物质的量，氢原子数远大于2NA，D错误；故选C。 27．(2026·广西柳州高一月考)设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．标准状况下，22.4LH2O所含分子数为NA B．1mol/LNaCl溶液中含有数目为NA C．常温常压下，32gO2和O3的混合气体所含氧原子数为2NA D．1 mol Fe与足量盐酸反应，转移电子数为3NA 【答案】C 【解析】A项，标准状况下水不是气态，不能用气体摩尔体积22.4L/mol计算其物质的量，22.4LH2O的物质的量远大于1mol，所含分子数不等于NA，A错误；B项，仅给出NaCl溶液的浓度，未给出溶液体积，无法计算Na+的物质的量及数目，B错误；C项，O2和O3均只由氧原子构成，32g混合气体中氧原子总质量为32g，氧原子的物质的量为，所含氧原子数为2NA，C正确；D项，Fe与足量盐酸反应生成FeCl2，1molFe完全反应失去2mol电子，转移电子数为2NA，不是3NA，D错误；故选C。 28．(2026·辽宁抚顺高三模拟预测)芹菜、苹果、海带中均含有丰富的氯元素，氯及其化合物的转化关系如图所示，NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．2.24LCl2中含有的质子数为0.3NA B．理论上反应①中每消耗0.2molHCl，转移的电子数为0.2NA C．在0.1mol·L-1的Ca(ClO)2溶液中，含有的ClO-数小于0.02NA D．反应②中每有0.3molCl2参加反应，生成的H2O分子为0.3NA 【答案】D 【解析】A项，没有说明Cl2所处的状态是标准状况，无法计算2.24LCl2的物质的量；且即使是标准状况下，0.1molCl2含有的质子数为3.4NA，也不是0.3NA，A错误；B项，反应①是Ca(ClO)2与浓盐酸的归中反应，方程式为：Ca(ClO)2+4HCl(浓)===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O，4molHCl参与反应时，只有2molHCl被氧化，转移2mol电子，因此消耗0.2molHCl时，转移电子数为0.1NA，B错误；C项，题目只给出了Ca(ClO)2溶液的浓度，未给出溶液体积，无法计算ClO-的物质的量和数目，C错误；D项，反应②是Cl2与热KOH溶液的歧化反应，方程式为：3Cl2＋6KOH5KCl＋KClO3＋3H2O，3molCl2参加反应生成3molH2O，因此0.3molCl2反应，生成H2O分子数为0.3NA，D正确；故选D。 / 学科网(北京)股份有限公司 学科网(北京)股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $