第二章 海水中的重要元素——钠和氯（单元自测·基础通关卷）化学人教版必修第一册

**基本信息** 人教版必修第一册第二章钠和氯基础通关卷，立足单元核心，融合实验安全、工业应用等真实情境，覆盖钠氯及其化合物性质、物质的量计算等，适配高一单元复习，强化化学观念与科学探究。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|16/48|钠的性质（第3题）、氯水成分（第4题）、实验安全（第1题）|结合地方期末真题，注重基础辨析与实验规范，体现科学思维| |非选择题|4/52|钠及其化合物转化（17题）、侯氏制碱法（19题）、物质的量计算（18题）、实验装置分析（20题）|综合考查物质转化与实验探究，融入工业流程与计算，强化科学态度与责任|

………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2026-2027学年高一化学单元自测（人教版必修第一册） 第二章 海水中的重要元素——钠和氯·基础通关卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 一、选择题（本大题共16个小题，每题3分，共48分，每题只有一个选项符合题目要求） 1．（25-26高一上·浙江宁波·期末）下列操作不符合实验安全要求或操作规范的是 A．点燃H2前，先进行验纯 B．金属钠着火，可用干沙灭火 C．蒸发结晶实验中，可用坩埚钳将热的蒸发皿夹持到陶土网上冷却 D．焰色试验时，先用稀硫酸洗涤铂丝并在酒精灯火焰上灼烧，然后再进行实验 2．（25-26高一上·福建漳州·期末）下列关于物质的性质与应用说法错误的是 A．小苏打受热易分解，可用作烘焙糕点膨松剂 B．碳酸钡难溶于水，可用作检查肠胃的内服药剂“钡餐” C．高压钠灯发出的黄光透雾性强，可用于道路和广场照明 D．氢氧化铁胶体的胶粒具有吸附性，常用于净水 3．（25-26高一上·安徽·期末）金属钠的发现标志着电化学的黎明，其极度活泼的化学性质(强还原性)令人印象深刻，也决定了其特殊的保存方式。尽管单质钠本身危险，但基于其独特性质，它在冶金、化工、能源及照明等领域发挥着不可替代的作用。下面有关描述正确的是 A．钠投入到水中立即熔化成小球，说明其熔点低 B．实验室中取用后剩余的钠不能放回原试剂瓶中 C．用洁净的铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，说明该溶液中的溶质一定含有钠盐 D．工业上用电解饱和食盐水制取金属钠 4．25℃时，1体积的水能溶解约2体积的Cl2.用试管收集Cl2后进行如图所示实验，下列对实验现象的分析或预测不正确的是( ) A．试管内液面上升，证明Cl2与水发生了反应 B．试管中溶液为浅黄绿色，说明溶液中存在Cl2 C．取少量试管中溶液，滴加紫色石蕊溶液后，先变红后褪色，因为试管溶液中含有HCl和HClO D．取少量试管中的溶液，密封光照一段时间后黄绿色褪去，与反应2HClO2HCl+O2↑有关 5．（25-26高一上·浙江杭州·期中）下列说法中不正确的是 A．氯水长时间放置后，酸性会增强 B．漂白液的有效成分为，漂白粉的有效成分为 C．“洁厕灵”(主要成分是稀盐酸)与“84”消毒液(主要成分是)不能混合使用，原因是会生成可能导致中毒 D．漂白粉在开启后应当密闭保存，以防变质 6．（25-26高一上·广东湛江·期末）芒硝（）在化工、医药、农业、食品、环保等多个领域具有广泛用途，工业上常以芒硝为原料制备，原理与侯氏制碱法类似。下列说法正确的是 A．是混合物 B．用做焰色试验时，观察到紫色 C．在水中发生电离： D．制备时发生的方程式可能为： 7．（25-26高一上·吉林长春·期中）一定条件下，2.3gNa与一定量的反应后，得到3.5g固体(固体中不含单质钠)。下列说法正确的是 A．该固体中阴阳离子个数比为1：2 B．该固体中只含有 C．消耗的质量为0.8g D．该固体中钠元素的质量分数约为34.3% 8．（25-26高一上·云南昭通·期末）雷雨天闪电时空气中有生成。下列说法不正确的是 A．和互为同素异形体 B．和的相互转化是物理变化 C．等质量的和含有相同的原子数 D．在相同的温度和压强下，等体积的和含有相同的分子数 9．（25-26高一上·浙江杭州·期中）标准状况下，6．72L气体化合物可以完全分解产生和约个，则x和y的值分别为 A．， B．， C．， D．， 10．（25-26高一上·天津·期末）下列说法中正确的是 A．4.6 g Na与100 mL 1 mol/L的盐酸反应，转移电子的物质的量为0．2 mol B．相同质量的CO和所含的原子个数比是2：3 C．固体溶于1 L水中，所得溶液浓度为 D．物质的量浓度相同的NaCl、三种溶液，当溶液体积比为3：2：1时，三种溶液中的物质的量浓度之比为3：4：3 11．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．2.3 g钠由原子变成离子时，失去的电子数为0．2NA B．0.2NA个硫酸分子与19.6 g磷酸含有相同的氧原子数 C．28 g氮气所含的原子数为NA D．NA个氧分子与NA个氢分子的质量比为8∶1 12．（25-26高一上·浙江杭州·期中）以下关于实验室制备的实验装置描述中，正确的是 A．使用软锰矿(主要成分：)与浓盐酸制备时，可以选用装置①作为气体发生装置 B．可以使用装有碱石灰的装置③代替装有浓硫酸的装置②用于干燥 C．装置④用于收集，气体应从b口进、a口出 D．必须使用装置⑥防止倒吸，不能使用装置⑤吸收尾气 13．下列的实验操作及现象与结论之间对应关系正确的是     选项 实验操作和现象 结论 A 物质X的焰色试验的火焰呈黄色 X一定是钠盐 B 向某溶液中加入硝酸银溶液,有白色沉淀生成 溶液中含Cl- C 向KI溶液中滴加氯水,再滴加几滴淀粉溶液,溶液变蓝色 氧化性:Cl2>I2 D 观察新制饱和氯水的颜色,呈浅绿色 氯水中含有Cl2 14．（25-26高一上·河南商丘·期末）为探究新制氯水的成分和性质，某同学设计并完成了下列实验： 实验编号 实验操作 实验现象 ① 取2mL新制氯水于试管中，滴加足量溶液 产生白色沉淀 ② 取少量新制氯水于试管中，滴加淀粉-KI溶液 溶液变为蓝色 ③ 取2mL新制氯水于试管中，置于光照下一段时间，再滴加足量溶液 产生的白色沉淀比①中多 ④ 取2mL新制氯水于试管中，加入粉末 有气泡产生，气体无色无味 下列说法错误的是 A．实验①证明新制氯水中含有，说明与发生了反应 B．实验②中溶液变蓝，一定是氯水中的直接将氧化成所致 C．实验③中白色沉淀增多的原因是HClO见光分解生成了HCl D．实验④说明新制氯水中含有 15．（25-26高一上·江苏南京·期末）取一小块钠，放入如题图所示装置中，加热至钠熔化后，停止加热并通入氯气。下列说法正确的是 A．实验室中，钠可以保存在石蜡油中 B．通入氯气后可观察到试管内有苍白色火焰 C．干燥的NaCl固体不导电，所以NaCl不是电解质 D．可用饱和NaCl溶液代替NaOH溶液浸湿棉花球 16．（25-26高一上·北京·期末）某实验小组欲探究和的性质，设计了如下实验： 实验序号 实验操作及现象 实验装置 1 在气密性良好的装置I和II中分别放入药品，将气球内的固体同时倒入试管中。 2 分别向溶液(I)和溶液(II)中滴加的溶液，观察到I中产生白色沉淀，II中产生白色沉淀和气体。 下列说法中不正确的是 A．实验1，两试管中均产生气体，I中的反应更为剧烈 B．实验1，反应结束并恢复至室温后，装置II的气球体积较大 C．实验2，I、II中产生的白色沉淀均为 D．实验2，II中发生反应的离子方程式为 二、非选择题（本大题共4个小题，共52分） 17．（14分）（25-26高一上·广东·期末）以不同类别物质间的转化为线索，可认识元素及其化合物的性质。钠及其部分化合物的转化关系如图所示。 回答下列问题： （1）图中属于盐的有___________(填化学式)，属于氧化还原反应的有___________(填标号)和⑥。 （2）写出在水中的电离方程式：___________。 （3）写出反应②的离子方程式：___________。 （4）反应⑥中的氧化剂是___________(填化学式)。 （5）“套管实验”可用于探究和的热稳定性，实验装置如图所示。试管A中盛放的是___________(填“”或“”)。 （6）请设计简单实验方案鉴别溶液和溶液：___________。 18．（16分）（25-26高一上·四川攀枝花·期末）认识化学概念及学会用相关物理量表达化学概念是学习化学计算的重要基础。回答下列问题： （1）______含有个分子；标准状况下，与______的体积相等。 （2）的摩尔质量为______；溶液中______。 （3）在同温同压下，质量均为44g的CO和，其体积之比为______；某气体在标准状况下的密度为，则该气体的摩尔质量为______。 （4）84消毒液的有效成分为NaClO，某种84消毒液的包装说明如下图所示。 ①该消毒液中NaClO的物质的量浓度约为______(保留2位有效数字)。 ②将该消毒液与水按1：240的体积比稀释，用于织物消毒。稀释过程中需要用的仪器有玻璃棒、胶头滴管、______(从下图中选择，写出名称)。 19．（10分）侯德榜是我国制碱工业的先驱，他发明的“联合制碱法”大大提高了原料的利用率，促进了世界制碱技术的发展。制碱的主要流程(部分产物已省略)如图1所示。 回答下列问题： （1）操作Ⅰ的名称是______。 （2）氯化铵属于化学肥料中的 ______肥。 （3）写出反应②的化学方程式：__________________________________________。 （4）上述已知生产流程中，可循环使用的物质是________________________。 （5）氯化铵和氯化钠的溶解度曲线如图2所示，若氯化铵固体中混有少量的氯化钠，可用________方法提纯氯化铵。 20．（12分）（25-26高一上·浙江杭州·期中）实验室可用熔融的与反应制备，回答下列问题。 已知：①极易与水发生反应：。 ②熔融状态的锡可与氯化氢反应生成氯化亚锡，与氧气生成二氧化锡。 ③的熔点-33℃，沸点114℃；的熔点246℃，沸点623℃。 （1）装置Ⅱ中导管乙的作用是___________。 （2）组装上述仪器制备，连接顺序是(填接口字母)：__________。 B→___________→N→A→___________。 （3）实验中，装置II中发生的离子反应方程式为___________；待装置I中___________(填实验现象)后，再点燃酒精灯。 （4）装置VI中___________(填“能”或“不能”)用装有溶液的洗气瓶代替，理由是___________。 试题 第3页（共8页） 试题 第4页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年高一化学单元自测（人教版必修第一册） 第二章 海水中的重要元素——钠和氯·基础通关卷 （参考答案） 一、选择题（本大题共16个小题，每题3分，共48分，每题只有一个选项符合题目要求） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 D B A A B D A B B A B C D B A A 二、非选择题（本大题共4个小题，共52分） 17．（14分）（每空2分） （1）和 ①②⑤ （2） （3） （4） （5）（1分） （6）分别取少量溶液置于试管中，滴入足量稀盐酸，有气体生成的是溶液 18．（16分）（每空2分） （1）67.5 88 （2）78 1：2 （3）11：7 42 （4）4.0 烧杯、量筒 19．（10分）（每空2分） （1）过滤 （2）氮 （3） （4）二氧化碳（或） （5）降温结晶（或冷却热饱和溶液） 20．（12分）（每空2分） （1）平衡气压，使浓盐酸顺利滴下 （2）B→H→I→E→F→N→A→C→D →J(或K)→K(或J) （3） 充满黄绿色气体 （4）不能 使用NaOH溶液，无法防止水蒸气进入装置Ⅲ，导致水解，且碱石灰可同时吸收氯气和隔绝水蒸气 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年高一化学单元自测（人教版必修第一册） 第二章 海水中的重要元素——钠和氯·基础通关卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 一、选择题（本大题共16个小题，每题3分，共48分，每题只有一个选项符合题目要求） 1．（25-26高一上·浙江宁波·期末）下列操作不符合实验安全要求或操作规范的是 A．点燃H2前，先进行验纯 B．金属钠着火，可用干沙灭火 C．蒸发结晶实验中，可用坩埚钳将热的蒸发皿夹持到陶土网上冷却 D．焰色试验时，先用稀硫酸洗涤铂丝并在酒精灯火焰上灼烧，然后再进行实验 2．（25-26高一上·福建漳州·期末）下列关于物质的性质与应用说法错误的是 A．小苏打受热易分解，可用作烘焙糕点膨松剂 B．碳酸钡难溶于水，可用作检查肠胃的内服药剂“钡餐” C．高压钠灯发出的黄光透雾性强，可用于道路和广场照明 D．氢氧化铁胶体的胶粒具有吸附性，常用于净水 3．（25-26高一上·安徽·期末）金属钠的发现标志着电化学的黎明，其极度活泼的化学性质(强还原性)令人印象深刻，也决定了其特殊的保存方式。尽管单质钠本身危险，但基于其独特性质，它在冶金、化工、能源及照明等领域发挥着不可替代的作用。下面有关描述正确的是 A．钠投入到水中立即熔化成小球，说明其熔点低 B．实验室中取用后剩余的钠不能放回原试剂瓶中 C．用洁净的铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，说明该溶液中的溶质一定含有钠盐 D．工业上用电解饱和食盐水制取金属钠 4．25℃时，1体积的水能溶解约2体积的Cl2.用试管收集Cl2后进行如图所示实验，下列对实验现象的分析或预测不正确的是( ) A．试管内液面上升，证明Cl2与水发生了反应 B．试管中溶液为浅黄绿色，说明溶液中存在Cl2 C．取少量试管中溶液，滴加紫色石蕊溶液后，先变红后褪色，因为试管溶液中含有HCl和HClO D．取少量试管中的溶液，密封光照一段时间后黄绿色褪去，与反应2HClO2HCl+O2↑有关 5．（25-26高一上·浙江杭州·期中）下列说法中不正确的是 A．氯水长时间放置后，酸性会增强 B．漂白液的有效成分为，漂白粉的有效成分为 C．“洁厕灵”(主要成分是稀盐酸)与“84”消毒液(主要成分是)不能混合使用，原因是会生成可能导致中毒 D．漂白粉在开启后应当密闭保存，以防变质 6．（25-26高一上·广东湛江·期末）芒硝（）在化工、医药、农业、食品、环保等多个领域具有广泛用途，工业上常以芒硝为原料制备，原理与侯氏制碱法类似。下列说法正确的是 A．是混合物 B．用做焰色试验时，观察到紫色 C．在水中发生电离： D．制备时发生的方程式可能为： 7．（25-26高一上·吉林长春·期中）一定条件下，2.3gNa与一定量的反应后，得到3.5g固体(固体中不含单质钠)。下列说法正确的是 A．该固体中阴阳离子个数比为1：2 B．该固体中只含有 C．消耗的质量为0.8g D．该固体中钠元素的质量分数约为34.3% 8．（25-26高一上·云南昭通·期末）雷雨天闪电时空气中有生成。下列说法不正确的是 A．和互为同素异形体 B．和的相互转化是物理变化 C．等质量的和含有相同的原子数 D．在相同的温度和压强下，等体积的和含有相同的分子数 9．（25-26高一上·浙江杭州·期中）标准状况下，6．72L气体化合物可以完全分解产生和约个，则x和y的值分别为 A．， B．， C．， D．， 10．（25-26高一上·天津·期末）下列说法中正确的是 A．4.6 g Na与100 mL 1 mol/L的盐酸反应，转移电子的物质的量为0．2 mol B．相同质量的CO和所含的原子个数比是2：3 C．固体溶于1 L水中，所得溶液浓度为 D．物质的量浓度相同的NaCl、三种溶液，当溶液体积比为3：2：1时，三种溶液中的物质的量浓度之比为3：4：3 11．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．2.3 g钠由原子变成离子时，失去的电子数为0．2NA B．0.2NA个硫酸分子与19.6 g磷酸含有相同的氧原子数 C．28 g氮气所含的原子数为NA D．NA个氧分子与NA个氢分子的质量比为8∶1 12．（25-26高一上·浙江杭州·期中）以下关于实验室制备的实验装置描述中，正确的是 A．使用软锰矿(主要成分：)与浓盐酸制备时，可以选用装置①作为气体发生装置 B．可以使用装有碱石灰的装置③代替装有浓硫酸的装置②用于干燥 C．装置④用于收集，气体应从b口进、a口出 D．必须使用装置⑥防止倒吸，不能使用装置⑤吸收尾气 13．下列的实验操作及现象与结论之间对应关系正确的是     选项 实验操作和现象 结论 A 物质X的焰色试验的火焰呈黄色 X一定是钠盐 B 向某溶液中加入硝酸银溶液,有白色沉淀生成 溶液中含Cl- C 向KI溶液中滴加氯水,再滴加几滴淀粉溶液,溶液变蓝色 氧化性:Cl2>I2 D 观察新制饱和氯水的颜色,呈浅绿色 氯水中含有Cl2 14．（25-26高一上·河南商丘·期末）为探究新制氯水的成分和性质，某同学设计并完成了下列实验： 实验编号 实验操作 实验现象 ① 取2mL新制氯水于试管中，滴加足量溶液 产生白色沉淀 ② 取少量新制氯水于试管中，滴加淀粉-KI溶液 溶液变为蓝色 ③ 取2mL新制氯水于试管中，置于光照下一段时间，再滴加足量溶液 产生的白色沉淀比①中多 ④ 取2mL新制氯水于试管中，加入粉末 有气泡产生，气体无色无味 下列说法错误的是 A．实验①证明新制氯水中含有，说明与发生了反应 B．实验②中溶液变蓝，一定是氯水中的直接将氧化成所致 C．实验③中白色沉淀增多的原因是HClO见光分解生成了HCl D．实验④说明新制氯水中含有 15．（25-26高一上·江苏南京·期末）取一小块钠，放入如题图所示装置中，加热至钠熔化后，停止加热并通入氯气。下列说法正确的是 A．实验室中，钠可以保存在石蜡油中 B．通入氯气后可观察到试管内有苍白色火焰 C．干燥的NaCl固体不导电，所以NaCl不是电解质 D．可用饱和NaCl溶液代替NaOH溶液浸湿棉花球 16．（25-26高一上·北京·期末）某实验小组欲探究和的性质，设计了如下实验： 实验序号 实验操作及现象 实验装置 1 在气密性良好的装置I和II中分别放入药品，将气球内的固体同时倒入试管中。 2 分别向溶液(I)和溶液(II)中滴加的溶液，观察到I中产生白色沉淀，II中产生白色沉淀和气体。 下列说法中不正确的是 A．实验1，两试管中均产生气体，I中的反应更为剧烈 B．实验1，反应结束并恢复至室温后，装置II的气球体积较大 C．实验2，I、II中产生的白色沉淀均为 D．实验2，II中发生反应的离子方程式为 二、非选择题（本大题共4个小题，共52分） 17．（14分）（25-26高一上·广东·期末）以不同类别物质间的转化为线索，可认识元素及其化合物的性质。钠及其部分化合物的转化关系如图所示。 回答下列问题： （1）图中属于盐的有___________(填化学式)，属于氧化还原反应的有___________(填标号)和⑥。 （2）写出在水中的电离方程式：___________。 （3）写出反应②的离子方程式：___________。 （4）反应⑥中的氧化剂是___________(填化学式)。 （5）“套管实验”可用于探究和的热稳定性，实验装置如图所示。试管A中盛放的是___________(填“”或“”)。 （6）请设计简单实验方案鉴别溶液和溶液：___________。 18．（16分）（25-26高一上·四川攀枝花·期末）认识化学概念及学会用相关物理量表达化学概念是学习化学计算的重要基础。回答下列问题： （1）______含有个分子；标准状况下，与______的体积相等。 （2）的摩尔质量为______；溶液中______。 （3）在同温同压下，质量均为44g的CO和，其体积之比为______；某气体在标准状况下的密度为，则该气体的摩尔质量为______。 （4）84消毒液的有效成分为NaClO，某种84消毒液的包装说明如下图所示。 ①该消毒液中NaClO的物质的量浓度约为______(保留2位有效数字)。 ②将该消毒液与水按1：240的体积比稀释，用于织物消毒。稀释过程中需要用的仪器有玻璃棒、胶头滴管、______(从下图中选择，写出名称)。 19．（10分）侯德榜是我国制碱工业的先驱，他发明的“联合制碱法”大大提高了原料的利用率，促进了世界制碱技术的发展。制碱的主要流程(部分产物已省略)如图1所示。 回答下列问题： （1）操作Ⅰ的名称是______。 （2）氯化铵属于化学肥料中的 ______肥。 （3）写出反应②的化学方程式：__________________________________________。 （4）上述已知生产流程中，可循环使用的物质是________________________。 （5）氯化铵和氯化钠的溶解度曲线如图2所示，若氯化铵固体中混有少量的氯化钠，可用________方法提纯氯化铵。 20．（12分）（25-26高一上·浙江杭州·期中）实验室可用熔融的与反应制备，回答下列问题。 已知：①极易与水发生反应：。 ②熔融状态的锡可与氯化氢反应生成氯化亚锡，与氧气生成二氧化锡。 ③的熔点-33℃，沸点114℃；的熔点246℃，沸点623℃。 （1）装置Ⅱ中导管乙的作用是___________。 （2）组装上述仪器制备，连接顺序是(填接口字母)：__________。 B→___________→N→A→___________。 （3）实验中，装置II中发生的离子反应方程式为___________；待装置I中___________(填实验现象)后，再点燃酒精灯。 （4）装置VI中___________(填“能”或“不能”)用装有溶液的洗气瓶代替，理由是___________。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年高一化学单元自测（人教版必修第一册） 第二章 海水中的重要元素——钠和氯·基础通关卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 一、选择题（本大题共16个小题，每题3分，共48分，每题只有一个选项符合题目要求） 1．（25-26高一上·浙江宁波·期末）下列操作不符合实验安全要求或操作规范的是 A．点燃H2前，先进行验纯 B．金属钠着火，可用干沙灭火 C．蒸发结晶实验中，可用坩埚钳将热的蒸发皿夹持到陶土网上冷却 D．焰色试验时，先用稀硫酸洗涤铂丝并在酒精灯火焰上灼烧，然后再进行实验 【答案】D 【解析】A．氢气易燃，不纯时点燃易爆炸，验纯是必要安全步骤，A正确； B．钠与水、二氧化碳剧烈反应，干沙可隔绝氧气且不引发副反应，B正确； C．蒸发皿高温直接放置会损坏实验台，陶土网散热均匀且安全，C正确； D．稀硫酸洗涤后，硫酸高温不挥发，会附着铂丝干扰后续实验颜色；稀盐酸易挥发，无残留，D错误； 故选D。 2．（25-26高一上·福建漳州·期末）下列关于物质的性质与应用说法错误的是 A．小苏打受热易分解，可用作烘焙糕点膨松剂 B．碳酸钡难溶于水，可用作检查肠胃的内服药剂“钡餐” C．高压钠灯发出的黄光透雾性强，可用于道路和广场照明 D．氢氧化铁胶体的胶粒具有吸附性，常用于净水 【答案】B 【解析】A．碳酸氢钠NaHCO3加热分解产生CO2使糕点膨松，A正确； B．"钡餐"需满足不溶于胃酸HCl，实际使用硫酸钡BaSO4，碳酸钡BaCO3虽难溶于水，但溶于胃酸生成可溶性BaCl2剧毒，故不可内服，B错误； C．钠元素焰色反应为黄色，高压钠灯黄光不易被雾散射，透雾性强，C正确； D．氢氧化铁胶粒可吸附水中悬浮杂质，聚沉后净化水质，D正确； 故选B。 3．（25-26高一上·安徽·期末）金属钠的发现标志着电化学的黎明，其极度活泼的化学性质(强还原性)令人印象深刻，也决定了其特殊的保存方式。尽管单质钠本身危险，但基于其独特性质，它在冶金、化工、能源及照明等领域发挥着不可替代的作用。下面有关描述正确的是 A．钠投入到水中立即熔化成小球，说明其熔点低 B．实验室中取用后剩余的钠不能放回原试剂瓶中 C．用洁净的铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，说明该溶液中的溶质一定含有钠盐 D．工业上用电解饱和食盐水制取金属钠 【答案】A 【解析】A．钠投入到水中反应剧烈放热，且钠的熔点较低（约97.8°C），因此熔化成小球，A正确； B．根据实验室药品取用规则，为防止污染，剩余药品不能放回原试剂瓶，实验室中取用后剩余的钠应放回原试剂瓶（通常保存在煤油中）以防止其暴露在空气中氧化或引发安全事故，B错误； C．焰色反应呈黄色说明溶液中含有钠离子，但溶质不一定是钠盐（如可能是氢氧化钠溶液），C错误； D．工业上制取金属钠是电解熔融氯化钠或氢氧化钠，电解饱和食盐水用于生产氯气、氢气和氢氧化钠（氯碱工业），D错误； 答案选A。 4．25℃时，1体积的水能溶解约2体积的Cl2.用试管收集Cl2后进行如图所示实验，下列对实验现象的分析或预测不正确的是( ) A．试管内液面上升，证明Cl2与水发生了反应 B．试管中溶液为浅黄绿色，说明溶液中存在Cl2 C．取少量试管中溶液，滴加紫色石蕊溶液后，先变红后褪色，因为试管溶液中含有HCl和HClO D．取少量试管中的溶液，密封光照一段时间后黄绿色褪去，与反应2HClO2HCl+O2↑有关 【答案】A 【解析】A．1体积的水能溶解约2体积的Cl2，试管内液面上升，可能是因为氯气溶于水，所以不能证明Cl2与水发生了反应，故A错误；B．氯气是黄绿色气体，试管中溶液为浅黄绿色，说明溶液中存在Cl2，故B正确；C．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，取少量试管中溶液，滴加紫色石蕊溶液后，先变红后褪色，故C正确；D．次氯酸在工作条件下发生反应2HClO2HCl+O2↑，取少量试管中的溶液，密封光照一段时间后黄绿色褪去，故D正确；选A。 5．（25-26高一上·浙江杭州·期中）下列说法中不正确的是 A．氯水长时间放置后，酸性会增强 B．漂白液的有效成分为，漂白粉的有效成分为 C．“洁厕灵”(主要成分是稀盐酸)与“84”消毒液(主要成分是)不能混合使用，原因是会生成可能导致中毒 D．漂白粉在开启后应当密闭保存，以防变质 【答案】B 【解析】A．氯水中存在平衡，长时间放置后，不稳定的HClO会分解为HCl和，使平衡正向移动，最终氯水转化为稀盐酸，酸性增强，A正确； B．漂白液由氯气与NaOH反应制得，有效成分为，漂白粉由氯气与石灰乳反应制得，有效成分为，选项将二者有效成分颠倒，B错误； C．洁厕灵中的HCl和84消毒液的NaClO会发生反应，生成有毒的，可能导致中毒，因此二者不能混合使用，C正确； D．漂白粉的有效成分会和空气中的、反应生成HClO，HClO易分解变质，因此开启后需要密闭保存，D正确； 故选B。 6．（25-26高一上·广东湛江·期末）芒硝（）在化工、医药、农业、食品、环保等多个领域具有广泛用途，工业上常以芒硝为原料制备，原理与侯氏制碱法类似。下列说法正确的是 A．是混合物 B．用做焰色试验时，观察到紫色 C．在水中发生电离： D．制备时发生的方程式可能为： 【答案】D 【解析】A．芒硝（）是结晶水合物，具有固定组成，属于纯净物，不是混合物， A错误； B．中含有钠元素，焰色试验中钠元素的特征焰色为黄色，而非紫色（紫色为钾元素的焰色）， B错误； C．在水中电离时，首先解离为和，为弱酸根离子，部分电离产生和，但主要电离方程式为，而非直接生成和， C错误； D． 该方程式与侯氏制碱法原理类似，以芒硝（提供）为原料，在氨和二氧化碳作用下生成沉淀和硫酸铵，符合工业制备过程， D正确； 故选D。 7．（25-26高一上·吉林长春·期中）一定条件下，2.3gNa与一定量的反应后，得到3.5g固体(固体中不含单质钠)。下列说法正确的是 A．该固体中阴阳离子个数比为1：2 B．该固体中只含有 C．消耗的质量为0.8g D．该固体中钠元素的质量分数约为34.3% 【答案】A 【分析】2.3 g Na的物质的量为0.1 mol，若与氧气完全反应只生成Na2O，其质量为3.1 g，若完全反应只生成Na2O2，其质量为3.9 g，因为所得固体3.5 g介于纯Na2O（3.1 g）和纯Na2O2（3.9 g）之间，固体是Na2O和Na2O2的混合物，设Na2O为x mol，Na2O2为y mol，由元素守恒和质量守恒可得2x+2y=0.1、62x+78y=3.5，解得x=0.025、y=0.025，据此分析解答。 【解析】A．根据分析，固体是Na2O和Na2O2的混合物，其阴阳离子个数比为1：2，A正确； B．根据分析，固体是Na2O和Na2O2的混合物，B错误； C．根据质量守恒，氧气质量=3.5 g−2.3 g=1.2 g，而非0.8 g，C错误； D．钠元素质量分数为：，而非34.3%，D错误； 故选A。 8．（25-26高一上·云南昭通·期末）雷雨天闪电时空气中有生成。下列说法不正确的是 A．和互为同素异形体 B．和的相互转化是物理变化 C．等质量的和含有相同的原子数 D．在相同的温度和压强下，等体积的和含有相同的分子数 【答案】B 【解析】A．和是氧元素组成的不同单质，互为同素异形体，A项正确； B．和的相互转化涉及分子结构的改变（化学键断裂和形成），属于化学变化，B项错误； C．等质量的和中，氧原子的总质量相同，且均为氧原子，故原子数相同，C项正确； D．根据阿伏伽德罗定律，相同温度和压强下，等体积的任何气体含有相同分子数，D项正确； 故答案选B。 9．（25-26高一上·浙江杭州·期中）标准状况下，6．72L气体化合物可以完全分解产生和约个，则x和y的值分别为 A．， B．， C．， D．， 【答案】B 【解析】原化合物物质的量为，根据氧原子守恒得，解得；物质的量为，根据F原子守恒，，得，故答案选B。 10．（25-26高一上·天津·期末）下列说法中正确的是 A．4.6 g Na与100 mL 1 mol/L的盐酸反应，转移电子的物质的量为0．2 mol B．相同质量的CO和所含的原子个数比是2：3 C．固体溶于1 L水中，所得溶液浓度为 D．物质的量浓度相同的NaCl、三种溶液，当溶液体积比为3：2：1时，三种溶液中的物质的量浓度之比为3：4：3 【答案】A 【解析】A．，钠与盐酸反应或与水反应均转化为，转移电子数物质的量为0.2 mol，A符合题意； B．设和的质量均为，，含原子；，含原子，原子个数比为，B不符合题意； C．溶于水，溶液体积大于，所得溶液中浓度小于，C不符合题意； D．物质的量浓度相同的、、溶液，的物质的量浓度之比为，与溶液体积无关，D不符合题意； 故选A。 11．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．2.3 g钠由原子变成离子时，失去的电子数为0．2NA B．0.2NA个硫酸分子与19.6 g磷酸含有相同的氧原子数 C．28 g氮气所含的原子数为NA D．NA个氧分子与NA个氢分子的质量比为8∶1 【答案】B 【解析】A选项中Na＋为＋1价，2.3 g钠为0.1 mol钠原子，失去的电子数为0.1NA，故A项错误；B选项中19.6 g磷酸即为0.2NA个磷酸分子(19.6 g÷98 g·mol－1＝0.2 mol)，等物质的量的硫酸(H2SO4)与磷酸(H3PO4)含有相同的氧原子数，故B项正确；C选项中28 g氮气(N2)即为1 mol氮分子(28 g÷28 g·mol－1＝1 mol)，所以应含2NA个氮原子，故C项错误；D选项中NA个氧分子质量为32 g，NA个氢分子质量为2 g，则其质量为16∶1，故D项错误。 12．（25-26高一上·浙江杭州·期中）以下关于实验室制备的实验装置描述中，正确的是 A．使用软锰矿(主要成分：)与浓盐酸制备时，可以选用装置①作为气体发生装置 B．可以使用装有碱石灰的装置③代替装有浓硫酸的装置②用于干燥 C．装置④用于收集，气体应从b口进、a口出 D．必须使用装置⑥防止倒吸，不能使用装置⑤吸收尾气 【答案】C 【解析】A．MnO2与浓盐酸反应制备Cl2需要加热，装置①无加热仪器，无法满足反应条件，A错误； B．Cl2可与碱性的碱石灰发生反应，不能用碱石灰干燥Cl2，B错误； C．Cl2密度大于空气，使用向上排空气法收集时需要长管进短管出，即气体从b口进、a口出，C正确； D．Cl2与NaOH溶液的反应速率相对较慢，倒吸风险较低，装置⑤也可用于吸收尾气，并非必须使用装置⑥，D错误； 故选C。 13．下列的实验操作及现象与结论之间对应关系正确的是     选项 实验操作和现象 结论 A 物质X的焰色试验的火焰呈黄色 X一定是钠盐 B 向某溶液中加入硝酸银溶液,有白色沉淀生成 溶液中含Cl- C 向KI溶液中滴加氯水,再滴加几滴淀粉溶液,溶液变蓝色 氧化性:Cl2>I2 D 观察新制饱和氯水的颜色,呈浅绿色 氯水中含有Cl2 【答案】D 【解析】A．焰色试验的火焰呈黄色，只能说明物质X中含有钠元素，X不一定是钠盐，A错误；B．某溶液中加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，白色沉淀可能是碳酸银、硫酸银、氯化银等，所以不能确定原溶液中是否含Cl-，B错误；C．向KI溶液中滴加氯水，再滴加几滴淀粉溶液,溶液变蓝色，说明溶液中生成了碘单质，氯水中含有强氧化性的次氯酸和氯气，均可将碘离子氧化成碘单质，无法说明氧化性：Cl2>I2，C错误；D．氯气是黄绿色气体，氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cl2，D正确；故选D。 14．（25-26高一上·河南商丘·期末）为探究新制氯水的成分和性质，某同学设计并完成了下列实验： 实验编号 实验操作 实验现象 ① 取2mL新制氯水于试管中，滴加足量溶液 产生白色沉淀 ② 取少量新制氯水于试管中，滴加淀粉-KI溶液 溶液变为蓝色 ③ 取2mL新制氯水于试管中，置于光照下一段时间，再滴加足量溶液 产生的白色沉淀比①中多 ④ 取2mL新制氯水于试管中，加入粉末 有气泡产生，气体无色无味 下列说法错误的是 A．实验①证明新制氯水中含有，说明与发生了反应 B．实验②中溶液变蓝，一定是氯水中的直接将氧化成所致 C．实验③中白色沉淀增多的原因是HClO见光分解生成了HCl D．实验④说明新制氯水中含有 【答案】B 【解析】A．实验①滴加AgNO3溶液产生白色沉淀（AgCl），证明新制氯水中含有Cl-，而Cl-来源于Cl2与H2O的反应（Cl2 + H2O ⇌ HCl + HClO），A正确； B．实验②滴加淀粉-KI溶液变蓝说明生成了I2，但氯水中除Cl2外还含有HClO（强氧化剂），两者均可能氧化I-生成I2，因此不一定是Cl2直接氧化所致，B错误； C．实验③光照后白色沉淀增多，是因为HClO见光分解（）生成HCl，增加了Cl-浓度，导致更多AgCl沉淀，C正确； D．实验④加入CaCO3产生无色无味气泡（CO2），说明氯水中含有H+（酸性），与CaCO3反应生成CO2，D正确； 故选B。 15．（25-26高一上·江苏南京·期末）取一小块钠，放入如题图所示装置中，加热至钠熔化后，停止加热并通入氯气。下列说法正确的是 A．实验室中，钠可以保存在石蜡油中 B．通入氯气后可观察到试管内有苍白色火焰 C．干燥的NaCl固体不导电，所以NaCl不是电解质 D．可用饱和NaCl溶液代替NaOH溶液浸湿棉花球 【答案】A 【解析】A．钠容易和空气中氧气、水反应，实验室中，钠可以保存在石蜡油中以隔绝空气，故A正确； B．钠和氯气燃烧时火焰为黄色，故B错误； C．熔融氯化钠或氯化钠溶液均导电，NaCl是电解质，故C错误； D．氯气与氢氧化钠反应而被吸收防止污染，而饱和氯化钠溶液不能吸收氯气，不能用饱和NaCl溶液代替NaOH溶液浸湿棉花球，故D错误； 故选A。 16．（25-26高一上·北京·期末）某实验小组欲探究和的性质，设计了如下实验： 实验序号 实验操作及现象 实验装置 1 在气密性良好的装置I和II中分别放入药品，将气球内的固体同时倒入试管中。 2 分别向溶液(I)和溶液(II)中滴加的溶液，观察到I中产生白色沉淀，II中产生白色沉淀和气体。 下列说法中不正确的是 A．实验1，两试管中均产生气体，I中的反应更为剧烈 B．实验1，反应结束并恢复至室温后，装置II的气球体积较大 C．实验2，I、II中产生的白色沉淀均为 D．实验2，II中发生反应的离子方程式为 【答案】A 【解析】A．根据题意，n(HCl) = ，n() 。在装置I中，由于n(HCl) < n()，发生反应 ，不产生气体，A错误； B．盐酸的物质的量为0.003mol，1g碳酸钠物质的量约为0.0094mol，1g碳酸氢钠物质的量约为0.0119mol，根据方程式Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3可知，II中盐酸量不足，没有气体生成，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，I中盐酸量也不足，但有气体生成，故反应结束并恢复至室温后，装置I的气球体积较大，B正确； C．实验I中碳酸钠与氯化钙反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀，离子方程式为+Ca2+=CaCO3↓。实验II中产生白色沉淀和二氧化碳气体，则该条件下NaHCO3与CaCl2反应的离子方程式为，C正确； D．实验II中产生白色沉淀和二氧化碳气体，则该条件下NaHCO3与CaCl2反应的离子方程式为，D正确； 故选A。 二、非选择题（本大题共4个小题，共52分） 17．（14分）（25-26高一上·广东·期末）以不同类别物质间的转化为线索，可认识元素及其化合物的性质。钠及其部分化合物的转化关系如图所示。 回答下列问题： （1）图中属于盐的有___________(填化学式)，属于氧化还原反应的有___________(填标号)和⑥。 （2）写出在水中的电离方程式：___________。 （3）写出反应②的离子方程式：___________。 （4）反应⑥中的氧化剂是___________(填化学式)。 （5）“套管实验”可用于探究和的热稳定性，实验装置如图所示。试管A中盛放的是___________(填“”或“”)。 （6）请设计简单实验方案鉴别溶液和溶液：___________。 【答案】（每空2分） （1）和 ①②⑤ （2） （3） （4） （5）（1分） （6）分别取少量溶液置于试管中，滴入足量稀盐酸，有气体生成的是溶液 【解析】（1）盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物。该转化关系中，符合条件的是：和； 氧化还原反应的特征是有元素化合价发生变化。 反应①，钠元素、氧元素化合价均发生变化，属于氧化还原反应。 反应②，钠元素、氢元素化合价发生变化，属于氧化还原反应。 反应③，各元素化合价均未变化，不属于氧化还原反应。 反应④，各元素化合价均未变化，不属于氧化还原反应。 反应⑤，氧元素化合价发生变化，属于氧化还原反应。 反应⑥，氧元素化合价发生变化，属于氧化还原反应。 属于氧化还原反应的有①②⑤⑥。 （2）在水中的电离出钠离子和碳酸氢根离子，其电离方程式为。 （3）反应②，其离子方程式为。 （4）反应⑥的化学方程式为，中的O元素部分化合价由-1价到0价，作还原剂，部分化合价由-1价到-2价，作氧化剂，则既作氧化剂又作还原剂，所以该反应中的氧化剂为。 （5）碳酸钠热稳定性强，难分解，因此放在温度更高的试管A中；碳酸氢钠热稳定性弱，在较低温度下就能分解，因此放在温度更低的试管B中。 （6）分别取少量溶液，滴加稀盐酸，产生气泡的是，其反应原理为，无明显现象的是NaOH溶液。 18．（16分）（25-26高一上·四川攀枝花·期末）认识化学概念及学会用相关物理量表达化学概念是学习化学计算的重要基础。回答下列问题： （1）______含有个分子；标准状况下，与______的体积相等。 （2）的摩尔质量为______；溶液中______。 （3）在同温同压下，质量均为44g的CO和，其体积之比为______；某气体在标准状况下的密度为，则该气体的摩尔质量为______。 （4）84消毒液的有效成分为NaClO，某种84消毒液的包装说明如下图所示。 ①该消毒液中NaClO的物质的量浓度约为______(保留2位有效数字)。 ②将该消毒液与水按1：240的体积比稀释，用于织物消毒。稀释过程中需要用的仪器有玻璃棒、胶头滴管、______(从下图中选择，写出名称)。 【答案】（每空2分） （1）67.5 88 （2）78 1：2 （3）11：7 42 （4）4.0 烧杯、量筒 【解析】（1）含有个分子的质量为；标准状况下相等物质的量的不同气体的体积相等，因此与的体积相等，的质量为。 （2）的摩尔质量为；在溶液中可完全电离出1个和2个，。 （3）同温同压下，；某气体在标准状况下的密度为，则其摩尔质量为。 （4）①根据公式，可得：； ②稀释需用烧杯（盛装溶液）和量筒（量取液体），无需容量瓶和圆底烧瓶。 19．（10分）侯德榜是我国制碱工业的先驱，他发明的“联合制碱法”大大提高了原料的利用率，促进了世界制碱技术的发展。制碱的主要流程(部分产物已省略)如图1所示。 回答下列问题： （1）操作Ⅰ的名称是______。 （2）氯化铵属于化学肥料中的 ______肥。 （3）写出反应②的化学方程式：__________________________________________。 （4）上述已知生产流程中，可循环使用的物质是________________________。 （5）氯化铵和氯化钠的溶解度曲线如图2所示，若氯化铵固体中混有少量的氯化钠，可用 ________________方法提纯氯化铵。 【答案】（每空2分） （1）过滤 （2）氮 （3） （4）二氧化碳（或） （5）降温结晶（或冷却热饱和溶液） 【分析】“联合制碱法”中，氨气先通入饱和食盐水中，使溶液呈碱性，有利于后续吸收二氧化碳。化学反应原理：，在这个反应中，碳酸氢钠的溶解度相对较小，因此会作为沉淀析出。过滤得到沉淀和滤液，滤液中主要含有氯化铵和剩余的氯化钠。将碳酸氢钠加热分解得到二氧化碳和纯碱，以此解答。 【解析】（1） 经过操作Ⅰ后，混合物被分离成了沉淀和滤液，将难溶性固体与液体分离的实验操作名称是过滤。 （2）氯化铵（）中含有农作物生长所必需的营养元素氮（N）元素，因此它属于化学肥料中的氮肥。 （3）根据流程图可知，反应②是碳酸氢钠（）在煅烧（加热）的条件下发生分解反应，生成碳酸钠（纯碱）、水和二氧化碳气体。该反应的化学方程式为：。 （4）在上述生产流程中，二氧化碳（）在第一步通入饱和食盐水中作为反应物被消耗，而在反应②煅烧碳酸氢钠时又作为生成物被释放出来。因此，二氧化碳既是反应物又是生成物，是可以循环使用的物质。 20．（12分）（25-26高一上·浙江杭州·期中）实验室可用熔融的与反应制备，回答下列问题。 已知：①极易与水发生反应：。 ②熔融状态的锡可与氯化氢反应生成氯化亚锡，与氧气生成二氧化锡。 ③的熔点-33℃，沸点114℃；的熔点246℃，沸点623℃。 （1）装置Ⅱ中导管乙的作用是___________。 （2）组装上述仪器制备，连接顺序是(填接口字母)：__________。 B→___________→N→A→___________。 （3）实验中，装置II中发生的离子反应方程式为___________；待装置I中___________(填实验现象)后，再点燃酒精灯。 （4）装置VI中___________(填“能”或“不能”)用装有溶液的洗气瓶代替，理由是___________。 【答案】（每空2分） （1）平衡气压，使浓盐酸顺利滴下 （2）B→H→I→E→F→N→A→C→D →J(或K)→K(或J) （3） 充满黄绿色气体 （4）不能 使用NaOH溶液，无法防止水蒸气进入装置Ⅲ，导致水解，且碱石灰可同时吸收氯气和隔绝水蒸气 【分析】本实验以高锰酸钾与浓盐酸在装置 Ⅱ 中反应制备氯气，经饱和食盐水（除 HCl）和浓硫酸（除水蒸气）净化干燥后，通入装置Ⅰ与熔融锡在加热条件下反应生成四氯化锡；利用四氯化锡沸点低的特性，通过装置Ⅲ冷凝管冷凝收集产物，最后用装置Ⅵ碱石灰吸收尾气并防止空气中水蒸气进入，避免产物水解变质。 【解析】（1）导管乙连接分液漏斗和圆底烧瓶，作用是平衡气压，使浓盐酸顺利滴下。 （2）制备SnCl4的流程为：制Cl2（装置Ⅱ）→除HCl（装置Ⅴ，饱和食盐水）→除水蒸气（装置Ⅳ，浓硫酸）→反应（装置Ⅰ）→冷凝收集（装置Ⅲ）→尾气处理＋防止空气中水蒸气进入（装置Ⅵ），故接口连接顺序：B→H→I→E→F→N→A→C→D →J(或K)→K(或J)。 （3）装置II中，KMnO4与浓盐酸反应生成Cl2，离子方程式为：。 需先通排尽装置内空气，防止熔融与反应，待装置Ⅰ中充满黄绿色气体（证明空气已排尽）后，再点燃酒精灯。 （4）若使用NaOH溶液，无法防止水蒸气进入装置Ⅲ，导致水解；且碱石灰可同时吸收氯气和隔绝水蒸气，故不能用装有溶液的洗气瓶代替装置VI。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 / 学科网（北京）股份有限公司 $