第一章 物质及其变化（培优专练）化学人教版必修第一册

**基本信息** 以“概念辨析-原理应用-综合拔高”为逻辑主线，通过16个基础突破点与7个培优专题，构建物质变化全维度训练体系，融合化学观念与科学思维。 **专项设计** |模块|题量/典例|方法提炼|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |知识突破练|16个突破点，含58道基础题|物质分类“双标准法”、离子方程式“定1法”、胶体制备“三要素”|从物质组成性质到反应类型，再到微观离子行为，形成“宏观-微观-符号”认知链| |培优拔高练|7个专题，32道综合题|氧化还原“缺项配平法”、离子推断“现象-结论”反推法|以离子反应和氧化还原为核心，整合物质转化规律与定量计算，培养科学探究能力|

第一章 物质及其变化 题型导航 知识突破练 突破1 根据物质的组成或性质分类 突破2 化学反应类型的判断 突破3 化学变化与物理变化 突破4 物质的转化规律 突破5 胶体的制备 突破6 胶体的性质与应用 突破7 电解质与非电解质的判断 突破8 溶液导电性的分析 突破9 电离方程式的书写 突破10 离子方程式的书写方法 突破11 离子方程式的正误判断 突破12 离子大量共存的判断 突破13 离子的检验 突破14 氧化还原反应的相关概念辨析 突破15 氧化还原反应中电子转移的表示方法 突破16 氧化还原反应的书写与配平 培优拔高练 拔高1 离子(物质)的推断 拔高2与量有关的离子方程式的书写 拔高3 氧化还原反应配平与分析 拔高4 氧化还原反应规律的应用 拔高5 陌生氧化还原反应方程式的书写方法 拔高6 氧化还原反应的相关计算 拔高7 氧化还原反应与反应机理 ◆突破1 根据物质的组成或性质分类 1．(2026·江西九江高一月考)下列物质分类正确的是( ) A．烧碱—盐 B．干冰—碱性氧化物 C．盐酸—纯净物 D．冰水混合物—纯净物 【答案】D 【解析】A项，烧碱是NaOH，电离出的阴离子全部是OH-，属于碱，不是盐，A错误；B项，干冰是CO2，能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，不是碱性氧化物，B错误；C项，盐酸是HCl的水溶液，含有HCl和H2O两种物质，属于混合物，不是纯净物，C错误；D项，冰水混合物中冰和水只是状态不同，本质都是H2O，只含一种物质，属于纯净物，D正确；故选D。 2．(2026·江苏南通一模)我国研制的模拟月壤砖由SiO2、CaO、FeO、MgO等烧结而成。这些物质中属于酸性氧化物的是( ) A．SiO2 B．CaO C．FeO D．MgO 【答案】A 【解析】A项，SiO2是非金属氧化物，能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，A正确；B项，CaO是金属氧化物，能与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，不是酸性氧化物，B错误；C项，FeO是金属氧化物，能与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，不是酸性氧化物，C错误；D项，MgO是金属氧化物，能与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，不是酸性氧化物，D错误；故选A。 3．(2026·甘肃白银高三模拟预测)古籍承载着古人的智慧与经验。下列古籍中记载的物质的分类错误的是( ) A．《抱朴子》——硫黄——非金属单质 B．《天工开物》——生石灰——碱性氧化物 C．《海药本草》——食盐——盐 D．《千金方》——石膏——碱 【答案】D 【解析】A项，硫黄化学式为S，属于非金属单质，A正确；B项，生石灰为CaO，与酸反应仅生成盐和水，属于碱性氧化物，B正确；C项，食盐主要成分为NaCl，由金属阳离子和酸根阴离子构成，属于盐，C正确；D项，石膏化学式为 CaSO4·2H2O，属于盐类，碱的定义是电离出的阴离子全部为OH-的化合物，石膏不属于碱，分类错误，D错误；故选D。 4．(2026·安徽合肥一模)下列物质的分类正确的是( ) 选项 A B C D 纯净物 氨水 干冰 冰水混合物 水银 碱 C2H5OH(酒精) KOH 纯碱 Fe(OH)3胶体 电解质 CaCO3 碳酸氢铵 NaCl 氯化铜 【答案】B 【解析】A项，氨水是氨气的水溶液，属于混合物；C2H5OH是有机物，不属于碱，A错误；B项，干冰是固态二氧化碳，属于纯净物；KOH是氢氧化物，属于碱；碳酸氢铵是盐，属于电解质，B正确；C项，冰水混合物是同种物质的水的不同状态，属于纯净物；纯碱是碳酸钠，属于盐，不是碱，C错误；D项，Fe(OH)3胶体是混合物，不是碱，D错误；故选B。 ◆突破2 化学反应类型的判断 5．(2026·甘肃白银高三模拟预测)中国文化博大精深，下列文中所述生产工艺涉及化合反应的是( ) A．丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂 B．曾青涂铁，铁赤如铜 C．凿开混沌得乌金(煤) D．凡石灰(碳酸钙)经火焚炼为用 【答案】A 【解析】A项，丹砂(HgS)烧之成水银，积变又成丹砂，发生硫化汞分解得到汞，汞又和硫生成硫化汞的反应，A正确；B．铁和铜离子生成单质铜，置换反应，B错误；C．为物理开采过程，C错误；D．反应中碳酸钙煅烧得到氧化钙，分解反应，D错误；故选A。 6．以下表示的是碳及其化合物的转化关系，其中涉及的基本反应类型依次是( ) A．化合反应、置换反应、分解反应、复分解反应 B．置换反应、复分解反应、化合反应、分解反应 C．置换反应、化合反应、分解反应、复分解反应 D．置换反应、化合反应、复分解反应、分解反应 【答案】D 【解析】碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，该反应由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；二氧化碳和水反应生成碳酸，该反应由两种物质反应生成一种物质，属于化合反应；碳酸和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应由两种化合物相互交换成分形成两种新的化合物，属于复分解反应；碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，该反应由一种物质反应生成两种物质，属于分解反应； 故选D。 7．(2026·浙江省温州市十校联合体高一期中)下列反应不属于四大基本反应类型的是( ) A．Fe3O4 +4CO3Fe+4CO2 B．2HClO2HCl＋O2↑ C．2NaHCO3＋H2SO4=Na2SO4＋2H2O＋2CO2↑ D．4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 【答案】A 【解析】A项，Fe3O4 +4CO3Fe+4CO2是两种化合物生成一种单质和一种化合物，不属于四大基本反应类型，故选A；B项，2HClO2HCl＋O2↑属于分解反应，故不选B；C项，2NaHCO3＋H2SO4=Na2SO4＋2H2O＋2CO2↑属于复分解反应，故不选C；D项，4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3属于化合反应，故不选D；故选A。 8．古诗词或谚语中包含了丰富的化学知识。下列说法正确的是( ) 选项 古诗词或谚语 涉及的化学反应类型 A 熬胆矾铁釜，久之亦化为铜 复分解反应 B 千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 分解反应 C 美人首饰侯王印，尽是江中浪底来 置换反应 D 真金不怕火，怕火便是铜 分解反应 【答案】B 【解析】“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，发生反应：Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu，属于置换反应，A项错误；“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”是指碳酸钙分解为氧化钙和二氧化碳，属于分解反应，B项正确；这里提到的首饰和侯王印均由黄金制成，而沙中淘金仅涉及物理变化，不涉及置换反应，C项错误；“怕火便是铜”指的是铜与氧气的反应，为化合反应，D项错误。 ◆突破3 化学变化与物理变化 9．(2026·山东枣庄三模)《天工开物》中记载了竹纸的制造过程，其中涉及化学变化的步骤是( ) A．煮楻足火 B．舂臼取泥 C．荡料入帘 D．覆帘压纸 【答案】A 【解析】A项，煮楻足火是通过蒸煮使竹子中的木质素、果胶等发生化学反应，有新物质生成，属于化学变化，A正确；B项，舂臼取泥是将竹子捣碎，仅改变物质的形态，无新物质生成，属于物理变化，B错误；C项，荡料入帘是将纸浆铺到竹帘上实现固液分离，无新物质生成，属于物理变化，C错误；D项，覆帘压纸是挤压除去纸张中的水分，仅改变水的存在形态和纸张形状，无新物质生成，属于物理变化，D错误；故选A。 10．(2026·河北衡水高三模拟)下列变化中一定属于化学变化的是( ) A．232Th转化成233U B．用CCl4萃取碘水中的碘单质 C．激光法蒸发石墨得C60 D．向蛋白质溶液中滴加Na2SO4溶液产生沉淀 【答案】C 【解析】A项，232Th转化为233U过程中原子核发生改变，属于核变化，化学变化中元素种类不变、原子核不发生变化，不属于化学变化，A错误；B项，用CCl4萃取碘单质是利用碘在不同溶剂中溶解度的差异实现物质分离，无新物质生成，属于物理变化，B错误；C项，石墨和C60是碳元素的不同同素异形体，二者是不同物质，该过程有新物质生成，属于化学变化，C正确；D项，向蛋白质溶液中滴加Na2SO4溶液发生盐析，是蛋白质溶解度降低析出的过程，无新物质生成，加水后沉淀可溶解，属于物理变化，D错误。 11．(2026·河南许昌高三模拟预测)化学与生活总是紧密相关，下列叙述不涉及化学变化的是( ) A．削好的苹果一段时间后变黄 B．水壶中产生的水垢可以用白醋清洗干净 C．餐具上的油污可以用热的纯碱溶液清洗 D．光线透过树叶间的缝隙射入密林中时，会产生一条光亮的通路 【答案】D 【解析】A项，削好的苹果变黄是苹果中的酚类物质被空气中的氧气氧化，有新物质生成，属于化学变化，A不符合题意；B项，水垢主要成分为碳酸钙、氢氧化镁，白醋中的醋酸会与二者发生复分解反应生成可溶性盐，有新物质生成，属于化学变化，B不符合题意；C项，热纯碱溶液中碳酸根水解使溶液显碱性，油污在碱性条件下发生水解反应生成可溶于水的高级脂肪酸盐和甘油，有新物质生成，属于化学变化，C不符合题意；D项，该现象是丁达尔效应，是空气中的气溶胶对光线的散射作用，过程中无新物质生成，属于物理变化，不涉及化学变化，D符合题意； 12．(2026·安徽合肥高一期中)中华优秀传统文化中蕴含着丰富的化学知识。下列说法错误的是( ) A．《华阳国志》：“取井火煮之，一斛水得五斗盐”——加热蒸发食盐水可得食盐 B．《汉书·枚乘传》“泰山滴水穿石”——“滴水穿石”过程中不包含化学变化 C．《肘后备急方》：“青蒿一握，以水二升渍，绞取之”——青蒿素的提取属于物理变化 D．《天工开物》：“凡石灰，经火焚炼为用”——煅烧石灰石发生了分解反应 【答案】B 【解析】A项，氯化钠溶解度受温度影响不大，可通过蒸发结晶方法得到食盐，A正确；B项，“滴水穿石”过程中，也会发生化学反应，即碳酸钙、二氧化碳、水反应生成碳酸氢钙，B错误；C项，青蒿通过水浸、绞取汁液提取青蒿素，没有新物质生成，属于物理变化，C正确；D项，煅烧石灰石(CaCO3)，碳酸钙分解生成CaO和CO2，属于分解反应，D正确；故选B。 13．(2026·河北沧州二模)古籍对古代生产生活、科学技术的记录，为后人研究物质变化、工艺发展等提供了线索。下列古籍记载中，涉及化学变化的是( ) A．《荀子·劝学》中记载“冰，水为之，而寒于水” B．《抱朴子·内篇》中记载“曾青涂铁，铁赤色如铜” C．《茶谱》中记载“碾茶为末，置于磨令细” D．《本草纲目》中记载“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承取滴露” 【答案】B 【解析】A项，“冰，水为之，而寒于水”描述的是水凝固为冰的过程，仅为物质状态的变化，无新物质生成，属于物理变化，A错误；B项，“曾青涂铁，铁赤色如铜”描述的是铁与硫酸铜溶液发生置换反应，反应为Fe + CuSO4 == FeSO4+ Cu，有新物质生成，属于化学变化，B正确；C项，“碾茶为末，置于磨令细”描述的是将茶叶研磨成粉末的过程，仅为物质形状的改变，无新物质生成，属于物理变化，C错误；D项，“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承取滴露”描述的是蒸馏提纯酒精的操作，利用物质沸点差异分离混合物，无新物质生成，属于物理变化，D错误；故选B。 ◆突破4 物质的转化规律 14．(2026·河北保定高一期中)X、Y、Z、W各代表一种物质，若反应符合X+Y═Z+W，下列不符合该反应特点的是( ) A．X为酸、Y为碱 B．X为盐、Y为另一种盐 C．X为酸性氧化物，Y为水 D．X为碱性氧化物，Y为酸 【答案】C 【解析】A项，酸与碱发生中和反应生成盐和水，反应物、生成物均为2种，符合X+Y=Z+W的反应特点，A正确；B项，两种盐发生复分解反应可生成另外两种盐，如沉淀和可溶性盐，反应物、生成物均为2种，符合反应特点，B正确；C项，酸性氧化物与水发生化合反应，仅生成对应酸1种产物，生成物只有1种，不符合该反应特点，C错误；D项，碱性氧化物与酸反应生成盐和水，反应物、生成物均为2种，符合反应特点，D正确；故选C。 15．(2026·广东深圳高一期中)不同类别的物质反应时都有盐生成(其他物质省略)，如图所示。下列说法正确的是( ) A．若生成的盐是硫酸钾，则①中发生反应的反应物可为KHSO4和KOH B．若生成的盐是硫酸亚铁，则通过置换反应来实现的只有⑥ C．若生成的盐是碳酸钙，由③来实现的反应物是碳酸钡和氢氧化钙 D．图中⑤处补充的文字可以是非金属氢化物和酸 【答案】D 【解析】A项，KHSO4与KOH反应属于盐和盐的反应，不属于酸碱反应，A错误；B项，生成硫酸亚铁，可通过金属与盐的置换反应实现：Fe+CuSO4═Cu+FeSO4，也可通过金属与酸的置换反应实现：Fe +H2SO4 == FeSO4 +H2↑，因此通过置换反应实现生成硫酸亚铁的路径不只有⑥，还有④，B错误；C项，碳酸钡与氢氧化钙不发生反应，不能生成碳酸钙，C错误；D项，NH3与HCl反应可生成NH4Cl，即为非金属氢化物和酸，D正确；故选D。 16．(2026·广东外语外贸大学附中高一检测)在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是(s表示固体或沉淀，aq表示溶液，g表示气体)( ) A．Cu(s)CuCl2(aq)Cu(OH)2(s) B．MgMgOMgCl2MgSO4 C．Ca(OH)2(s)CaCl2(aq)CaCO3(s) D．C(s)CO2(g)CaCO3 【答案】D 【解析】A项，金属活动性顺序中Cu位于H之后，不能与稀盐酸发生反应生成CuCl2，第一步转化无法实现，A错误；B项，MgCl2与Na2SO4混合无沉淀、气体或弱电解质生成，不满足复分解反应发生条件，第三步转化无法实现，B错误；C项，酸性HCl>H2CO3，根据强酸制弱酸原理，CaCl2溶液与CO2不能发生反应生成CaCO3，第二步转化无法实现，C错误；D项，C在足量O2中点燃完全燃烧生成CO2，CO2与Ca(OH)2溶液反应生成CaCO3沉淀，两步转化均能实现，D正确；故选D。 17．(2026·山东青岛高一开学考试)已知：甲+乙→丙+丁(反应条件已略去)。下列说法错误的是( ) A．该反应可能同时生成两种沉淀 B．若丁为铜，则该反应一定属于置换反应 C．在该转化关系中，O2既可作反应物又可作生成物 D．若丁为ZnCl2，乙含有锌元素，则乙可能为单质、氧化物、碱或盐 【答案】B 【解析】A项，可举例Ba(OH)2+CuSO4= BaSO4↓+ Cu(OH)2↓，该反应能同时生成两种沉淀，A正确；B项，置换反应的定义是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，若丁为铜，反应不一定属于置换反应，例如CuO +COCu+CO2，反应物均为化合物，不属于置换反应，B错误；C项，CH4+O2CO2+2H2O中O2作反应物，中O2作生成物，因此在该转化关系中O2既可作反应物又可作生成物，C正确；D项，若丁为ZnCl2，乙含锌元素，乙为单质时可发生Zn+2HCl ==ZnCl2 +H2↑，乙为氧化物时可发生ZnO+2HCl=ZnCl2+H2O，乙为碱时可发生Zn(OH)2+2HCl=ZnCl2+2H2O，乙为盐时可发生BaCl2＋ZnSO4= BaSO4↓+ZnCl2，因此乙可能为单质、氧化物、碱或盐，D正确；故选B。 18．(2026·广州高一入学考试))如图是初中阶段常见物质之间的转化关系，图中“→”表示某种物质经一步反应转化为另一种物质(部分反应物、生成物及反应条件已略去)。下列说法正确的是( ) A．若三种物质均为金属单质，Y为红色固体，则X一定为铁 B．若三种物质均含氧元素，X为过氧化氢，则Z一定为氧气 C．若三种物质均为酸，X为硫酸，则Z一定为盐酸 D．若三种物质均为碱，X可改良酸性土壤，则Z可能为难溶性碱 【答案】D 【解析】A项，红色金属单质Y为Cu，金属活动性强于Cu的金属(如Zn等)都能置换出Cu，X不一定是铁，错误；B项，X为H2O2，分解可生成H2O和O2，若Y为O2，O2和H2化合可生成H2O，此时Z为H2O，不一定是氧气，错误；C项，X为H2SO4，可和Ba(NO3)2反应生成HNO3，若Y为盐酸，盐酸可和AgNO3反应生成HNO3，此时Z为HNO3，不一定是盐酸，错误；D项，可改良酸性土壤的碱X为Ca(OH)2：Ca(OH)2和Na2CO3反应生成NaOH(Y)，NaOH和CuSO4反应可生成难溶性碱Cu(OH)2(Z)，且Ca(OH)2也可直接和CuSO4反应生成Cu(OH)2，符合转化关系，正确。故选D。 ◆突破5 胶体的制备 19．下列方法能够成功制备Fe(OH)3胶体的是( ) A．将几滴饱和FeCl3溶液加入20 mL NaOH溶液中 B．将几滴饱和FeCl3溶液逐滴加入20 mL水中 C．将几滴饱和FeCl3溶液一次性加入20 mL沸水中，并不断搅拌，继续加热煮沸 D．将几滴饱和FeCl3溶液逐滴加入20 mL沸水中，继续煮沸至呈红褐色 【答案】D 【解析】制备Fe(OH)3胶体的方法是将饱和FeCl3溶液逐滴加入沸水中，继续煮沸至呈红褐色即可得到氢氧化铁胶体，故选D。 20．(2026·吉林高三调研)下列有关氢氧化铁胶体制备及性质的说法错误的是( ) A．胶体和其他分散系的本质区别是分散质粒子直径为1∼100 nm B．图1是与制备氢氧化铁胶体实验有关的图标 C．图2是制备氢氧化铁胶体的实验装置 D．图3是对氢氧化铁胶体进行丁达尔效应实验的示意图 【答案】D 【解析】A项，胶体和其他分散系的本质区别是分散质粒子直径大小，胶体的分散质粒子直径为1∼100 nm，溶液的分散质粒子直径小于1 nm，浊液的分散质粒子直径大于100 nm，A正确；B项，是护目镜标识，该实验中要用酒精灯加热沸水，要佩戴护目镜，防止液体飞溅，保护眼睛；是明火标识，该实验中会用到明火，要正确使用火源，并束好长发、系紧宽松衣物；是热烫标识，该实验中会遇到加热操作，应选择合适的工具进行操作，避免直接触碰；是洗手标识，该实验结束后，离开实验室前需用肥皂等清洗双手，B正确；C项，制备氢氧化铁胶体的操作是：向沸水中逐滴加入FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，根据操作图2的装置正确，C正确；D项，手电筒的光比较发散，强度低，不容易观察到丁达尔效应，激光笔的光束集中，强度高，能清晰显示散射光形成的通路，所以实验室中一般用激光笔进行丁达尔效应，D错误；故选D。 21．(2026·浙江杭州高一期中)在《必修一》中我们学习了关于胶体的知识，其中课本举例了Fe(OH)3胶体的制备方法，某大学科研小组准备重温此次实验，实验流程如下所示： 请回答： (1)某同学向A、B两瓶溶液射入了红色激光，两瓶液体所呈现的区别在_______。 (2)戴同学认为胶体就是不可透光的溶液，高同学纠正了他的错误，胶体和溶液最本质的区别其实是在于_______。 (3)乙同学提议用自来水(自来水因用Cl2消毒常含有Cl-)代替蒸馏水，请回答乙同学的方案是否正确_______(若认为正确答“是”，若认为不正确答“否”并指出错误的原因) (4)若取少量制得的胶体加入试管中，加入硫酸铵溶液，现象是_______，这种现象称为胶体的_______。 【答案】(1)B瓶中出现一条光亮的通路(或丁达尔效应)，A瓶中没有 (2)分散质颗粒的直径大小不同 (3)否；自来水中含有Cl⁻等电解质，会破坏Fe(OH)3胶体的稳定性，导致其聚沉 (4) 胶体先变浑浊并出现红褐色沉淀 聚沉 【解析】(1)区别在于是否出现丁达尔效应：A瓶为溶液，射入激光时看不到“光柱”；B瓶为Fe(OH)3胶体，射入激光时能看到明显的“光柱”； (2)胶体与溶液的本质区别在于分散质颗粒的直径大小不同(胶体颗粒通常处于1 ～ 100 nm范围)； (3)故选“否”。理由：自来水中含有Cl⁻等电解质，会破坏Fe(OH)3胶体的稳定性，导致其聚沉，因而不能代替蒸馏水； (4)现象：加入(NH4)2SO4溶液后，胶体先变浑浊并出现红褐色沉淀。这种现象称为胶体的“聚沉”。 ◆突破6 胶体的性质与应用 22．下列有关分散系的说法正确的是( ) A．丁达尔效应是由于胶体粒子对光线折射形成的 B．云、雾属于气溶胶，其分散质粒子直径介于1~100 nm之间 C．胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体具有丁达尔效应 D．将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中可制备Fe(OH)3胶体 【答案】B 【解析】A项，丁达尔效应是由于胶体粒子对光线散射形成的，A错误；B项，云、雾属于气溶胶，胶体的分散质粒子直径介于1~100 nm之间，B正确；C项，胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径大小，C错误；D项，将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中，得到Fe(OH)3沉淀，不能得到胶体，D错误；故选B。 23．(2026·陕西西安高一期末)作为有世界影响力的城市文化品牌活动，广州国际灯光节给人留下深刻的印象。下列说法正确的是( ) A．干净的空气属于气溶胶 B．Fe(OH)3胶体属于纯净物 C．用光束可以区分葡萄糖溶液和NaCl溶液 D．夜空下光束通过云雾会产生丁达尔效应 【答案】D 【解析】A项，干净的空气是气体混合物，主要成分为氮气、氧气等，气溶胶需固体或液体微粒分散在气体中，若无悬浮颗粒则不形成气溶胶，A错误；B项，Fe(OH)3胶体是分散系，由Fe(OH)3微粒分散在分散剂中组成，属于混合物，不是纯净物，B错误；C项，葡萄糖溶液和NaCl溶液均为真溶液，无丁达尔效应，无法用光束区分，C错误；D项，云雾属于胶体，光束通过时会产生丁达尔效应，D正确；故选D。 24．(2026·北京高三模拟)下列关于胶体的叙述不正确的是( ) A．FeCl3溶液与Fe(OH)3胶体都是澄清、透明的液体 B．用渗析的方法提纯胶体时，透过半透膜的是杂质的分子和离子 C．Al(OH)3胶体能够吸附水中色素、悬浮固体等以达到净水的目的 D．用激光笔照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，均能产生丁达尔效应 【答案】D 【解析】A项，溶液和胶体都是澄清透明的分散系，氯化铁溶液与氢氧化铁胶体都符合该性质，A不符合题意；B项，胶体粒子直径为1~100 nm，不能透过半透膜，小分子、杂质离子可以透过半透膜，因此渗析法可提纯胶体，B不符合题意；C项，氢氧化铝胶体比表面积大，能够吸附水中色素和悬浮固体杂质，可达到净水目的，C不符合题意；D．丁达尔效应是胶体特有的性质，NaCl溶液不属于胶体，不能产生丁达尔效应，只有Fe(OH)3胶体能产生丁达尔效应，D符合题意；故选D。 25．当丁达尔效应发生时，光就有了形状。下列情形不能观察到丁达尔效应的是( ) A．用红色激光笔照射烧杯中的Fe(OH)3胶体 B．放映电影时，放映室射到银幕上的光柱 C．光线透过树叶的缝隙射入密林中 D．在观察钠的燃烧时，发现火焰呈黄色 【答案】D 【解析】A项，用红色激光笔照射Fe(OH)3胶体时，胶体粒子散射光线，产生丁达尔效应，A不符合题意；B项，电影放映时的光柱是空气中胶体颗粒(如灰尘)散射光线形成的丁达尔效应，B不符合题意；C项，密林中的光线穿过树叶缝隙时，空气中微小颗粒形成胶体，产生丁达尔效应，C不符合题意；D项，钠燃烧的黄色火焰是钠原子焰色反应的结果，属于原子光谱现象，与胶体无关，无法观察到丁达尔效应，D符合题意；故选D。 26．向硝酸银溶液中加入适量的碘化钾后制得的一种碘化银胶体的微观结构如图所示，下列说法正确的是( ) A．碘化银胶体粒子能吸附阳离子，从而使碘化银胶体带正电荷 B．碘化银胶体中分散质粒子的直径为1~100 nm C．将碘化银胶体放置一段时间后，会出现浑浊 D．碘化银胶体与硝酸银溶液本质区别是前者会产生丁达尔效应 【答案】B 【解析】A项，碘化银胶体粒子能吸附阳离子，从而使碘化银胶体粒子带正电荷，碘化银胶体不带电，A错误；B项，根据胶体的定义，碘化银胶体中分散质粒子的直径为1~100 nm，B正确；C项，胶体具有介稳性，将碘化银胶体放置一段时间后，不会出现浑浊，C错误；D项，碘化银胶体与硝酸银溶液本质区别是分散质粒子的直径不同，而不是前者会产生丁达尔效应，D错误；故选B。 ◆突破7 电解质与非电解质的判断 27．(2026·河北唐山高一期中)下列物质中，属于电解质且能导电的是( ) A．BaSO4固体 B．Cu C．稀硫酸 D．熔融NaCl 【答案】D 【解析】A项，BaSO4固体属于电解质，但固体中离子被束缚在晶体晶格中，无法自由移动，不能导电，A错误；B项，BaSO4是金属单质，既不属于电解质也不属于非电解质，B错误；C项，稀硫酸是H2SO4的水溶液，属于混合物，既不属于电解质也不属于非电解质，C错误；D项，熔融BaSO4是化合物，属于电解质，熔融状态下电离出自由移动的Na+和Cl-，可以导电，D正确；故选 D。 28．(2026·湖南邵阳学业水平考模拟)下列物质属于电解质的是( ) A．铁丝 B．蔗糖 C．熔融的氢氧化钠 D．氯化钠溶液 【答案】C 【解析】A项，铁丝是铁单质，电解质必须是化合物，单质既不属于电解质也不属于非电解质，A错误；B项，蔗糖在水溶液和熔融状态下都不能导电，属于非电解质，B错误；C项，熔融的氢氧化钠是化合物，且熔融状态下能电离出自由移动的离子可以导电，属于电解质，C正确；D项，氯化钠溶液是混合物，电解质必须是纯净物中的化合物，混合物既不属于电解质也不属于非电解质，D错误；故选C。 29．(2026·浙江嘉兴高一期中)下列有关电解质的说法正确的是( ) A．难溶于水的化合物也可能是电解质 B．电解质构成微粒都是离子 C．在水溶液中能导电的物质都是电解质 D．电解质必须在水溶液中才能发生电离 【答案】A 【解析】A项，难溶于水的化合物如BaSO4、CaCO3等，虽在水中溶解度极小，但熔融状态下可电离导电，属于电解质，因此难溶于水的化合物也可能是电解质，A正确；B项，部分电解质为共价化合物，如HCl、H2SO4等，构成微粒为分子，并非所有电解质构成微粒都是离子，B错误；C项，在水溶液中能导电的物质不一定是电解质，如CO2、NH3的水溶液导电是因为其与水反应的产物电离，不是自身电离，且单质、混合物既不是电解质也不是非电解质，C错误；D项，离子化合物类电解质在熔融状态下也可以发生电离，不需要在水溶液中，D错误；故选A。 ◆突破8 溶液导电性的分析 30．(2026·河北高三开学考试)下列对电解质的叙述正确的是( ) A．NaCl溶液在电流作用下电离成Na+和Cl− B．纯水的导电性很差，所以水不是电解质 C．氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电 D．NaCl是电解质，故NaCl晶体能导电 【答案】C 【解析】A项，NaCl电离是在水分子作用下发生的，不需要电流作用，A错误；B项，水可以微弱电离出自由移动的离子，属于弱电解质，不能因导电性差就判定其不是电解质，B错误；C项，氯化氢是电解质，溶于水电离出自由移动的离子，因此氯化氢溶液可以导电；液态氯化氢中只存在氯化氢分子，没有自由移动的离子，因此不能导电，C正确；D项，NaCl是电解质，但NaCl晶体中没有可自由移动的离子，因此NaCl晶体不能导电，D错误；故选C。 31．(2026·江西宜春高三联考)能导电的物质必须具有能自由移动的、带电荷的粒子。下列关于NaCl固体或溶液导电的示意图错误的是 A．干燥的NaCl固体不导电 B．熔融NaCl导电 C．NaCl溶液导电 D．NaCl固体溶于水，形成水合钠离子、水合氯离子 【答案】D 【解析】A项，干燥的NaCl固体中的Na+和Cl-不能自由移动，不能导电，A正确；B项，NaCl在熔融状态下能够电离出自由移动的Na+和Cl-，能导电，B正确；C项，NaCl在水分子作用下可电离出自由移动的Na+和Cl-，NaCl溶液能导电，C正确；D项，钠离子带正电荷，与H2O分子中带负电荷的O产生作用力，氯离子带负电荷，与H2O分子中带正电荷的H产生作用力，水合钠离子和水合氯离子图示错误，D错误；故选D。 32．(2026·湖北襄阳高一期中)在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是( ) A．曲线①代表滴入NaHSO4溶液的变化曲线 B．a、b两点对应的溶液均为中性 C．bd段溶液中发生反应的离子方程式为H++OH-=H2O D．a点时反应所得沉淀的质量小于d点时所得的沉淀质量 【答案】C 【解析】A项，曲线①的a点导电能力几乎为0，对应Ba(OH)2和H2SO4恰好完全生成沉淀和水的状态，因此曲线①代表滴入H2SO4的曲线，A错误B项，a点是Ba(OH)2和H2SO4恰好完全反应，溶质为水，溶液呈中性；但b点是Ba(OH)2和NaHSO4按物质的量1：1反应：Ba(OH)2+NaHSO4=BaSO4↓+NaOH+H2O，溶质为NaOH，溶液呈碱性，B错误；C项，bd段是b点之后继续加入NaHSO4溶液，溶液中过量的OH-和新增的H+发生中和反应：H++OH-=H2O，直到d点时NaOH完全反应，溶液溶质为Na2SO4，呈中性，C正确；D项，a点Ba²+已经完全沉淀为BaSO4，d点是后续继续滴加NaHSO4，不会再新增BaSO4沉淀，因此两点沉淀质量相等，D错误；故选C。 ◆突破9 电离方程式的书写 33．(2026·北京高一期中)下列物质在水中的电离方程式书写正确的是( ) A．NaOH=Na++OH- B．FeCl3=Fe3++Cl- C．KClO3=K++Cl5++3O2- D．HNO3=HN6++3O2- 【答案】A 【解析】A项，NaOH是强电解质，完全电离为Na+和OH-，电离方程式符合书写规则，A正确；B项，FeCl3电离时生成Fe3+和Cl-，电离方程式为FeCl3=Fe3++3Cl-，B错误；C项，KClO3中的ClO3-是原子团，电离时不能拆分，应电离为K+和ClO3-，C错误；D项，HNO3中的NO3-是原子团，电离时不能拆分，应电离为H+和NO3-，D错误；故选A。 34．(2026·河北保定高一期中)下列电离方程式书写正确的是( ) A．熔融状态下NaHSO4的电离：NaHSO4=Na++H++SO42- B．水溶液中Ba(OH)2的电离：Ba(OH)2=Ba2++OH- C．水溶液中NaHCO3的电离：NaHCO3＝Na++HCO3- D．水溶液中Al2(SO4)3的电离：Al2(SO4)3=Al3++SO42- 【答案】C 【解析】A项，熔融状态下NaHSO4仅断裂离子键，只能电离出Na+和HSO4-，正确电离方程式为NaHSO4=Na++HSO4-，故A错误；B项，1个Ba(OH)2电离生成1个Ba2+和2个OH-，正确电离方程式为Ba(OH)2=Ba2++2OH-，选项中OH-系数应为2，故B错误；C项，NaHCO3是弱酸的酸式盐，水溶液中第一步完全电离为Na+和HCO3-，电离方程式书写正确，故C正确；D项，1个Al2(SO4)3电离生成2个Al3+和3个SO42-，正确电离方程式Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-，选项中离子系数错误，故D错误；故选C。 35．(2026·浙江杭州高一期中)下列物质在水中的电离方程式书写正确的是( ) A．KClO3=K++ClO3- B．AlCl3=Al3++Cl- C．NaHSO4=Na++HSO4- D．Ca(OH)2=Ca2++OH- 【答案】A 【解析】A项，氯酸钾为强电解质，完全电离出钾离子和氯酸根离子，电离方程式KClO3=K++ClO3-书写正确，A正确；B项，氯化铝电离时 AlCl3会电离出Al3+和Cl-，选项中方程式电荷不守恒，正确的电离方程式为AlCl3=Al3++3Cl-，B错误；C项，硫酸氢钠在水溶液中完全电离为钠离子、氢离子和硫酸根离子，正确的电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO4-，C错误；D项，氢氧化钙电离时1 mol Ca(OH)2会电离出1 molCa2+和2 molOH-，选项中方程式电荷不守恒，正确的电离方程式为Ca(OH)2=Ca2++2OH-，D错误。 36．(2026·天津西青高一期末)下列电离方程式书写正确的是( ) A．NaOH=Na++O2-+H+ B．Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42- C．H2SO4=H++SO42- D．NaHCO3＝Na++H++CO32- 【答案】B 【解析】A项，NaOH电离应生成Na+和OH-，电离方程式为NaOH=Na++OH-，A错误；B项，Fe2(SO4)3是强电解质，完全电离为Fe3+和SO42-，电离方程式为Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42-，B正确；C项，H2SO4是二元强酸，完全电离为H+和SO42-，电离方程式为H2SO4=2H++SO42-，C错误；D项，NaHCO3电离时生成Na+和HCO3-，电离方程式为NaHCO3=Na++HCO3-，D错误；故选B。 ◆突破10 离子方程式的书写方法 37．(2026·内蒙古高三期中)写出下列反应的离子方程式。 (1)氧化铝和盐酸反应：______。 (2)氢氧化铜溶解于稀盐酸中：______。 (3)澄清石灰水中通入少量CO2：______。 (4)锌片插入硝酸银溶液中：______。 (5)硫酸铁溶液与氢氧化钡溶液反应：______。 【答案】(1)Al2O3+6H+=2Al3++3H2O (2)Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O (3)Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O (4)Zn+2Ag+=Zn2++2Ag (5)2Fe3++3SO42-+6OH-+3Ba2+=3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓ 【解析】(1)氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，氧化铝为金属氧化物不能拆：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O；(2)氢氧化铜溶解于稀盐酸中生成氯化铜和水，氢氧化铜为沉淀不能拆：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O；(3)澄清石灰水中通入少量CO2反应生成碳酸钙沉淀和水：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O；(4)锌片插入硝酸银溶液中发生置换反应生成银单质和锌离子：Zn+2Ag+=Zn2++2Ag；(5)硫酸铁溶液与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铁沉淀：2Fe3++3SO42-+6OH-+3Ba2+=3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓。 38．(2026·天津静海高三月考)请按要求书写下列离子方程式： (1)利用FeCl3溶液制备胶体的离子方程式为_______。 (2)向NaClO溶液中通入少量的CO2离子方程式为_______。 (3)查阅资料发现碱性环境下，Cl2可将水中的CN- 转化为两种无毒的气体，请写出离子方程式_______。 (4)亚氯酸钠(NaClO2)作为第四代消毒剂(二氧化氯前体)，用于饮用水、污水处理，兼具杀菌、脱臭功能，是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等。以下是生产NaClO2·3H2O粗产品的工艺流程图： 反应③发生反应的离子方程式是_______。 【答案】(1)Fe3++3H2OFe (OH)3(胶体)+3H+ (2)ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3- (3)2CN-+12OH-+5Cl2=2CO32-+N2+10Cl-+6H2O (4)ClO2+H2O2+2OH-=2ClO2-+2H2O+O2 【解析】(1)利用FeCl3溶液制备胶体的离子方程式为Fe3++3H2OFe (OH)3(胶体)+3H+； (2)向NaClO溶液中通入少量的CO2生成次氯酸和碳酸氢钠，离子方程式为ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-。 (3)碱性环境下，Cl2可将水中的CN-氧化为无毒的气体，该无毒气体是氮气，CN-中C元素化合价由+2升高为+4、N元素化合价由-3升高为0，Cl2中氯元素化合价由0降低为-1，根据得失电子守恒、电荷守恒，反应的离子方程式是2CN-+12OH-+5Cl2=2CO32-+N2+10Cl-+6H2O； (4)反应③，ClO2中Cl的化合价由+4降低为+3价，H2O2作还原剂，被氧化成氧气，其离子方程式为ClO2+H2O2+2OH-=2ClO2-+2H2O+O2； 39．(2026·江苏南通一模)根据情境书写指定反应的方程式。 (1)酸性废水中的NH4+才可通过加入Fe2(SO4)3溶液后转化为NH4Fe3(SO4)2(OH)6沉淀除去。写出该反应的离子方程式：___________。 (2)向ZnSO4溶液中加入一定量的Na2CO3溶液，有Zn(OH)2·ZnCO3沉淀生成，反应中无气体生成。写出该反应的离子方程式：___________。 【答案】(1)NH4++3Fe3++2SO42-+6H2O=NH4Fe3(SO4)2(OH)6↓+6H+ (2)2Zn2++3CO32--+2H2O=Zn(OH)2·ZnCO3↓+2HCO3- 【解析】(1)根据元素守恒和电荷守恒，在酸性条件下，NH4+和Fe3+、SO42-以及 水反应生成NH4Fe3(SO4)2(OH)6，相应的方程式为NH4++3Fe3++2SO42-+6H2O=NH4Fe3(SO4)2(OH)6↓+6H+； (2)根据元素守恒和电荷守恒，溶液中的Zn2+和CO32--以及水反应生成Zn(OH)2·ZnCO3沉淀，相应的反应方程式为2Zn2++3CO32--+2H2O=Zn(OH)2·ZnCO3↓+2HCO3-。 ◆突破11 离子方程式的正误判断 40．(2026·甘肃定西高一期中)下列实验及其对应的离子方程式错误的是( ) A．加入稀硫酸除去铜粉中的铁单质：Fe +2H+ == Fe2+ +H2↑ B．Na2O2与H2O反应制备O2：2Na2O2+2H2O===4Na++4OH-+O2↑ C．胃舒平[主要成分为Al(OH)3]中和胃酸：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O D．向NaHCO3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液：HCO3-+OH-═CO32--+H2O 【答案】D 【解析】A项，金属活动性顺序表中，Fe为氢前金属可与稀硫酸反应，Cu为氢后金属不与稀硫酸反应，该离子方程式书写正确，A不符合题意；B项，Na2O2为过氧化物，H2O为弱电解质，均不拆写，反应生成的强电解质NaOH拆为离子，该离子方程式原子、电荷均守恒，书写正确，B不符合题意；C项，胃酸主要成分为盐酸，Al(OH)3为弱电解质不拆写，与H+反应生成铝盐和水，该离子方程式书写正确，C不符合题意；D项，反应会生成难溶物BaCO3，该离子方程式未体现Ba²+与CO32-的沉淀反应，书写错误，D符合题意；故选D。 41．(2026·浙江杭州高一期中)下列离子方程式书写正确的是( ) A．过量的CO2通入澄清石灰水：OH-+CO2=HCO3- B．氧化钠投入水中的反应：2Na2O+2H2O=4Na++4OH-+H2↑ C．碳酸氢钠溶液中加入盐酸：CO32-+H+=CO2↑+H2O D．稀硫酸滴到铁片上：Fe+2H+=Fe3++H2↑ 【答案】A 【解析】A项，过量CO2通入澄清石灰水时，先反应生成碳酸钙沉淀，过量CO2会将碳酸钙转化为可溶的碳酸氢钙，最终离子方程式为OH-+CO2=HCO3-，A正确；B项，氧化钠与水反应只生成氢氧化钠，无氢气放出，正确离子方程式为Na2O+H2O=2Na++2OH-，B错误；C项，碳酸氢钠在溶液中电离出HCO3-，不能拆分为CO32-，正确离子方程式为CO32-，C错误；D项，稀硫酸氧化性较弱，与铁反应生成亚铁盐和氢气，正确离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，D错误；故选A。 42．(2026·浙江台州市山海协作体高一期中)下列离子反应方程式不正确的是( ) A．稀硫酸和铁的反应：Fe +2H+ == Fe2+ +H2↑ B．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O C．大理石被盐酸溶解：CaCO3+2H+ ═Ca2+ +H2O+CO2↑ D．盐酸和碳酸氢钠溶液反应：CO32--+2H+ ═H2O + CO2↑ 【答案】D 【解析】A项，稀硫酸和铁反应生成氢气和硫酸亚铁，离子方程式正确，A不符合题意；B项，稀硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡和水，离子方程式正确，B不符合题意；C项，大理石为碳酸钙，是难溶盐，不可拆，离子方程式正确，C不符合题意；D项，碳酸氢根为弱酸的酸根，不可拆，离子方程式为：HCO3-+H+ ═ H2O + CO2↑，D符合题意；故选D。 ◆突破12 离子大量共存的判断 43．(2026·福建福州高一期末)常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是( ) A．含SO42-的溶液中：NH4+、Mg2+、 B．无色透明溶液中：、Mg2+、Cl- C．酸性溶液中：Mg2+、HCO3-、Cl- D．碱性溶液中：、SO42-、Al3+ 【答案】A 【解析】A项，在含SO42-的溶液中，NH4+、Mg2+、Cl-之间不发生反应，无沉淀、气体或水生成，可大量共存，A正确；B项，无色透明溶液中，Cu2+为蓝色离子，使溶液显色，不符合无色条件，B错误；C项，酸性溶液中，HCO3-与H+反应生成CO2和H2O，不能大量共存，C错误；D项，碱性溶液中，Al3+与OH-反应生成Al(OH)3沉淀，不能大量共存，D错误；故选A。 44．(2026·山西晋城高一期末)时，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A．酸性透明溶液中：K+、Na+、CO32-、MnO4- B．使紫色石蕊溶液变红的溶液中：Ca2+、Na+、Cl-、SO42- C．使酚酞溶液变红的溶液中：Fe3+、K+、SO42-、NO3- D．含大量SO42-的澄清透明溶液中：Mg2+、Cu2+、Cl-、H+ 【答案】D 【解析】A项，酸性溶液中，CO32-与H+反应生成CO2和H2O，不能大量共存，A不符合题意；B项，Ca2+与SO42-反应生成微溶物CaSO4，不能大量共存，B不符合题意；C项，使酚酞溶液变红的溶液显碱性，碱性溶液中，Fe3+与OH-形成Fe(OH)3沉淀，不能大量共存，C不符合题意；D项，含大量SO42-的澄清透明溶液中，Mg2+、Cu2+、Cl-、H+、SO42-之间不发生反应，能大量共存，D符合题意；故选D。 45．(2026·江西九江高一月考)在无色溶液中能大量共存的离子组是( ) A．Na+、K+、MnO4-、Cl- B．K+、Mg²⁺、SO42-、NO3- C．H+、Na+、CO32-、Cl- D．Ba2+、Fe3+、NO3-、SO42- 【答案】B 【解析】A项，含有MnO4-，该离子在溶液中呈紫红色，不满足“无色溶液”的条件，A错误；B项，K+、Mg²⁺、SO42-、NO3-之间不发生反应，也没有有色离子，能在无色溶液中大量共存，B正确；C项，CO32-- 与CO32-- 会发生反应：2H++CO32-- ═H2O + CO2↑，不能大量共存，C错误；D项，含有Fe3+，该离子在溶液中呈黄色，不满足“无色溶液”的条件；同时Ba2+与SO42-会生成BaSO4沉淀，也不能大量共存，D错误；故选B。 46．(2026·江苏苏州高一月考)时，在无色、强碱性溶液中可以大量共存的离子组是( ) A．K+、NO3-、SO42-、MnO4- B．NH4+、Cl-、NO3-、Na+ C．HCO3-、Na+、Cl-、Cl- D．Na+、K+、SO42-、Cl- 【答案】D 【解析】A项，MnO4-为紫红色离子，不符合溶液无色的要求，A不符合题意；B项，强碱性溶液中存在大量氢氧根离子，铵根离子和氢氧根离子会反应生成一水合氨，不能大量共存，B不符合题意；C项，强碱性溶液中OH-和碳酸氢根离子生成碳酸根离子、和镁离子生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，C不符合题意；D项，Na+、K+、SO42-、Cl-均为无色离子，互相之间不发生反应，且都不与氢氧根离子反应，可以大量共存，D符合题意；故选D。 ◆突破13 离子的检验 47．(2026·湖北宜昌高三联考)下列有关离子检验的方法正确的是( ) A．加入酸性KMnO4溶液，溶液红色褪去，证明溶液中含有Fe2+ B．用铂丝蘸取少量溶液在火焰上灼烧，有黄色火焰产生，证明溶液中含有Na+ C．加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，加盐酸后不溶解，证明溶液中含有SO42- D．加入稀盐酸酸化，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生，证明溶液中含有Cl- 【答案】B 【解析】A项，酸性KMnO4溶液褪色，只能说明溶液中具有还原性离子，例如亚硫酸根或亚铁离子，不能证明溶液中一定含亚铁离子，A错误；B．钠离子(Na+)的焰色反应为黄色，该方法正确，B正确；C．加入BaCl2溶液产生白色沉淀，可能为BaSO4(不溶于酸)或AgCl(不溶于酸)等，加盐酸后不溶解不能排除Ag+等干扰离子，方法不严谨，C错误；D．加入稀盐酸酸化会引入Cl-，再加入AgNO3必然产生AgCl白色沉淀，无法证明原溶液含Cl-，D错误；故选B。 48．(2026·天津高一期中)下列有关离子检验的实验方案以及结论均正确的是( ) A．向溶液中加入过量稀盐酸，若产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中含有CO32- B．向盛有某溶液的试管中滴入AgNO3溶液，如果产生白色沉淀，证明溶液中含有Cl- C．向某溶液中加入少量NaOH溶液，如果产生蓝色沉淀，则该溶液中含有Cu2+ D．向溶液中加入BaCl2溶液产生白色沉淀，再加入足量稀盐酸白色沉淀不消失，则原溶液中含有SO42- 【答案】C 【解析】A项，向溶液加过量稀盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体可能是CO2或SO2，且若溶液含HCO3-、SO32-、HSO3-也会有相同现象，不能证明一定含CO32-，A错误；B项，滴加AgNO3溶液产生的白色沉淀可能为Ag2CO3、Ag2SO4等，未加稀硝酸排除干扰离子，不能证明含Cl-，B错误；C项，Cu2+与OH-反应生成特征蓝色的Cu(OH)2沉淀，该现象可证明溶液含Cu2+，C正确；D项，加入BaCl2 溶液时引入了Cl-，若原溶液含Ag+也会生成不溶于稀盐酸的AgCl白色沉淀，不能证明一定含SO42-，D错误；故选C。 49．(2026·陕西渭南高一期中)某溶液的溶质可能由下列离子组成：Cl-、SO42-、CO32-、Ca2＋、Na＋，某同学进行了如下实验： ①向溶液中加入过量的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，过滤； ②将上述白色沉淀加入稀盐酸中，沉淀完全溶解； ③向①中滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 由此判断下列说法中正确的是( ) A．原溶液中一定存在的离子是Cl-和CO32- B．原溶液中一定不存在的离子只有SO42- C．不能确定原溶液中是否存在Cl- D．不能确定原溶液中是否存在Na＋ 【答案】C 【解析】① 向溶液中加入过量的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，说明原溶液中SO42-、CO32-至少有一种，碳酸钡、硫酸钡都是沉淀，则一定不含Ca2＋；②将上述沉淀加入足量稀盐酸中，沉淀完全溶解，说明沉淀是碳酸钡，说明原溶液中一定含有CO32-； ③ 向①中滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生，沉淀一定是氯化银，由于步骤①引入了氯离子，所以不能确定原溶液是否含有Cl-；根据电荷守恒，原溶液还一定含有Na＋；依据以上实验可以推断，原溶液中一定含有CO32-、Na＋；一定没有Ca2＋、SO42-；可能存在的离子为Cl-。A项，原溶液中加入BaCl2 时引入了Cl-，无法确定原溶液是否含Cl-，仅能确定一定含CO32-，A错误；B项，原溶液含CO32-，Ca2+与CO32-不能共存，故一定不存在的离子为SO42-和Ca2+，B错误；C项，步骤①加入的BaCl2 引入了Cl-，因此无法通过步骤③的现象判断原溶液是否存在Cl-，C正确；D项，溶液呈电中性，已确定一定不含Ca2+，则必须存在阳离子Na+以平衡电荷，Na+一定存在，D错误；故选C。 50．(2026·广西玉林高一期末)某无色透明溶液中，只可能含有下列离子中的几种K+、Mg2+、Cu2+、OH-、CO32-、SO42-。取少量原溶液，加入酚酞试剂，溶液变红；另取10.0 mL原溶液加入足量氯化钡溶液后得干燥沉淀4.30 g，沉淀经足量盐酸洗涤，干燥后剩余2.33 g。已知碳酸钠溶液显碱性，下列说法错误的是( ) A．c(K+)可能为5 mol/L B．c(CO32-)为1 mol/L C．OH-离子一定存在 D．一定有SO4和CO32- 【答案】C 【解析】，无色透明溶液，则不可能含有Cu2+；加入酚酞试剂后溶液变红，则溶液呈碱性，应该有OH-、CO32-中的一种或两种，不存在Mg2+；加入氯化钡溶液后产生的沉淀有一部分可溶于酸，有一部分不溶于酸，则沉淀为BaCO3和 BaSO4的混合物，且硫酸钡沉淀的质量为2.33 g，即0.01 mol，碳酸钡沉淀的质量为1.97 g，即0.01mol，则10 mL溶液中碳酸根和硫酸根的物质的量均为0.01 mol。A项，碳酸根和硫酸根离子的浓度均为1 mol/L，若溶液中存在氢氧根离子，溶液中总负电荷浓度大于4 mol/L，根据溶液中电荷守恒，阳离子只有K+，钾离子浓度有可能为5 mol/L，A正确；B项，根据分析，10 mL溶液中碳酸根和硫酸根的物质的量均为0.01 mol，则其浓度，B正确；C项，溶液呈碱性，有可能是因为碳酸根的原因，不一定是氢氧根，C错误；D项，根据沉淀的成分分析出一定有碳酸根和硫酸根，D正确；故选C。 ◆突破14 氧化还原反应的相关概念辨析 51．(2026·浙江杭州二中高三三模)我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时反应为：S＋2KNO3＋3C=K2S＋N2↑＋3CO2↑。下列说法正确的是( ) A．氧化剂只有KNO3 B．S发生氧化反应 C．K2S是氧化产物 D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1 【答案】D 【解析】A项，反应中S的化合价由0价下降为-2价，N的化合价由+5价下降为0价，S和KNO3为氧化剂，A错误；B项，S发生还原反应，B错误；C项，S发生还原反应，K2S是还原产物，C错误；D项，C的化合价由0价上升为+4价，C为还原剂，S和KNO3为氧化剂，根据化学方程式可知氧化剂与还原剂的物质的量之比为(1+2)：3=1：1，D正确；故选D。 52．(2026·广东湛江高一期末)双氧水是一种重要的原料和精细化工产品，下面是测定双氧水含量的一种原理：5H2O2+2KMnO4+3H2SO4=K2SO4+5O2↑+2MnSO4+8H2O。下列说法不正确的是( ) A．KMnO4的氧化性强于O2 B．反应中双氧水是还原剂 C．离子方程式为5H2O2+2MnO4-+6H+=5O2↑+2Mn2++8H2O D．单线桥法： 【答案】D 【解析】反应中，H2O2中O元素化合价由-1价上升到0价，Mn元素化合价由+7价下降到+2价，KMnO4是氧化剂，O2是氧化产物，H2O2是还原剂，MnSO4是还原产物。A项，氧化剂的氧化性强于氧化产物，则KMnO4的氧化性强于O2，故A正确；B项，H2O2是还原剂，B正确；C项，离子方程式为5H2O2+2MnO4-+6H+=5O2↑+2Mn2++8H2O ，C正确；D项，据分析，H2O2中O元素失电子，Mn得电子，电子从H2O2中的O元素转移到KMnO4中的Mn元素，共转移10个电子，单线桥法表示氧化还原反应时，不用注明电子的得失，即，故D错误；故选D。 53．(2026·浙江宁波三模)关于反应2NaClO3+4HCl=2ClO2+Cl2+2NaCl+2H2O，下列说法不正确的是( ) A．ClO2为还原产物 B．Cl2、ClO2都可用于自来水消毒 C．氧化剂与还原剂之比为1：2 D．每生成1 mol Cl2转移2 mol e- 【答案】C 【解析】A项，NaClO3中Cl为+5价，反应后生成ClO2中Cl为+4价，化合价降低被还原，因此ClO2为还原产物，A正确；B项，Cl2和ClO2都具有强氧化性，可使蛋白质变性，都能用于自来水消毒，B正确；C项，该反应中氧化剂为2 mol NaClO3，4 mol HCl中仅2 mol HCl的Cl化合价升高作还原剂，剩余2 mol HCl体现酸性，因此氧化剂与还原剂物质的量之比为1：1，不是1：2，C错误；D项，每生成1 mol Cl2，有2 mol HCl中的Cl从-1价升高为0价，共失去2 mol e-，反应转移电子为2 mol，D正确；故选C。 54．(2026·浙江县域联盟选考模拟)过氧化氢可用于去除水中的余氯，反应原理可表示为：H2O2+Cl2=2HCl+O2↑，下列说法正确的是( ) A．H元素失电子 B．HCl是氧化产物 C．H2O2既是氧化剂又是还原剂 D．氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：2 【答案】D 【解析】A项，反应物和生成物中的H元素化合价均为+1价，H元素没有电子得失，A错误；B项，Cl2和HCl中的Cl元素分别为0价和-1价，反应过程中，Cl元素化合价降低，HCl是还原产物，B错误；C项，H2O2和O2中的O元素分别为-1价和0价，反应过程中，O元素化合价升高，H2O2是还原剂，C错误；D项，该反应中氧化产物为O2，还原产物为HCl，由反应方程式可知二者物质的量之比为1：2，D正确；故选D。 ◆突破15 氧化还原反应中电子转移的表示方法 55．(2026·江苏无锡高一月考)下列表示反应中电子转移的方向和数目正确的是( ) A． B． C． D． 【答案】A 【解析】A项，该反应中Fe失去2个电子，Fe3+一共得2个电子，图示正确，A正确；B项，H2S中-2价的S失去2个电子生成S，图示得失电子颠倒，正确表达为  ，B错误；C项，0价的C失去4个电子生成+4价的CO2，图中得失电子颠倒，正确表达为  ，C错误；D项，该反应中Cl的化合价由+5变为-1，O的化合价由-2变为0，应为O失电子，Cl得电子，图示箭头方向颠倒错误，正确表达为，D错误；故选A。 56．(2026·广西高一月考)下列反应中，电子转移方向和数目均正确的是( ) A． B． C． D． 【答案】D 【解析】A项，Cl2既是氧化剂也是还原剂，转化为CaCl2中的Cl时从0价降至-1价，共得到，生成Ca(ClO)2中的Cl时0价升至+1价，共失去，选项中的反应式电子转移数目错误，A错误；B项，Fe从+2价升至+3价，共失去，Cl从0价降至-1价，共得到，选项中的反应式电子得失错误，B错误；C项，根据化合价不交叉原则，H2S中-2价的S应转化为0价的S单质，失去，H2SO4中+6价的S则转化为SO2中+4价的S，得到，选项中的反应式电子转移方向错误，C错误；D项，KMnO4中的Mn转化为K2MnO4中的Mn时从+7价降至+6价，得到，转化为MnO2中的Mn时从+7价降至+4价，得到，O转化为O2时从-2价升至0价，共失去，选项中的反应式电子转移方向、数目均正确，D正确；故选D。 57．(2026·青海海南高三期中)下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是( ) A． B． C． D． 【答案】C 【解析】A项，KClO3中+5价Cl得5e-变为0价，5个HCl中1-价Cl各失1e-，共失5e-，正确的为：，A错误；B．反应中仅2个NH3中-3价N被氧化为N2(0价)，失电子数为，3个Cl2中6个0价Cl得电子变为-1价，得，正确的为：，B错误；C．氯气在此反应中既是氧化剂又是还原剂，两个氯气分子中，一个氯气分子作氧化剂，另外一个氯气分子作还原剂，转移电子数为2，C正确；D．2个Na失，1个O2中2个O得，且电子转移方向标反了，正确的为：，D错误；故选C。 58．(2026·辽宁沈阳一模)下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是( ) A． B． C． D． 【答案】C 【解析】A项，Si降低4价，得4e-，C升高2价，失4e-，A错误；B项，Cl2的歧化反应，Cl2到NaCl得1个电子，到NaClO失1个电子，B错误；C项，Fe失2e-给FeCl3，C正确；D项，HCl转移5e-到KClO3，D错误；故选C。 ◆突破16 氧化还原反应的书写与配平 59．(2026·吉林长春高三模拟)H3PO2的工业制法是：将白磷(P4)与Ba(OH)2 溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，后者再与H2SO4反应。配平白磷与Ba(OH)2 溶液反应的化学方程式。 ________________________________。 【答案】2P4 +3Ba(OH)2 + 6H2O =3Ba(H2PO2)2+2PH3↑ 【解析】白磷与Ba(OH)2溶液的反应属于氧化还原反应，根据电子得失守恒配平该反应为2P4 +3Ba(OH)2 + 6H2O =3Ba(H2PO2)2+2PH3↑ 60．(2026·山东淄博高三模拟)磷化铝(AlP)和磷化氢 (PH3) 都是粮食储备常用的高效熏蒸杀虫剂。PH3具有强还原性，能与CuSO4溶液反应，配平该反应的化学方程式： 【答案】(或) 【解析】该方程式中Cu价态由+2下降为+1，P价态由-3升高为+5，为保证得失电子数相等，Cu3P与H3PO4计量数分别为8、3，CuSO4的系数是24，H2SO4系数是24，根据元素守恒，得到。 61．(2026·福建龙岩高三期中)氧化还原反应是指有电子转移的反应，表现为参与反应的物质的元素化合价发生变化，广泛存在或应用于生产、生活和科技领域中。黄铜矿(CuFeS2)在硫酸溶液中被氧气氧化的反应如下，配平离子方程式：_______。 _______CuFeS2______O2+______=_____Cu2++_____Fe3++_____SO42- 【答案】4CuFeS2+17O2+4H+=2H2O+4Cu2++4Fe3++8SO42- 【解析】CuFeS2中Fe化合价由+2价升高到+3价，S化合价由-2价升高到+6价，O2中O化合价由0价降低到-2价，根据得失电子守恒及电荷守恒，4CuFeS2+17O2+4H+=2H2O+4Cu2++4Fe3++8SO42-，标准状况下22.4L空气为1mol，氧气体积分数为21%，则为n(O2)=1mol×21%=0.21mol，则转移电子数为0.21mol×4×NAmol-1=0.84NA，故选：4CuFeS2+17O2+4H+=2H2O+4Cu2++4Fe3++8SO42-； 62．(2026·北京延庆高一月考)次磷酸钠(NaH2PO2)具有强还原性，在制药等多个领域具有广泛的应用。 I．利用黄磷(P)、NaOH和H2O2制备NaH2PO2，涉及三个阶段。 ①阶段一：P和NaOH反应生成NaH2PO2和PH3。 ②阶段二：PH3被H2O2氧化为H3PO2。 ③阶段三：H3PO2与过量的NaH2PO2反应，生成NaH2PO2。 (1)阶段一发生反应的化学方程式是_______。 (2)阶段二发生反应的化学方程式是_______。 (3)阶段三发生反应的化学方程式是_______，其中NaH2PO2属于_______(填“正盐”或“酸式盐”)。 Ⅱ．利用NaH2PO2和 CuSO4 可除去酸性废水中的Cl-。 (4)配平下列化学方程式：_______。 ___________________________________ 【答案】(1)4P+3NaOH+3H2O=3NaH2PO2+PH3 (2)PH3+2H2O2=H3PO2+2H2O (3)H3PO2+NaOH=NaH2PO2+H2O 正盐 (4)2Cu2++H2PO2-+2Cl-+H2O2CuCl↓+H3PO3+2H+ 【解析】(1)P和NaOH反应生成NaH2PO2和PH3，部分磷化合价由0变为+1、部分由0变为-3，结合电子守恒，反应为：4P+3NaOH+3H2O=3NaH2PO2+PH3； (2)PH3被H2O2氧化为H3PO2，反应中磷化合价由-3变为+1、过氧化氢中氧化合价由-1变为-2，结合电子守恒，反应为：PH3+2H2O2=H3PO2+2H2O； (3)H3PO2与过量的NaOH反应，生成NaH2PO2，反应为：H3PO2+NaOH=NaH2PO2+H2O ，因为NaOH足量，说明NaH2PO2中的H不能被中和，所以NaH2PO2属于正盐； (4)反应中铜化合价由+2变为+1、磷化合价由+1变为+3，结合电子守恒、质量守恒，反应为：2Cu2++H2PO2-+2Cl-+H2O2CuCl↓+H3PO3+2H+。 ◆拔高1 离子(物质)的推断 1．(2026·江西景德镇三模)粉末X可能由Na2CO3、KNO3、MgCl2、CuSO4、FeCl3、FeCl2中的两种或多种组成，为了确定其组成，取一定量的X，分别加入足量下列试剂，实验记录如表： 实验 加入试剂 现象 i 蒸馏水 澄清透明溶液(将溶液分为a、b、c三等份) ii 向溶液a中先加足量稀盐酸，后加氯化钡溶液 前者：无明显现象，后者：产生白色沉淀 iii 向溶液b中先滴加KSCN溶液，后滴加新制氯水直至足量 前者：无明显现象，后者：溶液先变红色后红色褪去 iv 向溶液c中滴加足量NaOH溶液 有沉淀生成 下列有关说法正确的是( ) A．实验iii中溶液变红的反应：Fe3++3SCN- Fe(SCN)3，“红色褪去”时溶液中无Fe3+ B．X中一定含有CuSO4、FeCl2、MgCl2 C．X中一定不含有FeCl3、Na2CO3和KNO3 D．实验iv中一定能观察到“白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色” 【答案】C 【解析】由实验ⅲ可知，X中一定含有氯化亚铁，不含有氯化铁；由实验ⅱ可知，X中一定含有硫酸铜，一定不含有碳酸钠和硝酸钾(酸性溶液中硝酸钾能氧化亚铁离子)；由实验ⅳ可知，X中可能会有氯化镁，综上可知，X中一定含有硫酸铜和氯化亚铁，一定不含有碳酸钠、硝酸钾和氯化铁，可能会有氯化镁。A项，氯气具有强氧化性，能氧化溶液中的硫氰酸根离子，则实验iii中溶液褪去的原因是过量的氯水将溶液中硫氰酸根离子氧化，平衡向逆反应方向移动，使得溶液中硫氰化铁的浓度减小所致，A错误；B项，由分析可知，X中一定含有硫酸铜和氯化亚铁，可能会有氯化镁，B错误；C项， 由分析可知，X中一定不含有碳酸钠、硝酸钾和氯化铁，C正确；D项， 向溶液c中滴加足量氢氧化钠溶液，溶液中的铜离子会与氢氧根离子生成氢氧化铜蓝色沉淀，蓝色沉淀会掩盖氢氧化亚铁的白色沉淀，所以实验时无法观察到溶液中有白色絮状沉淀的生成，D错误；故选C。 解题技巧 2．(2026·江西九江二模)X、Y分别是由2种和3种前四周期元素组成的化合物，溶于水后按一定比例混合，得到溶液Z，用pH试纸检测显深红色。取4支试管分别装入少量溶液Z进行实验，记录为： 序号 实验操作 现象 1 滴加 K3[Fe(CN)6]溶液 产生蓝色沉淀 2 滴加KSCN溶液 溶液变红 3 先加过量Ba(NO3)2溶液，静置，再向上层清液中滴加AgNO3溶液 均产生白色沉淀 4 焰色试验 火焰呈现黄色 下列说法正确的是( ) A．可用酸性KMnO4溶液检验Z溶液中是否含有Fe2+ B．X可作净水剂 C．Y在酸性溶液中能稳定存在 D．Z溶液中含3种阳离子 【答案】B 【解析】pH试纸检测显深红色，说明溶液Z呈强酸性，含有大量H+；实验1，滴加 K3[Fe(CN)6]产生蓝色沉淀，说明含有Fe2+；实验2，滴加KSCN溶液变红，说明含有Fe3+；实验3，加过量Ba(NO3)2产生白色沉淀(BaSO4)，说明含有SO42-，取上层清液加AgNO3仍有白色沉淀(AgCl)，说明含有Cl-；实验4，焰色反应呈黄色，说明溶液中含有Na+；溶液Z中有Fe2+、Fe3+、Na+、H+、SO42-和Cl-，X由2种前四周期元素组成，Y由3种前四周期元素组成，根据推断可知X与Y在水溶液中发生反应，X应为含铁化合物，Y应为含钠化合物。A项，Z溶液中含有Cl-，Cl-也能使酸性KMnO4溶液褪色，干扰Fe2+的检验，A错误；B项，由分析可知，X应为含铁化合物(Fe2+或Fe3+)，Fe2+在溶液中易被氧化为Fe3+，Fe3+水解生成氢氧化铁胶体，具有吸附性，可吸附水中悬浮杂质，能做净水剂，B正确；C项，若X为 FeCl3，Y可能为Na2SO3，亚硫酸根离子在酸性条件下不能稳定存在，C错误；D项，由分析可知，Z溶液中的阳离子有Fe2+、Fe3+、Na+、H+，共4种，D错误；故选B。 3．(2026·浙江宁波中学高一期中)某实验研究小组对工业废水中所含离子成分进行了探究。已知该废水中仅含K+、Mg2+、Ba2+、Ag+、、SO42-、NO3-、Cl-、HCO3-中的几种离子，且每种离子数目相等。实验步骤如下： Ⅰ．取废水少许加入足量盐酸，无白色沉淀析出，生成使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体。 Ⅱ．向Ⅰ中所得的溶液中加入BaCl2溶液或AgNO3溶液都有白色沉淀生成。 下列说法不正确的是( ) A．由实验可知，该废液中一定含有HCO3-，一定不含Ag+ B．该废液中一定含有K+、Mg2+、HCO3-、SO42- C．无法确定溶液中是否含有NO3-、Cl- D．实验Ⅱ中加入BaCl2生成白色沉淀的离子方程式为SO42-+Ba2+=BaSO4↓ 【答案】C 【解析】Ⅰ．取废水少许加入足量盐酸，无白色沉淀析出，说明无Ag+，但生成能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，说明含有HCO3-，Ⅱ．向Ⅰ中所得的溶液中加入BaCl2溶液或AgNO3溶液都有白色沉淀生成，沉淀有硫酸钡、硫酸银或AgCl，说明含有SO42-，但步骤I引入了氯离子，因此无法确定Cl-存在，根据离子共存，一定不存在Ba2+，因为每种离子数目相等，由电荷守恒可知一定存在K+、Mg2+，因此NO3-、Cl-一定不存在。A项，根据分析，阴离子一定存在HCO3-、SO42-，阳离子一定存在K+、Mg2+，一定不含Ag+，故A正确；B项，根据分析，该废液中一定含有K+、Mg2+、HCO3-、SO42-，故B正确；C项，根据分析可知NO3-、Cl-一定不存在，故C错误；D项，Ⅱ中产生白色沉淀是由BaCl2溶液和SO42-生成硫酸钡沉淀，离子方程式是SO42-+Ba2+=BaSO4↓，故D正确；故选C。 4．某白色粉末中可能含有Ca(NO3)2、BaCl2、Na2CO3，现进行以下实验： ①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成； ②向①的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生； ③取少量②的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 下列说法正确的是( ) A．步骤①中的白色沉淀为CaCO3和BaCO3的混合物 B．步骤②中一定发生的离子反应为BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O C．将步骤②中的稀硝酸改用稀盐酸，对整个实验结果没有影响 D．通过分析，该白色粉末一定含有Na2CO3，可能含有Ca(NO3)2、BaCl2 【答案】B 【解析】①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，可能是碳酸钠与Ca(NO3)2或BaCl2反应生成碳酸钙沉淀或碳酸钡沉淀，因此一定存在Na2CO3，存在Ca(NO3)2、BaCl2中的一种或两种；②向①的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生，该气体为二氧化碳；③取少量②的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中存在Cl-，因此一定存在BaCl2。根据上述分析，白色粉末中一定含有BaCl2、Na2CO3，可能含有Ca(NO3)2。A项，步骤①中的白色沉淀一定含有BaCO3，可能含有CaCO3，错误；B项，步骤②中一定发生的离子反应为BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O，还可能发生：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，正确；C项，将步骤②中的稀硝酸改用稀盐酸，会引入Cl-，影响实验结果，错误；D项，通过分析，该白色粉末一定含有BaCl2、Na2CO3，可能含有Ca(NO3)2，错误。 5．有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成，为检验它们，做了以下实验： ①将固体混合物溶于水中，搅拌后得无色透明溶液； ②向此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀产生； ③过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。 根据上述实验事实，回答下列问题： (1)原固体混合物中一定含有的物质是______________，一定不含有的物质是__________________，可能含有的物质是__________(以上空格均填写化学式)。对可能含有的物质，可采用向滤液中滴加__________________溶液的方法来检验。 (2)写出步骤③中的离子方程式：______________________________________。 【答案】(1)Na2CO3 Na2SO4、CuSO4、CaCl2 NaCl 硝酸酸化的硝酸银 (2)BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O 【解析】(根据①“无色透明”知原固体无CuSO4，根据②和③知该白色沉淀是碳酸钡，故原固体一定有碳酸钠，且固体溶解的离子方程式是BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O。则一定无硫酸钠和氯化钙。无法判断NaCl是否含有，若进一步确认，可向溶液中滴加硝酸酸化的硝酸银，若产生白色沉淀，则原溶液中有氯化钠。 ◆拔高2与量有关的离子方程式的书写 6．(2026·湖南衡阳高一期中)下列相关离子方程式正确的是( ) A．向氯化钙溶液中通入少量CO2气体：CO2＋Ca2++H2O= CaCO3↓+2H+ B．向NaHSO4溶液中滴入少量的Ba(OH)2溶液：H++SO42-+Ba²++OH-=BaSO4↓+2H2O C．胃药里含氢氧化铝[Al(OH)3]能降低胃酸(主要成分为HCl)：OH-+H+=H2O D．向含2molNaOH和2molNa2CO3的混合溶液中加入一定量的稀盐酸，可能发生反应：CO32-+2OH－＋3H+＝HCO3-+2H2O 【答案】D 【解析】A项，氯化钙溶液与CO2不反应，弱酸碳酸无法制得强酸盐酸，给出的离子方程式不成立，A错误；B项，少量Ba(OH)2完全反应，Ba²+与OH-的物质的量比为1：2，正确离子方程式为2H++SO42-+Ba²++2OH-=BaSO4↓+2H2O，B错误；C项，Al(OH)3是难溶弱电解质，不能拆为OH-，正确离子方程式为Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O，C错误；D项，稀盐酸先与OH-反应，2mol OH-消耗2mol H+，剩余1mol H+与1mol CO32-反应生成HCO3-，该离子方程式符合反应规律，D正确；故选D。 解题技巧 1．“定1法”书写酸式盐与碱反应的离子方程式 (1)将少量物质定为“1mol”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应离子的物质的量之比与物质组成之比相符。 (2)依据少量物质中离子的物质的量，确定过量物质中实际参加反应的离子的物质的量。 (3)依据“先中和后沉淀”的思路书写。 如少量NaHCO3与足量Ca(OH)2溶液的反应： “少定”——即定HCO3-的物质的量为1 mol。 “多变”——1 mol HCO3-能与1 mol OH－发生反应，得到1 mol H2O 和1 mol CO32-，1 mol CO32-再与1 mol Ca2＋结合生成CaCO3沉淀。离子方程式为HCO3-＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O。 2．“少定多变”法书写酸式盐与碱反应的离子方程式 (1)定“1”原则：先根据题给条件判断“少量物质”，将少量物质定为“1 mol”，确定所需“过量物质”的离子数目。 (2)配比原则：若少量物质有两种或两种以上组成离子参加反应，则参加反应的离子的物质的量之比与物质组成之比相符。 例如，向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液的离子方程式的书写方法为 3．氧化还原反应型离子方程式书写 (1)反应特点：对于氧化还原反应，按“先强后弱”的顺序书写，即氧化性(或还原性)强的优先发生反应，氧化性(或还原性)弱的后发生反应。 (2)书写技巧：第一步：确定反应的先后顺序：(氧化性：HNO3>Fe3＋，还原性：I－>Fe2＋>Br－)。如向FeI2溶液中通入Cl2，I－先与Cl2发生反应。 第二步：根据用量判断反应发生的程度，如少量Cl2与FeI2溶液反应时只有I－与Cl2反应：2I－＋Cl2===2Cl－＋I2。 足量Cl2与FeI2溶液的反应时溶液中的I－和Fe2＋均与Cl2发生反应：2Fe2＋＋4I－＋3Cl2===2Fe3＋＋2I2＋6Cl－。 第三步：用“少量定1法”书写离子方程式，即将“量”少物质的化学计量数定为“1”进行书写。 7．(2026·山东青岛高一期中)宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养，下列对应化学反应的离子方程式错误的是( ) A．硫酸氢钠与氢氧化钡溶液混合得中性溶液2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O B．碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液反应Ba2++OH－＋HCO3-＝BaCO3↓+ H2O C．碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应NH4+ +2OH－＋HCO3- ＝NH3·H2O+ CO32-+H2O D．碳酸氢镁溶液与足量氢氧化钠溶液反应Mg2+ +2OH－＋2HCO3- ＝MgCO3↓+ CO32-+2H2O 【答案】D 【解析】A项，硫酸氢钠与氢氧化钡混合呈中性时，H+与OH－恰好完全反应，二者物质的量之比为2：1，离子方程式书写正确，A正确；B项，碳酸氢钠少量时，HCO3-完全反应，与足量OH－反应生成的CO32-全部与Ba2+生成沉淀，离子方程式书写正确，B正确；C项，NH4+和HCO3-均能与OH－反应，足量OH－可将二者完全反应，离子方程式书写正确，C正确；D项，Mg(OH)2溶解度远小于MgCO3，足量OH－时应生成更难溶的Mg(OH)2沉淀，而非MgCO3，正确离子方程式为：Mg2+ +4OH－＋2HCO3- ＝Mg(OH)2↓+ 2CO32-+2H2O，D错误；故选D。 8．(2026·四川南充高一联考)下列表示对应化学反应的离子方程式中，正确的是( ) A．向澄清石灰水中通入过量的二氧化碳：2CO2+Ca(OH)2═Ca2++2HCO3-- B．用氯化铁溶液和沸水反应制取氢氧化铁胶体：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋ C．向NaHCO3溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：Ba2++OH－＋HCO3-＝BaCO3↓+ H2O D．向稀硫酸中加入少量Ba(OH)2溶液：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O 【答案】C 【解析】A项，过量二氧化碳最终与氢氧根离子反应，正确的离子方程式为CO2+OH-═HCO3--，原式把强电解质氢氧化钙写成化学式，A错误；B项，氯化铁溶液在沸水中生成氢氧化铁胶体，正确的离子方程式为Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋，胶体不标沉淀符号，B错误；C项，碳酸氢根离子与过量氢氧根离子反应生成碳酸根离子，随后与钡离子生成碳酸钡沉淀，离子方程式为Ba2++OH－＋HCO3-＝BaCO3↓+ H2O，C正确；D项，少量氢氧化钡电离出的一个钡离子对应两个氢氧根离子，正确的离子方程式为2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，D错误；故选C。 9．下列离子方程式书写正确的是( ) A．2.24LCO2通入250 mL 0.5 mol/L的 NaOH溶液中：4CO2＋5OH-=CO32-＋3HCO3-＋H2O B．在100 mL 2 mol/L的FeI2的溶液中通入标准状况下5.6 L的Cl2：4Fe2＋＋6I－＋5Cl2=4Fe3＋＋3I2＋10Cl－ C．100 mL 0.1 mol/L的Na2CO3溶液中加入0.01 molCH3COOH：CO32- +2 CH3COOH＝H2O+CO2↑+ CH3COO- D．4 mol/L的NaAlO2溶液和7 mol/L的盐酸等体积均匀混合：4AlO2- + 7H+ + H2O＝3Al(OH)3↓+ Al3+ 【答案】D 【解析】A项，没有指明标准状况，不能求出2.24LCO2的物质的量，A错误；B项，I-的还原能力强于Fe2+，所以应为Cl2先与I-发生氧化还原反应，n(Cl2)=0.25mol，n(I-)=0.4mol，则被氧化的Fe2+物质的量n(Fe2+)=0.1mol，离子方程式为2Fe2＋＋8I－＋5Cl2=2Fe3＋＋4I2＋10Cl－，B错误；C项，100 mL 0.1 mol/L的Na2CO3溶液中加入0.01 molCH3COOH，离子方程式应为CO32- +CH3COOH＝HCO3-+ CH3COO-，C错误；D项，设溶液的体积都为1L，则NaAlO2为4mol，HCl为7 mol，离子方程式为 4AlO2- + 7H+ + H2O＝3Al(OH)3↓+ Al3+，D正确。故选D。 10．下列离子方程式书写正确的是( ) A．向饱和碳酸氢钙溶液中加入少量的NaOH溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+ CO32- B．向NH4Al(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液使SO42-完全沉淀：NH4++Al3++2 SO42-+2Ba2++4OH-=NH3·H2O+Al(OH)3↓+2BaSO4↓ C．氢氧化钠溶液吸收足量SO2气体：SO2+2OH-=SO32-+H2O D．标准状况下，将1.12LCO2气体通入1L0.1mol·L-1的NaAlO2溶液中：CO2+2H2O+AlO2-=Al(OH)3↓+HCO3- 【答案】B 【解析】A项，碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠溶液，碳酸氢根离子部分参与反应，反应的离子方程式为Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O，故A错误；B项，向NH4Al(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液使 SO42-完全沉淀铵根离子和铝离子也恰好反应生成NH3·H2O和氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式为NH4++Al3++2 SO42-+2Ba2++4OH-═NH3•H2O+Al(OH)3↓+2BaSO4↓，故B正确；C项，氢氧化钠溶液吸收足量SO2气体，反应生成亚硫酸氢钠，反应的离子方程式为SO2+OH-═HSO3-，故C错误；D项，标准状况下，1.12LCO2气体的物质的量为=0.05mol，1L 0.1mol/L的NaAlO2溶液中含有偏铝酸钠的物质的量为0.1mol/L×1L=0.1mol，二者反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸钠，反应的离子方程式为CO2+3H2O+2AlO2-═2Al(OH)3↓+ CO32-，故D错误；故选B。 ◆拔高3 氧化还原反应配平与分析 11．(2026·重庆高一期中)高铁酸钾(K2FeO4)是一种既能杀菌、消毒、又能絮凝净水的水处理剂。工业制备高铁酸钾的反应离子方程式为ClO-+Fe(OH)3+OH-→FeO42-+Cl-+H2O(未配平)。下列有关说法不正确的是( ) A．由上述反应可知，ClO-的氧化性强于FeO42- B．高铁酸钾中铁显+6价 C．上述反应中氧化剂和还原剂的个数之比为2：3 D．K2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，而且生成的Fe3+与水反应形成Fe(OH)3胶体 【答案】C 【解析】A项，氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物，该反应中ClO-为氧化剂，FeO42-为氧化产物，故ClO-的氧化性强于FeO42-，A正确；B项，K2FeO4中K为+1价，O为-2价，根据化合物中正负化合价代数和为0，计算得Fe为+6价，B正确；C项，配平后的离子方程式为3ClO-+2Fe(OH)3+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O，氧化剂ClO-和还原剂Fe(OH)3的个数比为3：2，不是2：3，C错误；D项，K2FeO4中Fe为高价态具有强氧化性，可消毒杀菌；还原生成的Fe3+水解形成Fe(OH)3胶体可吸附净水，D正确；故选C。 解题技巧 1．氧化还原反应配平技法 (1)全变从左边配：氧化剂、还原剂中某元素化合价是全变的，一般从左边反应物着手配平。 (2)自变从右边配：自身氧化还原反应(包括分解、歧化)一般从右边着手配平。 (3)缺项配平法：先将得失电子数配平，再观察两边电荷。若反应物这边缺正电荷，一般加H＋，生成物一边加水；若反应物这边缺负电荷，一般加OH－，生成物一边加水，然后进行两边电荷数配平。 (4)当方程式中有多个缺项时，应根据化合价的变化找准氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。 2．缺项型氧化还原方程式的配平技巧 (1)方法 先用“化合价升降法”配平含有变价元素物质的化学计量数，然后由原子守恒确定未知物并进行配平。 (2)补项原则 条件 补项原则 酸性条件下 反应物缺H(氢)或多O(氧)补H＋生成H2O，反应物少O(氧)补H2O(水)生成H＋ 碱性条件下 反应物缺H(氢)或多O(氧)补H2O(水)生成OH－，反应物少O(氧)补OH－生成H2O 12．(2026·湖北十堰高一期中)用元素M制备化合物R的反应为：3M2++2S2O32-+O2+xOH-=R+S4O62-+2H2O，下列叙述中正确的是( ) A．根据电荷守恒定律，可推出x=4 B．M2+可能是Mg2+ C．R中M元素的化合价是＋3 D．被氧化与未被氧化的M2+的质量比为2：1或1：2 【答案】A 【解析】A项，由题干知R为电中性的化合物，根据电荷守恒，反应式左右两边总电荷数相等，即，解得x=4，A正确；B项，反应中O2的O元素由0价降低到-2价，1个O2得4e-，S2O32-中的S元素由+2价升高到+价，2个S2O32-失2e-，根据电子得失守恒，M2+需要失电子作还原剂，而Mg2+中的Mg元素为最高价+2价，无法失电子被氧化，故不可能是Mg2+，B错误；C项，由原子守恒可知R为M3O4，可表示为MO·M2O3，M有+2、+3两种价态，平均价态为，并非均为+3，C错误；D项，反应中1个O2共得4e-，2个S2O32-共失2e-，故根据电子得失守恒，3个M2+中有2个失电子被氧化为+3价，1个价态不变，被氧化与未被氧化的M2+质量比仅为2：1，D错误；故选A。 13．(2026·福建漳州高一期中)二氧化氯是国际公认的高效安全杀菌消毒剂，工业制备ClO2的反应原理如下：2NaClO3+4HCl(浓)=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl，下列关于该反应的说法中不正确的是( ) A．浓盐酸在反应中既体现还原性又体现酸性 B．每生成1molClO2转移2mol电子 C．被氧化和被还原的氯元素的物质的量之比为1：1 D．每消耗0.2mol还原剂，生成ClO2和Cl2的总物质的量为0.3mol 【答案】B 【解析】A项，反应中部分HCl中Cl元素化合价由-1价升高为0价，体现还原性，部分HCl中Cl元素化合价不变，生成NaCl，体现酸性，A正确；B项，NaClO3中Cl元素化合价由+5价降低为ClO2中的+4价，每生成1molClO2转移1mol电子，B错误；C项，根据得失电子守恒，被还原的Cl和被氧化的Cl的物质的量之比为1：1，C正确；D项，反应中每消耗2mol还原剂(HCl)，生成2molClO2和1molCl2，总物质的量为3mol，故每消耗0.2mol还原剂，生成两种气体总物质的量为0.3mol，D正确；故选B。 14．(2026·山东济宁高一期中)亚硝酸钠(NaNO2)是一种用途广泛的工业盐，有毒性，因其外观和食盐相似容易误食中毒。亚硝酸钠加热到320℃以上会分解产生Na2O、N2和O2.其能与AgNO3溶液反应生成难溶于水、易溶于酸的AgNO2.处理NaNO2的方法之一：(未配平)。下列说法错误的是( ) A．横线上缺少的物质为H2SO4 B．以上方程式配平后的系数为2、2、2、2、1、1、1、2 C．NaNO2分解反应中，还原产物与氧化产物的物质的量之比为3：2 D．可以用HNO3和AgNO3溶液来鉴别NaNO2和NaCl 【答案】C 【解析】A项，反应产物含有硫酸盐和H2O，反应物需要提供SO42-和H+，因此横线上缺少的物质为H2SO4，A正确；B项，配平分析：N元素从+3价降为+2价，每个NaNO2得1e-，I元素从-1价升为0价，每生成1个I2失2e-，结合电子守恒、原子守恒配平得反应为2NaNO2+2KI+2H2SO4=K2SO4+Na2SO4+2NO↑+I2+2H2O，系数与描述一致，B正确；C项，NaNO2分解反应配平为，其中还原产物为化合价降低生成的N2，氧化产物为化合价升高生成的O2，二者物质的量之比为2：3，不是3：2，C错误；D项，AgCl难溶于HNO3，AgNO2易溶于酸，加HNO3酸化的AgNO3溶液时，产生不溶解的白色沉淀是NaCl，无沉淀或沉淀溶解的是NaNO2，可以鉴别，D正确；故选C。 ◆拔高4 氧化还原反应规律的应用 15．白磷有毒，不慎沾到皮肤上可用稀硫酸铜溶液解毒，可能发生如下两个反应： ①2P4+20CuSO4+32H2O=20Cu↓+8H3PO4+20H2SO4 ②11P4+60CuSO4+96H2O=20X↓+24H3PO4+60H2SO4，下列说法不正确的是( ) A．X是Cu3P B．H3PO4均是氧化产物 C．若反应①有lmolP4参与反应，转移20mol电子 D．反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为6：65 【答案】D 【解析】A项，②中由原子守恒可知，X为Cu3P，A正确；B项，两个反应中，P元素均由0价升高到+5价，则H3PO4均是氧化产物，B正确；C项，反应①中，P元素由0价升高到+5价，Cu元素化合价由+2价降低到0价，2molP4参与反应转移电子数为(2×4×5)mol=40mol，则有lmolP4参与反应，转移20mol电子，C正确；D项，反应②化合价降低元素是Cu(+2降到+1)和P(0降低到-3)，所在的部分反应物P4和CuSO4是氧化剂，化合价升高元素是P(0升高到+5)，所在的部分反应物P4是还原剂，11mol中P4中有5mol化合价下降转化为Cu3P，有6molP4化合价上升转化为H3PO4，因此氧化剂与还原剂的物质的量之比为(60+5)：6=65：6，D错误；故选D。 解题技巧 16．现有下列三个氧化还原反应： ①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2 ②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3 ③2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O 若某溶液中含有Fe2＋、Cl－和I－，要除去I－而不氧化Fe2＋和Cl－，可以加入的试剂是( ) A．Cl2 B．KMnO4 C．FeCl3 D．HCl 【答案】C 【解析】由①知氧化性：Fe3＋>I2，还原性：I－>Fe2＋；由②知氧化性：Cl2>Fe3＋，还原性：Fe2＋>Cl－；由③知氧化性：MnO4->Cl2，还原性：Cl－>Mn2＋；由此推知氧化性强弱顺序为KMnO4>Cl2>FeCl3>I2，还原性强弱顺序为I－>Fe2＋>Cl－>Mn2＋。所以KMnO4可氧化Cl－、Fe2＋及I－，Cl2可氧化Fe2＋及I－，FeCl3只能氧化I－。 17．在45～50℃时，臭氧(O3)可以将碘氧化为碘酸碘[I(IO3)3]。反应的化学方程式如下：9O3＋2I2===I(IO3)3＋9O2。下列说法正确的是(　　) A．O3既不是氧化剂也不是还原剂 B．I(IO3)3中碘元素的化合价均为＋5 C．氧化性：I(IO3)3＞I2 D．氧化性：I2＞I(IO3)3 【答案】C　 【解析】从反应的化学方程式知，在反应中氧元素化合价降低，O3为氧化剂，A错误；在 (O3)3中碘元素化合价有＋3、＋5两种价态，B错误；按照价态规律，通常价态高，氧化性强，则氧化性：I(IO3)3＞I2，C正确、D错误。 18．在复杂体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题．下列反应先后顺序判断正确的是 ( ) A．在含等物质的量的Fe2+、Ag+、Cu2+、H+的溶液中加入Zn：Ag+、Cu2+、H+、Fe2+ B．在含等物质的量的AlO2-、OH-、CO32-溶液中，逐滴加入盐酸：AlO2-、Al(OH)3、OH-、CO32- C．在含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中通入CO2：KOH、Ba(OH)2、BaCO3 D．在含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中缓慢通入Cl2：I-、Br-、Fe2+ 【答案】A 【解析】A项，在含等物质的量的Fe3+、Ag+、Cu2+、H+的溶液中加入锌粉，由氧化性Ag＞+Fe3+＞Cu2+＞H+＞Fe2+，则化学反应的先后顺序为Ag+、Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+，正确；B项，在含等物质的量的AlO2-、OH-、CO32-的溶液中，逐滴加入盐酸，先发生OH-与盐酸的反应，错误；C项，在含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中，缓慢通入CO2，则化学反应的先后顺序为Ba(OH)2、KOH、K2CO3、BaCO3，错误；D项，含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中，缓慢通入氯气，由还原性I-＞Fe2+＞Br-，则化学反应的先后顺序为I-、Fe2+、Br-，错误。 19．三氟化溴有强氧化性和强反应活性，是一种良好的非水溶剂，遇水立即发生如下反应：3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2↑，下列有关该反应的说法不正确的是( ) A．当0.5molH2O被氧化时，生成0.1mol氧气 B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3 C．当转移电子6mol时，生成的还原产物为1mol D．当生成2.7molHF时，被BrF3还原的BrF3为0.2mol 【答案】A 【解析】A项，从方程式可知，该反应中5个H2O中有2个H2O发生了氧化反应，生成1个O2，则0.5molH2O被氧化时，生成了0.25molO2，A错误；B项，该反应3个BrF3中作为氧化剂的BrF3有2个，作为还原剂的BrF3有1个，H2O中有2个为还原剂，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：3，B正确；C项，2molBrF3为氧化剂，得到6mol电子生成还原产物为Br2，物质的量为1mol，C正确；D项，该反应中生成9个HF时，有2个BrF3被还原，得到6个电子，而BrF3生成HBrO3失去2个电子，则被BrF3还原的BrF3为个，则生成2.7molHF时，被BrF3还原的BrF3为0.2mol，D正确；故选A。 ◆拔高5 陌生氧化还原反应方程式的书写方法 20．柠檬酸亚铁是一种易吸收的高效铁制剂，研究性学习小组从硫铁矿烧渣(主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2)出发，设计了如下流程，制得硫酸亚铁溶液，最终获得柠檬酸亚铁。 (1)在生产中，常用FeSO4处理pH=3的含Cr2O72-废水得到Cr3+和Fe3+。写出离子反应方程式： 。 (2)过程中会有少量Fe3，在空气中被氧化为FeOOH，该反应的化学方程式为 。 【答案】(2)6Fe2++ Cr2O72-+14H+=2Cr3＋+6Fe3＋+7H2O (4)4FeCO3+O2+2H2O=4FeOOH+4CO2 【解析】(2)根据已知条件，Fe2+与Cr2O72-反应生成Cr3＋和Fe3＋，离子方程式为6Fe2++ Cr2O72-+14H+=2Cr3＋+6Fe3＋+7H2O； (4)根据已知条件，FeCO3在空气中被氧化为FeOOH，Fe的化合价升高，说明氧化剂为O2，根据质量守恒定律，产物除了FeOOH之外还有CO2，反应的化学方程式为4FeCO3+O2+2H2O=4FeOOH+4CO2。 解题技巧 21．高铁酸钾K2FeO4是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，且无二次污染。K2FeO4中Fe为_______价，盐酸中加入少量K2FeO4固体，产生Cl2，K2FeO4被还原成FeCl3，该反应的化学方程式是_____________________________________________。 【答案】＋6 2K2FeO4＋16HCl＝4KCl＋2FeCl3＋3Cl2↑＋8H2O 【解析】高铁酸钾中钾元素化合价为＋1价，氧元素化合价为－2价，依据化合物正、负化合价代数和为零，可知铁元素化合价为＋6价；依据题意可知，高铁酸钾与盐酸发生氧化还原反应生成氯化铁和氯气，根据得失电子守恒和原子守恒可知，反应的化学方程式为2K2FeO4＋16HCl＝4KCl＋2FeCl3＋3Cl2↑＋8H2O。 22．Na2FeO4一种重要的净水剂，其基本原理是制得氢氧化铁，再将氢氧化铁与NaClO、烧碱在40℃反应，即可制备Na2FeO4，其中NaClO被还原成NaCl，请写出此法制备Na2FeO4的化学方程式： 。 【答案】(2) 【解析】(2)氢氧化铁与NaClO、烧碱在40℃反应，即可制备Na2FeO4，其中NaClO被还原成NaCl，铁元素化合价从+3价升高到+6价，氯元素化合价从+1价降低到-1价，根据电子守恒和原子守恒可得反应的方程式为。 23．某反应的反应物与生成物有K2Cr2O7、KCl、CrCl3、Cl2、HCl、H2O，已知氧化性：K2Cr2O7＞Cl2，写出并配平该化学方程式：________________________________________。 【答案】K2Cr2O7＋14HCl＝3Cl2↑＋2KCl＋2CrCl3＋7H2O 【解析】根据题中信息可知反应为：K2Cr2O7＋HCl＝Cl2↑＋KCl＋CrCl3＋H2O。Cr价态共降低6价，Cl的价态升高1价，由电子守恒有：1K2Cr2O7＋6HCl＝Cl2↑＋KCl＋CrCl3＋H2O，据Cr及被还原的Cl守恒有：1K2Cr2O7＋6HCl＝3Cl2↑＋2KCl＋2CrCl3＋H2O，再由氯守恒：1K2Cr2O7＋(6＋8)HCl＝3Cl2↑＋2KCl＋2CrCl3＋H2O，最后由氢氧守恒有：1K2Cr2O7＋14HCl＝3Cl2↑＋2KCl＋2CrCl3＋7H2O。 ◆拔高6 氧化还原反应的相关计算 24．(2026·湖北荆州高一期中)白磷(P4)与硫酸铜溶液反应为：11P4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4，下列有关说法中正确的是( ) A．反应中白磷只作还原剂，H3PO4为氧化产物 B．当有6mol CuSO4参加反应时，被氧化的白磷为0.3mol C．当有1.5mol白磷参加反应时，反应转CuSO4移电子物质的量为30mol D．被白磷氧化和被CuSO4氧化的白磷的物质的量之比为5：6 【答案】B 【解析】A项，白磷在反应中既被氧化(生成H3PO4)又被还原(生成Cu3P)，因此白磷同时作还原剂和氧化剂，H3PO4是氧化产物。A错误；B项，根据反应中电子守恒，60mol CuSO4对应氧化3mol P4，因此1mol CuSO4氧化0.05mol P4。当6mol CuSO4参与反应时，被氧化的P4为6×0.05=0.3mol。B正确；C项，总反应中11mol P4转移120mol电子，因此1mol P4转移约10.91mol电子。1.5mol P4转移1.5×120/11≈16.36mol电子，而非30mol。C错误；D项，被CuSO4氧化的P4为3mol，被自身歧化还原对应的氧化部分为3mol，两者之比为1：1，而非5：6。D错误；故选B。 解题技巧 (1)应用电子守恒解题的一般步骤——“一、二、三”。 ①“一找各物质”：找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。 ②“二定得失数”：确定一个原子或离子得失电子数(注意化学式中原子的个数)。 ③“三列关系式”：根据题中物质的物质的量和电子守恒列出等式。 n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值＝n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值。 (2)多步连续进行的氧化还原反应的有关计算：对于多步连续进行的氧化还原反应，只要中间各步反应过程中电子没有损耗，可直接找出起始物和最终产物，删去中间产物，建立二者之间的电子守恒关系，快速求解。应用以上方法解答有关氧化还原反应的计算题时，可化难为易，化繁为简。 25．已知A2On 2-可将B2-氧化为B单质，A2On 2-被还原为A3+。且消耗氧化剂和还原剂的个数之比是1∶3，则A2On 2-中的n为( ) A．4 B．5 C．6 D．7 【答案】D 【解析】在A2On 2-中A化合价为+(n-1)价，反应后被还原为+3价，化合价降低(n-4)价，B元素化合价由B2-化合价由反应前-2价变为反应后B单质的0价，化合价升高2价，由于元素化合价升降总数相等，反应消耗氧化剂和还原剂的个数之比是1∶3， 则1×2×(n-4)=3×2，解得n=7，故选D。 26．(2026·山东青岛高一期中)亚硝酸钠(NaNO2)具有致癌作用，许多腌制食品中含NaNO2。酸性KMnO4溶液与NaNO2反应的离子方程式为MnO4-+NO2-→Mn2++NO3-(部分反应物和产物未标出且未配平)，下列叙述正确的是( ) A．反应中每生成0.2mol氧化产物，消耗0.6molH+ B．反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为5：2 C．反应中每消耗238gMnO4-，同时生成3molH2O D．2L0.25mol·L-1还原剂参与反应，同时生成5.5gMn2+ 【答案】C 【解析】首先配平酸性条件下反应的离子方程式：2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2O，其中氧化产物为NO3-，氧化剂为MnO4-，还原剂为NO2-。A项，生成0.2mol氧化产物NO3-时，消耗H+的物质的量为，A错误；B项，氧化剂MnO4-与还原剂NO2-的物质的量之比为2：5，B错误；C项，MnO4-的摩尔质量为119g/mol，238gMnO4-的物质的量为2mol，由配平方程式可知，2molMnO4-反应生成3molH2O，C正确；D项，参与反应的还原剂NO2-的物质的量为，生成Mn2+的质量为，D错误；故选C。 27．(2026·四川成都高一期中)关于离子方程式xR2++yH++O2=mR3++nH2O，下列说法中错误的是( ) A．根据电荷守恒，得出x与y的和一定等于m B．根据原子守恒，得出x和m的数值一定相等 C．根据电子得失守恒，得出x=4的结论 D．每生成1个R3+转移的电子数目为1 【答案】A 【解析】A项，电荷守恒的等式为2x+y=3m，并非x+y=m，代入配平后的值x=4、y=4、m=4也可验证，A错误；B项，反应前后R原子数目守恒，左边R的数目为x，右边为m，因此x=m，B正确；C项，根据电子得失守恒，1个O2参与反应得到4个电子，每个R2+失去1个电子，故x=4，C正确；D项，R元素从+2价升高到+3价，每生成1个R3+转移1个电子，D正确；故选A。 ◆拔高7 氧化还原反应与反应机理 28．(2026·北京平谷高一期末)利用“碳捕获与储存”技术可将工厂排放的CO2收集并储存，原理如下图所示。 下列说法中，不正确的是( ) A．“碳捕获与储存”有助于缓解温室效应 B．过程I中用NaOH溶液“捕获”排放的CO2 C．过程II和过程III的反应均为分解反应 D．上述过程中NaOH和Ca(OH)2能够循环利用 【答案】C 【解析】A项，“碳捕获与储存”能减少二氧化碳的排放，有助于缓解温室效应，A正确；B项，过程Ⅰ中用NaOH溶液“捕获”排放的CO2，发生反应 2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O，B正确；C项，过程Ⅲ为碳酸钙分解为氧化钙和二氧化碳，是分解反应；过程II中发生的反应为Na2CO3＋Ca(OH)2= CaCO3↓+2NaOH，该反应为复分解反应，不是分解反应，C错误；D项，根据图示可知，NaOH和Ca(OH)2既参与反应，又生成，能够循环利用，D正确；故选C。 解题技巧 (1)通览全图，找准一“剂”三“物” 一“剂”指催化剂 催化剂在机理图中多数是以完整的循环出现的，以催化剂粒子为主题的多个物种一定在机理图中的主线上 三“物”指反应物、生成物、中间物种(或中间体) 反应物 通过一个箭头进入整个历程的物质一般是反应物 生成物 通过一个箭头最终脱离整个历程的物质多是产物 中间体 通过一个箭头脱离整个历程，但又生成的是中间体，通过两个箭头进入整个历程的中间物质也是中间体，中间体有时在反应历程中用“[　]”标出 (2)逐项分析得答案 根据第一步由题给情境信息，找出催化剂、反应物、生成物、中间体，再结合每一选项设计的问题逐项分析判断，选出正确答案。 29．(2026·江苏无锡高一期中)实验室常用MnO4-标定(NH4)2Fe(SO4)2，同时利用S2O82-使MnO4-再生，其反应原理如图所示。下列说法正确的是( ) A．反应Ⅰ的氧化剂是Fe2+ B．氧化性：S2O82-＞MnO4-＞Fe3+ C．反应Ⅱ的现象：溶液颜色变浅 D．标定1mol(NH4)2Fe(SO4)2需要0.1molMnO4- 【答案】B 【解析】A项，反应Ⅰ中Fe2+中铁元素化合价从+2升高到+3，发生氧化反应，作还原剂，氧化剂为MnO4-，A错误；B项，氧化还原反应中氧化剂氧化性强于氧化产物的氧化性，反应Ⅰ中MnO4-为氧化剂、Fe3+为氧化产物，故氧化性MnO4-＞Fe3+；反应Ⅱ中S2O82-为氧化剂、MnO4-为氧化产物，故氧化性S2O82-＞MnO4-，因此氧化性顺序为S2O82-＞MnO4-＞Fe3+，B正确；C项，反应Ⅱ中无色的Mn2+被氧化为紫色的MnO4-，溶液颜色应加深，C错误；D项，根据反应Ⅰ的关系式5Fe2+~MnO4-，1mol (NH4)2Fe(SO4)2 含1molFe2+，需要MnO4-的物质的量为0.2mol，D错误；故选B。 30．(2026·云南昭通高一期中)CuCl2是一种可用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品。将铜粉加入稀盐酸中，并持续通入空气，在Fe3+的催化作用下可生成CuCl2(过程如图所示)。下列说法不正确的是( ) A．Fe3+可循环使用 B．过程I的反应为Fe3++Cu==Cu2++Fe2+ C．过程II中Fe2+被氧化，作还原剂 D．该过程总反应为2Cu+O2+4H+=2Cu2++2H2O 【答案】B 【解析】，根据图示可知，过程I的反应为Fe3+和Cu反应生成Fe2+和Cu2+，方程式为2Fe3++Cu==Cu2++2Fe2+ ，过程II的反应为Fe2+、O2和H+反应生成Fe3+和H2O，方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O。A项，根据分析可知，Fe3+反应后生成Fe2+，Fe2+被氧化生成Fe3+，所以Fe3+可循环使用，A正确；B项，过程I的反应为Fe3+和Cu反应生成Fe2+和Cu2+，方程式为2Fe3++Cu==Cu2++2Fe2+ ，B错误；C项，过程II中铁元素化合价升高，失电子，Fe2+被氧气氧化，作还原剂，C正确；D项，将过程I的反应乘以2再加上过程II的反应，可得总反应为2Cu+O2+4H+=2Cu2++2H2O，D正确；故选B。 31．(2026·江苏无锡高一期末)由HCl制备Cl2的反应机理如图所示。下列说法正确的是( ) A．La2O3参与了反应过程，是该反应的中间产物 B．过程Ⅱ中LaOCl发生了氧化反应 C．过程Ⅲ中有非极性共价键的断裂与生成 D．每生成1molCl2，需消耗标准状况下22.4LO2 【答案】C 【解析】A项，La2O3在过程Ⅰ中被消耗，在过程Ⅲ中又生成，是反应的催化剂，不是中间产物，A错误；B项，过程Ⅱ中LaOCl与HCl反应生成LaCl3和H2O，所有元素化合价均无变化，没有发生氧化反应，B错误；C项，过程Ⅲ中反应物O2的O=O非极性共价键断裂，生成物Cl2的Cl-Cl非极性共价键生成，存在非极性共价键的断裂与生成，C正确；D项，总反应为4HCl+O2=2Cl2+2H2O，根据反应系数，每生成1molCl2消耗0.5molO2，标准状况下体积为11.2 L，D错误；故选C。 32．(2026·山东日照高三模拟预测)将工业副产物HCl转化为，可以实现氯资源的再利用，如图所示为该转化的一种催化机理。 下列说法错误的是 A．X、Y、Z、W中有2种单质 B．CuO在反应中作催化剂 C．氧化性：Z＜X D．整个转化体系中化合价没有变化的只有H元素 【答案】C 【解析】结合反应机理分析，根据原子守恒，可得X、Y、Z、W依次是Cl2、HCl、O2、H2O。A项，由分析可知，X、Y、Z、W中X和Z为单质，A正确；B项，由题干转化历程图可知，CuO在反应中能够循环生成，作反应的催化剂，B正确；C项，该反应是HCl催化氧化生成Cl2，总反应化学方程式为4HCl+O22Cl2+2H2O，O2作氧化剂，Cl2是氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物，则氧化性：O2>Cl2(即Z>X)，C错误；D项，整个转化体系中，H元素的化合价始终为+1价，未发生变化，其余元素化合价均发生改变，D正确；故选C。 / 学科网(北京)股份有限公司 学科网(北京)股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第一章 物质及其变化 题型导航 知识突破练 突破1 根据物质的组成或性质分类 突破2 化学反应类型的判断 突破3 化学变化与物理变化 突破4 物质的转化规律 突破5 胶体的制备 突破6 胶体的性质与应用 突破7 电解质与非电解质的判断 突破8 溶液导电性的分析 突破9 电离方程式的书写 突破10 离子方程式的书写方法 突破11 离子方程式的正误判断 突破12 离子大量共存的判断 突破13 离子的检验 突破14 氧化还原反应的相关概念辨析 突破15 氧化还原反应中电子转移的表示方法 突破16 氧化还原反应的书写与配平 培优拔高练 拔高1 离子(物质)的推断 拔高2与量有关的离子方程式的书写 拔高3 氧化还原反应配平与分析 拔高4 氧化还原反应规律的应用 拔高5 陌生氧化还原反应方程式的书写方法 拔高6 氧化还原反应的相关计算 拔高7 氧化还原反应与反应机理 ◆突破1 根据物质的组成或性质分类 1．(2026·江西九江高一月考)下列物质分类正确的是( ) A．烧碱—盐 B．干冰—碱性氧化物 C．盐酸—纯净物 D．冰水混合物—纯净物 2．(2026·江苏南通一模)我国研制的模拟月壤砖由SiO2、CaO、FeO、MgO等烧结而成。这些物质中属于酸性氧化物的是( ) A．SiO2 B．CaO C．FeO D．MgO 3．(2026·甘肃白银高三模拟预测)古籍承载着古人的智慧与经验。下列古籍中记载的物质的分类错误的是( ) A．《抱朴子》——硫黄——非金属单质 B．《天工开物》——生石灰——碱性氧化物 C．《海药本草》——食盐——盐 D．《千金方》——石膏——碱 4．(2026·安徽合肥一模)下列物质的分类正确的是( ) 选项 A B C D 纯净物 氨水 干冰 冰水混合物 水银 碱 C2H5OH(酒精) KOH 纯碱 Fe(OH)3胶体 电解质 CaCO3 碳酸氢铵 NaCl 氯化铜 ◆突破2 化学反应类型的判断 5．(2026·甘肃白银高三模拟预测)中国文化博大精深，下列文中所述生产工艺涉及化合反应的是( ) A．丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂 B．曾青涂铁，铁赤如铜 C．凿开混沌得乌金(煤) D．凡石灰(碳酸钙)经火焚炼为用 6．以下表示的是碳及其化合物的转化关系，其中涉及的基本反应类型依次是( ) A．化合反应、置换反应、分解反应、复分解反应 B．置换反应、复分解反应、化合反应、分解反应 C．置换反应、化合反应、分解反应、复分解反应 D．置换反应、化合反应、复分解反应、分解反应 7．(2026·浙江省温州市十校联合体高一期中)下列反应不属于四大基本反应类型的是( ) A．Fe3O4 +4CO3Fe+4CO2 B．2HClO2HCl＋O2↑ C．2NaHCO3＋H2SO4=Na2SO4＋2H2O＋2CO2↑ D．4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 8．古诗词或谚语中包含了丰富的化学知识。下列说法正确的是( ) 选项 古诗词或谚语 涉及的化学反应类型 A 熬胆矾铁釜，久之亦化为铜 复分解反应 B 千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 分解反应 C 美人首饰侯王印，尽是江中浪底来 置换反应 D 真金不怕火，怕火便是铜 分解反应 ◆突破3 化学变化与物理变化 9．(2026·山东枣庄三模)《天工开物》中记载了竹纸的制造过程，其中涉及化学变化的步骤是( ) A．煮楻足火 B．舂臼取泥 C．荡料入帘 D．覆帘压纸 10．(2026·河北衡水高三模拟)下列变化中一定属于化学变化的是( ) A．232Th转化成233U B．用CCl4萃取碘水中的碘单质 C．激光法蒸发石墨得C60 D．向蛋白质溶液中滴加Na2SO4溶液产生沉淀 11．(2026·河南许昌高三模拟预测)化学与生活总是紧密相关，下列叙述不涉及化学变化的是( ) A．削好的苹果一段时间后变黄 B．水壶中产生的水垢可以用白醋清洗干净 C．餐具上的油污可以用热的纯碱溶液清洗 D．光线透过树叶间的缝隙射入密林中时，会产生一条光亮的通路 12．(2026·安徽合肥高一期中)中华优秀传统文化中蕴含着丰富的化学知识。下列说法错误的是( ) A．《华阳国志》：“取井火煮之，一斛水得五斗盐”——加热蒸发食盐水可得食盐 B．《汉书·枚乘传》“泰山滴水穿石”——“滴水穿石”过程中不包含化学变化 C．《肘后备急方》：“青蒿一握，以水二升渍，绞取之”——青蒿素的提取属于物理变化 D．《天工开物》：“凡石灰，经火焚炼为用”——煅烧石灰石发生了分解反应 13．(2026·河北沧州二模)古籍对古代生产生活、科学技术的记录，为后人研究物质变化、工艺发展等提供了线索。下列古籍记载中，涉及化学变化的是( ) A．《荀子·劝学》中记载“冰，水为之，而寒于水” B．《抱朴子·内篇》中记载“曾青涂铁，铁赤色如铜” C．《茶谱》中记载“碾茶为末，置于磨令细” D．《本草纲目》中记载“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承取滴露” ◆突破4 物质的转化规律 14．(2026·河北保定高一期中)X、Y、Z、W各代表一种物质，若反应符合X+Y═Z+W，下列不符合该反应特点的是( ) A．X为酸、Y为碱 B．X为盐、Y为另一种盐 C．X为酸性氧化物，Y为水 D．X为碱性氧化物，Y为酸 15．(2026·广东深圳高一期中)不同类别的物质反应时都有盐生成(其他物质省略)，如图所示。下列说法正确的是( ) A．若生成的盐是硫酸钾，则①中发生反应的反应物可为KHSO4和KOH B．若生成的盐是硫酸亚铁，则通过置换反应来实现的只有⑥ C．若生成的盐是碳酸钙，由③来实现的反应物是碳酸钡和氢氧化钙 D．图中⑤处补充的文字可以是非金属氢化物和酸 16．(2026·广东外语外贸大学附中高一检测)在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是(s表示固体或沉淀，aq表示溶液，g表示气体)( ) A．Cu(s)CuCl2(aq)Cu(OH)2(s) B．MgMgOMgCl2MgSO4 C．Ca(OH)2(s)CaCl2(aq)CaCO3(s) D．C(s)CO2(g)CaCO3 17．(2026·山东青岛高一开学考试)已知：甲+乙→丙+丁(反应条件已略去)。下列说法错误的是( ) A．该反应可能同时生成两种沉淀 B．若丁为铜，则该反应一定属于置换反应 C．在该转化关系中，O2既可作反应物又可作生成物 D．若丁为ZnCl2，乙含有锌元素，则乙可能为单质、氧化物、碱或盐 18．(2026·广州高一入学考试))如图是初中阶段常见物质之间的转化关系，图中“→”表示某种物质经一步反应转化为另一种物质(部分反应物、生成物及反应条件已略去)。下列说法正确的是( ) A．若三种物质均为金属单质，Y为红色固体，则X一定为铁 B．若三种物质均含氧元素，X为过氧化氢，则Z一定为氧气 C．若三种物质均为酸，X为硫酸，则Z一定为盐酸 D．若三种物质均为碱，X可改良酸性土壤，则Z可能为难溶性碱 ◆突破5 胶体的制备 19．下列方法能够成功制备Fe(OH)3胶体的是( ) A．将几滴饱和FeCl3溶液加入20 mL NaOH溶液中 B．将几滴饱和FeCl3溶液逐滴加入20 mL水中 C．将几滴饱和FeCl3溶液一次性加入20 mL沸水中，并不断搅拌，继续加热煮沸 D．将几滴饱和FeCl3溶液逐滴加入20 mL沸水中，继续煮沸至呈红褐色 20．(2026·吉林高三调研)下列有关氢氧化铁胶体制备及性质的说法错误的是( ) A．胶体和其他分散系的本质区别是分散质粒子直径为1∼100 nm B．图1是与制备氢氧化铁胶体实验有关的图标 C．图2是制备氢氧化铁胶体的实验装置 D．图3是对氢氧化铁胶体进行丁达尔效应实验的示意图 21．(2026·浙江杭州高一期中)在《必修一》中我们学习了关于胶体的知识，其中课本举例了Fe(OH)3胶体的制备方法，某大学科研小组准备重温此次实验，实验流程如下所示： 请回答： (1)某同学向A、B两瓶溶液射入了红色激光，两瓶液体所呈现的区别在_______。 (2)戴同学认为胶体就是不可透光的溶液，高同学纠正了他的错误，胶体和溶液最本质的区别其实是在于_______。 (3)乙同学提议用自来水(自来水因用Cl2消毒常含有Cl-)代替蒸馏水，请回答乙同学的方案是否正确_______(若认为正确答“是”，若认为不正确答“否”并指出错误的原因) (4)若取少量制得的胶体加入试管中，加入硫酸铵溶液，现象是_______，这种现象称为胶体的_______。 ◆突破6 胶体的性质与应用 22．下列有关分散系的说法正确的是( ) A．丁达尔效应是由于胶体粒子对光线折射形成的 B．云、雾属于气溶胶，其分散质粒子直径介于1~100 nm之间 C．胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体具有丁达尔效应 D．将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中可制备Fe(OH)3胶体 23．(2026·陕西西安高一期末)作为有世界影响力的城市文化品牌活动，广州国际灯光节给人留下深刻的印象。下列说法正确的是( ) A．干净的空气属于气溶胶 B．Fe(OH)3胶体属于纯净物 C．用光束可以区分葡萄糖溶液和NaCl溶液 D．夜空下光束通过云雾会产生丁达尔效应 24．(2026·北京高三模拟)下列关于胶体的叙述不正确的是( ) A．FeCl3溶液与Fe(OH)3胶体都是澄清、透明的液体 B．用渗析的方法提纯胶体时，透过半透膜的是杂质的分子和离子 C．Al(OH)3胶体能够吸附水中色素、悬浮固体等以达到净水的目的 D．用激光笔照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，均能产生丁达尔效应 25．当丁达尔效应发生时，光就有了形状。下列情形不能观察到丁达尔效应的是( ) A．用红色激光笔照射烧杯中的Fe(OH)3胶体 B．放映电影时，放映室射到银幕上的光柱 C．光线透过树叶的缝隙射入密林中 D．在观察钠的燃烧时，发现火焰呈黄色 26．向硝酸银溶液中加入适量的碘化钾后制得的一种碘化银胶体的微观结构如图所示，下列说法正确的是( ) A．碘化银胶体粒子能吸附阳离子，从而使碘化银胶体带正电荷 B．碘化银胶体中分散质粒子的直径为1~100 nm C．将碘化银胶体放置一段时间后，会出现浑浊 D．碘化银胶体与硝酸银溶液本质区别是前者会产生丁达尔效应 ◆突破7 电解质与非电解质的判断 27．(2026·河北唐山高一期中)下列物质中，属于电解质且能导电的是( ) A．BaSO4固体 B．Cu C．稀硫酸 D．熔融NaCl 28．(2026·湖南邵阳学业水平考模拟)下列物质属于电解质的是( ) 29．(2026·浙江嘉兴高一期中)下列有关电解质的说法正确的是( ) A．难溶于水的化合物也可能是电解质 B．电解质构成微粒都是离子 C．在水溶液中能导电的物质都是电解质 D．电解质必须在水溶液中才能发生电离 ◆突破8 溶液导电性的分析 30．(2026·河北高三开学考试)下列对电解质的叙述正确的是( ) A．NaCl溶液在电流作用下电离成Na+和Cl− B．纯水的导电性很差，所以水不是电解质 C．氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电 D．NaCl是电解质，故NaCl晶体能导电 31．(2026·江西宜春高三联考)能导电的物质必须具有能自由移动的、带电荷的粒子。下列关于NaCl固体或溶液导电的示意图错误的是 A．干燥的NaCl固体不导电 B．熔融NaCl导电 C．NaCl溶液导电 D．NaCl固体溶于水，形成水合钠离子、水合氯离子 32．(2026·湖北襄阳高一期中)在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是( ) A．曲线①代表滴入NaHSO4溶液的变化曲线 B．a、b两点对应的溶液均为中性 C．bd段溶液中发生反应的离子方程式为H++OH-=H2O D．a点时反应所得沉淀的质量小于d点时所得的沉淀质量 ◆突破9 电离方程式的书写 33．(2026·北京高一期中)下列物质在水中的电离方程式书写正确的是( ) A．NaOH=Na++OH- B．FeCl3=Fe3++Cl- C．KClO3=K++Cl5++3O2- D．HNO3=HN6++3O2- 34．(2026·河北保定高一期中)下列电离方程式书写正确的是( ) A．熔融状态下NaHSO4的电离：NaHSO4=Na++H++SO42- B．水溶液中Ba(OH)2的电离：Ba(OH)2=Ba2++OH- C．水溶液中NaHCO3的电离：NaHCO3＝Na++HCO3- D．水溶液中Al2(SO4)3的电离：Al2(SO4)3=Al3++SO42- 35．(2026·浙江杭州高一期中)下列物质在水中的电离方程式书写正确的是( ) A．KClO3=K++ClO3- B．AlCl3=Al3++Cl- C．NaHSO4=Na++HSO4- D．Ca(OH)2=Ca2++OH- 36．(2026·天津西青高一期末)下列电离方程式书写正确的是( ) A．NaOH=Na++O2-+H+ B．Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42- C．H2SO4=H++SO42- D．NaHCO3＝Na++H++CO32- ◆突破10 离子方程式的书写方法 37．(2026·内蒙古高三期中)写出下列反应的离子方程式。 (1)氧化铝和盐酸反应：______。 (2)氢氧化铜溶解于稀盐酸中：______。 (3)澄清石灰水中通入少量CO2：______。 (4)锌片插入硝酸银溶液中：______。 (5)硫酸铁溶液与氢氧化钡溶液反应：______。 38．(2026·天津静海高三月考)请按要求书写下列离子方程式： (1)利用FeCl3溶液制备胶体的离子方程式为_______。 (2)向NaClO溶液中通入少量的CO2离子方程式为_______。 (3)查阅资料发现碱性环境下，Cl2可将水中的CN- 转化为两种无毒的气体，请写出离子方程式_______。 (4)亚氯酸钠(NaClO2)作为第四代消毒剂(二氧化氯前体)，用于饮用水、污水处理，兼具杀菌、脱臭功能，是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等。以下是生产NaClO2·3H2O粗产品的工艺流程图： 反应③发生反应的离子方程式是_______。 39．(2026·江苏南通一模)根据情境书写指定反应的方程式。 (1)酸性废水中的NH4+才可通过加入Fe2(SO4)3溶液后转化为NH4Fe3(SO4)2(OH)6沉淀除去。写出该反应的离子方程式：___________。 (2)向ZnSO4溶液中加入一定量的Na2CO3溶液，有Zn(OH)2·ZnCO3沉淀生成，反应中无气体生成。写出该反应的离子方程式：___________。 ◆突破11 离子方程式的正误判断 40．(2026·甘肃定西高一期中)下列实验及其对应的离子方程式错误的是( ) A．加入稀硫酸除去铜粉中的铁单质：Fe +2H+ == Fe2+ +H2↑ B．Na2O2与H2O反应制备O2：2Na2O2+2H2O===4Na++4OH-+O2↑ C．胃舒平[主要成分为Al(OH)3]中和胃酸：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O D．向NaHCO3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液：HCO3-+OH-═CO32--+H2O 41．(2026·浙江杭州高一期中)下列离子方程式书写正确的是( ) A．过量的CO2通入澄清石灰水：OH-+CO2=HCO3- B．氧化钠投入水中的反应：2Na2O+2H2O=4Na++4OH-+H2↑ C．碳酸氢钠溶液中加入盐酸：CO32-+H+=CO2↑+H2O D．稀硫酸滴到铁片上：Fe+2H+=Fe3++H2↑ 42．(2026·浙江台州市山海协作体高一期中)下列离子反应方程式不正确的是( ) A．稀硫酸和铁的反应：Fe +2H+ == Fe2+ +H2↑ B．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O C．大理石被盐酸溶解：CaCO3+2H+ ═Ca2+ +H2O+CO2↑ D．盐酸和碳酸氢钠溶液反应：CO32--+2H+ ═H2O + CO2↑ ◆突破12 离子大量共存的判断 43．(2026·福建福州高一期末)常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是( ) A．含SO42-的溶液中：NH4+、Mg2+、 B．无色透明溶液中：、Mg2+、Cl- C．酸性溶液中：Mg2+、HCO3-、Cl- D．碱性溶液中：、SO42-、Al3+ 44．(2026·山西晋城高一期末)时，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A．酸性透明溶液中：K+、Na+、CO32-、MnO4- B．使紫色石蕊溶液变红的溶液中：Ca2+、Na+、Cl-、SO42- C．使酚酞溶液变红的溶液中：Fe3+、K+、SO42-、NO3- D．含大量SO42-的澄清透明溶液中：Mg2+、Cu2+、Cl-、H+ 45．(2026·江西九江高一月考)在无色溶液中能大量共存的离子组是( ) A．Na+、K+、MnO4-、Cl- B．K+、Mg²⁺、SO42-、NO3- C．H+、Na+、CO32-、Cl- D．Ba2+、Fe3+、NO3-、SO42- 46．(2026·江苏苏州高一月考)时，在无色、强碱性溶液中可以大量共存的离子组是( ) A．K+、NO3-、SO42-、MnO4- B．NH4+、Cl-、NO3-、Na+ C．HCO3-、Na+、Cl-、Cl- D．Na+、K+、SO42-、Cl- ◆突破13 离子的检验 47．(2026·湖北宜昌高三联考)下列有关离子检验的方法正确的是( ) A．加入酸性KMnO4溶液，溶液红色褪去，证明溶液中含有Fe2+ B．用铂丝蘸取少量溶液在火焰上灼烧，有黄色火焰产生，证明溶液中含有Na+ C．加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，加盐酸后不溶解，证明溶液中含有SO42- D．加入稀盐酸酸化，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生，证明溶液中含有Cl- 48．(2026·天津高一期中)下列有关离子检验的实验方案以及结论均正确的是( ) A．向溶液中加入过量稀盐酸，若产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中含有CO32- B．向盛有某溶液的试管中滴入AgNO3溶液，如果产生白色沉淀，证明溶液中含有Cl- C．向某溶液中加入少量NaOH溶液，如果产生蓝色沉淀，则该溶液中含有Cu2+ D．向溶液中加入BaCl2溶液产生白色沉淀，再加入足量稀盐酸白色沉淀不消失，则原溶液中含有SO42- 49．(2026·陕西渭南高一期中)某溶液的溶质可能由下列离子组成：Cl-、SO42-、CO32-、Ca2＋、Na＋，某同学进行了如下实验： ①向溶液中加入过量的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，过滤； ②将上述白色沉淀加入稀盐酸中，沉淀完全溶解； ③向①中滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 由此判断下列说法中正确的是( ) A．原溶液中一定存在的离子是Cl-和CO32- B．原溶液中一定不存在的离子只有SO42- C．不能确定原溶液中是否存在Cl- D．不能确定原溶液中是否存在Na＋ 50．(2026·广西玉林高一期末)某无色透明溶液中，只可能含有下列离子中的几种K+、Mg2+、Cu2+、OH-、CO32-、SO42-。取少量原溶液，加入酚酞试剂，溶液变红；另取10.0 mL原溶液加入足量氯化钡溶液后得干燥沉淀4.30 g，沉淀经足量盐酸洗涤，干燥后剩余2.33 g。已知碳酸钠溶液显碱性，下列说法错误的是( ) A．c(K+)可能为5 mol/L B．c(CO32-)为1 mol/L C．OH-离子一定存在 D．一定有SO4和CO32- ◆突破14 氧化还原反应的相关概念辨析 51．(2026·浙江杭州二中高三三模)我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时反应为：S＋2KNO3＋3C=K2S＋N2↑＋3CO2↑。下列说法正确的是( ) A．氧化剂只有KNO3 B．S发生氧化反应 C．K2S是氧化产物 D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1 52．(2026·广东湛江高一期末)双氧水是一种重要的原料和精细化工产品，下面是测定双氧水含量的一种原理：5H2O2+2KMnO4+3H2SO4=K2SO4+5O2↑+2MnSO4+8H2O。下列说法不正确的是( ) A．KMnO4的氧化性强于O2 B．反应中双氧水是还原剂 C．离子方程式为5H2O2+2MnO4-+6H+=5O2↑+2Mn2++8H2O D．单线桥法： 53．(2026·浙江宁波三模)关于反应2NaClO3+4HCl=2ClO2+Cl2+2NaCl+2H2O，下列说法不正确的是( ) A．ClO2为还原产物 B．Cl2、ClO2都可用于自来水消毒 C．氧化剂与还原剂之比为1：2 D．每生成1 mol Cl2转移2 mol e- 54．(2026·浙江县域联盟选考模拟)过氧化氢可用于去除水中的余氯，反应原理可表示为：H2O2+Cl2=2HCl+O2↑，下列说法正确的是( ) A．H元素失电子 B．HCl是氧化产物 C．H2O2既是氧化剂又是还原剂 D．氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：2 ◆突破15 氧化还原反应中电子转移的表示方法 55．(2026·江苏无锡高一月考)下列表示反应中电子转移的方向和数目正确的是( ) A． B． C． D． 56．(2026·广西高一月考)下列反应中，电子转移方向和数目均正确的是( ) A． B． C． D． 57．(2026·青海海南高三期中)下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是( ) A． B． C． D． 58．(2026·辽宁沈阳一模)下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是( ) A． B． C． D． ◆突破16 氧化还原反应的书写与配平 59．(2026·吉林长春高三模拟)H3PO2的工业制法是：将白磷(P4)与Ba(OH)2 溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，后者再与H2SO4反应。配平白磷与Ba(OH)2 溶液反应的化学方程式。 ________________________________。 60．(2026·山东淄博高三模拟)磷化铝(AlP)和磷化氢 (PH3) 都是粮食储备常用的高效熏蒸杀虫剂。PH3具有强还原性，能与CuSO4溶液反应，配平该反应的化学方程式： 61．(2026·福建龙岩高三期中)氧化还原反应是指有电子转移的反应，表现为参与反应的物质的元素化合价发生变化，广泛存在或应用于生产、生活和科技领域中。黄铜矿(CuFeS2)在硫酸溶液中被氧气氧化的反应如下，配平离子方程式：_______。 _______CuFeS2______O2+______=_____Cu2++_____Fe3++_____SO42- 62．(2026·北京延庆高一月考)次磷酸钠(NaH2PO2)具有强还原性，在制药等多个领域具有广泛的应用。 I．利用黄磷(P)、NaOH和H2O2制备NaH2PO2，涉及三个阶段。 ①阶段一：P和NaOH反应生成NaH2PO2和PH3。 ②阶段二：PH3被H2O2氧化为H3PO2。 ③阶段三：H3PO2与过量的NaH2PO2反应，生成NaH2PO2。 (1)阶段一发生反应的化学方程式是_______。 (2)阶段二发生反应的化学方程式是_______。 (3)阶段三发生反应的化学方程式是_______，其中NaH2PO2属于_______(填“正盐”或“酸式盐”)。 Ⅱ．利用NaH2PO2和 CuSO4 可除去酸性废水中的Cl-。 (4)配平下列化学方程式：_______。 ___________________________________ ◆拔高1 离子(物质)的推断 1．(2026·江西景德镇三模)粉末X可能由Na2CO3、KNO3、MgCl2、CuSO4、FeCl3、FeCl2中的两种或多种组成，为了确定其组成，取一定量的X，分别加入足量下列试剂，实验记录如表： 实验 加入试剂 现象 i 蒸馏水 澄清透明溶液(将溶液分为a、b、c三等份) ii 向溶液a中先加足量稀盐酸，后加氯化钡溶液 前者：无明显现象，后者：产生白色沉淀 iii 向溶液b中先滴加KSCN溶液，后滴加新制氯水直至足量 前者：无明显现象，后者：溶液先变红色后红色褪去 iv 向溶液c中滴加足量NaOH溶液 有沉淀生成 下列有关说法正确的是( ) A．实验iii中溶液变红的反应：Fe3++3SCN- Fe(SCN)3，“红色褪去”时溶液中无Fe3+ B．X中一定含有CuSO4、FeCl2、MgCl2 C．X中一定不含有FeCl3、Na2CO3和KNO3 D．实验iv中一定能观察到“白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色” 解题技巧 2．(2026·江西九江二模)X、Y分别是由2种和3种前四周期元素组成的化合物，溶于水后按一定比例混合，得到溶液Z，用pH试纸检测显深红色。取4支试管分别装入少量溶液Z进行实验，记录为： 序号 实验操作 现象 1 滴加 K3[Fe(CN)6]溶液 产生蓝色沉淀 2 滴加KSCN溶液 溶液变红 3 先加过量Ba(NO3)2溶液，静置，再向上层清液中滴加AgNO3溶液 均产生白色沉淀 4 焰色试验 火焰呈现黄色 下列说法正确的是( ) A．可用酸性KMnO4溶液检验Z溶液中是否含有Fe2+ B．X可作净水剂 C．Y在酸性溶液中能稳定存在 D．Z溶液中含3种阳离子 3．(2026·浙江宁波中学高一期中)某实验研究小组对工业废水中所含离子成分进行了探究。已知该废水中仅含K+、Mg2+、Ba2+、Ag+、、SO42-、NO3-、Cl-、HCO3-中的几种离子，且每种离子数目相等。实验步骤如下： Ⅰ．取废水少许加入足量盐酸，无白色沉淀析出，生成使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体。 Ⅱ．向Ⅰ中所得的溶液中加入BaCl2溶液或AgNO3溶液都有白色沉淀生成。 下列说法不正确的是( ) A．由实验可知，该废液中一定含有HCO3-，一定不含Ag+ B．该废液中一定含有K+、Mg2+、HCO3-、SO42- C．无法确定溶液中是否含有NO3-、Cl- D．实验Ⅱ中加入BaCl2生成白色沉淀的离子方程式为SO42-+Ba2+=BaSO4↓ 4．某白色粉末中可能含有Ca(NO3)2、BaCl2、Na2CO3，现进行以下实验： ①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成； ②向①的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生； ③取少量②的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 下列说法正确的是( ) A．步骤①中的白色沉淀为CaCO3和BaCO3的混合物 B．步骤②中一定发生的离子反应为BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O C．将步骤②中的稀硝酸改用稀盐酸，对整个实验结果没有影响 D．通过分析，该白色粉末一定含有Na2CO3，可能含有Ca(NO3)2、BaCl2 5．有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成，为检验它们，做了以下实验： ①将固体混合物溶于水中，搅拌后得无色透明溶液； ②向此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀产生； ③过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。 根据上述实验事实，回答下列问题： (1)原固体混合物中一定含有的物质是______________，一定不含有的物质是__________________，可能含有的物质是__________(以上空格均填写化学式)。对可能含有的物质，可采用向滤液中滴加__________________溶液的方法来检验。 (2)写出步骤③中的离子方程式：______________________________________。 ◆拔高2与量有关的离子方程式的书写 6．(2026·湖南衡阳高一期中)下列相关离子方程式正确的是( ) A．向氯化钙溶液中通入少量CO2气体：CO2＋Ca2++H2O= CaCO3↓+2H+ B．向NaHSO4溶液中滴入少量的Ba(OH)2溶液：H++SO42-+Ba²++OH-=BaSO4↓+2H2O C．胃药里含氢氧化铝[Al(OH)3]能降低胃酸(主要成分为HCl)：OH-+H+=H2O D．向含2molNaOH和2molNa2CO3的混合溶液中加入一定量的稀盐酸，可能发生反应：CO32-+2OH－＋3H+＝HCO3-+2H2O 解题技巧 1．“定1法”书写酸式盐与碱反应的离子方程式 (1)将少量物质定为“1mol”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应离子的物质的量之比与物质组成之比相符。 (2)依据少量物质中离子的物质的量，确定过量物质中实际参加反应的离子的物质的量。 (3)依据“先中和后沉淀”的思路书写。 如少量NaHCO3与足量Ca(OH)2溶液的反应： “少定”——即定HCO3-的物质的量为1 mol。 “多变”——1 mol HCO3-能与1 mol OH－发生反应，得到1 mol H2O 和1 mol CO32-，1 mol CO32-再与1 mol Ca2＋结合生成CaCO3沉淀。离子方程式为HCO3-＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O。 2．“少定多变”法书写酸式盐与碱反应的离子方程式 (1)定“1”原则：先根据题给条件判断“少量物质”，将少量物质定为“1 mol”，确定所需“过量物质”的离子数目。 (2)配比原则：若少量物质有两种或两种以上组成离子参加反应，则参加反应的离子的物质的量之比与物质组成之比相符。 例如，向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液的离子方程式的书写方法为 3．氧化还原反应型离子方程式书写 (1)反应特点：对于氧化还原反应，按“先强后弱”的顺序书写，即氧化性(或还原性)强的优先发生反应，氧化性(或还原性)弱的后发生反应。 (2)书写技巧：第一步：确定反应的先后顺序：(氧化性：HNO3>Fe3＋，还原性：I－>Fe2＋>Br－)。如向FeI2溶液中通入Cl2，I－先与Cl2发生反应。 第二步：根据用量判断反应发生的程度，如少量Cl2与FeI2溶液反应时只有I－与Cl2反应：2I－＋Cl2===2Cl－＋I2。 足量Cl2与FeI2溶液的反应时溶液中的I－和Fe2＋均与Cl2发生反应：2Fe2＋＋4I－＋3Cl2===2Fe3＋＋2I2＋6Cl－。 第三步：用“少量定1法”书写离子方程式，即将“量”少物质的化学计量数定为“1”进行书写。 7．(2026·山东青岛高一期中)宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养，下列对应化学反应的离子方程式错误的是( ) A．硫酸氢钠与氢氧化钡溶液混合得中性溶液2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O B．碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液反应Ba2++OH－＋HCO3-＝BaCO3↓+ H2O C．碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应NH4+ +2OH－＋HCO3- ＝NH3·H2O+ CO32-+H2O D．碳酸氢镁溶液与足量氢氧化钠溶液反应Mg2+ +2OH－＋2HCO3- ＝MgCO3↓+ CO32-+2H2O 8．(2026·四川南充高一联考)下列表示对应化学反应的离子方程式中，正确的是( ) A．向澄清石灰水中通入过量的二氧化碳：2CO2+Ca(OH)2═Ca2++2HCO3-- B．用氯化铁溶液和沸水反应制取氢氧化铁胶体：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋ C．向NaHCO3溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：Ba2++OH－＋HCO3-＝BaCO3↓+ H2O D．向稀硫酸中加入少量Ba(OH)2溶液：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O 9．下列离子方程式书写正确的是( ) A．2.24LCO2通入250 mL 0.5 mol/L的 NaOH溶液中：4CO2＋5OH-=CO32-＋3HCO3-＋H2O B．在100 mL 2 mol/L的FeI2的溶液中通入标准状况下5.6 L的Cl2：4Fe2＋＋6I－＋5Cl2=4Fe3＋＋3I2＋10Cl－ C．100 mL 0.1 mol/L的Na2CO3溶液中加入0.01 molCH3COOH：CO32- +2 CH3COOH＝H2O+CO2↑+ CH3COO- D．4 mol/L的NaAlO2溶液和7 mol/L的盐酸等体积均匀混合：4AlO2- + 7H+ + H2O＝3Al(OH)3↓+ Al3+ 10．下列离子方程式书写正确的是( ) A．向饱和碳酸氢钙溶液中加入少量的NaOH溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+ CO32- B．向NH4Al(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液使SO42-完全沉淀：NH4++Al3++2 SO42-+2Ba2++4OH-=NH3·H2O+Al(OH)3↓+2BaSO4↓ C．氢氧化钠溶液吸收足量SO2气体：SO2+2OH-=SO32-+H2O D．标准状况下，将1.12LCO2气体通入1L0.1mol·L-1的NaAlO2溶液中：CO2+2H2O+AlO2-=Al(OH)3↓+HCO3- ◆拔高3 氧化还原反应配平与分析 11．(2026·重庆高一期中)高铁酸钾(K2FeO4)是一种既能杀菌、消毒、又能絮凝净水的水处理剂。工业制备高铁酸钾的反应离子方程式为ClO-+Fe(OH)3+OH-→FeO42-+Cl-+H2O(未配平)。下列有关说法不正确的是( ) A．由上述反应可知，ClO-的氧化性强于FeO42- B．高铁酸钾中铁显+6价 C．上述反应中氧化剂和还原剂的个数之比为2：3 D．K2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，而且生成的Fe3+与水反应形成Fe(OH)3胶体 解题技巧 1．氧化还原反应配平技法 (1)全变从左边配：氧化剂、还原剂中某元素化合价是全变的，一般从左边反应物着手配平。 (2)自变从右边配：自身氧化还原反应(包括分解、歧化)一般从右边着手配平。 (3)缺项配平法：先将得失电子数配平，再观察两边电荷。若反应物这边缺正电荷，一般加H＋，生成物一边加水；若反应物这边缺负电荷，一般加OH－，生成物一边加水，然后进行两边电荷数配平。 (4)当方程式中有多个缺项时，应根据化合价的变化找准氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。 2．缺项型氧化还原方程式的配平技巧 (1)方法 先用“化合价升降法”配平含有变价元素物质的化学计量数，然后由原子守恒确定未知物并进行配平。 (2)补项原则 条件 补项原则 酸性条件下 反应物缺H(氢)或多O(氧)补H＋生成H2O，反应物少O(氧)补H2O(水)生成H＋ 碱性条件下 反应物缺H(氢)或多O(氧)补H2O(水)生成OH－，反应物少O(氧)补OH－生成H2O 12．(2026·湖北十堰高一期中)用元素M制备化合物R的反应为：3M2++2S2O32-+O2+xOH-=R+S4O62-+2H2O，下列叙述中正确的是( ) A．根据电荷守恒定律，可推出x=4 B．M2+可能是Mg2+ C．R中M元素的化合价是＋3 D．被氧化与未被氧化的M2+的质量比为2：1或1：2 13．(2026·福建漳州高一期中)二氧化氯是国际公认的高效安全杀菌消毒剂，工业制备ClO2的反应原理如下：2NaClO3+4HCl(浓)=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl，下列关于该反应的说法中不正确的是( ) A．浓盐酸在反应中既体现还原性又体现酸性 B．每生成1molClO2转移2mol电子 C．被氧化和被还原的氯元素的物质的量之比为1：1 D．每消耗0.2mol还原剂，生成ClO2和Cl2的总物质的量为0.3mol 14．(2026·山东济宁高一期中)亚硝酸钠(NaNO2)是一种用途广泛的工业盐，有毒性，因其外观和食盐相似容易误食中毒。亚硝酸钠加热到320℃以上会分解产生Na2O、N2和O2.其能与AgNO3溶液反应生成难溶于水、易溶于酸的AgNO2.处理NaNO2的方法之一：(未配平)。下列说法错误的是( ) A．横线上缺少的物质为H2SO4 B．以上方程式配平后的系数为2、2、2、2、1、1、1、2 C．NaNO2分解反应中，还原产物与氧化产物的物质的量之比为3：2 D．可以用HNO3和AgNO3溶液来鉴别NaNO2和NaCl ◆拔高4 氧化还原反应规律的应用 15．白磷有毒，不慎沾到皮肤上可用稀硫酸铜溶液解毒，可能发生如下两个反应： ①2P4+20CuSO4+32H2O=20Cu↓+8H3PO4+20H2SO4 ②11P4+60CuSO4+96H2O=20X↓+24H3PO4+60H2SO4，下列说法不正确的是( ) A．X是Cu3P B．H3PO4均是氧化产物 C．若反应①有lmolP4参与反应，转移20mol电子 D．反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为6：65 解题技巧 16．现有下列三个氧化还原反应： ①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2 ②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3 ③2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O 若某溶液中含有Fe2＋、Cl－和I－，要除去I－而不氧化Fe2＋和Cl－，可以加入的试剂是( ) A．Cl2 B．KMnO4 C．FeCl3 D．HCl 17．在45～50℃时，臭氧(O3)可以将碘氧化为碘酸碘[I(IO3)3]。反应的化学方程式如下：9O3＋2I2===I(IO3)3＋9O2。下列说法正确的是(　　) A．O3既不是氧化剂也不是还原剂 B．I(IO3)3中碘元素的化合价均为＋5 C．氧化性：I(IO3)3＞I2 D．氧化性：I2＞I(IO3)3 18．在复杂体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题．下列反应先后顺序判断正确的是 ( ) A．在含等物质的量的Fe2+、Ag+、Cu2+、H+的溶液中加入Zn：Ag+、Cu2+、H+、Fe2+ B．在含等物质的量的AlO2-、OH-、CO32-溶液中，逐滴加入盐酸：AlO2-、Al(OH)3、OH-、CO32- C．在含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中通入CO2：KOH、Ba(OH)2、BaCO3 D．在含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中缓慢通入Cl2：I-、Br-、Fe2+ 19．三氟化溴有强氧化性和强反应活性，是一种良好的非水溶剂，遇水立即发生如下反应：3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2↑，下列有关该反应的说法不正确的是( ) A．当0.5molH2O被氧化时，生成0.1mol氧气 B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3 C．当转移电子6mol时，生成的还原产物为1mol D．当生成2.7molHF时，被BrF3还原的BrF3为0.2mol ◆拔高5 陌生氧化还原反应方程式的书写方法 20．柠檬酸亚铁是一种易吸收的高效铁制剂，研究性学习小组从硫铁矿烧渣(主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2)出发，设计了如下流程，制得硫酸亚铁溶液，最终获得柠檬酸亚铁。 (1)在生产中，常用FeSO4处理pH=3的含Cr2O72-废水得到Cr3+和Fe3+。写出离子反应方程式： 。 (2)过程中会有少量Fe3，在空气中被氧化为FeOOH，该反应的化学方程式为 。 解题技巧 21．高铁酸钾K2FeO4是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，且无二次污染。K2FeO4中Fe为_______价，盐酸中加入少量K2FeO4固体，产生Cl2，K2FeO4被还原成FeCl3，该反应的化学方程式是_____________________________________________。 22．Na2FeO4一种重要的净水剂，其基本原理是制得氢氧化铁，再将氢氧化铁与NaClO、烧碱在40℃反应，即可制备Na2FeO4，其中NaClO被还原成NaCl，请写出此法制备Na2FeO4的化学方程式： 。 23．某反应的反应物与生成物有K2Cr2O7、KCl、CrCl3、Cl2、HCl、H2O，已知氧化性：K2Cr2O7＞Cl2，写出并配平该化学方程式：________________________________________。 ◆拔高6 氧化还原反应的相关计算 24．(2026·湖北荆州高一期中)白磷(P4)与硫酸铜溶液反应为：11P4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4，下列有关说法中正确的是( ) A．反应中白磷只作还原剂，H3PO4为氧化产物 B．当有6mol CuSO4参加反应时，被氧化的白磷为0.3mol C．当有1.5mol白磷参加反应时，反应转CuSO4移电子物质的量为30mol D．被白磷氧化和被CuSO4氧化的白磷的物质的量之比为5：6 解题技巧 (1)应用电子守恒解题的一般步骤——“一、二、三”。 ①“一找各物质”：找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。 ②“二定得失数”：确定一个原子或离子得失电子数(注意化学式中原子的个数)。 ③“三列关系式”：根据题中物质的物质的量和电子守恒列出等式。 n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值＝n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值。 (2)多步连续进行的氧化还原反应的有关计算：对于多步连续进行的氧化还原反应，只要中间各步反应过程中电子没有损耗，可直接找出起始物和最终产物，删去中间产物，建立二者之间的电子守恒关系，快速求解。应用以上方法解答有关氧化还原反应的计算题时，可化难为易，化繁为简。 25．已知A2On 2-可将B2-氧化为B单质，A2On 2-被还原为A3+。且消耗氧化剂和还原剂的个数之比是1∶3，则A2On 2-中的n为( ) A．4 B．5 C．6 D．7 26．(2026·山东青岛高一期中)亚硝酸钠(NaNO2)具有致癌作用，许多腌制食品中含NaNO2。酸性KMnO4溶液与NaNO2反应的离子方程式为MnO4-+NO2-→Mn2++NO3-(部分反应物和产物未标出且未配平)，下列叙述正确的是( ) A．反应中每生成0.2mol氧化产物，消耗0.6molH+ B．反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为5：2 C．反应中每消耗238gMnO4-，同时生成3molH2O D．2L0.25mol·L-1还原剂参与反应，同时生成5.5gMn2+ 27．(2026·四川成都高一期中)关于离子方程式xR2++yH++O2=mR3++nH2O，下列说法中错误的是( ) A．根据电荷守恒，得出x与y的和一定等于m B．根据原子守恒，得出x和m的数值一定相等 C．根据电子得失守恒，得出x=4的结论 D．每生成1个R3+转移的电子数目为1 ◆拔高7 氧化还原反应与反应机理 28．(2026·北京平谷高一期末)利用“碳捕获与储存”技术可将工厂排放的CO2收集并储存，原理如下图所示。 下列说法中，不正确的是( ) A．“碳捕获与储存”有助于缓解温室效应 B．过程I中用NaOH溶液“捕获”排放的CO2 C．过程II和过程III的反应均为分解反应 D．上述过程中NaOH和Ca(OH)2能够循环利用 解题技巧 (1)通览全图，找准一“剂”三“物” 一“剂”指催化剂 催化剂在机理图中多数是以完整的循环出现的，以催化剂粒子为主题的多个物种一定在机理图中的主线上 三“物”指反应物、生成物、中间物种(或中间体) 反应物 通过一个箭头进入整个历程的物质一般是反应物 生成物 通过一个箭头最终脱离整个历程的物质多是产物 中间体 通过一个箭头脱离整个历程，但又生成的是中间体，通过两个箭头进入整个历程的中间物质也是中间体，中间体有时在反应历程中用“[　]”标出 (2)逐项分析得答案 根据第一步由题给情境信息，找出催化剂、反应物、生成物、中间体，再结合每一选项设计的问题逐项分析判断，选出正确答案。 29．(2026·江苏无锡高一期中)实验室常用MnO4-标定(NH4)2Fe(SO4)2，同时利用S2O82-使MnO4-再生，其反应原理如图所示。下列说法正确的是( ) A．反应Ⅰ的氧化剂是Fe2+ B．氧化性：S2O82-＞MnO4-＞Fe3+ C．反应Ⅱ的现象：溶液颜色变浅 D．标定1mol(NH4)2Fe(SO4)2需要0.1molMnO4- 30．(2026·云南昭通高一期中)CuCl2是一种可用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品。将铜粉加入稀盐酸中，并持续通入空气，在Fe3+的催化作用下可生成CuCl2(过程如图所示)。下列说法不正确的是( ) A．Fe3+可循环使用 B．过程I的反应为Fe3++Cu==Cu2++Fe2+ C．过程II中Fe2+被氧化，作还原剂 D．该过程总反应为2Cu+O2+4H+=2Cu2++2H2O 31．(2026·江苏无锡高一期末)由HCl制备Cl2的反应机理如图所示。下列说法正确的是( ) A．La2O3参与了反应过程，是该反应的中间产物 B．过程Ⅱ中LaOCl发生了氧化反应 C．过程Ⅲ中有非极性共价键的断裂与生成 D．每生成1molCl2，需消耗标准状况下22.4LO2 32．(2026·山东日照高三模拟预测)将工业副产物HCl转化为，可以实现氯资源的再利用，如图所示为该转化的一种催化机理。 下列说法错误的是 A．X、Y、Z、W中有2种单质 B．CuO在反应中作催化剂 C．氧化性：Z＜X D．整个转化体系中化合价没有变化的只有H元素 / 学科网(北京)股份有限公司 学科网(北京)股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第一章 物质及其变化 题型导航 知识突破练 突破1 根据物质的组成或性质分类 突破2 化学反应类型的判断 突破3 化学变化与物理变化 突破4 物质的转化规律 突破5 胶体的制备 突破6 胶体的性质与应用 突破7 电解质与非电解质的判断 突破8 溶液导电性的分析 突破9 电离方程式的书写 突破10 离子方程式的书写方法 突破11 离子方程式的正误判断 突破12 离子大量共存的判断 突破13 离子的检验 突破14 氧化还原反应的相关概念辨析 突破15 氧化还原反应中电子转移的表示方法 突破16 氧化还原反应的书写与配平 培优拔高练 拔高1 离子(物质)的推断 拔高2与量有关的离子方程式的书写 拔高3 氧化还原反应配平与分析 拔高4 氧化还原反应规律的应用 拔高5 陌生氧化还原反应方程式的书写方法 拔高6 氧化还原反应的相关计算 拔高7 氧化还原反应与反应机理 ◆突破1 根据物质的组成或性质分类 1．D 2．A 3．D 4．B ◆突破2 化学反应类型的判断 5．A 6．D 7．A 8．B ◆突破3 化学变化与物理变化 9．A 10．C 11．D 12．B 13．B ◆突破4 物质的转化规律 14．C 15．D 16．D 17．B 18．D ◆突破5 胶体的制备 19．D 20．D 21．(1)B瓶中出现一条光亮的通路(或丁达尔效应)，A瓶中没有 (2)分散质颗粒的直径大小不同 (3)否；自来水中含有Cl⁻等电解质，会破坏Fe(OH)3胶体的稳定性，导致其聚沉 (4) 胶体先变浑浊并出现红褐色沉淀 聚沉 ◆突破6 胶体的性质与应用 22．B 23．D 24．D 25．D 26．B ◆突破7 电解质与非电解质的判断 27．D 28．C 29．A ◆突破8 溶液导电性的分析 30．C 31．D 32．C ◆突破9 电离方程式的书写 33．A 34．C 35．A 36．B ◆突破10 离子方程式的书写方法 37．(1)Al2O3+6H+=2Al3++3H2O (2)Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O (3)Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O (4)Zn+2Ag+=Zn2++2Ag (5)2Fe3++3SO42-+6OH-+3Ba2+=3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓ 38．(1)Fe3++3H2OFe (OH)3(胶体)+3H+ (2)ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3- (3)2CN-+12OH-+5Cl2=2CO32-+N2+10Cl-+6H2O (4)ClO2+H2O2+2OH-=2ClO2-+2H2O+O2 39．(1)NH4++3Fe3++2SO42-+6H2O=NH4Fe3(SO4)2(OH)6↓+6H+ (2)2Zn2++3CO32--+2H2O=Zn(OH)2·ZnCO3↓+2HCO3- ◆突破11 离子方程式的正误判断 40．D 41．A 42．D ◆突破12 离子大量共存的判断 43．A 44．D 45．B 46．D ◆突破13 离子的检验 47．B 48．C 49．C 50．C ◆突破14 氧化还原反应的相关概念辨析 51．D 52．D 53．C 54．D ◆突破15 氧化还原反应中电子转移的表示方法 55．A 56．D 57．C ◆突破16 氧化还原反应的书写与配平 59．2P4 +3Ba(OH)2 + 6H2O =3Ba(H2PO2)2+2PH3↑ 60．(或) 61．4CuFeS2+17O2+4H+=2H2O+4Cu2++4Fe3++8SO42- 62．(1)4P+3NaOH+3H2O=3NaH2PO2+PH3 (2)PH3+2H2O2=H3PO2+2H2O (3)H3PO2+NaOH=NaH2PO2+H2O 正盐 (4)2Cu2++H2PO2-+2Cl-+H2O2CuCl↓+H3PO3+2H+ ◆拔高1 离子(物质)的推断 1．C 2．B 3．C 4．B 5．(1)Na2CO3 Na2SO4、CuSO4、CaCl2 NaCl 硝酸酸化的硝酸银 (2)BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O ◆拔高2与量有关的离子方程式的书写 6．D 7．D 8．C 9．D 10．B ◆拔高3 氧化还原反应配平与分析 11．C 12．A 13．B 14．C ◆拔高4 氧化还原反应规律的应用 15．D 16．C 17．C　 18．A 19．A ◆拔高5 陌生氧化还原反应方程式的书写方法 20．(1)6Fe2++ Cr2O72-+14H+=2Cr3＋+6Fe3＋+7H2O (2)4FeCO3+O2+2H2O=4FeOOH+4CO2 21．＋6 2K2FeO4＋16HCl＝4KCl＋2FeCl3＋3Cl2↑＋8H2O 22． 23．K2Cr2O7＋14HCl＝3Cl2↑＋2KCl＋2CrCl3＋7H2O ◆拔高6 氧化还原反应的相关计算 24．B 25．D 26．C 27．A ◆拔高7 氧化还原反应与反应机理 28．C 29．B 30．B 31．C 32．C / 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