1.1 物质的分类及转化（8大题型，举一反三题型专练，广东专用）化学人教版必修第一册

**基本信息** 以“题型突破·举一反三”为框架，系统整合物质分类方法、胶体性质及转化规律，通过典例-变式组合构建“概念-方法-应用”三阶训练体系，强化化学观念与科学思维。 **专项设计** |模块|题量/典例|方法提炼|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |物质组成分类|1典例+3变式|树状/交叉分类法（明确标准与层次）|从元素组成切入，建立纯净物/混合物、单质/化合物分类框架| |氧化物性质分类|1典例+3变式|酸性/碱性氧化物判定（反应特征与特例）|以性质为依据，辨析氧化物类别关系（如Mn₂O₇为酸性氧化物）| |分散系与胶体|2题型（制备/性质）各1典例+3变式|胶体制备“煮沸-滴加-控温”操作；丁达尔效应/电泳/聚沉应用|按分散质直径划分体系，衔接胶体性质与分离提纯（渗析）| |化学反应与转化|3题型（分类/变化/转化）各1典例+3变式|基本反应类型模型（化合/分解/置换/复分解）；物质转化“单质-氧化物-酸/碱-盐”路径|从反应本质（新物质生成）延伸至转化规律，结合实例强化应用|

第一节 物质的分类及转化（题型突破·举一反三） 题型01 根据物质的组成分类——树状分类法与交叉分类法 题型02 根据物质的性质分类——以氧化物的分类为例 题型03 分散系及其分类 题型04 胶体的制备 题型05 胶体的性质及应用 题型06 化学反应的分类 题型07 化学变化与物理变化的区别 题型08 物质的转化规律 ▌题型01 根据物质的组成分类——树状分类法与交叉分类法 1．物质的组成 （1）任何物质都是由元素组成的，根据元素组成对物质进行分类是化学研究的基础。 （2）单质由同种元素组成，化合物由不同种元素组成。 （3）纯净物是由一种物质组的，混合物是由两种或多种物质混合而成的。 （4）同素异形体 ①定义：由同一种元素形成的几种性质不同的单质，叫做这种元素的同素异形体。 ②举例：碳元素形成的同素异形体有金刚石、石墨、C60；氧元素形成的同素异形体有氧气和臭氧(O3)。　 2．物质分类的常用方法 （1）树状分类法 ①含义：对同类事物按照某种标准进行再分类的分类方法。 ②特点：同一层次的物质类别间一般是相互独立的，没有交叉。 ③举例 （2）交叉分类法 ①含义：依据物质的不同属性从不同的角度对物质进行分类的方法。 ②特点：物质类别之间有部分交叉。分类标准不同，同一物质可以归属不同的物质类别。 ③举例 某些酸的交叉分类如图： 【典例1】（25-26高一上·广东广州·期末）根据物质的组成与性质等可将物质按不同的方式进行分类。下列说法中不正确的是 A．甲图所示的分类方法属于树状分类法 B．Na2SO4既属于钠盐又属于硫酸盐 C．酸性氧化物一定是非金属氧化物 D．碱性氧化物一定是金属氧化物 【变式1-1】（25-26高一上·广东湛江·开学考试）下列说法错误的是 A．只有一种元素组成的物质一定是纯净物 B．烧碱、火碱、熟石灰都属于碱 C．树状分类法各级之间存在包含关系，如氧化物属于化合物，化合物属于纯净物 D．是钾盐，也是碳酸盐 【变式1-2】（25-26高一上·广东茂名·期中）分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是 选项 纯净物 混合物 碱性氧化物 酸性氧化物 A 烧碱 碘酒 B 干冰 冰水混合物 NO C 氮气 熟石灰 D 石灰石 胆矾 CaO 【变式1-3】（25-26高一上·广东中山·阶段检测）归纳法是学习化学的重要方法之一，下列图示说法和表示均正确的是 A．金属的化学性质 B．物质分类 C．地壳中元素含量 D．交叉分类法 ▌题型02 根据物质的性质分类——以氧化物的分类为例 1．概念 （1）酸性氧化物：与碱反应只生成盐和水。 （2）碱性氧化物：与酸反应只生成盐和水。 2．氧化物分类 （1）按组成分类 （2）按性质分类 3．酸性氧化物和碱性氧化物的理解 （1）酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7。 （2）非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO。 （3）碱性氧化物一定是金属氧化物。 （4）金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物。 【典例2】（25-26高一上·广东肇庆·阶段检测）下列说法正确的是 A．氧化铜属于碱性氧化物 B．非金属氧化物都是酸性氧化物 C．含有氧元素的化合物均为氧化物 D．酸性氧化物(碱性氧化物)一定能与水反应生成酸(碱) 【变式2-1】（25-26高一上·广东揭阳·阶段检测）化学与生活、社会发展息息相关。下列有关说法不正确的是 A．“斜阳云层隙，随风幻辉芒”的景象属于丁达尔效应 B．“曾青(硫酸铜)涂铁，铁赤色如铜”过程中发生了置换反应 C．铁粉常作食品的脱氧剂，生石灰、浓硫酸常作干燥剂 D．用熟石灰治理酸性土壤：熟石灰为碱性氧化物，能中和酸 【变式2-2】（25-26高一上·广东深圳·阶段检测）采用不同的分类方法，可将氧化物分为不同的类别。下列与不属于同一类的是 A． B． C． D．CuO 【变式2-3】（25-26高一上·甘肃兰州·期末）下列物质分类正确的是 选项 酸 碱 盐 碱性氧化物 A HCl NaOH NaCl B CO C D KOH ▌题型03 分散系及其分类 1．分散系 （1）概念：把一种(或多种)物质以粒子形式分散到另一种(或多种)物质中所形成的混合物。 （2）组成 分散系中被分散成粒子的物质叫做分散质，另一种物质叫做分散剂。 （3）分类及其依据 按照分散质粒子直径大小分类： 2．三种分散系的比较 分散系 溶液 胶体 浊液 悬浊液 乳浊液 分散质粒子直径 <1 nm 1～100 nm >100 nm 分散质粒子组成 分子、离子 少量分子的集合体或大分子 大量分子聚集成的固体小颗粒 大量分子聚集成的小液滴　 特点 均一、透明 多数均一、透明 不均一、不透明，久置沉淀或分层 稳定性 稳定 介稳性 不稳定 能否透过滤纸 能 能 不能 能否透过半透膜 能 不能 不能 【典例3】（25-26高一上·广东惠州·期末）第十二届广州国际灯光节，漫天光束穿越雾气形成的“光之通道”令人震撼，这一美景与丁达尔效应密切相关。下列说法正确的是 A．雾有丁达尔效应是因为胶体粒子对光有散射作用 B．夜空中云层的分散质粒子的直径小于 C．饱和溶液滴入溶液中可制得胶体 D．氯化钠固体加入水中所得的分散系能产生丁达尔效应 【变式3-1】（25-26高一上·广东梅州·期末）唐诗中往往蕴含丰富的化学知识。下列诗句中所描述的物质，不属于胶体的是 A．“花间一壶酒，独酌无相亲”中的“酒” B．“渡头馀落日，墟里上孤烟”中的“烟” C．“只在此山中，云深不知处”中的“云” D．“寒野凝朝雾，霜天散夕霞”中的“雾” 【变式3-2】（25-26高一上·广东江门·阶段检测）当阳光透过云层时，可以观察到美丽的丁达尔效应。下列说法错误的是 A．丁达尔效应可以被用来区分胶体和溶液 B．光线透过有色玻璃时，也会产生丁达尔效应 C．云层中含有分散质粒子直径为的分散系 D．丁达尔效应是胶体粒子本身发光产生的 【变式3-3】由多糖和多功能无机纳米颗粒组成的多糖基复合纳米材料(直径为1~100nm，如下图所示)在生物医学领域具有潜在的应用价值。多糖基复合纳米颗粒分散到水中形成分散系，下列关于该分散系的说法错误的是 A．过滤该分散系可得到多糖基复合纳米颗粒 B．该分散系属于胶体 C．利用丁达尔效应可以区分氯化钡溶液和该分散系 D．当一束光通过该分散系时，可观察到光亮的“通路” ▌题型04 胶体的制备 1．胶体的分类 2．Fe(OH)3胶体的制备 （1）制备原理：FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl （2）具体操作：往烧杯中注入40 mL蒸馏水，将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。 3．制备Fe(OH)3胶体的注意事项 （1）记忆制备步骤：煮沸→滴加FeCl3饱和溶液→继续煮沸→溶液呈红褐色，立即停止加热。 （2）煮沸至液体呈红褐色，而不是“煮沸至产生红褐色沉淀”。 （3）书写 Fe(OH)3胶体制备的化学方程式时，生成的Fe(OH)3要注明“ 胶体”而不是“ ↓”，二者有着本质的区别。 【典例4】（25-26·广东佛山·二模）利用下列装置制备胶体并验证其性质，能达到目的的是 A．制备胶体 B．观察丁达尔效应 C．分离混合物 D．观察胶体聚沉 【变式4-1】（25-26高一上·广东·阶段检测）下列叙述不正确的是 A．“卤水点豆腐”“黄河入海口处三角洲的形成”都与胶体的性质有关 B．实验室制胶体的原理是（胶体）+3HCl C．胶体和溶液的分散质均能透过滤纸 D．“纳米级”氯化钠颗粒放入盛水的烧杯中，形成的分散系能产生丁达尔效应 【变式4-2】（25-26高一上·广东广州·阶段检测）某化学兴趣小组在实验室中以烧杯为容器，用饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体，并对其性质做了如下探究： 【实验制备】 （1）将溶液加到沸水中，加热至整个体系呈___________色为止，即制得胶体。 （2）制备过程中，发生化学反应的方程式为___________。 （3）小明同学在制备时，加热时间过久，结果未能得到胶体，该过程中胶体发生了___________。小明得到的液体分散系与胶体的本质区别是___________。 （4）小乙同学想证明胶体已经制备成功，他可以利用___________(最简单的方法)进行鉴别。 （5）小丙同学利用下图的___________(填操作方法)对胶体提纯。 （6）小丁同学将提纯后的胶体置于U型管中(下图)，通入直流电一段时间后，观察到与电源负极连接的阴极附近的颜色变深，说明___________。 【变式4-3】现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验。 甲同学：向饱和FeCl3溶液中加少量NaOH溶液。 乙同学：直接加热饱和FeCl3溶液。 丙同学：向25 mL沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。 回答下列问题： （1）其中操作正确的同学是________(填“甲”“乙”或“丙”)，写出制备Fe(OH)3胶体的化学反应方程式________________________________。 （2）当光束通过Fe(OH)3胶体时，可以看到丁达尔效应，丁达尔效应是由于胶体粒子对_________形成的。 （3）丁同学取适量的Fe(OH)3胶体注入试管，然后用胶头滴管逐滴向试管中加入过量稀硫酸，观察到现象为_______________________________________。 （4）戊同学认为制备的Fe(OH)3胶体中混有FeCl3杂质，采用如图所示装置进行提纯，该操作方法名称为________(填“过滤”或“渗析”)。 （5）放置2 min后，取少量半透膜外的液体于试管中，置于暗处，用一束强光从侧面照射，观察________(填“有”或“无”)丁达尔现象，再向试管中加入用稀硝酸酸化的AgNO3溶液，可观察到________(填“有”或“无”)白色沉淀生成。(已知胶体不能透过半透膜) ▌题型05 胶体的性质及应用 胶体的性质及主要应用 内容 主要应用举例 介稳性 胶体在一定条件下能稳定存在 — 丁达尔效应 一束光通过胶体时产生一条光亮的“通路” 鉴别胶体和溶液 电泳 胶粒在外加电场作用下做定向移动[如Fe(OH)3胶粒带正电，H2SiO3胶粒带负电] 静电除尘 聚沉 胶体粒子聚集成为较大的颗粒，形成沉淀从分散剂中析出，常见的聚沉方法：加热，加入酸、碱、盐等电解质溶液，搅拌，加入带相反电荷的胶体粒子 制豆腐、工业制肥皂，解释某些自然现象，如江河入海口形成沙洲 渗析 由于胶粒较大不能通过半透膜，而离子、小分子较小可通过半透膜 净化、提纯胶体，如血液透析 【典例5】（25-26高一上·广东茂名·期末）光束通过下列体系，其中存在明显“丁达尔效应”现象的是 A．Fe(OH)3浊液 B．雾 C．NaCl溶液 D．液氯 【变式5-1】（25-26高一上·广东惠州·阶段检测）在光的奇幻世界里，每一种现象都仿佛是大自然赠予我们的礼物，而当丁达尔效应出现的时候，光便有了形状。通过下列物质不能观察到丁达尔效应的是 A．淀粉溶液 B．浓牛奶 C．云、雾 D．胶体 【变式5-2】（25-26高一上·广东深圳·期中）化学与生活、社会发展息息相关，下列说法正确的是 A．姜撞奶制作过程中用到的牛奶属于溶液 B．当光束通过饱和食盐水时，可以看到一条光亮的“通路” C．盐焗鸡中含有NaCl，NaCl属于盐 D．“曾青得铁则化为铜”涉及的化学方程式为复分解反应 【变式5-3】下列不能用胶体的有关知识解释的是 A．在豆浆中加入盐卤做豆腐 B．在河流入海处易形成沙洲 C．往红褐色的氢氧化铁胶体中加入过量稀盐酸，溶液变黄色 D．肾衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗 ▌题型06 化学反应的分类 化学反应的分类——基本反应类型的判断 基本反应类型 模型符号 实例 化合反应 A＋B＋……===C CaO＋H2O===Ca(OH)2 分解反应 A===B＋C＋…… CaCO3CaO＋CO2↑ 置换反应 甲＋A===乙＋B(甲、乙是单质，A、B是化合物) Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑ 复分解反应 AB＋CD===AD＋CB CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl 【典例6】（25-26高一上·广东河源·期中）下图是一种新型火箭推进器在火箭发射过程中的微观反应示意图，下列说法正确的是 A．丙的相对分子质量为28 B．生成的丙和丁的分子个数比为 C．该反应属于分解反应 D．反应前后分子总数不变 【变式6-1】（25-26高一上·广东广州·阶段检测）我国古代纺织业常用作漂洗的洗涤剂，其制取流程如图，在流程中没有涉及的反应类型为 A．化合反应 B．分解反应 C．复分解反应 D．置换反应 【变式6-2】在《哪吒之魔童闹海》电影里，无量仙翁使用天元鼎炼制仙丹。古人记载炼丹是将红色的氧化汞(HgO)粉末放入丹炉中加热，反应的微观示意图如图，下列说法正确的是 A．甲、乙、丙都由分子构成 B．生成物的微粒个数比为1：1 C．该反应的基本反应类型是化合反应 D．图中有一种氧化物 【变式6-3】（25-26高一上·广东·阶段检测）“绿蚁新醅酒，红泥小火炉。晚来天欲雪，能饮一杯无？”中的意境美不胜收，更蕴含了丰富的化学知识。下列说法正确的是 A．黄酒中含有的和互为同素异形体 B．木炭在缺氧条件下燃烧会生成，属于酸性氧化物 C．雪融化为水属于化学变化 D．古代青铜酒杯中含有金属，常温下不会与稀盐酸发生置换反应 ▌题型07 化学变化与物理变化的区别 1．判断依据 判断一个变化是物理变化还是化学变化的依据是是否有新物质生成。如果变化过程中有新物质生成，那么这个变化就是化学变化；如果没有新物质生成，那么这个变化就是物理变化。 2．互为同素异形体的物质之间的转化属于化学变化。 【典例7】（25-26高三下·广东·阶段检测）广州推广绿色能源，下列过程属于化学变化的是 A．氢气液化储存 B．氢气燃烧供能 C．风力发电 D．太阳能热水器加热水 【变式7-1】（25-26高一上·广东广州·期中）广东有众多国家级非物质文化遗产，如广东剪纸、粤绣、潮汕工夫茶艺和香云纱染整技艺等。下列说法不正确的是 A．广东剪纸的裁剪过程不涉及化学变化 B．冲泡工夫茶时茶香四溢，体现了分子是运动的 C．制作粤绣所用的布中所含的植物纤维[化学式]不属于氧化物 D．染整技艺中去除丝胶所用的纯碱水溶液属于纯净物 【变式7-2】（25-26高一上·广东清远·期中）中华民族的发明创造为人类文明进步做出了巨大贡献，下列没有涉及化学反应的是 A．甲醇低温所制氢气用于新能源汽车 B．半透膜用作淀粉胶体的提纯 C．偏二甲肼用作发射“天宫二号”的火箭燃料 D．可燃冰用作清洁燃料 【变式7-3】（25-26高一上·广东·阶段检测）中国古代文化博大精深。下列过程只涉及物理变化的是 A．焚香祭祖 B．酿酒制醋 C．桃核雕刻 D．冶铁炼钢 ▌题型08 物质的转化规律 1．单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互转化规律 图示解读： ①金属单质碱性氧化物，如4Na＋O2===2Na2O； ②碱性氧化物碱，如CaO＋H2O===Ca(OH)2； [注意]　并不是所有的碱性氧化物都能直接与水反应，如FeO、MgO。 ③金属单质盐，如Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑； ④碱性氧化物盐，如CaO＋2HCl===CaCl2＋H2O； ⑤碱盐，如Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O； ⑥非金属单质酸性氧化物，如S＋O2SO2； ⑦酸性氧化物酸，如CO2＋H2O===H2CO3； [注意]　并不是所有的酸性氧化物都能直接与水反应，如：SiO2。 ⑧非金属单质盐，如2Na＋Cl22NaCl； ⑨酸性氧化物盐，如CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O； ⑩酸盐，如NaOH＋HCl===NaCl＋H2O。 2．物质转化应注意的问题 （1）物质间发生转化往往需要一定的条件，如光照、加热(或高温)、催化剂、高压、点燃等。 （2）学习物质的通性不仅要注意一般情况，也要注意特殊情况。如金属＋酸―→盐＋氢气，但铜与盐酸就不反应。 （3）工业上生产某种物质还要考虑原料、成本及设备等因素。 【典例8】（25-26高一下·广东深圳·期末）能满足下列物质间转化关系，且推理成立的是 A．X可为铝，盐的水溶液一定显酸性 B．X可为氮气，Z为酸性氧化物 C．X可为铁，通常用KSCN溶液检验Fe3+的存在 D．X可为钠，单质X可以一步直接生成Z 【变式8-1】（25-26高一上·广东湛江·开学考试）将知识归纳是学习化学的重要方法，下列归纳正确的是 A．溶液特征 B．含钙物质的转化 C．物质的分类 D．盐的化学性质 【变式8-2】（25-26高一上·广东惠州·阶段检测）关于物质转化规律“单质(酸性或碱性)氧化物酸或碱→盐”的说法错误的是 A．若“单质”为碳，则“氧化物”可以为 B．单质铜能实现上述物质间的转化 C．若某非金属元素可实现上述转化，则符合转化规律的氧化物与水反应生成酸 D．“”符合该转化规律 【变式8-3】（25-26高一上·广东广州·阶段检测）Ⅰ．分类方法应用比较广泛，属于同一类的物质具有相似性，在生活和学习中使用分类的方法处理问题，可以做到举一反三，还可以做到由此及彼。如： （1）CO2、SiO2、SO2、SO3都属于酸性氧化物，由CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，可完成SO3与NaOH反应的方程式为：___________。 （2）NaHCO3、NaHSO3、NaHS都属于弱酸形成的酸式盐，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑及NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，可完成NaHS分别与HCl、NaOH反应的方程式为：___________、___________。 Ⅱ．两位同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验。 甲同学：向FeCl3溶液中加入少量NaOH溶液。 乙同学：取一个100mL小烧杯，加入40mL蒸馏水，___________。 试回答下列问题： （3）甲同学看到的实验现象：___________，离子方程式___________。 （4）乙同学制得了Fe(OH)3胶体，请补充他的实验操作___________。制备Fe(OH)3胶体的化学方程式为___________。 （5）证明有Fe(OH)3胶体生成的性质实验是___________。 （6）利用Fe(OH)3胶体进行实验： ①将其装入U形管内，用石墨作电极，通电一段时间后发现与电源负极相连的电极区附近的颜色逐渐变深，这表明Fe(OH)3胶体粒子带___________(填“正”或“负”电荷)。 ②若向其中加入盐酸，产生的现象是___________。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第一节 物质的分类及转化（题型突破·举一反三） 题型01 根据物质的组成分类——树状分类法与交叉分类法 题型02 根据物质的性质分类——以氧化物的分类为例 题型03 分散系及其分类 题型04 胶体的制备 题型05 胶体的性质及应用 题型06 化学反应的分类 题型07 化学变化与物理变化的区别 题型08 物质的转化规律 ▌题型01 根据物质的组成分类——树状分类法与交叉分类法 1．物质的组成 （1）任何物质都是由元素组成的，根据元素组成对物质进行分类是化学研究的基础。 （2）单质由同种元素组成，化合物由不同种元素组成。 （3）纯净物是由一种物质组的，混合物是由两种或多种物质混合而成的。 （4）同素异形体 ①定义：由同一种元素形成的几种性质不同的单质，叫做这种元素的同素异形体。 ②举例：碳元素形成的同素异形体有金刚石、石墨、C60；氧元素形成的同素异形体有氧气和臭氧(O3)。　 2．物质分类的常用方法 （1）树状分类法 ①含义：对同类事物按照某种标准进行再分类的分类方法。 ②特点：同一层次的物质类别间一般是相互独立的，没有交叉。 ③举例 （2）交叉分类法 ①含义：依据物质的不同属性从不同的角度对物质进行分类的方法。 ②特点：物质类别之间有部分交叉。分类标准不同，同一物质可以归属不同的物质类别。 ③举例 某些酸的交叉分类如图： 【典例1】（25-26高一上·广东广州·期末）根据物质的组成与性质等可将物质按不同的方式进行分类。下列说法中不正确的是 A．甲图所示的分类方法属于树状分类法 B．Na2SO4既属于钠盐又属于硫酸盐 C．酸性氧化物一定是非金属氧化物 D．碱性氧化物一定是金属氧化物 【答案】C 【解析】A．甲图中纯净物分为单质和化合物，化合物又分为氧化物、酸、碱、盐等，呈现层级递进的分类结构，属于树状分类法，A正确； B．由钠离子（）和硫酸根离子（）构成，按阳离子分类为钠盐，按阴离子分类为硫酸盐，B正确； C．酸性氧化物是能与碱反应生成盐和水的氧化物，部分金属氧化物如属于酸性氧化物，故酸性氧化物不一定是非金属氧化物，C错误； D．碱性氧化物是能与酸反应生成盐和水的氧化物，其组成元素均为金属和氧，一定是金属氧化物，D正确； 故答案选C。 【变式1-1】（25-26高一上·广东湛江·开学考试）下列说法错误的是 A．只有一种元素组成的物质一定是纯净物 B．烧碱、火碱、熟石灰都属于碱 C．树状分类法各级之间存在包含关系，如氧化物属于化合物，化合物属于纯净物 D．是钾盐，也是碳酸盐 【答案】A 【解析】A．同一种元素可组成不同单质，如氧元素可组成和，二者混合后为混合物，只有一种元素组成的物质不一定是纯净物，A符合题意； B．烧碱、火碱是的俗称，熟石灰是的俗称，二者电离出的阴离子全部为，都属于碱，B不符合题意； C．树状分类法中，纯净物包含单质和化合物，化合物包含氧化物、酸、碱、盐等，各级之间为包含关系，C不符合题意； D．含有属于钾盐，含有属于碳酸盐，符合交叉分类法规则，D不符合题意； 答案选A。 【变式1-2】（25-26高一上·广东茂名·期中）分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是 选项 纯净物 混合物 碱性氧化物 酸性氧化物 A 烧碱 碘酒 B 干冰 冰水混合物 NO C 氮气 熟石灰 D 石灰石 胆矾 CaO 【答案】A 【解析】A．烧碱（NaOH）是纯净物，碘酒是混合物，Fe2O3是碱性氧化物，SiO2是酸性氧化物，分类均正确，A正确； B．冰水混合物是纯净物（H2O），分类错误，B错误； C．熟石灰（Ca(OH)2）是纯净物，且Na2O2是过氧化物而非碱性氧化物，分类错误，C错误； D．石灰石是混合物，胆矾（CuSO4·5H2O）是纯净物，分类错误，D错误； 故选A。 【变式1-3】（25-26高一上·广东中山·阶段检测）归纳法是学习化学的重要方法之一，下列图示说法和表示均正确的是 A．金属的化学性质 B．物质分类 C．地壳中元素含量 D．交叉分类法 【答案】D 【解析】A．金属单质与氧气反应通常生成氧化物(如铁与氧气生成Fe3O4，铜与氧气生成CuO)，而非直接生成盐；金属单质与酸反应(活泼金属与非氧化性酸)生成盐和氢气(如Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2)，但“与氧气反应生成盐”错误，A错误； B．物质分类中，物质分为混合物和纯净物(并列关系)，纯净物包含单质和化合物，而图示中混合物包含纯净物，分类层次错误，B错误； C．地壳中元素含量由高到低为氧(O)、硅(Si)、铝(Al)、铁(Fe)等，图示中硅含量高于氧，顺序错误，C错误； D．交叉分类法是对同一物质按不同标准分类，如Mg(NO3)2既是镁盐(阳离子标准)又是硝酸盐(阴离子标准)，CuSO4既是铜盐又是硫酸盐，MgSO4既是镁盐又是硫酸盐，Cu(NO3)2既是铜盐又是硝酸盐，分类正确，D正确； 故答案为：D。 ▌题型02 根据物质的性质分类——以氧化物的分类为例 1．概念 （1）酸性氧化物：与碱反应只生成盐和水。 （2）碱性氧化物：与酸反应只生成盐和水。 2．氧化物分类 （1）按组成分类 （2）按性质分类 3．酸性氧化物和碱性氧化物的理解 （1）酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7。 （2）非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO。 （3）碱性氧化物一定是金属氧化物。 （4）金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物。 【典例2】（25-26高一上·广东肇庆·阶段检测）下列说法正确的是 A．氧化铜属于碱性氧化物 B．非金属氧化物都是酸性氧化物 C．含有氧元素的化合物均为氧化物 D．酸性氧化物(碱性氧化物)一定能与水反应生成酸(碱) 【答案】A 【解析】A．氧化铜（CuO）能与酸反应生成盐和水，符合碱性氧化物的定义，因此属于碱性氧化物，A正确； B．非金属氧化物不都是酸性氧化物，例如一氧化碳（CO）是非金属氧化物，但不与碱反应，不属于酸性氧化物，B错误； C．含有氧元素的化合物不一定是氧化物，如硫酸（H2SO4）、氢氧化钠（NaOH）等含氧元素，但属于酸或碱，不是氧化物，C错误； D．酸性氧化物不一定能与水反应生成酸，如二氧化硅是酸性氧化物但不与水反应；碱性氧化物不一定能与水反应生成碱，如氧化铁（Fe2O3）是碱性氧化物但不与水反应，D错误； 故选A。 【变式2-1】（25-26高一上·广东揭阳·阶段检测）化学与生活、社会发展息息相关。下列有关说法不正确的是 A．“斜阳云层隙，随风幻辉芒”的景象属于丁达尔效应 B．“曾青(硫酸铜)涂铁，铁赤色如铜”过程中发生了置换反应 C．铁粉常作食品的脱氧剂，生石灰、浓硫酸常作干燥剂 D．用熟石灰治理酸性土壤：熟石灰为碱性氧化物，能中和酸 【答案】D 【解析】A．"斜阳云层隙，随风幻辉芒"描述的是光线通过云层中的微粒散射形成的现象，符合胶体的丁达尔效应特征，A正确； B．"曾青涂铁"指铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，属于置换反应，B正确； C．铁粉作食品脱氧剂因其能与氧气反应，生石灰和浓硫酸作干燥剂因其吸水性，C正确； D．熟石灰是氢氧化钙，属于碱，而非碱性氧化物（碱性氧化物如氧化钙，能与酸反应生成盐和水），尽管能中和酸性土壤中的酸，但分类错误，因此说法不正确； 故选D。 【变式2-2】（25-26高一上·广东深圳·阶段检测）采用不同的分类方法，可将氧化物分为不同的类别。下列与不属于同一类的是 A． B． C． D．CuO 【答案】D 【解析】A．Cl2O7从性质上分类属于酸性氧化物，从组成上属于非金属氧化物，和CO2属于同一类，A不符合题意； B．SO2从性质上分类属于酸性氧化物，从组成上属于非金属氧化物，和CO2属于同一类，B不符合题意； C．SO3从性质上分类属于酸性氧化物，从组成上属于非金属氧化物，和CO2属于同一类，C不符合题意； D．CuO从性质上分类属于碱性氧化物，从组成上属于金属氧化物，和CO2不属于同一类，D符合题意； 故选D。 【变式2-3】（25-26高一上·甘肃兰州·期末）下列物质分类正确的是 选项 酸 碱 盐 碱性氧化物 A HCl NaOH NaCl B CO C D KOH 【答案】A 【解析】A．HCl溶于水是盐酸（水溶液中能电离出），NaOH是碱（水溶液中能电离出），NaCl是盐（由金属阳离子及酸根离子构成的化合物），是碱性氧化物（与酸反应能生成盐和水），A正确； B．是酸，不是碱（是碱式盐，电离不唯一产生），是盐，CO不是碱性氧化物（是不成盐氧化物），B错误； C．是酸，是碱（弱碱），是盐，但不是碱性氧化物（是两性氧化物），C错误； D．是酸，KOH是碱，不是盐（是氧化物），不是碱性氧化物（是酸性氧化物），D错误； 故选A。 ▌题型03 分散系及其分类 1．分散系 （1）概念：把一种(或多种)物质以粒子形式分散到另一种(或多种)物质中所形成的混合物。 （2）组成 分散系中被分散成粒子的物质叫做分散质，另一种物质叫做分散剂。 （3）分类及其依据 按照分散质粒子直径大小分类： 2．三种分散系的比较 分散系 溶液 胶体 浊液 悬浊液 乳浊液 分散质粒子直径 <1 nm 1～100 nm >100 nm 分散质粒子组成 分子、离子 少量分子的集合体或大分子 大量分子聚集成的固体小颗粒 大量分子聚集成的小液滴　 特点 均一、透明 多数均一、透明 不均一、不透明，久置沉淀或分层 稳定性 稳定 介稳性 不稳定 能否透过滤纸 能 能 不能 能否透过半透膜 能 不能 不能 【典例3】（25-26高一上·广东惠州·期末）第十二届广州国际灯光节，漫天光束穿越雾气形成的“光之通道”令人震撼，这一美景与丁达尔效应密切相关。下列说法正确的是 A．雾有丁达尔效应是因为胶体粒子对光有散射作用 B．夜空中云层的分散质粒子的直径小于 C．饱和溶液滴入溶液中可制得胶体 D．氯化钠固体加入水中所得的分散系能产生丁达尔效应 【答案】A 【解析】A．雾是胶体分散系，其粒子大小在1-100 nm之间，对光产生散射作用，从而形成丁达尔效应，A正确； B．云层属于胶体分散系，胶体粒子的直径范围为1-100 nm，若超出该区间则不属于胶体，无法产生丁达尔效应，B错误； C．饱和溶液滴入NaOH溶液中会生成沉淀，而非胶体；制备胶体需将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，C错误； D．氯化钠固体溶于水形成溶液分散系，粒子直径小于1 nm，属于溶液而非胶体，不能产生丁达尔效应，D错误； 故选A。 【变式3-1】（25-26高一上·广东梅州·期末）唐诗中往往蕴含丰富的化学知识。下列诗句中所描述的物质，不属于胶体的是 A．“花间一壶酒，独酌无相亲”中的“酒” B．“渡头馀落日，墟里上孤烟”中的“烟” C．“只在此山中，云深不知处”中的“云” D．“寒野凝朝雾，霜天散夕霞”中的“雾” 【答案】A 【解析】A．酒是乙醇的水溶液，分散质粒子直径小于1 nm，不能发生丁达尔效应，不属于胶体，A符合题意； B．烟是固体颗粒分散在空气中形成的气溶胶（分散质粒子直径在1-100 nm之间），能发生丁达尔效应，属于胶体，B不符合题意； C．云是水滴或冰晶分散在空气中形成的气溶胶，能发生丁达尔效应，属于胶体，C不符合题意； D．雾是小液滴分散在空气中形成的气溶胶，能发生丁达尔效应，属于胶体，D不符合题意； 故答案选A。 【变式3-2】（25-26高一上·广东江门·阶段检测）当阳光透过云层时，可以观察到美丽的丁达尔效应。下列说法错误的是 A．丁达尔效应可以被用来区分胶体和溶液 B．光线透过有色玻璃时，也会产生丁达尔效应 C．云层中含有分散质粒子直径为的分散系 D．丁达尔效应是胶体粒子本身发光产生的 【答案】D 【解析】A．丁达尔效应是胶体的特性，可用于区分胶体（能产生）和溶液（通常不产生），A正确； B．一般来说有色玻璃属于胶体，光线通过时也会产生丁达尔效应，B正确； C．云层属于胶体，能产生丁达尔效应，通常被视为胶体分散系，粒子直径在1~100 nm范围内，C正确； D．丁达尔效应是胶体粒子对光的散射现象，并非粒子本身发光，D错误； 故答案选D。 【变式3-3】由多糖和多功能无机纳米颗粒组成的多糖基复合纳米材料(直径为1~100nm，如下图所示)在生物医学领域具有潜在的应用价值。多糖基复合纳米颗粒分散到水中形成分散系，下列关于该分散系的说法错误的是 A．过滤该分散系可得到多糖基复合纳米颗粒 B．该分散系属于胶体 C．利用丁达尔效应可以区分氯化钡溶液和该分散系 D．当一束光通过该分散系时，可观察到光亮的“通路” 【答案】A 【解析】A．胶体分散质微粒直径小于滤纸孔隙，能够透过滤纸，因此过滤该分散系无法得到多糖基复合纳米颗粒，A错误； B．该多糖基复合纳米颗粒直径为1~100nm，分散到水中形成的分散质粒子直径符合胶体的粒径范围，因此该分散系属于胶体，B正确； C．丁达尔效应是胶体特有的性质，氯化钡溶液无丁达尔效应，因此可以利用丁达尔效应区分二者，C正确； D．该分散系属于胶体，当一束光通过时会产生丁达尔效应，可观察到光亮的“通路”，D正确； 故选A。 ▌题型04 胶体的制备 1．胶体的分类 2．Fe(OH)3胶体的制备 （1）制备原理：FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl （2）具体操作：往烧杯中注入40 mL蒸馏水，将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。 3．制备Fe(OH)3胶体的注意事项 （1）记忆制备步骤：煮沸→滴加FeCl3饱和溶液→继续煮沸→溶液呈红褐色，立即停止加热。 （2）煮沸至液体呈红褐色，而不是“煮沸至产生红褐色沉淀”。 （3）书写 Fe(OH)3胶体制备的化学方程式时，生成的Fe(OH)3要注明“ 胶体”而不是“ ↓”，二者有着本质的区别。 【典例4】（25-26·广东佛山·二模）利用下列装置制备胶体并验证其性质，能达到目的的是 A．制备胶体 B．观察丁达尔效应 C．分离混合物 D．观察胶体聚沉 【答案】B 【解析】A．FeCl3溶液和NaOH溶液生成氢氧化铁沉淀，得不到氢氧化铁胶体；制取红褐色胶体应该向煮沸的蒸馏水中滴加饱和氯化铁溶液至混合物变红褐色，A错误； B．光束通过胶体时，光线能够发生散射作用而产生丁达尔效应，而通过其它分散系时不能产生丁达尔效应，B正确； C．胶体与溶液均可透过滤纸，则用过滤法无法除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3，应该用渗析的方法，C错误； D．快速加入过量盐酸，盐酸和氢氧化铁胶体反应生成氯化铁溶液，不能观察胶体聚沉，D错误； 故选B。 【变式4-1】（25-26高一上·广东·阶段检测）下列叙述不正确的是 A．“卤水点豆腐”“黄河入海口处三角洲的形成”都与胶体的性质有关 B．实验室制胶体的原理是（胶体）+3HCl C．胶体和溶液的分散质均能透过滤纸 D．“纳米级”氯化钠颗粒放入盛水的烧杯中，形成的分散系能产生丁达尔效应 【答案】D 【解析】A．“卤水点豆腐”是电解质使蛋白质胶体聚沉，“黄河入海口处三角洲的形成”是电解质使泥沙胶体聚沉，A正确； B．实验室制Fe(OH)3胶体是将FeCl3饱和溶液滴入沸水中，发生水解反应：（胶体）+3HCl，方程式和条件正确，B正确； C．胶体分散质粒子大小（1-100 nm）和溶液分散质（<1 nm）均能透过滤纸孔隙（>100 nm），C正确； D．氯化钠为电解质，“纳米级”颗粒放入水中会迅速溶解形成溶液（离子分散），而非胶体，溶液无丁达尔效应，D错误； 故答案选D。 【变式4-2】（25-26高一上·广东广州·阶段检测）某化学兴趣小组在实验室中以烧杯为容器，用饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体，并对其性质做了如下探究： 【实验制备】 （1）将溶液加到沸水中，加热至整个体系呈___________色为止，即制得胶体。 （2）制备过程中，发生化学反应的方程式为___________。 （3）小明同学在制备时，加热时间过久，结果未能得到胶体，该过程中胶体发生了___________。小明得到的液体分散系与胶体的本质区别是___________。 （4）小乙同学想证明胶体已经制备成功，他可以利用___________(最简单的方法)进行鉴别。 （5）小丙同学利用下图的___________(填操作方法)对胶体提纯。 （6）小丁同学将提纯后的胶体置于U型管中(下图)，通入直流电一段时间后，观察到与电源负极连接的阴极附近的颜色变深，说明___________。 【答案】（1）红褐色 （2） （3）聚沉 分散质粒子直径大小不同 （4）丁达尔效应 （5）渗析 （6）胶粒带正电荷 【解析】（1）饱和溶液加入沸水中加热，当体系变为红褐色时即可制得胶体，此时需立即停止加热，避免胶体聚沉； （2）制备的方程式为：； （3）长时间加热会使胶粒聚集形成大颗粒发生聚沉，形成悬浊液；分散系的分类依据是分散质粒子的直径大小，悬浊液分散质粒子直径大于100 nm，胶体分散质粒子直径为1~100 nm，因此二者本质区别为分散质粒子直径大小不同； （4）可以利用丁达尔效应鉴别胶体，用激光笔照射分散系，出现光亮通路证明已生成胶体； （5）胶体的分散质粒子直径较大，无法透过半透膜，而溶液中的小分子、离子可以透过半透膜，利用该性质分离提纯胶体的操作叫做渗析； （6）该实验为胶体的电泳实验，通电时带正电的粒子会向与电源负极相连的阴极移动，阴极附近颜色变深说明胶粒向阴极移动，因此证明胶粒带正电荷。 【变式4-3】现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验。 甲同学：向饱和FeCl3溶液中加少量NaOH溶液。 乙同学：直接加热饱和FeCl3溶液。 丙同学：向25 mL沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。 回答下列问题： （1）其中操作正确的同学是________(填“甲”“乙”或“丙”)，写出制备Fe(OH)3胶体的化学反应方程式________________________________。 （2）当光束通过Fe(OH)3胶体时，可以看到丁达尔效应，丁达尔效应是由于胶体粒子对_________形成的。 （3）丁同学取适量的Fe(OH)3胶体注入试管，然后用胶头滴管逐滴向试管中加入过量稀硫酸，观察到现象为_______________________________________。 （4）戊同学认为制备的Fe(OH)3胶体中混有FeCl3杂质，采用如图所示装置进行提纯，该操作方法名称为________(填“过滤”或“渗析”)。 （5）放置2 min后，取少量半透膜外的液体于试管中，置于暗处，用一束强光从侧面照射，观察________(填“有”或“无”)丁达尔现象，再向试管中加入用稀硝酸酸化的AgNO3溶液，可观察到________(填“有”或“无”)白色沉淀生成。(已知胶体不能透过半透膜) 【答案】（1）丙 FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl （2）光的散射 （3）有红褐色沉淀生成，继续加入沉淀会溶解(溶液变黄色) （4）渗析 （5）无 有 【解析】（1）制备胶体的正确操作为：将饱和溶液滴入沸水中，继续煮沸至溶液呈红褐色后停止加热。甲加入溶液会直接生成沉淀，乙直接加热饱和溶液也会产生沉淀，丙操作正确； 氯化铁和水在加热条件下反应生成氢氧化铁胶体和氯化氢，故制备Fe(OH)3胶体的化学反应方程式为：。 （2）胶体粒子直径在1~100 nm范围内，能够对光线产生散射作用，因此光束通过胶体时会出现丁达尔效应，故丁达尔效应是由于胶体粒子对光的散射形成的。 （3）稀硫酸属于电解质溶液，胶体遇电解质会发生聚沉，首先生成红褐色沉淀；过量的稀硫酸会与发生中和反应，沉淀溶解，生成黄色的硫酸铁溶液，故观察到现象为：先有红褐色沉淀生成，继续加入稀硫酸，沉淀会溶解(溶液变黄色)。 （4）过滤用于分离固体和液体混合物，无法分离胶体和溶液；胶体粒子不能透过半透膜，溶液中的小分子、离子可以透过半透膜，该提纯胶体的方法为渗析。 （5）胶体粒子无法透过半透膜，因此半透膜外的液体中不含胶体粒子，无丁达尔现象； 电离出的可以透过半透膜进入蒸馏水中，加入稀硝酸酸化的溶液后，与反应生成白色沉淀，因此可观察到有白色沉淀生成。 ▌题型05 胶体的性质及应用 胶体的性质及主要应用 内容 主要应用举例 介稳性 胶体在一定条件下能稳定存在 — 丁达尔效应 一束光通过胶体时产生一条光亮的“通路” 鉴别胶体和溶液 电泳 胶粒在外加电场作用下做定向移动[如Fe(OH)3胶粒带正电，H2SiO3胶粒带负电] 静电除尘 聚沉 胶体粒子聚集成为较大的颗粒，形成沉淀从分散剂中析出，常见的聚沉方法：加热，加入酸、碱、盐等电解质溶液，搅拌，加入带相反电荷的胶体粒子 制豆腐、工业制肥皂，解释某些自然现象，如江河入海口形成沙洲 渗析 由于胶粒较大不能通过半透膜，而离子、小分子较小可通过半透膜 净化、提纯胶体，如血液透析 【典例5】（25-26高一上·广东茂名·期末）光束通过下列体系，其中存在明显“丁达尔效应”现象的是 A．Fe(OH)3浊液 B．雾 C．NaCl溶液 D．液氯 【答案】B 【分析】丁达尔效应是胶体特有的光学性质。 【解析】A． Fe(OH)3浊液属于悬浊液，不属于胶体，无丁达尔效应，A不符合题意； B．雾是微小水滴分散在空气中形成的气溶胶（粒子直径1~100 nm），属于胶体，光束通过时会产生明显丁达尔效应，B符合题意； C．NaCl溶液是均一稳定的溶液（粒子直径＜1 nm），不属于胶体，无丁达尔效应，C不符合题意； D．液氯是纯净物（液态Cl2），非分散系，无丁达尔效应，D不符合题意。 故答案选B。 【变式5-1】（25-26高一上·广东惠州·阶段检测）在光的奇幻世界里，每一种现象都仿佛是大自然赠予我们的礼物，而当丁达尔效应出现的时候，光便有了形状。通过下列物质不能观察到丁达尔效应的是 A．淀粉溶液 B．浓牛奶 C．云、雾 D．胶体 【答案】B 【解析】丁达尔效应是胶体粒子对光线的散射现象，只有胶体（粒子直径在1~100 nm）才能观察到。 淀粉溶液是典型胶体；云、雾为气溶胶，属于胶体；胶体明确为胶体，三者均能观察到丁达尔效应，ACD均不符合题意。浓牛奶为乳浊液，粒子直径大于100 nm，不属于胶体，不能观察到丁达尔效应，B符合题意。 故选B。 【变式5-2】（25-26高一上·广东深圳·期中）化学与生活、社会发展息息相关，下列说法正确的是 A．姜撞奶制作过程中用到的牛奶属于溶液 B．当光束通过饱和食盐水时，可以看到一条光亮的“通路” C．盐焗鸡中含有NaCl，NaCl属于盐 D．“曾青得铁则化为铜”涉及的化学方程式为复分解反应 【答案】C 【解析】A. 牛奶中的蛋白质、脂肪等在水中形成胶体，不是溶液，A错误； B. 丁达尔效应为胶体特性，溶液无法产生，B错误； C. NaCl由金属阳离子和酸根组成，符合盐的定义，C正确； D. 铁置换硫酸铜中的铜，属于置换反应，D错误； 故选C。 【变式5-3】下列不能用胶体的有关知识解释的是 A．在豆浆中加入盐卤做豆腐 B．在河流入海处易形成沙洲 C．往红褐色的氢氧化铁胶体中加入过量稀盐酸，溶液变黄色 D．肾衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗 【答案】C 【解析】A．豆浆属于胶体，盐卤是电解质，加入电解质会使胶体发生聚沉从而制得豆腐，可用胶体知识解释，A不符合题意； B．河流中的泥沙胶粒遇到海水中的电解质会发生聚沉，长期积累形成沙洲，可用胶体知识解释，B不符合题意； C．氢氧化铁胶体中加入过量稀盐酸时，最终溶液变黄色是因为发生反应，使溶液显黄色，该变化属于酸碱中和反应，与胶体性质无关，不能用胶体知识解释，C符合题意； D．血液属于胶体，血液透析利用了胶体粒子不能透过半透膜的渗析原理，可用胶体知识解释，D不符合题意； 故选C。 ▌题型06 化学反应的分类 化学反应的分类——基本反应类型的判断 基本反应类型 模型符号 实例 化合反应 A＋B＋……===C CaO＋H2O===Ca(OH)2 分解反应 A===B＋C＋…… CaCO3CaO＋CO2↑ 置换反应 甲＋A===乙＋B(甲、乙是单质，A、B是化合物) Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑ 复分解反应 AB＋CD===AD＋CB CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl 【典例6】（25-26高一上·广东河源·期中）下图是一种新型火箭推进器在火箭发射过程中的微观反应示意图，下列说法正确的是 A．丙的相对分子质量为28 B．生成的丙和丁的分子个数比为 C．该反应属于分解反应 D．反应前后分子总数不变 【答案】A 【分析】由图可知，该反应为四氧化二氮和肼点燃生成氮气和水，化学方程式为：。 【解析】A．丙为氮气，相对分子质量为 28，A正确； B．由分析可知，生成氮气和水的分子个数比为3:4，B错误； C．该反应的反应物为两种，不属于分解反应，C错误； D．由分析可知，反应前后分子总数改变，D错误； 故答案选A。 【变式6-1】（25-26高一上·广东广州·阶段检测）我国古代纺织业常用作漂洗的洗涤剂，其制取流程如图，在流程中没有涉及的反应类型为 A．化合反应 B．分解反应 C．复分解反应 D．置换反应 【答案】D 【分析】贝壳（主要成分为）煅烧生成生石灰（）和，与水反应生成，生成的与草木灰（）反应生成沉淀和。据此分析。 【解析】A．贝壳煅烧后生成的生石灰（）与水反应生成，反应的化学方程式为，该反应是两种物质生成一种物质，属于化合反应，A正确； B．贝壳（主要成分为）煅烧生成和，反应的化学方程式为，该反应是一种物质生成两种物质，属于分解反应，B正确； C．生成的与草木灰（）反应生成沉淀和，反应的化学方程式为，该反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应，C正确； D．置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，整个流程中涉及的物质均为化合物[、、、、、]，无单质参与或生成，未涉及置换反应，D错误； 故答案选D。 【变式6-2】在《哪吒之魔童闹海》电影里，无量仙翁使用天元鼎炼制仙丹。古人记载炼丹是将红色的氧化汞(HgO)粉末放入丹炉中加热，反应的微观示意图如图，下列说法正确的是 A．甲、乙、丙都由分子构成 B．生成物的微粒个数比为1：1 C．该反应的基本反应类型是化合反应 D．图中有一种氧化物 【答案】D 【分析】由反应的微观示意图可知，氧化汞(HgO)在加热的条件下生成汞和氧气，反应的化学方程式为。 【解析】A．从微粒的构成可知，甲是氧化汞(HgO)，由氧化汞分子构成；乙是汞(Hg)，为金属单质，由汞原子直接构成；丙是氧气()，由氧分子构成，故A选项说法不正确； B．由反应的化学方程式可知，生成物汞、氧气的微粒个数比为2：1，故B选项说法不正确； C．由反应的化学方程式可知，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，故C选项说法不正确； D．氧化物是由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，则只有HgO属于氧化物，故D选项说法正确； 故选D。 【变式6-3】（25-26高一上·广东·阶段检测）“绿蚁新醅酒，红泥小火炉。晚来天欲雪，能饮一杯无？”中的意境美不胜收，更蕴含了丰富的化学知识。下列说法正确的是 A．黄酒中含有的和互为同素异形体 B．木炭在缺氧条件下燃烧会生成，属于酸性氧化物 C．雪融化为水属于化学变化 D．古代青铜酒杯中含有金属，常温下不会与稀盐酸发生置换反应 【答案】D 【解析】A．同素异形体是指同种元素形成的不同单质，乙醇和乙酸均为化合物，且元素组成不同，不满足同素异形体定义，A错误； B．木炭在缺氧条件下燃烧生成一氧化碳（CO），但CO不与水或碱反应生成盐和水，不属于酸性氧化物，B错误； C．雪融化为水是固态水变为液态水的过程，无新物质生成，属于物理变化，而非化学变化，C错误； D．铜在金属活动性顺序中位于氢之后，常温下不与稀盐酸发生置换反应，D正确； 故选D。 ▌题型07 化学变化与物理变化的区别 1．判断依据 判断一个变化是物理变化还是化学变化的依据是是否有新物质生成。如果变化过程中有新物质生成，那么这个变化就是化学变化；如果没有新物质生成，那么这个变化就是物理变化。 2．互为同素异形体的物质之间的转化属于化学变化。 【典例7】（25-26高三下·广东·阶段检测）广州推广绿色能源，下列过程属于化学变化的是 A．氢气液化储存 B．氢气燃烧供能 C．风力发电 D．太阳能热水器加热水 【答案】B 【解析】A．氢气液化只是氢气的状态由气态变为液态，没有新物质生成，属于物理变化，A错误； B．氢气燃烧生成水，反应为，有新物质生成，属于化学变化，B正确； C．风力发电是风能转化为电能，过程中没有新物质生成，属于物理变化，C错误； D．太阳能热水器加热水是太阳能转化为热能，水仅温度升高，没有新物质生成，属于物理变化，D错误； 故选B。 【变式7-1】（25-26高一上·广东广州·期中）广东有众多国家级非物质文化遗产，如广东剪纸、粤绣、潮汕工夫茶艺和香云纱染整技艺等。下列说法不正确的是 A．广东剪纸的裁剪过程不涉及化学变化 B．冲泡工夫茶时茶香四溢，体现了分子是运动的 C．制作粤绣所用的布中所含的植物纤维[化学式]不属于氧化物 D．染整技艺中去除丝胶所用的纯碱水溶液属于纯净物 【答案】D 【解析】A．广东剪纸的裁剪过程仅改变纸张的形状，没有新物质生成，属于物理变化，因此不涉及化学变化，A正确； B．冲泡工夫茶时，茶香四溢是由于分子在水中扩散并进入空气中，这是分子不断运动的表现，B正确； C．氧化物的定义是由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物。而植物纤维由C、H、O三种元素组成，因此不属于氧化物，C正确； D．纯碱水溶液属于纯碱与水的混合物，D错误； 故选D。 【变式7-2】（25-26高一上·广东清远·期中）中华民族的发明创造为人类文明进步做出了巨大贡献，下列没有涉及化学反应的是 A．甲醇低温所制氢气用于新能源汽车 B．半透膜用作淀粉胶体的提纯 C．偏二甲肼用作发射“天宫二号”的火箭燃料 D．可燃冰用作清洁燃料 【答案】B 【解析】A．甲醇低温所制氢气用于新能源汽车，燃烧氧化产物是，无产生，也无固体废弃物，无污染物，对环境友好，属于清洁能源，由于在反应过程有新物质产生，因此发生的是化学变化，A不符合题意； B．半透膜用作淀粉胶体的提纯是根据分散质微粒直径大小分离混合物，在该过程中无新物质产生，因此发生的变化属于物理变化，B符合题意； C．偏二甲肼用作发射“天宫二号”的火箭燃料，燃料燃烧产生，变化过程中有新物质产生，因此发生的变化属于化学变化，C不符合题意； D．可燃冰是固体的结晶水合物，其燃烧产生，由于其燃烧产生了新的物质，因此发生的变化属于化学变化，D不符合题意； 故答案选B。 【变式7-3】（25-26高一上·广东·阶段检测）中国古代文化博大精深。下列过程只涉及物理变化的是 A．焚香祭祖 B．酿酒制醋 C．桃核雕刻 D．冶铁炼钢 【答案】C 【解析】A．焚香涉及燃烧反应，生成新物质（如二氧化碳等），属于化学变化，A不符题意； B．酿酒制醋通过发酵生成酒精和醋酸，均为新物质，属于化学变化，B不符题意； C．桃核雕刻仅改变形状和大小，无新物质生成，属于物理变化，C符合题意； D．冶铁炼钢涉及铁的还原和成分调整，生成新物质（如生铁、钢），属于化学变化，D不符题意； 故选C。 ▌题型08 物质的转化规律 1．单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互转化规律 图示解读： ①金属单质碱性氧化物，如4Na＋O2===2Na2O； ②碱性氧化物碱，如CaO＋H2O===Ca(OH)2； [注意]　并不是所有的碱性氧化物都能直接与水反应，如FeO、MgO。 ③金属单质盐，如Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑； ④碱性氧化物盐，如CaO＋2HCl===CaCl2＋H2O； ⑤碱盐，如Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O； ⑥非金属单质酸性氧化物，如S＋O2SO2； ⑦酸性氧化物酸，如CO2＋H2O===H2CO3； [注意]　并不是所有的酸性氧化物都能直接与水反应，如：SiO2。 ⑧非金属单质盐，如2Na＋Cl22NaCl； ⑨酸性氧化物盐，如CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O； ⑩酸盐，如NaOH＋HCl===NaCl＋H2O。 2．物质转化应注意的问题 （1）物质间发生转化往往需要一定的条件，如光照、加热(或高温)、催化剂、高压、点燃等。 （2）学习物质的通性不仅要注意一般情况，也要注意特殊情况。如金属＋酸―→盐＋氢气，但铜与盐酸就不反应。 （3）工业上生产某种物质还要考虑原料、成本及设备等因素。 【典例8】（25-26高一下·广东深圳·期末）能满足下列物质间转化关系，且推理成立的是 A．X可为铝，盐的水溶液一定显酸性 B．X可为氮气，Z为酸性氧化物 C．X可为铁，通常用KSCN溶液检验Fe3+的存在 D．X可为钠，单质X可以一步直接生成Z 【答案】D 【解析】A．若X为铝，铝与氧气反应生成氧化铝，氧化铝无法继续与氧气反应，转化不能实现，A错误； B．若X为氮气，转化过程中Y为一氧化氮，Z为二氧化氮，二氧化氮与碱反应生成两种盐和水，不属于酸性氧化物，B错误； C．若X为铁，铁与氧气反应生成四氧化三铁，四氧化三铁无法继续被氧气氧化，转化不能实现，C错误； D．若X为钠，常温下钠与氧气反应生成Y氧化钠，氧化钠与氧气加热反应生成Z过氧化钠，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与强酸反应生成钠盐，转化成立，钠在加热条件下与氧气直接一步反应生成过氧化钠，D正确； 故答案选D。 【变式8-1】（25-26高一上·广东湛江·开学考试）将知识归纳是学习化学的重要方法，下列归纳正确的是 A．溶液特征 B．含钙物质的转化 C．物质的分类 D．盐的化学性质 【答案】D 【解析】A．溶液具有均一、稳定的特征，但不一定无色，例如硫酸铜溶液为蓝色，A错误； B．和反应生成，不能直接生成；和、共同反应才能生成，无法直接得到，转化关系错误，B错误； C．单质和化合物是并列关系，二者都属于纯净物，单质不属于化合物，分类关系错误，C错误； D．盐可以和酸、碱、其他盐发生复分解反应，还可以和金属活动性顺序中排在前面的活泼金属发生置换反应，性质归纳正确，D正确； 答案选D。 【变式8-2】（25-26高一上·广东惠州·阶段检测）关于物质转化规律“单质(酸性或碱性)氧化物酸或碱→盐”的说法错误的是 A．若“单质”为碳，则“氧化物”可以为 B．单质铜能实现上述物质间的转化 C．若某非金属元素可实现上述转化，则符合转化规律的氧化物与水反应生成酸 D．“”符合该转化规律 【答案】B 【解析】A．碳单质燃烧生成CO2（酸性氧化物），CO2与水反应生成H2CO3（酸），再与碱反应生成盐（如Na2CO3），符合转化规律，A正确； B．铜单质氧化生成CuO（碱性氧化物），但CuO不能与水反应生成Cu(OH)2（碱），无法完成“氧化物→碱→盐”的转化，B错误； C．若某非金属元素可实现上述转化，则生成的氧化物为酸性氧化物，与水反应生成酸（如SO3生成H2SO4），C正确； D．Ca和氧气反应生成CaO（碱性氧化物），CaO和水反应生成Ca(OH)2（碱），Ca(OH)2和二氧化碳反应生成CaCO3（盐），每一步均符合转化规律，D正确； 故选B。 【变式8-3】（25-26高一上·广东广州·阶段检测）Ⅰ．分类方法应用比较广泛，属于同一类的物质具有相似性，在生活和学习中使用分类的方法处理问题，可以做到举一反三，还可以做到由此及彼。如： （1）CO2、SiO2、SO2、SO3都属于酸性氧化物，由CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，可完成SO3与NaOH反应的方程式为：___________。 （2）NaHCO3、NaHSO3、NaHS都属于弱酸形成的酸式盐，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑及NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，可完成NaHS分别与HCl、NaOH反应的方程式为：___________、___________。 Ⅱ．两位同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验。 甲同学：向FeCl3溶液中加入少量NaOH溶液。 乙同学：取一个100mL小烧杯，加入40mL蒸馏水，___________。 试回答下列问题： （3）甲同学看到的实验现象：___________，离子方程式___________。 （4）乙同学制得了Fe(OH)3胶体，请补充他的实验操作___________。制备Fe(OH)3胶体的化学方程式为___________。 （5）证明有Fe(OH)3胶体生成的性质实验是___________。 （6）利用Fe(OH)3胶体进行实验： ①将其装入U形管内，用石墨作电极，通电一段时间后发现与电源负极相连的电极区附近的颜色逐渐变深，这表明Fe(OH)3胶体粒子带___________(填“正”或“负”电荷)。 ②若向其中加入盐酸，产生的现象是___________。 【答案】（1） （2） （3）生成红褐色沉淀 （4）加热蒸馏水，向沸水中加入5-6滴饱和FeCl3溶液，继续加热煮沸至液体颜色为红褐色，停止加热 （5）丁达尔效应 （6）正 开始生成红褐色沉淀，继续加入盐酸沉淀溶解，溶液呈棕黄色 【解析】（1）SO3是酸性氧化物，与碱反应会生成盐和水，则SO3与NaOH反应的方程式为。 （2）NaHS是酸式盐，既能与酸反应生成新盐和新酸，又能与碱反应生成正盐和水，则NaHS与HCl反应的化学方程式为； NaHS与NaOH反应的化学方程式为。 （3）饱和FeCl3溶液中加入少量NaOH溶液中会产生氢氧化铁红褐色沉淀； 其反应的离子方程式为。 （4）向沸水中加入几滴饱和FeCl3溶液，继续加热煮沸至液体颜色为红褐色，停止加热； 其反应的化学方程式为 （5）胶体具有丁达尔效应，因此证明有氢氧化铁胶体生成的操作是用一束光线照射，若有光亮的“通路”则说明有氢氧化铁胶体生成。 （6）胶体具有电泳性质，电泳实验证明了胶体胶粒带电，胶粒向负极移动，说明Fe(OH)3胶体粒子带正电； 胶体具有聚沉的性质，向胶体中加入盐酸，会使Fe(OH)3胶体聚沉为氢氧化铁红褐色沉淀，但生成的氢氧化铁能溶解在盐酸中，继续加入盐酸沉淀消失，溶液呈棕黄色。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第一节 物质的分类及转化（题型突破·举一反三） 题型01 根据物质的组成分类——树状分类法与交叉分类法 【典例1】C 【变式1-1】A 【变式1-2】A 【变式1-3】D 题型02 根据物质的性质分类——以氧化物的分类为例 【典例2】A 【变式2-1】D 【变式2-2】D 【变式2-3】A 题型03 分散系及其分类 【典例3】A 【变式3-1】A 【变式3-2】D 【变式3-3】A 题型04 胶体的制备 【典例4】B 【变式4-1】D 【变式4-2】(1)红褐色 (2) (3)聚沉 分散质粒子直径大小不同 (4)丁达尔效应 (5)渗析 (6)胶粒带正电荷 【变式4-3】(1)丙 FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl (2)光的散射 (3)有红褐色沉淀生成，继续加入沉淀会溶解(溶液变黄色) (4)渗析 (5)无 有 题型05 胶体的性质及应用 【典例5】B 【变式5-1】B 【变式5-2】C 【变式5-3】C 题型06 化学反应的分类 【典例6】A 【变式6-1】D 【变式6-2】D 【变式6-3】D 题型07 化学变化与物理变化的区别 【典例7】B 【变式7-1】D 【变式7-2】B 【变式7-3】C 题型08 物质转化的规律 【典例8】D 【变式8-1】D 【变式8-2】B 【变式8-3】(1) (2) (3)生成红褐色沉淀 (4)加热蒸馏水，向沸水中加入5-6滴饱和FeCl3溶液，继续加热煮沸至液体颜色为红褐色，停止加热 (5)丁达尔效应 (6)正 开始生成红褐色沉淀，继续加入盐酸沉淀溶解，溶液呈棕黄色 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $