第一章 物质及其变化（24大题型，专项训练）化学人教版必修第一册

**基本信息** 聚焦物质及其变化核心概念，以考点-题型架构整合分类、转化、离子反应等模块，通过分层题型（基础判断-综合推断）构建知识网络，培养化学观念与科学思维。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |物质分类与转化|7考点12题型|含组成性质分类、模型图示判断、转化关系推断等|从物质分类（概念）到转化规律（性质），体现物质多样性与转化逻辑| |胶体与电解质|2考点5题型|涵盖胶体制备/性质、电解质判断、溶液导电性分析|从分散系特性到电解质电离，构建微观粒子行为认知| |离子反应|2考点5题型|包含离子方程式书写/判断、离子共存/检验推断|基于电离理论，衔接宏观反应与微观离子行为| |氧化还原反应|3考点8题型|涉及概念辨析、规律应用、配平与计算|从电子转移本质到守恒规律应用，形成氧化还原认知体系|

第一章 物质及其变化 常考题型·精准突破 考点一 物质的分类 题型1 根据物质的组成或性质分类（重点） 题型2 以模型图示为载体判断分类的正误 考点二 物质的转化 题型1 物理变化与化学变化的判断 题型2 化学反应类型的判断 题型3 物质的转化关系判断（高频） 题型4 反应方程式的书写 题型5 物质的推断 考点三 胶体的制备、性质与应用 题型1 胶体的制备 题型2 胶体的性质与应用 考点四 电解质的电离 题型1 电解质与非电解质的判断 题型2 溶液导电性的分析（重点） 题型3 电离方程式的书写 考点五 离子方程式的书写与正误判断 题型1离子方程式的书写方法 题型2离子方程式的正误判断（高频） 题型3与量有关的离子方程式的书写（难点） 考点六 离子反应的应用 题型1离子大量共存的判断（高频） 题型2离子的检验与推断（难点） 考点七 氧化还原反应基本概念 题型1氧化还原反应的相关概念（重点） 题型2氧化还原反应中电子转移的表示方法 考点八 氧化还原反应基本规律 题型1价态规律 题型2强弱规律（高频） 题型3守恒规律 考点九 氧化还原反应的配平与与简单计算 题型1氧化还原反应的书写与配平（重点） 题型2氧化还原反应的简单计算（高频） 综合攻坚·知能拔高 常考题型·精准突破 考点一 物质的分类 ◆题型1 根据物质的组成或性质分类 1．物质分类是研究物质结构和性质的前提。下列物质分类均正确的是 选项 酸 酸性氧化物 纯净物 混合物 A 胶体 B 水银 浓 C 冰水混合物 干燥洁净的空气 D 液氧 干冰 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．NaHSO4是在水溶液中电离为Na+、氢离子和硫酸根，由于其电离产生的阳离子不全是H+，故属于盐，CO2是酸性氧化物，CuSO4·5H2O是纯净物，Fe(OH)3胶体是混合物；但酸分类错误，A不符题意； B．HNO3是酸，水银是纯净物，浓H2SO4是混合物；但CaO是碱性氧化物而非酸性氧化物，分类错误，B不符题意； C．CH3COOH是酸，SO3是酸性氧化物，冰水混合物（成分为H2O）是纯净物，干燥洁净的空气是混合物；所有分类均正确，C符合题意； D．HCl是酸，N2O5是酸性氧化物，液氧是纯净物；但干冰（固态CO2）是纯净物而非混合物，分类错误，D不符题意； 答案选C。 2．下列物质的分类正确的是 选项 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A 纯碱 CH3COOH FeO B HClO C KOH 生石灰 D 氨水 AgCl A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．纯碱（碳酸钠）属于盐，不是碱，A错误； B．NO2（二氧化氮）不是酸性氧化物，因为它与水反应生成硝酸和一氧化氮，不与碱直接反应生成单一盐和水，B错误； C．KOH是碱，H2S是酸，Cu2(OH)2CO3是盐，生石灰（CaO）是碱性氧化物，SO3是酸性氧化物，所有分类正确，C正确； D．氨水是氨的水溶液，属于混合物，不是碱（碱应为纯净物），D错误； 故选C。 3．分类方法在化学发展中起到了重要的作用。下列有关物质分类的说法正确的是 选项 混合物 碱 碱性氧化物 电解质 A 胆矾（） 氨水 B 冰水混合物 纯碱 CuO C 碱石灰 熟石灰 液氨 D 氢氧化铁胶体 烧碱 熔融氯化钠 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．胆矾（CuSO4·5H2O）是纯净物；氨水是混合物（碱应指化合物，氨水为溶液）；Na2O2与酸反应生成氧气，不是碱性氧化物；NH4HCO3是电解质，A错误； B．冰水混合物是纯净物；纯碱（Na2CO3）是盐；CuO是碱性氧化物；CO2是非电解质（本身不电离），B错误； C．碱石灰是混合物（NaOH和CaO的混合物）；熟石灰（Ca(OH)2）是碱；Mn2O7是酸性氧化物；液氨（NH3）是非电解质，C错误； D．氢氧化铁胶体是混合物（胶体分散系）；烧碱（NaOH）是碱；Na2O是碱性氧化物（与酸反应生成盐和水）；熔融氯化钠是电解质（熔融态可导电），D正确； 故答案选D。 ◆题型2 以模型图示为载体判断分类的正误 4．分类是研究物质性质的重要方法，下图中对某些物质进行分类。 下列叙述错误的是 A．图中分类方法是交叉分类法 B．不能与发生反应 C．与足量溶液反应生成的盐为 D．向溶液中滴加酸性溶液，紫红色褪去，说明具有还原性 【答案】B 【详解】A．图中的分类方法是交叉分类法，A正确； B．属于二元弱酸，则属于酸式盐，酸式盐能与发生反应生成正盐和水，B错误； C．根据题中信息，属于一元弱酸，与足量溶液反应，生成的盐为，C正确； D．向溶液中滴加酸性溶液，紫红色褪去，说明酸性被还原，具有还原性，正确； 故选B。 5．物质的分类如图所示： 由图判断下列说法中不正确的是 A．碱性氧化物一定是金属氧化物 B．甲图所示的分类方法属于树状分类法 C．非金属氧化物一定是酸性氧化物 D．乙图所示的分类方法属于交叉分类法 【答案】C 【详解】A．碱性氧化物是能与酸反应生成一种盐和水的氧化物，其组成元素均为金属元素和氧元素，因此碱性氧化物一定是金属氧化物，A正确； B．甲图按照层次，逐级分类属于树状分类法，B正确； C．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，例如NO、CO等非金属氧化物，既不能与酸反应、也不能与碱反应生成一种成盐和水，属于不成盐氧化物，C错误； D．乙图中氧化物同时按 “组成分类”和“性质分类” 等不同标准分类，属于交叉分类法（从不同角度对同一物质分类），D正确； 故答案选C。 6．分类法是化学学习中的一种重要方法，部分物质及反应的分类如图所示， 甲 乙 丙 丁 由图判断下列说法中错误的是 A．用甲图的树状分类法可将单质分为金属单质、非金属单质和稀有气体 B．乙图所示的分类方法属于交叉分类法， 既属于钠盐又属于正盐 C．丙图碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物一定是非金属氧化物 D．丁图四大基本反应不能包括所有的化学反应，例如高炉炼铁反应 【答案】C 【详解】A．树状分类法是对同一类事物按照某些属性进行再分类的分类法，单质可以依据其性质进一步分为金属单质、非金属单质和稀有气体，该分类方式符合树状分类法，故A正确； B．乙图所示的分类方法属于交叉分类法。选项B中将 Na2CO3 从阳离子（钠盐）和盐的组成（正盐）两个角度分类，是交叉分类法的正确应用，故B正确； C．碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如七氧化二锰为酸性氧化物，是金属氧化物，故C错误； D．无机基本反应包括化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应，但不能包括所有的化学反应，例如工业生产中的高炉炼铁反应不属于四大基本反应的范畴，故D正确； 故选C。 考点二 物质的转化 ◆题型1 物理变化与化学变化的判断 7．2025春晚吉祥物“巳升升”设计灵感来源于中华传统文化艺术创作中常见的蛇衔灵芝形态，其背部运用景泰蓝工艺勾勒出缠枝纹，寓意“生生不息”。以下景泰蓝制作工艺中一定含有化学变化的是 A．裁剪：裁剪铜板 B．掐丝：铜丝掐成图案 C．烧蓝：烧制釉料 D．磨光：将制品打磨光亮 【答案】C 【详解】A．铜板裁剪敲打并焊接成胎，属于物质形状改变没有新物质生成，属于物理变化，故A错误； B．铜丝掐成图案并粘在胎体上，属于物质形状改变没有新物质生成，属于物理变化，故B错误； C．烧蓝工艺又称为点蓝工艺是将整个胎体填满色釉后，再拿到炉温大约800摄氏度的高炉中烘烧，色釉由砂粒状固体熔化为液体，发生复杂的化学变化，过程中有新物质生成，故C正确； D．制品打磨光亮并用火镀金，过程中没有新物质生成，属于物理变化，故D错误； 故答案为C。 8．化学与我国传统文化密切相关。下列说法错误的是 A．《周礼》中“煤饼烧蛎房成灰”，灰的主要成分是CaO B．《天工开物》中“世间丝、麻、裘、褐皆具素质……”裘的主要成分是蛋白质 C．《抱朴子》中“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”，该过程发生了可逆反应 D．《䜿海歌》中“风干日曝咸味加，始灌潮波塯成卤”，该过程包含蒸发结晶 【答案】C 【详解】A．贝壳的主要成分为碳酸钙，碳酸钙灼烧生成氧化钙，灰的主要成分是CaO，故A正确； B．裘”指的是动物的毛皮，主要成分为蛋白质，故B正确； C．“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”中涉及的两个反应条件不同，也不是同时发生，不为可逆反应，故C错误； D．等到风吹日晒时间久了，海水的盐味就增加了，这个时候才开始制成盐卤，该过程涉及的物质分离操作为浓缩结晶，将海水浓缩，析出结晶，故D正确； 答案选C。 9．中华文明源远流长，现代科技造就美好生活。下列科技产品和技艺中，不涉及化学变化的是 A．炼铁 B．节日燃放烟花 C．粮食酿酒 D．雕刻玉器 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．炼铁过程中，铁矿石（如氧化铁）被还原为铁单质，有新物质生成，属于化学变化，A不符合题意； B．燃放烟花时，火药燃烧生成二氧化碳、二氧化硫等新物质，属于化学变化，B不符合题意； C．粮食酿酒过程中，淀粉发酵生成酒精等新物质，属于化学变化，C不符合题意； D．雕刻玉器只是改变玉的形状和大小，没有新物质生成，属于物理变化，D符合题意； 故选D。 ◆题型2 化学反应类型的判断 10．下列反应中，不属于四种基本反应类型(化合、分解、复分解、置换)的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A．反应为两种物质生成一种，属于化合反应，A项不符合题意； B．Cl2与H2O生成两种化合物，不属于四种基本反应类型，B项符合题意； C．一种物质分解为三种产物，属于分解反应，C项不符合题意； D．单质与化合物生成新单质和新化合物，属于置换反应，D项不符合题意； 答案选B。 11．碳和碳的化合物转化关系：，其中属于分解反应的是 A．① B．② C．③ D．④ 【答案】D 【详解】A．反应①是碳与氧气生成二氧化碳，属于化合反应，A不符合题意； B．反应②是二氧化碳与水生成碳酸，也属于化合反应，B不符合题意； C．反应③是碳酸与氢氧化钙生成碳酸钙和水，属于复分解反应，C不符合题意； D．反应④是碳酸钙高温分解为氧化钙和二氧化碳，符合分解反应的定义，D符合题意； 故答案选D。 12．我国古代纺织业常用作漂洗的洗涤剂，其制取流程如图，在流程中没有涉及的反应类型为 A．化合反应 B．分解反应 C．复分解反应 D．置换反应 【答案】D 【分析】贝壳（主要成分为）煅烧生成生石灰（）和，与水反应生成，生成的与草木灰（）反应生成沉淀和。据此分析。 【详解】A．贝壳煅烧后生成的生石灰（）与水反应生成，反应的化学方程式为，该反应是两种物质生成一种物质，属于化合反应，A正确； B．贝壳（主要成分为）煅烧生成和，反应的化学方程式为，该反应是一种物质生成两种物质，属于分解反应，B正确； C．生成的与草木灰（）反应生成沉淀和，反应的化学方程式为，该反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应，C正确； D．置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，整个流程中涉及的物质均为化合物[、、、、、]，无单质参与或生成，未涉及置换反应，D错误； 故答案选D。 ◆题型3 物质的转化关系判断 13．小林同学总结了部分物质间的转化关系如下图所示，但你发现其中有一处不能通过一步反应实现的转化是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A．可通过碳在氧气不足时点燃实现，可通过点燃实现，可通过二氧化碳与过氧化钠反应实现，三个转化均可一步完成，A不符合题意； B．可通过电解水实现，可通过氢气在氧气中燃烧实现，但无法通过一步反应实现，B符合题意； C．可通过碳酸分解实现，可通过二氧化碳与碱反应实现，可通过水与二氧化碳化合实现，三个转化均可一步完成，C不符合题意； D．可通过碳酸钙高温煅烧实现，可通过氧化钙与水反应实现，可通过氢氧化钙与二氧化碳反应实现，三个转化均可一步完成，D不符合题意； 故选B。 14．下列各组物质之间可以按如图所示关系直接转化的是 选项 甲 乙 丙 A B C C D A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．不能直接转化为，A错误； B．不能直接转化为C，B错误； C．不能直接转化为，C错误； D．Mg(OH)2可与盐酸反应生成MgCl2，MgCl2可与硝酸银反应生成，可与氢氧化钠反应生成Mg(OH)2，三者能直接转化，D正确； 故选D。 15．关于物质转化规律“单质 (酸性或碱性)氧化物酸或碱盐”说法正确的是 A．若单质为碳，氧化物可以为 B．单质能实现上述物质间的转化 C．若钠元素可实现转化，则盐一定为 D．“”符合该转化规律 【答案】D 【详解】A．不能与水反应生成酸，正确氧化物应为，A错误； B．CuO不溶于水，无法生成对应的碱，B错误； C．钠转化生成的盐可能为NaCl或等，不一定是，C错误； D．Ca→CaO（碱性氧化物）→（碱）→（盐），每一步均符合转化规律，D正确； 故答案选D。 16．构建知识网络是一种重要的学习方法。如图是关于盐酸化学性质的知识网络图：“—”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质。若A、B、C分别属于不同类别的化合物，则A、B、C可能是 A．NaOH、HNO3、K2CO3 B．、AgNO3、Cu(OH)2 C．KOH、FeCl3、CaCO3 D．NaOH、BaCl2、CO2 【答案】A 【详解】A．氢氧化钠与盐酸和硝酸反应，盐酸与硝酸银反应生成硝酸和氯化银，锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气，碳酸钾与硝酸、盐酸都能反应生成二氧化碳，A符合题意； B．氧化铜不能与硝酸银反应，B不合题意； C．碳酸钙与氯化铁溶液不反应，且FeCl3和CaCO3均为盐类，C不合题意； D．二氧化碳与盐酸、氯化钡溶液不反应，D不合题意； 故答案为：A。 ◆题型4 反应方程式的书写 17．以钙为例，用化学方程式表示钙及其化合物之间的转化关系并指明反应类型。 ①_______，化合反应。 ②_______，_______。 ③，_______。 ④，_______。 ⑤_______，复分解反应。 ⑥_______，_______。 【答案】 化合反应 化合反应 复分解反应 复分解反应 【分析】化合反应指的是由两种或两种以上的物质生成一种新物质的反应；复分解反应指的是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。 【详解】①由图可知，Ca与O2化合生成CaO，发生的反应为：2Ca+O2=2CaO； ②由图可知，CaO与H2O化合生成Ca(OH)2，发生的反应为：，反应类型为化合反应； ③由图可知，CaO与CO2化合生成CaCO3，反应类型为化合反应； ④由图可知，Ca(OH)2与Na2CO3交换成分生成CaCO3沉淀和NaOH，反应类型为复分解反应； ⑤由图可知，Ca(OH)2与HCl可发生复分解反应生成CaCl2，发生的反应为：； ⑥由图可知CaCO3与HCl发生复分解反应可生成CaCl2，发生的反应为：，反应类型为复分解反应。 18．A、B、C、D是中学化学常见物质，如图是包含A、B、C、D和盐酸5种物质的“化学拼图”，相邻两张卡片所标的物质(或其溶液)间能发生反应。 (1)单质A不可能是___________(填序号)。 ①Mg②Fe③Cu④C (2)若B为铁锈的主要成分Fe2O3，则B与盐酸反应的化学方程式为___________。 (3)若D为苛性钠，写出属于中和反应的化学方程式：___________。 (4)若C为碳酸钠，将二氧化碳通入C溶液，可化合生成碳酸氢钠，该反应的化学方程式为___________。 【答案】(1)③④ (2) (3) (4) 【详解】（1）由金属活动性顺序可知，排在氢前面的金属可以将酸中的氢置换出来，所以铁、镁会与盐酸反应，Cu和C不会与盐酸反应。故选：③④。 （2）Fe2O3和盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为。 （3）氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水的中和反应，故化学方程式为。 （4）二氧化碳、水和碳酸钠反应生成碳酸氢钠，所以将二氧化碳通入C溶液，可化合生成碳酸氢钠，化学方程式为。 ◆题型5 物质的推断 19．在稀硫酸、二氧化碳、铜片、生石灰、纯碱溶液、铁片和木炭粉7种物质间存在下面的相互关系，选择5种适当的物质，使有连线的两物质能发生反应。 (1)请推断它们的化学式分别为：①___________；②___________；③___________；④___________；⑤___________。 (2)写出下列序号之间的化学方程式： ①和②：___________；②和④：___________；②和⑤：___________。 【答案】(1) (2) 【分析】在题目提供的物质中，单质①与酸②反应，则①为Fe、②为稀硫酸，酸能与盐⑤反应，则⑤为碳酸钠，氧化物④能与⑤反应，则④为CaO，氧化物③能与氧化物④反应，则③为二氧化碳，据此解答。 【详解】（1）根据以上分析可知①为、②为、③为、④为、⑤为。 （2）①和②：；②和④：；②和⑤：。 20．A、B、C、D、E、F是中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示(“→”表示反应能一步实现，“一”表示物质间能相互反应，部分物质和反应条件已略去)。已知A是大理石的主要成分；F是胃酸的主要成分；常温常压下，D是一种无色无味的液体。 请回答下列问题： (1)A的化学式为___________；写出B在生产，生活中的一种用途：___________。 (2)反应①的化学方程式为___________；反应④的离子方程式为___________。 (3)A、B、C、D、E、F 中，属于碱性氧化物的为___________(填化学式)，原因为___________(请用文字说明)。 (4)E与Na2CO3反应也能生成A，请写出E的稀溶液与Na2CO3溶液反应的化学方程式：___________。 (5)下列有关说法正确的是___________(填标号)。 a．A和E属于钙盐                          b．F能和E发生复分解反应 e．A、C、E均能和F 反应生成盐和水           d．反应①②③④涉及四种基本反应类型 【答案】(1) CaCO3 人工降雨 (2) CaCO3CaO+CO2 (3) CaO CaO能与酸反应生成盐和水 (4) (5)bc 【分析】A是大理石的主要成分，为CaCO3；F是胃酸的主要成分，为HCl；A受热分解生成CaO和CO2，则B为CO2，C为CaO；常温常压下，D是一种无色无味的液体，为H2O，则E为Ca(OH)2。 【详解】（1）A是大理石的主要成分，为CaCO3；B为CO2，固态二氧化碳即干冰可用于人工降雨； （2）反应①的化学方程式为；反应④是大理石与稀盐酸的反应，离子方程式为； （3）CaO能与酸反应生成盐和水，故A、B、C、D、E、F 中，属于碱性氧化物的为CaO； （4）E的稀溶液与Na2CO3溶液反应的化学方程式Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH； （5）a．E为Ca(OH)2，属于碱，a错误； b．HCl能和Ca(OH)2发生复分解反应生成CaCl2和水，b正确； c．CaCO3、CaO、Ca(OH)2均能和HCl反应生成盐和水，c正确； d．反应①②③④没有涉及置换反应，d错误； 故选bc。 21．已知：A、B、C、D、E、F六种物质，存在下列关系： ①A＋NaOH→B↓(蓝色)＋C ②D＋E→A＋H2O ③C＋BaCl2→F↓(白色不溶于稀硝酸)＋NaCl ④E＋B→A＋H2O (1)试写出六种物质的化学式： A___________，B___________，C___________； D___________，E___________，F___________。 (2)完成有关化学方程式： ①___________； ②___________； ③___________； ④___________。 【答案】(1) CuSO4 Cu(OH)2 Na2SO4 CuO H2SO4 BaSO4 (2) CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 CuO+H2SO4=CuSO4＋H2O Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓＋2NaCl H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4＋2H2O 【分析】③C＋BaCl2→F↓(白色不溶于稀硝酸)＋NaCl，F是BaSO4，C是Na2SO4； ①A＋NaOH→B↓(蓝色)＋C，B是Cu(OH)2，A是CuSO4； ④E＋B→A＋H2O，B是Cu(OH)2、A是CuSO4，则E是H2SO4； ②D＋E→A＋H2O，A是CuSO4、E是H2SO4，则D是CuO。 【详解】（1）根据以上分析，A是CuSO4，B是Cu(OH)2，C是Na2SO4；D是CuO，E是H2SO4，F是BaSO4。 （2）①是硫酸铜和氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，反应方程式为CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4； ②是氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，反应方程式为CuO+H2SO4=CuSO4＋H2O； ③是硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，反应方程式为Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓＋2NaCl； ④是氢氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，反应方程式为H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4＋2H2O。 考点三 胶体的制备、性质与应用 ◆题型1 胶体的制备 22．用饱和的溶液制取胶体，正确的操作是 A．将溶液滴入蒸馏水中 B．将溶液滴入热水中，生成棕黄色液体 C．将溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生成红褐色液体 D．将溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生成红褐色沉淀 【答案】C 【详解】实验室制备胶体的标准操作是将饱和溶液滴入沸水中，继续煮沸至液体呈红褐色即可停止加热，故选C。 23．在纳米材料备受重视的今天，胶体化学对纳米材料的制备有着举足轻重的意义。图是胶体的制备实验示意图，相关表述不合理的是 A．可利用丁达尔效应区别胶体和溶液 B．胶粒直径在1~100 nm范围 C．由图可知制备胶体的化学方程式为FeCl3+3H2O=Fe(OH)3+3HCl D．观察到液体由黄色变为红褐色 【答案】C 【详解】A．丁达尔效应是胶体特有的性质，溶液无丁达尔效应，可利用丁达尔效应区别胶体和溶液，A正确； B．胶体的本质特征是分散质粒子直径在1~100nm范围，因此胶粒直径在1~100 nm范围，B正确； C．制备胶体需要加热条件，且产物需标注为，正确化学方程式为，选项中方程式缺少加热条件，也未注明产物为胶体，C错误； D．饱和溶液为黄色，胶体为红褐色，观察到液体由黄色变为红褐色说明胶体制备完成，D正确； 故答案选C。 ◆题型2 胶体的性质与应用 24．下列与胶体有关的说法正确的是 A．直径介于1~100 nm的微粒称为胶体 B．过滤是利用胶体微粒不能透过滤纸的性质 C．雾中的光柱属于丁达尔效应 D．将沉淀充分搅拌即可制得胶体 【答案】C 【详解】A．胶体是分散质粒子直径介于1~100 nm的分散系，属于混合物，直径1~100 nm的微粒本身不属于胶体，A错误； B．胶体微粒可以透过滤纸，不能透过半透膜，过滤是利用悬浊液中固体颗粒不能透过滤纸的性质分离固液混合物，B错误； C．雾属于气溶胶，是胶体的一种，光穿过雾时形成的光柱是胶体的丁达尔效应，C正确； D．沉淀的分散质粒子直径大于100 nm，搅拌无法将其转化为胶体，胶体需通过向沸水中滴加饱和溶液的方法制备，D错误； 故答案选C。 25．下列不能用胶体的有关知识解释的是 A．在豆浆中加入盐卤做豆腐 B．在河流入海处易形成沙洲 C．往红褐色的氢氧化铁胶体中加入过量稀盐酸，溶液变黄色 D．肾衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗 【答案】C 【详解】A．豆浆属于胶体，盐卤是电解质，加入电解质会使胶体发生聚沉从而制得豆腐，可用胶体知识解释，A不符合题意； B．河流中的泥沙胶粒遇到海水中的电解质会发生聚沉，长期积累形成沙洲，可用胶体知识解释，B不符合题意； C．氢氧化铁胶体中加入过量稀盐酸时，最终溶液变黄色是因为发生反应，使溶液显黄色，该变化属于酸碱中和反应，与胶体性质无关，不能用胶体知识解释，C符合题意； D．血液属于胶体，血液透析利用了胶体粒子不能透过半透膜的渗析原理，可用胶体知识解释，D不符合题意； 故选C。 26．下列关于胶体的叙述错误的是 A．胶体区别于溶液和浊液的本质特征是分散质粒子直径在1~100 nm之间 B．晨雾中的光束如梦如幻，是丁达尔效应带来的美景 C．Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水的目的 D．电泳实验证明胶体带电 【答案】D 【详解】A．分散系根据分散质粒子直径大小分为溶液、胶体和浊液，胶体分散质粒子直径在1~100 nm之间是其区别于其他分散系的本质特征，A正确； B．晨雾属于气溶胶，光线通过时会发生丁达尔效应，从而形成可见光束，B正确； C．胶体具有较强的吸附性，能够吸附水中悬浮的固体颗粒使其沉降，可达到净水目的，C正确； D．电泳实验只能证明胶体粒子带电，胶体整体呈电中性，并非胶体本身带电，D错误； 答案选D。 考点四 电解质的电离 ◆题型1 电解质与非电解质的判断 27．下列物质中属于电解质的是 A．铜丝 B．乙醇 C．氯化钠溶液 D．熔融硝酸钾 【答案】D 【详解】A．铜丝是单质，电解质的研究对象是化合物，单质既不属于电解质也不属于非电解质，A错误； B．乙醇在水溶液和熔融状态下均不能电离出自由移动的离子，不能导电，属于非电解质，B错误； C．氯化钠溶液是混合物，电解质的研究对象是纯净物中的化合物，混合物既不属于电解质也不属于非电解质，C错误； D．熔融硝酸钾是化合物，熔融状态下能电离出自由移动的和，可以导电，属于电解质，D正确； 故选D。 28．下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是 A．NaCl晶体、BaSO4 B．铝、二氧化硫 C．液态的氯化氢、酒精 D．熔融的 KNO3、硫酸溶液 【答案】C 【详解】A．NaCl晶体、在熔融状态下都能导电，均属于电解质，A不符合题意； B．铝是单质，既不属于电解质也不属于非电解质；二氧化硫自身不能电离，属于非电解质，B不符合题意； C．“液态的氯化氢”其水溶液能导电属于电解质；酒精在水溶液和熔融状态下都不能导电，属于非电解质，C符合题意； D．熔融的能导电，属于电解质；硫酸溶液是混合物，既不属于电解质也不属于非电解质，D不符合题意； 故选C。 ◆题型2 溶液导电性的分析 29．溶液的导电能力和单位体积内溶液中离子的数目和所带电荷数有关。一般来说离子数目及所带电荷越多，导电能力越强。向一定量的溶液中逐滴加入溶液至沉淀刚好不再增加，然后再逐滴加稀盐酸至过量，下列各项中的曲线可近似表示整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度Ⅰ表示)变化的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】向中滴加至沉淀完全： 发生反应：，两种离子都转化为沉淀，溶液中自由移动的离子浓度逐渐降低，导电能力（电流强度I）逐渐下降；恰好完全沉淀时，溶液中离子极少，导电能力接近0；再加稀盐酸至过量： 不溶于酸，和盐酸反应：，沉淀溶解重新电离出自由移动的离子，离子浓度逐渐升高，导电能力逐渐回升；符合该变化规律的是图像B；故选B。 30．向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入离子浓度相当的稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是 A．a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和 B．AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4不是电解质 C．实验时用Na2SO4溶液代替H2SO4也能得到该曲线 D．该反应的离子方程式为 【答案】A 【详解】A．a时刻溶液导电能力几乎为0，说明溶液中自由移动离子浓度极低，此时反应恰好完全进行，离子完全转化为硫酸钡沉淀和弱电解质水，A正确； B．AB段导电能力来自Ba(OH)2电离，反应消耗了溶液中的Ba(OH)2，生成难溶的硫酸钡和弱电离的水，离子浓度降低，导电性下降，其中BaSO4是强电解质，溶解的部分完全电离，但绝大部分不溶解，B错误； C．若用代替稀硫酸，离子反应变为，溶液中的和不参与反应，始终保留，导电能力不会降至接近0，无法得到相同曲线，C错误； D．对应离子的化学计量数之比应该符合化合物的组成比例，正确的离子反应式为，D错误； 故答案选A。 31．如图所示，纵坐标表示导电能力，横坐标表示所加溶液的量，以下各组反应符合该图的是(不考虑溶液体积的变化) A．Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4溶液 B．NaOH溶液中滴加稀盐酸 C．Na2CO3溶液中滴加KOH溶液 D．Cu(OH)2悬浊液中滴加HNO3溶液 【答案】A 【详解】A．溶液中滴加稀，二者反应生成沉淀和，离子浓度逐渐减小，恰好完全反应时离子浓度几乎为0，继续滴加，离子浓度随加入增大，导电能力先降后升，符合图像，A正确； B．溶液中滴加稀盐酸，反应生成和，是强电解质，反应前后离子浓度变化不大，导电能力不会出现明显下降后上升的趋势，B错误； C．溶液中滴加溶液，二者不发生反应，加入强电解质会使溶液中离子浓度升高，导电能力一开始就上升，不符合先降的趋势，C错误； D．悬浊液本身离子浓度很低，滴加反应生成可溶性强电解质，离子浓度升高，导电能力一开始就上升，不符合先降的趋势，D错误； 故选A。 ◆题型3 电离方程式的书写 32．下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】A．是盐，在水溶液中完全电离出和，电离方程式为，故A错误； B．是弱酸的酸式盐，为弱酸的酸式酸根，在水溶液中不能完全电离，电离方程式为，故B错误； C．是二元强酸，在水溶液中完全电离出和，电离方程式为，故C错误； D．是二元强碱，在水溶液中完全电离出和，电离方程式为，故D正确； 故选D。 33．下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A．NaHSO4=Na++ B．KNO3=K++N3-+ C．Na2HPO4=2Na++ D．Al2(SO4)3=Al3++3 【答案】C 【详解】A．NaHSO4是强酸的酸式盐，在水中完全电离为、和，正确电离方程式为，A错误； B．是整体原子团，电离时不能拆分，KNO3正确电离方程式为，B错误； C．Na2HPO4为强电解质，完全电离出和弱酸酸式根，电离方程式书写正确，C正确； D．Al2(SO4)3电离时系数应为2，正确电离方程式为，选项电荷不守恒、系数错误，D错误。 34．下列物质溶于水时电离方程式书写错误的是 A． B．H2SO4=2H++ C． D． 【答案】A 【详解】A．是弱酸的酸式盐，溶于水时碳酸氢根不能完全电离，不能拆分为和，正确电离方程式为，A错误； B．是二元强酸，属于强电解质，在水中完全电离出2个和，电离方程式书写正确，B正确； C．是可溶性强电解质盐，在水中完全电离出1个和2个，电离方程式书写正确，C正确； D．是二元强碱，属于强电解质，在水中完全电离出1个和2个，电离方程式书写正确，D正确； 故答案选A。 考点五 离子方程式的书写与正误判断 ◆题型1 离子方程式的书写方法 35．请推断出如下化学方程式对应的离子方程式。 (1)，________。 (2)，________。 (3)，________。 【答案】(1) (2) (3) 【详解】（1）易溶强电解质、、拆分为离子，气体、弱电解质保留化学式，删去两侧不参与反应的和，验证原子、电荷守恒即可得到：； （2）强碱、强酸、易溶强电解质拆分为离子，弱电解质保留化学式，删去两侧不参与反应的和，将系数约分为最简整数比，验证守恒后得到：； （3）单质、保留化学式，易溶强电解质、拆分为离子，删去两侧不参与反应的，验证原子、电荷守恒即可得到：。 36．书写下列反应的离子方程式： (1)氧化镁溶于稀盐酸________。 (2)用碳酸钙与稀盐酸反应制备二氧化碳________。 (3)铁与稀硫酸反应生成氢气________。 (4)二氧化碳与澄清石灰水反应生成沉淀________。 【答案】(1)MgO＋2H＋=Mg2＋＋H2O (2)CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O (3)Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑ (4)Ca2＋＋2OH-＋CO2=CaCO3↓＋H2O 【详解】（1）氧化镁溶于稀盐酸生成氯化镁和水，盐酸和氯化镁可以拆成离子，氧化镁和水不能拆成离子，离子方程式为：MgO＋2H＋=Mg2＋＋H2O； （2）用碳酸钙与稀盐酸发生复分解反应生成氯化钙、水和二氧化碳，离子方程式为：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O； （3）铁与稀硫酸发生置换反应生成氢气和硫酸亚铁，离子方程式为：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑； （4）二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，离子方程式为：Ca2＋＋2OH-＋CO2=CaCO3↓＋H2O。 ◆题型2 离子方程式的正误判断 37．下列离子方程式书写正确的是 A．锌与硝酸银溶液反应：Zn+Ag+=Zn2++Ag B．CH3COOH溶液与NaOH溶液反应：H++OH-=H2O C．碳酸镁与稀H2SO4反应：MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑ D．单质铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ 【答案】C 【详解】A．该离子方程式电荷不守恒，左侧总电荷为+1，右侧总电荷为+2，正确反应为，A错误； B．是弱电解质，在离子方程式中不能拆分为，应保留化学式，应为+OH-=H2O+CH3COO-，B错误； C．是难溶性盐，书写离子方程式时保留化学式，与反应生成、和，离子方程式电荷、原子均守恒，C正确； D．单质铁与稀盐酸反应生成而非，正确反应为，D错误； 故选C。 38．下列离子方程式中，正确的是 A．将稀硫酸滴在 Cu片上： B．将氧化镁与稀盐酸混合： C．将硫酸镁溶液与氢氧化钠溶液混合： D．将硝酸银溶液与氯化钠溶液混合： 【答案】D 【详解】A．金属活动性顺序中Cu位于H之后，不能和稀硫酸发生置换反应生成H2，A错误； B．选项所给离子方程式原子、电荷均不守恒，正确的离子方程式为，B错误； C．硫酸镁为可溶于水的强电解质，应拆分为离子形式，正确的离子方程式为，C错误； D．硝酸银与氯化钠反应生成氯化银沉淀，离子方程式符合反应事实，电荷、原子均守恒，D正确； 故答案选D。 ◆题型3 与量有关的离子方程式的书写 39．下列离子方程式正确的是 A．澄清石灰水通入少量二氧化碳： B．铜与FeCl3溶液反应： C．碳酸氢钙溶液与过量烧碱溶液反应： D．碳酸钡与足量盐酸反应： 【答案】A 【详解】A．澄清石灰水中氢氧化钙完全电离为自由移动的离子，通入少量二氧化碳生成碳酸钙沉淀和水，给出的方程式正确，A正确； B．该离子方程式电荷、得失电子均不守恒，正确的离子方程式为，B错误； C．烧碱过量时，碳酸氢钙中的会和反应生成的部分结合生成碳酸钙沉淀，正确的离子方程式为，C错误； D．碳酸钡是难溶电解质，不能拆写为离子形式，正确的离子方程式为，D错误； 故选A。 40．反应物之间的用量不同，往往导致离子反应的书写也不相同，下列离子方程式能正确表示反应的是 A．NaOH溶液中通入过量CO2： B．溶液中滴加少量澄清石灰水： C．溶液中通入过量CO2： D．向溶液中滴少量溶液： 【答案】B 【详解】A．NaOH溶液中通入过量CO2，应生成而非，离子方程式应为，A错误； B．溶液中滴加少量澄清石灰水，少量提供和，与反应生成沉淀和，B正确； C．溶液中通入过量，最终应生成可溶的，而非沉淀，故方程式为：，离子方程式为，C错误； D．溶液中滴加少量，与的物质的量应为2:1，但方程式中化学计量数为1:1，不符合比例，应为，D错误； 故选B。 41．下列离子方程式正确的是 A．足量通入澄清的石灰水中： B．向溶液中滴少量溶液： C．与反应可得到一元弱酸，则与足量的溶液反应的离子方程式： D．碳酸氢钠溶液中滴入足量氢氧化钙溶液： 【答案】B 【详解】A．足量CO2通入澄清石灰水中会生成可溶的Ca(HCO3)2，正确离子方程式为，A错误； B．向Ba(OH)2溶液中滴加少量NaHSO4溶液时，二者按物质的量比1:1反应，离子方程式为，B正确； C．H3PO2为一元弱酸，仅能解离一个H+，与NaOH反应生成，正确离子方程式为，C错误； D．足量氢氧化钙与碳酸氢钠反应时，完全转化为并与Ca2+结合为CaCO3，正确离子方程式为，D错误； 故答案选B。 考点六 离子反应的应用 ◆题型1 离子大量共存的判断 42．常温时，在强碱性的无色透明溶液中能大量共存的一组离子是 A．Na+、K+、、 B． C．Na+、、、 D． 【答案】A 【详解】A．该组离子均为无色，在强碱性溶液中互不反应，也都不与反应，可以大量共存，故选A； B．为黄色，且会与强碱性溶液中的反应生成沉淀，不能大量共存，故不选B； C．会与强碱性溶液中的反应生成和，不能大量共存，故不选C； D．会与反应生成，会与、、反应生成沉淀，不能大量共存，故不选D； 选A。 43．常温下，下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】A．与会反应生成沉淀，不能大量共存，A错误； B．与反应生成沉淀，且与反应生成微溶的，不能大量共存，B错误； C．、、、之间均不发生反应，能在溶液中大量共存，C正确； D．与反应生成和，且与会生成沉淀，不能大量共存，D错误； 故选C。 44．在下列指定的溶液中能大量共存的离子组是 A．能使紫色石蕊变蓝的溶液中：、、、 B．无色透明的溶液中：、、、 C．溶液中：、、、 D．澄清透明的溶液中：、、、 【答案】D 【详解】A．能使紫色石蕊变蓝的溶液呈碱性，含大量，与反应生成和，且生成的会与结合生成沉淀，不能大量共存，A错误； B．在溶液中呈黄色，不符合无色透明溶液的要求，B错误； C．溶液中含大量，与反应生成沉淀，同时与会结合生成弱电解质，不能大量共存，C错误； D．、、、之间不发生反应，澄清透明溶液允许有色离子存在，可大量共存，D正确； 故答案选D。 ◆题型2 离子的检验与推断 45．某无色溶液可能含有中的几种离子，且各种粒子数目相同，为确定溶液的组成，现做如下实验： ①滴加过量的溶液，有白色沉淀产生，将沉淀滤出。 ②向①的沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀不溶解。 ③向①的滤液中加入溶液，又产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。 下列推断错误的是 A．原溶液中若含有，则可能含有 B．原溶液中不可能含有、和 C．原溶液中若含有，则一定不含 D．原溶液中若含有，则一定含有 【答案】A 【分析】溶液无色，一定不含Cu2+； ①滴加过量的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，溶液中至少含有Ag+、、中之一； ②向①的沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀不溶解，沉淀一定不是碳酸钡，则原溶液中一定不含，一定含有Ag+或； ③向①的滤液中加入AgNO3溶液，又产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该沉淀一定是氯化银，由于①滴加过量的BaCl2溶液引入Cl-，所以只根据这一步实验不能判断原溶液中是否含有Cl-。 根据离子共存原则，若含Ag+，则阴离子只能为，由于各种粒子数目相同，根据电荷守恒，阳离子仅Ag+；若不含Ag+，则一定含，根据各种粒子数目相同，阳离子只能含Na+、K+，根据电荷守恒，阴离子只能为。 【详解】A．由分析可知，若原溶液含Ag⁺，阴离子只能为，且各种粒子数目相同，则不可能含有Na+，A错误； B．由分析可知，不可能含有Cu2+、Cl-和，B正确； C．由分析可知，若含，阳离子只能含Na+、K+，根据电荷守恒，不可能含有，C正确； D．由分析可知，原溶液中若含有，则一定含有，与保持电荷守恒，D正确； 故选A。 46．有一瓶无色透明的溶液可能存在下列离子： 。某同学为了确定该溶液的离子组成进行了如下实验。 ①取少量上述溶液，逐滴滴加盐酸时立刻出现气泡。 ②往“步骤①”的溶液中加入 AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 下列说法正确的是 A．可能存在OH- B．可能存在   C．一定存在 Cl- D．一定存在   【答案】D 【详解】无色溶液，溶液中肯定不含Fe2+和Cu2+，溶液中一定有Ca2+，根据离子共存，不存在OH-；滴加盐酸后产生气泡，说明存在，步骤②中加入硝酸银产生白色沉淀，不能说明原溶液中一定有氯离子，因为第①步中，引入氯离子。综上溶液中一定有Ca2+和，一定不存在Fe2+、Cu2+、OH-，可能有Cl-，答案选D。 47．某无色溶液中只可能含有中的一种或几种，对其进行如下实验操作： ①取少量溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀； ②向①所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成； ③将②）所得混合物过滤，向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成。 下列对该溶液的说法正确的是 A．一定含有 B．可能含有 C．一定含有 D．一定不含 【答案】A 【分析】某无色溶液中只可能含有中的一种或几种，根据题目条件和实验现象判断如下：①溶液无色则无：；②与溶液中所有阴离子、、按题目条件时都不能共存，所以溶液中无：；③取少量溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀，由于无，则能与产生沉淀的离子有：或中的一种或两种都有；④向③所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成，由第③所得的沉淀可能是或，能溶于盐酸的是，不溶的是，根据沉淀部分溶解，说明是和都存在，则原溶液中一定有：和，则与和不能共存的一定不存在，由于溶液中的阳离子、、不存在，仅有的阳离子一定存在；⑤将④所得混合物过滤，向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成，说明滤液中存在，但第③步加了盐酸提供了，所以无法确定原溶液中是否存在，通过以上判断得出：则原溶液中一定存在的是：、、；一定不存在的是：、、；可能存在的是：；根据分析解答。 【详解】A．一定含有，A正确； B．可能含有，一定存在，B错误； C．一定含有，可能存在，C错误； D．一定不含，一定存在，可能存在，D错误； 故答案为：A。 考点七 氧化还原反应基本概念 ◆题型1 氧化还原反应的相关概念 48．工业上冶炼钛的反应为TiCl4+4NaTi+4NaCl。下列有关该反应的说法正确的是 A．TiCl4是还原剂 B．Na被氧化 C．TiCl4发生氧化反应 D．Na得到电子 【答案】B 【详解】TiCl4中Ti的化合价由+4价变为0价，化合价降低，为氧化剂，发生还原反应；Na失去电子，化合价升高，被氧化，故答案选B。 49．被称为还原剂的溶于水并和水反应。下列说法中，正确的是（中H为价） A．既是氧化剂又是还原剂 B．是氧化剂，是还原剂 C．硼元素被氧化，氢元素被还原 D．被氧化的元素与被还原的元素质量之比为 【答案】D 【详解】A．中只有H元素化合价从-1价升高到0价，仅作还原剂，故A错误； B．中H元素化合价升高，是还原剂，中H元素化合价从+1价降低到0价，H2O是氧化剂，故B错误； C．反应前后硼元素化合价均为+3价，没有发生变化，B元素既不被氧化也不被还原，故C错误； D．被氧化的是中-1价的H，被还原的是中+1价的H，根据得失电子守恒，二者质量比为，故D正确； 选D。 50．高铁酸钾(K2FeO4)作净水剂，既能消毒杀菌，也能吸附水中悬浮物。K2FeO4制备方法为：Fe2O3+4KOH+3KClO=2K2FeO4+3KCl+2H2O，下列说法正确的是 A．K2FeO4中铁元素的化合价为+2 价 B．Fe2O3 被KClO 氧化 C．KClO 发生氧化反应 D．KCl是氧化产物 【答案】B 【详解】A．中K为+1价、O为-2价，根据化合物正负化合价代数和为0计算，则Fe元素的化合价为+6价，A错误； B．反应中中Fe元素化合价由+3价升高为+6价，失去电子，被氧化，则为还原剂；KClO中氯元素化合价由+1价降至-1价，得到电子，被还原，则KClO为该反应的氧化剂，因此被KClO氧化，B正确； C．KClO中Cl元素化合价由+1价降低为-1价，得到电子，发生还原反应，C错误； D．该反应中，KClO中氯元素化合价由+1价降至-1价，得到电子，被还原，生成KCl，则KCl为还原产物，D错误； 故选B。 51．高效“绿色”消毒剂二氧化氯通常为气体。实验室可通过以下反应制得ClO2 (2)。 下列说法正确的是 A．在反应中失去电子 B．是还原剂，在反应中被还原 C．ClO2是该反应的还原产物 D．该反应中， 体现出还原性，被氧化 【答案】C 【详解】A．中Cl元素化合价从+5降低为+4，在反应中得到电子，A错误； B．中C元素化合价从+3升高为+4，是还原剂，在反应中被氧化，B错误； C．作为氧化剂被还原得到，因此是该反应的还原产物，C正确； D．中Cl元素化合价降低，体现出氧化性，被还原，D错误； 故选C。 ◆题型2 氧化还原反应中电子转移的表示方法 52．下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】 A．该反应中Cl元素由0价升高为+1价，降低为-1价，双线桥表示为：，A错误； B．Na为还原剂失电子，H2O中H为氧化剂得电子，2 个Na反应共转移2个电子，单线桥的方向、电子数标注均正确，B正确； C．该反应是归中反应，化合价不交叉，H2S中S由-2价升高为0价，浓硫酸中S由+6价降低为+4价，双线桥表示为：，C错误； D．Cu失电子作还原剂，浓硫酸中S得电子作氧化剂，转移2个电子，单线桥表示为：，D错误； 故选B。 53．下列反应中电子转移的方向和数目表示正确的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A．该反应中4 mol只有2 mol被氧化为，实际失去，选项中标注失去、得到，得失电子不守恒，正确的为：，A错误； B．作还原剂失去，作氧化剂共得到，单线桥从失电子的指向得电子的，标注正确，B正确； C．该反应是的歧化反应，1 mol参与反应时，只有1 mol氯原子失去、1 mol氯原子得到，正确的为：，，C错误； D．反应中中+5价的得电子转化为0价的，6 mol中只有5 mol失电子被氧化，共转移，选项标注失去错误，单线桥为：，D错误； 答案选B。 54．下列化学反应用双线桥法表示电子的转移情况，正确的是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】 A．反应中8个NH3只有2个被氧化，其余没有被氧化，该反应的双线桥分析为：，A正确； B．反应中2个Cl失去电子，2个Cl得到电子，该反应的双线桥分析为：，B错误； C．反应中每个O得到1个电子，每个O失去1个电子，该反应的双线桥分析为：，C错误； D．反应中Si的化合价降低，得到电子被还原，C失去电子，化合价升高，被氧化，则该反应的双线桥分析为：，D错误； 故答案为：A。 考点八 氧化还原反应基本规律 ◆题型1 价态规律 55．实现下列物质之间的转化，需要加入还原剂才能实现的是 A． B．CuO →Cu C． D． 【答案】B 【详解】A．SO3 → H2SO4中硫元素化合价均为+6，未发生氧化还原反应，不需要还原剂，A项不符合题意； B．CuO → Cu中铜元素化合价从+2降至0，发生还原反应，需加入还原剂（如H2、CO等），B项符合题意； C．H2O2 → H2O中氧元素化合价从-1降至-2，H2O2被还原，但该反应可通过自身歧化（如分解生成H2O和O2）实现，无需外加还原剂，C项不符合题意； D．Fe → Fe3+中铁元素化合价从0升至+3，发生氧化反应，需加入氧化剂，D项不符合题意； 答案选B。 56．下列反应转化关系(未配平)肯定不正确的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A．S元素的化合价既升高又降低，为同种元素的歧化反应，故A正确； B．硝酸具有氧化性，FeO具有还原性，Fe元素化合价上升，N元素化合价应该下降，发生氧化还原反应生成硝酸铁、NO、水，故B错误； C．Cu元素的化合价既升高又降低，为氧化还原反应，故C正确； D．反应中N元素的化合价既升高又降低，为氧化还原反应，是自身氧化还原反应，故D正确； 故选B。 57．同种物质中同一价态的元素部分被氧化、部分被还原的氧化还原反应是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】A．分析反应方程式，Cu2O中Cu元素的化合价为+1价，产物CuSO4中Cu元素的化合价为+2价，Cu的化合价为0价，被氧化和被还原的Cu都来自于同一物质——Cu2O，A符合题意； B．SO2得电子，被还原为S，H2S失电子，被氧化为S。该反应为不同物质中不同价态的S元素被氧化或还原的氧化还原反应，B不符合题意； C．该反应中Fe(OH)2失电子被氧化为Fe(OH)3，O2得电子被还原，被氧化和被还原的物质分别来自不同的物质，C不符合题意； D．反应中Fe元素化合价升高被氧化，H元素化合价降低被还原，二者分别属于不同物质中的不同元素，D不符合题意； 答案选A。 ◆题型2 强弱规律 58．常温下在溶液中可发生以下反应：①②2Br⁻+Cl2=Br2+2Cl⁻，③2Fe3++2I⁻= 2Fe2+ +I2，下列说法正确的是 A．铁元素在反应①③中被还原，作氧化剂 B．反应②中当有1 个 Cl2分子被氧化时，有2 个电子发生转移 C．氧化性强弱顺序为 D．还原性强弱顺序为 【答案】C 【详解】A．反应①中Fe元素化合价从+2升高到+3，被氧化，作还原剂；仅反应③中Fe元素化合价降低被还原作氧化剂，A错误； B．反应②中中Cl元素化合价从0降低到-1，被还原而非被氧化，1个被还原时转移2个电子，B错误； C．氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物，由反应①得氧化性，反应②得，反应③得，因此氧化性强弱顺序为，C正确； D．氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物，由反应①得还原性，反应②得，反应③得，因此还原性强弱顺序为，D错误； 故答案为C。 59．在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性比氧化产物强，还原剂的还原性比还原产物强，已知X-、Y-、Z-、W-四种离子的还原性强弱顺序为：Y->X->Z->W-，则下列氧化还原反应能发生的是 A．2W-＋Z2=W2＋2Z- B．2Y-＋W2=Y2＋2W- C．2Z-＋X2=Z2＋2X- D．2X-＋Y2=X2＋2Y- 【答案】B 【分析】X-、Y-、Z-、W-四种离子的还原性强弱顺序为：Y->X->Z->W-，同一化学反应中还原能力强的物质能置换还原能力弱的物质，方程式中离子的还原性符合已知条件的就可以发生，否则不能发生。在A、B、C、D各项中，还原剂分别为W-、Y-、Z-、X-，还原产物分别为Z-、W-、X-、Y-。根据还原性：还原剂>还原产物的原则，在以上反应都能进行的情况下，则有还原性：W->Z-，Y->W-，Z->X-，X->Y-，而已知还原性为Y->X->Z->W-。 【详解】A．该反应若发生，得到还原性W->Z-，与已知不符合，所以不能发生，故A不选； B．该反应若发生，得到还原性Y->W-，与已知相符，所以能发生，故B选； C．该反应若发生，得到还原性Z->X-，与已知不相符，所以不能发生，故C不选； D．该反应若发生，得到还原性X->Y-，与已知不符合，所以不能发生，故D不选； 故选B。 60．现有下列几个离子反应： ① ② ③ 下列有关性质的比较中正确的是 A．氧化性： B．氧化性： C．还原性 D．还原性： 【答案】A 【详解】A．根据反应①可得氧化性，反应②可得氧化性，因此氧化性顺序为，A正确； B．根据A选项分析可知，氧化性顺序应该是，，B错误； C．根据反应③可得还原性，反应②可得还原性，还原性顺序为，C错误； D．根据反应②可得还原性，反应①可得还原性，还原性顺序为，D错误； 故选A。 ◆题型3 守恒规律 61．在硫酸溶液中，和能按个数之比2：5完全反应，生成一种气体X，同时被氧化为，则X为 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】氧化还原反应中电子得失守恒：中S元素从+4价升高到+6价，每个S失2个电子，5个共失电子；设还原产物X中Cl的化合价为，2个中Cl从+5价降低得电子，总得到电子数为，根据电子守恒，解得，对应气体为，故选A。 62．关于离子方程式，下列说法中错误的是 A．根据电荷守恒，得出与的和一定等于 B．根据原子守恒，得出和的数值一定相等 C．根据电子得失守恒，得出的结论 D．每生成1个转移的电子数目为1 【答案】A 【详解】A．电荷守恒的等式为，并非，代入配平后的值也可验证，A错误； B．反应前后R原子数目守恒，左边R的数目为，右边为，因此，B正确； C．根据电子得失守恒，1个参与反应得到4个电子，每个失去1个电子，故，C正确； D．R元素从+2价升高到+3价，每生成1个转移1个电子，D正确； 故答案选A。 63．已知，向溶液中加入足量Zn粉可以提炼Au，同时产生H2，若反应中与Zn的个数之比为1：2，则x的值为 A．1 B．2 C．3 D．4 【答案】D 【详解】根据化学式H[AuClx]，可知Au的化合价为x-1，Zn与H[AuClx]发生氧化还原反应的产物是Au、氢气、Zn2+，每1 molH[AuClx]发生反应，Au的化合价降低（x-1），氢的化合价降低1，化合价共降低x；每1 molZn发生反应，化合价升高2；题干已知，H[AuClx]与Zn的化学计量数之比为1:2，根据得失电子守恒，则有，故x为4，答案为D。 64．用5个Na2SO3恰好将2个离子还原，已知被氧化为，则元素X在还原产物中的化合价是 A．+1 B．+2 C．+3 D．+4 【答案】B 【详解】5个中S元素从+4价升高到+6价，共失电子；中X初始化合价为+7，设还原产物中X化合价为，2个得电子总数为，联立得，解得，故选B。 考点九 氧化还原反应的配平与与简单计算 ◆题型1 氧化还原反应的书写与配平 65．配平下列氧化还原反应。 ①_______S＋____________________________ ②_______Fe＋_____________________+_______ ③__________________________________________ 【答案】 【详解】①该反应中S元素发生歧化反应，一部分从0价降至-2价被还原为，一部分从0价升至+4价被氧化为，和的化学计量数分别为2和1，则S的化学计量数为3，结合质量守恒可写出方程式：； ②该反应中Fe从0价升至+3价被氧化为，一部分中的N从+5价降至+2价被还原为NO，则Fe、和NO的化学计量数都是1，结合质量守恒可写出方程式：； ③该反应中中的C从+3价升至+4价被氧化为，中的Mn从+7价降至+2价被还原为，则、和的化学计量数分别为5、2、10，结合质量守恒和电荷守恒可写出方程式：。 66．运用氧化还原反应和离子反应的知识回答下列问题： I.将和空气的混合气体通入、和的混合溶液中回收，其转化如图所示(不溶于水)。 (1)写出过程②和过程中③发生反应的离子方程式： i.过程②_______。 ii.过程③_______。 iii.整个转化过程中可以循环使用的离子是_______。 II.新型纳米材料氧缺位铁酸盐(，，、、，且均为+2价，下同)是由铁酸盐经过高温反应得到的。 (2)将纳米材料氧缺位铁酸盐分散在蒸馏水中，所形成的分散系属于_______。 (3)中元素的化合价为_______。 (4)在酸性条件下，容易转化为，某反应体系中共存在下列6种粒子：、、、、、，则转化为的离子方程式_______。 【答案】(1) 和 (2)胶体 (3)+3 (4) 【分析】由图可知，过程①发生反应：，过程②发生反应：，过程③发生反应：，回收S的总反应为：，据此解答。 【详解】（1）由分析可知，i.过程②发生反应的离子方程式为：； ii.过程③发生反应的离子方程式为：； iii.观察整个转化过程，在过程②中被消耗，在过程③中又生成；在过程①中被消耗，在过程②中又生成。所以整个转化过程中可以循环使用的离子是Cu2+和Fe3+； （2）纳米材料氧缺位铁酸盐的粒子直径在1~100 nm之间，分散在蒸馏水中，所形成的分散系属于胶体； （3）MFe2O4中M为+2价，O为-2价，由化合物中各元素化合价代数和为零可知，Fe元素的化合价为+3价； （4）在酸性条件下，容易转化为，铁元素的化合价从+3价变为+2价，化合价降低被还原，反应体系中共存在下列6种粒子：、、、、、，作为还原剂的物质中有元素化合价升高，即变化为Cu2+，则氧化剂为，还原剂为Cu2O，两者在酸性条件下反应生成、Cu2+和水，所以转化为的离子方程式为：。 ◆题型2 氧化还原反应的简单计算 68．含有氧化剂的溶液与亚硫酸钠（Na2SO3）溶液恰好反应完全，已知Na2SO3被氧化为Na2SO4，、Na2SO3的个数之比为1︰3，则还原产物中元素X的价态是 A．+1 B．+2 C．+3 D．+4 【答案】C 【详解】Na2SO3被氧化为Na2SO4，化合价升高2价；设X被还原后的价态为y，则X元素的化合价降低为(6-y)，且与Na2SO3的个数比为1：3，由化合价升高总数等于降低总数：3×2=(6-y)×2，解得y=+3价，故选C。 67．一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为：。反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为 A．3∶5 B．5∶4 C．5∶3 D．1∶1 【答案】C 【详解】反应中铵根内氮元素为-3价，升高到0价被氧化，每个氮原子失去3个电子；硝酸根内氮元素为+5价，降低到0价被还原，每个氮原子得到5个电子。根据电子守恒，失电子总数等于得电子总数，即，可得；故选C。 69．在反应KIO3+6HI=3I2+KI+3H2O中，被氧化与被还原的碘原子个数之比为 A．1∶1 B．1∶6 C．1∶5 D．5∶1 【答案】D 【详解】根据氧化还原反应的归中规律可知，碘酸钾中碘元素化合价从+5价降低到0价，得到5个电子，碘酸钾是氧化剂；HI中碘元素化合价从-1价升高到0价，失去1个电子，HI是还原剂，根据得失电子守恒可知被氧化与被还原的碘原子个数之比为5∶1； 故选D。 70．在一定条件下，离子与离子反应，产物为和，又知反应中氧化产物与还原产物之比为1：5，则中x的值为 A．1 B．2 C．3 D．4 【答案】A 【详解】根据题意，中存在过氧键，其中2个O的化合价为-1价、6个O的化合价为-2价，过氧键中的O的化合价从-1价降至-2价，被还原为，还原产物为，每1个获得2个电子，转移2个电子，得到2个。反应物中的R为+2价；为氧化产物，中O为-2价，设 R 的化合价为y，则y+4×(-2)=-x，得y=8-x；根据氧化产物与还原产物之比为 1:5可知，生成1个同时生成5个，转移电子数为5。则，得；根据y=8-x，解得 ，故选A。 综合攻坚·知能拔高 1．物质的分类如图所示：由图判断下列说法中正确的是 A．非金属氧化物一定是酸性氧化物 B．碱性氧化物一定是金属氧化物 C．甲图所示的分类方法属于交叉分类法 D．乙图所示的分类方法属于树状分类法 【答案】B 【详解】A．从图中可以看出，非金属氧化物中有一部分是酸性氧化物，还有一部分(如NO、CO)不属于酸性氧化物，A不正确； B．金属氧化物分为碱性氧化物和非碱性氧化物(如Al2O3、Na2O2)，则碱性氧化物一定是金属氧化物，B正确； C．甲图所示的分类方法是对同一类事物按照某些属性进行再分类的分类方式，属于树状分类法，C不正确； D．乙图所示的分类方法是对同一事物进行多种分类的分类方式，属于交叉分类法，D不正确； 故选B。 2．下列关于胶体的叙述正确的是 A．大多数胶体的胶粒带电，利用这一性质可进行“血液渗析”和“静电除尘” B．实验室制备的氢氧化铁胶体能导电，说明氢氧化铁胶体带电 C．当光束通过鸡蛋清水溶液时，在与光束垂直的方向观察到一条光亮的“通路”，说明鸡蛋清水溶液属于胶体 D．胶体区别于其他分散系的本质是能否发生丁达尔效应 【答案】C 【详解】A．“血液渗析”利用的是胶体胶粒不能透过半透膜的性质，和胶粒带电无关，A错误； B．氢氧化铁胶体整体呈电中性，能导电是因为氢氧化铁胶粒带电，并非胶体本身带电，B错误； C．丁达尔效应是胶体的特征性质，鸡蛋清水溶液能产生丁达尔效应，说明其属于胶体，C正确； D．胶体区别于其他分散系的本质是分散质粒子直径在之间，丁达尔效应是胶体的鉴别方法而非本质特征，D错误； 故选C。 3．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是(s表示固体或沉淀，aq表示溶液，g表示气体) A．Cu(s)CuCl2(aq)Cu(OH)2(s) B．MgMgOMgCl2MgSO4 C．Ca(OH)2(s)CaCl2(aq)CaCO3(s) D．C(s)CO2(g)CaCO3 【答案】D 【详解】A．金属活动性顺序中Cu位于H之后，不能与稀盐酸发生反应生成CuCl2，第一步转化无法实现，A错误； B．MgCl2与Na2SO4混合无沉淀、气体或弱电解质生成，不满足复分解反应发生条件，第三步转化无法实现，B错误； C．酸性HCl>H2CO3，根据强酸制弱酸原理，CaCl2溶液与CO2不能发生反应生成CaCO3，第二步转化无法实现，C错误； D．C在足量O2中点燃完全燃烧生成CO2，CO2与Ca(OH)2溶液反应生成CaCO3沉淀，两步转化均能实现，D正确； 故答案选D。 4．下列电解质溶于水时的电离方程式中，书写正确的是 A．H2SO4=2H++ B．NaHSO4=Na++H++ C．NaHCO3=Na++H++ D．K2SO4=K2++ 【答案】B 【详解】A．硫酸为强电解质，在水溶液中完全电离，电离出2个氢离子和1个硫酸根离子，电离方程式为：，A错误； B．硫酸氢钠是强酸的酸式盐，在水溶液中完全电离，电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式为：，B正确； C．碳酸氢钠是弱酸的酸式盐，在水溶液中电离出碳酸氢根和钠离子，电离方程式为：，C错误； D．硫酸钾是强电解质，在水溶液中完全电离，电离出2个钾离子和1个硫酸根离子，电离方程式为：，D错误； 故选B。 5．甲、乙、丙三种物质间通过一步反应能实现如图转化，下列选项中不符合转化关系的是 选项 甲 乙 丙 A B C D A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．在氧气不充足时燃烧一步生成，一氧化碳在氧气中燃烧或还原金属氧化物可一步生成，符合转化关系，A不符合题意； B．与水反应一步生成，与酸（如盐酸）、酸性氧化物（如二氧化碳）反应均可一步生成，符合转化关系，B不符合题意； C．在加热条件下与氧气反应一步生成，但难溶于水，不能与水反应一步生成，无法实现乙到丙的一步转化，不符合转化关系，C符合题意； D．与等可溶性碳酸盐反应一步生成沉淀，与稀盐酸反应或高温分解均可一步生成，符合转化关系，D不符合题意； 故答案选C。 6．离子方程式中的能代表的物质有 ①HCl  ②  ③  ④  ⑤  ⑥ A．①②③ B．①②④⑤⑥ C．①②⑤ D．①②③⑥ 【答案】D 【详解】① 为强酸，可完全电离出，正确； ② 为强酸，可完全电离出，正确； ③ 为强酸，可完全电离出，正确； ④ 是弱酸酸式盐，不能完全电离为，错误； ⑤ 是弱酸，不能完全电离出，错误； ⑥ 在水溶液中完全电离出，正确 符合题意的为①②③⑥，故答案选D。 7．在两份相同的溶液中，分别滴入、溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是 A．曲线①代表滴加溶液的变化曲线 B．a、d两点对应的溶液均为中性 C．c点曲线①、②溶液中的阴离子种类不相同 D．d点时反应所得的沉淀量大于b点时所得的沉淀量 【答案】D 【详解】 A．曲线①的a点导电能力接近0，对应Ba(OH)2和CuSO4恰好完全反应生成两种沉淀，离子浓度几乎为0，因此曲线①代表滴加CuSO4的变化曲线，A不符合题意； B．a点溶液中只有水，呈中性，d点对应反应为，溶质硫酸钾为强酸强碱盐，溶液也是中性，B不符合题意； C．c点时，曲线①中硫酸铜过量，此时溶液中的离子为，曲线②中不足，此时溶液中的溶质为，两种溶液中阴离子不同，C不符合题意； D．b点对应反应为，d点对应反应为，b和d两点对应的已经完全沉淀，再加入相应溶液，也不改变沉淀的质量，根据钡离子守恒，b和d两点所产生的沉淀质量相同，D符合题意； 故答案选D。 8．表示下列反应的方程式正确的是 A．NH4HSO4溶液的电离方程式：NH4HSO4=NH+ B．向NaHCO3溶液中加入NaOH溶液： C．氢氧化钡溶液和稀硫酸反应： D．向澄清石灰水中通入少量CO2： 【答案】B 【详解】A．是强酸酸式盐，在水溶液中会完全电离为和，正确电离方程式为，A错误； B．与反应的实质是与反应生成和，给出的离子方程式电荷、原子均守恒，书写正确，B正确； C．氢氧化钡和稀硫酸反应除生成沉淀外，还有和反应生成，正确离子方程式为，C错误； D．澄清石灰水中通入少量会生成沉淀和，正确离子方程式为，D错误； 故答案选B。 9．下列叙述中，正确的是 A．溶于水能导电，所以是电解质 B．固体不导电，所以不是电解质 C．熔融的能导电，所以是电解质 D．NaCl溶液能导电，所以NaCl溶液是电解质 【答案】C 【详解】A．电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，是单质，不属于电解质范畴，A错误； B．固体中离子不能自由移动所以不导电，但其溶于水或熔融状态下能电离出自由移动的离子导电，属于电解质，B错误； C．熔融的能导电，且属于化合物，符合电解质的定义，C正确； D．NaCl溶液是混合物，电解质必须是化合物，因此NaCl溶液不是电解质，D错误； 故答案选C。 10．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．滴入酚酞变红的溶液中：、、、 B．使石蕊溶液呈红色的溶液：、、、 C．溶液中：、、、 D．澄清透明溶液中：、、、 【答案】D 【详解】A．滴入酚酞变红的溶液呈碱性，含大量，与反应生成，不能大量共存，A错误； B．使石蕊溶液呈红色的溶液呈酸性，含大量，、均会与结合生成弱电解质，且与会发生氧化还原反应，不能大量共存，B错误； C．溶液中会电离出大量，与反应生成沉淀，不能大量共存，C错误； D．澄清透明溶液中，、、、相互之间不发生反应，能大量共存，D正确； 故选D。 11．经检测，某化工厂排出的废水呈酸性，且其中含有大量Na+、Cu2+、、Cl-、，某化学社团小组成员欲除去废水样品中的Cu2+和，最终得到中性溶液，设计的方案流程如下图，下列说法错误的是 A．试剂a为NaOH溶液 B．试剂b和试剂c可以互换加入的先后的顺序 C．将白色沉淀2中置于过量盐酸中，有固体剩余 D．加入适量盐酸的目的是除去溶液中剩余的，且调节溶液呈中性 【答案】B 【分析】废水呈酸性，且其中含有大量Na+、Cu2+、、Cl-、，欲除去废水样品中的Cu2+和，最终得到中性溶液；首先，往废水中加入过量NaOH使Cu2+转化为Cu(OH)2沉淀，再向滤液中加入过量BaCl2使转化为BaSO4沉淀，接着加入过量Na2CO3除去过量的Ba2+，过滤获得白色沉淀2为BaSO4沉淀和BaCO3沉淀，溶液2中再加入盐酸除去过量Na2CO3，并将溶液pH调为中性。 【详解】A．根据流程，先往废水中加入过量NaOH使Cu2+转化为Cu(OH)2沉淀，则试剂a为NaOH溶液，A正确； B．向溶液1中加入过量BaCl2使转化为BaSO4沉淀，接着加入过量Na2CO3除去过量的Ba2+，则试剂b为BaCl2溶液，试剂c为Na2CO3溶液，试剂c作用为除去过量试剂b，则试剂b和试剂c不可以互换加入的先后的顺序，B错误； C．由分析可知，白色沉淀2为BaSO4沉淀和BaCO3沉淀，将白色沉淀2中置于过量盐酸中，BaSO4不与盐酸反应，则有固体剩余，C正确； D．由分析可知，溶液2中存在过量的OH-和，则加入盐酸的目的是除去溶液中剩余的，且调节溶液呈中性，D正确； 故选B。 12．NaBH4(B的化合价为+3)是化工生产中的重要还原剂，其与水发生反应的化学方程式为NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑。下列有关该反应的叙述正确的是 A．该反应为置换反应 B．H2O是还原剂 C．NaBH4被氧化 D．每生成1个H2转移2个电子 【答案】C 【分析】在NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑中，NaBH4中B的化合价为+3，H的化合价-1价，H2O中H的化合价+1价，生成物氢气的化合价为0价，NaBH4中氢元素的化合价升高，作还原剂，H2O中氢元素的化合价降低，作氧化剂，由此分析。 【详解】A．置换反应是单质和化合物反应生成另一种单质和化合物的反应，该反应的反应物NaBH4和H2O都是化合物，该反应不是置换反应，A错误； B．根据分析，NaBH4中氢元素的化合价升高被氧化，作还原剂，H2O中氢元素的化合价降低，作氧化剂，B错误； C．根据分析，NaBH4中氢元素的化合价升高被氧化，作还原剂，C正确； D．根据分析，在NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑中，NaBH4中B的化合价为+3，H的化合价-1价，H2O中H的化合价+1价，生成物氢气的化合价为0价，生成4个H2转移4个电子，每生成1个H2转移1个电子，D错误； 答案选C。 13．Cl2通入70℃的氢氧化钠水溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应(未配平)：NaOH+Cl2→NaCl+NaClO+H2O；NaOH+Cl2 → NaCl+NaClO3+H2O。反应完成后测得溶液中NaClO与NaClO3的数目之比为5：3，则该溶液中NaCl与NaClO的数目之比为 A．2：1 B．3：1 C．15：7 D．4：1 【答案】D 【详解】设NaClO的物质的量为5a mol，NaClO3的物质的量为3a mol，已知Cl2通入NaOH溶液中，发生反应生成NaClO 、NaClO3 、NaCl，根据化合价变化可知：，失去电子n1(e-) = n(NaClO)、,失去电子n2(e-) =5n(NaClO3)，则失电子总数n(e-)= n(NaClO)+ 5n(NaClO3)=20a mol；，得到电子n3(e-) = n(NaCl)，由得失电子守恒可知， n3(e-)= n(NaCl)= n(e-)=20a mol，即n(NaCl) =20a mol，故n(NaCl)：n(NaClO)=20a：5a=4：1，即数目之比也为4：1； 答案选D 14．化学与生产、生活密切相关。以下是几种常见的物质： ① ② ③ ④ ⑤氢氧化钠溶液 ⑥ ⑦硫酸    ⑧稀硝酸    ⑨固体 ⑩ 回答下列问题： (1)上述物质中③属于_________(填字母)，⑤与过量③的反应的化学方程式_________。 A．化合物    B．电解质    C．酸性氧化物    D．碱性氧化物 (2)上述物质中属于电解质的有_________。 (3)和物质⑥是氧元素的_________。 (4)上述物质中①可用于治疗胃酸过多，写出其与胃酸反应的离子方程式：_________。 (5)写出④与⑨混合后水溶液恰好呈中性的化学反应方程式________ (6)过量①溶液与⑨溶液反应的离子方程式_______。 【答案】(1) AC SO2+NaOH=NaHSO3 (2)①②④⑦⑨⑩ (3)同素异形体 (4)+H+=H2O+CO2↑ (5)2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O+Na2SO4 (6)Ba2++2OH-+2=BaCO3↓++2H2O 【详解】（1）是由两种元素组成的纯净物，属于化合物；能与碱反应仅生成盐和水，属于酸性氧化物；自身不能电离，属于非电解质，因此选AC。过量与反应生成酸式盐亚硫酸氢钠，对应化学方程式为SO2+NaOH=NaHSO3。 （2）电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，单质、混合物既不是电解质也不是非电解质。①（盐）、②（弱电解质）、④（盐）、⑦硫酸（酸）、⑨（碱）、⑩（盐）均符合电解质定义；③为非电解质，⑤氢氧化钠溶液、⑧稀硝酸为混合物，⑥为单质，均不属于电解质。 （3）和是氧元素形成的结构不同的单质，互为同素异形体。 （4）胃酸主要成分为，是弱酸的酸式酸根，不能拆分为和，与反应生成水和二氧化碳，离子方程式为+H+=H2O+CO2↑。 （5）溶液恰好呈中性时，与完全中和，此时和按物质的量2:1反应，生成硫酸钡沉淀、硫酸钠和水，对应化学方程式为2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O+Na2SO4。 （6）过量与反应时遵循“少定多变”规则，将少量的系数定为1，其电离出1个和2个，2个消耗2个生成2个和2个水，其中1个与结合为碳酸钡沉淀，剩余1个留在溶液中，对应离子方程式为Ba2++2OH-+2=BaCO3↓++2H2O。 15．氧化还原反应是一类重要的化学反应，在工农业生产、日常生活中都有广泛的用途。请回答下列问题。 Ⅰ．氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：。KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。 (1)物质(甲)为___________(填化学式)。 (2)反应中若产生5个NO分子，则转移电子的数目是___________。 Ⅱ．亚硝酸钠(NaNO2)像食盐一样有咸味但有很强的毒性，误食NaNO2会使人中毒。已知亚硝酸钠能发生如下反应：。 (3)用双线桥法标出该反应中电子转移的方向及数目：___________，被氧化的原子与被还原的原子数目之比为___________。 (4)食品中的NO对人类健康会产生危害，碱性条件下Al粉还原NO，产物是N2，发生的反应可表示如下，完成方程式并配平_________________。 ___________Al + ___________NO+ ___________=___________[Al(OH)4]-   +___________N2↑ +___________。 【答案】(1) (2)15 (3) 1：1 (4) 【详解】（1）给出的还原过程中得电子发生还原反应，需要还原剂才能实现。给定的四种物质中，、Fe2(SO4)3为常见氧化剂，无还原性，只有中为+1价，可升高为+2价作还原剂，故甲为。 （2）生成1个分子时，元素从+5价降低到+2价，转移3个电子，因此生成5个分子时，转移电子数目为； （3）反应中元素从+3价降低为+2价，2个原子共得到被还原；元素从-1价升高为0价，4个中有2个失去被氧化，双线桥法标出该反应中电子转移的方向及数目为，被氧化的原子与被还原的原子数目比为。 （4）配平依据得失电子守恒、原子守恒、电荷守恒：从0价升高为+3价，每个失；中从+3价降低为0价，每个得，生成1个共得，得失电子最小公倍数为6，因此系数为2，系数为2，系数为2，系数为1；再结合氢、氧原子守恒，左边补充即可满足所有守恒关系，离子方程式。 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第一章 物质及其变化 常考题型·精准突破 考点一 物质的分类 题型1 根据物质的组成或性质分类（重点） 题型2 以模型图示为载体判断分类的正误 考点二 物质的转化 题型1 物理变化与化学变化的判断 题型2 化学反应类型的判断 题型3 物质的转化关系判断（高频） 题型4 反应方程式的书写 题型5 物质的推断 考点三 胶体的制备、性质与应用 题型1 胶体的制备 题型2 胶体的性质与应用 考点四 电解质的电离 题型1 电解质与非电解质的判断 题型2 溶液导电性的分析（重点） 题型3 电离方程式的书写 考点五 离子方程式的书写与正误判断 题型1离子方程式的书写方法 题型2离子方程式的正误判断（高频） 题型3与量有关的离子方程式的书写（难点） 考点六 离子反应的应用 题型1离子大量共存的判断（高频） 题型2离子的检验与推断（难点） 考点七 氧化还原反应基本概念 题型1氧化还原反应的相关概念（重点） 题型2氧化还原反应中电子转移的表示方法 考点八 氧化还原反应基本规律 题型1价态规律 题型2强弱规律（高频） 题型3守恒规律 考点九 氧化还原反应的配平与与简单计算 题型1氧化还原反应的书写与配平（重点） 题型2氧化还原反应的简单计算（高频） 综合攻坚·知能拔高 常考题型·精准突破 考点一 物质的分类 ◆题型1 根据物质的组成或性质分类 1．物质分类是研究物质结构和性质的前提。下列物质分类均正确的是 选项 酸 酸性氧化物 纯净物 混合物 A 胶体 B 水银 浓 C 冰水混合物 干燥洁净的空气 D 液氧 干冰 A．A B．B C．C D．D 2．下列物质的分类正确的是 选项 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A 纯碱 CH3COOH FeO B HClO C KOH 生石灰 D 氨水 AgCl A．A B．B C．C D．D 3．分类方法在化学发展中起到了重要的作用。下列有关物质分类的说法正确的是 选项 混合物 碱 碱性氧化物 电解质 A 胆矾（） 氨水 B 冰水混合物 纯碱 CuO C 碱石灰 熟石灰 液氨 D 氢氧化铁胶体 烧碱 熔融氯化钠 A．A B．B C．C D．D ◆题型2 以模型图示为载体判断分类的正误 4．分类是研究物质性质的重要方法，下图中对某些物质进行分类。 下列叙述错误的是 A．图中分类方法是交叉分类法 B．不能与发生反应 C．与足量溶液反应生成的盐为 D．向溶液中滴加酸性溶液，紫红色褪去，说明具有还原性 5．物质的分类如图所示： 由图判断下列说法中不正确的是 A．碱性氧化物一定是金属氧化物 B．甲图所示的分类方法属于树状分类法 C．非金属氧化物一定是酸性氧化物 D．乙图所示的分类方法属于交叉分类法 6．分类法是化学学习中的一种重要方法，部分物质及反应的分类如图所示， 甲 乙 丙 丁 由图判断下列说法中错误的是 A．用甲图的树状分类法可将单质分为金属单质、非金属单质和稀有气体 B．乙图所示的分类方法属于交叉分类法， 既属于钠盐又属于正盐 C．丙图碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物一定是非金属氧化物 D．丁图四大基本反应不能包括所有的化学反应，例如高炉炼铁反应 考点二 物质的转化 ◆题型1 物理变化与化学变化的判断 7．2025春晚吉祥物“巳升升”设计灵感来源于中华传统文化艺术创作中常见的蛇衔灵芝形态，其背部运用景泰蓝工艺勾勒出缠枝纹，寓意“生生不息”。以下景泰蓝制作工艺中一定含有化学变化的是 A．裁剪：裁剪铜板 B．掐丝：铜丝掐成图案 C．烧蓝：烧制釉料 D．磨光：将制品打磨光亮 8．化学与我国传统文化密切相关。下列说法错误的是 A．《周礼》中“煤饼烧蛎房成灰”，灰的主要成分是CaO B．《天工开物》中“世间丝、麻、裘、褐皆具素质……”裘的主要成分是蛋白质 C．《抱朴子》中“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”，该过程发生了可逆反应 D．《䜿海歌》中“风干日曝咸味加，始灌潮波塯成卤”，该过程包含蒸发结晶 9．中华文明源远流长，现代科技造就美好生活。下列科技产品和技艺中，不涉及化学变化的是 A．炼铁 B．节日燃放烟花 C．粮食酿酒 D．雕刻玉器 A．A B．B C．C D．D ◆题型2 化学反应类型的判断 10．下列反应中，不属于四种基本反应类型(化合、分解、复分解、置换)的是 A． B． C． D． 11．碳和碳的化合物转化关系：，其中属于分解反应的是 A．① B．② C．③ D．④ 12．我国古代纺织业常用作漂洗的洗涤剂，其制取流程如图，在流程中没有涉及的反应类型为 A．化合反应 B．分解反应 C．复分解反应 D．置换反应 ◆题型3 物质的转化关系判断 13．小林同学总结了部分物质间的转化关系如下图所示，但你发现其中有一处不能通过一步反应实现的转化是 A． B． C． D． 14．下列各组物质之间可以按如图所示关系直接转化的是 选项 甲 乙 丙 A B C C D A．A B．B C．C D．D 15．关于物质转化规律“单质 (酸性或碱性)氧化物酸或碱盐”说法正确的是 A．若单质为碳，氧化物可以为 B．单质能实现上述物质间的转化 C．若钠元素可实现转化，则盐一定为 D．“”符合该转化规律 16．构建知识网络是一种重要的学习方法。如图是关于盐酸化学性质的知识网络图：“—”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质。若A、B、C分别属于不同类别的化合物，则A、B、C可能是 A．NaOH、HNO3、K2CO3 B．、AgNO3、Cu(OH)2 C．KOH、FeCl3、CaCO3 D．NaOH、BaCl2、CO2 ◆题型4 反应方程式的书写 17．以钙为例，用化学方程式表示钙及其化合物之间的转化关系并指明反应类型。 ①_______，化合反应。 ②_______，_______。 ③，_______。 ④，_______。 ⑤_______，复分解反应。 ⑥_______，_______。 18．A、B、C、D是中学化学常见物质，如图是包含A、B、C、D和盐酸5种物质的“化学拼图”，相邻两张卡片所标的物质(或其溶液)间能发生反应。 (1)单质A不可能是___________(填序号)。 ①Mg②Fe③Cu④C (2)若B为铁锈的主要成分Fe2O3，则B与盐酸反应的化学方程式为___________。 (3)若D为苛性钠，写出属于中和反应的化学方程式：___________。 (4)若C为碳酸钠，将二氧化碳通入C溶液，可化合生成碳酸氢钠，该反应的化学方程式为___________。 ◆题型5 物质的推断 19．在稀硫酸、二氧化碳、铜片、生石灰、纯碱溶液、铁片和木炭粉7种物质间存在下面的相互关系，选择5种适当的物质，使有连线的两物质能发生反应。 (1)请推断它们的化学式分别为：①___________；②___________；③___________；④___________；⑤___________。 (2)写出下列序号之间的化学方程式： ①和②：___________；②和④：___________；②和⑤：___________。 20．A、B、C、D、E、F是中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示(“→”表示反应能一步实现，“一”表示物质间能相互反应，部分物质和反应条件已略去)。已知A是大理石的主要成分；F是胃酸的主要成分；常温常压下，D是一种无色无味的液体。 请回答下列问题： (1)A的化学式为___________；写出B在生产，生活中的一种用途：___________。 (2)反应①的化学方程式为___________；反应④的离子方程式为___________。 (3)A、B、C、D、E、F 中，属于碱性氧化物的为___________(填化学式)，原因为___________(请用文字说明)。 (4)E与Na2CO3反应也能生成A，请写出E的稀溶液与Na2CO3溶液反应的化学方程式：___________。 (5)下列有关说法正确的是___________(填标号)。 a．A和E属于钙盐                          b．F能和E发生复分解反应 e．A、C、E均能和F 反应生成盐和水           d．反应①②③④涉及四种基本反应类型 21．已知：A、B、C、D、E、F六种物质，存在下列关系： ①A＋NaOH→B↓(蓝色)＋C ②D＋E→A＋H2O ③C＋BaCl2→F↓(白色不溶于稀硝酸)＋NaCl ④E＋B→A＋H2O (1)试写出六种物质的化学式： A___________，B___________，C___________； D___________，E___________，F___________。 (2)完成有关化学方程式： ①___________； ②___________； ③___________； ④___________。 考点三 胶体的制备、性质与应用 ◆题型1 胶体的制备 22．用饱和的溶液制取胶体，正确的操作是 A．将溶液滴入蒸馏水中 B．将溶液滴入热水中，生成棕黄色液体 C．将溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生成红褐色液体 D．将溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生成红褐色沉淀 23．在纳米材料备受重视的今天，胶体化学对纳米材料的制备有着举足轻重的意义。图是胶体的制备实验示意图，相关表述不合理的是 A．可利用丁达尔效应区别胶体和溶液 B．胶粒直径在1~100 nm范围 C．由图可知制备胶体的化学方程式为FeCl3+3H2O=Fe(OH)3+3HCl D．观察到液体由黄色变为红褐色 ◆题型2 胶体的性质与应用 24．下列与胶体有关的说法正确的是 A．直径介于1~100 nm的微粒称为胶体 B．过滤是利用胶体微粒不能透过滤纸的性质 C．雾中的光柱属于丁达尔效应 D．将沉淀充分搅拌即可制得胶体 25．下列不能用胶体的有关知识解释的是 A．在豆浆中加入盐卤做豆腐 B．在河流入海处易形成沙洲 C．往红褐色的氢氧化铁胶体中加入过量稀盐酸，溶液变黄色 D．肾衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗 26．下列关于胶体的叙述错误的是 A．胶体区别于溶液和浊液的本质特征是分散质粒子直径在1~100 nm之间 B．晨雾中的光束如梦如幻，是丁达尔效应带来的美景 C．Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水的目的 D．电泳实验证明胶体带电 考点四 电解质的电离 ◆题型1 电解质与非电解质的判断 27．下列物质中属于电解质的是 A．铜丝 B．乙醇 C．氯化钠溶液 D．熔融硝酸钾 28．下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是 A．NaCl晶体、BaSO4 B．铝、二氧化硫 C．液态的氯化氢、酒精 D．熔融的 KNO3、硫酸溶液 ◆题型2 溶液导电性的分析 29．溶液的导电能力和单位体积内溶液中离子的数目和所带电荷数有关。一般来说离子数目及所带电荷越多，导电能力越强。向一定量的溶液中逐滴加入溶液至沉淀刚好不再增加，然后再逐滴加稀盐酸至过量，下列各项中的曲线可近似表示整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度Ⅰ表示)变化的是 A． B． C． D． 30．向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入离子浓度相当的稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是 A．a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和 B．AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4不是电解质 C．实验时用Na2SO4溶液代替H2SO4也能得到该曲线 D．该反应的离子方程式为 31．如图所示，纵坐标表示导电能力，横坐标表示所加溶液的量，以下各组反应符合该图的是(不考虑溶液体积的变化) A．Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4溶液 B．NaOH溶液中滴加稀盐酸 C．Na2CO3溶液中滴加KOH溶液 D．Cu(OH)2悬浊液中滴加HNO3溶液 ◆题型3 电离方程式的书写 32．下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A． B． C． D． 33．下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A．NaHSO4=Na++ B．KNO3=K++N3-+ C．Na2HPO4=2Na++ D．Al2(SO4)3=Al3++3 34．下列物质溶于水时电离方程式书写错误的是 A． B．H2SO4=2H++ C． D． 考点五 离子方程式的书写与正误判断 ◆题型1 离子方程式的书写方法 35．请推断出如下化学方程式对应的离子方程式。 (1)，________。 (2)，________。 (3)，________。 36．书写下列反应的离子方程式： (1)氧化镁溶于稀盐酸________。 (2)用碳酸钙与稀盐酸反应制备二氧化碳________。 (3)铁与稀硫酸反应生成氢气________。 (4)二氧化碳与澄清石灰水反应生成沉淀________。 ◆题型2 离子方程式的正误判断 37．下列离子方程式书写正确的是 A．锌与硝酸银溶液反应：Zn+Ag+=Zn2++Ag B．CH3COOH溶液与NaOH溶液反应：H++OH-=H2O C．碳酸镁与稀H2SO4反应：MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑ D．单质铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ 38．下列离子方程式中，正确的是 A．将稀硫酸滴在 Cu片上： B．将氧化镁与稀盐酸混合： C．将硫酸镁溶液与氢氧化钠溶液混合： D．将硝酸银溶液与氯化钠溶液混合： ◆题型3 与量有关的离子方程式的书写 39．下列离子方程式正确的是 A．澄清石灰水通入少量二氧化碳： B．铜与FeCl3溶液反应： C．碳酸氢钙溶液与过量烧碱溶液反应： D．碳酸钡与足量盐酸反应： 40．反应物之间的用量不同，往往导致离子反应的书写也不相同，下列离子方程式能正确表示反应的是 A．NaOH溶液中通入过量CO2： B．溶液中滴加少量澄清石灰水： C．溶液中通入过量CO2： D．向溶液中滴少量溶液： 41．下列离子方程式正确的是 A．足量通入澄清的石灰水中： B．向溶液中滴少量溶液： C．与反应可得到一元弱酸，则与足量的溶液反应的离子方程式： D．碳酸氢钠溶液中滴入足量氢氧化钙溶液： 考点六 离子反应的应用 ◆题型1 离子大量共存的判断 42．常温时，在强碱性的无色透明溶液中能大量共存的一组离子是 A．Na+、K+、、 B． C．Na+、、、 D． 43．常温下，下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A． B． C． D． 44．在下列指定的溶液中能大量共存的离子组是 A．能使紫色石蕊变蓝的溶液中：、、、 B．无色透明的溶液中：、、、 C．溶液中：、、、 D．澄清透明的溶液中：、、、 ◆题型2 离子的检验与推断 45．某无色溶液可能含有中的几种离子，且各种粒子数目相同，为确定溶液的组成，现做如下实验： ①滴加过量的溶液，有白色沉淀产生，将沉淀滤出。 ②向①的沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀不溶解。 ③向①的滤液中加入溶液，又产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。 下列推断错误的是 A．原溶液中若含有，则可能含有 B．原溶液中不可能含有、和 C．原溶液中若含有，则一定不含 D．原溶液中若含有，则一定含有 46．有一瓶无色透明的溶液可能存在下列离子： 。某同学为了确定该溶液的离子组成进行了如下实验。 ①取少量上述溶液，逐滴滴加盐酸时立刻出现气泡。 ②往“步骤①”的溶液中加入 AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 下列说法正确的是 A．可能存在OH- B．可能存在   C．一定存在 Cl- D．一定存在   47．某无色溶液中只可能含有中的一种或几种，对其进行如下实验操作： ①取少量溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀； ②向①所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成； ③将②）所得混合物过滤，向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成。 下列对该溶液的说法正确的是 A．一定含有 B．可能含有 C．一定含有 D．一定不含 考点七 氧化还原反应基本概念 ◆题型1 氧化还原反应的相关概念 48．工业上冶炼钛的反应为TiCl4+4NaTi+4NaCl。下列有关该反应的说法正确的是 A．TiCl4是还原剂 B．Na被氧化 C．TiCl4发生氧化反应 D．Na得到电子 49．被称为还原剂的溶于水并和水反应。下列说法中，正确的是（中H为价） A．既是氧化剂又是还原剂 B．是氧化剂，是还原剂 C．硼元素被氧化，氢元素被还原 D．被氧化的元素与被还原的元素质量之比为 50．高铁酸钾(K2FeO4)作净水剂，既能消毒杀菌，也能吸附水中悬浮物。K2FeO4制备方法为：Fe2O3+4KOH+3KClO=2K2FeO4+3KCl+2H2O，下列说法正确的是 A．K2FeO4中铁元素的化合价为+2 价 B．Fe2O3 被KClO 氧化 C．KClO 发生氧化反应 D．KCl是氧化产物 51．高效“绿色”消毒剂二氧化氯通常为气体。实验室可通过以下反应制得ClO2 (2)。 下列说法正确的是 A．在反应中失去电子 B．是还原剂，在反应中被还原 C．ClO2是该反应的还原产物 D．该反应中， 体现出还原性，被氧化 ◆题型2 氧化还原反应中电子转移的表示方法 52．下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A． B． C． D． 53．下列反应中电子转移的方向和数目表示正确的是 A． B． C． D． 54．下列化学反应用双线桥法表示电子的转移情况，正确的是 A． B． C． D． 考点八 氧化还原反应基本规律 ◆题型1 价态规律 55．实现下列物质之间的转化，需要加入还原剂才能实现的是 A． B．CuO →Cu C． D． 56．下列反应转化关系(未配平)肯定不正确的是 A． B． C． D． 57．同种物质中同一价态的元素部分被氧化、部分被还原的氧化还原反应是 A． B． C． D． ◆题型2 强弱规律 58．常温下在溶液中可发生以下反应：①②2Br⁻+Cl2=Br2+2Cl⁻，③2Fe3++2I⁻= 2Fe2+ +I2，下列说法正确的是 A．铁元素在反应①③中被还原，作氧化剂 B．反应②中当有1 个 Cl2分子被氧化时，有2 个电子发生转移 C．氧化性强弱顺序为 D．还原性强弱顺序为 59．在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性比氧化产物强，还原剂的还原性比还原产物强，已知X-、Y-、Z-、W-四种离子的还原性强弱顺序为：Y->X->Z->W-，则下列氧化还原反应能发生的是 A．2W-＋Z2=W2＋2Z- B．2Y-＋W2=Y2＋2W- C．2Z-＋X2=Z2＋2X- D．2X-＋Y2=X2＋2Y- 60．现有下列几个离子反应： ① ② ③ 下列有关性质的比较中正确的是 A．氧化性： B．氧化性： C．还原性 D．还原性： ◆题型3 守恒规律 61．在硫酸溶液中，和能按个数之比2：5完全反应，生成一种气体X，同时被氧化为，则X为 A． B． C． D． 62．关于离子方程式，下列说法中错误的是 A．根据电荷守恒，得出与的和一定等于 B．根据原子守恒，得出和的数值一定相等 C．根据电子得失守恒，得出的结论 D．每生成1个转移的电子数目为1 63．已知，向溶液中加入足量Zn粉可以提炼Au，同时产生H2，若反应中与Zn的个数之比为1：2，则x的值为 A．1 B．2 C．3 D．4 64．用5个Na2SO3恰好将2个离子还原，已知被氧化为，则元素X在还原产物中的化合价是 A．+1 B．+2 C．+3 D．+4 考点九 氧化还原反应的配平与与简单计算 ◆题型1 氧化还原反应的书写与配平 65．配平下列氧化还原反应。 ①_______S＋____________________________ ②_______Fe＋_____________________+_______ ③__________________________________________ 66．运用氧化还原反应和离子反应的知识回答下列问题： I.将和空气的混合气体通入、和的混合溶液中回收，其转化如图所示(不溶于水)。 (1)写出过程②和过程中③发生反应的离子方程式： i.过程②_______。 ii.过程③_______。 iii.整个转化过程中可以循环使用的离子是_______。 II.新型纳米材料氧缺位铁酸盐(，，、、，且均为+2价，下同)是由铁酸盐经过高温反应得到的。 (2)将纳米材料氧缺位铁酸盐分散在蒸馏水中，所形成的分散系属于_______。 (3)中元素的化合价为_______。 (4)在酸性条件下，容易转化为，某反应体系中共存在下列6种粒子：、、、、、，则转化为的离子方程式_______。 ◆题型2 氧化还原反应的简单计算 68．含有氧化剂的溶液与亚硫酸钠（Na2SO3）溶液恰好反应完全，已知Na2SO3被氧化为Na2SO4，、Na2SO3的个数之比为1︰3，则还原产物中元素X的价态是 A．+1 B．+2 C．+3 D．+4 67．一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为：。反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为 A．3∶5 B．5∶4 C．5∶3 D．1∶1 69．在反应KIO3+6HI=3I2+KI+3H2O中，被氧化与被还原的碘原子个数之比为 A．1∶1 B．1∶6 C．1∶5 D．5∶1 70．在一定条件下，离子与离子反应，产物为和，又知反应中氧化产物与还原产物之比为1：5，则中x的值为 A．1 B．2 C．3 D．4 综合攻坚·知能拔高 1．物质的分类如图所示：由图判断下列说法中正确的是 A．非金属氧化物一定是酸性氧化物 B．碱性氧化物一定是金属氧化物 C．甲图所示的分类方法属于交叉分类法 D．乙图所示的分类方法属于树状分类法 2．下列关于胶体的叙述正确的是 A．大多数胶体的胶粒带电，利用这一性质可进行“血液渗析”和“静电除尘” B．实验室制备的氢氧化铁胶体能导电，说明氢氧化铁胶体带电 C．当光束通过鸡蛋清水溶液时，在与光束垂直的方向观察到一条光亮的“通路”，说明鸡蛋清水溶液属于胶体 D．胶体区别于其他分散系的本质是能否发生丁达尔效应 3．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是(s表示固体或沉淀，aq表示溶液，g表示气体) A．Cu(s)CuCl2(aq)Cu(OH)2(s) B．MgMgOMgCl2MgSO4 C．Ca(OH)2(s)CaCl2(aq)CaCO3(s) D．C(s)CO2(g)CaCO3 4．下列电解质溶于水时的电离方程式中，书写正确的是 A．H2SO4=2H++ B．NaHSO4=Na++H++ C．NaHCO3=Na++H++ D．K2SO4=K2++ 5．甲、乙、丙三种物质间通过一步反应能实现如图转化，下列选项中不符合转化关系的是 选项 甲 乙 丙 A B C D A．A B．B C．C D．D 6．离子方程式中的能代表的物质有 ①HCl  ②  ③  ④  ⑤  ⑥ A．①②③ B．①②④⑤⑥ C．①②⑤ D．①②③⑥ 7．在两份相同的溶液中，分别滴入、溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是 A．曲线①代表滴加溶液的变化曲线 B．a、d两点对应的溶液均为中性 C．c点曲线①、②溶液中的阴离子种类不相同 D．d点时反应所得的沉淀量大于b点时所得的沉淀量 8．表示下列反应的方程式正确的是 A．NH4HSO4溶液的电离方程式：NH4HSO4=NH+ B．向NaHCO3溶液中加入NaOH溶液： C．氢氧化钡溶液和稀硫酸反应： D．向澄清石灰水中通入少量CO2： 9．下列叙述中，正确的是 A．溶于水能导电，所以是电解质 B．固体不导电，所以不是电解质 C．熔融的能导电，所以是电解质 D．NaCl溶液能导电，所以NaCl溶液是电解质 10．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．滴入酚酞变红的溶液中：、、、 B．使石蕊溶液呈红色的溶液：、、、 C．溶液中：、、、 D．澄清透明溶液中：、、、 11．经检测，某化工厂排出的废水呈酸性，且其中含有大量Na+、Cu2+、、Cl-、，某化学社团小组成员欲除去废水样品中的Cu2+和，最终得到中性溶液，设计的方案流程如下图，下列说法错误的是 A．试剂a为NaOH溶液 B．试剂b和试剂c可以互换加入的先后的顺序 C．将白色沉淀2中置于过量盐酸中，有固体剩余 D．加入适量盐酸的目的是除去溶液中剩余的，且调节溶液呈中性 12．NaBH4(B的化合价为+3)是化工生产中的重要还原剂，其与水发生反应的化学方程式为NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑。下列有关该反应的叙述正确的是 A．该反应为置换反应 B．H2O是还原剂 C．NaBH4被氧化 D．每生成1个H2转移2个电子 13．Cl2通入70℃的氢氧化钠水溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应(未配平)：NaOH+Cl2→NaCl+NaClO+H2O；NaOH+Cl2 → NaCl+NaClO3+H2O。反应完成后测得溶液中NaClO与NaClO3的数目之比为5：3，则该溶液中NaCl与NaClO的数目之比为 A．2：1 B．3：1 C．15：7 D．4：1 14．化学与生产、生活密切相关。以下是几种常见的物质： ① ② ③ ④ ⑤氢氧化钠溶液 ⑥ ⑦硫酸    ⑧稀硝酸    ⑨固体 ⑩ 回答下列问题： (1)上述物质中③属于_________(填字母)，⑤与过量③的反应的化学方程式_________。 A．化合物    B．电解质    C．酸性氧化物    D．碱性氧化物 (2)上述物质中属于电解质的有_________。 (3)和物质⑥是氧元素的_________。 (4)上述物质中①可用于治疗胃酸过多，写出其与胃酸反应的离子方程式：_________。 (5)写出④与⑨混合后水溶液恰好呈中性的化学反应方程式________ (6)过量①溶液与⑨溶液反应的离子方程式_______。 15．氧化还原反应是一类重要的化学反应，在工农业生产、日常生活中都有广泛的用途。请回答下列问题。 Ⅰ．氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：。KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。 (1)物质(甲)为___________(填化学式)。 (2)反应中若产生5个NO分子，则转移电子的数目是___________。 Ⅱ．亚硝酸钠(NaNO2)像食盐一样有咸味但有很强的毒性，误食NaNO2会使人中毒。已知亚硝酸钠能发生如下反应：。 (3)用双线桥法标出该反应中电子转移的方向及数目：___________，被氧化的原子与被还原的原子数目之比为___________。 (4)食品中的NO对人类健康会产生危害，碱性条件下Al粉还原NO，产物是N2，发生的反应可表示如下，完成方程式并配平_________________。 ___________Al + ___________NO+ ___________=___________[Al(OH)4]-   +___________N2↑ +___________。 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第一章 物质及其变化 常考题型·精准突破 考点一 物质的分类 ◆题型1 根据物质的组成或性质分类 1．C 2．C 3．D ◆题型2 以模型图示为载体判断分类的正误 4．B 5．C 6．C 考点二 物质的转化 ◆题型1 物理变化与化学变化的判断 7．C 8．C 9．D ◆题型2 化学反应类型的判断 10．B 11．D 12．D ◆题型3 物质的转化关系判断 13．B 14．D 15．D 16．A ◆题型4 反应方程式的书写 17． 化合反应 化合反应 复分解反应 复分解反应 18．(1)③④ (2) (3) (4) ◆题型5 物质的推断 19．(1) (2) 20．(1) CaCO3 人工降雨 (2) CaCO3CaO+CO2 (3) CaO CaO能与酸反应生成盐和水 (4) (5)bc 21．(1) CuSO4 Cu(OH)2 Na2SO4 CuO H2SO4 BaSO4 (2) CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 CuO+H2SO4=CuSO4＋H2O Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓＋2NaCl H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4＋2H2O 考点三 胶体的制备、性质与应用 ◆题型1 胶体的制备 22．C 23．C ◆题型2 胶体的性质与应用 24．C 25．C 26．D 考点四 电解质的电离 ◆题型1 电解质与非电解质的判断 27．D 28．C ◆题型2 溶液导电性的分析 29．B 30．A 31．A ◆题型3 电离方程式的书写 32．D 33．C 34．A 考点五 离子方程式的书写与正误判断 ◆题型1 离子方程式的书写方法 35．(1) (2) (3) 36．(1)MgO＋2H＋=Mg2＋＋H2O (2)CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O (3)Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑ (4)Ca2＋＋2OH-＋CO2=CaCO3↓＋H2O ◆题型2 离子方程式的正误判断 37．C 38．D ◆题型3 与量有关的离子方程式的书写 39．A 40．B 41．B 考点六 离子反应的应用 ◆题型1 离子大量共存的判断 42．A 43．C 44．D ◆题型2 离子的检验与推断 45．A 46．D 47．A 考点七 氧化还原反应基本概念 ◆题型1 氧化还原反应的相关概念 48．B 49．D 50．B 51．C ◆题型2 氧化还原反应中电子转移的表示方法 52．B 53．B 54．A 考点八 氧化还原反应基本规律 ◆题型1 价态规律 55．B 56．B 57．A ◆题型2 强弱规律 58．C 59．B 60．A ◆题型3 守恒规律 61．A 62．A 63．D 64．B 考点九 氧化还原反应的配平与与简单计算 ◆题型1 氧化还原反应的书写与配平 65． 66．(1) 和 (2)胶体 (3)+3 (4) ◆题型2 氧化还原反应的简单计算 68．C 67．C 69．D 70．A 综合攻坚·知能拔高 1．B 2．C 3．D 4．B 5．C 6．D 7．D 8．B 9．C 10．D 11．B 12．C 13．D 14．(1) AC SO2+NaOH=NaHSO3 (2)①②④⑦⑨⑩ (3)同素异形体 (4)+H+=H2O+CO2↑ (5)2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O+Na2SO4 (6)Ba2++2OH-+2=BaCO3↓++2H2O 15．(1) (2)15 (3) 1：1 (4) / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $