广东省深圳市人大附中深圳学校2024-2025学年高二上学期第二次段考化学试卷

人大附中深圳学校2024-2025学年第一学期第二次段考 高二年级化学试卷 说明：本试卷有2道大题20道小题，共12页，考试用时75分钟，满分100分，请在答题卡上作答，选择题用2B铅笔填涂，要求把选项填黑填满，主观题用0.5黑色签字笔答题，主观题要答写在对应题框内，不在框内答题无效。 可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题共16个小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 广东省博物馆馆藏集岭南文物之大成，汇聚诸多种类于一体，下列文物不含硅酸盐材料的是 A．清康熙宜兴紫砂象生瓜形壶 B．明万历款黄釉五彩双龙纹盘 C．清起降款青花船形碟 D．南朝波斯鎏金器 A. A B. B C. C D. D 2. 化学与生活密切相关，下列说法正确的是 A. 日常生活中所用的花生油、牛油、石蜡油分子中均含有酯基 B. 泡沫灭火器中所用硫酸铝、碳酸氢钠溶于水后，溶液均显酸性 C. 用激光笔照射淀粉溶液、鸡蛋白溶液均能观察到丁达尔效应 D. 计算机芯片、硅太阳能电池、光导纤维的主要材料均为高纯硅 3. 劳动创造美好生活。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 帮厨活动：用高压锅炖肉 压强越大，水的沸点越高 B 盐碱地(含较多等)施用适量石膏，降低土壤的碱性 发生了沉淀的相互转化 C 用除去工业废水中的 利用的还原性 D 医药管理：用冰箱保存疫苗 温度越低，反应速率越慢 A. A B. B C. C D. D 4. 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 A. 用装置甲定量测定化学反应速率 B. 装置乙用已知浓度的酸性溶液滴定未知物质的量浓度的溶液 C. 用装置丙准确测定中和反应的反应热 D. 用装置丁蒸干溶液获得晶体 5. 调控化学反应对日常生活和工农业生产具有重要意义。下列说法不正确的是 A. 光催化分解的反应，该反应为熵增的反应 B. 工业制硫酸的反应之一，使用催化剂可加快反应速率 C. 合成氨反应，升温能提高的平衡转化率 D. 制氢气反应，增大浓度，提高转化率 6. 硫、氮元素的“价类”二维图如图所示，下列说法正确的是 A. 氮的氧化物均可用排空气法收集 B. 自然固氮与足量的反应可一步转化为 C. 稀硝酸和稀硫酸能分别与锌发生置换反应 D. 工业合成氨气采用铁触媒催化剂 7. 含氰废水中氰化物主要形态是和。氰化物浓度较低时，可在碱性条件下用将其转化为。浓度较高时，用溶液与反应生成和。已知酸性：。下列化学反应表示不正确的是 A. 溶液与足量溶液反应： B. 向溶液中通入少量： C. 碱性条件下与反应： D. 溶液与溶液反应： 8. 一种由和转化为高附加值产品的催化反应历程如图所示。下列说法正确的是 A. ①→②放出能量并形成了C=C键 B. 该反应的平衡常数 C. 该催化剂能提高反应物的平衡转化率 D. 该反应中每生成转移电子的数目约为 9. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 ①无色溶液中：、、、 ②的溶液中：、、、 ③加入能放出的溶液中：、、、 ④常温下=1×10-3mol·L-1的溶液中：、、、 ⑤滴加NaOH溶液能产生红褐色沉淀的溶液中：、、、 ⑥酸性溶液中：、、、 A. ②④ B. ③⑥ C. ③⑤ D. ①② 10. 一种新型短路膜电化学电池消除CO2装置如下图所示。下列说法正确的是 A. 负极反应为：H2-2e-+2OH-=2H2O B. 正极反应消耗22.4LO2时，理论上能转移4mol电子 C. 短路膜内发生反应：HCO+OH-=CO+H2O D. 短路膜和常见的离子交换膜不同，能传递离子和电子 11. 常温下，向均为12、体积均为的溶液中分别加水稀释至体积为，溶液随的变化关系如图所示。下列说法不正确的是 A. 常温下电离常数： B. 的电离程度：b点点 C. 当时，三种溶液同时升高至某相同温度，减小 D. a点由水电离的大于b点 12. 某兴趣小组用数字化实验系统测定一定浓度碳酸钠溶液的与温度的关系，得到如图所示的曲线，下列分析不正确的是 A. a点时大于b点时 B. 水的电离平衡也会对溶液的产生影响 C. 段水解平衡向右移动 D. 水解是吸热过程 13. 下列设计的实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验现象和操作 实验目的 A 向溶液中滴加溶液至不再有沉淀产生，再滴加几滴溶液，出现黑色沉淀 验证 B 室温下，用计测得溶液的为溶液的约为11.6 验证结合的能力比的强 C 两支试管中各盛酸性高锰酸钾溶液，分别加入草酸溶液和草酸溶液，观察现象 探究反应物浓度对反应速率的影响 D 向盛有溶液的试管中滴加滴溶液，再继续滴加滴溶液，观察现象 探究浓度对化学平衡的影响 A. A B. B C. C D. D 14. 甲醇—水催化重整可获得；其主要反应为， 在下，将一定比例和的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应管转化率及的选择性随温度变化情况如图所示。已知：。下列说法正确的是 A. 其他条件不变，增大压强，的平衡转化率增大 B. 甲醇—水催化重整制应选择反应温度为 C. 其他条件不变，增大可以提高平衡时产率 D. 其他条件不变，在温度范围，随着温度升高，出口处的量不断减小，的量不断增大 15. 我国科学家研究出一种新型水系电池，其结构如图，该电池既能实现乙炔加氢又能提供电能，下列说法正确的是 A. 通过阴离子交换膜向a电极移动 B. 左侧极室减小 C. a极的电极反应式为： D. 每转移，右侧极室中溶液质量增大 16. 向饱和溶液(有足量固体)中滴加氨水，发生反应和，与的关系如图所示{M代表或}。下列说法不正确的是 A. 曲线Ⅱ对应的M为 B. 的平衡常数约为 C. 当时， D. 转变成的过程中，逐渐减小 二、非选择题：共4题，共56分。 17. 食醋是烹饪美食的调味品，有效成分主要为醋酸。 （1）用分别滴定盐酸和醋酸，滴定过程中变化曲线如下图所示。 ①在上述滴定过程中，不需要使用的玻璃仪器是_______(填序号)。 A.量瓶 B.酸式滴定管 C.锥形瓶 D.碱式滴定管 ②由图中数据可判断滴定盐酸的变化曲线为图2，判断的理由如下(答出2点)： i.起始未滴加溶液时，_________。ii._________。 ③滴定溶液的过程中，当滴加溶液时，溶液显_________（填“酸性”、“碱性”或“中性”），用离子方程式表示其原因：_________。其中离子浓度由大到小的顺序是_________(用符号“”及“>”表示)。此时_________(填“>”、“＜”或“=”)。 （2）某小组研究下稀释对电离平衡的影响。 序号 Ⅰ 40.00 2.86 Ⅱ 4.00 36.00 3.36 由实验I和Ⅱ可知，稀释溶液，电离平衡_______(填“正”或“逆”)向移动；结合表中数据，给出判断理由：_______。 18. 碱式碳酸铜可用作有机催化剂。工业上以辉铜矿(主要成分为，含及少量)为原料制备碱式碳酸铜，工业流程如下： 金属离子从开始形成氢氧化物沉淀，到完全沉淀时溶液的如下： 金属离子 开始沉淀 7.5 2.7 5.9 完全沉淀 9.5 3.7 6.9 （1）“浸取”时能提高辉铜矿浸取率的措施有_______(填2条)。 （2）某小组测得浸取率随浓度及温度影响的变化曲线如下： ①由图一中的a点分析，浸取时也起到了氧化辉铜矿的作用，该反应的离子方程式为_______。 ②图二中高于时浸取率下降的原因是_______。 （3）“除铁”步骤应调的范围_______，可加入试剂_______。 （4）某实验小组为测定碱式碳酸铜的纯度，取制得的碱式碳酸铜产品，加适量硫酸，再加水，加热溶解，冷却后配成溶液。量取配成的溶液于碘量瓶中，加入适量缓冲溶液控制溶液的在之间，以及过量的碘化钾，摇匀，于暗处放置5分钟。用的溶液进行滴定，至临近滴定终点时再加入淀粉溶液做指示剂，继续滴入溶液至滴定终点。平行测定3次，实验数据如下表所示。已知：。 实验编号 滴定前溶液的体积读数 滴定后溶液的体积读数 1 0.10 20.12 2 1.20 23.21 3 1.50 21.48 ①判断滴定到达终点的现象是_______。 ②根据表中数据计算实验小组制得的碱式碳酸铜[，相对分子质量为222]的纯度为_______。 （5）对下列几种假定情况进行讨论(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 ①装溶液的滴定管，滴定前尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，对测定结果的影响是_______。 ②读溶液体积时，若滴定前仰视，滴定后俯视，对测定结果的影响是_______。 19. 氨是化肥工业和基本有机化工的主要原料。“哈伯法”合成氨的反应：。相关键能数据如下表： 化学键 键能 946.0 436.0 390.8 （1）________ （2）合成氨的反应在低温能自发进行，推动反应在该条件下自发进行的主要因素是反应的________。 A．焓变 B．熵变 （3）向密闭容器中通入和，反应达平衡时的体积分数为，压强为，则压强平衡常数_______（结果用分数表示，为分压平衡常数，分压=总压×物质的量分数）。 （4）下列能说明该反应达到平衡的是_______。 A. 恒容时气体的密度不变 B. 恒压时气体的压强不变 C. 绝热时系统的温度不变 D. 恒压时气体的物质的量不变 “球磨法”是在温和的条件下(和，)合成氨，氨的最终体积分数可高达。该法分为两个步骤(如图)：第一步，铁粉在球磨过程中被反复剧烈碰撞而活化，产生高密度的缺陷，氮分子被吸附在这些缺陷上，有助于氮分子的解离；第二步，发生加氢反应得到，剧烈碰撞中，从催化剂表面脱附得到产物氨。 （5）“球磨法”与“哈伯法”相比较，下列说法正确的是_______。 A. “球磨法"催化剂缺陷密度越高，的吸附率越高 B. “哈伯法”采用高温主要用于解离氮氮三键，而“球磨法”不用解离氮氮三键 C. “球磨法”中“剧烈碰撞”产生“活化缺陷”，是为了提高平衡转化率 D. “球磨法”不采用高压，是因为低压产率已经较高，加压会增大成本 （6）机械碰撞有助于催化剂缺陷的形成，而摩擦生热会使体系温度升高。如图是吸附量、体系温度随球磨转速变化曲线，则应选择的最佳转速约400转。若选择500转的转速，的吸附量降低的原因是_______。 （7）用氨气研发燃料电池，电池反应为，(如下图) ①b电极是_______。 A．负极 B．正极 ②通入a气体一极的电极反应式为_______。 20. 常温下，某小组同学用如下装置探究的沉淀溶解平衡。 实验装置 实验序号 传感器种类 实验操作 ① 电导率传感器 向蒸馏水中加入足量粉末，一段时间后再加入少量蒸馏水。 ② 传感器 向滴有酚酞溶液的蒸馏水中加入粉末，隔一段时间后，再向所得悬浊液中加入一定量稀硫酸，一段时间后，仍存在粉末。 I．实验①测得电导率随时间变化的曲线如图1所示。 已知：ⅰ.在稀溶液中，溶液中离子浓度越大，电导率越大 （1）a点电导率不等于0的原因是___________。 （2）由图1可知，在悬浊液中再加入少量蒸馏水的时刻为___________(填“b”“c”或“d”)点。 （3）分析电导率在de段逐渐上升的原因：d时刻，___________(填“>”“<”或“=”)，导致___________(结合化学用语说明)。 II．实验②测得随时间变化的曲线如图2所示。 已知：ⅱ.， ⅲ.酚酞变色范围： 8.2≤pH≤10 颜色 无色 淡粉色 红色 （4）实验②过程中，溶液颜色变化为：先变红，___________。 （5）图2中DE段pH低于BC段pH的原因是___________。 （6）常被用于水质改良剂，能够使水体约为9，进而抑制细菌的生长。时，水体中约为___________。 人大附中深圳学校2024-2025学年第一学期第二次段考 高二年级化学试卷 说明：本试卷有2道大题20道小题，共12页，考试用时75分钟，满分100分，请在答题卡上作答，选择题用2B铅笔填涂，要求把选项填黑填满，主观题用0.5黑色签字笔答题，主观题要答写在对应题框内，不在框内答题无效。 可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题共16个小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】A 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】C 【15题答案】 【答案】D 【16题答案】 【答案】C 二、非选择题：共4题，共56分。 【17题答案】 【答案】（1） ①. A ②. 盐酸的 ③. 加入溶液恰好反应时，所得溶液的 ④. 碱性 ⑤. ⑥. ⑦. < （2） ①. 正 ②. 实验Ⅱ相较于实验I，醋酸溶液稀释了10倍，而实验Ⅱ的增大值小于1 【18题答案】 【答案】（1）适当升高温度、适当增大浓度、粉碎固体增大接触面积等(任选两条) （2） ①. ②. 温度过高使分解，浸取率降低 （3） ①. ②. 或或或 （4） ①. 当滴入最后半滴溶液时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色 ②. （5） ①. 偏高 ②. 偏低 【19题答案】 【答案】（1） （2）A （3） （4）CD （5）AD （6）温度快速升高，不利于氮气的吸附 （7） ①. B ②. 【20题答案】 【答案】（1）水能发生微弱的电离 （2）c （3） ①. ＜ ②. Mg(OH)2沉淀溶解平衡向溶解方向移动，离子浓度逐渐增大，溶液的导电能力逐渐增强 （4）变无色，最终变为粉红色 （5）DE段溶液中含有硫酸镁，增大镁离子浓度，抑制氢氧化镁的溶解 （6）5.6×10-2 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $