精品解析：广东省深圳市红山中学2024-2025学年高二上学期第二次段考化学试题

深圳市红山中学2024-2025学年第一学期高二第二次段考 化学试题 本试卷共8页，20小题，满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、学号、考场号和座位号填写在答题卡上。 2.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Mn-55 Fe-56 Cu-64 P-31 一、选择题：本题共16小题，共44分。1-10小题每小题2分；11-16小题每小题4分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 化学与生活关系密切。下列关于能量及能源的说法，正确的是 A. 物质燃烧放出的热量就是其燃烧热 B. 化学反应发生物质变化的同时一定伴随着能量变化 C. 吸热反应一定需要加热才能进行 D. 太阳能、风能、天然气等都属于资源丰富、可以再生的新能源 2. 下列热化学方程式正确的是 选项 已知条件 热化学方程式 A 的燃烧热为 B 、完全反应后，放出热量 C D 31g白磷比31g红磷能量多 A. A B. B C. C D. D 3. 化学反应进行的方向是一个比较复杂的问题。下列有关说法正确的是 A. 反应的 B. 在不同状态时的熵值： C. 反应能否自发进行与温度有关 D. 或的反应一定能自发进行 4. 已知反应在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是 A. B. C. D. 5. 对已经达到平衡的反应 2X(g)+Y(g)2Z(g) ΔH<0 ，下列说法正确的是（ ） A. 缩小容器体积，正、逆反应速率都增大，平衡向逆反应方向移动 B. 升高反应温度，该反应的平衡常数增大 C. 改变条件使平衡正向移动，反应物的转化率一定都增大 D. 加入催化剂，可以降低反应所需的活化能，但不改变反应的ΔH 6. 反应的平衡常数为；反应的平衡常数为，则、的关系式为(平衡常数为同温度下的测定值) A. B. C. D. 7. 某反应使用催化剂后，其反应过程中能量变化如图所示，下列说法错误的是 A. 总反应为放热反应 B. 使用催化剂后，活化能改变 C. 反应①是吸热反应，反应②是放热反应 D. 8. 在容积不变的密闭容器中，一定条件下进行如下反应： 。如图曲线a表示该反应过程中的转化率与反应时间的关系。若改变起始条件，使反应过程按照曲线b进行，可采取的措施是 A. 降低温度 B. 向密闭容器中通入氩气 C. 加催化剂 D. 增大反应物中NO的浓度 9. 在一定温度下，向容积固定不变的密闭容器中充入a mol A，发生反应：2A(g) B(g)　ΔH<0。达平衡后再向容器中充入a mol A，再次达到平衡后，与原平衡比较，下列叙述不正确的是(　　) A. 平均相对分子质量增大 B. A的转化率提高 C. A的质量分数增大 D. 反应放出的总热量大于原来的2倍 10. 室温下，某无色溶液中由水电离的c(H+)=1.0×10-13 mol∙L-1，该溶液中一定不能大量共存的离子组是 A. B. C. D. 11. 中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，主要过程如下图所示。下列说法不正确的是 A. 整个过程实现了光能向化学能的转换 B. 过程II有O-O单键生成并放出能量 C. 过程III发生的化学反应为： 2H2O2=2H2O+O2 D. 整个过程的总反应方程式为： 2H2O→2H2+O2 12. 水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是 A. 图中对应点的温度关系为a＞b B. 水的电离常数Kw数值大小关系为b＞d C. 温度不变，加入少量NaOH可使溶液从c点变到a点 D. 纯水仅降低温度可由b点到d点 13. 25℃时，实验测得0.1的酸式盐NaHB溶液的pH=9.1，下列说法中正确的是 A. NaHB的电离方程式为： B. 在水溶液中只存在的水解平衡 C. 的水解程度大于电离程度 D. 溶液中水电离出的为 14. 一定条件下，反应 ，达到平衡时的体积分数与温度、压强的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 压强： B. b、c两点对应的平衡常数： C. a点： D. a点：的转化率为 15. 已知溶液呈酸性，下列说法错误的是 A. 水解方程式为 B. 溶液电荷守恒式为 C. 溶液元素守恒式为 D. 溶液质子守恒式为 16. 实验室中模拟合成氨反应：在恒容密闭容器中，初始投入量相等的条件下，得到三组实验数据如表所示： 实验序号 温度() 浓度() 1 300 2.00 1.70 1.50 1.36 1.25 1.20 1.20 2 300 2.00 1.50 1.28 1.20 1.20 1.20 1.20 3 200 2.00 1.60 1.39 1.29 1.27 1.27 1.27 下列有关说法不正确的是 A. 当容器内的压强不再改变时，说明该可逆反应已达到化学平衡状态 B. 实验2中，前内以的浓度变化表示的化学反应速率为 C. 比较实验1和2，说明实验2使用了更高效的催化剂 D. 实验3中，时向容器中充入一定量，则正反应速率不变 二、非选择题：共56分。除特殊标记以外，每空2分。 17. 室温下，某一元弱酸HA的电离常数。某同学现用中和滴定的方法测定某HA溶液浓度。 （1）用KOH固体配制250mL0.1000mol/LKOH标准溶液，必须使用的仪器除天平、烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要______、______。 （2）滴定管在使用前，需要进行的操作是__________。 （3）盛放KOH标准溶液的滴定管尖嘴部分留有气泡，排除气泡的方法应采用______(填标号)中的操作。若滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后尖嘴部分无气泡，则测得HA溶液浓度将______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 a． b． c． d． （4）取于锥形瓶中，并滴入2-3滴酚酞试液作为指示剂，向溶液中逐滴加入0.1000mol/L的标准溶液，有关数据记录如表： 序号 待测液体积/mL KOH标准溶液 滴定前的刻度/mL 滴定后的刻度/mL 消耗的体积/mL 1 20.00 2 20.00 0.10 24.74 24.64 3 20.00 1.23 25.85 24.62 第一次滴定前、后滴定管中液面的位置如图所示，则该次滴定所消耗标准溶液的体积为______mL。 （5）根据所给数据，该为HA溶液物质的量浓度为______(保留三位有效数字)。 18. 是一种绿色易溶于水的晶体，可由电镀废渣(除镍外，还含有铜、锌、铁等元素的化合物杂质)为原料获得。操作步骤如图： 已知：各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如表所示： 离子 开始沉淀时的pH 完全沉淀时的pH Fe2+ 6.3 9.7 Fe3+ 2.2 3.2 Ni2+ 6.4 8.4 （1）向滤液Ⅰ中加入固体是为了除去、等杂质，则除去的离子方程式为___________。当同时沉淀、时，溶液中______。(已知：、) （2）根据对滤液Ⅱ的操作作答： ①向滤液Ⅱ中加入后发生反应的离子方程式为___________。 ②调节滤液Ⅱ的pH，pH应控制在范围______。 ③调节滤液Ⅱ的pH，适宜的物质为______。 A．NaOH B． C． D． （3）检验滤液Ⅲ中杂质金属离子是否除尽的试剂是______。 （4）滤液Ⅲ溶质的主要成分是，加过滤后得到固体，再加适量稀硫酸溶解又生成，这两步操作的目的是___________。 19. 含氮化合物是化工、能源、环保等领域的研究热点。 （1）工业上常用和合成尿素，利用该反应可以在一定程度上减缓温室效应。该反应可分两步进行，其能量变化和反应历程如图所示。 ①以、为原料生产尿素的热化学方程式为___________。 ②合成尿素总反应自发进行的条件是______(填“高温”或“低温”)。 （2）一定温度下，将和按的物质的量之比充入一容积恒为的密闭容器中发生总反应。时达到平衡，各物质的浓度变化曲线如图所示。 ①上述条件下，从反应开始至时，的平均生成速率为______。 ②下列叙述中能说明该反应达到平衡状态的是______(填选项字母)。 A．体系压强不再变化 B．和的浓度之比为 C．气体平均摩尔质量不再变化 D．的消耗速率和的消耗速率之比为 ③时再向容器中充入的、和，则此时平衡______(填“正向移动”或“逆向移动”)，再次平衡时总反应的平衡常数为______。 （3）汽车尾气已成为许多大城市空气的主要污染源，其中存在大量NO。中国科学家在以为还原剂清除的研究方面取得了显著成果，其化学方程式为。当固定比例的和的混合气体，以相同流速分别通过填充有两种催化剂的反应器，测得NO的转化率与温度的关系如图所示。 新型催化剂优于传统催化剂的理由为___________。 20. 乙二酸俗称草酸，是一种二元弱酸，易溶于水，具有还原性。 （1）中元素的化合价是______，写出的电离方程式：___________。 Ⅰ．石榴学习小组利用滴定法测定某粗产品的纯度，实验步骤如下： ①称取(M=158g/mol)粗产品，配成50mL溶液。 ②称取(M=134g/mol)，置于锥形瓶中，加蒸馏水使其溶解，再加入过量的硫酸。 ③将锥形瓶中溶液加热到75~80℃，恒温，用①所配溶液滴定至终点，消耗①的溶液VmL。 （2）进行滴定时，①中所配溶液应盛装在______(填仪器名称)，滴定终点的现象是___________，依据学习小组实验步骤①②③的测定数据，粗产品中的质量分数为______(用含、、的列式表示)。若滴定终点时俯视读数，则测量结果会______(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 Ⅱ．培桂化学实验小组探究草酸盐的性质。 （3）文献表明：相同条件下，的还原性强于。为验证此结论，小组中同学A完成了如下实验：向溶液中缓慢加入溶液至过量，充分反应后得到翠绿色溶液和翠绿色晶体。 已知：翠绿色晶体的成分为反应过程中发生如下反应： 同学B取少量翠绿色晶体，洗净，用蒸馏水配成溶液；滴加几滴KSCN溶液，不变红；滴入几滴浓硫酸，振荡后溶液变红。请从平衡移动角度分析溶液变红的原因：___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 深圳市红山中学2024-2025学年第一学期高二第二次段考 化学试题 本试卷共8页，20小题，满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、学号、考场号和座位号填写在答题卡上。 2.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Mn-55 Fe-56 Cu-64 P-31 一、选择题：本题共16小题，共44分。1-10小题每小题2分；11-16小题每小题4分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 化学与生活关系密切。下列关于能量及能源的说法，正确的是 A. 物质燃烧放出的热量就是其燃烧热 B. 化学反应发生物质变化的同时一定伴随着能量变化 C. 吸热反应一定需要加热才能进行 D. 太阳能、风能、天然气等都属于资源丰富、可以再生的新能源 【答案】B 【解析】 【详解】A．燃烧热是1mol物质完全燃烧生成特定物质放出的热量，如碳燃烧生成一氧化碳就不是燃烧热，A错误； B．化学反应中能量守恒，而反应物的总能量不等于生成物的总能量，则化学反应发生物质变化的同时一定伴随着能量变化，B正确； C．氯化铵固体和氢氧化钡晶体的反应，是吸热反应，不需要加热就能进行，C错误； D．天然气属于不可再生的能源，D错误； 故选B。 2. 下列热化学方程式正确的是 选项 已知条件 热化学方程式 A 的燃烧热为 B 、完全反应后，放出热量 C D 31g白磷比31g红磷能量多 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．的燃烧热是指1 mol完全燃烧生成液态水放出的热量，热化学方程式应该为，A错误； B．、完全反应后，放出热量，则、完全反应后，放出热量，热化学方程式应该为，B错误； C．的离子方程式为：，因此除了发生的反应，还要发生硫酸根与钡离子生成硫酸钡的反应，因此的，C错误； D．31g白磷是，31g白磷比31g红磷能量多，则 ，D正确； 故选D。 3. 化学反应进行的方向是一个比较复杂的问题。下列有关说法正确的是 A. 反应的 B. 在不同状态时的熵值： C. 反应能否自发进行与温度有关 D. 或的反应一定能自发进行 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应的气体分子数减少，该反应的，选项A错误； B．同一物质在固态时的熵值小于气态时的熵值，选项B错误； C．反应的气体分子数增加，，又因为，时，反应能自发进行，因此选项所给反应能否自发进行与温度有关，选项C正确； D．且的反应一定能自发进行，选项D错误； 答案选C。 4. 已知反应在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】同一个化学反应，用不同的物质表示其反应速率时，速率数值可能不同，但表示的意义是相同的，所以比较反应速率快慢时，应该根据速率之比是相应的化学计量数之比先换算成用同一种物质表示，然后才能直接比较速率数值。 【详解】如果该反应都用CO表示反应速率，则： A．v(CO)＝1.5 mol·L-1·min-1； B．v(CO)＝2v(NO2)＝2×0.7 mol·L-1·min-1=1.4 mol·L-1·min-1； C．v(CO)＝4v(N2)＝4×0.04×60mol·L-1·min-1=9.6 mol·L-1·min-1； D．v(CO)＝v(CO2)=1.1 mol·L-1·min-1； 综上所述C表示的速率最快，答案选C。 5. 对已经达到平衡的反应 2X(g)+Y(g)2Z(g) ΔH<0 ，下列说法正确的是（ ） A. 缩小容器体积，正、逆反应速率都增大，平衡向逆反应方向移动 B. 升高反应温度，该反应的平衡常数增大 C. 改变条件使平衡正向移动，反应物的转化率一定都增大 D. 加入催化剂，可以降低反应所需的活化能，但不改变反应的ΔH 【答案】D 【解析】 【详解】A.缩小容器体积，反应混合物的浓度增大，所以正、逆反应速率都增大，由于反应物的系数大于生成物的系数，所以正反应速率大于逆反应速率，所以化学平衡向正反应方向移动，A错误； B.该反应的正反应是放热反应，升高反应温度，化学平衡向吸热的逆反应方向移动，所以该反应的平衡常数减小，B错误； C.若是通过增大某种反应物的浓度使平衡正向移动，则其它反应物的转化率增大，而该反应物的转化率降低，C错误； D.加入催化剂，可以改变反应途径，降低反应所需的活化能，但由于不能改变反应物、生成物的浓度，所以不改变反应的ΔH，D正确； 故合理选项是D。 6. 反应的平衡常数为；反应的平衡常数为，则、的关系式为(平衡常数为同温度下的测定值) A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】反应①的化学计量数为反应②的2倍，反应①的平衡常数为反应②平衡常数的平方，即。 故选B。 7. 某反应使用催化剂后，其反应过程中能量变化如图所示，下列说法错误的是 A. 总反应为放热反应 B. 使用催化剂后，活化能改变 C. 反应①是吸热反应，反应②是放热反应 D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．总反应中，反应物的总能量高于生成物的总能量，则总反应为放热反应，A正确； B．催化剂能降低反应的活化能，B正确； C．反应①中：反应物的总能量低于生成物的总能量，是吸热反应；反应②中：反应物的总能量高于生成物的总能量，是放热反应，C正确； D．由盖斯定律可知，ΔH=ΔH1+ΔH2，D错误； 答案选D。 8. 在容积不变的密闭容器中，一定条件下进行如下反应： 。如图曲线a表示该反应过程中的转化率与反应时间的关系。若改变起始条件，使反应过程按照曲线b进行，可采取的措施是 A. 降低温度 B. 向密闭容器中通入氩气 C. 加催化剂 D. 增大反应物中NO的浓度 【答案】D 【解析】 【详解】A．降低温度，反应速率减慢，平衡正向移动，平衡时NO的转化率增大，无法使反应过程按照曲线b进行，A错误； B．向密闭容器中通入氩气，参与反应的各气体的浓度不变，平衡不移动，无法使反应过程按照曲线b进行，B错误； C．加入催化剂，反应速率加快，但平衡不移动，无法使反应过程按照曲线b进行，C错误； D．增大反应物中NO的浓度，反应速率加快，达到平衡时NO的转化率下降，可使反应过程按照曲线b进行，D正确； 故选D。 9. 在一定温度下，向容积固定不变的密闭容器中充入a mol A，发生反应：2A(g) B(g)　ΔH<0。达平衡后再向容器中充入a mol A，再次达到平衡后，与原平衡比较，下列叙述不正确的是(　　) A. 平均相对分子质量增大 B. A的转化率提高 C. A的质量分数增大 D. 反应放出的总热量大于原来的2倍 【答案】C 【解析】 【详解】容积固定，达平衡后再向容器中充入amolA，相当于增大了压强； A.由于增大了压强，平衡向右移动，气体总质量不变，混合气体的物质的量减少，所以平均相对分子质量增大，故不选A； B.由于增大了压强，平衡向右移动，A的转化率提高，故不选B； C.由于增大了压强，A的质量分数减小，故选C； D.再次达到平衡后，与原平衡比较，反应的A的物质的量大于原来的2倍，则反应放出的总热量大于原来的2倍，故不选D； 【点睛】本题考查压强对化学平衡的影响，注意容器容积不变，气体物质的量增大压强增大，注意选项D的理解。 10. 室温下，某无色溶液中由水电离的c(H+)=1.0×10-13 mol∙L-1，该溶液中一定不能大量共存的离子组是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】无色溶液中由水电离的c(H+)=1.0×10-13 mol∙L-1＜10-7 mol∙L-1，则水的电离受到抑制，溶液可能为酸性溶液，也可能为碱性溶液。 【详解】A．Fe2+在水溶液中呈浅绿色，不符合题意，同时Fe2+在溶液中发生水解，促进了水的电离，A不符合题意； B．在酸性溶液中，都能大量存在，但在碱性溶液中，不能大量存在，B不符合题意； C．不管是酸性溶液还是碱性溶液，都不能大量存在，C符合题意； D．在酸性溶液中，能大量存在，但在碱性溶液中，Ag+、不能大量存在，D不符合题意； 故选C。 11. 中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，主要过程如下图所示。下列说法不正确的是 A. 整个过程实现了光能向化学能的转换 B. 过程II有O-O单键生成并放出能量 C. 过程III发生的化学反应为： 2H2O2=2H2O+O2 D. 整个过程的总反应方程式为： 2H2O→2H2+O2 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．由图可知，太阳能使水分解，则实现了光能向化学能的转化，故A正确； B．过程II中生成氢气、过氧化氢，形成化学键，过程Ⅱ放出能量并生成了O−O键，故B正确； C．由图可知，过程Ⅲ发生的反应为过氧化氢分解生成氢气和氧气的反应，H2O2═H2+O2，故C错误； D．总反应为水分解生成氢气和氧气，则总反应2H2O→2H2+O2，故D正确。 故选C。 12. 水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是 A. 图中对应点的温度关系为a＞b B. 水的电离常数Kw数值大小关系为b＞d C. 温度不变，加入少量NaOH可使溶液从c点变到a点 D. 纯水仅降低温度可由b点到d点 【答案】B 【解析】 【分析】水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，水的离子积常数=c(H+)c(OH-)，根据图片知，a点水的离子积常数=10-7 mol/L×10-7 mol/L=10-14 (mol/L)2，b点时水的离子积常数=10-6mol/L×10-6 mol/L=10-12 (mol/L)2，据此分析解答。 【详解】A．水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，水的离子积常数= c(H+)c(OH-)，根据图片知，a点水的离子积常数=10-7 mol/L×10-7 mol/L=10-14 (mol/L)2，b点时水的离子积常数=10-6mol/L×10-6 mol/L=10-12 (mol/L)2，所以温度a＜b，故A错误； B．a、d点水的离子积常数不变，说明温度相等，a点温度小于b，所以水的离子积常数b＞d，故B正确； C．a、c两点温度不同，其离子积常数不同，温度不变，其离子积常数不变，所以加入少量NaOH不能使溶液从a点变到c点，故C错误； D．水的电离是吸热反应，降低温度抑制水电离，水的离子积常数减小，纯水仅降低温度不能使b点到d点，故D错误； 故选B。 13. 25℃时，实验测得0.1的酸式盐NaHB溶液的pH=9.1，下列说法中正确的是 A. NaHB的电离方程式为： B. 在水溶液中只存在的水解平衡 C. 的水解程度大于电离程度 D. 溶液中水电离出的为 【答案】C 【解析】 【分析】25℃时，实验测得0.1的酸式盐NaHB溶液的pH=9.1，溶液显碱性，则的水解程度大于电离程度，H2B为二元弱酸。 【详解】A． NaHB的电离方程式为：，故A错误； B． 在水溶液中既存在的水解平衡，也存在的电离平衡，故B错误； C． 的水解程度大于电离程度，溶液显碱性，故C正确； D． 的水解程度大于电离程度，则对水的电离是促进作用，则溶液中水电离出的大于，故D错误； 故选C。 14. 一定条件下，反应 ，达到平衡时的体积分数与温度、压强的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 压强： B. b、c两点对应的平衡常数： C. a点： D. a点：的转化率为 【答案】B 【解析】 【详解】A．相同温度时，p2到p1，N2的体积分数增大，说明平衡正向移动，此时气体系数之和增大，说明改变的条件是减小压强，所以p2>p1，A项错误； B．b、c两点均为平衡态，且c点温度高，该反应为吸热反应，温度升高，平衡正向移动，平衡常数增大，所以c点平衡常数大，，B项正确； C．平衡时，正反应速率等于逆反应速率，且，即，C项错误； D．a点为平衡点，假设反应开始时NH3的物质的量为1mol，消耗的NH3为xmol， 此时N2的体积分数为，解得x=0.125，NH3的转化率为，D项错误； 故选B。 15. 已知溶液呈酸性，下列说法错误的是 A. 水解方程式为 B. 溶液电荷守恒式为 C. 溶液元素守恒式为 D. 溶液质子守恒式为 【答案】B 【解析】 【详解】A．水解方程式为，书写正确，A不符合题意； B．电荷守恒应为，带两个单位负电荷，其浓度前应乘以2，原式漏写系数2，B符合题意； C．由Na、S元素的物料守恒可得，C不符合题意； D．由电荷守恒与物料守恒联立可得，D不符合题意； 故选B。 16. 实验室中模拟合成氨反应：在恒容密闭容器中，初始投入量相等的条件下，得到三组实验数据如表所示： 实验序号 温度() 浓度() 1 300 2.00 1.70 1.50 1.36 1.25 1.20 1.20 2 300 2.00 1.50 1.28 1.20 1.20 1.20 1.20 3 200 2.00 1.60 1.39 1.29 1.27 1.27 1.27 下列有关说法不正确的是 A. 当容器内的压强不再改变时，说明该可逆反应已达到化学平衡状态 B. 实验2中，前内以的浓度变化表示的化学反应速率为 C. 比较实验1和2，说明实验2使用了更高效的催化剂 D. 实验3中，时向容器中充入一定量，则正反应速率不变 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．根据反应方程式可知，该反应前后气体的分子数不同，在反应过程中体系的压强随着分子数的变化而变化，故当容器内的压强不再改变时，说明该可逆反应已达到化学平衡状态，A正确； B．实验2中，前20min内以H2的浓度变化表示的化学反应速率为=0.036mol•L-1•min-1，NH3的浓度变化表示的化学反应速率为0.024mol•L-1•min-1，B错误； C．催化剂只能加快反应速率，不能影响平衡移动。比较实验1和2，实验2更快达到了与实验1相同的化学平衡状态，说明实验2使用了更高效的催化剂C正确； D．恒容容器中通入氦气，反应混合物中各组分的深度保持不变，故反应速率不变，D正确； 故选B。 二、非选择题：共56分。除特殊标记以外，每空2分。 17. 室温下，某一元弱酸HA的电离常数。某同学现用中和滴定的方法测定某HA溶液浓度。 （1）用KOH固体配制250mL0.1000mol/LKOH标准溶液，必须使用的仪器除天平、烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要______、______。 （2）滴定管在使用前，需要进行的操作是__________。 （3）盛放KOH标准溶液的滴定管尖嘴部分留有气泡，排除气泡的方法应采用______(填标号)中的操作。若滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后尖嘴部分无气泡，则测得HA溶液浓度将______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 a． b． c． d． （4）取于锥形瓶中，并滴入2-3滴酚酞试液作为指示剂，向溶液中逐滴加入0.1000mol/L的标准溶液，有关数据记录如表： 序号 待测液体积/mL KOH标准溶液 滴定前的刻度/mL 滴定后的刻度/mL 消耗的体积/mL 1 20.00 2 20.00 0.10 24.74 24.64 3 20.00 1.23 25.85 24.62 第一次滴定前、后滴定管中液面的位置如图所示，则该次滴定所消耗标准溶液的体积为______mL。 （5）根据所给数据，该为HA溶液物质的量浓度为______(保留三位有效数字)。 【答案】（1） ①. 250mL容量瓶 ②. 胶头滴管 （2）检查是否漏水 （3） ①. c ②. 偏高 （4）24.60 （5）0.123mol/L 【解析】 【小问1详解】 由配制一定物质的量浓度溶液配制的步骤为计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知，用氢氧化钾固体配制250mL0.1000mol/L氢氧化钾标准溶液，必须使用的仪器除天平、烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要250mL容量瓶、胶头滴管，故答案为：250mL容量瓶；胶头滴管； 【小问2详解】 为防止滴定管使用时漏液导致实验失败，所以滴定管在使用前，需要进行的操作是检查是否漏水，故答案为：检查是否漏水； 【小问3详解】 排除碱式滴定管中气泡的方法是将胶橡胶管向上弯曲，挤压橡胶管中的玻璃小球快速放液，故选c；若滴定前尖嘴有气泡，滴定后尖嘴无气泡会使氢氧化钾标准溶液的消耗体积偏大，导致所测结果偏高，故答案为：c；偏高； 【小问4详解】 由图可知，滴定前读数为0.30mL，滴定后读数为24.90mL，此次滴定消耗的氢氧化钾的体积为(24.90-0.30)mL=24.60mL，故答案为：24.60； 【小问5详解】 由表格数据可知，滴定消耗氢氧化钾溶液的平均体积为=24.62mL，则HA溶液的浓度为≈0.123mol/L，故答案为：0.123mol/L。 18. 是一种绿色易溶于水的晶体，可由电镀废渣(除镍外，还含有铜、锌、铁等元素的化合物杂质)为原料获得。操作步骤如图： 已知：各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如表所示： 离子 开始沉淀时的pH 完全沉淀时的pH Fe2+ 6.3 9.7 Fe3+ 2.2 3.2 Ni2+ 6.4 8.4 （1）向滤液Ⅰ中加入固体是为了除去、等杂质，则除去的离子方程式为___________。当同时沉淀、时，溶液中______。(已知：、) （2）根据对滤液Ⅱ的操作作答： ①向滤液Ⅱ中加入后发生反应的离子方程式为___________。 ②调节滤液Ⅱ的pH，pH应控制在范围______。 ③调节滤液Ⅱ的pH，适宜的物质为______。 A．NaOH B． C． D． （3）检验滤液Ⅲ中杂质金属离子是否除尽的试剂是______。 （4）滤液Ⅲ溶质的主要成分是，加过滤后得到固体，再加适量稀硫酸溶解又生成，这两步操作的目的是___________。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. ②. ③. C （3）KSCN溶液 （4）增大的浓度，利于蒸发结晶(或富集) 【解析】 【分析】废渣在稀硫酸中溶解、过滤后除去不溶性物质，滤液Ⅰ含有铁、镍、锌的离子等杂质，调pH，加入FeS可除去、，滤液Ⅱ加H2O2是将氧化成，调pH使转化成Fe(OH)3沉淀而除去，滤液Ⅲ的溶质主要为NiSO4，加入的Na2CO3与NiSO4反应生成NiCO3沉淀，过滤后洗涤沉淀得纯净的NiCO3，NiCO3与稀硫酸反应生成NiSO4溶液，经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥后得到晶体，据此答题。 【小问1详解】 向滤液中加入FeS，与Cu2+反应生成CuS沉淀而去除，反应的离子方程式为：；当同时沉淀、时，溶液中； 【小问2详解】 要想除尽铁元素而又保持不被沉淀，应先用将滤液Ⅱ中的氧化为 ，离子方程式为，再调pH使完全生成Fe(OH)3，而尚不开始沉淀。由表中数据可知，完全沉淀时pH ≥ 3.2，而开始沉淀的pH=6.4，所以滤液Ⅱ的pH应控制在；为了不引入新的杂质，调节滤液Ⅱ的pH，适宜的物质为； 【小问3详解】 滤液Ⅲ中若含有残留的杂质金属离子，该离子为，可用KSCN溶液检验。即取少量滤液Ⅲ于试管中，滴加KSCN溶液，若不出现红色，证明已经除尽； 【小问4详解】 滤液Ⅲ溶质的主要成分是，但浓度偏低，不利于蒸发结晶，加过滤后得到固体，再加适量稀硫酸溶解又生成，可增大的浓度，利于蒸发结晶(或富集)。 19. 含氮化合物是化工、能源、环保等领域的研究热点。 （1）工业上常用和合成尿素，利用该反应可以在一定程度上减缓温室效应。该反应可分两步进行，其能量变化和反应历程如图所示。 ①以、为原料生产尿素的热化学方程式为___________。 ②合成尿素总反应自发进行的条件是______(填“高温”或“低温”)。 （2）一定温度下，将和按的物质的量之比充入一容积恒为的密闭容器中发生总反应。时达到平衡，各物质的浓度变化曲线如图所示。 ①上述条件下，从反应开始至时，的平均生成速率为______。 ②下列叙述中能说明该反应达到平衡状态的是______(填选项字母)。 A．体系压强不再变化 B．和的浓度之比为 C．气体平均摩尔质量不再变化 D．的消耗速率和的消耗速率之比为 ③时再向容器中充入的、和，则此时平衡______(填“正向移动”或“逆向移动”)，再次平衡时总反应的平衡常数为______。 （3）汽车尾气已成为许多大城市空气的主要污染源，其中存在大量NO。中国科学家在以为还原剂清除的研究方面取得了显著成果，其化学方程式为。当固定比例的和的混合气体，以相同流速分别通过填充有两种催化剂的反应器，测得NO的转化率与温度的关系如图所示。 新型催化剂优于传统催化剂的理由为___________。 【答案】（1） ①. 2NH3(g)+CO2(g)＝CO(NH2)2 (s)+H2O(g) ΔH＝﹣87.0kJ/mol ②. 低温 （2） ①. 8 ②. AC ③. 正向移动 ④. 50 （3）由图可知，在较低温度下，新型催化剂单位时间内NO的转化率更高 【解析】 【小问1详解】 ①由图示可知，2molNH3和1molCO2的能量比1molCO（NH2）2和1molH2O高（159.5-72.5）kJ=87kJ，其热化学方程式为2NH3(g)+CO2(g)＝CO(NH2)2 (s)+H2O(g) ΔH＝﹣87.0kJ/mol； ②该反应正向放热ΔH＜0，正向为熵减反应ΔS＜0，要使ΔG=ΔH-TΔS＜0，T较小，该反应低温自发。 【小问2详解】 ①由图可知通入氨气的起始浓度为0.6mol/L，15min达到平衡时氨气浓度为0.2mol/L，则氨气的浓度变化值为0.4mol/L，物质的量变化值为0.4mol/L×10L=4mol，根据化学方程式可知2NH3~CO(NH2)2，生成尿素的物质的量为4mol÷2=2mol，从反应开始至15min时，CO(NH2)2的平均生成速率为2mol×60g/mol÷15min=8g/min。 ②A.该反应正向体积减小，在恒容体系中压强不再变化，各组分含量不再变化，达到平衡；B. NH3和CO2的浓度之比为2：1 ，不能判断各组分含量的变化，不能判断平衡；C.，气体的质量是个变值，正向体积减小气体的物质的量也是个变值，气体平均摩尔质量不再变化，说明各组分含量不再变化，达到平衡；D.NH3的消耗速率和CO2的消耗速率之比为2：1在任意时刻都是这样发生的，不能判断平衡；故选AC。 ③根据图象可列三段式：，则该温度下此反应的化学平衡常数，再充入2mol的NH3、1molCO2和2molH2O，氨气、二氧化碳、水的浓度变为0.4mol/L、0.2mol/L、0.4mol/L，则，平衡正向移动，因温度未变，则K=50不变； 【小问3详解】 由图可知，在较低温度下，新型催化剂单位时间内NO的转化率更高。 20. 乙二酸俗称草酸，是一种二元弱酸，易溶于水，具有还原性。 （1）中元素的化合价是______，写出的电离方程式：___________。 Ⅰ．石榴学习小组利用滴定法测定某粗产品的纯度，实验步骤如下： ①称取(M=158g/mol)粗产品，配成50mL溶液。 ②称取(M=134g/mol)，置于锥形瓶中，加蒸馏水使其溶解，再加入过量的硫酸。 ③将锥形瓶中溶液加热到75~80℃，恒温，用①所配溶液滴定至终点，消耗①的溶液VmL。 （2）进行滴定时，①中所配溶液应盛装在______(填仪器名称)，滴定终点的现象是___________，依据学习小组实验步骤①②③的测定数据，粗产品中的质量分数为______(用含、、的列式表示)。若滴定终点时俯视读数，则测量结果会______(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 Ⅱ．培桂化学实验小组探究草酸盐的性质。 （3）文献表明：相同条件下，的还原性强于。为验证此结论，小组中同学A完成了如下实验：向溶液中缓慢加入溶液至过量，充分反应后得到翠绿色溶液和翠绿色晶体。 已知：翠绿色晶体的成分为反应过程中发生如下反应： 同学B取少量翠绿色晶体，洗净，用蒸馏水配成溶液；滴加几滴KSCN溶液，不变红；滴入几滴浓硫酸，振荡后溶液变红。请从平衡移动角度分析溶液变红的原因：___________。 【答案】（1） ①. +3 ②. 、 （2） ①. 酸式滴定管 ②. 当滴入最后半滴KMnO4溶液时，溶液从无色变为浅紫色，且半分钟内不褪色 ③. ④. 偏大 （3）加硫酸，H+和反应，c()减小，逆向移动，c(Fe3+)增大，遇KSCN溶液变红 【解析】 【小问1详解】 H2C2O4中H元素+1，O元素-2，正负化合价代数和为0，所以C元素的化合价是+3，草酸是二元弱酸，电离方程式：、； 【小问2详解】 KMnO4溶液具有强氧化性，能腐蚀橡胶，应装于酸式滴定管中，用KMnO4滴定时由于KMnO4与Na2C2O4发生反应而呈无色，当Na2C2O4反应完全后加入KMnO4溶液呈紫红色，滴定终点的现象是当滴入最后半滴KMnO4溶液时，溶液从无色变为浅紫色，且半分钟内不褪色，由升降守恒得到关系式为2KMnO4~ 5Na2C2O4，计算n(Na2C2O4)=，VmL中n (KMnO4)=，则m1gKMnO4粗产品中 KMnO4的物质的量为，其中KMnO4质量分数为，若滴定终点时俯视读数，会使得V偏小，则测量结果会偏大； 【小问3详解】 加硫酸，H+和反应，c()减小，逆向移动，c(Fe3+)增大，遇KSCN溶液变红。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $