精品解析：四川省自贡市田家炳中学2024-2025学年高三上学期期中检测化学试题

自贡市田家炳中学2024-2025学年度上期期中 高三化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是 A. “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 B. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应 C. “千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”这句话不涉及氧化还原反应 D. “东风夜放花千树”，节日焰火绽放的原理是焰色试验，焰色试验是化学变化 【答案】D 【解析】 【详解】A．雾霾所形成的气溶胶属于胶体，具有丁达尔效应，A正确； B．铁置换铜属于湿法炼铜，该过程发生了置换反应，B正确； C．“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”说明的是人们利用金密度大进行淘金，是一种物理方法，不涉及氧化还原反应，C正确； D．焰色试验是物理变化，D错误； 故选D。 2. 下列说法正确的是(　　) A. 液态HCl不导电，所以HCl是非电解质 B. CO2的水溶液导电，所以CO2是电解质 C. 铜、石墨均导电，所以它们都是电解质 D. 蔗糖在水溶液中和熔融时均不导电，所以蔗糖是非电解质 【答案】D 【解析】 【详解】A．HCl属于共价化合物，液态HCl不导电，其溶于水后能够发生电离，因此HCl属于电解质，故A错误； B．CO2溶于水生成H2CO3，H2CO3是电解质，其电离产生了自由移动的离子，故能导电，但是CO2未发生电离，属于非电解质，故B错误； C．铜、石墨均属于单质，单质既不是电解质也不是非电解质，故C错误； D．蔗糖在水溶液中和熔融时均不能发生电离，所以蔗糖是非电解质，故D正确； 故答案为：D。 【点睛】电解质以及非电解质均属于纯净物的化合物，混合物以及单质均不属于电解质和非电解质，化合物是否属于电解质，主要判断依据是其本身在水溶液中或熔融状态下能否发生电离。 3. 下列各组物质分类正确的是 选项 酸 碱 盐 氧化物 A 硫酸 纯碱 石膏 铁红 B 氢硫酸 烧碱 纯碱 生石灰 C 碳酸 熟石膏 小苏打 二氧化碳 D 二氧化碳 苛性钾 食盐 石灰石 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．纯碱是碳酸钠，属于盐，故A错误； B．各物质归类正确，故B正确； C．熟石膏属于盐，故C错误； D．二氧化碳属于氧化物，石灰石属于盐，故D错误； 答案选B。 4. 在33届巴黎奥运会上，中国乒乓球队夺得奥运参赛历史上的首枚混双金牌。下列有关物品的主要材料不属于高分子的是 A B C D 乒乓球 双片红黑胶皮 铁质网架 木质球拍 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．乒乓球的材质为塑料，属于有机高分子，A项不符合题意； B．胶皮的材质是橡胶，属于有机高分子，B项不符合题意； C．铁质网架属于合金，金属材料不属于高分子，C项符合题意； D．木材的主要成分是纤维素，属于高分子，D项不符合题意； 故选C。 5. 适度饮水有益于健康，但过量饮水使体内电解质浓度过低，导致生理紊乱而引起“水中毒”，下列属于人体内常见电解质的是 A. 二氧化碳 B. 氯化钠 C. 硫酸钡 D. 葡萄糖 【答案】B 【解析】 【详解】A．二氧化碳是非金属氧化物，为非电解质，A不符合题意； B．氯化钠是盐，为电解质，是体液的主要成分，B符合题意； C．硫酸钡是盐，为电解质，但难溶于水且有毒，不存在于人体，C不符合题意； D．葡萄糖是有机物，为非电解质，D不符合题意； 故答案选B。 6. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1L pH=6的纯水中含有OH-的数目为10-8 NA B. 1L 0.1mol/L AlCl3溶液中含有Al3+数目为0.1NA C. 0.1mol熔融NaHSO4中含有的阳离子数为0.1NA D. n(H2SO3)+n(HSO)=1mol的NaHSO3溶液中，含有Na+的数目等于NA 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．pH=6的纯水中OH-的浓度为10-6mol/L，则1L该水中OH-的数目为10-6 NA，故A错误； B．AlCl3溶液中Al3+部分水解，1L 0.1mol/L该溶液中Al3+数目小于0.1NA，故B错误； C．熔融NaHSO4电离生成钠离子和硫酸氢根离子，0.1mol中所含阳离子为0.1NA，故C正确； D．根据物料守恒：n(H2SO3)+n(HSO)+n(SO)=n(Na+)，n(H2SO3)+n(HSO)=1mol的溶液中，Na+的数目大于NA，故D错误； 故选：C。 7. 下列各组物质的分类正确的是（　 ） ①同位素：1H、2H2、3H ②同素异形体：C60、金刚石、石墨 ③酸性氧化物：CO2、NO、SO3 ④混合物：水玻璃、水银、水煤气 ⑤电解质：明矾、冰醋酸、石膏 ⑥非电解质：干冰、液氯、乙醇 A. ②⑤ B. ②⑤⑥ C. ②④⑤⑥ D. ①②③④⑤⑥ 【答案】A 【解析】 【详解】①同位素是指同种元素的不同核素，2H2为氢单质，故①错误； ②C60、金刚石、石墨为碳元素形成的不同单质，属于同素异形体，故②正确； ③NO与碱反应时发生的不是复分解反应，不是酸性氧化物，故③错误； ④水银为液态银单质，不是混合物，故④错误； ⑤明矾、石膏为熔融状态下可以导电的化合物，冰醋酸水溶液可以导电，均属于电解质，故⑤正确； ⑥液氯是单质，既不是电解质也不是非电解质，故⑥错误； 综上所述正确的有②⑤，故答案为A。 8. 在下列溶液中，一定能大量共存的离子组是 A. 有Fe3+存在的溶液中：Na+、Mg2+、SCN-、Br- B. 加入金属铝有H2产生的溶液中：、、、 C. 使紫色石蕊试液变红溶液中：Na+、K+、Fe3+、I- D. 滴入酚酞变红的溶液中：K+、Na+、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．Fe3+与SCN-结合成血红色的配合物，不能共存，故A错误； B．加入金属铝有H2产生的溶液中存在大量H+或OH-，与AlO2-、OH-反应，与H+反应，在溶液中不能大量共存，故B错误； C．使紫色石蕊试液变红溶液呈酸性，Fe3+和I-在酸性条件下发生氧化还原反应，不能共存，故C错误； D．滴入酚酞变红的溶液中存在大量OH-，K+、Na+、、之间不反应，都不与OH-反应，在溶液中能够大量共存，故D正确； 故选：D。 9. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 无色透明的溶液中：Fe3+、Mg2＋、SCN-、Cl- B. =1×10-12的溶液中：K＋、Na＋、、 C. c(Fe2+)=1 mol·L-1的溶液中：K＋、、、 D. 能使甲基橙变红的溶液中：Na＋、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．无色透明溶液中Fe3+呈黄色，且与SCN-不共存，A错误； B．=1×10-12的溶液呈碱性，离子共存，B正确； C．c(Fe2+)=1 mol·L-1的溶液中Fe2+与会发生氧化还原反应，不共存，C错误； D．能使甲基橙变红的溶液呈酸性，不共存，D错误； 故答案选B。 10. 下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是 物质（括号内为杂质） 除杂试剂 A FeCl2溶液（FeCl3） Fe粉 B NaCl溶液（MgCl2） NaOH溶液、稀HCl C Cl2（HCl） H2O、浓H2SO4 D NO（NO2） H2O、无水CaCl2 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【分析】发生的反应中，存在元素的化合价变化，与氧化还原反应有关；反之，不存在元素的化合价变化，则与氧化还原反应无关，以此解答该题。 【详解】A.FeCl3与Fe反应生成FeCl2，2FeCl3+Fe=3FeCl2，此过程中Fe的化合价发生变化，涉及到了氧化还原反应，故A不符合题意； B.MgCl2与NaOH溶液发生复分解反应MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2 +2NaCl，过量的NaOH溶液可用HCl除去HCl+NaOH=NaCl+H2O ，此过程中没有元素化合价发生变化，未涉及氧化还原反应，故B符合题意； C.部分氯气与H2O 发生反应生成氯化氢和次氯酸，应该用饱和食盐水除去HCl，除杂方法不正确，故C不符合题意； D.NO2 与水反应生成硝酸和NO。反应过程中氮元素化合价发生变化，涉及到了氧化还原反应，故D不符合题意； 综上所述，本题应选B。 【点睛】本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，侧重于氧化还原反应判断的考查，注意把握发生的反应及反应中元素的化合价变化，题目难度不大。 11. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气： B. 向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳： C. 铜与稀硝酸： D. 向硫化钠溶液通入足量二氧化硫： 【答案】B 【解析】 【详解】A．碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气，碘离子与氯气恰好完全反应，：，故A错误； B．向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳，反应生成碳酸氢钙和次氯酸：，故B正确； C．铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水：，故C错误； D．向硫化钠溶液通入足量二氧化硫，溶液变浑浊，溶液中生成亚硫酸氢钠：，故D错误； 答案为B。 12. 某溶液中可能存在、、、、Cl 、六种离子中的几种．现进行下列实验： ①取少量溶液滴加KSCN溶液，溶液呈血红色； ②另取少量原溶液滴加盐酸，溶液的棕黄色加深． 据此可以推断，该溶液中肯定不存在的离子是 A. 、、 B. 、、 C. 、 D. 、、 【答案】C 【解析】 【分析】、、、、Cl 、六种离子中，用KSCN溶液检验，溶液呈血红色说明含有，因与能发生氧化还原反应，所以一定不存在，另取少量原溶液滴加盐酸，溶液的棕黄色加深，说明在酸性条件下原溶液中一定存在、，被氧化成三价铁离子，加酸没有气体生成，所以一定不存在、据此即可解答。 【详解】①取少量溶液滴加KSCN溶液，溶液呈血红色，发生不能大量共存，说明原溶液中一定存在，因与能发生，所以一定不存在； ②另取少量原溶液滴加盐酸，溶液的棕黄色加深，发生，说明原溶液中一定存在、，因所以原溶液滴加盐酸加酸没有气体生成，所以一定不存在，无法确定是否含有； 故C正确。 故选C。 13. 阿斯巴甜是一种常用的人工合成甜味剂，结构简式如图所示，下列有关该物质的说法正确的是 A. 分子式为 B. 苯环上的一溴代物共有5种 C. 1 mol阿斯巴甜最多可消耗3 mol NaOH D. 可以发生水解反应，属于人工合成的低聚糖 【答案】C 【解析】 【详解】A．由阿斯巴甜的结构简式可知，其分子式为C14H18O5N2，A错误； B．该有机物苯环上有3种环境的H原子，苯环上的一溴代物共有3种，B错误； C．该有机物含有1个羧基、1个酰氨基和1个酯基，1 mol阿斯巴甜最多可消耗3 mol NaOH，C正确； D．该有机物含有1个羧基、1个酰氨基和1个酯基，可以发生水解反应，阿斯巴甜是一种常用的人工合成甜味剂，不属于糖类，不属于低聚糖，D错误； 故选C。 14. 用下列实验操作或装置进行相应实验，能够达到实验目的的是 甲 乙 丙 丁 A. 用图甲所示操作进行浓氨水与浓硫酸的反应生成白烟 B. 用图乙除去中的水蒸气 C. 用图丙测量的体积 D. 用图丁所示操作除去固体中的 【答案】C 【解析】 【详解】A．浓硫酸不挥发，甲实验中不能生成硫酸铵白烟，A错误； B．浓硫酸作干燥剂不能装在U形管里，应装在广口瓶内，B错误； C．CO难溶于水且不和水反应，可以用图丙中的量气管测量的体积，C正确； D．灼烧固体混合物应该用坩埚，不能用蒸发皿，D错误； 故选C。 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. I．现有以下8种物质： ①熔融状态的NaCl、②NO2、③NaHCO3、④铜、⑤AgCl、⑥酒精、⑦NaOH溶液、⑧FeCl3溶液 （1）上述物质中，属于电解质的是___________。(填序号) （2）能导电的是___________。(填序号) （3）写出③溶于水的电离方程式___________。 （4）写出③与⑦反应的离子方程式___________。 Ⅱ．把Cl₂通入浓氨水中，发生如下反应： ___________Cl2+___________NH3 = ___________NH4Cl+___________N2 （5）将该方程式配平，并用双线桥表示反应的电子转移方向和数目：___________。 （6）若反应中有6.8g氨发生氧化反应， 则反应中生成氮气的质量为___________g。 【答案】（1）①③⑤ （2）①④⑦⑧ （3） （4） （5） （6）5.6 【解析】 【小问1详解】 电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；酸、碱、盐、金属氧化物等均属于电解质；上述物质中，属于电解质的是①熔融状态的NaCl、③NaHCO3、⑤AgCl； 【小问2详解】 溶液或熔融电解质导电的原因是存在自由移动的离子，金属导电的原因是存在自由移动的电子；能导电的是①熔融状态的NaCl、④铜、⑦NaOH溶液、⑧FeCl3溶液； 【小问3详解】 NaHCO3溶于水电离出钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为。 【小问4详解】 碳酸氢钠与NaOH反应生成碳酸钠和水，离子方程式为。 【小问5详解】 该反应中3个Cl2得到6×e-转化为6个NH4Cl，2个NH3失去2×3e-转化为1个N2，用双线桥表示反应的电子转移方向和数目为； 【小问6详解】 反应中有6.8gNH3发生氧化反应，即有0.4molNH3失电子，则生成氮气0.2mol，质量为5.6g。 16. 完成下列填写： （1）固体NaHSO4的性质：_______(填写符合要求的序号)。 ①电解质 ②非电解质 ③酸 ④碱 ⑤盐 ⑥导电 ⑦不导电 （2）用双线桥法标出下列反应的电子转移情况_______ 2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 氧化剂与还原剂是数目之比为：_______。 （3）某同学写出以下三个化学方程式：(未配平) ①NO+HNO3→N2O3+H2O ②NH3+NO→HNO2+H2O ③N2O4+H2O→HNO3+HNO2 其中你认为不可能实现的是_______(填序号)。 （4）已知有下列三个氧化还原反应， ①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 ②2FeCl2+Cl2=2FeCl3 ③2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 上述涉及物质中，氧化性最强的物质是_______，若将Cl2按要求通入FeI2溶液中，请写出对应离子反应方程式。 n(Cl2)：n(FeI2)=1：1_______ n(Cl2)：n(FeI2)=2：1_______。 【答案】（1）①⑤⑦ （2） ①. ②. 1：5 （3）② （4） ①. KMnO4 ②. Cl2+2I-=I2+2Cl- ③. 3Cl2+2Fe2++4I-=2I2+2Fe3++6Cl- 【解析】 【小问1详解】 固体NaHSO4中没有自由移动的离子，不能导电，固体NaHSO4在水溶液中能够电离出Na+、H+和，可以导电，NaHSO4属于盐，也属于电解质，故选①⑤⑦。 【小问2详解】 2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中Mn元素化合价由+7价下降到+2价，Cl元素由-1价上的到0价，用双线桥法标出下列反应的电子转移情况：，氧化剂与还原剂是数目之比为：1：5。 【小问3详解】 氧化还原反应中元素化合价有升必有降。①中NO、HNO3中氮的化合价分别为+2价、+5价，生成N2O3(氮的化合价为+3价)的过程中氮元素的化合价有升有降，此反应可能实现；②中NH3、NO中氮的化合价分别为-3价、+2价，生成HNO2(氮的化合价为+3价)的过程中氮元素的化合价都是升高，此反应不可能实现；③中N2O4(氮的化合价为＋4价)生成HNO3(氮的化合价为＋5价)、HNO3(氮的化合价为＋3价)的过程中氮元素的化合价有升有降，此反应可能实现。 【小问4详解】 氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物，由反应①知氧化性Fe3+＞I2，还原性I-＞Fe2+；由反应②知氧化性Cl2＞Fe3+，还原性Fe2+＞Cl-；由反应③知氧化性＞Cl2，还原性Cl-＞Mn2+，由此推知：氧化性强弱顺序为＞Cl2＞Fe3+＞I2，氧化性最强的物质是KMnO4，n(Cl2)：n(FeI2)=1：1反应时，Cl2只能和I-发生反应：Cl2+2I-=I2+2Cl-；n(Cl2)：n(FeI2)=2：1反应时，Cl2先和I-发生反应：Cl2+2I-=I2+2Cl-，接着Fe2+和Cl2发生反应：Fe2++Cl2=Fe3++Cl-，结合这两个离子方程式可以写出总反应为：3Cl2+2Fe2++4I-=2I2+2Fe3++6Cl-。 17. 实验室需要90mL1.0mol•L-1稀硫酸，现用质量分数为98%、密度为1.84g/mL的浓硫酸配制，根据实验事实需要配制情况回答下列问题。 （1）需量取浓硫酸的体积为___________mL。 （2）在如图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是___________(填序号)，除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是___________。 A． B． C． D． E． （3）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是___________。 A. 使用容量瓶前检验是否漏水 B. 容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤 C. 配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线 D. 定容后，盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀 （4）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是(填序号)___________，偏低的是 ___________，不影响的是___________。 ①定容时俯视刻度线观察液面 ②容量瓶使用时未干燥 ③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线。 （5）若用0.01000mol·L-1K2Cr2O7(酸性)溶液滴定20.00mL未知浓度的含Fe2+的溶液，恰好完全反应时消耗10.00mLK2Cr2O7溶液，则待测液中Fe2+的浓度是___________ mol/L。 【答案】（1）5.4 （2） ①. AC ②. 100mL容量瓶、玻璃棒 （3）BC （4） ①. ① ②. ③ ③. ② （5）0.03 【解析】 【分析】配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签； 【小问1详解】 实验室没有90mL的容量瓶，应选用100mL容量瓶，由可知，浓硫酸中硫酸的物质的量为=18.4mol/L；设需要浓盐酸的体积为V mL，由稀释定律可知，稀释前后溶质的物质的量不变，则有V×10-3L×18.4 mol/L=0.1 L×1mol/L，解得V≈5.4mL 【小问2详解】 配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签；配制上述溶液肯定不需要的是A烧瓶、C分液漏斗，除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是100mL容量瓶、玻璃棒； 【小问3详解】 A．使用容量瓶前检验是否漏水，防止漏液，正确； B．容量瓶用水洗净后，无需再用待配溶液洗涤，错误； C．配制溶液时，若试样是液体，需要在烧杯中稀释恢复至室温后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，错误； D．定容后，盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀，正确； 故选BC。 【小问4详解】 ①定容时俯视刻度线观察液面，导致溶液体积偏小，浓度偏大；②容量瓶使用时未干燥，由于需要定容操作，故不影响浓度；③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线，导致溶液体积增大，浓度偏低。 【小问5详解】 亚铁离子被重铬酸钾氧化为铁离子，反应为：，则待测液中Fe2+的浓度是。 18. 以A物质为原料合成一种抗骨质疏松药F的路线如图： 已知： 回答下列问题： （1）A的结构简式为_______，反应①的类型是_______。 （2）C物质的化学名称_______，D中含氧官能团的名称为_______。 （3）Y的结构简式为_______。 （4）E→F的化学方程式为_______。 （5）C有多种同分异构体，写出同时满足下列条件的C的同分异构体的结构简式_______。 a．含苯环的单环化合物 b．既能发生水解反应，又能发生银镜反应 c．核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为3：2：2：1 （6）根据上述信息，设计以和为原料制备的合成路线(无机试剂任选)：_______。 【答案】（1） ①. ②. 取代反应 （2） ①. 苯乙酸 ②. 羰基、(酚)羟基 （3） （4）++HBr （5） （6） 【解析】 【分析】化合物A分子式是C7H8，其与Cl2光照反应产生，则A是甲苯，结构简式是，与NaCN发生取代反应，然后酸化可得C：，C与Y在一定条件下反应产生D，则Y是，反应类型是取代反应；以N为催化剂，D与M反应生成E和另外一种有机物X，根据原子守恒可知X结构简式为CH3CH2OH，E与2-溴丙烷发生取代反应产生化合物F和HBr。 【小问1详解】 A是甲苯，结构简式是；与Cl2在光照条件下发生甲基上H原子的取代反应产生 和HCl，故反应①的化学反应类型是取代反应； 【小问2详解】 C是，名称为苯乙酸； 根据化合物D结构简式可知D分子中含有的含氧官能团名称为羰基、(酚)羟基； 【小问3详解】 根据上述分析可知化合物Y结构简式是； 【小问4详解】 E与2-溴丙烷发生取代反应产生F和HBr，则E→F的化学方程式为：++HBr； 【小问5详解】 C有多种同分异构体，同时符合下列条件：a．含苯环的单环化合物，说明分子中含有一个苯环；b．既能发生水解反应，又能发生银镜反应，说明含有HCOO-R结构；c．核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为3：2：2：1，说明物质分子中含有四种H原子，它们的个数比是3：2：2：1，则符合要求的同分异构体结构简式是； 【小问6详解】 与Cl2在光照条件下发生取代反应产生， 与NaCN、H+/H2O作用反应产生，与发生取代反应产生目标产物：，则以和为原料制取的合成路线为： 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 自贡市田家炳中学2024-2025学年度上期期中 高三化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是 A. “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 B. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应 C. “千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”这句话不涉及氧化还原反应 D. “东风夜放花千树”，节日焰火绽放的原理是焰色试验，焰色试验是化学变化 2. 下列说法正确的是(　　) A. 液态HCl不导电，所以HCl是非电解质 B. CO2的水溶液导电，所以CO2是电解质 C. 铜、石墨均导电，所以它们都是电解质 D. 蔗糖在水溶液中和熔融时均不导电，所以蔗糖是非电解质 3. 下列各组物质分类正确的是 选项 酸 碱 盐 氧化物 A 硫酸 纯碱 石膏 铁红 B 氢硫酸 烧碱 纯碱 生石灰 C 碳酸 熟石膏 小苏打 二氧化碳 D 二氧化碳 苛性钾 食盐 石灰石 A. A B. B C. C D. D 4. 在33届巴黎奥运会上，中国乒乓球队夺得奥运参赛历史上的首枚混双金牌。下列有关物品的主要材料不属于高分子的是 A B C D 乒乓球 双片红黑胶皮 铁质网架 木质球拍 A. A B. B C. C D. D 5. 适度饮水有益于健康，但过量饮水使体内电解质浓度过低，导致生理紊乱而引起“水中毒”，下列属于人体内常见电解质的是 A. 二氧化碳 B. 氯化钠 C. 硫酸钡 D. 葡萄糖 6. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1L pH=6的纯水中含有OH-的数目为10-8 NA B. 1L 0.1mol/L AlCl3溶液中含有Al3+数目为0.1NA C. 0.1mol熔融NaHSO4中含有的阳离子数为0.1NA D. n(H2SO3)+n(HSO)=1mol的NaHSO3溶液中，含有Na+的数目等于NA 7. 下列各组物质的分类正确的是（　 ） ①同位素：1H、2H2、3H ②同素异形体：C60、金刚石、石墨 ③酸性氧化物：CO2、NO、SO3 ④混合物：水玻璃、水银、水煤气 ⑤电解质：明矾、冰醋酸、石膏 ⑥非电解质：干冰、液氯、乙醇 A. ②⑤ B. ②⑤⑥ C. ②④⑤⑥ D. ①②③④⑤⑥ 8. 在下列溶液中，一定能大量共存的离子组是 A. 有Fe3+存在的溶液中：Na+、Mg2+、SCN-、Br- B. 加入金属铝有H2产生的溶液中：、、、 C. 使紫色石蕊试液变红溶液中：Na+、K+、Fe3+、I- D. 滴入酚酞变红的溶液中：K+、Na+、、 9. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 无色透明的溶液中：Fe3+、Mg2＋、SCN-、Cl- B. =1×10-12的溶液中：K＋、Na＋、、 C. c(Fe2+)=1 mol·L-1的溶液中：K＋、、、 D. 能使甲基橙变红的溶液中：Na＋、、、 10. 下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是 物质（括号内为杂质） 除杂试剂 A FeCl2溶液（FeCl3） Fe粉 B NaCl溶液（MgCl2） NaOH溶液、稀HCl C Cl2（HCl） H2O、浓H2SO4 D NO（NO2） H2O、无水CaCl2 A. A B. B C. C D. D 11. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气： B. 向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳： C. 铜与稀硝酸： D. 向硫化钠溶液通入足量二氧化硫： 12. 某溶液中可能存在、、、、Cl 、六种离子中的几种．现进行下列实验： ①取少量溶液滴加KSCN溶液，溶液呈血红色； ②另取少量原溶液滴加盐酸，溶液的棕黄色加深． 据此可以推断，该溶液中肯定不存在的离子是 A. 、、 B. 、、 C. 、 D. 、、 13. 阿斯巴甜是一种常用的人工合成甜味剂，结构简式如图所示，下列有关该物质的说法正确的是 A. 分子式为 B. 苯环上的一溴代物共有5种 C. 1 mol阿斯巴甜最多可消耗3 mol NaOH D. 可以发生水解反应，属于人工合成的低聚糖 14. 用下列实验操作或装置进行相应实验，能够达到实验目的的是 甲 乙 丙 丁 A. 用图甲所示操作进行浓氨水与浓硫酸的反应生成白烟 B. 用图乙除去中的水蒸气 C. 用图丙测量的体积 D. 用图丁所示操作除去固体中的 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. I．现有以下8种物质： ①熔融状态的NaCl、②NO2、③NaHCO3、④铜、⑤AgCl、⑥酒精、⑦NaOH溶液、⑧FeCl3溶液 （1）上述物质中，属于电解质的是___________。(填序号) （2）能导电的是___________。(填序号) （3）写出③溶于水的电离方程式___________。 （4）写出③与⑦反应的离子方程式___________。 Ⅱ．把Cl₂通入浓氨水中，发生如下反应： ___________Cl2+___________NH3 = ___________NH4Cl+___________N2 （5）将该方程式配平，并用双线桥表示反应的电子转移方向和数目：___________。 （6）若反应中有6.8g氨发生氧化反应， 则反应中生成氮气的质量为___________g。 16. 完成下列填写： （1）固体NaHSO4的性质：_______(填写符合要求的序号)。 ①电解质 ②非电解质 ③酸 ④碱 ⑤盐 ⑥导电 ⑦不导电 （2）用双线桥法标出下列反应的电子转移情况_______ 2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 氧化剂与还原剂是数目之比为：_______。 （3）某同学写出以下三个化学方程式：(未配平) ①NO+HNO3→N2O3+H2O ②NH3+NO→HNO2+H2O ③N2O4+H2O→HNO3+HNO2 其中你认为不可能实现的是_______(填序号)。 （4）已知有下列三个氧化还原反应， ①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 ②2FeCl2+Cl2=2FeCl3 ③2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 上述涉及物质中，氧化性最强的物质是_______，若将Cl2按要求通入FeI2溶液中，请写出对应离子反应方程式。 n(Cl2)：n(FeI2)=1：1_______ n(Cl2)：n(FeI2)=2：1_______。 17. 实验室需要90mL1.0mol•L-1稀硫酸，现用质量分数为98%、密度为1.84g/mL的浓硫酸配制，根据实验事实需要配制情况回答下列问题。 （1）需量取浓硫酸的体积为___________mL。 （2）在如图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是___________(填序号)，除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是___________。 A． B． C． D． E． （3）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是___________。 A. 使用容量瓶前检验是否漏水 B. 容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤 C. 配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线 D. 定容后，盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀 （4）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是(填序号)___________，偏低的是 ___________，不影响的是___________。 ①定容时俯视刻度线观察液面 ②容量瓶使用时未干燥 ③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线。 （5）若用0.01000mol·L-1K2Cr2O7(酸性)溶液滴定20.00mL未知浓度的含Fe2+的溶液，恰好完全反应时消耗10.00mLK2Cr2O7溶液，则待测液中Fe2+的浓度是___________ mol/L。 18. 以A物质为原料合成一种抗骨质疏松药F的路线如图： 已知： 回答下列问题： （1）A的结构简式为_______，反应①的类型是_______。 （2）C物质的化学名称_______，D中含氧官能团的名称为_______。 （3）Y的结构简式为_______。 （4）E→F的化学方程式为_______。 （5）C有多种同分异构体，写出同时满足下列条件的C的同分异构体的结构简式_______。 a．含苯环的单环化合物 b．既能发生水解反应，又能发生银镜反应 c．核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为3：2：2：1 （6）根据上述信息，设计以和为原料制备的合成路线(无机试剂任选)：_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $