精品解析：四川省德阳市什邡中学2025-2026学年高三上学期期中监测化学试卷

什邡中学2025-2026学年度高2023级高三上学期期中监测试题 化学 考试时间：75分钟，满分：100分 一、单项选择题。(每题3分，共42分)。 1. 下列说法不正确的是 A. 德国化学家维勒合成了尿素，开创了人工合成有机化合物新时代 B. 铝合金密度低、强度高，可用于航空工业 C. 氨基酸之间通过氢键作用形成蛋白质的一级结构 D. 制玻璃、水泥和炼铁过程中均须使用石灰石 【答案】C 【解析】 【详解】A．德国化学家维勒于1828年首次合成了有机化合物尿素，为化学开创了一个新的研究领域，开创了一个有机合成的新时代，故A正确； B．铝合金有密度低，强度高，耐高温等特性，在生活中可用于航空工业，建筑材料等，故B正确； C．蛋白质的一级结构是氨基酸之间通过肽键形成的，故C错误； D．石灰石是工业上制玻璃、水泥和炼铁过程中都会使用到的原料，故D正确； 故本题选C。 2. 《中医大辞典》中关于传统石碱的释义为“从蒿、蓼等草灰中提取之碱汁，和以面粉，经加工而成的固体”。下列说法错误的是 A. 属于酸式盐 B. 小苏打的化学式为 C. “碱汁”的溶质主要为 D. 可通过焰色试验判断“碱汁”中是否含有Na元素 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳酸氢钾由钾离子和碳酸氢根构成，属于酸式盐，故A正确； B．小苏打是碳酸氢钠的俗称，故B错误； C．草木灰的主要成分为K2CO3，则“碱汁”的溶质主要为K2CO3，故C正确； D．钠元素的焰色试验呈现黄色，可通过焰色试验判断“碱汁”中是否含有Na元素，故D正确； 故答案B。 3. 已知反应设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 22.4LCO2所含π键的数目为NA B. 每形成1molH-O键，转移电子数目为NA C. 晶体中所含离子的数目为0.3NA D. 1L0.1mol/LCH3COOK溶液中含CH3COO⁻的数目为0.1NA 【答案】C 【解析】 【详解】A．未指明标准状况，无法计算22.4LCO2的物质的量，A错误； B．该反应中，Mn元素化合价从+7价降低到+2价，当4 mol KMnO4参加反应时，有8 mol水生成(形成16 mol H-O键)，转移20 mol电子，所以每形成1molH-O键，转移电子数目为1.5NA，B错误； C．K2SO4晶体中含有K＋和，0.1moIK2SO4晶体中所含离子的数目为0.3NA，C正确； D．CH3COO﹣在水溶液中会发生水解，1L0.1mol/LCH3COOK溶液中含CH3COO﹣的数目小于0.1NA，D错误； 故选C。 4. 取某固体样品，进行如下实验 ①取一定量的样品，加足量水充分溶解，过滤得到滤液和滤渣； ②取少量滤液，加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生； ③取少量滤渣，加入稀盐酸，滤渣全部溶解，同时有气体产生 根据上述实验现象，该固体样品的成分可能是 A. K2SO4、Ba(OH)2、Na2CO3 B. Na2CO3、AgNO3、KNO3 C. K2CO3、NaCl、Ba(NO3)2 D. KNO3、MgCl2、NaOH 【答案】C 【解析】 【详解】A. K2SO4、Ba(OH)2、Na2CO3硫酸钡和碳酸钡沉淀，硫酸钡不溶于水盐酸，不符合③，故A错误； B. Na2CO3、AgNO3、KNO3三者能够反应生成碳酸银沉淀，与盐酸反应会生成氯化银沉淀，不符合③，故B错误； C. K2CO3、NaCl、Ba(NO3)2三者能够反应生成碳酸钡沉淀，滤液中可能含有碳酸根离子，加入氯化钡溶液生成白色沉淀，滤渣碳酸钡能够与盐酸反应放出二氧化碳而溶解，符合上述实验过程，故C正确； D. KNO3、MgCl2、NaOH三者能够反应生成氢氧化镁沉淀，氢氧化镁与盐酸反应没有气体放出，不符合③，故D错误； 故选C。 【点睛】解答本题可以按照各选项提供的试剂进行实验，符合题中实验现象即可。需要注意的是②，白色沉淀可能为硫酸钡或碳酸钡，也可能为氯化银。 5. 关于化合物M： 下列说法正确的是 A. M分子中处于同一直线上的原子数最多为9个 B. M分子中仅含有1个手性碳原子 C. 1mol M可以消耗1mol NaOH D. M不能使酸性KMnO4稀溶液褪色 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙炔分子中所有原子共直线，苯分子中处于对角线的原子共直线，则上述分子中共直线的原子最多有6个原子，如图： ，A错误； B．M分子中仅含有2个手性碳原子，如图用星号标出的C原子为手性碳原子， ，B错误； C．M分子中所含的酯基可在碱性条件下发生水解反应，根据结构可知，1mol M可以消耗1mol NaOH，C正确； D．M分子中含有碳碳三键，能使酸性KMnO4稀溶液褪色，D错误； 故选C。 6. 氯化亚铜(CuCl)难溶于水和稀酸，可溶于浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化。在工业上可利用海绵铜(主要成分是Cu和少量CuO)制备，流程如下。下列说法错误的是 A. ①步溶解过程中，硝酸铵是氧化剂，铜是还原剂 B. ③步反应的离子方程式是： C. ⑤步包含了酸洗和水洗，酸洗时可采用稀硫酸或浓盐酸 D. ⑦步“烘干”过程中需要保持真空条件 【答案】C 【解析】 【分析】酸性条件下硝酸根离子具有氧化性，可氧化海绵铜生成硫酸铜，过滤后在滤液中加入亚硫酸铵发生氧化还原反应生成CuCl，发生，得到的CuCl经硫酸酸洗，水洗后再用乙醇洗涤，可快速除去固体表面的水分，防止水解、氧化； 【详解】A．①步溶解过程中，硝酸铵中的硝酸根离子与硫酸电离出的氢离子构成硝酸，将铜氧化，离子方程式是3Cu+8H++2NO═3Cu2++2NO↑+4H2O，硝酸铵是氧化剂，铜是还原剂，故A正确； B．从后续操作看，③步反应过程生成CuCl，则溶液中的Cu2+被SO还原，发生反应的离子方程式是，故B正确； C．⑤步酸洗若用浓盐酸，则“反应”过程中生成的CuCl会被Cl-溶解，难以得到CuCl沉淀，故C错误； D．⑦步“烘干”时，CuCl易被空气中的氧气氧化，所以需在隔绝空气的环境中进行，故D正确； 故选：C。 7. 实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是 A. 向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K B. 实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色 C. 装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢 D. 反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯 【答案】D 【解析】 【分析】在溴化铁作催化剂作用下，苯和液溴反应生成无色的溴苯和溴化氢，装置b中四氯化碳的作用是吸收挥发出的苯和溴蒸汽，装置c中碳酸钠溶液呈碱性，能够吸收反应生成的溴化氢气体，倒置漏斗的作用是防止倒吸。 【详解】A项、若关闭K时向烧瓶中加注液体，会使烧瓶中气体压强增大，苯和溴混合液不能顺利流下。打开K，可以平衡气压，便于苯和溴混合液流下，故A正确； B项、装置b中四氯化碳的作用是吸收挥发出的苯和溴蒸汽，溴溶于四氯化碳使液体逐渐变为浅红色，故B正确； C项、装置c中碳酸钠溶液呈碱性，能够吸收反应生成的溴化氢气体，故C正确； D项、反应后得到粗溴苯，向粗溴苯中加入稀氢氧化钠溶液洗涤，除去其中溶解的溴，振荡、静置，分层后分液，向有机层中加入适当的干燥剂，然后蒸馏分离出沸点较低的苯，可以得到溴苯，不能用结晶法提纯溴苯，故D错误。 故选D。 【点睛】本题考查化学实验方案的设计与评价，侧重于学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查，注意把握实验操作要点，结合物质的性质综合考虑分析是解答关键。 8. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是 A. X的简单氢化物的热稳定性比W的强 B. Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构 C. Y与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红 D. Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期 【答案】C 【解析】 【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，该氢化物应该为NH3，则W为N元素；Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，则Y为Na元素；由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生，黄色沉淀为S，则由X、Y和Z三种元素形成的盐为Na2S2O3，刺激性气体为SO2，则X为O元素，Z为S元素，以此分析解答。 【详解】由分析可知，W为N元素，X为O元素，Y为Na元素，Z为S元素， A．同周期元素从左到右非金属性增强，非金属性O＞N，则X的简单氢化物的热稳定性比W的强，故A正确； B．X为O元素，Y为Na元素，O易得到2个电子形成10电子结构的氧离子，Na易失1个电子得到10电子结构的钠离子，两个离子的核外电子排布都是2、8，具有相同的电子层结构，故B正确； C．Y为Na元素，Z为S元素，硫化钠溶液呈碱性，能够使红色石蕊试纸变蓝，不能使蓝色石蕊试纸变红，故C错误； D．Z为S元素，是第VIA族元素，与O同主族，S是第三周期元素，与Na同周期，故D正确； 故选：C。 9. 已知基态X原子的3p轨道上有3个未成对电子，基态Y原子的2p轨道上有2个未成对电子，Z元素可以形成负价离子，且三种元素的原子序数之和等于32。下列说法不正确的是 A. Y元素原子的电子排布图为 B. X位于元素周期表中第三周期VA族 C. 电负性：Z>Y> X D. 第一电离能：X<Y<Z 【答案】A 【解析】 【分析】基态X原子的3p轨道上有3个未成对电子，则其核外电子排布为1s22s22p63s23p3，所以为P元素；基态Y原子的2p轨道上有2个未成对电子，则其核外电子排布为1s22s22p2或1s22s22p4，为C或O元素，Z元素可以形成负价离子，且三种元素的原子序数之和等于32，若Y为C元素，则Z的原子序数为32-15-6=11，为Na元素，钠元素不能形成负价离子，故不符合题意，若Y为O元素，则Z的原子序数为32-15-8=9，为F元素，可以形成F-，满足题意，综上所述X为P元素，Y为O元素，Z为F元素。 【详解】A．Y为O元素，原子核外有8个电子，电子排布图为，故A错误； B．X为P元素，位于第三周期VA族，故B正确； C．非金属性越强元素的电负性越强，所以电负性F>O>P，即Z>Y>X，故C正确； D．同周期自左至右第一电离能成增大趋势，同主族元素自上而下第一电离能减小，所以第一电离能P<O<F，即X<Y<Z，故D正确； 综上所述答案为A。 10. 我国科学家实现了无催化剂熔融缩聚合成聚酯，其反应历程如图： 下列说法错误的是 A. 合成聚酯的反应属于缩聚反应 B. 是产物之一 C. 上述转化中有双键的断裂，没有双键的形成 D. 合成上述聚酯的单体是二元醇和二元羧酸 【答案】C 【解析】 【详解】A．合成聚酯的反应中除了生成聚酯外，还生成了小分子水，所以该反应属于缩聚反应，A正确； B．由图可知是其中的含R一种生成物，B正确； C．上述转化中断裂了碳氧双键，又形成了碳氧双键，C错误； D．由图可知，HOOC-R-COOH中含有2个羧基，HO-R' -OH中含有两个羟基，所以合成上述聚酯的单体是二元羧酸和二元醇，D正确； 故答案选C。 11. NO是大气污染物之一，常用还原。与的反应历程如图所示。下列说法错误的是 A. 催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子百分数 B. 反应②的活化能小于反应①的活化能 C. 反应①、②和总反应的都小于0 D. 催化剂能提高总反应中的平衡转化率 【答案】D 【解析】 【详解】A．催化剂能降低过渡态能量，降低活化能，使更多分子成为活化分子，提高活化分子百分数，选项A正确； B．根据图中数据可知，反应①的能垒大于②的能垒，选项B正确； C．反应热等于生成物总能量与反应物总能量之差，分析图示可知，反应①、②和总反应都是放热反应，反应热都小于0，选项C正确； D．催化剂只能同倍数改变正、逆反应速率，不会改变平衡状态，不能提高原料平衡转化率，选项D错误； 答案选D。 12. 卡塔尔世界杯上，来自中国的888台纯电动客车组成的“绿色军团”助力全球“双碳”战略目标。现阶段的电动客车大多采用电池，其工作原理如图1所示，聚合物隔膜只允许通过。的晶胞结构示意图如图2(a)所示。O围绕和P分别形成正八面体和正四面体，它们通过共顶点、共棱形成空间链结构。下列说法中正确的是 A. 充电时，通过聚合物隔膜向阳极迁移 B. 该电池工作时某一状态如图2(b)所示，可以推算x=0.1875 C. 充电时，每有电子通过电路，阴极质量理论上增加 D. 放电时，正极可发生电极反应： 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，放电时，负极(铜箔)的电极反应式为LixC6-xe-=xLi++C6，正极(铝箔)的电极反应式为Li1-xFePO4+xLi++xe-=LiFePO4，充电时，铜箔作阴极，电极反应式为xLi++C6+xe-=LixC6，铝箔作阳极，电极反应式为LiFePO4+xe-=Li1-xFePO4+xLi+，据此作答。 【详解】A．电解池中阳离子移至阴极，充电时，通过隔膜向阴极迁移，故A错误； B．图2(b)晶胞中锂原子数，FePO4数为4，则的化学式为，解得，故B正确； C．充电时，铜箔作阴极，电极反应式为xLi++C6+xe-=LixC6，每有1mol电子通过电路，阴极质量理论上增加1mol×7g/mol=7g，故C错误； D．放电时，正极可发生电极反应：，故D错误； 故选B。 13. 微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是 A. 正极反应中有CO2生成 B. 微生物促进了反应中电子的转移 C. 质子通过交换膜从负极区移向正极区 D. 电池总反应为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据图象，负极上C6H12O6失电子，正极上O2得电子和H+反应生成水，负极的电极反应式为C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2+24H+，正极的电极反应式为O2+4e-+4H+═2H2O，因此CO2在负极产生，故A错误； B．葡萄糖在微生物的作用下将化学能转化为电能，形成原电池，有电流产生，所以微生物促进了反应中电子的转移，故B正确； C．通过原电池的电极反应可知，负极区产生了H+，根据原电池中阳离子向正极移动，可知质子(H+)通过交换膜从负极区移向正极区，故C正确； D．该反应属于燃料电池，燃料电池的电池反应式和燃烧反应式相同，则电池反应式为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O，故D正确； 故选A。 14. 为可溶性有机二元弱碱。常温时，向溶液中逐滴滴加溶液，混合溶液的与微粒的分布分数{已知、、或}的关系如图所示。下列叙述正确的是 A. 常温下的为 B. 当溶液中时， C. 当加入溶液时，溶液中 D. 点对应溶液中 【答案】B 【解析】 【分析】为可溶性有机二元弱碱，故pH越大，的分布分数也越大，故曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别代表、和的分布分数。 【详解】A．A点时，有c[]=c()，，，A错误； B．根据B点可知，，又知，，pH=11，B正确； C．当加入溶液时，溶质为，溶液呈碱性，此时溶液存在电荷守恒关系：，而，故，C错误； D．B点时溶液的pH=9.5，溶液呈碱性，水的电离受到抑制，溶液中由水电离出的H+的浓度等于溶液中的氢离子浓度，故c水(H+)=10-9.5mol/L，D错误； 故答案选B。 二、非选择题：本大题共4小题，共58分。 15. 金属铬()是重要的过渡元素，用于制备不锈钢、汽车零件和录像带等。工业上以铬铁矿(主要成分为，含少量、等杂质)为原料制备金属铬的流程如图所示： 回答下列问题： （1）“焙烧”时将采取“多层逆流焙烧”，即将铬铁矿粉末从炉顶投料，空气从炉底鼓入，其目的是_______，在“焙烧”时发生反应的化学方程式为_______。 （2）“水浸渣”的主要成分是_______(填化学式)。 （3）“浸取”后的滤液主要成分为，“除杂”时选用硫酸而不选用盐酸的原因是_______。 （4）“还原”反应除沉淀外无其他沉淀产生，该反应的离子方程式为_______。 （5）金属铬晶体为体心立方晶胞(如图)，每个晶胞中含有的原子个数为_______。若该晶胞边长为，阿伏加德罗常数的值为，则晶体的密度为_______(用含a、的代数式表示)。 【答案】（1） ①. 增大反应物接触面积，提高反应速率，提高原料的利用率 ②. （2） （3）盐酸中的会被氧化，产生有毒气体 （4） （5） ①. 2 ②. 或 【解析】 【分析】“焙烧”时铬铁矿与纯碱和空气反应将进入“除杂”，并且进入“除杂，”进入“除杂”，FeO被氧气氧化为水进入“水浸渣”。在“除杂”中加入适量硫酸，发生、，，再经过还原生成，据此解答。 【小问1详解】 “焙烧”时将采取“多层逆流焙烧”，即将铬铁矿粉末从炉顶投料，空气从炉底鼓入，其目的是增大反应物接触面积，提高反应速率，提高原料的利用率；在“焙烧”时与发生反应的化学方程式为。 【小问2详解】 FeO被氧气氧化为水进入“水浸渣”，“水浸渣”的主要成分是。 【小问3详解】 具有氧化性可与盐酸中的HCl反应生成氯气， “浸取”后的滤液主要成分为，“除杂”时选用硫酸而不选用盐酸的原因是盐酸中的会被氧化，产生有毒气体。 【小问4详解】 “还原”加入反应除沉淀外无其他沉淀产生，离子方程式为。 【小问5详解】 根据均摊法，晶胞中Cr的个数=；晶体的密度。 16. 连二硫酸锰常用于灭菌以及水果、蔬菜的保鲜。硫酸锰是重要的微量元素肥料之一，也用作饲料添加剂，在涂料、造纸、陶瓷、电子、纺织等领域也有广泛应用。利用悬浊液吸收气体制取和的装置如图所示(部分夹持仪器、加热仪器未画出)。 已知：①连二硫酸锰易溶于水，其在时最稳定，温度超过30℃会快速分解生成易溶于水的硫酸锰。 ②连二硫酸锰晶体的化学式为。 回答下列问题： （1）仪器a的名称为___________，该仪器中装入的试剂最合理的为___________(填标号)。 A．稀盐酸 B．70%的浓硫酸 C．98%的浓硫酸 D．稀硝酸 （2）装置B的作用为___________。 （3）连二硫酸锰在装置___________(填标号)中生成，表明反应完成的现象是___________。 （4）装置D中发生反应的化学方程式为___________。D中水浴温度应控制在80℃左右，温度不能过高的原因是___________。 （5）由溶液得到晶体的操作方法是___________。 （6）测定中锰的含量：称取w g产品充分加热，加适量水溶解，用标准溶液进行滴定(元素均转化为，滴定终点时消耗b mL标准溶液。 ①滴定过程中发生反应的离子方程式为___________。 ②产品中锰元素的质量分数是___________(列出计算式)。 ③实验过程中若产品加热不充分，测得产品中锰的质量分数将___________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. B （2）安全瓶，防倒吸 （3） ①. C ②. C中得到澄清溶液或黑色固体消失 （4） ①. ②. 温度过高，的溶解度变小，反应速率减小 （5）低于30℃减压蒸发浓缩、冷却结晶、干燥 （6） ①. ②. ③. 偏大 【解析】 【分析】装置A中，浓硫酸与亚硫酸钠反应制得，将通入装置C、D中，装置B为安全瓶，与装置C、D中的悬浊液在搅拌作用下反应，涉及的反应包括：、，制得和；装置E用于尾气吸收，防止进入空气引起污染。 【小问1详解】 由图可知，仪器a的名称为分液漏斗。盐酸易挥发，与亚硫酸钠反应生成的气体中混有HCl杂质；硝酸具有强氧化性，会将氧化；98%的浓硫酸几乎不电离出H+，反应无法顺利进行，所以试剂最好选择70%的浓硫酸，故选B。 【小问2详解】 根据装置B的结构可知，其为安全瓶，可防倒吸。 【小问3详解】 连二硫酸锰易溶于水，其在时最稳定，温度超过30℃会快速分解生成易溶于水的硫酸锰，故其在装有冷水浴的装置C中生成。反应结束时，完全反应，故表明反应完成的现象是C中得到澄清溶液或黑色固体消失。 【小问4详解】 根据分析，装置D中生成，发生反应的化学方程式为。温度过高，的溶解度变小，反应速率减小，故D中水浴温度不能过高。 【小问5详解】 为防止蒸发过程中水解，需用减压（或真空）蒸发水，并控制蒸发过程中溶液温度不超过30℃，具体操作为在低于30℃减压蒸发浓缩、冷却结晶、干燥。 【小问6详解】 ①滴定过程中元素均转化为，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒，反应的离子方程式为。 ②根据离子方程式可知，锰元素的质量分数为=。 ③实验过程中若产品加热不充分，则部分不分解，也能将其氧化，消耗的标准液体积偏多，测得产品中锰的质量分数将偏大。 17. 、常作为有机合成的氯化剂、橡胶硫化剂。回答下列问题： 已知：① ② ③ （1）反应 _____，该反应在_____(选填“高温”、“低温”或“任意温度”)下能自发进行。 （2）已知图1中点为时反应②的平衡点，当改变温度重新达到平衡时，新的平衡常数对数值可能变化为图中的_______点，判断依据为_______。 （3）恒温恒容时，向密闭容器中按进行投料，只考虑发生反应②和③，初始压强为120MPa。测得反应相同时间、不同温度下，的转化率和的产率如图2所示的理论产量，按照完全转化进行计算)。则750K时，反应③的平衡常数_______。(用平衡分压代替平衡浓度进行计算，分压=总压×该组分物质的量分数，结果保留两位有效数字) （4）工业生产中利用反应②和③制取。 i．以下措施中可以提高平衡产率的是_______。 A．降低体系的温度 B．使用催化剂 C．压缩容器的体积 D．增大的浓度 ii．由实验测得通入时间和通入速率与的产率关系如图3、图4所示。该反应最适宜的通入时间和通入速率为_______和_______。 【答案】（1） ①. ②. 低温 （2） ①. ②. 升高温度，平衡逆向移动，值减小，减小，而温度降低，平衡正移，增大、增大，因此新的平衡常数对数值可能变化为图中 （3）0.41 （4） ①. ACD ②. 6 ③. 75 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，该反应=①+4②，；该反应气体种类减少、分子数目减少，为，则低温能使反应自发进行； 【小问2详解】 反应②为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，减小、减小，则温度高于A点的373K的C、F正确，D、E错误，而温度降低，平衡正向移动，增大、增大，则温度低于A点的373K的B错误； 【小问3详解】 根据图像可知，750K时，的转化率为50%、的产率为20%，设初始投料，利用三段式分析，   ，，根据硫原子守恒按照完全转化的理论产量为2 mol，，解得，则平衡时、、、，气体总物质的量为，根据，解得，； 【小问4详解】 i．A．反应②、③均为放热反应，降低体系的温度平衡均正向移动，平衡产率提高，A正确； B．使用催化剂，平衡不移动，平衡产率不变，B错误； C．反应②为气体分子减少的反应，反应③气体分子数不变，压缩容器的体积反应②平衡正向移动，增大的浓度，使反应③平衡正向移动平衡产率提高，C正确； D．增大的浓度，反应②、③平衡均正向移动，平衡产率提高，D正确； 故答案选ACD。 ii．根据图像可知，通入时间为6 h时的产率达最大值，通入速率为75时，的产率达最大值。 18. 化合物是某种药物合成的中间体，其合成路线如下图。 注：兰尼Ni是一种带有多孔结构的细小晶粒组成的镍铝合金；THF为。回答下列问题： （1）的化学名称为乙腈，则的化学名称为______。中含氧官能团的名称为______。由生成的反应类型为______。 （2）由生成的反应中，的作用是_______。 （3）的结构简式为_______。 （4）与足量的氢氧化钠溶液在加热条件下发生反应的化学方程式为_______。 （5）关于化合物，下列说法正确的是_______(填标号)。 a．化合物含有杂化的原子数目为 b．分子间只存在氢键，不存在范德华力 c．可以发生银镜反应，也可以与盐酸发生反应 d．1个分子含有2个手性碳原子 （6）符合下列条件的的同分异构体共有_______种。 ①分子中含有苯环 ②分子中含有，且与苯环直接相连 ③能与新制的悬浊液在加热的条件下发生反应，产生砖红色沉淀 （7）根据的反应原理，由化合物制备化合物的合成路线如下图(反应条件略去)，其中和的结构简式分别为_______和_______。 【答案】（1） ①. 氯乙腈 ②. 酯基、酰胺基 ③. 还原反应或加成反应 （2）消耗生成的，促进反应正向进行，提高产率 （3） （4） （5）acd （6）13 （7） ①. ②. 【解析】 【分析】A与甲醇发生酯化反应生成B()；B在Pd/C，加热条件下与氢气加成生成C；C与ClCH2CN发生取代反应生成E和HCl；E结构上-CN在兰尼Ni，加热的条件下与氢气发生加成反应生成氨基结构，生成F()；F在一定条件下生成G；G被LiAlH4还原成H；H发生催化氧化生成I()。 【小问1详解】 有机物D的名称为氯乙腈；由G的结构可知，其含氧官能团的名称为酯基和酰胺基；由分析可知B与氢气发生加成反应（或还原反应）生成C； 【小问2详解】 C到E过程中会生成HCl，碳酸钠可以消耗HCl，促进反应正向移动，提高产率； 【小问3详解】 由上述分析可，F的结构简式为； 【小问4详解】 G结构上的酯基和酰胺基在碱性条件下均可以发生水解反应，反应的化学方程式为； 【小问5详解】 a．除醛基上的碳原子为sp2杂化，其余碳原子均为sp3杂化（共8个），另外还有2个N原子也为sp3杂化，故1mol I中共有10NA sp3杂化的原子，a正确； b．分子间存在范德华力，且I结构中含有氨基，可形成分子间氢键，b错误； c．I含有醛基，可发生银镜反应，I结构上还含有-NH-基团，可以与盐酸反应，c正确； d．手性碳原子是指连有4个不同原子或原子团的碳原子，I结构上有2个手性碳原子（如图带“*”的为手性碳原子，），d正确； 故答案选acd； 【小问6详解】 由已知条件可知，A的同分异构体含有苯环、-NO2、-CHO（或HCOO-）结构，结合A的分子可知，A的同分异构体存在如下情况：1.苯环上取代基为-NO2、-CHO和-OH，根据“定一移二”分析法可知有10种位置异构（、、，序号代表-OH可以存在的位置）；2.若取代基为-NO2和HCOO-，有3种位置异构（邻、间、对），共13种同分异构体； 【小问7详解】 根据的反应原理，与反应生成J（），J结构上的酯基和酰胺基被LiAlH4还原生成K（），K经催化氧化生成目标产物。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 什邡中学2025-2026学年度高2023级高三上学期期中监测试题 化学 考试时间：75分钟，满分：100分 一、单项选择题。(每题3分，共42分)。 1. 下列说法不正确的是 A. 德国化学家维勒合成了尿素，开创了人工合成有机化合物的新时代 B. 铝合金密度低、强度高，可用于航空工业 C. 氨基酸之间通过氢键作用形成蛋白质的一级结构 D. 制玻璃、水泥和炼铁过程中均须使用石灰石 2. 《中医大辞典》中关于传统石碱的释义为“从蒿、蓼等草灰中提取之碱汁，和以面粉，经加工而成的固体”。下列说法错误的是 A. 属于酸式盐 B. 小苏打的化学式为 C. “碱汁”的溶质主要为 D. 可通过焰色试验判断“碱汁”中是否含有Na元素 3. 已知反应设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 22.4LCO2所含π键的数目为NA B. 每形成1molH-O键，转移电子数目为NA C. 晶体中所含离子的数目为0.3NA D. 1L0.1mol/LCH3COOK溶液中含CH3COO⁻的数目为0.1NA 4. 取某固体样品，进行如下实验 ①取一定量的样品，加足量水充分溶解，过滤得到滤液和滤渣； ②取少量滤液，加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生； ③取少量滤渣，加入稀盐酸，滤渣全部溶解，同时有气体产生。 根据上述实验现象，该固体样品成分可能是 A. K2SO4、Ba(OH)2、Na2CO3 B. Na2CO3、AgNO3、KNO3 C. K2CO3、NaCl、Ba(NO3)2 D. KNO3、MgCl2、NaOH 5. 关于化合物M： 下列说法正确的是 A. M分子中处于同一直线上的原子数最多为9个 B. M分子中仅含有1个手性碳原子 C. 1mol M可以消耗1mol NaOH D. M不能使酸性KMnO4稀溶液褪色 6. 氯化亚铜(CuCl)难溶于水和稀酸，可溶于浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化。在工业上可利用海绵铜(主要成分是Cu和少量CuO)制备，流程如下。下列说法错误的是 A. ①步溶解过程中，硝酸铵是氧化剂，铜是还原剂 B. ③步反应的离子方程式是： C. ⑤步包含了酸洗和水洗，酸洗时可采用稀硫酸或浓盐酸 D. ⑦步“烘干”过程中需要保持真空条件 7. 实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是 A. 向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K B. 实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色 C. 装置c中碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢 D. 反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯 8. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是 A. X的简单氢化物的热稳定性比W的强 B. Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构 C. Y与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红 D. Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期 9. 已知基态X原子的3p轨道上有3个未成对电子，基态Y原子的2p轨道上有2个未成对电子，Z元素可以形成负价离子，且三种元素的原子序数之和等于32。下列说法不正确的是 A. Y元素原子的电子排布图为 B. X位于元素周期表中第三周期VA族 C. 电负性：Z>Y> X D. 第一电离能：X<Y<Z 10. 我国科学家实现了无催化剂熔融缩聚合成聚酯，其反应历程如图： 下列说法错误的是 A. 合成聚酯的反应属于缩聚反应 B. 是产物之一 C. 上述转化中有双键的断裂，没有双键的形成 D. 合成上述聚酯的单体是二元醇和二元羧酸 11. NO是大气污染物之一，常用还原。与的反应历程如图所示。下列说法错误的是 A. 催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子百分数 B. 反应②的活化能小于反应①的活化能 C. 反应①、②和总反应的都小于0 D. 催化剂能提高总反应中的平衡转化率 12. 卡塔尔世界杯上，来自中国的888台纯电动客车组成的“绿色军团”助力全球“双碳”战略目标。现阶段的电动客车大多采用电池，其工作原理如图1所示，聚合物隔膜只允许通过。的晶胞结构示意图如图2(a)所示。O围绕和P分别形成正八面体和正四面体，它们通过共顶点、共棱形成空间链结构。下列说法中正确的是 A. 充电时，通过聚合物隔膜向阳极迁移 B. 该电池工作时某一状态如图2(b)所示，可以推算x=0.1875 C. 充电时，每有电子通过电路，阴极质量理论上增加 D. 放电时，正极可发生电极反应： 13. 微生物电池是指在微生物作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是 A. 正极反应中有CO2生成 B. 微生物促进了反应中电子的转移 C. 质子通过交换膜从负极区移向正极区 D. 电池总反应为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O 14. 为可溶性有机二元弱碱。常温时，向溶液中逐滴滴加溶液，混合溶液的与微粒的分布分数{已知、、或}的关系如图所示。下列叙述正确的是 A. 常温下的为 B. 当溶液中时， C. 当加入溶液时，溶液中 D. 点对应溶液中 二、非选择题：本大题共4小题，共58分。 15. 金属铬()是重要的过渡元素，用于制备不锈钢、汽车零件和录像带等。工业上以铬铁矿(主要成分为，含少量、等杂质)为原料制备金属铬的流程如图所示： 回答下列问题： （1）“焙烧”时将采取“多层逆流焙烧”，即将铬铁矿粉末从炉顶投料，空气从炉底鼓入，其目的是_______，在“焙烧”时发生反应的化学方程式为_______。 （2）“水浸渣”的主要成分是_______(填化学式)。 （3）“浸取”后的滤液主要成分为，“除杂”时选用硫酸而不选用盐酸的原因是_______。 （4）“还原”反应除沉淀外无其他沉淀产生，该反应的离子方程式为_______。 （5）金属铬晶体为体心立方晶胞(如图)，每个晶胞中含有的原子个数为_______。若该晶胞边长为，阿伏加德罗常数的值为，则晶体的密度为_______(用含a、的代数式表示)。 16. 连二硫酸锰常用于灭菌以及水果、蔬菜的保鲜。硫酸锰是重要的微量元素肥料之一，也用作饲料添加剂，在涂料、造纸、陶瓷、电子、纺织等领域也有广泛应用。利用悬浊液吸收气体制取和的装置如图所示(部分夹持仪器、加热仪器未画出)。 已知：①连二硫酸锰易溶于水，其在时最稳定，温度超过30℃会快速分解生成易溶于水的硫酸锰。 ②连二硫酸锰晶体的化学式为。 回答下列问题： （1）仪器a的名称为___________，该仪器中装入的试剂最合理的为___________(填标号)。 A．稀盐酸 B．70%的浓硫酸 C．98%的浓硫酸 D．稀硝酸 （2）装置B的作用为___________。 （3）连二硫酸锰在装置___________(填标号)中生成，表明反应完成的现象是___________。 （4）装置D中发生反应的化学方程式为___________。D中水浴温度应控制在80℃左右，温度不能过高的原因是___________。 （5）由溶液得到晶体操作方法是___________。 （6）测定中锰的含量：称取w g产品充分加热，加适量水溶解，用标准溶液进行滴定(元素均转化为，滴定终点时消耗b mL标准溶液。 ①滴定过程中发生反应的离子方程式为___________。 ②产品中锰元素的质量分数是___________(列出计算式)。 ③实验过程中若产品加热不充分，测得产品中锰的质量分数将___________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 17. 、常作为有机合成的氯化剂、橡胶硫化剂。回答下列问题： 已知：① ② ③ （1）反应 _____，该反应在_____(选填“高温”、“低温”或“任意温度”)下能自发进行。 （2）已知图1中点为时反应②的平衡点，当改变温度重新达到平衡时，新的平衡常数对数值可能变化为图中的_______点，判断依据为_______。 （3）恒温恒容时，向密闭容器中按进行投料，只考虑发生反应②和③，初始压强为120MPa。测得反应相同时间、不同温度下，的转化率和的产率如图2所示的理论产量，按照完全转化进行计算)。则750K时，反应③的平衡常数_______。(用平衡分压代替平衡浓度进行计算，分压=总压×该组分物质的量分数，结果保留两位有效数字) （4）工业生产中利用反应②和③制取。 i．以下措施中可以提高平衡产率的是_______。 A．降低体系的温度 B．使用催化剂 C．压缩容器的体积 D．增大的浓度 ii．由实验测得通入时间和通入速率与的产率关系如图3、图4所示。该反应最适宜的通入时间和通入速率为_______和_______。 18. 化合物是某种药物合成的中间体，其合成路线如下图。 注：兰尼Ni是一种带有多孔结构的细小晶粒组成的镍铝合金；THF为。回答下列问题： （1）的化学名称为乙腈，则的化学名称为______。中含氧官能团的名称为______。由生成的反应类型为______。 （2）由生成反应中，的作用是_______。 （3）的结构简式为_______。 （4）与足量的氢氧化钠溶液在加热条件下发生反应的化学方程式为_______。 （5）关于化合物，下列说法正确的是_______(填标号)。 a．化合物含有杂化的原子数目为 b．分子间只存在氢键，不存在范德华力 c．可以发生银镜反应，也可以与盐酸发生反应 d．1个分子含有2个手性碳原子 （6）符合下列条件的的同分异构体共有_______种。 ①分子中含有苯环 ②分子中含有，且与苯环直接相连 ③能与新制的悬浊液在加热的条件下发生反应，产生砖红色沉淀 （7）根据的反应原理，由化合物制备化合物的合成路线如下图(反应条件略去)，其中和的结构简式分别为_______和_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $