精品解析：四川省自贡市荣县中学校2025-2026学年高三上学期11月期中考试 化学试题

四川省荣县中学校2025-2026学年高三上学期期中考试 化学试题 一、单选题 1. 2025年湖南省足球联赛“湘超”火热进行中，下列有关说法错误的是 A. 足球烯是形似足球的笼状分子，它属于有机高分子材料 B. 足球场所用的人造草坪属于合成纤维 C. 球员们身穿的球服所用材质通常含有聚酯纤维，聚酯纤维属于有机高分子材料 D. 液态氯乙烷汽化吸热具有冷冻麻醉作用，可用于身体局部快速镇痛 【答案】A 【解析】 【详解】A．足球烯（C60）是由60个碳原子组成的分子，属于无机物；其相对分子质量为720，远低于有机高分子材料的标准（通常分子量过万），不属于有机高分子材料，A错误； B．人造草坪多由聚乙烯（PE）或聚丙烯（PP）等合成纤维制成，合成纤维属于高分子材料，B正确； C．聚酯纤维（如涤纶）是聚酯类高分子化合物，属于有机高分子材料，C正确； D．液态氯乙烷汽化吸热可降低局部温度，能起到冷冻麻醉、快速镇痛的作用，D正确； 故答案选A。 2. 下列关于物质性质分析的说法错误的是 A. 浓硫酸能使蔗糖炭化变黑，体现了浓硫酸的脱水性和强氧化性 B. 氯化铁溶液腐蚀铜电路板，体现了氯化铁溶液的氧化性 C. 氯气的水溶液放置一段时间后pH下降，原因是生成了盐酸 D. 红热的木炭放入浓硝酸中产生红棕色气体，说明木炭与浓硝酸发应生成 【答案】D 【解析】 【详解】A．浓硫酸具有脱水性和强氧化性，加入蔗糖使得蔗糖碳化变黑“长大”，并产生了CO2、SO2，A正确； B．氯化铁溶液腐蚀铜电路板生成氯化亚铁和氯化铜，铁化合价降低，体现了氯化铁溶液氧化性，B正确； C．氯水中次氯酸不稳定，分解为HCl和氧气，HCl水溶液为强酸盐酸，使得溶液pH降低，C正确； D．生成红棕色气体二氧化氨，可能是由于红热木炭与浓硝酸发生反应，也可能是由于浓硝酸受热分解，D错误； 故选D。 3. 虫蚁叮咬时所分泌的蚁酸，会引起肿痛。医用双氧水既可消毒，又可将蚁酸氧化，氧化原理为。为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 含非极性共价键的数目为 B. 的溶液中，的数目为 C. 反应，转移的电子数目为 D. 反应，标准状况下生成 【答案】A 【解析】 【详解】A．H2O2分子中含有一个O-O非极性共价键，0.1mol H2O2含非极性键数目为0.1NA，A正确； B．pH=1的HCOOH溶液中，H+浓度为0.1mol/L，但未提供溶液体积，无法确定H+数目，B错误； C．H2O2作为氧化剂被还原，1mol H2O2分子转移2mol电子，0.1mol H2O2转移0.2NA电子，C错误； D．反应生成的H2O在标准状况下为液态，不能用气体摩尔体积计算体积，D错误； 故选A。 4. 钠离子电池在大规模储能领域的应用得到广泛关注，钠离子电池与锂离子电池工作原理相似，遵循脱嵌式的工作模式，主要依靠钠离子在正极和负极之间脱嵌来工作。一种钠离子电池的工作原理为，装置如图所示。下列有关说法正确的是 A. 放电时，电极a为正极 B. 充电时，钴元素的化合价升高，钠离子在阳极上嵌入 C. 放电时，负极反应式为 D. 充电时，外电路中转移，理论上阴极质量增加92 g 【答案】D 【解析】 【分析】由图，放电时为原电池，阳离子（Na+）向正极移动，根据装置图中“放电”时Na+箭头指向右边（电极b），可知电极b为正极，电极a为负极；负极发生氧化反应，放电过程中发生的电极反应为：NaxCn-xe-=Cn+xNa+，充电时，a与电源负极相连为阴极，电极反应为：Cn+xNa++xe-=NaxCn；正极发生还原反应，电极反应为：Na1-xCoO2+xe-+xNa+=NaCoO2，充电时，b与电源正极相连作阳极，电极反应为：NaCoO2-xe-=Na1-xCoO2+xNa+； 【详解】A．通过分析可知，放电时，电极a为负极，A错误； B．充电时为电解池，总反应逆向进行，NaCoO2转化为Na1−xCoO2，Co元素化合价从+3升高到3+x（氧化反应），故含Co的电极b为阳极，阳极反应为NaCoO2-xe−=Na1−xCoO2+xNa+，Na+从阳极脱嵌而非嵌入，B错误； C．放电时负极发生氧化反应，电极a为负极，反应式应为NaxCn-xe−=Cn+xNa+，C错误； D．充电时阴极反应为Cn+xNa++xe−=NaxCn，转移xmole−时阴极结合xmolNa+，质量增加23x g，转移4mol e−时，增加4mol Na+，质量为4mol×23g/mol=92 g，D正确； 故选D。 5. 伊马替尼是一种抗肿瘤药，其结构如图所示。关于伊马替尼分子说法错误的是 A. 分子中键是极性共价键 B. 一个该有机物分子中有9个碳碳双键 C. 在碱性条件可以发生水解 D. 共有29个碳原子 【答案】B 【解析】 【详解】A．N和H为不同元素，电负性差异导致N-H键电子对偏移，属于极性共价键，A正确； B．芳香环中不存在典型碳碳双键，分子中无碳碳双键，B错误； C．分子中含酰胺基，碱性条件下酰胺键可水解生成羧酸盐和胺，C正确； D．根据结构简式，分子中共有29个碳原子，D正确； 故答案为B。 6. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 的电子式： B. 基态原子的价层电子轨道表示式： C. 的结构式： D. 反-2-丁烯的分子结构模型： 【答案】B 【解析】 【详解】A．的电子式：，A错误； B．基态原子价电子排布式为2s22p3，2p轨道半充满稳定，价层电子轨道表示式：，B正确； C．根据成键的原理，H形成1个键达到稳定结构，O需要形成2个键达到稳定结构，Cl形成1个键达到稳定结构，的结构式：H-O-Cl，C错误； D．反-2-丁烯的两个甲基在双键的两侧，是顺-2-丁烯分子结构模型，D错误； 答案选B。 7. 奥司他韦(Oseltamivir)是一种作用于神经氨酸酶的特异性抑制剂，其对神经氨酸酶的抑制能起到治疗流行性感冒的作用，结构简式如图所示，下列说法不正确的是 A. 该物质在光照下与氯气反应，可形成键 B. 奥司他韦含有4种官能团 C. 奥司他韦分子中有3个手性碳原子 D. 该物质可发生取代、加成、加聚、氧化反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．该物质含有烷基，在光照下与氯气可发生取代反应，氯原子取代烷基上的氢原子，能形成键，A正确； B．由结构简式可知，奥司他韦分子的官能团为酯基、酰胺基、氨基、醚键、碳碳双键5种官能团，B错误； C．由结构简式可知，奥司他韦分子中含有如图* 所示3个手性碳原子：，C正确； D．由结构简式可知，含烷基可发生取代反应；含碳碳双键可发生加成、加聚反应；含碳碳双键且能燃烧，可发生氧化反应，D正确； 故选B 8. 化学方程式是重要的化学用语，下列化学实验涉及反应的离子方程式正确的是 A. 向溶液中通入少量： B. 用溶解： C. 向溶液中通入少量： D 将过量通入漂白粉溶液中： 【答案】D 【解析】 【详解】A．向溶液中通入少量，因酸性弱于HCl，反应不进行，不存在离子方程式，A项错误； B．为弱酸，不能拆，正确离子方程式为：，B项错误； C．中I-还原性强于Fe2+，少量应优先氧化I-而非Fe2+，正确离子方程式为：，C项错误； D．过量与ClO-发生氧化还原反应，生成CaSO4沉淀和Cl-，符合反应条件，D项正确； 答案选D。 9. 下列实验所用仪器或实验操作合理的是 A．配制250 mL 0.1 NaOH溶液 B．实验室制备并收集 C．量取一定体积的酸性溶液 D．用铜和浓硫酸制备 【答案】B 【解析】 【详解】A．配制250mL溶液时，NaOH固体应在烧杯中溶解并冷却至室温后，再转移至容量瓶，转移过程需要使用玻璃棒引流，A错误； B．实验室用NH4Cl和Ca(OH)2固体加热制备NH3时，试管口应略向下倾斜（防止冷凝水倒流炸裂试管），且收集氨气需用向下排空气法，B正确； C．酸性KMnO4溶液具有强氧化性，会腐蚀橡胶，量取时需用酸式滴定管而非碱式滴定管，C错误； D．铜与浓硫酸反应制备SO2需要加热（常温下不反应），若图片中装置未配备加热仪器（如酒精灯），则无法发生反应，D错误； 故选B。 10. X、Y、Z、W、M、N为原子序数依次增大的前四周期元素，其中X与M、Z与N均位于同一主族，X和Y的原子序数之和等于的核外电子总数，化合物可用作化学电源的电解质。下列叙述正确的是 A. 电负性：Y>Z>X B. 键角： C. 气态氢化物的稳定性：Z>W>N D. 第一电离能：Y>X>M 【答案】D 【解析】 【分析】X、Y、Z、W、M、N为原子序数依次增大的短周期元素，且能形成离子化合物，则X为Li或Na；又由于X和Y原子序数之和等于的核外电子数，若X为Na，X原子序数为11，则X和Y原子序数之和大于18，不符合题意，因此X只能为Li元素；由于Z可形成，故Z为第Ⅶ主族元素，且原子序数Z大于Y，故Z不可能为Cl元素，因此Z为F元素，Y的原子序数为10-3=7，Y为N元素，中W为+5价，故W为P，X与M、Z与N均位于同一主族，则M为K，N为Br，综上，X为Li、Y为N、Z为F、W为P、M为K、N为Br，据此回答。 【详解】A．由分析知，X为Li、Y为N、Z为F，同周期元素，随着核电荷数增大，电负性增强，则电负性：F>N>Li，A错误； B．和为同类型分子，中心原子相同，成键原子的电负性越大，键角越小，因为电负性F>Br，则键角，即，B错误； C．非金属性越强气态氢化物的稳定性，由于非金属性F>Br>P，则气态氢化物的稳定性HF>HBr>PH3，C错误； D．同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，同主族元素，从上到下，第一电离能逐渐减小，第一电离能：N>Li>K，D正确； 故选D。 11. 常温下，根据下列实验操作及现象，得出的相应结论正确的是 实验操作及现象 结论 A 向白葡萄酒中滴加几滴酸性高锰酸钾溶液，溶液紫色褪去 白葡萄酒中含有SO2 B 将等浓度等体积的Na[Al(OH)4]溶液与NaHCO3溶液混合有白色沉淀生成 二者水解相互促进生成氢氧化铝沉淀 C 向2mL0.1mol·L−1NaCl溶液中滴加2滴0.1mol·L−1AgNO3溶液，有白色沉淀生成；振荡试管，再滴加2滴0.1mol·L−1KI溶液，有黄色沉淀生成 Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) D 将Fe(NO3)3溶液加到HI溶液中，充分溶解后，滴入CCl4后振荡、静置，观察CCl4层颜色变化 证明氧化性：Fe3+>I2 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 详解】A．SO2具有还原性，可被酸性高锰酸钾氧化，导致溶液褪色，但乙醇同样能被酸性高锰酸钾氧化，也会导致其褪色，因此结论不合理，故A错误； B．将等浓度等体积的溶液与溶液混合发生反应 ，不是水解反应，故B错误； C．向溶液中滴加2滴溶液，产生白色沉淀，根据数据可知溶液过量，溶液全部反应生成沉淀，此时再滴加4滴溶液，沉淀变为黄色，说明白色的沉淀转化为黄色AgI沉淀，，得到Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，故C正确； D．Fe(NO3)3与HI反应时，在酸性条件下也具有强氧化性，故可能是与I-反应生成I2，也可能是与I-反应生成I2，因此不能证明氧化性：，故D错误； 故答案选C。 12. 为早日实现“碳中和”、“碳达峰”目标，科学家提出用钌(Ru)基催化剂催化CO2(g)和H2(g)反应生成HCOOH，反应机理如图所示，已知当生成46g液态HCOOH时放出31.2kJ的热量。下列说法正确的是 A. 物质Ⅰ为该反应的催化剂，物质Ⅱ、Ⅲ为中间产物 B. 反应历程中存在极性键、非极性键的断裂与形成 C. 通过CO2(g)和H2(g)反应制备液态HCOOH，每转移1mole-，放出31.2kJ的热量 D. 催化剂能降低活化能，加快反应速率，改变反应热，从而提高转化率 【答案】A 【解析】 【详解】A．催化剂是参与反应，改变反应历程，反应前后质量和化学性质不变的物质；中间产物是反应过程中生成又消耗的物质，物质I参与反应，最后又生成，是催化剂；物质Ⅱ、Ⅲ是反应过程中生成又消耗的，为中间产物，A正确； B．反应历程中H2、CO2、H2O参与反应，其中H2中存在非极性键的断裂；生成HCOOH、H2O等含有极性键，存在极性键的形成，但不存在非极性键的形成，B错误； C．根据总反应H2+CO2=HCOOH可知，每生成1molHCOOH转移2mole-，故46g液态HCOOH的物质的量为=1mol，则生成1mol液态HCOOH时放出热量31.2kJ，故每转移1mol e-放出15.6kJ热量，C错误； D．催化剂能降低活化能，加快反应速率，但不能改变反应热，平衡转化率与反应热、外界条件(温度、压强、浓度等 )有关，催化剂不能改变平衡转化率，D错误； 故答案为：A。 13. 二氟化铅晶体可用作红外线分光材料。若用○和来表示中的两种离子，其中在立方晶胞中的位置如图甲所示，晶胞中ACGE和BDHF的截面图均如图乙所示。已知晶胞参数为，表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 表示 B. 的配位数为6 C. 与的最小间距为 D. 晶体的密度为 【答案】B 【解析】 【分析】晶胞中含有的个数为个，○的个数为8个，故表示，○表示，据此分析； 【详解】A．由分析可知，表示，A正确； B．面心的最近的4个位于晶胞内部，则的配位数为8，B错误； C．与的最小间距为体对角线的，为，C正确； D．晶体中有4个，晶胞的质量为，体积为a3×10-30cm3，则晶体的密度为晶体的密度为，D正确； 故选B。 14. 硅在自然界主要以硅酸盐和氧化物的形式存在。晶体硅中的杂质会影响其导电性能。工业上制备高纯硅，一般需要先制得纯度为98％左右的粗硅，再以其为原料制备高纯硅，其原理示意图如下： 下列说法正确的是 A. 步骤①中得到粗硅的化学方程式： B. 已知中H元素化合价为，则电负性： C. 以上流程中含硅元素的物质均属于共价晶体，熔点： D. 由粗硅制备高纯硅的过程中，可循环使用的物质主要有HCl和 【答案】D 【解析】 【分析】石英砂加焦炭在高温条件下反应得到粗硅，粗硅与HCl在573K以上加热生成粗SiHCl3，精馏得到纯的SiHCl3，在1357K与氢气反应生成高纯硅； 【详解】A．步骤①中得到粗硅生成CO，反应的化学方程式：，A错误； B．已知中H元素化合价为，H的电负性大于Si，B错误； C．SiHCl3为分子晶体，C错误； D．粗硅与HCl反应得到H2和SiHCl3，SiHCl3再与H2反应得到HCl和Si，可循环使用的物质主要有HCl和，D正确； 答案选D。 15. 25°C时，将HCl气体缓慢通入0.1mol·L-1的氨水中，溶液的pH、体系中粒子浓度的对数值(lgc)与反应物的物质的量之比[t=]的关系如图所示。若忽略溶液体积变化，下列有关说法正确的是 A. 25°C时，Kb(NH3·H2O)=10-9.25 B. P2所示溶液：c()<100c(NH3·H2O) C. t=0.5时，c(NH3·H2O)>c(Cl-)>c D. P1所示溶液：c()=c(NH3·H2O)=0.05mol/L 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知时，和的浓度相同，时溶液显中性，和的浓度相同，结合的电离常数的表达式，以此解题。 【详解】A．根据时，和的浓度相同，且，，=，A项错误； B．根据时溶液显中性，，结合=，，即，B项错误； C．时，溶液中溶质为等浓度的和，由图可知溶液此时显碱性，则的电离大于的水解，此时溶液中的离子浓度大小顺序为，C项错误； D．根据氮原子守恒，，而时，和的浓度相同，故，D项正确； 答案选D。 二、解答题 16. 连二硫酸钠(Na2S2O4)广泛应用于工业和日常生活中。实验室可利用如下转化及装置制取：SO2ZnS2O4Na2S2O4 已知：Zn(OH)2与Al(OH)3性质相似，具有两性； （1）仪器a的名称是______。 （2）在装置A和B之间安装单向阀的目的是______。 （3）ZnS2O4转化为Na2S2O4的化学方程式为______。 （4）加入NaOH溶液调节pH值为8.2—10.5的原因是______。 （5）反应结束后，将三颈烧瓶中混合液过滤，向滤液中加入NaCl，搅拌使其结晶，弃去大部分上层清液；搅拌下用水蒸气加热残余物至60℃左右；操作X；用乙醇洗涤、干燥，制得产品Na2S2O4。加入NaCl的作用是：______操作X为：______。 （6）称取2.50 g产品，溶于冷水并配成250 mL溶液，取出20.00 mL于锥形瓶中，加入亚甲基蓝作指示剂，用0.10 mol/L碱性K3[Fe(CN)6]标准液滴定，平行滴定三次，平均消耗标准液的体积为20.00 mL。(杂质不参加反应) ①已知滴定过程中与反应生成和，反应的离子方程式为______。 ②该样品中Na2S2O4质量分数为______%。 【答案】（1）恒压滴液漏斗 （2）防止倒吸 （3） （4）防止Zn(OH)2和过量NaOH反应，使得Na2S2O4产品中引入杂质而不纯 （5） ①. 降低Na2S2O4的溶解度，使其结晶析出 ②. 趁热过滤 （6） ①. ②. 87 【解析】 【分析】A中亚硫酸氢钠和浓硫酸反应制备二氧化硫气体，为防止倒吸，使用单向阀向B中通入二氧化硫气体，B中二氧化硫先与反应生成，再与溶液反应生成，最后尾气处理防止污染。 【小问1详解】 根据仪器的构造可知，仪器a的名称是恒压滴液漏斗。 【小问2详解】 装置A中发生反应产生气体，若装置A中气体产生速率变化或停止时，装置B中的液体可能会因压强变化倒吸进入装置A，安装单向阀可防止这种情况发生，所以目的是防止倒吸。 【小问3详解】 在碱性条件下和氢氧化钠反应生成，结合元素守恒可知，还会生成氢氧化锌沉淀，反应的化学方程式为。 【小问4详解】 具有两性，若过低，酸性较强会溶解，若过高，碱性过强也会溶解，调节为是为了使转化为沉淀而除去，同时防止Zn(OH)2和过量NaOH反应，避免Na2S2O4产品中引入杂质而不纯。 【小问5详解】 加入，溶液中浓度增大，根据同离子效应，会降低的溶解度，使其更容易结晶析出；将混合物过滤后，对残留物用水蒸气加热至左右，之后需要分离出晶体，操作X应为趁热过滤，以防止温度降低时其他杂质结晶析出或目标产物大量析出在滤纸上。 【小问6详解】 滴定过程中反应生成和，反应中铁元素的化合价由+3价变为+2价、硫元素的化合价由+3价变为+4价，结合电荷和原子守恒可知，反应的离子方程式为，根据该反应的离子方程式中的化学计量数关系可知，，该样品中的质量分数为。 17. 金属锆可用于核反应堆芯，战略价值高。以锆英砂（主要成分为ZrSiO4，含有Fe、Cr、Hf 等元素）为原料制备金属锆的工艺流程如下： 已知：①“酸溶”步骤所得溶液中各金属存在形式为Fe3+、ZrO2+、Cr3+、HfO2+。 ②常温下，Ksp[Fe(OH)3 ] =4.0 ×10 -38 Kb (BOH)=1.6×10-5。 ③利用物质接近沸点时升华速度快的特点可以进行物质分离。 物质 ZrCl4 FeCl3 CrCl3 FeCl2 CrCl2 沸点/℃ 331 315 1300 700 1150 回答下列问题： （1）Zr是40号元素，位于第五周期第ⅣB族。基态Zr原子的价电子排布式为______；Zr4+较Zr2+稳定的原因是______。 （2）“酸溶”时，Zr元素以ZrOCl2的形式存在，而不是ZrCl4，是因为ZrCl4极易水解。ZrCl4水解的离子方程式为______。 （3）“萃取”时，ZrO2+生成配合物 Zr(NO3)2Cl2·2TBP （TBP：磷酸三丁酯），可用______（填实验方法）测定其晶体结构。 （4）“沉淀”时，若常温下滤液中，则滤液中c(Fe3+) = ______mol·L-1。 （5）ZrO2不能直接与Cl2反应生成 ZrCl4，但“沸腾氯化”步骤中 ZrO2可转化为ZrCl4（同时生成FeCl3和CO，该反应ΔH <0），则加入碳粉的作用是______（从热力学角度分析）。 （6）“还原”的目的是______；若“还原”的产物均为化合物，“还原”过程的化学方程式为______。 【答案】（1） ①. 4d25s2 ②. Zr4+的4d和5s能级均为全空状态，较稳定 （2）Zr4++H2O=ZrO2++2H+ （3）x射线衍射法 （4）4.0×10-23 （5）生成CO气体，体系熵增大，反应趋势增大 （6） ①. 将FeCl3转化为FeCl2，防止FeCl3升华影响ZrCl4的纯度 ②. 2FeCl3+H22FeCl2+2HCl 【解析】 【分析】锆英砂主要含ZrSiO4，还含有少量、、等元素为原料生产金属锆，“酸溶”后溶液中各金属元素的存在形式为：、、、，“萃取”时，除掉，而后进行反萃取，“沉淀”时Fe3+、Cr3+生成沉淀，焙烧后生成ZrO2、Fe2O3、Cr2O3，“沸腾氯化”时，转化为ZrCl4、FeCl3、CrCl3，由于FeCl3和ZrCl4沸点接近，因此加入H2把FeCl3还原为FeCl2，避免升华时ZrCl4含有FeCl3杂质，最后升华得到ZrCl4，镁热反应后产生金属锆，据此作答； 【小问1详解】 Zr是40号元素，位于第五周期第ⅣB族。基态Zr原子的价电子排布式为4d25s2；Zr2+的5s能级均为全空状态，Zr4+的4d和5s能级均为全空状态，较稳定； 【小问2详解】 ZrCl4为强酸弱碱盐，水解生成ZrO2+，故离子方程式为Zr4++H2O=ZrO2++2H+； 【小问3详解】 x射线衍射法可以测定其晶体结构、组成、晶格参数等； 【小问4详解】 “沉淀”后的“废液”中有，，则，，则“废液”中； 【小问5详解】 “沸腾氯化”时，加入C、通入氯气，转化为，同时生成一种还原性气体CO，该反应的化学方程式为，该反应，生成CO气体，体系熵增大，反应自发趋势增大； 【小问6详解】 “还原”的主要目的是：的沸点为，的沸点为，二者沸点接近，一起升华产品纯度降低，故将转化为沸点更高的，避免升华时含有杂质；加入H2把FeCl3还原为FeCl2，“还原”的产物均为化合物，“还原”过程的化学方程式为2FeCl3+H22FeCl2+2HCl。 18. “低碳经济”已成为全世界科学家研究的重要课题。根据所学知识回答下列问题： I．CO2加氢制甲醇过程中的主要反应如下（忽略其他副反应）： 反应I： 。 反应Ⅱ： ， 已知：①常温常压下，H2和CH3OH的燃烧热分别为285.5kJ·mol-1和725.5kJ·mol-1； ② 。 （1）_______kJ·mol-1。 （2）在某一恒容密闭容器中加入CO2、H2，其分压分别为15kPa、25kPa，加入催化剂并加热使其只发生反应I．研究表明CH3OH的反应速率，某时刻测得H2O(g)的分压为5kPa，则该时刻v(H2)=_______。 （3）其他条件相同时，反应温度对CO2平衡总转化率及反应2.5小时的CO2实际总转化率影响如图1所示；反应温度对甲醇的平衡选择性及反应2.5小时的甲醇实际选择性影响如图2所示（已知：CH3OH的选择性×100%） ①图1中，温度高于290℃，CO2平衡总转化率随温度升高而上升的原因可能是_______。 ②图2中，在240~300℃范围内，相同温度下，甲醇的实际选择性高于其平衡值，从活化能的角度解释原因：_______。 （4）若恒温恒容时，以投料发生反应I和反应Ⅱ，P起始=1.4P平衡，平衡时，则反应I的__________（结果用含的式子表示）。 II．通过控制光沉积的方法构建新型催化剂，用CO2制取甲酸，其中Fe2+和Fe3+渗透Nafion膜，协同CO2、H2O分别反应，构建了人工光合作用体系，同时产生甲酸，其反应机理如图。 （5）①图中a代表__________（填“Fe2+”或“Fe3+”）。 ②该人工光合作用体系总反应方程式为__________。 【答案】（1）-87.0 （2）0.36kPa·s-1 （3） ①. 温度高于290℃，随着温度升高，反应Ⅱ平衡向右移动的程度大于反应I平衡向左移动的程度，使CO2的平衡总转化率上升 ②. 反应I活化能较低，而反应Ⅱ活化能较高，所以甲醇的实际选择性高于其平衡值 （4） （5） ①. Fe2+ ②. 【解析】 【小问1详解】 常温常压下，H2和CH3OH的燃烧热分别为285.5kJ·mol-1和725.5kJ·mol-1，可以得到热化学方程式：Ⅲ. ，Ⅳ. ，根据盖斯定律，反应I=Ⅲ×3-Ⅳ+②，=-87.0 kJ·mol-1； 【小问2详解】 恒温恒容，压强之比等于物质的量之比，某时刻测得H2O(g)的分压为5kPa，根据化学反应方程式，CH3OH的分压为5kPa，CO2的分压为15kPa-5kPa=10kPa，H2的分压为25kPa-15kPa=10kPa，==，v(H2)=3=； 【小问3详解】 ①反应I是放热反应，反应Ⅱ是吸热反应，温度高于290℃，CO2平衡总转化率随温度升高而上升的原因可能是温度高于290℃，随着温度升高，反应Ⅱ平衡向右移动的程度大于反应I平衡向左移动的程度，使CO2的平衡总转化率上升； ②从活化能的角度，反应I活化能较低，而反应Ⅱ活化能较高，所以甲醇的实际选择性高于其平衡值； 【小问4详解】 以投料，设，，列三段式：，，平衡时，可得=，a=2b，平衡时气体总的物质的量为14x-4b，恒温恒容，压强之比等于物质的量之比，，b=x，平衡时气体总的物质的量为10x，则平衡时的物质的量分别为2x、2x、2x、3x，平衡时的分压分别为、、、，则反应I的=； 【小问5详解】 ①左侧H2O被氧化生成O2，Fe3+被还原为Fe2+，则图中a代表Fe2+，b代表Fe3+； ②根据图示，CO2、H2O反应生成甲酸和氧气，则该人工光合作用体系总反应方程式为。 19. 化合物K具有镇痛作用，以下为其合成路线之一(部分反应条件已简化)。 已知： 回答下列问题： （1）B的结构简式为_______。 （2）由C生成D的反应类型为_______。 （3）E的结构简式为_______；吡啶具有弱碱性，由D生成E的反应中吡啶的作用是_______。 （4）由F生成G的化学方程式为_______。 （5）H中含氧官能团的名称是_______。 （6）在F的同分异构体中，同时满足下列条件的共有_______种(不考虑立体异构)。 ①含有苯环；②能发生银镜反应；③不含甲基。 其中，核磁共振氢谱显示为四组峰，且峰面积比为的同分异构体的结构简式为_______(写出一种即可)。 【答案】（1） （2）还原反应 （3） ①. ②. 与生成的HCl反应，促进反应正向进行，提高产率 （4）++CH3OH （5）酯基、羰基 （6） ①. 7 ②. 【解析】 【分析】根据反应条件及A的结构简式和B的分子式知，A中羧基和甲醇发生酯化反应生成B中酯基，则B为，B中酯基发生还原反应生成C中醇羟基，C中硝基发生还原反应生成D中氨基，根据J、K的结构简式及E的分子式知，E为，E和J发生取代反应生成K；根据F、H的结构简式及G的分子式知，F发生取代反应生成G为；G发生取代反应生成H，H发生反应生成I，I发生反应生成J，据此分析解题。 【小问1详解】 由分析可知，B的结构简式为。 【小问2详解】 由题干流程图可知，C到D即C中硝基发生还原反应生成D中氨基，则由C生成D的反应类型为还原反应。 【小问3详解】 由分析可知，E的结构简式为；吡啶具有弱碱性，D生成E的同时还生成HCl，吡啶与生成的HCl反应促进反应正向进行，提高产率。 【小问4详解】 由分析结合题干流程图可知，由F生成G的化学方程式为：++CH3OH。 【小问5详解】 由题干流程图中H的结构简式可知，H中含氧官能团的名称是酯基、羰基。 【小问6详解】 F的中除了苯环外，还有2个碳原子、1个氧原子、1个氯原子，1个不饱和度，其同分异构体同时满足下列条件：①含有苯环；②能发生银镜反应，说明含有醛基；③不含甲基，取代基为，有邻位、间位、对位3种位置异构；如果取代基为，有1种位置异构；如果取代基为，有邻位、间位、对位3种位置异构，所以符合条件的同分异构体有7种；其中，核磁共振氢谱显示为四组峰，且峰面积比为2：2：2：1的同分异构体的结构简式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 四川省荣县中学校2025-2026学年高三上学期期中考试 化学试题 一、单选题 1. 2025年湖南省足球联赛“湘超”火热进行中，下列有关说法错误的是 A. 足球烯是形似足球的笼状分子，它属于有机高分子材料 B. 足球场所用的人造草坪属于合成纤维 C. 球员们身穿的球服所用材质通常含有聚酯纤维，聚酯纤维属于有机高分子材料 D. 液态氯乙烷汽化吸热具有冷冻麻醉作用，可用于身体局部快速镇痛 2. 下列关于物质性质分析的说法错误的是 A. 浓硫酸能使蔗糖炭化变黑，体现了浓硫酸的脱水性和强氧化性 B. 氯化铁溶液腐蚀铜电路板，体现了氯化铁溶液的氧化性 C. 氯气的水溶液放置一段时间后pH下降，原因是生成了盐酸 D. 红热的木炭放入浓硝酸中产生红棕色气体，说明木炭与浓硝酸发应生成 3. 虫蚁叮咬时所分泌的蚁酸，会引起肿痛。医用双氧水既可消毒，又可将蚁酸氧化，氧化原理为。为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 含非极性共价键的数目为 B. 的溶液中，的数目为 C. 反应，转移的电子数目为 D. 反应，标准状况下生成 4. 钠离子电池在大规模储能领域的应用得到广泛关注，钠离子电池与锂离子电池工作原理相似，遵循脱嵌式的工作模式，主要依靠钠离子在正极和负极之间脱嵌来工作。一种钠离子电池的工作原理为，装置如图所示。下列有关说法正确的是 A. 放电时，电极a为正极 B. 充电时，钴元素的化合价升高，钠离子在阳极上嵌入 C. 放电时，负极反应式为 D. 充电时，外电路中转移，理论上阴极质量增加92 g 5. 伊马替尼是一种抗肿瘤药，其结构如图所示。关于伊马替尼分子说法错误的是 A. 分子中键是极性共价键 B. 一个该有机物分子中有9个碳碳双键 C. 在碱性条件可以发生水解 D. 共有29个碳原子 6. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 电子式： B. 基态原子价层电子轨道表示式： C. 的结构式： D. 反-2-丁烯的分子结构模型： 7. 奥司他韦(Oseltamivir)是一种作用于神经氨酸酶的特异性抑制剂，其对神经氨酸酶的抑制能起到治疗流行性感冒的作用，结构简式如图所示，下列说法不正确的是 A. 该物质在光照下与氯气反应，可形成键 B. 奥司他韦含有4种官能团 C. 奥司他韦分子中有3个手性碳原子 D. 该物质可发生取代、加成、加聚、氧化反应 8. 化学方程式是重要化学用语，下列化学实验涉及反应的离子方程式正确的是 A. 向溶液中通入少量： B. 用溶解： C. 向溶液中通入少量： D. 将过量通入漂白粉溶液中： 9. 下列实验所用仪器或实验操作合理的是 A．配制250 mL 0.1 NaOH溶液 B．实验室制备并收集 C．量取一定体积的酸性溶液 D．用铜和浓硫酸制备 10. X、Y、Z、W、M、N为原子序数依次增大的前四周期元素，其中X与M、Z与N均位于同一主族，X和Y的原子序数之和等于的核外电子总数，化合物可用作化学电源的电解质。下列叙述正确的是 A. 电负性：Y>Z>X B. 键角： C. 气态氢化物的稳定性：Z>W>N D. 第一电离能：Y>X>M 11. 常温下，根据下列实验操作及现象，得出的相应结论正确的是 实验操作及现象 结论 A 向白葡萄酒中滴加几滴酸性高锰酸钾溶液，溶液紫色褪去 白葡萄酒中含有SO2 B 将等浓度等体积的Na[Al(OH)4]溶液与NaHCO3溶液混合有白色沉淀生成 二者水解相互促进生成氢氧化铝沉淀 C 向2mL0.1mol·L−1NaCl溶液中滴加2滴0.1mol·L−1AgNO3溶液，有白色沉淀生成；振荡试管，再滴加2滴0.1mol·L−1KI溶液，有黄色沉淀生成 Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) D 将Fe(NO3)3溶液加到HI溶液中，充分溶解后，滴入CCl4后振荡、静置，观察CCl4层颜色变化 证明氧化性：Fe3+>I2 A. A B. B C. C D. D 12. 为早日实现“碳中和”、“碳达峰”目标，科学家提出用钌(Ru)基催化剂催化CO2(g)和H2(g)反应生成HCOOH，反应机理如图所示，已知当生成46g液态HCOOH时放出31.2kJ的热量。下列说法正确的是 A. 物质Ⅰ为该反应的催化剂，物质Ⅱ、Ⅲ为中间产物 B. 反应历程中存在极性键、非极性键的断裂与形成 C. 通过CO2(g)和H2(g)反应制备液态HCOOH，每转移1mole-，放出31.2kJ的热量 D. 催化剂能降低活化能，加快反应速率，改变反应热，从而提高转化率 13. 二氟化铅晶体可用作红外线分光材料。若用○和来表示中的两种离子，其中在立方晶胞中的位置如图甲所示，晶胞中ACGE和BDHF的截面图均如图乙所示。已知晶胞参数为，表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 表示 B. 的配位数为6 C. 与的最小间距为 D. 晶体的密度为 14. 硅在自然界主要以硅酸盐和氧化物的形式存在。晶体硅中的杂质会影响其导电性能。工业上制备高纯硅，一般需要先制得纯度为98％左右的粗硅，再以其为原料制备高纯硅，其原理示意图如下： 下列说法正确的是 A. 步骤①中得到粗硅的化学方程式： B. 已知中H元素化合价为，则电负性： C. 以上流程中含硅元素物质均属于共价晶体，熔点： D. 由粗硅制备高纯硅的过程中，可循环使用的物质主要有HCl和 15. 25°C时，将HCl气体缓慢通入0.1mol·L-1的氨水中，溶液的pH、体系中粒子浓度的对数值(lgc)与反应物的物质的量之比[t=]的关系如图所示。若忽略溶液体积变化，下列有关说法正确的是 A. 25°C时，Kb(NH3·H2O)=10-9.25 B. P2所示溶液：c()<100c(NH3·H2O) C. t=0.5时，c(NH3·H2O)>c(Cl-)>c D. P1所示溶液：c()=c(NH3·H2O)=0.05mol/L 二、解答题 16. 连二硫酸钠(Na2S2O4)广泛应用于工业和日常生活中。实验室可利用如下转化及装置制取：SO2ZnS2O4Na2S2O4 已知：Zn(OH)2与Al(OH)3性质相似，具有两性； （1）仪器a的名称是______。 （2）在装置A和B之间安装单向阀的目的是______。 （3）ZnS2O4转化为Na2S2O4的化学方程式为______。 （4）加入NaOH溶液调节pH值为8.2—10.5的原因是______。 （5）反应结束后，将三颈烧瓶中的混合液过滤，向滤液中加入NaCl，搅拌使其结晶，弃去大部分上层清液；搅拌下用水蒸气加热残余物至60℃左右；操作X；用乙醇洗涤、干燥，制得产品Na2S2O4。加入NaCl的作用是：______操作X为：______。 （6）称取2.50 g产品，溶于冷水并配成250 mL溶液，取出20.00 mL于锥形瓶中，加入亚甲基蓝作指示剂，用0.10 mol/L碱性K3[Fe(CN)6]标准液滴定，平行滴定三次，平均消耗标准液的体积为20.00 mL。(杂质不参加反应) ①已知滴定过程中与反应生成和，反应的离子方程式为______。 ②该样品中Na2S2O4质量分数为______%。 17. 金属锆可用于核反应堆芯，战略价值高。以锆英砂（主要成分为ZrSiO4，含有Fe、Cr、Hf 等元素）为原料制备金属锆的工艺流程如下： 已知：①“酸溶”步骤所得溶液中各金属存在形式为Fe3+、ZrO2+、Cr3+、HfO2+。 ②常温下，Ksp[Fe(OH)3 ] =4.0 ×10 -38 Kb (BOH)=1.6×10-5。 ③利用物质接近沸点时升华速度快的特点可以进行物质分离。 物质 ZrCl4 FeCl3 CrCl3 FeCl2 CrCl2 沸点/℃ 331 315 1300 700 1150 回答下列问题： （1）Zr是40号元素，位于第五周期第ⅣB族。基态Zr原子的价电子排布式为______；Zr4+较Zr2+稳定的原因是______。 （2）“酸溶”时，Zr元素以ZrOCl2的形式存在，而不是ZrCl4，是因为ZrCl4极易水解。ZrCl4水解的离子方程式为______。 （3）“萃取”时，ZrO2+生成配合物 Zr(NO3)2Cl2·2TBP （TBP：磷酸三丁酯），可用______（填实验方法）测定其晶体结构。 （4）“沉淀”时，若常温下滤液中，则滤液中c(Fe3+) = ______mol·L-1。 （5）ZrO2不能直接与Cl2反应生成 ZrCl4，但“沸腾氯化”步骤中 ZrO2可转化为ZrCl4（同时生成FeCl3和CO，该反应ΔH <0），则加入碳粉的作用是______（从热力学角度分析）。 （6）“还原”的目的是______；若“还原”的产物均为化合物，“还原”过程的化学方程式为______。 18. “低碳经济”已成为全世界科学家研究的重要课题。根据所学知识回答下列问题： I．CO2加氢制甲醇过程中的主要反应如下（忽略其他副反应）： 反应I： 。 反应Ⅱ： ， 已知：①常温常压下，H2和CH3OH的燃烧热分别为285.5kJ·mol-1和725.5kJ·mol-1； ② 。 （1）_______kJ·mol-1。 （2）在某一恒容密闭容器中加入CO2、H2，其分压分别为15kPa、25kPa，加入催化剂并加热使其只发生反应I．研究表明CH3OH的反应速率，某时刻测得H2O(g)的分压为5kPa，则该时刻v(H2)=_______。 （3）其他条件相同时，反应温度对CO2平衡总转化率及反应2.5小时的CO2实际总转化率影响如图1所示；反应温度对甲醇的平衡选择性及反应2.5小时的甲醇实际选择性影响如图2所示（已知：CH3OH的选择性×100%） ①图1中，温度高于290℃，CO2平衡总转化率随温度升高而上升的原因可能是_______。 ②图2中，在240~300℃范围内，相同温度下，甲醇的实际选择性高于其平衡值，从活化能的角度解释原因：_______。 （4）若恒温恒容时，以投料发生反应I和反应Ⅱ，P起始=1.4P平衡，平衡时，则反应I的__________（结果用含的式子表示）。 II．通过控制光沉积的方法构建新型催化剂，用CO2制取甲酸，其中Fe2+和Fe3+渗透Nafion膜，协同CO2、H2O分别反应，构建了人工光合作用体系，同时产生甲酸，其反应机理如图。 （5）①图中a代表__________（填“Fe2+”或“Fe3+”）。 ②该人工光合作用体系总反应方程式为__________。 19. 化合物K具有镇痛作用，以下为其合成路线之一(部分反应条件已简化)。 已知： 回答下列问题： （1）B的结构简式为_______。 （2）由C生成D的反应类型为_______。 （3）E的结构简式为_______；吡啶具有弱碱性，由D生成E的反应中吡啶的作用是_______。 （4）由F生成G的化学方程式为_______。 （5）H中含氧官能团的名称是_______。 （6）在F的同分异构体中，同时满足下列条件的共有_______种(不考虑立体异构)。 ①含有苯环；②能发生银镜反应；③不含甲基。 其中，核磁共振氢谱显示为四组峰，且峰面积比为同分异构体的结构简式为_______(写出一种即可)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $