湖南醴陵市第一中学2026届高三下学期二模化学试题

**基本信息** 以航天材料、月壤成分等科技前沿为情境，融合实验探究（如维生素C含量测定）与工业流程分析，全面考查化学观念与科学思维，适配高三二模综合能力检测需求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14题/42分|物质结构（泡利原理）、工业制备（制纯碱）、化学平衡（分压计算）|结合“嫦娥石”晶体分析等真实情境，考查基础概念与辨析能力| |填空题|4题/58分|实验探究（维生素C测定）、工艺流程（MnCO₃转化）、有机合成（三氯苯达唑）、反应原理（碳达峰反应焓变）|实验题含误差分析与数据处理，有机题融合同分异构体书写，体现科学探究与实践素养|

参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D C B D B C A B D C 题号 11 12 13 14 答案 C A D C 15．(1)BDEFG (2) 酸式 检查（滴定管或活塞）是否漏液 (3) 打开酸式滴定管活塞，使半滴DCIP溶液悬于尖嘴处，用锥形瓶内壁靠住尖嘴，让半滴溶液流入锥形瓶，再用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁 滴入最后半滴DCIP溶液时，溶液恰好由无色变为浅红色，且半分钟内不变色 (4)4.30 (5)偏高 (6)泡腾片中的辅料柠檬酸能与DCIP发生缓慢反应，导致DCIP实际消耗的体积偏大，计算结果偏大 16．(1) 硫化锰与硫酸反应产生气体污染环境 (2) (3) (4)主产物，且比容易被氧化，开始时反应为溶液无明显变化，后反应为，溶液减小 (5) 17．(1)将浓硫酸沿烧杯壁慢慢地加入盛有浓硝酸的烧杯中并不断地搅拌 (2) 5 或 (3)醚键  硝基 (4)还原反应 (5)3 (6)+CH3I+KOH+KI+H2O 18．(1)低温 (2) (3)减小 (4) 反应I为放热反应，反应II为吸热反应，当温度高于以后，反应II正向进行程度大于反应I逆向进行程度 随着温度的升高反应速率加快，而后随着温度升高催化剂的活性降低 (5) 学科网（北京）股份有限公司 $ 绝密★启用前 醴陵市第一中学高三下学期二模试题 化 学 满分100分，考试时间75分钟 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1．科技是第一生产力，我国科学家在航天领域取得新突破，下列说法不正确的是 A．“问天”实验舱采用了砷化镓太阳能电池，其能量转化形式：太阳能→电能 B．我国科学家发现了月壤中的“嫦娥石”[]，可以采用X射线衍射法分析其晶体结构 C．航空材料中用到的掺杂的聚乙炔高分子材料能像金属一样具有导电性 D．神舟号载人飞船的计算机使用了国产CPU芯片，CPU主要成分是二氧化硅 2．下列关于化学用语的表达不正确的是 A．轨道表示式违背了泡利原理 B．的VSEPR模型为 C．碳原子轨道轮廓图： D．用电子云轮廓图表示的键的形成： 3．是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．2.7gAl分别与足量NaOH溶液和足量盐酸反应，生成的个数均为0.15 B．1mol分子中含有C-Hσ键的数目为20 C．常温下，1LpH=12的溶液中的数目为0.01 D．9g晶体中含Si-O键数目为0.6 4．下列物质的工业制备方法合理且可行的是 A．制纯碱：饱和食盐水 B．制硝酸： C．制漂粉精： D．制高纯硅：石英砂(粗硅) 5．氨基磺酸可用于制备金属清洗剂等，微溶于甲醇，溶于水时发生反应：。实验室可用羟胺(，性质不稳定，室温下同时吸收水蒸气和时迅速分解，加热时爆炸)与反应制备氨基磺酸，装置如图所示(夹持装置等未画出)。下列说法错误的是 A．实验时，应先打开装置A中分液漏斗的活塞，再打开装置C中分液漏斗的活塞 B．“单向阀”能用图E装置代替 C．装置C应采用冷水浴来控制温度 D．用该装置制得的中可能含有杂质 6．下列离子反应方程式正确的是 A．NH4HCO3稀溶液与过量的KOH溶液反应：+OH﹣=+H2O B．100 mL1 mol·L-1溴化亚铁溶液中通入2.24 LCl2(标准状况下)：Fe2++2Br-+2Cl2=Fe3++Br2+4Cl- C．向FeSO4溶液中加入NH4HCO3溶液得到FeCO3沉淀：Fe2++2=FeCO3↓+CO2↑+H2O D．向明矾溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液，至沉淀质量最大时反应的离子方程式为：2Al3++3+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓ 7．某补血剂含和物质甲(结构如图)。R、V、W、X、Y是原子序数递增的短周期主族元素，X和Y同族，基态Z的价电子排布式为。下列说法错误的是 A．的VSEPR模型与其空间构型一致 B．失去1个电子后，基态时3d能级半充满，比稳定 C．第一电离能：W>X>V D．最高价氧化物对应水化物的酸性：W>V 8．喹啉()是药物氯喹的基础原料，其合成路线如下： 下列有关说法不正确的是 A．C→D的反应条件为NaOH水溶液、加热 B．可以用溴水来检验E中的碳碳双键 C．F→G和G→J的反应类型分别为取代反应和还原反应 D．与喹啉互为同分异构体，且含有碳碳双键和氰基(-CN)的芳香族化合物共有5种 9．铜与硝酸反应的装置如图所示，实验步骤如下： 步骤1：向试管a中加入2 mL浓硝酸，塞上带有铜丝的橡胶塞。观察到铜丝逐渐变细，溶液变绿，试管a中充满红棕色气体。 步骤2：一段时间后，试管a中反应变平缓，溶液逐渐变成蓝色，同时气体颜色从下方开始变浅，最终变成无色。 步骤3：反应停止后，用注射器向试管中注入少量稀硫酸，铜丝继续溶解，产生无色气体。 下列说法不正确的是 A．步骤1中在NaOH溶液中主要发生的反应为 B．步骤2观察到反应变平缓而且气体颜色从下方开始变浅，可能发生了反应：3 NO2+H2O=2HNO3+NO C．相对于步骤2，步骤1中溶液显绿色可能是NO2溶解在硝酸铜中所致 D．步骤3固体继续溶解，说明此时铜被硫酸氧化 10．Adv. Mater.报道我国科学家耦合光催化/电催化分解水的装置如图，光照时，光催化电极产生电子()和空穴()，下列有关说法正确的是 A．光催化装置中溶液的增大 B．整套装置转移0.2mol，光催化装置生成2.24L气体 C．电催化装置阳极电极反应式： D．离子交换膜为阴离子交换膜 11．是一种超导材料，其立方晶胞如图所示，设阿伏加德罗常数为，以晶胞参数为单位长度建立的直角坐标系（如图），1号原子的坐标为，下列说法错误的是 A．若1号原子与2号原子的距离为c nm，则2号原子坐标为 B．晶胞中与K原子距离相等且最近的Se原子有8个 C．晶胞的空间利用率为 D．1号原子与3号原子之间的距离为 12．工业利用钒渣(主要成分为FeV2O4，杂质为Al2O3)制备V2O5的工艺流程如下： 已知：“焙烧”的产物之一为NaVO3。下列说法不正确的是 A．“焙烧”时，n(氧化剂):n(还原剂)=4:5 B．“调pH”的目的是将溶液中的铝元素转化为Al(OH)3而除去 C．不选用HCl“调pH”的原因可能与的氧化性较强有关 D．“沉钒”后的溶液中 13．、常用于制造农药等，相互转化的反应式为：  。起始反应物之比为1:1时，在不同条件下达到平衡，设体系中的体积分数为，在下的、下的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A．该反应的反应热 B．恒温条件下增大压强，的转化率减小 C．、两点对应的平衡常数： D．点，的分压为 14．溶液中各含氮(含碳)微粒的分布分数是指某含氮(或碳)微粒的浓度占各含氮(或碳)微粒浓度之和的分数。25℃时，向的溶液中滴加适量的盐酸或NaOH溶液，溶液中含氮(或碳)各微粒的分布分数与pH的关系如图所示(不考虑溶液中的和分子)。下列说法正确的是 A． B．n点时，溶液中： C．m点时， D．反应的平衡常数为K， 二、填空题（共58分） 15．维生素广泛存在于新鲜果蔬中，具有抗氧化和抗自由基等重要作用。某研究小组利用2，6-二氯靛酚（DCIP）滴定法测定某维生素C泡腾片中维生素C的含量。 步骤①：标定DCIP溶液 准确称取纯维生素C标准品，用草酸溶液溶解并定容至。取此标准液，用待标定的DCIP溶液滴定至终点，消耗DCIP溶液。 步骤②：含量测定 称取维生素C泡腾片粉末，用适量草酸和蒸馏水配成溶液。量取25.00维生素泡腾片溶液，用步骤①标定好的溶液滴定至终点。重复滴定3次，分别记录消耗DCIP溶液的体积，实验数据如下表所示： 实验次数 泡腾片溶液体积/mL DCIP溶液初始读数/mL DCIP溶液终点读数/mL 1 25.00 0.10 21.70 2 25.00 0.20 23.55 3 25.00 0.05 21.45 已知：i.维生素C与DCIP按物质的量之比1:1反应且DCIP与草酸溶液不反应。 ii.维生素C溶液呈无色，DCIP溶液酸性时呈红色，碱性时呈蓝色。 iii.泡腾片中的辅料柠檬酸能与DCIP发生缓慢反应。 请回答下列问题： (1)配制维生素C泡腾片溶液时，需要用到的硅酸盐仪器有_____（填标号）。 A．试管 B．烧杯 C．漏斗 D．玻璃棒 E.量筒 F.胶头滴管 G.100 mL容量瓶    H.锥形瓶 (2)步骤①中用_____滴定管（填“酸式”或“碱式”）量取维生素C标准液，该仪器在使用前需_____。 (3)步骤②在进行滴定的过程中，临近滴定终点时，需改为半滴滴加，其具体操作为_____，滴定终点时的现象为_____。 (4)维生素C泡腾片中维生素C的质量分数为_____。 (5)若步骤②滴定时，未用DCIP溶液润洗就直接注入滴定管，会使测定结果_____（填“偏高”“偏低”或“不变”）。 (6)滴定计算得到的数据略大于理论数据，原因可能是_____。 16．以碳酸锰矿(主要成分为、、、)和软锰矿(主要成分为)为原料制取大颗粒的电池。其工艺主要包括“联合浸锰”、“沉淀除杂”、“溶解转化”、“氧化分解”。 (1)联合浸锰。向反应器中加入一定量稀硫酸，然后依次加入软锰矿、碳酸锰矿，充分反应后过滤得到含的酸浸液。其中生成单质反应的离子方程式为___________。碳酸锰矿不能先于软锰矿加入的原因是___________。 (2)沉淀除杂。向上述酸浸液中加入调节剂再通入得到。酸浸液中、、的浓度分别为、、，若使酸浸液中完全沉淀(离子浓度小于)与、分离，需控制溶液中的范围为___________。[，，] (3)若反应过程中，“沉锰”中若产生沉淀。现用一定浓度的溶液将其全部转化为，需溶液的浓度至少为___________(用含的表达式表示)。 已知：[，] (4)氧化分解。经过溶解、沉淀，得到含少量的沉淀。向该沉淀中加水，边加热边持续通空气可得到。沉淀加热通空气过程中溶液随时间的变化如题图所示，其中先基本不变后迅速下降的原因是___________。 (5)含量测定：准确称取样品于锥形瓶中，加入草酸钠溶液和适量硫酸，加热。待样品完全溶解后，冷却，立即用溶液进行滴定，消耗溶液。测定过程中发生下列反应： 计算样品的纯度(写出计算过程)___________。 17．三氯苯达唑(H)为新型咪唑类驱虫药。对各种日龄的肝片形吸虫均有明显驱杀效果。其合成路线如下： 回答下列问题： (1)A→B的过程中用到了浓硝酸与浓硫酸的混合物，在烧杯配制这种混合物的方法是_______。 (2)D的结构式为_______，D有多种同分异构体，其中遇到氯化铁溶液能够显色的D的同分异构体有_______种，写出其中一种在核磁共振氢谱中有3组峰的物质的结构简式_______。 (3)E中含氧官能团的名称_______。 (4)E→F的反应类型为_______。 (5)F中采用杂化的原子有_______个。 (6)写出G→H的化学方程式_______。 18．我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。控制和治理是解决温室效应的有效途径，的捕获与的重整是利用的研究热点，我国科技工作者研发出一种将高效转化为的新技术，该过程中的主要反应为： I.  ； II.   已知：在特定温度下，由稳定态单质生成化合物的焓变叫该物质在此温度下的标准生成焓。下表为几种物质在的标准生成焓： 物质 0 回答下列问题： (1)反应I在_____（填“高温”“低温”或“任意温度”）下可以自发进行。 (2)_____。 (3)已知反应II的，（，为速率常数，与温度、催化剂有关）若平衡后升高温度，则_____（填“增大”、“不变”或“减小”）。 (4)在恒压密闭容器中，充入、，压强为，平衡转化率、在催化剂作用下反应相同时间所测得的实际转化率随温度的变化如图所示。 ①点对应的温度为，当温度高于以后，的平衡转化率随着温度的升高而增大的原因是_________。 ②在催化剂作用下反应相同时间所测得的实际转化率随温度增加而先增大后减小的原因是_________。 ③在某温度下反应达到平衡，此时当的平衡转化率为，的物质的量为，反应II平衡常数________。 [对于反应，，为物质的量分数]。 (5)光催化甲烷重整技术也是研究热点。以为光催化剂，光照时，价带失去电子并产生空穴（，具有强氧化性），在导带获得电子生成和，价带上直接转化为和，反应机理如图所示： 在表面，每生成，则价带产生的空穴数为_________；价带上的电极反应式可表示为_________。 学科网（北京）股份有限公司 $