湖南衡阳市第八中学2026届高三二模化学试题

**基本信息** 2026年衡阳市八中高三二模化学试卷，以生活应用、科技前沿及工业实践为情境，通过14道单选（42分）和4道综合大题（58分），考查物质性质、实验探究、反应原理等核心知识，体现化学观念与科学思维的融合。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |单选题|14/42|物质性质与用途（如聚乳酸降解）、有机结构（聚丙烯）、实验装置（Cl₂和NO₂反应）、化学平衡（甲烷重整）|结合生活情境（医用口罩材质）、科技前沿（超分子催化），注重基础判断与逻辑推理| |非选择题|4/58|有机合成（糖精钠制备）、工业流程（镁泥制碳酸镁）、有机推断（兰地洛尔合成）、反应原理（甲酸分解）|突出科学探究（实验操作与尾气处理）、综合应用（晶胞计算、平衡常数分析），契合高考对真实问题解决能力的考查|

高三化学参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B C C A A A D B C C 题号 11 12 13 14 答案 B C B C 15．(1)恒压滴液漏斗或恒压分液漏斗 (2)BC (3) (4)过滤或抽滤 (5)+2NH3H2O+NH4Cl+2H2O或+2NH3+NH4Cl (6)溶液紫红色褪去 (7)冷却结晶或降温结晶 洗涤 16．(1)2.14 (2) 浓度小，的氧化性弱；温度低，反应速率慢 (3) (4) (5)4 17．(1)对甲基苯酚或4-甲基苯酚 (2)保护酚羟基 (3) (4) 酯基 醚键 (5)2 (6)18 (7) 18．(1) (2)bc (3)反应①的活化能低，反应②活化能高，反应②进行的速率慢，所以反应①的选择性接近100% 催化剂在升温时活性降低或升温时催化剂对反应②更有利 (4)b 学科网（北京）股份有限公司 $ 绝密★启用前 2026年衡阳市八中高三二模试题（2026.3） 化 学 满分： 100分 时间： 75分钟 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 一、单选题：本大题共14小题，共42分。 1．化学在生活中有着广泛的应用，下列有关物质的性质和用途不具有对应关系的是 A．聚乳酸遇微生物可降解，替代聚乙烯包装袋可减少白色污染 B．氨气易溶于水，所以常用作制冷剂 C．维生素C有还原性，因此可用作中毒的急救药 D．高锰酸钾有强氧化性，常用作水果运输保鲜剂 2．医用口罩主要采用聚丙烯材质，则聚丙烯（    ） A．结构简式 B．能使酸性KMnO4溶液褪色 C．单体中所有碳原子共面 D．单体没有同分异构体 3．用如图所示装置探究Cl2和NO2在NaOH溶液中的反应，若通入适当比例的Cl2和NO2，即发生反应Cl2+2NO2+4NaOH=2NaNO3+2NaCl+2H2O。    下列叙述正确的是 A．实验室中用二氧化锰与3 mol·L-1的盐酸共热制备氯气 B．装置Ⅰ中盛放的试剂是浓硫酸，作用是干燥氯气 C．装置Ⅲ的作用是便于控制通入NO2的量 D．若制备的NO2中含有NO，应将混合气体通入水中以除去NO 4．一种利用太阳能催化甲烷、水蒸气重整制氢反应原理以及各步反应(以气体分压表示的平衡常数，单位为kPa)与温度的变化关系如图所示，下列说法正确的是 A．1000℃时甲烷、水蒸气重整制氢反应的 B．可提高化学反应速率和的平衡转化率 C．第Ⅰ步反应的热效应，第Ⅱ步反应的热效应 D．恒容密闭容器中混合气体的密度不再改变时达到化学平衡 5．通过反应可制取二维氮化镓()。下列化学用语正确的是 A．基态氮原子核外电子占据的最高能级电子云轮廓图： B．基态氧原子的价层电子排布图： C．基态的简化电子排布式为 D．的VSEPR模型为 6．下列各组离子能在溶液中大量共存且通入足量气体后仍能大量存在的是 A．、、、，通入 B．、、、，通入 C．、、、，通入 D．、、、，通入 7．锌-空气电框（原理如图）适宜用作城市电动车的动力电源。该电池放电时转化为。该电池工作时，下列说法正确的是 A．电极是该电池的正极 B．电极上的电极反应式： C．向石墨电极移动 D．氧气在石墨电极上发生还原反应 8．化学与生活密切相关。下列说法正确的是 A．油脂是重要的营养物质，属于高分子化合物 B．向豆浆中加入石膏制豆腐，利用了胶体的聚沉原理 C．人体需摄入一定量的膳食纤维，目的是为生命活动提供所需能量 D．核糖核苷酸是重要的遗传物质，由环式核糖、碱基分子和磷酸通过氢键结合形成 9．完成下列实验所选择的装置正确的是 选项 A B C D 实验 准确量取一定体积的标准溶液 高温熔融烧碱 用图示的方法检查此装置的气密性 蒸发溶液制取无水 装置 A．A B．B C．C D．D 10．SrO在国防工业中常用于制造焰火弹，其晶胞结构如图。已知NA为阿伏加德罗常数的值，晶胞参数为a pm。下列说法错误的是 A．O2-的配位数是6 B．B原子的分数坐标为 C．离Sr2+最近且等距的Sr2+有8个 D．晶胞密度为 11．科学家利用四种原子序数依次递增的短周期主族元素W、X、Y、Z“组合”成一种超分子，该超分子具有高效的催化性能，其分子结构如图所示。W、X、Z分别位于不同周期，Z的原子半径在同周期元素中最大。(注：实线代表共价键，其他重复单元的W、X未标注)。下列说法正确的是 A．X和W形成的化合物一定是气体 B．Y、Z、X形成的某种常见化合物的热溶液可用于洗涤油污 C．简单氢化物的热稳定性： D．X、Y、W形成的某种化合物中X元素的化合价不可能为+3价 12．能与反应生成一系列高附加值的化学品，其中含碳物质的转化关系如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．相等物质的量的与HCHO中π键数目之比1:1 B．标准状况下，中含中子数目为 C．反应④每生成4.6 g HCOOH，转移电子数目为 D．溶液中含O原子数目为 13．电子科技大学和德国明斯特大学共同研发一种用于可充电空气电池的低成本非碱性醋酸锌[简写为]电解质，与传统的碱性相比，具有优异的循环性能和在空气中的稳定性，放电时最终产物是，工作原理如图。下列说法正确的是 A．放电时电子通过导线移向甲电极 B．若使用碱性电解质，会造成负极锌的不可逆转化，影响充电效果 C．放电时，每转移，理论上会产生 D．充电时，向电极甲移动 14．常温下，将溶液分别滴加到等浓度等体积的氯乙酸()、二氯乙酸()、三氯乙酸()溶液中，溶液与溶液中相关粒子浓度比值的负对数值X的关系如图(忽略溶液体积的变化)。下列说法错误的是 A．曲线Ⅲ对应的是三氯乙酸()溶液 B．常温下的数量级为 C．常温下滴加至溶液的时，上述三种酸消耗最多的是氯乙酸 D．加入等浓度的至恰好完全中和时，三种溶液中离子浓度大小关系为 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．糖精钠是一种甜味剂。某实验小组在实验室利用甲苯氯磺化法按以下五个步骤制备糖精钠(部分操作及反应条件略)。 步骤Ⅰ：氯磺化 常温下，产物1是黄色油状物，产物2是白色固态结晶状物。实验装置示意图如图所示(夹持及控温装置略)。 (1)仪器a的名称为______。 (2)该实验过程中，需要进行尾气处理，可以选用的装置是______(填标号)。 A．    B．    C． (3)氯磺酸分子的中心原子的杂化类型为______。 (4)分离产物1和产物2的操作名称是______。 步骤Ⅱ：氨化 (5)根据以上信息，写出氨化步骤的化学反应方程式：______。 步骤Ⅲ：氧化 (6)氧化过程中为保证氧化完全，需加入过量的。反应完成后，向其中滴加溶液将过量的转化成，观察到现象为______时，停止加入溶液，该过程反应的离子方程式为______。 步骤Ⅳ：酸化 步骤Ⅴ：成盐 (7)加热反应体系，待反应完全，趁热过滤。由滤液获得糖精钠产品的操作依次为______→过滤→______→干燥。 16．利用镁泥（主要成分为、和等）为主要原料制取碳酸镁的工业流程如下： (1)酸溶。某工厂用1.78吨发烟硫酸（化学式：）配制质量分数为溶液，配制时需要水的质量为________吨。 (2)除铁。已知滤渣2的成分与温度、的关系如图所示。 ①若控制温度80℃、，可得到黄铁矾钠（上图中阴影部分），写出“除铁”过程总反应的离子方程式：________。 ②工业生产不选择以形式除铁的可能原因：________（写出两点）。 (3)沉淀。写出“沉淀”过程的离子方程式：________。 (4)控制“沉淀”温度50℃，可制得碱式碳酸镁，碱式碳酸镁常用作塑料阻燃剂。现称取一定质量碱式碳酸镁样品经高温完全分解后得固体，放出（标准状况），计算该碱式碳酸镁样品中的=_______。 (5)某钙镁矿的晶胞结构如图所示。若将全部换为，所得晶体中每个晶胞含有的原子数为________。 17．兰地洛尔（化合物J）能改善快速性心律失常，具有高选择性，可应用于医学临床手术。J的一条合成路线如下（略去部分条件和试剂）： 已知： ①BPO为过氧化物，NBS为溴化试剂； ② 回答以下问题： (1)A的名称为__________。 (2)合成路线中设计A→B这一步的目的是__________。 (3)D→E中，第一步反应的化学方程式为__________。 (4)G中所含有的官能团是羟基和__________、__________。 (5)物质J的高选择性与其结构相关，其所含手性碳数目为__________个。 (6)F的同分异构体同时满足下列条件的有__________种。 ①含有酚羟基；②含有酯基；③苯环上只有2个取代基 (7)制备化合物I，分为两步： 写出M和I的结构简式__________、__________。 18．Ⅰ．通过甲酸分解可获得超高纯度的。甲酸有两种可能的分解反应： ①   ②   (1)反应的___________kJ/mol。 (2)一定温度下，向恒容密闭容器中通入一定量的HCOOH(g)，发生上述两个分解反应下列说法中能表明反应达到平衡状态的是___________(填标号)。 a．气体密度不变    b．气体总压强不变 c．H2O(g)的浓度不变    d．CO和CO2的物质的量相等 (3)一定温度下，使用某催化剂时反应历程如下图，反应①的选择性接近100%，原因是___________；升高温度，反应历程不变，反应①的选择性下降，可能的原因是___________。 Ⅱ．甲烷和二氧化碳重整是制取合成气(CO和H2)的重要方法，主要反应有： ③ ④ ⑤ (4)恒温恒容条件下，可提高CH4转化率的措施有___________(填标号)。 a．增加原料中CH4的量        b．增加原料中CO2的量        c．通入Ar气 学科网（北京）股份有限公司 $