精品解析：四川省广元中学2023-2024学年高二上学期10月月考化学试题

广元中学高2022级高二上期第一次阶段性测试 化学试题 考试时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量： 第Ⅰ卷 一、单项选择题：（本题共14小题，每小题3分，共42分） 1. 下列反应既属于氧化还原反应又属于放热反应的是 A. 浓硫酸溶于水 B. 与盐酸反应 C. 与反应 D. C与反应 2. 下列说法或表示正确的是 A. 有火焰产生燃烧是放热反应，没有火焰的燃烧是吸热反应． B. 等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量多 C. 在稀溶液中：，若将溶液与含的溶液混合，放出的热量大于 D. 在时，完全燃烧生成液态水，放出热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为： 3. 科学家用计算机模拟了乙炔在钯表面催化加氢的反应机理，单个乙炔分子在催化剂表面的反应历程如图所示，吸附在钯表面的物种用*标注。下列叙述错误的是 A. 乙炔加氢是放热反应 B. 该历程中最小能垒的化学方程式为+H*= C. 该反应的热化学方程式为C2H2(g)+H2(g)=C2H4(g) △H=-1.02NAeV·mol-1 D. 整个反应的速率由I→II步骤决定 4. SO2转化为SO3的反应为2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) △H=-197.7kJ•mol-1，对于该反应下列说法正确的是 A. 升高温度，能增加SO2的反应速率和转化率 B. 使用催化剂，能改变反应路径并降低反应活化能 C. 工业上不采用高压条件，是因为加压会降低SO2的平衡转化率 D. 单位时间内生成2molSO2同时消耗2molSO3，则反应处于平衡状态 5. 下列对于化学反应方向说法正确的是 A. 反应在一定条件下能自发进行，说明该反应的 B. 反应，该反应在高温下能自发进行 C. 反应，该反应在高温下能自发进行 D. 反应的 6. 一定条件下，在体积为10L的固定容器中发生反应：反应过程如图示。下列说法不正确的是 A. 时正反应速率大于逆反应速率 B. X曲线表示的物质的量随时间的变化 C. ，的平均反应速率 D. 达到平衡状态时，相同时间内与断键的数目之比是 7. 某温度下，某气相反应达到化学平衡，平衡常数，且正反应为吸热反应。下列说法正确的是 A. 该反应的化学方程式为X(g)+2Y(g)2E(g)+F(g) B. 增大c(X)，则c(Y)和K增大 C. 减小压强，平衡向生成E的方向移动 D. 降低温度，平衡向生成的方向移动，逆反应速率减小 8. 中学常见反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)实际由2个基元反应构成，反应①：2NO(g)N2O2(g) K1；反应②：N2O2(g)+O2(g)2NO2(g) K2。其反应过程能量变化示意图如下。温度升高，NO(g)与O2(g)反应生成NO2(g)的速率会降低。下列说法正确的是 A. 加入催化剂能提高NO的平衡转化率 B. 总反应速率由反应①决定 C. 总反应的平衡常数K= D. 温度升高，总反应速率降低，可能原因是c(N2O2)减少使反应②速率降低造成 9. 下列相关实验不能达到预期目的的是 相关实验 预期目的 A 相同温度下，等质量的大理石块。大理石粉分别与等体积、等浓度的盐酸反应 探究接触面积对化学反应速率的影响 B 把装有颜色相同的和混合气的两支试管(密封)分别浸入冷水和热水中 探究温度对化学平衡的影响 C 在等体积等浓度草酸()无色溶液中，加入不同浓度等体积的高锰酸钾 探究反应物浓度对化学反应速率的影响 D 两支试管中装有等体积、等浓度溶液，向其中一支试管中加入溶液 探究溶液对分解速率的影响 A. A B. B C. C D. D 10. 一定温度下，．在密闭容器中投入足量的，一定温度下发生上述反应，达到平衡后，保持温度不变，将体积缩小至原来的三分之一且保持体积不变，达到第二次平衡．下列叙述不正确的是 A. 达到第二次平衡时， B. 整个过程中平衡常数保持不变 C. 第二次平衡与第一次平衡时相比：气体密度增大 D. 第二次平衡与第一次平衡时相比：增大 11. 某温度下，在体积为2L的刚性容器中加入1mol环戊烯( )和2molI2发生可逆反应 (g)+I2(g) (g)+2HI(g) △H>0，实验测定容器内压强随时间变化关系如图所示。下列说法错误的是 A. 0~2min内，环戊烯平均反应速率为0.15mol·L-1·min-1 B. 环戊烯的平衡转化率为75% C. 有利于提高环戊烯平衡转化率的条件是高温低压 D. 该反应平衡常数为5.4mol·L-1 12. 在一定条件下，对于反应，C的百分含量（C%）与温度、压强的关系如图所示，下列该反应的判断正确的是 A. B. C. D. 13. “碳达峰·碳