四川省广元市川师大万达中学2024-2025学年高二上学期第12月月考 化学试卷

四川省广元市川师大万达中学2024-2025学年度第一学期11月月考 高二年级化学试题 本试卷共6页。全卷满分100分，考试时间为75分钟。 注意事项： 1.本试卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，共6页。答题前，请考生务必将自己的学校、姓名、座位号、准考证号等信息填写在机读卡上及答卷的密封区内。 2.作答非选择题时必须用黑色字迹0.5毫米签字笔书写在答卷的指定位置上，作答选择题必须用2B铅笔在机读卡上将对应题目的选项涂黑。如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，请保持机读卡卡面清洁和答题纸清洁，不折叠、不破损。 3.考试结束后，请将答题纸和机读卡交回。 可能用到的相对原子质量：N：14 O：16 Na：23 第Ⅰ卷(选择题 共42分) 一、选择题(本题共14小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求) 1. 下列说法中正确且利用了盐类水解的原理的是 A. 钡中毒患者可尽快使用苏打溶液洗胃，随即导泻使转化为而排出 B. 配制氯化亚铁溶液时加入少量铁粉 C. 利用草木灰制作广元米豆腐 D. 使用含氟牙膏预防龋齿 2. 下列说法不正确的是 A. 钢铁电化学腐蚀分为吸氧和析氢腐蚀，主要区别在于水膜的酸性不同，引起的正极反应不同 B. 反应可设计成电解池实现 C. 镀层破损后，马口铁(镀锡的铁)比白铁(镀锌的铁)更易被腐蚀 D. 在铁制品上镀银时，铁制品与电源正极相连 3. 下列说法正确的是 A. 最外层电子排布式为ns2的基态原子所对应元素一定位于ⅡA 族 B. d区元素的原子一定都有d轨道电子 C. 最外层电子排布式为ns1的基态原子所对应元素一定是金属元素 D. 基态原子价电子排布式为nsnnpn的元素一定是金属元素 4. 某反应过程如图所示，，。下列说法正确的是 A. 金刚石的稳定性强于石墨 B. 石墨与金刚石之间的转化是物理变化 C. 　 D. 断裂1mol石墨的化学键吸收的能量比断裂1mol金刚石的化学键吸收的能量多 5. 下表是元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W、R均为短周期主族元素，已知Z的最外层电子数是其电子层数的3倍，下列说法错误的是 X Z W R Y A. 简单离子半径： B. 最高价含氧酸的酸性： C. 比的简单气态氢化物更稳定 D. 的某种单质能用于杀菌消毒 6. 下列事实不能用勒夏特列原理来解释的是 A. 值相同的盐酸和醋酸溶液稀释相同倍数后，醋酸的值较小 B. 唾液可以使淀粉水解速率加快 C. 装有溶液的试管置于冰水中，颜色发生改变 D. 水中的比溶液中的大 7. 下表中实验操作、现象与结论对应关系正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 以酚酞为指示剂，用盐酸标准液滴定氢氧化钠溶液 溶液由红色变为浅红色便立刻读数 测得偏大 B 向含有酚酞的溶液中加入少量固体 有白色沉淀生成，溶液红色变浅 纯碱溶液呈碱性是由水解引起 C 测定等浓度的溶液、溶液的 前者大 酸性： D 除去锅炉中沉积的用饱和溶液浸泡，再用稀盐酸溶解除去 白色沉淀溶解 比的小 A. A B. B C. C D. D 8. 如图所示电解装置，通电后石墨电极Ⅱ上有生成，逐渐溶解，下列判断错误的是 A. b是电源的正极 B. 通电一段时间后，向石墨电极II附近滴加石蕊溶液，出现红色 C. 当完全溶解时，至少产生气体（折合成标准状况下） D. 随着电解的进行，溶液浓度变大 9. 下列各组离子在相应的条件下能大量共存的是 A. 使甲基橙显红色的溶液：、、、 B. 的溶液：、、、 C. 溶液：、、、 D. 无色澄清透明的溶液：、、、 10. 下列表述不正确的是 A. I装置中盐桥中的Cl-移向ZnSO4溶液 B. II中正极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH- C. III装置模拟工业上在镀件上镀银 D. IV装置可以达到保护钢闸门的目的 11. 下列说法中正确的是 A. 的溶液中： B. 浓度均为的①、②、③、④，由小到大的顺序：④<③<①<② C. 向、的混合饱和溶液中加入少量，溶液中减小 D. 溶液中离子浓度大小顺序为 12. 只改变一个条件，化学反应aA(g)+B(g)cC(g)的变化图象如下，其中表示平衡转化率，下列说法正确的是 A. 反应Ⅰ中，若p1>p2，则此反应的ΔS>0 B. 反应Ⅱ中，T1温度下B的转化率高于T2温度下B的转化率 C. 反应Ⅲ中，若T1>T2，则该反应在一定条件下能自发进行 D. 反应Ⅳ中，该反应正反应为吸热反应 13. 已知常温下，，。和饱和溶液中与的负对数关系如图所示(代表或)。下列说法正确的是 A. 向直线M表示的饱和溶液中加入溶液，不可能实现n点到m点的转换 B. 直线M表示的是，直线N表示的是 C. p点表示或的过饱和溶液 D. 向饱和溶液中加入固体(温度不变)，的溶解平衡逆向移动，减小 14. 亚砷酸(H3AsO3)可以用于治疗白血病，其在溶液中存在多种微粒形态，将KOH溶液滴入亚砷酸溶液，各种微粒物质的量分数与溶液的pH关系如图所示。下列说法不正确的是 A. 人体血液的pH在7.35-7.45之间，患者用药后人体中含As元素的主要微粒是H3AsO3 B. pH在10~13之间，随pH增大HAsO水解程度减小 C. 通常情况下，H2AsO电离程度大于水解程度 D. 交点b的溶液中：2c(HAsO)+4c(AsO)<c(K+) 第Ⅱ卷(非选择题 共58分) 二、非选择题(本大题共4道大题，共计58分) 15. 已知A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。 A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素 B元素原子的核外p电子数比s电子数少1 C原子的第一至第四电离能分别是：I1=738kJ/molI2=1451kJ/mol I3=7733kJ/molI4=10540kJ/mol D元素简单离子半径是该周期中最小的 E元素是该周期电负性最大的元素 F所在族的元素种类是周期表中最多的 G在周期表的第十一列 （1）写出BA3的电子式___________。 （2）B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有___________个方向，原子轨道呈___________形。 （3）实验室制备E的单质的离子反应方程式为___________。 （4）B和A中非金属性较强的是___________(填元素的符号)。 （5）C与D的第一电离能大小为___________。 （6）G价电子排布图为___________，位于___________区。 （7）F元素的原子结构示意图为___________，前四周期中未成对电子数最多的元素在周期表中位置为___________。 16. 磷酸锌常用作氯化橡胶合成高分子材料的阻燃剂。工业上利用烧渣灰(主要含，还含少量、、及)为原料制取磷酸锌的工艺流程如图所示： 已知：①[]在水中几乎不溶，其在水中的溶解度随温度的升高而降低； ②“溶液1”中几种金属离子开始沉淀与沉淀完全的如表所示： 金属离子 开始沉淀的 3.0 2.2 5.4 6.5 完全沉淀的 5.0 3.6 6.7 8.5 （1）烧渣灰加入稀硫酸时，请写出与稀硫酸反应的离子方程式__________。 （2）加入的作用__________。 （3）经过滤2得到滤渣的主要成分是和，则调节的范围是__________。 （4）加入溶液发生反应的离子方程式为__________。 （5）洗涤磷酸锌沉淀时应选用__________(填“冷水”或“热水”)，确认磷酸锌洗涤干净的操作是__________。 （6）通入是为了除铜离子，25℃时，当通入达到饱和时测得溶液的，，此时溶液中，则的溶度积__________(已知：25℃时，的电离平衡常数，)。 17. 含氮化合物和含碳化合物对环境、生产和人类生命活动有很大影响。请回答下列问题： Ⅰ．用将氮氧化合物还原为无毒气体，可改善汽车尾气对环境的影响，相关反应历程如图所示。 （1）反应a加入催化剂，可使__________(填“增大”“减小”或“不变”)，相同条件下，反应速率b比a________(填“快”或“慢”)，原因是__________。 （2）℃时，向恒容密闭容器中加入一定量的和，下列能表明反应已达到平衡状态的是__________(填字母)。 A. 容器内气体颜色保持不变 B. C. 容器内压强保持不变 D. 容器内混合气体的密度保持不变 Ⅱ．反应 是一种碳资源化处理的途径，在不同温度下，向容积为的密闭容器内加入的和，的物质的量随时间的变化情况如图： （3）__________(填“>”或“<”)。 （4）若容器容积不变，可增加氢气平衡转化率的措施有__________(任填一项)。 （5）已知：，，和分别为正、逆反应速率常数，为物质的量分数，c点时__________。 （6）某种燃料电池由甲醇、氧气、溶液构成。其负极反应式为__________；下列说法正确的是__________(填序号)。 ①电池放电时通入空气的电极为负极 ②电池放电时，电解质溶液的碱性逐渐减弱 ③电池放电时每消耗转移电子 18. 针对网络上流传的隔夜熟肉中因亚硝酸钠()含量严重超标而不能食用的说法，某兴趣小组开展如下探究活动： 活动一：查阅资料：有毒，具有较强氧化性和较弱还原性，溶液显碱性，国家规定肉制品中含量不能超过。 （1）溶液显碱性的原因是__________。(用离子方程式表达) （2）在溶液中加入稀硫酸、淀粉和溶液，溶液变蓝并有气泡产生，该气体在试管口变为红棕色，写出该反应的化学方程式__________。 活动二：探究与的相互转化 （3）制取与混合溶液的装置示意图如图。 已知： ①装置Ⅱ中的试剂不能为水，理由是__________(用化学方程式解释)。 ②装置Ⅲ中反应完全后接下来的操作是打开活塞__________(填“a”或“b”，下同)，关闭活塞__________。 活动三：检测熟肉中含量的变化 （4）分别从刚煮熟的肉和隔夜熟肉中提取，配成溶液，再分别用酸性高锰酸钾溶液滴定，刚煮熟的肉消耗，隔夜熟肉消耗。(提示：转化为，转化为) ①在该滴定实验中需要用到的实验仪器有__________。 A．容量瓶 B．酸式滴定管 C．碱式滴定管 D．分液漏斗 E．锥形瓶 F．烧瓶 ②滴定终点的判断依据为__________。 ③隔夜熟肉中的含量是__________。 四川省广元市川师大万达中学2024-2025学年度第一学期11月月考 高二年级化学试题 本试卷共6页。全卷满分100分，考试时间为75分钟。 注意事项： 1.本试卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，共6页。答题前，请考生务必将自己的学校、姓名、座位号、准考证号等信息填写在机读卡上及答卷的密封区内。 2.作答非选择题时必须用黑色字迹0.5毫米签字笔书写在答卷的指定位置上，作答选择题必须用2B铅笔在机读卡上将对应题目的选项涂黑。如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，请保持机读卡卡面清洁和答题纸清洁，不折叠、不破损。 3.考试结束后，请将答题纸和机读卡交回。 可能用到的相对原子质量：N：14 O：16 Na：23 第Ⅰ卷(选择题 共42分) 一、选择题(本题共14小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求) 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】A 【14题答案】 【答案】C 第Ⅱ卷(非选择题 共58分) 二、非选择题(本大题共4道大题，共计58分) 【15题答案】 【答案】（1） （2） ①. 3 ②. 哑铃 （3） （4）N （5）Mg>Al （6） ①. ②. ds （7） ①. ②. 第四周期第VIB族 【16题答案】 【答案】（1） （2）将溶液中的氧化为，便于后续调节pH生成氢氧化物沉淀除去 （3） （4） （5） ①. 热水 ②. 取最后一次洗涤液少许于试管中，向其中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，若无白色沉淀生成，说明磷酸锌已洗涤干净 （6） 【17题答案】 【答案】（1） ①. 减小 ②. 快 ③. 反应b的活化能比反应a的小 （2）AC （3）＜ （4）增加CO浓度、降低温度、从体系中分离（任填一项即可） （5）108：25或4.32 （6） ①. ②. ②③ 【18题答案】 【答案】（1） （2） （3） ①. ②. a ③. b （4） ①. BE ②. 当滴入最后半滴酸性高锰酸钾溶液时，锥形瓶内溶液由无色变为浅紫红色，且半分钟内不褪色，即为滴定终点 ③. 13.8 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $