精品解析：四川省广安市友实学校2024-2025学年高二上学期第一次月月考化学试题

广安友实学校2024-2025学年度上期高2023级 第一次月考化学试题 注意事项： 1.全卷满分为100分，考试时间为75分钟。 2.可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 P：31 一、单选题(本题共16小题，每题3分，共48分。) 1. 反应在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是 A. mol⋅L⋅min B. mol⋅L⋅min C. mol⋅L⋅min D. mol⋅L⋅min 【答案】A 【解析】 【详解】A．； B．； C．； D．； 表示反应速率最快的是A。 故选A。 2. M与N在密闭容器中反应生成P，其化学反应速率分别用v(M)、v(N)、v(P)表示。已知v(M)、v(N)、v(P)之间有以下关系：2v(M)=3v(N)、v(N)=v(P)，则此反应可表示为 A. 2M+3N=P B. 2M+3N=3P C. 3M+2N=2P D. 3M+2N=P 【答案】C 【解析】 【详解】不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，2v(M)=3v(N)、v(N)=v(P)，则v(N)：v(M)：v(P)=2:3:2，所以该反应可以表示为3M+2N=2P，故答案为C。 3. 下列说法正确的是 A. 1g H2和4g O2反应生成液态水时放出71.45kJ热量，则氢气的燃烧热为142.9kJ·mol-1 B. 在稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ·mol-1，若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的氢氧化钠溶液混合，放出的热量大于57.3kJ C. 盐酸和NaOH溶液反应的中和热ΔH=-57.3kJ·mol-1，则H2SO4溶液和KOH溶液反应的中和热ΔH=2×(-57.3kJ·mol-1) D. 1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 【答案】B 【解析】 【详解】A．1g H2和4g O2反应时，氧气量不足，所以放出的热量小于氢气完全反应时放出的热量，即氢气的燃烧热大于142.9kJ·mol－1，A错误； B．浓硫酸溶于水时放热，故将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的氢氧化钠溶液混合，放出的热量大于57.3kJ，B正确； C．中和热是指在一定条件下强酸与强碱的稀溶液反应生成1mol H2O所放出的热量，与酸和碱的元数无关，C错误； D．燃烧热是指1mol纯物质完全燃烧时生成稳定的氧化物时所放出的热量，稳定氧化物一方面指氧化物稳定另一方面氧化物的状态稳定，生成的水应为液态，D错误； 答案选B。 4. 下列生产、生活等实际应用，不能用勒夏特列原理解释的是 A. 氯水中有下列平衡Cl2+H2OHCl+ HClO，当加入AgNO3溶液后溶液颜色变浅 B. 由NO2(g)、N2O4(g)组成的平衡体系通过缩小体积后颜色先变深再变浅 C. 合成NH3反应(正反应ΔH<0)，为提高NH3的产率，理论上应采取低温措施 D. 对2HI(g)H2(g)+I2(g)，压缩体积可使平衡体系颜色变深 【答案】D 【解析】 【分析】勒夏特列原理是：如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强或温度等)，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动； 【详解】A．氯水中有下列平衡：Cl2+H2O⇌HCl+HClO，当加入AgNO3溶液后，银离子和氯离子结合生成氯化银沉淀，平衡正向移动，氯气浓度减小，溶液颜色变浅，能用勒夏特列原理解释，故A不选； B．由NO2(g)、N2O4(g)组成的平衡体系，发生反应，通过缩小体积平衡向着生成N2O4(g)方向，后颜色先变深再变浅，能用勒夏特列原理解释，B不选； C．合成NH3反应(正反应ΔH<0)，为提高NH3的产率，理论上应采取低温措施，平衡向正向移动，能用勒夏特列原理解释，C不选； D．对2HI(g)H2(g)+I2(g)，压缩体积平衡不移动，体系颜色变深是因体积减小，浓度增加，D选； 故选D。 5. 甲醇与水蒸气重整可获得清洁能源，在催化剂作用下发生两步反应： 反应①： 反应②： 根据能量变化示意图，下列说法不正确的是 A. 总反应的热化学方程式为： B. 和的总键能大于和的总键能 C. 甲醇与水蒸气催化重整的总反应速率取决于反应① D. 使用催化剂，能提高单位体积内活化分子的百分数 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据盖斯定律，反应①+②可得，则，A正确； B．根据图像，反应②为放热反应，则反应的焓变，因此和的总键能小于和的总键能，B错误； C．反应①的活化能较高，因此甲醇与水蒸气催化重整的总反应速率取决于反应①，C正确； D．使用催化剂可以在反应中降低活化能，提高单位体积内活化分子的百分数，因此反应速率加快，D正确； 答案选B。 6. 2022年北京冬奥会中的火炬“飞扬”使用了氢燃料。我国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水制氢，主要过程如图所示。下列说法不正确的是 A. 整个过程实现了光能向化学能的转化 B. 过程Ⅰ释放能量，过程Ⅱ吸收能量 C. 过程Ⅲ属于氧化还原反应 D. 整个过程中反应物的总能量小于生成物的总能量 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图可知，利用太阳光在催化剂表面实现水分解为氢气和氧气，光能转化为化学能，A正确； B．过程Ⅰ发生了键断裂，吸收能量，B错误； C．过程Ⅲ中双氧水转化为氢气和氧气，有化合价变化，属于氧化还原反应，C正确； D．整个过程为水的分解反应，水的分解反应是吸热反应，反应物的总能量小于生成物的总能量，D正确； 故选B。 7. 在一密闭容器中，反应aA(g)bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，下列说法正确的是 A. B的物质的量浓度增加了 B. 物质A的转化率增加了 C. 平衡向逆反应方向移动了 D. a>b 【答案】B 【解析】 【分析】将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，若平衡不移动，B的浓度变为原来的50%，而体积增大、压强减小，B的浓度是原来的60%，可知减小压强平衡正向移动。 【详解】A．由上述分析可知，平衡正向移动，B的物质的量增加不足一倍，但由于体积增大一倍，则B的物质的量浓度减小，故A错误； B．平衡正向移动，A的转化率增大，故B正确； C．由上述分析可知，平衡向正反应方向移动，故C错误； D．减小压强平衡向气体体积增大的方向移动，根据平衡正向移动，可知b＞a，故D错误； 故选：B。 8. 跟过量锌粉反应，在一定温度下，为减小反应速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的 A. 碳酸钠固体 B. 硫酸钠固体 C. 硫酸钾溶液 D. 氢氧化钠固体 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳酸钠固体会与反应消耗，导致生成氢气的总量减小，A错误； B．加入硫酸钠固体，溶液中浓度无明显变化，反应速率不会减小，B错误； C．加入硫酸钾溶液会稀释原硫酸溶液，降低浓度从而减小反应速率，且总物质的量不变，生成氢气的总量不受影响，C正确； D．氢氧化钠固体会与发生中和反应消耗，导致生成氢气的总量减小，D错误； 故选C。 9. 钠和氯气反应过程如图所示，不正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．该过程断键吸收能量，，A正确； B． 该过程形成离子键释放能量，，B错误； C．同种物质气体具有的能量高于固态，，该过程释放能量，，C正确； D．由盖斯定律可知，过程1为2、3、4、5、6、7的过程之和，则， D正确； 故答案为：B。 10. 反应的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A. 其它条件不变，和在表面接触反应，可加快该反应速率 B. C. 反应达到限度时，增大容器容积能增大正反应速率 D. 每转移电子2mol，有11.2L的被还原 【答案】A 【解析】 【详解】A．是二氧化硫和氧气反应的催化剂，其他条件不变时，加入催化剂，可加快该反应速率，A正确； B．由∆H=正反应活化能-逆反应活化能，该反应生成气态三氧化硫，热化学方程式为，B错误； C．反应达到限度时，增大容器容积反应物浓度减小，正反应速率减小，C错误； D．每转移电子2mol，消耗0.5mol氧气，未指明标准状况下，无法计算的体积，D错误； 故选A。 11. 已知：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ/mol ②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ/mol ③CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890kJ/mol 现有H2与CH4的混合气体22.4L(已折算为标准状况)，使其完全燃烧生成了CO2和液态水，测得反应放出热量739kJ。原混合气体中H2与CH4的质量之比约等于 A. 1∶26 B. 1∶3 C. 1∶24 D. 8∶3 【答案】C 【解析】 【详解】标准状况下，H2与CH4的混合气体22.4L物质的量为，设H2与CH4的物质的量分别为x、y，由②可知2mol氢气完全燃烧生成液态水放出571.6kJ能量，则xmol氢气燃烧放出kJ能量，由③可知1mol甲烷完全燃烧放出890kJ热量，则ymol甲烷放出890y kJ能量，则x+y=1、285.8x+890y=739，联立两式，解得x=0.25mol，y=0.75mol，原混合气体中H2与CH4的质量之比约等于0.25mol×2g/mol∶0.75mol×16g/mol=1∶24，故选C。 12. 某反应可有效降低汽车尾气污染物的排放，其反应热。一定条件下该反应经历三个基元反应阶段，反应历程如图所示(TS表示过渡态)，下列说法正确的是 A. 三个基元反应中只有③是放热反应 B. 该化学反应的速率主要由反应②决定 C. 该过程的总反应为 D. 【答案】C 【解析】 【分析】从图中可得出三个热化学方程式：①2NO=N2O2 △H1=+199.2kJ/mol，②N2O2+CO=CO2+N2O △H2=-513.5 kJ/mol，③CO2+N2O+CO=2CO2+N2 △H3=-306.6kJ/mol； 【详解】A．由图可知，三个基元反应中，反应②和反应③的反应物总能量大于生成物的总能量，属于放热反应，A错误； B．活化能越大反应速率越慢，整个反应由最慢的一步决定，而反应②的活化能最小，故该化学反应的速率不是由反应②决定，B错误； C．由始态和终态可知，该过程的总反应为NO和CO生成氮气和二氧化碳，化学方程式为，C正确； D．从图中可知，ΔE=248.3kJ/mol-（-306.6kJ/mol）=554.9kJ/mol，D错误； 故选C。 13. 可用Deacon催化氧化法制备Cl2。Deacon催化氧化法原理将工业副产物HCl制成Cl2，实现氯资源的再利用。反应的热化学方程式：ΔH=-114.4kJ/mol。如图所示为该法的一种催化机理，下列说法不正确的是 A. Y为反应物HCl，W为生成物H2O B. 加2molCuO降低ΔH C. 升高反应温度，HCl被O2氧化制Cl2的反应平衡常数减小 D. 其他条件不变，加压可以提高HCl的平衡转化率 【答案】B 【解析】 【分析】由该反应的热化学方程式可知，该反应涉及的主要物质有HCl、O2、CuO、Cl2、H2O；CuO与Y反应生成Cu(OH)Cl，则Y为HCl；Cu(OH)Cl分解生成W和Cu2OCl2，则W为H2O；CuCl2分解为X和CuCl，则X为Cl2；CuCl和Z反应生成Cu2OCl2，则Z为O2；综上所述，X、Y、Z、W依次是Cl2、HCl、O2和H2O。 【详解】A．根据分析可知，Y为反应物HCl，W为生成物H2O，A正确； B．CuO为该反应催化剂，加入催化剂不能改变反应焓变，B错误； C．该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小，C正确； D．增大压强，平衡正向移动，可以提高HCl的平衡转化率，D正确； 答案选B。 14. 已知：NO和O2转化为NO2的反应机理如下： ①(快)　　平衡常数K1 ②(慢)　　平衡常数K2 下列说法不正确的是 A. 的 B. 反应②的速率大小决定的反应速率 C. 反应过程中的能量变化可用图a表示 D. 的平衡常数 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据盖斯定律可知，反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)是由反应①+反应②得到，所以对应的反应热△H=△H1+△H2，A正确； B．慢反应决定整个反应的反应速率，所以上述两个反应中反应②的速率大小决定2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反应速率，B正确； C．图中反应①反应物的总能量低于生成物的总能量，属于吸热反应，不符合上述反应历程的反应热，C错误； D．反应①+反应②得到2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，所以对应的平衡常数K=K1×K2，D正确； 答案选C。 15. 向绝热恒容密闭容器中通入一定量与，发生反应：，其正反应速率随时间变化的曲线如下图(不考虑副反应的影响)，下列说法正确的是 A. 该反应的 B. 随t变化的曲线在时间段内与的趋势相同 C. 从A点到C点，NO的分压先增大后减小 D. 其他条件不变时，在恒温条件下发生此反应，的平衡转化率增大 【答案】D 【解析】 【分析】如图所示，反应在绝热容器中进行，随着反应正向进行，反应物浓度减小，但b时间前v正增大，说明反应放热，容器内温度升高，温度对反应速率的影响起主导作用。b时间后，反应物浓度减小对速率的影响起主导作用，v正减小，据此答题。 【详解】A．根据分析知，反应为放热反应，故，故A错误； B．由分析可知，正反应速率增大，说明正反应为放热反应，且从A点到B点反应速率主要受温度影响；B点后正反应速率减小，说明此点后反应速率主要受浓度影响；而A到C点过程中生成物浓度一直在增大，即逆反应速率一直在增大，则随t变化的曲线在a~c时间段内与的趋势不相同，故B错误； C．从A点到C点，反应一直正向进行，因此NO的分压一直增大，故C错误； D．其他条件不变时，若在恒温条件下发生此反应，相当于降温，则平衡正向移动，SO2的平衡转化率增大，故D正确； 故答案选D。 16. 标准摩尔生成焓，是指标准状态下由元素最稳定的单质生成1mol纯化合物时的焓变。最稳定单质的标准摩尔生成焓为0。一定条件下，在水溶液中1mol含氯的阴离子的生成焓与氯元素的化合价关系如图所示。下列叙述正确的是 A. 在含氯阴离子中，最不稳定 B. 的标准摩尔生成焓最小，最不稳定 C. 　 D. 氯的化合价越高，对应的阴离子越活泼 【答案】C 【解析】 【分析】当氯元素为-1价时的生成焓为-167，当氯元素为+1价时的生成焓为-107，当氯元素为-+3价时的生成焓为最低，当氯元素为+5价时的生成焓为-104，据此分析； 【详解】A．根据标准摩尔生成焓定义可知，生成焓越小，表明物质能量越低，物质越稳定，从图像可以看出，氯离子生成焓最小，最稳定，A错误； B．亚氯酸根离子生成焓最大，即最活泼，B错误； C．，当氯元素为由+1价歧化为-1价和+5价时，反应热=生成物生成焓-反应物生成焓，，C正确； D．从生成焓可以看出，随着氯的化合价升高，生成焓先减小，后增大，生成焓的负值越大，物质越稳定，因此活泼性是先增大后减小，D错误； 故选C。 二、非选择题(本题共4个题，共52分) 17. 化学反应过程中既有物质变化，也有能量变化。中和反应是化学中的一种重要反应，酸、碱在互相交换成分的过程中，也产生了能量的变化。 （1）中和反应是放热反应，下列反应也属于放热反应的是_______(填标号)。 A. 铝热反应 B. 与混合 C. 碳酸氢钠分解 D. 冰融化为水 （2）中和热的理论数值为。若用与等体积、等浓度的氢氧化钠溶液混合，放出的热量_____(填“大于”、“小于”或“等于”，后同)57.3KJ。若用稀与等体积、等浓度的溶液混合，放出的热量____57.3KJ。 （3）将盐酸和未知浓度的溶液混合均匀后测量并记录溶液的温度，实验结果如图所示，实验中始终保持。下列叙述正确的是_______(填标号)。 A. 做该实验时环境温度低于 B. 时，盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应 C. 溶液的浓度约为 D. 该实验表明有水生成的反应都是放热反应。 （4）现使用盐酸与溶液在如图所示的装置中进行中和反应。 回答下列问题： ①若大烧杯上不盖硬纸板，求得的焓变_______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 ②实验中若改用盐酸跟原溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_______(忽略测量误差，填“相等”或“不相等”)。 ③关于中和热的测定实验，下列说法正确的是_______(填标号)。 A．向内筒加入稀碱液时，应当缓慢分批加入。 B．实验中，应记录初始温度与反应过程中达到的最高温度。 C．实验中，测量酸液的初始温度后，可以使用同一支温度计直接测量碱液的初始温度。 D．实验过程中，若使用铁质搅拌棒，会导致测得的中和热偏小。 【答案】（1）A （2） ①. 小于 ②. 大于 （3）AB （4） ①. 偏大 ②. 相等 ③. B 【解析】 【小问1详解】 A．铝热反应属于放热反应，A符合题意； B．与混合反应属于吸热反应，B不符合题意； C．碳酸氢钠分解属于吸热反应，C不符合题意； D．冰融化为水是吸热过程，且不属于化学反应，D不符合题意； 故选A。 【小问2详解】 是弱酸，电离过程中需要吸热，则若用与等体积、等浓度的氢氧化钠溶液混合，则放出的热量小于；和氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀过程中额外放热，则用稀与等体积、等浓度的溶液混合放出的热量大于； 【小问3详解】 A．由图可知，22℃已是盐酸和未知浓度的溶液混合均匀反应后达到的温度，可以推测实验环境温度应低于22℃，A正确； B．由图可知，时，溶液的温度最高，说明此时盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应，放出的热量最多，B正确； C．恰好完全反应时参加反应的盐酸溶液的体积是30mL，由可知，氢氧化钠溶液的体积为20 mL，根据盐酸与氢氧化钠以1∶1反应可知，，C错误； D．该实验表明酸碱中和反应生成水是放热反应，但不能说明有水生成的反应都是放热反应，如碳酸氢钠的分解反应是吸热反应，D错误； 故选AB； 【小问4详解】 ①若大烧杯上不盖硬纸板，将导致热量损失，反应后体系温度偏小，测得反应放出的热量偏小，求得的焓变ΔH偏大； ②反应放出的热量与消耗的反应物的量成正比，若改用盐酸和溶液进行反应，此时盐酸过量，反应完全的是氢氧化钠，实际反应的量与上述实验相等，则与上述实验相比，所放出的热量相等； ③A．向内筒加入稀碱液时，应当一次性迅速加入，以减少热量损失，A错误； B．实验中，记录酸液、碱液的初始温度，并将其平均值记为反应前体系的温度，将反应过程中达到的最高温度记为反应后体系的温度，则应记录初始温度与反应过程中达到的最高温度，B正确； C．实验中，测量酸液的初始温度后，应用水将温度计上的酸冲洗干净，擦干，再测量碱液的温度，C错误； D．铁易导热，实验过程中，若使用铁质搅拌棒，会导致热量散失较多，测得放出的热量偏小，中和热偏大，D错误； 故选B。 18. 回答下列问题。 （1）800℃时，在体积2 L的密闭容器中发生反应，随时间的变化如下表： 时间(s) 0 1 2 3 4 5 /mol 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007 ①如下图中A点处，v(正)________v(逆)(填“＜”、“=”或“＞”)。 ②上图中表示的变化的曲线是________。 ③下列不能使该反应的速率增大的是________。 A．及时分离出气体 B．适当升高温度 C．增大的浓度 D．选择高效的催化剂 ④该反应的化学平衡常数K表达式为________。 （2）某研究性学习小组利用溶液和酸性溶液之间的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”，实验如下：(不考虑溶液混合所引起的体积缩小) 实验序号 实验温度/K 参加反应的物质 溶液颜色褪至无色时所需时间/s 溶液(含硫酸) 溶液 V/mL V/mL V/mL A 293 2 0.02 4 0.1 0 6 B 2 0.02 3 0.1 8 C 313 2 0.02 0.1 1 t ①通过实验A、B，可探究出浓度的改变对反应速率的影响，通过实验（ ）(实验序号)可探究出温度变化对化学反应速率的影响。 ②C组实验中溶液褪色时间t（ ）(填“＜”、“=”或“＞”)8s。 ③同学们在实验中发现反应速率总是如图所示，其中时间内速率变快的主要原因可能是：（ ）。 【答案】（1） ①. ＞ ②. b ③. A ④. （2） ①. B、C ②. ＜ ③. 产物(或)是反应的催化剂(或该反应为放热反应，反应放出的热量使环境温度升高，加快了反应速率) 【解析】 【分析】(2)探究浓度、温度对氧化还原反应速率的影响，离子反应：，利用酸性高锰酸钾褪色时间表征反应快慢，控制变量法设置A、B、C三组对照实验，探究温度、浓度变量，同时分析反应速率先增大后减小的异常机理，据此分析。 【小问1详解】 ①A点处在反应未达到化学平衡的阶段，反应仍向正反应方向进行，反应物继续消耗，生成物持续生成，因此正反应速率＞逆反应速率； ②反应中是生成物，浓度从开始逐渐增大；，，容器体积，按照化学计量数，平衡时，；曲线a平衡浓度超过，与理论计算不符，曲线b从0上升，平衡浓度约，对应，故选； ③A．及时分离出气体，生成物浓度降低，瞬间反应物浓度不变，正反应速率不变，逆反应速率减小，整体反应速率不会增大，A符合题意； B．适当升高温度，活化分子百分数增大，有效碰撞频率提升，化学反应速率增大，B不符合题意； C．增大的浓度，反应物浓度增大，单位体积活化分子数目增加，反应速率增大，C不符合题意； D．选择高效的催化剂，降低反应活化能，加快正、逆反应速率，D不符合题意； 故选； ④化学平衡常数等于平衡状态下，生成物浓度幂之积除以反应物浓度幂之积，固体、纯液体不写入表达式；该反应全部为气体，依据方程式计量数，平衡常数表达式：； 【小问2详解】 ①探究温度对速率的影响，遵循控制变量原则，只改变温度，其余反应物的浓度、体积保持不变；B与C两组，体积浓度一致，总体积保持相等，变量为温度，因此选择实验； ②对比B组，C组实验温度更高，升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率加快，高锰酸钾溶液褪色消耗时间变短，因此； ③时间段，反应物浓度在持续降低，按照一般规律速率应下降，但实际反应速率变大；该氧化还原反应的产物对该反应具备催化作用，随着反应进行不断生成，催化效果不断增强，加快反应速率；同时该反应放热，体系温度升高进一步加速反应。 19. 回答下列问题。 （1）一定条件下，将2mol与1mol置于恒容密闭容器中发生反应，下列状态能说明该反应达到化学平衡的是________(填字母)。 A. 混合气体的密度保持不变 B. 的转化率保持不变 C. 和的物质的量之比保持不变 D. 的消耗速率和的消耗速率相等 （2）已知反应 ，在不同条件时的体积分数随时间(t)的变化如图所示。根据图象可以判断曲线、对应的下列反应条件中不同的是________。 A．压强 B．温度 C．催化剂 （3）CO和在一定条件下可以合成甲醇：。在体积为1L的恒容密闭容器(如图甲所示)中通入1molCO和2mol，测定不同时间、不同温度(T℃)下容器中CO的物质的量如下表： 0min 10min 20min 30min 40min 1mol 0.8mol 0.62mol 0.4mol 0.4mol 1mol 0.7mol 0.5mol a a ①________(填“>”“<”或“=”)，理由是________。已知℃时，第20min时容器内压强不再改变，此时的转化率为________。 ②若将1molCO和2mol通入原体积为1L的恒压密闭容器(图乙)中，在℃下达到平衡，此时反应的平衡常数为________；若再向容器中通入，重新达到平衡后，在体系中的百分含量________(填“变大”或“变小”或“不变”)。 【答案】（1）B （2）B （3） ①. ＜ ②. 相同时间内，℃时CO的变化量大于℃时CO的变化量 ③. 50% ④. 1 ⑤. 不变 【解析】 【小问1详解】 A．体系体积不变，混合气体密度，反应物与生成物都为气体，该条件不是变量，不能说明体系达到平衡，A错误； B．当体系达到平衡后，如果发生了平衡的移动，的转化率一定会改变，该条件为变量，可以说明体系达到平衡状态，B正确； C．设消耗了，则会消耗，则为定值，不可以说明体系达到平衡，C错误； D．的消耗速率和的消耗速率分别描述正逆反应速率，但比值应为，D错误； 故答案为B； 【小问2详解】 曲线、达到平衡的时间不同，且最终的体积分数也不同，对于   ，只有温度既能影响体系达到平衡的速率，又能影响最终平衡的状态，故选B； 【小问3详解】 ①温度越高，化学反应速率越快，在未达平衡的时段内，如0~10min，℃时CO的变化量大于℃时CO的变化量，则温度为℃时反应速率更快，故；恒容体系内发生反应，压强将减小，℃时，第20min时容器内压强不再改变，则此时体系已达平衡，消耗了0.5 mol，可列得三段式，的转化率为； ②平衡常数只与温度有关，根据三段式可知在℃下，；再充入1 mol甲醇，平衡逆向进行，设消耗，重新列三段式得，温度不变，平衡常数不变，此时容器体积与容器内气体分子数总量成比例，，则，则此时的体积为，，解得，故在体系中的百分含量不变。 20. 试解答下列问题。 （1）标准状况下，在中完全燃烧生成和，放出389.7 kJ热量，请写出表示燃烧热的热化学方程式：________。 （2）已知： 计算C(石墨，s)与反应生成的为________(用含a、b、c的式子表示)。 （3）已知白磷(化学式为P4)、红磷(化学式为P)燃烧的热化学方程式分别为 (表示1 g白磷固体燃烧生成固体放热24.08 kJ，下同)； 。1 mol白磷转化为红磷时________(填“释放”或“吸收”)________kJ的热量。 （4）比较下列两个热化学方程式中的，的大小。 ； 。 则________(填“＞”“＜”或“=”)。 【答案】（1） （2） （3） ①. 释放 ②. 29.76 （4）＜ 【解析】 【小问1详解】 标准状况下，6.72 L 的物质的量为 。0.3 mol 完全燃烧放出 389.7 kJ 热量，则 1 mol 完全燃烧放出的热量为 。燃烧热是指1 mol纯物质完全燃烧生成指定产物（如液态水、二氧化碳气体等）时放出的热量，故表示燃烧热的热化学方程式为： 。 【小问2详解】 已知热化学方程式，并对其进行编号： ① ② ③ 由题意可知，目标反应方程式为：，目标反应与①、②、③的关系为：目标反应=① + ② -③，根据盖斯定律可知，目标反应的，则。 【小问3详解】 将题干中以克为单位的热量换算为以摩尔为单位： ① ② 白磷转化为红磷的目标化学方程式为：； 目标反应式与①、②的关系为：目标反应式=① - ② ，由盖斯定律可知，目标反应的，则 。因为 ，说明该反应为放热反应，即1 mol白磷转化为红磷时释放29.76 kJ的热量。 【小问4详解】 已知热化学方程式： ① ② 根据盖斯定律可知：① - ② 可得铝热反应方程式：，则铝热反应方程式的，由于铝热反应是剧烈的放热反应，即 ，所以 ，从而得出 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 广安友实学校2024-2025学年度上期高2023级 第一次月考化学试题 注意事项： 1.全卷满分为100分，考试时间为75分钟。 2.可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 P：31 一、单选题(本题共16小题，每题3分，共48分。) 1. 反应在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是 A. mol⋅L⋅min B. mol⋅L⋅min C. mol⋅L⋅min D. mol⋅L⋅min 2. M与N在密闭容器中反应生成P，其化学反应速率分别用v(M)、v(N)、v(P)表示。已知v(M)、v(N)、v(P)之间有以下关系：2v(M)=3v(N)、v(N)=v(P)，则此反应可表示为 A. 2M+3N=P B. 2M+3N=3P C. 3M+2N=2P D. 3M+2N=P 3. 下列说法正确的是 A. 1g H2和4g O2反应生成液态水时放出71.45kJ热量，则氢气的燃烧热为142.9kJ·mol-1 B. 在稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ·mol-1，若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的氢氧化钠溶液混合，放出的热量大于57.3kJ C. 盐酸和NaOH溶液反应的中和热ΔH=-57.3kJ·mol-1，则H2SO4溶液和KOH溶液反应的中和热ΔH=2×(-57.3kJ·mol-1) D. 1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 4. 下列生产、生活等实际应用，不能用勒夏特列原理解释的是 A. 氯水中有下列平衡Cl2+H2OHCl+ HClO，当加入AgNO3溶液后溶液颜色变浅 B. 由NO2(g)、N2O4(g)组成的平衡体系通过缩小体积后颜色先变深再变浅 C. 合成NH3反应(正反应ΔH<0)，为提高NH3的产率，理论上应采取低温措施 D. 对2HI(g)H2(g)+I2(g)，压缩体积可使平衡体系颜色变深 5. 甲醇与水蒸气重整可获得清洁能源，在催化剂作用下发生两步反应： 反应①： 反应②： 根据能量变化示意图，下列说法不正确的是 A. 总反应的热化学方程式为： B. 和的总键能大于和的总键能 C. 甲醇与水蒸气催化重整的总反应速率取决于反应① D. 使用催化剂，能提高单位体积内活化分子的百分数 6. 2022年北京冬奥会中的火炬“飞扬”使用了氢燃料。我国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水制氢，主要过程如图所示。下列说法不正确的是 A. 整个过程实现了光能向化学能的转化 B. 过程Ⅰ释放能量，过程Ⅱ吸收能量 C. 过程Ⅲ属于氧化还原反应 D. 整个过程中反应物的总能量小于生成物的总能量 7. 在一密闭容器中，反应aA(g)bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，下列说法正确的是 A. B的物质的量浓度增加了 B. 物质A的转化率增加了 C. 平衡向逆反应方向移动了 D. a>b 8. 跟过量锌粉反应，在一定温度下，为减小反应速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的 A. 碳酸钠固体 B. 硫酸钠固体 C. 硫酸钾溶液 D. 氢氧化钠固体 9. 钠和氯气反应过程如图所示，不正确的是 A. B. C. D. 10. 反应的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A. 其它条件不变，和在表面接触反应，可加快该反应速率 B. C. 反应达到限度时，增大容器容积能增大正反应速率 D. 每转移电子2mol，有11.2L的被还原 11. 已知：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ/mol ②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ/mol ③CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890kJ/mol 现有H2与CH4的混合气体22.4L(已折算为标准状况)，使其完全燃烧生成了CO2和液态水，测得反应放出热量739kJ。原混合气体中H2与CH4的质量之比约等于 A. 1∶26 B. 1∶3 C. 1∶24 D. 8∶3 12. 某反应可有效降低汽车尾气污染物的排放，其反应热。一定条件下该反应经历三个基元反应阶段，反应历程如图所示(TS表示过渡态)，下列说法正确的是 A. 三个基元反应中只有③是放热反应 B. 该化学反应的速率主要由反应②决定 C. 该过程的总反应为 D. 13. 可用Deacon催化氧化法制备Cl2。Deacon催化氧化法原理将工业副产物HCl制成Cl2，实现氯资源的再利用。反应的热化学方程式：ΔH=-114.4kJ/mol。如图所示为该法的一种催化机理，下列说法不正确的是 A. Y为反应物HCl，W为生成物H2O B. 加2molCuO降低ΔH C. 升高反应温度，HCl被O2氧化制Cl2的反应平衡常数减小 D. 其他条件不变，加压可以提高HCl的平衡转化率 14. 已知：NO和O2转化为NO2的反应机理如下： ①(快)　　平衡常数K1 ②(慢)　　平衡常数K2 下列说法不正确的是 A. 的 B. 反应②的速率大小决定的反应速率 C. 反应过程中的能量变化可用图a表示 D. 的平衡常数 15. 向绝热恒容密闭容器中通入一定量与，发生反应：，其正反应速率随时间变化的曲线如下图(不考虑副反应的影响)，下列说法正确的是 A. 该反应的 B. 随t变化的曲线在时间段内与的趋势相同 C. 从A点到C点，NO的分压先增大后减小 D. 其他条件不变时，在恒温条件下发生此反应，的平衡转化率增大 16. 标准摩尔生成焓，是指标准状态下由元素最稳定的单质生成1mol纯化合物时的焓变。最稳定单质的标准摩尔生成焓为0。一定条件下，在水溶液中1mol含氯的阴离子的生成焓与氯元素的化合价关系如图所示。下列叙述正确的是 A. 在含氯阴离子中，最不稳定 B. 的标准摩尔生成焓最小，最不稳定 C. 　 D. 氯的化合价越高，对应的阴离子越活泼 二、非选择题(本题共4个题，共52分) 17. 化学反应过程中既有物质变化，也有能量变化。中和反应是化学中的一种重要反应，酸、碱在互相交换成分的过程中，也产生了能量的变化。 （1）中和反应是放热反应，下列反应也属于放热反应的是_______(填标号)。 A. 铝热反应 B. 与混合 C. 碳酸氢钠分解 D. 冰融化为水 （2）中和热的理论数值为。若用与等体积、等浓度的氢氧化钠溶液混合，放出的热量_____(填“大于”、“小于”或“等于”，后同)57.3KJ。若用稀与等体积、等浓度的溶液混合，放出的热量____57.3KJ。 （3）将盐酸和未知浓度的溶液混合均匀后测量并记录溶液的温度，实验结果如图所示，实验中始终保持。下列叙述正确的是_______(填标号)。 A. 做该实验时环境温度低于 B. 时，盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应 C. 溶液的浓度约为 D. 该实验表明有水生成的反应都是放热反应。 （4）现使用盐酸与溶液在如图所示的装置中进行中和反应。 回答下列问题： ①若大烧杯上不盖硬纸板，求得的焓变_______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 ②实验中若改用盐酸跟原溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_______(忽略测量误差，填“相等”或“不相等”)。 ③关于中和热的测定实验，下列说法正确的是_______(填标号)。 A．向内筒加入稀碱液时，应当缓慢分批加入。 B．实验中，应记录初始温度与反应过程中达到的最高温度。 C．实验中，测量酸液的初始温度后，可以使用同一支温度计直接测量碱液的初始温度。 D．实验过程中，若使用铁质搅拌棒，会导致测得的中和热偏小。 18. 回答下列问题。 （1）800℃时，在体积2 L的密闭容器中发生反应，随时间的变化如下表： 时间(s) 0 1 2 3 4 5 /mol 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007 ①如下图中A点处，v(正)________v(逆)(填“＜”、“=”或“＞”)。 ②上图中表示的变化的曲线是________。 ③下列不能使该反应的速率增大的是________。 A．及时分离出气体 B．适当升高温度 C．增大的浓度 D．选择高效的催化剂 ④该反应的化学平衡常数K表达式为________。 （2）某研究性学习小组利用溶液和酸性溶液之间的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”，实验如下：(不考虑溶液混合所引起的体积缩小) 实验序号 实验温度/K 参加反应的物质 溶液颜色褪至无色时所需时间/s 溶液(含硫酸) 溶液 V/mL V/mL V/mL A 293 2 0.02 4 0.1 0 6 B 2 0.02 3 0.1 8 C 313 2 0.02 0.1 1 t ①通过实验A、B，可探究出浓度的改变对反应速率的影响，通过实验（ ）(实验序号)可探究出温度变化对化学反应速率的影响。 ②C组实验中溶液褪色时间t（ ）(填“＜”、“=”或“＞”)8s。 ③同学们在实验中发现反应速率总是如图所示，其中时间内速率变快的主要原因可能是：（ ）。 19. 回答下列问题。 （1）一定条件下，将2mol与1mol置于恒容密闭容器中发生反应，下列状态能说明该反应达到化学平衡的是________(填字母)。 A. 混合气体的密度保持不变 B. 的转化率保持不变 C. 和的物质的量之比保持不变 D. 的消耗速率和的消耗速率相等 （2）已知反应 ，在不同条件时的体积分数随时间(t)的变化如图所示。根据图象可以判断曲线、对应的下列反应条件中不同的是________。 A．压强 B．温度 C．催化剂 （3）CO和在一定条件下可以合成甲醇：。在体积为1L的恒容密闭容器(如图甲所示)中通入1molCO和2mol，测定不同时间、不同温度(T℃)下容器中CO的物质的量如下表： 0min 10min 20min 30min 40min 1mol 0.8mol 0.62mol 0.4mol 0.4mol 1mol 0.7mol 0.5mol a a ①________(填“>”“<”或“=”)，理由是________。已知℃时，第20min时容器内压强不再改变，此时的转化率为________。 ②若将1molCO和2mol通入原体积为1L的恒压密闭容器(图乙)中，在℃下达到平衡，此时反应的平衡常数为________；若再向容器中通入，重新达到平衡后，在体系中的百分含量________(填“变大”或“变小”或“不变”)。 20. 试解答下列问题。 （1）标准状况下，在中完全燃烧生成和，放出389.7 kJ热量，请写出表示燃烧热的热化学方程式：________。 （2）已知： 计算C(石墨，s)与反应生成的为________(用含a、b、c的式子表示)。 （3）已知白磷(化学式为P4)、红磷(化学式为P)燃烧的热化学方程式分别为 (表示1 g白磷固体燃烧生成固体放热24.08 kJ，下同)； 。1 mol白磷转化为红磷时________(填“释放”或“吸收”)________kJ的热量。 （4）比较下列两个热化学方程式中的，的大小。 ； 。 则________(填“＞”“＜”或“=”)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $