甘肃定西市第一中学2025-2026学年高一上学期入学检测 化学试卷

化学部分(100分) 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23S32C135.5Fe56 一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意） 1中国是一个有若五千多年文明史的国家，有若较多的转统节日，其中国人最为重视的是“斗 年”即春节，春节时会有以下活动，其中属于化学变化的是 A.舞龙 B.燃放鞭炮 C.贴春联 D.挂年画 2.下列实验操作错误的是 50 A .D读取液体体积 点燃酒精灯 如 过滤 D.形往试管里送人固体粉未 3.南昌汉代海昏侯墓出土的青铜器表面锈蚀生成碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3],该物质属于 长 A.盐 B.碱 C.酸 D.有机物 4.北斗卫星导航系统采用铷原子钟，提供精确时间。铷元素在元素周期表中的部分信息及原子 结构示意图如图所示，下列说法错误的是 敬 37 Rb 84.47 A.铷元素属于金属元素 B.氢氧化铷的化学式为RbOH C.铷元素的相对原子质量为85.47 D.铷元素在元素周期表中位于第四周期 5.白藜芦醇(CHO)广泛存在于葡萄、桑葚等植物果实中，它具有抗肿瘤、抗氧化、延缓衰老 等功效。下列说法正确的是 A.1个白藜芦醇分子中含有6个H2分子和1个O3分子 B.1个白藜芦醇分子是由14个碳元素、12个氢元素和3个氧元素组成的 C.白藜芦醇中C、H、O三种元素的质量比为14：1：4 D.白藜芦醇中氧元素的质量分数为48% 6.下列物质分类的正确组合是 选项 混合物 化合物 单质 盐 A 盐酸 KCIO 石墨 纯碱(Na2CO) 食盐 B 氨水 Fe(OH)3胶体 铜 碳酸钙 熔融NaCl 二氧化硫 钠 CuCl2 水银 NaHSO D CuSO4·5H2O 7.物质的检验与鉴别、分离与除杂是化学研究的常用方法。下列实验方法正确的是 选项 实验目的 实验方法 A 检验某溶液是稀盐酸 取样，滴加无色酚酞溶液 B 鉴别硬水与软水 取样加人洗洁精 分离CaCO和NaCl的混合物 加水溶解、过滤、干燥，蒸发结晶 D 除去FeC2溶液中的CuCl2 加人过量锌粉，过滤 8.化学学习者常用化学思维去认识和理解世界，下列有关化学思维的说法不正确的是 A.变化与守恒：依据化学方程式X+20,点燃2C0,十2H,0,可推测X的化学式为CH0, B.宏观与微观：CO和CO2虽然元素组成相同，但二者性质不同，其原因是分子构成不同 C.探究与创新：探究MnO2是否为过氧化氢分解的催化剂，只需设计实验证明MnO2能否 改变反应速率即可 D.科学责任与态度：点燃CO、H2前都需要验纯，所以点燃可燃性气体前都必须检验其纯度 9.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.含有NA个氩原子的氩气在标准状况下的体积约为11.2L B.1molH2O中含有的原子个数为3NA C.1mol·L1盐酸中含有的氯化氢分子数为NA D.在常温常压下，11.2LCO2含有的分子数为0.5NA 10.下列化学反应的离子方程式书写正确的是 A.盐酸与铁屑反应：2Fe十6H+一2Fe3+十3H2个 B.金属铜投入硝酸银溶液中：Cu十Ag+一Cu+十Ag C.氢氧化铜固体投入稀硝酸：Cu(OH)2+2H+=Cu+十2H2O D.大理石与盐酸反应：CO十2H+-CO2个+H2O 二、填空题（本大题包括1小题，共10分） 11.(10分)化学是推动人类社会可持续发展的重要力量。请从化学视角回答下列问题。 (1)化学与资源：空气是一种宝贵的资源，空气中能供给呼吸的气体是 【高一入学考试·物理、化学综合第8页（共12页）】 ②化学与健康：奶，奶制品、豆类、虾皮等食物中含有丰富的钙，有益于青少年的生长和发 育。这里的“钙”是指 (选填“钙元素”或“钙原子”)。 ③化学与材料：造型奇特的建筑物的基本材料不外乎砖、木，朝材，铝材，塑料等，其中属于 有机合成材料的是 (④化学与农业：化肥对提高农作物的产量有着极为重要的作用。在氯化铵(NH,C,磷矿 粉[Ca(PO,):]、硫酸钾(K,SO)中，属于氮肥的是 ⑤)化学与能源：煤的综合利用，是将煤隔绝空气加强热，使煤分解成煤气等有用的物质。煤 属于 能源（选填“可再生”或“不可再生”）。氢气被认为是理想的清洁、高能燃 料，氢气燃烧的化学方程式为 (6)建立宏观一微观的联系是化学学习的重要思想，宏观辨识与微观探析是化学核心素养之 一，请根据微观示意图完成下列问题。下图是某反应的微观示意图。 表示汞原子 00 O表示氧原子 甲 (6)生成物中由原子直接构成的物质是 (填物质名称)。 ;该反应中化合价升高 (7)该变化的化学方程式为 的元素是 (填元素符号)，并画出该元素原子的结构示意图 三、简答题（本大题包括1小题，共10分） 12.(10分)对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代 I.现有八种物质：①H2O:②Cu;③BaCO;④Fe(OH)3胶体；⑤酒精；⑥CO2;⑦稀硫酸；⑧ 替的。 醋酸。 (填序号，下同)，属于电解质的是 (1)以上物质中属于混合物的是 (选填“酸性氧化物”、“碱性 (2)①从“物质类别”角度预测物质的性质：S02属于 氧化物”、“两性氧化物”)。 ,因此SO2可能具 ②从“化合价”角度预测物质的性质：SO,中S的化合价为 有 (选填a、b、c)。 a.氧化性 b.还原性 Ⅱ.虽然分类的方法不同，但四种基本反应类型和氧化还原反应之间也存在着一定的关系。 c.既有氧化性，又有还原性 (填字母)。 (③)下列反应不属四大基本反应类型，只属于氧化还原反应的是 【高一入学考试·物理、化学综合第9页（共12页）】 a.2FeCl2+H2O2+2HCl-2FeCla++2H2O b.CuSO+Fe-FeSO+Cu c.4Na+O2—2Na2O (④)宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录}中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理：4Ag d.CO2+CaO=CaCO +2H2S+O2—2X+2H20。则X的化学式是 。其中H2S在该反应中 (填字母)。 a.作氧化剂 b.作还原剂 c.既是氧化剂又是还原剂 d既不是氧化剂也不是还原剂 四、实验题（本大题包括2小题，共25分） 13.(12分)实验是学习化学的重要手段。 I.气体制备 针竭Ψ不 (1)实验室用B装置制取氧气时发生反应的化学方程式 C装置收集氧气的最佳时机是 ,若选用F装置收集氧气，气体应从 (填“a”或“b”)端通人。 (2)用A装置加热高锰酸钾制取氧气，实验过程中发现试管内壁有少量水滴，判断水滴不是 生成物的理由是 (3)加热碱石灰和醋酸钠固体混合物制取甲烷，在A一E中可选择的装置组合是 Ⅱ.研究金属的性质 (4) 蜡片 铁片 操作或装置 干燥剂 (夹持仪器略) 铁 丝 空气 甲 品 丙 现象 蜡片熔化 铁丝剧烈燃烧 ① ② 铁具有的性质是 反应的化学方程 铁的金属活动性 结论或解释 铁与氧气和水同时接触时 ③ 式④ 比比铜强 生锈 Ⅲ.物质的检验 (5)为检验某氢氧化钠固体是否变质，同学们取一定量的样品配制成溶液。将样品溶液倒人 锥形瓶中，逐滴加稀盐酸至过量，并用传感器测定CO2的含量如图所示。 4C02的体积分数/% C0,传感器 4.0 稀盐酸 3 2.0 1.0 →时间s 0 50 100150200 依图示对实验分析正确的是 A.氢氧化钠固体已变质 B.0~50s时段有中和反应发生 C.150s时溶液的呈碱性 D.200s后溶液中的溶质只有NaCl 14.(13分)为了测定某氧化铁样品中氧化铁的质量分数，某化学小组设计了如图所示装置进行 实验。 已知：样品中的杂质不含铁元素，且不溶于水和酸；草酸(H2C2O4)在浓硫酸作用下受热分解 生成CO2、CO和H2O,碱石灰主要成分为生石灰与氢氧化钠固体。请回答： 浓硫酸 氧化铁样品 碱石灰 B (问题讨论) (1)进人E中的气体是纯净、干燥的CO,则B、C、D中依次是 (填序号)。 ①浓硫酸 ②氢氧化钠溶液③澄清石灰水 (2)B中发生反应的化学方程式为 (3)C和G装置的作用分别是 (4)(数据处理)称取样品5.0g,用上述装置进行实验，充分反应后称量F装置，发现比反应 前增重3.3g,则样品中氧化铁的质量分数为 (5)(实验反思)该实验装置有一明显缺陷是 (6)如果没有G装置，则测得的样品中氧化铁的质量分数 (填“偏大”、“偏或“无影 响”)。 【高一人学考试·物理、化学综合 第11页（共12页）】 五、计算题（本大题包括2小题，共25分】 15.(14分) (1)8.8gCO2在标准状况下的体积为 L,其中含氧原子的物质的量为 mol. (2)4.8g甲烷(CH4)与标准状况下 L氨气(NH3)含有相同数目的氢原子。 (3)等质量的SO2和SO3所含的硫原子个数之比为 ,同温同压下的密度之比为 (4)19g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4 mol Cl-,A的相对原子质量是 (5)用10mL的0.1mol·L1BaC2溶液恰好可使相同体积的Al2(SO4)3和K2SO4两种溶液 中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则两种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是 16.(11分)碳酸氢钠片是一种常用的抗酸药，能用于治疗胃酸过多症。为测定某碳酸氢钠片中 碳酸氢钠的含量，化学小组同学取几片该药片，研磨后进行图1实验，用pH传感器测得加 入稀盐酸过程中烧杯中溶液pH的变化如图2（已知：药片中其他成分能溶于水且不参与反 应，其他成分的水溶液显中性)。 加入200g水 逐渐加入稀盐酸 20g 至恰好完全反应 411.2g 200 粉末 溶液 稀盐酸质量/g 图1 图2 (1)碳酸氢钠是由Na+和 (填离子符号)构成的。其水溶液呈 (填“酸性”、 “碱性”或“中性”) (2)图1实验加水、加酸时两次用到玻璃棒，其中加酸时使用玻璃棒搅拌的目的是 (3)已知酚酞溶液的变色范围是8.2<pH<10.0,当pH<8.2时显无色。某同学认为，为简 化实验操作，可用酚酞溶液作指示剂代替pH传感器进行实验，该方法 (填“可 行”或“不可行”)。 (4)计算该碳酸氢钠片中碳酸氢钠的质量分数。（写出计算过程）