精品解析：吉林省洮南市第一中学2022-2023学年高二下学期学习质量检测化学试卷

高二年级化学试卷 考试时间：75分钟满分：100分 可能用到的相对原子质量：N-14 O-16 Fe-56 Cu-64 Zn-65 I-127 Te-128 第I卷(选择题，共45分) 选择题(每小题3分，共45分，每小题只有一个正确选项) 1. 现有四种元素基态原子的电子排布式如下：①②③④。则下列有关比较中正确的是 A. 第一电离能：④>③>①>② B. 原子半径：④>③>②>① C. 电负性：④>③>①>② D. 最高正化合价：④>③=②>① 2. 砷是第ⅤA族元素，黄砷()是其一种单质，其分子空间结构与白磷()相似，以下关于黄砷与白磷的比较正确的是 A. 分子中共价键键角均为 B. 黄砷中共价键键能大于白磷 C. 黄砷易溶于水 D. 黄砷的熔点高于白磷 3. 能用键能解释，且结论正确的是 A. 熔点：金刚石＞晶体硅 B. 分子稳定性：H2O＞HF C. 水中的溶解度：SO2＞CO2 D. 状态：常温时，Cl2是气态，Br2为液态 4. 2021年诺贝尔化学奖颁给了“在不对称催化方面”做出贡献的两位科学家，脯氨酸( )是不对称有机催化剂中的一种。下列关于脯氨酸分子的说法错误的是 A. 该分子为极性分子 B. 分子中所有原子可能共面 C. 分子中存在手性碳原子 D. 可形成分子内氢键 5. 下列说法正确的是 A. 1个N2分子中的π键与1个CO2分子中的π键的数目之比为2∶1 B. 稳定性：甲烷>乙烯 C. 强度：氢键>化学键>范德华力 D. 沸点：> 6. 下列叙述中，不正确的是 A. HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强 B. 臭氧是空间结构为V形的极性分子，在水中的溶解度大于氧气 C. 硝酸根离子中所有原子都在一个平面上 D. CH3CH(OH)COOH为手性分子 7. “类推”是一种重要的学习方法，但有时会产生错误，下列类推得到的结论正确的是（ ） A. 第二周期元素氢化物的稳定性顺序是：HF＞H2O＞NH3；则第三周期元素氢化物的稳定性顺序也是：HCl＞H2S＞PH3 B. 氢化物沸点顺序是：GeH4＞SH4＞CH4；则VA族元素氢化物沸点顺序也是:AsH3＞PH3＞NH3 C. 根据对角线规则，元素Li和Mg的某些性质相似，则元素C和P的某些性质也相似 D. SO42﹣和P4都为正四面体形，SO42﹣中键角为109°28′,P4中键角也为109°28′ 8. 我国用BeO、KBF4等原料制备KBe2BO3F2晶体，在世界上首次实现在177.3 nm深紫外激光倍频输出，其晶胞如图所示。下列说法错误的是 A. 构成晶体的非金属元素的电负性由大到小的顺序为F>O>B B. KBF4中的阴离子的中心原子的杂化方式为sp2 C. 根据元素周期表中元素所处的位置可推测BeO与Al2O3性质相似 D. 晶胞中的K+有2个位于晶胞内部，8个位于晶胞顶点，则1mo1该晶胞含3molKBe2BO3F2 9. 下列化学式所表示的物质中，属于含共价键的离子化合物是 A. B. C. D. 10. 元素X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示。已知Y元素原子的外围电子排布式为nsn-1npn+1，则下列说法不正确的是 X Y Z A. Y元素原子价电子排布式为4s24p4 B. Y元素在元素周期表的第三周期第ⅥA族 C. X元素所在周期中所含非金属元素最多 D. Z元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p4 11. 下列说法正确的是 A. 基态Mn原子的价电子排布图为 B. 沸点：CO＜N2 C. 键角：NH3＜H2O D. S8中S原子的杂化方式为sp3 12. 根据元素周期律，下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 碱性： C. 酸性：，表明的非金属性强于 D. 热稳定性：，表明的非金属性强于 13. 下列说法正确的是 A. 基态Fe3+的最外层电子排布式为3s23p63d5 B. 基态原子的能量一定比激发态原子的能量低 C. 基态碳原子价电子轨道表示式： D. 基态多电子原子中，p轨道电子能量一定比s轨道电子能量高 14. 方英石(SiO2)结构和金刚石相似，其结构单元如图，下列有关说法正确是 A 图示结构单元中实际占有18个硅原子 B. 1 mol Si形成2 mol Si—O键 C. 方英石晶体中的Si采用的是sp3杂化 D. 方英石晶体中，Si-O键之间的夹角为90° 15. 钴的一种化合物的晶胞结构如图所示，下列说法正确的是 A. 元素钛在元素周期表中的位置为第四周期ⅡB族 B. Co2+的基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2 C. 与Co2+距离最近的Ti4+有4个 D. 该化合物的化学式为CoTiO3 第Ⅱ卷(非选