精品解析：吉林长春市第二中学2025-2026学年度高二年级下学期第二学程考试 化学试卷

2025-2026学年度高二年级下学期第二学程考试 化学试卷 相对原子质量：C-12 H-1 O-16 N-14 一、单选题 1. 化学与生产、生活密切相关，下列物质的主要成分属于有机物的是 A. 光导纤维 B. 紫砂壶 C. 青铜器 D. PE胶带 【答案】D 【解析】 【详解】A．光导纤维的主要成分为SiO2，属于无机非金属材料，A不符合题意； B．紫砂壶的主要成分为硅酸盐，属于无机非金属材料，B不符合题意； C．青铜器的主要成分属于合金，属于无机金属材料，C不符合题意； D．PE胶带主要成分为聚乙烯，属于有机合成高分子材料， D符合题意； 故答案选D。 2. 下列化学用语或图示正确的是 A. 的习惯命名：苯甲酸甲酯 B. 葡萄糖的一种结构简式： C. 基态氮原子的轨道表示式： D. 邻羟基苯甲醛的分子内氢键： 【答案】B 【解析】 【详解】A．该有机物是由甲酸与苯甲醇发生酯化反应生成的酯，故习惯命名为：甲酸苯甲酯，A错误； B．葡萄糖的醛基可与分子内羟基加成形成六元环状半缩醛结构，结构简式为：，B正确； C．基态氮原子2p轨道有3个电子，根据洪特规则，电子应分占3个不同的2p轨道且自旋平行，故基态氮原子的轨道表示式：，C错误； D．邻羟基苯甲醛中是-OH上的H原子与醛基上的O原子之间形成分子内氢键，示意图为，D错误； 故选B。 3. NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，22.4 L CH3Cl、HCHO的混合物所含碳原子数为NA B. 7.8 g苯所含碳碳双键数目为0.3NA C. 1 mol CH3CH2OH中采取sp3杂化的原子数目为2NA D. 现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14 g，其原子数为2NA 【答案】A 【解析】 【详解】A．标准状况下CH3Cl和HCHO均为气体，22.4 L混合物总物质的量为1 mol，每个分子均含1个碳原子，故所含碳原子数为，A正确； B．苯分子中的碳碳键是介于单键和双键之间的特殊大π键，不存在碳碳双键，故碳碳双键数目为0，B错误； C．CH3CH2OH分子中2个碳原子和1个氧原子均采取sp3杂化，1 mol该物质中采取sp3杂化的原子数目为，C错误； D．乙烯、丙烯、丁烯的最简式均为CH2，14 g混合气体含1 mol CH2结构单元，总原子数为，D错误； 故选A。 4. 下列说法正确的是 A. 蚕丝的主要成分是纤维素 B. 蔗糖溶液中加入稀硫酸，水解后加入银氨溶液，水浴加热，未出现银镜，水解的产物为非还原糖 C. 食用油的主要成分是不饱和高级脂肪酸甘油酯，属于天然有机高分子 D. 向蛋白质溶液中加入饱和硫酸钠溶液，析出蛋白质固体，此过程发生了物理变化 【答案】D 【解析】 【详解】A．蚕丝的主要成分是蛋白质，纤维素是植物类纤维的主要成分，A错误； B．蔗糖在稀硫酸催化下水解后溶液呈酸性，而银镜反应需要在碱性环境下进行，实验中未加碱中和稀硫酸直接加入银氨溶液，银氨溶液会与酸反应，因此无法出现银镜，不能说明水解产物为非还原糖，B错误； C．有机高分子化合物的相对分子质量通常高达上万甚至数十万，食用油的相对分子质量仅为几百，不属于有机高分子，C错误； D．向蛋白质溶液中加入饱和硫酸钠溶液会发生盐析，盐析是蛋白质因溶解度降低析出的过程，该过程可逆，没有新物质生成，属于物理变化，D正确； 故选D。 5. 下列说法正确的是 A. 乙醇和CH3OCH3，他们的质谱图完全相同 B. X射线单晶衍射仪可用于测定有机化合物分子准确的三维空间，包含键长，键角，构型等分子结构信息 C. CH3COOH和HCOOCH3的核磁共振氢谱完全相同 D. 通过用红外光谱图分析不能区分乙醇和乙酸乙酯 【答案】B 【解析】 【详解】A． 乙醇和CH3OCH3它们的质荷比相同，但乙醇和CH3OCH3结构不同、导致它们的质谱图不完全相同，A错误； B． X射线是一种波长很短的电磁波，它和晶体中的原子相互作用可产生衍射图，X射线单晶衍射仪可用于测定有机化合物分子准确的三维空间，包含键长，键角，构型等分子结构信息，B正确； C． CH3COOH和HCOOCH3的核磁共振氢谱中吸收峰的化学位移不同，C错误； D．乙醇和乙酸乙酯的官能团不同，则可通过用红外光谱图分析区分乙醇和乙酸乙酯，D错误； 答案选B。 6. 下列除杂方法、除杂试剂、除杂装置选用均正确的是 物质(括号内为杂质) 除杂方法 除杂试剂 除杂装置 A 蒸馏 无 e B 洗气 溴水 a C 过滤 浓溴水 c D () 重结晶 bd A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．CCl4、CH2Cl2是互溶且沸点不同的液体混合物，可选装置e，蒸馏分离，故A正确； B．C2H2、H2S均与溴水反应，不能除杂，应选硫酸铜溶液、洗气，故B错误； C．苯酚与溴水反应生成三溴苯酚，溴、三溴苯酚均易溶于苯，不能除杂，应选NaOH溶液、分液，故C错误； D．二者均溶于水，不分层，不能选装置b，故D错误； 故选A。 7. 下列方程式或合成路线正确的是 A. 苯酚钠溶液中通入少量CO2： B. 乙醛和新制Cu(OH)2共热： C. 氯乙酸乙酯在足量NaOH溶液中加热： D. 用乙炔合成PVC： 【答案】D 【解析】 【详解】A．苯酚酸性弱于碳酸但强于，因此苯酚钠溶液中通入无论量多少，都生成苯酚和，不会生成，正确的离子方程式为：，A错误； B．乙醛和新制共热的反应在强碱性环境下进行，生成的会与过量反应生成，方程式未体现参与反应且产物错误，正确的方程式为：，B错误； C．氯乙酸乙酯中酯基和氯原子都能在足量加热条件下水解，最终产物为、和，正确的方程式为：，C错误； D．乙炔与加成生成氯乙烯，氯乙烯加聚得到聚氯乙烯（PVC），反应条件和产物都正确，D正确； 故选D。 8. 下列装置或操作能达到实验目的的是 A．实验室制硝基苯 B．实验室制少量乙烯 C．检验溴乙烷的消去反应产物中含乙烯 D．制备溴苯并验证有HBr产生 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．实验室制取硝基苯的反应条件为50~60℃水浴加热，需要温度计测定水浴温度，该装置中温度计位置、加热方式均符合要求，A正确； B．实验室制乙烯需要将反应温度升高到170℃，温度计应该插入液面以下测量混合液体的温度，另外该装置仅为发生、除杂、检验装置，没有乙烯的收集装置，不能达到“制少量乙烯”的实验目的，B错误； C．溴乙烷在NaOH乙醇溶液中消去时，生成乙烯的同时会有乙醇蒸气挥发出来，乙醇也可以被酸性​氧化，使溶液褪色，会干扰乙烯的检验，C错误； D．苯和溴制备溴苯时，易挥发的会随一起进入​溶液，​与水反应生成的也能和​生成AgBr沉淀，无法验证反应生成了，D错误； 故选A。 9. 下列化学实验中的操作、现象及解释有正确对应关系的是 选项 操作 现象 解释 A 电石与水反应产生的气体直接通入KMnO4酸性溶液 溶液褪色 乙炔具有还原性 B 向酸性KMnO4溶液中加入甲苯 溶液褪色 苯环对甲基有影响 C 取CH2=CH-CHO适量于试管中，滴入溴水 溴水褪色 CH2=CH-CHO中含有碳碳双键导致的 D 向0.1 mol/L CuSO4溶液里逐滴加入1 mol/L氨水至过量 先形成蓝色沉淀，后溶解得到深蓝色溶液 沉淀溶解时主要反应： A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．电石与水反应产生的气体中混有等还原性杂质，也能使酸性溶液褪色，无法证明乙炔具有还原性，A错误； B．甲苯中甲基受苯环影响活性增强，可被酸性氧化导致溶液褪色，体现了苯环对甲基的影响，B正确； C．中的醛基也具有还原性，可被溴水氧化使溴水褪色，无法证明褪色由碳碳双键导致，C错误； D．沉淀溶解是因为与结合生成，给出的反应离子方程式书写错误，D错误； 故选B。 10. 一种以废旧电池正极材料(主要成分为，其中为价，还含少量铝箔、炭黑和有机黏合剂)为原料制备的流程如下： 下列说法错误的是 A. “灼烧”后的固体产物中，和均为价 B. 在“酸浸”过程中所滴加的的作用为氧化剂 C. “沉锰”过程中，溶液先变为紫红色，原因为 D. “合成”过程中，发生反应会有和放出 【答案】B 【解析】 【分析】废旧电池正极材料主要成分为，其中为+3价，还含少量铝箔、炭黑和有机黏合剂，灼烧除去炭黑、有机物；灼烧后的固体加氢氧化钠溶液“碱浸”除去铝；滤渣加双氧水、硫酸“酸浸”，双氧水把+3价还原为+2价，加氨水和草酸铵生成草酸钴晶体“沉钴”，加把氧化为二氧化锰沉淀除去锰元素；滤液中加碳酸钠、氢氧化钠生成沉淀除镍，滤液中加碳酸钠生成碳酸锂沉淀，碳酸锂和二氧化锰合成。 【详解】A．灼烧时有机黏合剂和炭黑被氧化除去，铝箔被氧化为（为+3价），原中为+3价，灼烧后仍为+3价，A正确； B．碱浸后滤渣含等高价金属离子，具有强氧化性，酸浸时会氧化生成，自身被还原为，作还原剂而非氧化剂，B错误； C．沉锰时加入（含，强氧化剂），将氧化为紫红色，离子方程式，C正确； D．合成时，发生反应，D正确； 故答案选B。 11. 聚碳酸酯高分子材料(PC)以其独特的高透光率和高折射率、出色的抗冲性成为2022年北京冬奥会滑雪镜镜片的首选材料。其部分合成路线如图： 化学小组对其讨论正确的是 A. 反应I的另一种产物是乙醇 B. Z的一氯代物有3种 C. Z与互为同系物 D. 最多能消耗 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据原子守恒及结构分析，反应I的另外一个生成物应该是乙二醇，A错误； B．Z为对称结构，两个苯环处于对称位置，两个甲基在同一个碳原子上，一氯代物: 苯环上2种，甲基上1种，共3种，B正确； C．官能团的数目不相同，所以Z与苯酚不是同系物，C错误； D．PC为聚合物，1 mol PC最多消耗的H2的物质的量为6 nmol，D错误； 故选B。 12. 化合物M可作为一种废水处理剂，除去废水中的金属离子。其结构如图所示。W、X、Y和Z均为短周期主族元素，X、Y和Z位于同一周期。W原子核外的电子只有一种自旋取向，基态Z原子s轨道上的电子数和p轨道上的电子数相等。下列说法正确的是 A. 第一电离能：Y>Z>X B. 简单离子半径：Z>Y C. 化合物M中所有原子均满足8电子结构 D. W、Y、Z三种元素形成的化合物一定是共价化合物 【答案】A 【解析】 【分析】X、Y和Z位于同一周期。W原子核外的电子只有一种自旋取向，W是H元素；Z能形成2个共价键，基态Z原子s轨道上的电子数和p轨道上的电子数相等，Z是O元素；Y与4个H形成的离子带1个正电荷，Y是N元素，X形成4个共价键，X是C元素。 【详解】A．同周期元素从左到右第一电离能有增大趋势，N原子2p能级半充满，结构稳定，第一电离能等于同周期相邻元素，第一电离能N>O>C，故A正确； B．电子层数相同，质子数越多半径越小，简单离子半径：N3->O2-，故B错误； C．化合物M中H原子不满足8电子结构，故C错误； D．H、N、O三种元素形成的化合物NH4NO3是离子化合物，故D错误； 选A。 13. 化合物Z具有广谱抗菌活性，可利用X和Y反应获得。下列有关说法不正确的是 A. 1 mol X最多与3mol NaOH反应 B. X与足量H2加成后的产物有6个手性碳原子 C. 有机物Y不能与乙醇发生缩聚反应 D. 可以用NaHCO3溶液鉴别X和Z 【答案】A 【解析】 【详解】A．X中酚羟基、酯基能与NaOH反应，2mol酚羟基消耗2mol NaOH，1mol酚酯基水解消耗2molNaOH，共消耗4mol NaOH，A错误； B．X与足量H2加成后，环上及侧链饱和碳中，手性碳原子是连有4个不同原子或基团的碳，共6个，如图所示（带*号），B正确； C．Y含羧基，可与乙醇发生酯化反应（取代），但不能发生缩聚反应（缩聚需含多个官能团如羟基与羧基等），C正确； D．X中无羧基， Z中含羧基，羧基与NaHCO3反应生成CO2，可用NaHCO3溶液鉴别，D正确； 故选A。 14. 以X为原料制备缓释布洛芬的合成路线如下： 下列说法不正确的是 A. X不存在顺反异构 B. 试剂a为CH3CH2OH C. N→缓释布洛芬为加聚反应 D. 布洛芬的结构简式为 【答案】B 【解析】 【分析】由有机物的转化关系可知，一定条件下，与HOCH2CH2OH反应生成，则a为HOCH2CH2OH、M为 ；在浓硫酸作用下， 与共热发生酯化反应生成，则布洛芬的结构简式为、N为 ；一定条件下，发生加聚反应生成。 【详解】A．分子中碳碳双键右侧碳原子连有两个相同的氢原子，不存在顺反异构，故A正确； B．由分析可知，试剂a的结构简式为HOCH2CH2OH，故B错误； C．由分析可知，N→缓释布洛芬的反应为一定条件下，发生加聚反应生成，故C正确； D．由分析可知，布洛芬的结构简式为，故D正确； 故选B。 15. 氢能是一种重要的清洁能源，由HCOOH可以制得H2.在催化剂作用下，HCOOH催化释放氢的反应机理和相对能量的变化情况分别如图1和图2所示。下列叙述错误的是 A. HCOOH催化释放氢的过程中有极性键的断裂和非极性键的形成 B. 在催化剂表面解离C-H键比解离O-H键难 C. 步骤③中每生成2gH2，转移电子的数目约为2×6.02×1023 D. 其他条件不变时，以HCOOK溶液代替HCOOH能提高释放氢气的纯度 【答案】C 【解析】 【详解】A．HCOOH催化释放氢的过程涉及到N-H极性键的断裂和形成，O-H极性键的断裂以及H-H非极性键的形成，HCOOH催化释放氢的过程中有极性键的断裂和非极性键的形成，故A正确； B．Ⅱ→Ⅲ过程中断裂O-H键，Ⅲ→Ⅳ过程中断裂C-H键，Ⅲ→Ⅳ的活化能大于Ⅱ→Ⅲ的活化能，故在催化剂表面解离C-H键比解离O-H键更难，故B正确； C．步骤③中-1价H和+1价H生成氢气，故步骤③中每生成2gH2(1mol)，转移电子的数目为NA，故C错误； D．若用HCOOK溶液代替HCOOH，反应生成KOH能吸收CO2，所以最终所得气体中CO2的量会减少，提高释放氢气的纯度，故D正确； 答案选C。 二、解答题 16. 金属锑可用作阻燃剂、电极材料、催化剂等物质的原材料。一种以辉锑矿(主要成分为Sb2S3，还含有Fe2O3、Al2O3、MgO、SiO2等)为原料提取锑的工艺流程图如下： 已知：溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的浓度及溶液的pH如下表所示： 金属离子 Fe3+ Al3+ Fe2+ Mg2+ 开始沉淀时的pH 2.2 3.7 7.5 9.6 完全沉淀时的pH 3.2 4.7 9.0 11.1 试回答下列问题： （1）“浸出渣”的主要成分有S、_______。“溶浸”时Sb2S3发生反应的化学方程式为_____________________________________________。 （2）“还原”时加入Sb的目的是将_________还原(填离子符号)。 （3）“水解”时需控制溶液。 ①Sb3+发生水解反应的离子方程式为____________________________________________。 ②下列能促进该水解反应的措施有_________(填编号)。 A．升高温度　　B．增大c(H+)　　C．降低温度　　D．加入Na2CO3粉末 ③为避免水解产物中混入Fe(OH)3，Fe3+的浓度应小于________ mol·L-1。 （4）Sb可由电解制得，阴极的电极反应式为___________________________。 【答案】（1） ①. ②. （2） （3） ①. ②. AD ③. （4） 【解析】 【分析】“溶浸”时反应的化学方程式为，含有、、MgO与盐酸反应生成对应的氯化物，不反应形成浸出渣，加入Sb将还原为，发生水解生成SbOCl沉淀，加入HCl酸溶生成SbCl，最后电解得到Sb；“滤液1”中含有铁离子，通入足量氧化剂将氧化为，再将滤液pH调至3.5，析出沉淀，将沉淀溶于浓盐酸后，酸溶2反应生成； 【小问1详解】 辉锑矿中的不与盐酸、氯化铁反应，因此留在浸出渣中；溶浸时作氧化剂，将中-2价的S氧化为S单质，被还原为，配平后得到反应方程式； 【小问2详解】 溶浸后溶液中残留过量，若存在，后续水解时会生成​沉淀，因此加入Sb将还原为，在时不会沉淀，避免杂质生成； 【小问3详解】 ① 水解生成流程中的沉淀，配平得到离子方程式； ② 水解反应是吸热反应，升高温度促进水解；增大使水解平衡逆向移动，抑制水解；加入会消耗，降低，平衡正向移动，促进水解，因此选AD； ③ 由表格，完全沉淀，，计算得，时，，不沉淀则； 【小问4详解】 阴极发生还原反应，中+3价Sb得电子生成Sb单质，配平得到电极反应式； 17. 查耳酮是合成抗肿瘤药物的重要中间体，实验室中，查耳酮可在NaOH稀溶液催化下，用苯乙酮和新制苯甲醛发生羟醛缩合反应制得，制备装置(夹持装置已略去)如图所示。 已知：ⅰ．相关物质的信息如表所示： 名称 苯乙酮 苯甲醛 查耳酮 结构简式 熔点/℃ 19.6 -26 57～59 沸点/℃ 203 178 345～348 溶解性 难溶于水，易溶于有机溶剂 微溶于水，易溶于有机溶剂 易溶于热乙醇 ⅱ．羟醛缩合反应的原理： 实验步骤： Ⅰ．量取3 mL(2.12 g)新制苯甲醛于恒压滴液漏斗中，向三颈烧瓶中依次加入25 mL 10%NaOH溶液、15 mL乙醇和6 mL(3.60 g)苯乙酮。 Ⅱ．缓慢滴加新制苯甲醛，维持反应温度在25～30℃，并不断搅拌0.5 h至反应结束。 Ⅲ．将三颈烧瓶置于冰水浴中冷却15～30 min，充分结晶，经减压抽滤、洗涤、干燥，收集得到查耳酮粗品。 （1）仪器a的名称是____________。 （2）本实验应使用新制苯甲醛，若使用实验室久置的苯甲醛，应先进行水蒸气蒸馏，目的是除去苯甲醛在空气中被氧化生成的_________(填有机物名称)。 （3）写出由新制苯甲醛与苯乙酮反应制备查耳酮的化学方程式：_________。 （4）“步骤Ⅰ”中，添加乙醇可提高主反应的速率，原因是__________________。 （5）“步骤Ⅱ”中，若发现温度计的示数上升过快，可采取的措施有_________(写出一条即可)。 （6）“步骤Ⅲ”中，可以用冷乙醇洗涤晶体，目的是___________________________。 （7）若收集的查耳酮粗品的纯度与理论值相差过大，可进一步提纯，提纯方法的名称是_________。 （8）提纯之后得到查耳酮的质量为3 g，计算查耳酮的产率是_________(保留三位有效数字)。 【答案】（1）三颈烧瓶 （2）苯甲酸 （3） （4）使苯乙酮和苯甲醛与氢氧化钠溶液充分混合，增大反应物接触面积 （5）降低滴加新制苯甲醛的速率或适当降温 （6）减少查耳酮的溶解损失 （7）重结晶 （8）72.1% 【解析】 【分析】三颈烧瓶中依次加入25mL 10% NaOH溶液、15mL乙醇和6mL苯乙酮，乙醇为溶剂，缓慢滴加苯甲醛，维持反应温度在25～30℃发生羟醛缩合反应生成查耳酮，冰水浴中冷却，充分结晶、经减压抽滤、洗涤、干燥得到查耳酮。 【小问1详解】 仪器a的名称为三颈烧瓶； 【小问2详解】 苯甲醛在空气中易被氧化生成苯甲酸，本实验应使用新制苯甲醛，若使用实验室久置的苯甲醛，应先进行水蒸气蒸馏，目的是除去苯甲醛在空气中被氧化生成的苯甲酸； 【小问3详解】 根据羟醛缩合反应的原理，新制苯甲醛与苯乙酮反应制备查耳酮的化学方程式为； 【小问4详解】 苯乙酮、苯甲醛易溶于有机溶剂，“步骤Ⅰ”中，添加乙醇可提高主反应的速率，原因是：使苯乙酮和苯甲醛与氢氧化钠溶液充分混合，增大反应物接触面积； 【小问5详解】 “步骤Ⅱ”中，若发现温度计的示数上升过快，则反应速率太快、放出大量热，可采取的措施有：降低滴加新制苯甲醛的速率，或适当降温以便减慢反应速率； 【小问6详解】 洗涤晶体的目的是洗去查耳酮表面的苯乙酮、苯甲醛，查耳酮易溶于热乙醇，苯乙酮、苯甲醛易溶于乙醇，因此用冷乙醇洗涤晶体可以减少查耳酮的溶解损失； 【小问7详解】 根据表中数据，室温下，苯甲醛是液体，苯乙酮和查耳酮是固体，若收集的查耳酮粗品的纯度与理论值相差过大，则含有苯乙酮等固体杂质，故进一步提纯方法的名称是重结晶； 【小问8详解】 由题，苯甲醛质量，摩尔质量，，苯乙酮质量，摩尔质量，。根据羟醛缩合反应，苯甲醛与苯乙酮按反应，因此苯甲醛为限量反应物，理论生成查耳酮的物质的量。查耳酮分子式，摩尔质量，，实际产量，因此。 18. 芳香族化合物G是药物中间体，以有机化合物A为原料制备G的一种合成路线如下： 已知：。 回答下列问题： （1）A的化学名称为__________________。 （2）E中含氧官能团的名称为__________________。 （3）B到C的化学方程式为____________________________________。 （4）D在一定条件下生成有机高分子的化学方程式为___________________________。 （5）F→G的化学方程式为______________________________________________________。反应类型为__________________________________。 【答案】（1）苯乙烯 （2）羧基 （3）22 （4） （5） ①. ②. 取代反应/酯化反应 【解析】 【分析】A（）与水加成生成苯乙醇，故 A 为苯乙烯；B 为苯乙醇，催化氧化生成醛 C（苯乙醛）；C 与乙醛发生羟醛缩合（对应已知反应）生成 D为；D 中醛基被氧化为羧基得到 E；E 中碳碳双键与加成得到饱和羧酸 F为；F 与乙醇发生酯化反应生成 G为。 【小问1详解】 A（）与水加成生成苯乙醇，故 A 为苯乙烯。 【小问2详解】 E 的结构为，含氧官能团为羧基。 【小问3详解】 B 为苯乙醇，催化氧化生成苯乙醛，化学方程式为 22。 【小问4详解】 D 为，发生加聚反应：。 【小问5详解】 F 与乙醇发生酯化反应（取代反应）生成 G，化学方程式为。 19. 替米沙坦是一种抗高血压药，凭借其控制血压平稳和作用长效等优点，在高血压管理方面占据重要地位。其合成路线如下： （1）物质X是A的同系物，结构简式为，X化学名称是_________。 （2）B生成C的反应类型为___________________________。 （3）由C生成D的化学方程式_____________________________________________。 （4）F中含氧官能团的名称为___________________________。 （5）I的结构简式______________________________________。 （6）符合下列条件的的同分异构体有_________种(不考虑立体异构)。 ①遇FeCl3显色；②有手性碳原子；③只有一个甲基 （7）参考上方合成路线，设计化合物的合成路线如下(部分反应条件已略去)。其中Y和Z的结构简式分别为__________________、__________________。 【答案】（1）对硝基苯甲酸或4-硝基苯甲酸 （2）还原反应 （3） （4）酰胺基、酯基 （5） （6）9 （7） ①. ②. 【解析】 【分析】A和MeOH发生取代反应生成B，B和H2发生还原反应生成C，硝基转化为氨基，C的结构简式为，C和发生取代反应生成D为，D发生硝化反应生成E，E和H2发生还原反应生成F，G发生水解反应生成H，J和I发生取代反应生成M，由M的结构简式结合I的分子式可以推知I为； 【小问1详解】 X中含有硝基和羧基，在苯环上是对位的关系，化学名称是对硝基苯甲酸或4-硝基苯甲酸。 【小问2详解】 由分析可知，B和H2发生还原反应生成C，硝基转化为氨基，为还原反应。 【小问3详解】 C和发生取代反应生成D，反应为： 【小问4详解】 由F的结构简式可知，F中含氧官能团的名称为酰胺基（-NH-CO-）、酯基（-COO-）。 【小问5详解】 由分析可知，I的结构简式为： 【小问6详解】 已知分子式为C9H12O2，条件①（遇 FeCl3显色）表明必定含有酚羟基。 苯环消耗了所有的不饱和度。从总分子式中扣除苯环和酚羟基（C6H5O）后，剩余侧链组成为 C3H7O。结合条件②（有手性碳原子）和条件③（只有一个甲基），若侧链含醚键（-O-），无法同时满足单甲基和含手性碳的要求。若侧链为醇，既有手性碳又仅含 1 个甲基的C3H6OH结构仅有：-CH(CH3)CH2OH、-CH(OH)CH2CH3、-CH2CH(OH)CH3，共3种，与酚羟基的位置关系包括邻、间、对3种，因此同分异构体共种。 【小问7详解】 参考B→C（E→F）的转化，和H2发生还原反应，硝基转化为氨基，生成Y为，Y中碳氧双键和氨基发生加成反应、消去反应生成Z为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度高二年级下学期第二学程考试 化学试卷 相对原子质量：C-12 H-1 O-16 N-14 一、单选题 1. 化学与生产、生活密切相关，下列物质的主要成分属于有机物的是 A. 光导纤维 B. 紫砂壶 C. 青铜器 D. PE胶带 2. 下列化学用语或图示正确的是 A. 的习惯命名：苯甲酸甲酯 B. 葡萄糖的一种结构简式： C. 基态氮原子的轨道表示式： D. 邻羟基苯甲醛的分子内氢键： 3. NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，22.4 L CH3Cl、HCHO的混合物所含碳原子数为NA B. 7.8 g苯所含碳碳双键数目为0.3NA C. 1 mol CH3CH2OH中采取sp3杂化的原子数目为2NA D. 现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14 g，其原子数为2NA 4. 下列说法正确的是 A. 蚕丝的主要成分是纤维素 B. 蔗糖溶液中加入稀硫酸，水解后加入银氨溶液，水浴加热，未出现银镜，水解的产物为非还原糖 C. 食用油的主要成分是不饱和高级脂肪酸甘油酯，属于天然有机高分子 D. 向蛋白质溶液中加入饱和硫酸钠溶液，析出蛋白质固体，此过程发生了物理变化 5. 下列说法正确的是 A. 乙醇和CH3OCH3，他们的质谱图完全相同 B. X射线单晶衍射仪可用于测定有机化合物分子准确的三维空间，包含键长，键角，构型等分子结构信息 C. CH3COOH和HCOOCH3的核磁共振氢谱完全相同 D. 通过用红外光谱图分析不能区分乙醇和乙酸乙酯 6. 下列除杂方法、除杂试剂、除杂装置选用均正确的是 物质(括号内为杂质) 除杂方法 除杂试剂 除杂装置 A 蒸馏 无 e B 洗气 溴水 a C 过滤 浓溴水 c D () 重结晶 bd A. A B. B C. C D. D 7. 下列方程式或合成路线正确的是 A. 苯酚钠溶液中通入少量CO2： B. 乙醛和新制Cu(OH)2共热： C. 氯乙酸乙酯在足量NaOH溶液中加热： D. 用乙炔合成PVC： 8. 下列装置或操作能达到实验目的的是 A．实验室制硝基苯 B．实验室制少量乙烯 C．检验溴乙烷的消去反应产物中含乙烯 D．制备溴苯并验证有HBr产生 A. A B. B C. C D. D 9. 下列化学实验中的操作、现象及解释有正确对应关系的是 选项 操作 现象 解释 A 电石与水反应产生的气体直接通入KMnO4酸性溶液 溶液褪色 乙炔具有还原性 B 向酸性KMnO4溶液中加入甲苯 溶液褪色 苯环对甲基有影响 C 取CH2=CH-CHO适量于试管中，滴入溴水 溴水褪色 CH2=CH-CHO中含有碳碳双键导致的 D 向0.1 mol/L CuSO4溶液里逐滴加入1 mol/L氨水至过量 先形成蓝色沉淀，后溶解得到深蓝色溶液 沉淀溶解时主要反应： A. A B. B C. C D. D 10. 一种以废旧电池正极材料(主要成分为，其中为价，还含少量铝箔、炭黑和有机黏合剂)为原料制备的流程如下： 下列说法错误的是 A. “灼烧”后的固体产物中，和均为价 B. 在“酸浸”过程中所滴加的的作用为氧化剂 C. “沉锰”过程中，溶液先变为紫红色，原因为 D. “合成”过程中，发生反应会有和放出 11. 聚碳酸酯高分子材料(PC)以其独特的高透光率和高折射率、出色的抗冲性成为2022年北京冬奥会滑雪镜镜片的首选材料。其部分合成路线如图： 化学小组对其讨论正确的是 A. 反应I的另一种产物是乙醇 B. Z的一氯代物有3种 C. Z与互为同系物 D. 最多能消耗 12. 化合物M可作为一种废水处理剂，除去废水中的金属离子。其结构如图所示。W、X、Y和Z均为短周期主族元素，X、Y和Z位于同一周期。W原子核外的电子只有一种自旋取向，基态Z原子s轨道上的电子数和p轨道上的电子数相等。下列说法正确的是 A. 第一电离能：Y>Z>X B. 简单离子半径：Z>Y C. 化合物M中所有原子均满足8电子结构 D. W、Y、Z三种元素形成的化合物一定是共价化合物 13. 化合物Z具有广谱抗菌活性，可利用X和Y反应获得。下列有关说法不正确的是 A. 1 mol X最多与3mol NaOH反应 B. X与足量H2加成后的产物有6个手性碳原子 C. 有机物Y不能与乙醇发生缩聚反应 D. 可以用NaHCO3溶液鉴别X和Z 14. 以X为原料制备缓释布洛芬的合成路线如下： 下列说法不正确的是 A. X不存在顺反异构 B. 试剂a为CH3CH2OH C. N→缓释布洛芬为加聚反应 D. 布洛芬的结构简式为 15. 氢能是一种重要的清洁能源，由HCOOH可以制得H2.在催化剂作用下，HCOOH催化释放氢的反应机理和相对能量的变化情况分别如图1和图2所示。下列叙述错误的是 A. HCOOH催化释放氢的过程中有极性键的断裂和非极性键的形成 B. 在催化剂表面解离C-H键比解离O-H键难 C. 步骤③中每生成2gH2，转移电子的数目约为2×6.02×1023 D. 其他条件不变时，以HCOOK溶液代替HCOOH能提高释放氢气的纯度 二、解答题 16. 金属锑可用作阻燃剂、电极材料、催化剂等物质的原材料。一种以辉锑矿(主要成分为Sb2S3，还含有Fe2O3、Al2O3、MgO、SiO2等)为原料提取锑的工艺流程图如下： 已知：溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的浓度及溶液的pH如下表所示： 金属离子 Fe3+ Al3+ Fe2+ Mg2+ 开始沉淀时的pH 2.2 3.7 7.5 9.6 完全沉淀时的pH 3.2 4.7 9.0 11.1 试回答下列问题： （1）“浸出渣”的主要成分有S、_______。“溶浸”时Sb2S3发生反应的化学方程式为_____________________________________________。 （2）“还原”时加入Sb的目的是将_________还原(填离子符号)。 （3）“水解”时需控制溶液。 ①Sb3+发生水解反应的离子方程式为____________________________________________。 ②下列能促进该水解反应的措施有_________(填编号)。 A．升高温度　　B．增大c(H+)　　C．降低温度　　D．加入Na2CO3粉末 ③为避免水解产物中混入Fe(OH)3，Fe3+的浓度应小于________ mol·L-1。 （4）Sb可由电解制得，阴极的电极反应式为___________________________。 17. 查耳酮是合成抗肿瘤药物的重要中间体，实验室中，查耳酮可在NaOH稀溶液催化下，用苯乙酮和新制苯甲醛发生羟醛缩合反应制得，制备装置(夹持装置已略去)如图所示。 已知：ⅰ．相关物质的信息如表所示： 名称 苯乙酮 苯甲醛 查耳酮 结构简式 熔点/℃ 19.6 -26 57～59 沸点/℃ 203 178 345～348 溶解性 难溶于水，易溶于有机溶剂 微溶于水，易溶于有机溶剂 易溶于热乙醇 ⅱ．羟醛缩合反应的原理： 实验步骤： Ⅰ．量取3 mL(2.12 g)新制苯甲醛于恒压滴液漏斗中，向三颈烧瓶中依次加入25 mL 10%NaOH溶液、15 mL乙醇和6 mL(3.60 g)苯乙酮。 Ⅱ．缓慢滴加新制苯甲醛，维持反应温度在25～30℃，并不断搅拌0.5 h至反应结束。 Ⅲ．将三颈烧瓶置于冰水浴中冷却15～30 min，充分结晶，经减压抽滤、洗涤、干燥，收集得到查耳酮粗品。 （1）仪器a的名称是____________。 （2）本实验应使用新制苯甲醛，若使用实验室久置的苯甲醛，应先进行水蒸气蒸馏，目的是除去苯甲醛在空气中被氧化生成的_________(填有机物名称)。 （3）写出由新制苯甲醛与苯乙酮反应制备查耳酮的化学方程式：_________。 （4）“步骤Ⅰ”中，添加乙醇可提高主反应的速率，原因是__________________。 （5）“步骤Ⅱ”中，若发现温度计的示数上升过快，可采取的措施有_________(写出一条即可)。 （6）“步骤Ⅲ”中，可以用冷乙醇洗涤晶体，目的是___________________________。 （7）若收集的查耳酮粗品的纯度与理论值相差过大，可进一步提纯，提纯方法的名称是_________。 （8）提纯之后得到查耳酮的质量为3 g，计算查耳酮的产率是_________(保留三位有效数字)。 18. 芳香族化合物G是药物中间体，以有机化合物A为原料制备G的一种合成路线如下： 已知：。 回答下列问题： （1）A的化学名称为__________________。 （2）E中含氧官能团的名称为__________________。 （3）B到C的化学方程式为____________________________________。 （4）D在一定条件下生成有机高分子的化学方程式为___________________________。 （5）F→G的化学方程式为______________________________________________________。反应类型为__________________________________。 19. 替米沙坦是一种抗高血压药，凭借其控制血压平稳和作用长效等优点，在高血压管理方面占据重要地位。其合成路线如下： （1）物质X是A的同系物，结构简式为，X化学名称是_________。 （2）B生成C的反应类型为___________________________。 （3）由C生成D的化学方程式_____________________________________________。 （4）F中含氧官能团的名称为___________________________。 （5）I的结构简式______________________________________。 （6）符合下列条件的的同分异构体有_________种(不考虑立体异构)。 ①遇FeCl3显色；②有手性碳原子；③只有一个甲基 （7）参考上方合成路线，设计化合物的合成路线如下(部分反应条件已略去)。其中Y和Z的结构简式分别为__________________、__________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $