福建省龙岩市高级中学2023-2024学年高二上学期第二次月考 化学试题

龙岩高中2023-2024上期高二年级第二次月考 化学试卷 满分：100分考试，时间：75分钟 可能用到的相对原子量： 一、单选题：共15题，每题3分，共计45分。 1. 灰锡结构松散，不能用于制造器皿。现把白锡制造的器皿在0℃、100kPa环境下存放，它会不会变成灰锡而不能继续使用呢？(已知在0℃、100kPa条件下白锡转化为灰锡的反应的焓变和熵变分别为，，当时能自发反应) A. 会变 B. 不会变 C. 不能确定 D. 升高温度才会变 2. 在一定温度下、容积不变的密闭容器中，可逆反应达到平衡状态的标志是 ①C的生成速率与C的消耗速率相等 ②单位时间内生成，同时生成 ③A、B、C的浓度不再改变 ④混合气体的密度不再改变 ⑤混合气体的总压强不再改变 ⑥混合气体的总物质的量不再改变 ⑦A，B、C的浓度之比为1:3:2 A. ③④⑤⑥⑦ B. ①③④⑤⑥ C. ①②③④⑦ D. ②③④⑤⑥ 3. 下列叙述正确的是 ①电解池是将化学能转变成电能的装置 ②原电池是将电能转变成化学能的装置 ③金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电是化学变化 ④电解池两个电极材料可以相同 A. ①②③④ B. ③④ C. ②③④ D. ③ 4. 工业上消除氮氧化物的污染，可用如下反应：在温度和时，分别将和充入体积为的密闭容器中，测得随时间变化数据如下表，下列说法错误的是 温度 时间 0.50 0.35 0.25 0.10 0.10 0.50 0.30 0.18 … 0.15 A. 内，时的化学反应速率比时小 B. 温度： C. 平衡常数： D. 5. 采用CO与H2反应合成再生能源甲醇，反应如下：CO(g)+ 2H2(g) CH3OH(g)，在一容积可变的密闭容器中充有10molCO和20mol H2，在催化剂作用下发生反应生成甲醇。CO的平衡转化率(α)与温度(T)、 压强(p)的关系如图所示。则下列符合题意的是 A. B点的速率比C点的大 B. A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系为：KA=KB>KC C. 若达到平衡状态A时，容器的体积为10L，则在平衡状态B时容器的体积为5L D. 若增大H2的浓度，则CO 和H2的平衡转化率(α)均会增大 6. 多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现时(各物质均为气态)，甲醇与水在铜催化剂上的反应机理和能量图如下： 下列说法正确的是 A. 反应Ⅱ的热化学方程式为： B. 和的总能量大于和的总能量 C. 选择优良的催化剂降低反应I和Ⅱ的活化能，有利于减少过程中的能耗 D. 在反应中生成又消耗，可认为是催化剂 7. 室温电催化制氢原理如图，电极可自发被AA还原为。下列说法错误的是 A. 电解时阴极附近的pH增大 B. 电极发生反应 C. 理论上，外电路转移0.2mol，阳极质量增加5.2g D. AA的加入有利于稳定电流大小，减少电解时的能量损耗 8. 我国自主开发应用的铁-铬液流储能电池的放电工作原理如图所示。图中贮液器可储存电解质溶液，提高电池的容量；电极a、b均为惰性电极。下列说法正确的是 A. 放电时，a极为电池的负极 B. 放电时，a极区的可通过质子交换膜向b极区迁移 C. 充电时，a极连接外电源的正极 D. 电池反应式为 9. 已知蓄电池在放电时起原电池的作用，充电时起电解池的作用。铅蓄电池在放电和充电时发生的化学反应可用下式表示：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O。据此判断下列叙述正确的是 A. 放电时负极电极反应式为：PbO2+4H+++2e-=PbSO4+2H2O B. 充电时阴极电极反应式为：PbSO4+2e-=Pb+ C. 充电时，若要使1molPbSO4转变为Pb和PbO2，则需要通过2mol电子 D. 放电时，H+向负极移动 10. 下列装置及设计能达到实验目的的是 A. 测定中和热 B. 向外拉动注射器的活塞，检查装置是否漏气 C. 探究浓度对化学平衡的影响 D. 组装铜银原电池 11. 化学反应的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是 A. B. C. D. 12. 关于化学平衡常数，下列说法不正确的是（ ） A. 化学平衡常数不随反应物或生成物的浓度的改变而改变 B. 对于一定温度下的同一个反应，其正反应和逆反应的化学平衡常数的乘积等于1 C. 温度越高，K值越大 D. 化学平衡常数随温度的改变而改变 13. H2与O2发生反应的过程用模型图表示如下(“—”表示化学键)。下列说法错误的是 A. 过程I是吸热过程 B. 该过程是旧化学键断裂，新化学键形成的过程 C. 过程III是放热过程 D. 该反应只能以热能的形式进行能量转化 14. 下列关于反应能量的说法正确的是 A. 已知，表示碳的摩尔燃烧焓 B. 已知；，则 C. 若，则石墨比金刚石稳定 D. ，含的氢氧化钠溶液与含的浓硫酸混合后放出的热量 15. 和在一定条件下能发生反应：，完全反应放出热量。已知： 下列说法不正确的是 A. 反应物的总能量高于生成物的总能量 B. 断开键和键所需能量大于断开键所需能量 C. 断开键所需能量约为 D. 向密闭容器中加入和，充分反应放出的热量小于 Ⅱ卷 二、填空题：四大题，共55分。 16. 电化学知识在生产、科技研究中应用广泛。 （1）某同学根据漂白粉的制备原理和电解原理制作了一种家用环保型消毒液发生器（如图1所示，没有使用离子交换膜），用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液。通电时，为使被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，则： ①利用与石灰乳反应可以制取漂白粉，反应的化学方程式为_______。 ②L极区的电极反应式为_______。 （2）电解法可以提纯粗镓，具体原理如图2所示。 镓在阳极溶解生成的与溶液反应生成，在阴极放电的电极反应式_______。 （3）我国学者发明的一种分解硫化氢制氢并回收硫的装置如图3所示。 ①a极为_______，质子交换膜中的移动方向为_______。 ②请结合离子方程式分析气体去除的原理_______。 （4）燃料电池由于其较高的能量密度而备受关注，“其工作原理如图所示。电池工作时，A极区浓度不变。则 ①离子交换膜为_______（填“阳离子交换膜”或“阴离子交换膜”）。 ②电池工作时参加反应的与的物质的量之比为_______。 17. 完成下列问题 （1）依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。 已知： 根据盖斯定律，计算298K时由C(s，石墨)和H2(g)生成1molC2H2(g)反应热化学方程式：___________。 （2）工业上利用CO和H2在催化剂作用下合成甲醇：，已知反应中有关物质的化学键键能数据如下表所示： 化学键 H-H C-O C≡O H-O C-H E/(kJ/mol) 436 343 1076 465 413 则___________ （3）化学兴趣小组进行测定中和热的实验，装置如图，步骤如下。 a．用量筒量取50mL0.50mol/L盐酸倒入如图装置的小烧杯中，测出盐酸温度。 b．用另一量筒量取50mL0.55mol/LNaOH溶液，并用另一温度计测出其温度。 c．将NaOH溶液倒入小烧杯中，使之混合均匀，测得混合液最高温度。 ①实验中，倒入NaOH溶液的正确操作是___________。 A．一次性快速倒入 B．分3次倒入 C．边搅拌边慢慢倒入 ②若将各含1mol溶质的NaOH稀溶液、Ca(OH)2稀溶液、稀氨水，分别与足量的稀盐酸反应，放出的热量分别为Q1、Q2、Q3，则Q1、Q2、Q3的关系为___________。 ③若通过测定计算出产生的热量为1.39kJ，则中和热___________。 18. 工业上，裂解正丁烷可以获得乙烯、丙烯等化工原料。 反应1：；反应2： （1）正丁烷和异丁烷之间转化的能量变化如下图所示。 下列有关催化剂的叙述错误的是_______(填标号)。 A. 能改变反应途径 B. 能降低反应焓变 C. 能加快反应速率 D. 能增大平衡常数 （2）向密闭容器中投入一定量的正丁烷，发生反应1和反应2，测得正丁烷的平衡转化率与压强、温度的关系如图2所示。 ①由小到大的顺序为_______。 ②随着温度升高，三种不同压强下正丁烷的平衡转化率趋向相等，原因是_______。 （3）在一定温度下，向恒容密闭容器中投入正丁烷，同时发生反应1和反应2，测得部分物质的浓度与时间的关系如图，平衡时压强为。 ①时改变的条件可能是_______(填标号)。 A．增大压强 B．增大正丁烷的浓度 C．加入催化剂 ②该温度下，反应1的平衡常数_______。(提示：组分分压=总压×体积分数) （4）一定温度下，在密闭容器中充入和发生反应：。 ①判断该反应的_______0(填“>”“＜”或“=”)。 ②若容器容积恒定，达到平衡状态时，的物质的量为，计算的转化率为_______，该反应的化学平衡常数_______。 （5）目前工业上有一种方法是用生产燃料甲醇。一定条件下发生反应： 。在体积为的密闭容器中，充入和，在相同温度、容积不变的条件下，能说明该反应已达平衡状态的是_______(填序号)。 A．的浓度均不再变化 B． C． D．容器中混合气体的密度保持不变 E．的消耗速率与的消耗速率之比为 19. 电化学是化学研究的重要分支，在生产生活中发挥着非常重要的作用。请回答下列问题： （1）在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离出，还要求提供充足的某种电化学装置可实现转化，可用作燃料。已知该反应的阳极反应式为，则阴极反应式为：_______。 （2）铅酸蓄电池是最常见的二次电池，电压稳定，安全可靠，价格低廉，应用广泛。电池总反应为。用该蓄电池作电源，进行粗铜（含等杂质）的电解精炼。如下图1所示，电解液c选用_______溶液，A电极的材料是_______，B电极反应式是_______。 （3）以燃料电池为电源电解法制取（如图2），二氧化氯（）为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。 ①燃料电池放电过程中，负极反应式为_______。 ②电解一段时间，从阴极处收集到的气体比阳极处收集到气体多时（标准状况，忽略生成的气体溶解），停止电解，通过阳离子交换膜的阳离子为_______（精确到小数点后两位）。 （4）图3所示的各容器中均盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是_______。 A. B. C. D. 龙岩高中2023-2024上期高二年级第二次月考 化学试卷 满分：100分考试，时间：75分钟 可能用到的相对原子量： 一、单选题：共15题，每题3分，共计45分。 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】C 【15题答案】 【答案】B Ⅱ卷 二、填空题：四大题，共55分。 【16题答案】 【答案】（1） ①. ②. （2）为 （3） ①. 负极；从a区移向b区 ②.  a极区生成的与通入的发生反应，将转化为硫单质除去 （4） ①. 阴离子交换膜 ②. 1:2 【17题答案】 【答案】（1）2C(s，石墨)+H2(g)=C2H2(g) （2）-99 （3） ①. A ②. Q2>Q1>Q3或Q2=2Q1>Q3 ③. -55.6KJ/mol 【18题答案】 【答案】（1）BD （2） ①. ②. 随着温度升高，压强对平衡的影响逐渐减小，平衡转化率主要由温度决定 （3） ①. B ②. 3a （4） ①. < ②. 50% ③. （5）AE 【19题答案】 【答案】（1） （2） ①. ②. 粗铜 ③. （3） ①. ②. 0.17 （4）C 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $