福建省漳州艺术实验学校2025-2026学年高二上学期第一次月考化学试卷

漳州艺术实验学校2025-2026学年(上)第一次月考 高二年级化学试卷 考试时间：75分钟 满分：100分 注意事项：1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息； 2.请将答案正确填写在答题卡上(选择题用2B铅笔填涂，非选择题用黑色签字笔填写) 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Ca：40 Cu：64 Ag：108 一、选择题(本大题共12个小题，每题4分，共48分，每题只有一个选项符合题目要求。) 1. 下列反应过程中的能量变化情况符合图示的是 A. 镁片与稀盐酸的反应 B. 酸碱中和反应 C. 碳酸钙在高温下的分解反应 D. 乙醇在氧气中的燃烧反应 2. 化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是 A. 钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化： B. 酸性氢氧燃料电池的正极电极反应为 C. 粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应为 D. 铁表面电镀锌时，阳极的电极反应为Zn-2e-=Zn2+ 3. 下列有关中和热的说法正确的是 A. 表示中和热的热化学方程式为 B. 准确测量中和热的整个实验过程中，共需测定3次温度 C. 测量中和热的实验过程中，环形玻璃搅拌棒材料若用铜代替，则测量出的中和热数值偏小 D. 已知 ，则该反应的中和热为114.6 4. 化学反应的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是 A. B. C. D. 5. 我国科研团队将电解食盐水的阳极反应与电催化还原CO2的阴极反应相耦合，制备CO与次氯酸盐，阴极区与阳极区用质子交换膜隔开。装置如图所示，下列说法正确的是 A. b极为电源的负极 B. 工作时，阴极附近溶液pH减小 C. 电池工作时，阳极发生的电极反应式为：Cl-+H2O-2e-=ClO-+2H+ D. 工作时，每转移1mol电子，阴极室和阳极室质量变化相差10g 6. 在25℃、下，与发生反应的能量变化如图所示。已知： 。下列有关说法正确的是 A. 过程Ⅰ为“释放了能量” B. H—Cl键的键能为 C. 总能量：乙>甲>丙 D. 全部分解为与时吸收的热量 7. 利用如图所示装置，当X、Y选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生产。下列说法中正确的是 A. 氯碱工业中，X、Y均为石墨，Y附近能得到氢氧化钠 B. 铜的精炼中，X是纯铜，Y是粗铜，Z是CuSO4 C. 电镀工业中，X是待镀金属，Y是镀层金属 D. 外加电流的阴极保护法中，X是待保护金属 8. 下列实验装置，其中按要求设计正确的是 A．电解饱和食盐水并验证产物 B．铜锌原电池电流方向如箭头所示 C．在钥匙上电镀银 D．电解精炼铜 A. A B. B C. C D. D 9. 锂离子电池是目前手机、笔记本电脑等现代数码产品中应用最广泛的电池，它主要依靠锂离子在正极和负极之间移动来工作。典型的锰酸锂可充电电池的总反应为：LixC6 + Li1−xMn2O4C6 + LiMn2O4。其电极分别为层状LiMn2O4和碳材料。下列说法正确的是 A. 放电时层状LiMn2O4电极作正极 B. 充电时碳材料应接电源的正极 C. 充电时阳极反应为：C6 + xLi+ - xe− = LixC6 D. 放电时，Li+嵌入碳材料使该电极增重 10. 为了防止金属腐蚀，可以采用外加电流的阴极保护法(如图所示)，下列说法正确的是 A. N极为电源的正极，辅助阳极上发生还原反应 B. 阴极上的电极反应式为Fe+2e-=Fe2+ C. 该装置工作时，海水中的阴离子向辅助阳极迁移 D. 电子的流动方向为M极→钢铁闸门→海水→辅助阳极→N极 11. 下列选项正确的是 A. 图①可表示 的能量变化 B. 图②中表示碳的燃烧热 C. 实验的环境温度为20℃，将物质的量浓度相等、体积分别为、的、NaOH溶液混合，测得混合液最高温度如图③所示(已知) D. 已知稳定性：B<A<C，某反应由两步构成A→B→C，反应过程中的能量变化曲线如图④所示 12. 通过电解废旧锂电池中的可获得难溶性的和，电解示意图如下(其中滤布的作用是阻挡固体颗粒，但离子可自由通过。电解过程中溶液的体积变化忽略不计)。下列说法不正确的是 A. 电极A为阴极，发生还原反应 B. 电极B的电极反应： C. 电解一段时间后溶液中浓度保持不变 D. 电解结束，可通过调节除去，再加入溶液以获得 二、非选择题(本大题共5个小题，共52分) 13. 按要求写出对应反应的热化学方程式。 （1）已知稀溶液中，1 mol H2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6 kJ热量，写出表示H2SO4与NaOH反应的中和热的热化学方程式：_______。 （2）25 ℃、101 kPa条件下充分燃烧一定量的丁烷气体生成CO2和液态水时，放出的热量为Q kJ，经测定，将生成的CO2通入足量澄清石灰水中产生25 g白色沉淀，写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式：_______。 （3）已知下列热化学方程式： ①CH3COOH(l)＋2O2(g)=2CO2(g)＋2H2O(l)　 ΔH1=-870.3 kJ·mol-1 ②C(s)＋O2(g)=CO2(g)　 ΔH2=-393.5 kJ·mol-1 ③2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)　 ΔH3=-571.6 kJ·mol-1 写出由C(s)、H2(g)和O2(g)化合生成CH3COOH(l)的热化学方程式：_______。 （4）甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料。利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂作用下合成甲醇，发生的主要反应如下： ①CO(g)＋2H2(g)=CH3OH(g)　 ΔH1 ②CO2(g)＋3H2(g)=CH3OH(g)＋H2O(g)　 ΔH2 ③CO2(g)＋H2(g)=CO(g)＋H2O(g)　 ΔH3 已知反应①中相关的化学键键能数据如下： 化学键 H—H C—O C≡O(CO中) H—O C—H E/(kJ·mol-1) 436 343 1 076 465 413 由此计算ΔH1=_______ kJ·mol-1；已知ΔH2=-58 kJ·mol-1，则ΔH3=_______kJ·mol-1。 14. 某学生通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和反应的反应热，将100mL0.5mol⋅L-1盐酸与100mL0.55mol⋅L-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。回答下列问题： （1）从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器是___________，其作用是___________。 （2）简易量热计如果不盖杯盖，生成1mol时所测得中和反应的反应热()将___________(填“偏大”“偏小”或“不变”)，判断的理由是___________。 （3）实验中改用：80mL0.50mol⋅L-1盐酸和80mL0.55mol⋅L-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，二者所求中和热数据___________(填“相等”或“不相等”)。 （4）下列说法正确的是___________(填字母)。 A. 向内筒中加入稀碱时，应当缓慢而匀速地加入 B. 用温度计测完酸的温度后立即测量碱的温度 C. 用量筒量取稀酸或碱时，视线必须与液体凹面最低处相平 D. 将盐酸换成同浓度、同体积的醋酸对实验结果没有影响 15. 降低能耗是氯碱工业发展的重要方向。我国利用氯碱厂生产的H2作为电池燃料，再将电池应用于氯碱工业，原理如图，a、b、c、d均为石墨电极。 （1）a极为_______(填“正”或“负”)极，c 极为_______(填“阴”或“阳”)极。 （2）乙装置中电解饱和NaCl溶液的化学方程式为_______；反应一段时间后，d极产生1mol气体时，乙装置中转移电子_______mol。 （3）下列说法正确的是_______(填字母序号)。 A.甲装置可实现化学能向电能的转化 B.甲装置中Na+透过阳离子交换膜向a极移动 C.乙装置中c极一侧流出的是浓盐水 （4）实际生产中，阳离子交换膜的损伤会造成OH- 迁移至阳极区，从而在电解池阳极能检测到O2，产生O2的电极反应式为_______。 16. 利用所学电化学反应原理，解决以下问题： （1）如图是电解未知浓度的硝酸银溶液的示意图，请根据要求答题。 ①Fe电极为________极，C电极的反应式为_____________________________________。 ②当某电极的固体质量增重21.6 g时，整个装置共产生气体(标准状况下)体积2.24 L，推断该气体的组成为________________。 （2）图中甲池的总反应式为。 ①甲池中负极上的电极反应式为_____________________________________。 ②乙池中石墨电极上发生的反应为_____________________________________。 ③要使乙池恢复到电解前的状态，应向溶液中加入适量的__________。 A．CuO B． C． D． 17. 电池的发明和应用是化学家们对人类社会的重要贡献之一。每一次化学电池技术的突破，都带来了电子设备革命性的发展。 （1）我国在甲烷燃料电池的相关技术上获得了新突破，原理如下图所示，甲烷燃料应从_______(填字母)口通入，发生的电极反应式为_______。 （2）以石墨作电极电解饱和食盐水，如下图所示，电解开始后在_______(填“阴极”或“阳极”)的周围先出现红色，该极的电极反应式为_______。 （3）以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼，下列说法正确的是_______(填字母)。 a．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属 b．粗铜接电源正极，发生氧化反应 c．溶液中Cu2+向阳极移动 d．电能全部转化为化学能 （4）人工肾脏或采用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素[CO(NH2)2]，原理如下图。 ①电源的正极为_______(填“A”或“B”)。 ②电解结束后，阴极室溶液的c(H+)与电解前相比将_______(填“增大”“减小”或“不变”)；若两极共收集到气体6.72 L(标准状况)，则除去的尿素质量为_______g(忽略气体的溶解)。 漳州艺术实验学校2025-2026学年(上)第一次月考 高二年级化学试卷 考试时间：75分钟 满分：100分 注意事项：1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息； 2.请将答案正确填写在答题卡上(选择题用2B铅笔填涂，非选择题用黑色签字笔填写) 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Ca：40 Cu：64 Ag：108 一、选择题(本大题共12个小题，每题4分，共48分，每题只有一个选项符合题目要求。) 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】C 二、非选择题(本大题共5个小题，共52分) 【13题答案】 【答案】（1） （2） （3） （4） ①. ②. 【14题答案】 【答案】（1） ①. 玻璃搅拌器 ②. 搅拌，使强酸和强碱充分反应 （2） ①. 偏大 ②. 如果不盖杯盖，会有一部分热量散失，测得的中和热数值将会减小，但中和热焓变是负值，ΔH偏大 （3）相等 （4）C 【15题答案】 【答案】（1） ①. 负 ②. 阳 （2） ①. 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ ②. 2 （3）A （4）4OH-﹣4e-=O2↑+2H2O 【16题答案】 【答案】（1） ①. 阴 ②. ③. O2和H2 （2） ①. ②. ③. AC 【17题答案】 【答案】（1） ①. b ②. CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+ （2） ①. 阴极 ②. 2H2O+2e- = H2↑+2OH- （3）ab （4） ①. A ②. 不变 ③. 3.6 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 漳州艺术实验学校2025-2026学年(上)第一次月考 高二年级化学 参考答案 一、选择题（本大题共12个小题，每题4分，共48分，每题只有一个选项符合题目要求。） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B D C C D C A B A C 题号 11 12 答案 D A 二、非选择题（本大题共5个小题，共52分） 13.(1)H2SO4(aq)＋NaOH(aq)===Na2SO4(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 （2分 ） (2)C4H10(g)＋O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(l)　ΔH＝－16Q kJ·mol－1（2分 ） (3)2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)　ΔH＝－488.3 kJ·mol－1（2分 ） (4)－99（2分 ）　＋41（2分 ） 14.(1) 玻璃搅拌器（1分 ） 搅拌，使强酸和强碱充分反应（1分 ） (2) 偏大（1分 ） 如果不盖杯盖，会有一部分热量散失，测得的中和热数值将会减小，但中和热焓变是负值，ΔH偏大（2分 ） (3)相等（2分 ） (4)C（2分 ） 15.（1）负（1分 ） 阳（1分 ） （2） ① 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑（2分 ） ②2 （2分 ） （3）A（2分 ） （4）4OH-﹣4e-=O2↑+2H2O（2分 ） 16.(1)①阴　（1分） 4OH－－4e－===2H2O＋O2↑　（2分） ②H2和O2　　（2分） (2)①N2H4＋4OH－－4e－===N2↑＋4H2O（2分） ②2H2O－4e－===O2↑＋4H＋（2分） ③A、C（2分） 17.(1)b（1分） CH4－8e－＋2H2O===CO2＋8H＋（2分） (2)阴极（1分） 2H2O＋2e－===2OH－＋H2↑（2分） (3)ab（2分） (4)①A（1分） ②不变（1分） 3.6（2分） 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $