精品解析：安徽省芜湖市第一中学2025-2026学年高二上学期12月期中考试 化学试题

芜湖一中2025-2026学年第一学期期中考试 高二化学 可能用到的相对原子质量：K-39 Ca-40 Mn-55 一、选择题(每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分) 1. 化学与人类生产生活密切相关，下列说法不正确的是 A. 开发地热能、太阳能、风能等新能源，减少对矿物能源的依赖 B. 研发催化剂将还原为甲醇有利于碳中和目标的实现 C. 已知，C(s，石墨)=C(s，金刚石)，则金刚石比石墨稳定 D. 升温，能增大单位体积活化分子百分数，所以反应速率增大 【答案】C 【解析】 【详解】A．地热能、太阳能、风能属于清洁新能源，开发这类能源可以减少煤、石油等矿物能源的使用，A正确； B．将还原为甲醇可以消耗二氧化碳，降低大气中温室气体含量，有利于实现碳中和，B正确； C．物质的能量越低越稳定，石墨转化为金刚石的ΔH>0，说明金刚石的能量高于石墨，因此石墨比金刚石更稳定，C错误； D．升高温度会使更多普通分子吸收能量变为活化分子，增大单位体积内活化分子百分数，有效碰撞概率提升，反应速率增大，D正确； 故选C。 2. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 实验室新制氯水经光照后颜色变浅 B. 夏天打开冰镇可乐瓶盖时产生大量泡沫 C. 工业合成氨采用高温条件 D. 重铬酸钾溶液中滴加溶液，溶液由橙色变为黄色 【答案】C 【解析】 【详解】A．光照使HClO分解，导致Cl2与水反应的平衡右移：，Cl2被消耗，颜色变浅，符合勒夏特列原理，A不符合题意； B．打开可乐瓶后，CO2溶解平衡CO2 (aq)CO2 (g)，因压强降低向生成气体方向移动，符合勒夏特列原理， B不符合题意； C．合成氨反应()为放热反应，采用高温条件会导致平衡逆向移动，不利于生成氨气，工业合成氨采用高温条件是为了催化剂的活性温度和反应速率，不能用勒夏特列原理解释，C符合题意； D．，重铬酸钾溶液中滴加溶液，氢氧根离子浓度增大，促使平衡正向移动，溶液由橙色变为黄色，能用勒夏特列原理解释，D不符合题意； 故选C。 3. 假设反应体系的始态为甲，中间态为乙，终态为丙，它们之间的变化如图所示，则下列说法不正确的是 A. B. C. D. 甲→丙的 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据盖斯定律：不论是一步完成的还是几步完成的，其热效应总是相同的(反应热的总值相等)，则△H3=-(△H1+△H2)，所以|△H1|＜|△H3|，故A正确； B．根据盖斯定律：△H3=-(△H1+△H2)，△H1、△H2是分步反应的反应热，两者大小无法确定，故|△H1|和|△H2|的大小无法确定，故B错误； C．根据盖斯定律：不论是一步完成的还是几步完成的，其热效应总是相同的，以甲为起点，最终又回到甲，整个过程没有能量变化，则△H1+△H2+△H3=0，故C正确； D．甲→丙的△H=△H1+△H2，△H1和△H2都小于0，故△H1+△H2小于0，故D正确； 答案选B。 4. 室温下，相同条件下如下的四种溶液。①pH=2的乙酸溶液；②pH=2的硫酸溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的烧碱溶液。下列说法不正确的是 A. ②③两溶液等体积混合，所得溶液中c(H+)＞c(OH-) B. 水电离的c(H+)：①=②=③=④ C. 分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：③>④>②>① D. V1L④与V2L①溶液混合后，若混合后溶液pH=7，则V1>V2 【答案】A 【解析】 【详解】A．的硫酸溶液，的氨水，一水合氨浓度远大于硫酸，两者等体积混合，溶液中含有大量一水合氨使溶液呈碱性，故所得溶液中，A错误； B．①、②的氢离子浓度相同，③、④的氢氧根离子的浓度相同，相同条件下，水的离子积常数是定值，无论酸还是碱都抑制水的电离，所以这四种溶液中由水电离的c(H+)：①=②=③=④，B正确； C．根据稀释定律可知，强酸强碱每稀释10倍pH值向7靠近1个单位，弱酸弱碱每稀释10倍pH向7靠近小于1个单位可知，分别加水稀释10倍，四种溶液的pH分别为：大于2小于3，等于3，大于11小于12，等于12，故pH的值大小为：③>④>②>①，C正确； D．V1L④与V2L①溶液混合后，若V1=V2即CH3COOH和NaOH恰好完全反应生成CH3COONa，由于CH3COO-水解使得溶液显碱性，故若混合后溶液pH=7，则V1>V2，D正确； 故答案为：A。 5. 下列关于热化学方程式的叙述正确的是 A. 在稀溶液中：，若将的浓与的溶液等体积混合，放出的热量等于 B. ，则 C. 已知：，则 D. 12 g石墨转化为时，放出热量： 【答案】C 【解析】 【详解】A．稀溶液中强酸强碱中和生成1 mol水放出57.3kJ热量，但浓硫酸遇水稀释会额外放热，该混合过程实际放出的热量大于57.3 kJ，A错误； B．单质硫由固体变为气态需要吸收能量，所以反应物具有的能量高于，与氧气反应生成时放出的热量更多，放热反应，故，B错误； C．由已知反应可得其逆反应的热化学方程式为，该反应整体乘2得到，C正确； D．12 g石墨的物质的量为1 mol，转化为放出110.5 kJ热量，反应的热化学方程式为，D错误； 答案选C。 6. 下列实验中的仪器、药品的选择或操作均正确且能达到实验目的的是 A. 测定醋酸溶液的浓度 B. 配制NaOH标准溶液 C. 测HClO溶液的pH D. 排出盛有KMnO4溶液的滴定管尖嘴内的气泡 【答案】A 【解析】 【详解】A．醋酸钠为强碱弱酸盐，醋酸钠溶液呈碱性，中和滴定测定醋酸溶液的浓度时，因反应终点溶液呈碱性，应使用酚酞作指示剂，A符合题意； B．配制NaOH标准溶液时，称量后的NaOH固体不能直接在容量瓶内溶解，应该在烧杯中溶解后再将溶解液转移到容量瓶中，B不符合题意； C．HClO具有强氧化性，能漂白pH试纸，不能用pH试纸测定HClO溶液的pH，且pH试纸也不能直接插入溶液中，否则会污染试剂，C不符合题意； D．KMnO4具有强氧化性，会腐蚀橡皮管，所以KMnO4溶液应盛放在酸式滴定管中，而图中是碱式滴定管，D不符合题意； 故选A。 7. 已知温度T时水的离子积常数为Kw，该温度下，将浓度为a mol/L的一元酸HA与b mol/L的一元碱BOH等体积混合，可判断溶液呈中性的依据是 A. a=b B. 混合溶液中，c(H+)+c(B+)=c(OH﹣)+c(A﹣) C. 混合溶液中，c(H+)= D. 混合溶液的pH=7 【答案】C 【解析】 【详解】A．一元酸和一元碱的相对强度不知，因此无法判定得到的盐溶液的酸碱性，A错误； B．任何溶液都是电中性的，所以溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒可以得到c(H+) + c(B+) = c(OH﹣) + c(A﹣)，但是无法判断酸碱性或中性，B错误； C．，因为，所以，即溶液显中性，C正确； D．溶液的温度不知道，不能根据 pH=7判断溶液的酸碱性，D错误； 故选C。 8. t℃时，某一气态平衡体系中含有X、Y、Z、W四种气体物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为：，有关该平衡体系的说法正确的是 A. 升高温度，平衡常数K增大，则正反应为吸热反应 B. 增大压强，W质量分数增加 C. 增大X浓度，平衡向正反应方向移动 D. 升高温度，若混合气体的平均相对分子质量变大，则正反应是放热反应 【答案】A 【解析】 【详解】根据平衡常数表达式得到反应方程式为：2Z(g)+2W(g)X(g)+2Y(g)。 A．升高温度，平衡向吸热反应移动，平衡常数K增大，说明正向移动，即正反应为吸热反应，故A正确； B．增大压强，向体积减小方向移动即正向移动，W质量分数减小，故B错误； C．增大X浓度即增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动，故C错误； D．升高温度，平衡向吸热反应移动，若混合气体的平均相对分子质量变大，气体质量不变，说明向气体物质的量减小方向移动即正向移动，因此正反应是吸热反应，故D错误； 综上所述，答案为A。 9. 已知液氨中存在与水相似的电离平衡：。下，液氨中的平衡浓度为。下列说法正确的是 A. 液氨中能发生反应： B. 向液氨中加入氯化铵，电离平衡逆向移动，减小 C. 增加，电离平衡正向移动，增大 D. 仅改变温度，可以使液氨中 【答案】A 【解析】 【详解】A．KNH2提供，NH4Cl提供，两者在液氨中反应生成KCl和NH3，符合酸碱中和规律，反应式正确，A正确； B．加入NH4Cl会增加浓度，根据勒夏特列原理，平衡逆向移动，但总浓度仍会因外加而增大，而非减小，B错误； C．液氨为溶剂，其浓度视为常数，增加NH3的量不会改变其浓度，因此电离平衡不移动，c()不变，C错误； D．电离反应中和的浓度始终相等(1:1生成)，仅改变温度无法使两者浓度不等，D错误； 故答案为：A。 10. 高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数。 酸 由以上表格中数据判断以下说法不正确的是 A. 在冰醋酸中可发生化学反应 B. 在冰醋酸中硝酸的电离方程式为 C. 水对这四种酸的强弱没有区分能力，但冰醋酸可以区分这四种酸的强弱 D. 向的冰醋酸溶液中加入少量氯化钠固体，的电离平衡正向移动 【答案】D 【解析】 【详解】A．在冰醋酸中HClO4的电离常数大于H2SO4的电离常数，HClO4的酸性大于H2SO4，可发生化学反应，A正确； B．在冰醋酸中硝酸的电离常数为，属于弱酸，电离方程式为，B正确； C．在水溶液中，这四种酸都是强酸，水对这四种酸的强弱没有区分能力，在冰醋酸这四种酸都是弱酸，电离常数不同，可以区分这四种酸的强弱，C正确； D．向的冰醋酸溶液中加入少量氯化钠固体，增大了Cl-的浓度，的电离平衡逆向移动，D错误； 答案选D。 11. 已知体系自由能变化ΔG=ΔH-TΔS。已知两个反应的ΔG与温度的关系如图所示，下列说法不正确的是 已知：ΔH和ΔS随温度变化很小 A. 反应①的ΔS＞0 B. 反应②在600℃时能自发进行 C. 在一定温度范围内，反应①②均能自发 D. 反应②的ΔH＞0 【答案】D 【解析】 【分析】ΔG=ΔH-TΔS＜0，反应能自发进行；放热反应ΔH＜0，ΔS＜0时低温自发进行，高温非自发进行；吸热反应ΔH＞0，ΔS＞0时，高温反应自发进行； 【详解】A．由图可知，反应①在高温是能自发进行，则反应为熵增反应ΔS＞0，A正确； B．ΔG=ΔH-TΔS＜0，反应能自发进行，反应②在600℃时ΔG＜0能自发进行，B正确； C．由图可知，在一定温度范围内，反应①②的ΔG均存在小于0情况，故均能自发，C正确； D．由图可知，反应②在低温是能自发进行，则反应为ΔH＜0，ΔS＜0，D错误； 故选D。 12. 已知和可以相互转化：。在恒温条件下将一定量和的混合气体通入容积为2L的密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如图。下列说法正确的是 A. 图中Y曲线是表示浓度随时间的变化曲线 B. 前10min内为0.01mol/(L•min) C. 25min时，导致平衡移动的原因是将密闭容器的体积缩小为1L D. a、b、c、d四个点中，只有b、d点的化学反应处于平衡状态 【答案】D 【解析】 【详解】A. 发生反应时，浓度变化幅度是的2倍，25min改变条件后，曲线下降幅度更大，代表，代表，A错误； B. 前10min， 浓度从下降至，，B错误； C. 若25min时容器体积缩小为，浓度应突变为，C错误； D. 曲线水平段代表浓度恒定，反应达到平衡，b点、d点浓度不变，处于平衡；a、c处于平衡建立过程，未平衡，D正确； 答案选D。 13. 在一定温度下，BaSO4和C在一密闭容器中进行反应：BaSO4(s)+4C(s)BaS(s)+4CO(g)，CO的平衡浓度(mol/L)的对数lgc(CO)与温度的倒数的关系如图所示，下列说法中正确的是 A. Q点BaSO4的消耗速率小于生成速率 B. 该反应的ΔH<0 C. 温度是K时，反应的平衡常数为1 D. 温度不变，将R点状态的容器体积扩大，重新达到平衡时，气体的压强减小 【答案】A 【解析】 【分析】由方程式可知，反应的化学平衡常数K=c4(CO)，由图可知，增大，lgc(CO)减小，说明升高温度，平衡向正反应方向移动，该反应为吸热反应。 【详解】A．由图可知，温度一定时，Q点的浓度熵大于平衡常数，平衡向逆反应方向移动，则硫酸钡的消耗速率小于生成速率，故A正确； B．由分析可知，该反应为吸热反应，反应ΔH＞0，故B错误； C．由图可知，温度是K时，在此温度下c(CO)=10，K=c4(CO)=10000，故C错误； D．反应的化学平衡常数K=c4(CO)，平衡常数为温度函数，温度不变，平衡常数不变，则温度不变，将R点状态的容器体积扩大，重新达到平衡时，一氧化碳的浓度不变，气体的压强不变，故D错误； 故选A。 14. 常温下，某研究小组利用电位滴定法研究盐酸滴定亚磷酸钠(Na2HPO3)溶液过程中的化学变化，得到电极电位U和溶液pH随盐酸体积的变化曲线如图所示(已知电位滴定法的原理：在化学计量点附近，被测离子浓度发生突跃，指示电极的电位也发生了突跃，进而确定滴定终点)。下列说法错误的是 A. 亚磷酸(H3PO3)为二元弱酸 ，a到b过程的反应方程式： H+ + HPO = H2PO B. 常温下，H3PO3的Ka2近似为10-6.7 C. c点由水电离出的c(H+)>10-7mol•L-1 D. d点对应的溶液中存在：c(Cl-)=2c(H3PO3)+2c(H2PO)+2c(HPO) 【答案】C 【解析】 【详解】A．亚磷酸(H3PO3)为二元弱酸，说明H3PO3可电离出2个H+，a到b过程为亚磷酸钠（Na2HPO3）与HCl反应生成亚磷酸氢钠（NaH2PO3），反应方程式为H+ + HPO=H2PO，A正确； B．a点盐酸体积为V时，溶液中HPO与H2PO，浓度相等（反应进行一半），此时pH=6.7，由可知，，故，B正确； C．c点为3V盐酸时，溶液中含H2PO和H3PO3，呈酸性（pH<6.7），H+抑制水的电离，水电离出的c(H+)=c(OH-)<10-7mol•L-1，C错误； D．d点为4V盐酸（第二个计量点），溶质为H3PO3和NaCl，由物料守恒：n(Cl-)=2n(P)，则c(Cl-)=2c(H3PO3)+2c(H2PO)+2c(HPO)，D正确； 故选C。 15. 温度为T时，在三个起始体积均为1L的密闭容器中发生反应：。达到平衡时，下列说法不正确的是 容器编号 容器类型 起始物质的量/mol 平衡时SO3的物质的量/mol SO2 O2 SO3 Ⅰ 恒温恒容 2 1 0 1.8 Ⅱ 恒温恒压 2 1 0 a Ⅲ 绝热恒容 0 0 2 b A. 容器Ⅰ中SO2的转化率小于容器Ⅱ中SO2的转化率 B. 容器Ⅰ中放出的热量为177.3kJ C. 平衡时SO3的物质的量：a>1.8，b>1.8 D. 容器Ⅱ的平衡常数大于容器Ⅲ中的平衡常数 【答案】D 【解析】 【详解】A．容器Ⅰ为恒温恒容，容器Ⅱ为恒温恒压，起始量相同，Ⅰ容器中达到平衡状态时气体压强减小，Ⅱ容器中随反应进行，气体压强保持恒压，相对于I容器，II相当于增大压强，平衡正向进行，二氧化硫转化率增大，所以容器Ⅰ中SO2的转化率小于容器Ⅱ中SO2的转化率，故A正确； B．由ΔH=－197kJ•mol-1可知，生成2molSO3时，放出热量为197kJ，而容器Ⅰ中达到平衡时，SO3为1.8mol，即放出的热量为197kJ×0.9=177.3kJ，故B正确； C．由A选项分析可知，II中三氧化硫物质的量a>1.8，Ⅲ中是逆反应达到的平衡状态，且III为绝热容器，随反应进行温度降低，相对于容器I，相当于降温，平衡正向进行，b>1.8，故C正确； D．容器Ⅰ和容器Ⅱ的温度相同，所以两容器中反应的平衡常数相等，容器Ⅰ恒温恒容，容器Ⅲ为绝热恒容，反应为放热反应，Ⅲ中是逆反应达到的平衡状态，随反应进行温度降低，平衡正向进行，平衡常数增大，所以容器Ⅱ的平衡常数小于容器Ⅲ中的平衡常数，故D错误， 故选D。 16. 向恒容密闭容器中通入物质的量浓度均为1.0的与，一定条件下发生反应：。测得平衡时的体积分数与温度及压强的关系如图1所示。为探究速率与浓度的关系，根据相关实验数据，粗略地绘制出了两条速率—浓度关系曲线：～和～，如图2。 下列说法不正确的是 A. 压强为时，b点处 B. C. 与曲线～相对应的是图2中曲线甲 D. 降低温度，反应重新达到平衡时，、相应的平衡点分别为B、F 【答案】C 【解析】 【详解】A．压强为p3时，b点反应未达到平衡，达到平衡时CH4的体积分数增大，即反应逆向进行，b点处v正＜v逆，故A正确； B．该反应正向是气体体积增大的反应，温度一定时，增大压强，平衡逆向移动，平衡时CH4的体积分数增大，即压强越大，CH4的体积分数越大，所以图中压强大小关系为p3＞p2＞p1，故B正确； C．由于反应开始只加入了反应物，随着反应进行，v逆(CO)增大、c(CO)增大，v正(CH4)减小、c(CH4)减小，结合平衡建立的过程可知，甲曲线为v逆～c(CO)，乙曲线为v正～c(CH4)，故C错误； D．分析可知，该反应正向吸热，所以降温后平衡逆向移动，正、逆反应速率都要减小，但c(CH4)要增大，c(CO)要减小，结合图中变化情况：只有B、F符合题意，故D正确； 答案选C。 二、解答题(共52分) 17. I．类别万千的酸碱溶液共同构筑了化学世界的丰富多彩。 （1）已知：在25℃，有关弱电解质的电离平衡常数如下表： 弱电解质 HClO 电离平衡常数 ①下列微粒在溶液中不能大量共存的是______。 a．、 b．、 c．、 d．、 ②将通入氨水中，当降至时，溶液中______。 Ⅱ．草酸()是一种有机二元弱酸，是植物常具有的成分，具有广泛的用途。草酸晶体()无色，熔点为，易溶于水，受热易脱水、升华，以上分解。常温下它的电离常数，。回答下列问题： （2）设计实验证明草酸为弱酸的方案及其现象均正确的有__________。 a．室温下，取的溶液，测其 b．室温下，取的溶液稀释100倍后，测其 c．标况下，取的溶液与足量锌粉反应，收集到体积为 （3）草酸可以使酸性高锰酸钾()溶液褪色，生成价锰离子，医学上常用酸性溶液和草酸()溶液反应来测血液中血钙的含量。测定方法是取血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量的溶液，反应生成沉淀，将沉淀用稀硫酸溶解得到后，再用溶液滴定。 ①滴定过程中发生反应的离子方程式为__________。 ②若上述滴定中消耗了溶液，则200mL该血液中含钙____g。 ③下列情况会导致血钙含量测量值偏小的是__________(填字母)。 A．生成的沉淀未用蒸馏水洗涤 B．滴定终点时发现滴定管尖嘴内有气泡生成 C．滴定前仰视滴定管读数 D．滴定管在盛装溶液前未润洗 【答案】（1） ①. ab ②. 1.02 （2）b （3） ①. ②. 0.02 ③. BC 【解析】 【分析】滴定时操作步骤为：滴定管查漏→水洗→润洗→注液、调节液面→排气泡、记录刻度→注入待测液→滴定至终点读数，通过数据进行计算； 【小问1详解】 ①a．由表，酸性>，则会和反应生成和，不能大量共存，a符合题意； b．具有强氧化性、具有还原性，两者会发生氧化还原反应，不能大量共存，b符合题意； c．酸性>，、不能反应，能大量共存，c不符合题意； d．酸性>，、不能反应，能大量共存，d不符合题意； 故选ab； ②将通入氨水中，当降至时，，溶液中； 【小问2详解】 a．溶液中既存在电离平衡：，又存在水解平衡：，室温下其水解平衡常数，说明草酸氢根离子电离大于水解，则溶液呈酸性，pH<7，不能说明草酸是弱酸，a错误； b．室温下，取pH=a（a＜3）的溶液稀释100倍后，测其pH＜a+2，说明稀释促进电离，溶液中存在电离平衡，为弱酸，b正确； c．标况下，取的溶液与足量锌粉反应，收集到体积为，强酸和弱酸都符合，和强酸弱酸无关，c错误； 故选b； 【小问3详解】 ①滴定时酸性的KMnO4溶液能氧化，生成CO2气体，同时本身被还原为Mn2+，发生反应的离子方程式为； ②由CaC2O4+H2SO4=CaSO4+H2C2O4、可以得出关系式，2 mL血液中钙离子的物质的量，200 mL该血液中含钙离子的物质的量为，含钙的质量为×40g/mol=0.02g； ③A．生成的沉淀未用蒸馏水洗涤，导致沉淀表面含草酸铵，使得标准液用量增大，测定结果偏高，A错误； B．滴定终点时发现滴定管尖嘴内有气泡生成，使得标准液用量读数偏小，测定结果偏低，B正确； C．滴定前仰视滴定管读数，使得标准液用量读数偏小，测定结果偏低，C正确； D．滴定管在盛装溶液前未润洗，导致溶液浓度减小，消耗标准溶液体积增大，测定结果偏高，D错误； 故选BC。 18. 化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。 I．某同学探究外界条件对分解速率的影响： 实验所用试剂：溶液、蒸馏水、粉末、粉末。 实验序号 溶液 温度 催化剂 收集所需时间 浓度() V(mL) 1 0.4 20 室温 无 几乎无气体产生 2 0.4 20 50℃ 无 296 3 0.4 20 室温 45 4 0.4 20 室温 100 5 m 室温 >45 （1）实验1、2的目的是其他条件相同时，研究________对分解速率的影响。 （2）对比实验3、4，能否推断对分解的催化效果比的好？________(填“能”或“不能”)，请说明理由________。 （3）实验3、5是其他条件相同时，探究浓度对该化学反应速率的影响。m处取的溶液，还应添加的试剂及用量为________ (混合后溶液体积变化忽略不计) 。 II． （4）在弱碱性条件下，的一种催化分解机理如下： 则的________，该反应的催化剂为________。 （5）298K时，将、溶液和溶液混合，发生反应：。溶液中与反应时间(t)的关系如图所示。 ①下列可判断反应达到平衡的是______(填标号)。 a． b．溶液的不再变化 c． d．不再变化 ②时______时(填“大于”“小于”或“等于”)。 【答案】（1）温度 （2） ①. 不能 ②. 所用盐溶液的阴离子种类不同，对实验可能产生干扰 （3）10mL蒸馏水 （4） ①. (a＋b＋c)kJ·mol-1 ②. Mn2+ （5） ①. bd ②. 小于 【解析】 【分析】I：探究外界因素对反应速率影响时需要控制单一变量。实验1和2的目的是探究温度对反应速率的影响；实验3和4中均添加了催化剂，想比较Fe3+与Cu2+对反应催化效果的好坏，但由于阴离子种类和浓度也不同，不能比较；根据题意，实验3和5的目的是探究浓度对该化学反应速率的影响，除了过氧化氢浓度不同外，其余条件相同，故还应添加的试剂为：10mL蒸馏水； 【小问1详解】 实验1、2的目的是其他条件相同时，研究温度对H2O2分解速率的影响； 【小问2详解】 根据分析，对比实验3、4，不能推测Cu2+对H2O2分解的催化效果比Fe3+的好，理由是：所用盐溶液的阴离子种类不同，对实验可能产生干扰； 【小问3详解】 根据分析，m处取用10mL0.4mol·L-1的H2O2溶液，还应添加的试剂及用量为：10mL蒸馏水； 【小问4详解】 根据盖斯定律，将三步基元反应相加，消去中间产物，即可得到总反应的；催化剂是反应前参与反应、反应后又重新生成的物质，因此该反应的催化剂为。 【小问5详解】 ①a．由图可知，平衡时产物c(PO)＝y mol·L−1，但平衡时反应物浓度可能与生成物相同也可能不同，所以不能用判断反应是否达到平衡，a不能用来判断； b．反应中要消耗OH−，溶液的pH会发生变化，当pH不再变化就可以判断反应达到平衡，b可以用来判断； c．v（H2O2）＝2v（H2PO）未指明是正反应速率还是逆反应速率，无法判断，c不能用来判断； d．反应中c(PO)和c(H2PO)分别是生成物与反应物，只要没有达到平衡，的比值就在不断变化，当比值不再发生变化，就说明反应达到了平衡，d可以用来判断； 答案为:b d。 ②由图可知从 tm到tn时c(PO43-)在不断增大，说明反应是在从左向右进行，正反应速率大于逆反应速率，tn时的生成物c(PO43-)浓度比tm时的要多，所以 tm时v逆小于tn时v逆。 19. 二氧化碳催化加氢合成乙烯是综合利用CO2的热点研究领域。回答下列问题： (1)CO2催化加氢生成乙烯和水的反应中，产物的物质的量之比n(C2H4)∶n(H2O)=__________。当反应达到平衡时，若增大压强，则n(C2H4)___________(填“变大”“变小”或“不变”)。 (2)理论计算表明，原料初始组成n(CO2)∶n(H2)=1∶3，在体系压强为0.1MPa，反应达到平衡时，四种组分的物质的量分数x随温度T的变化如图所示。 图中，表示C2H4、CO2变化的曲线分别是______、______。CO2催化加氢合成C2H4反应的ΔH______0(填“大于”或“小于”)。 (3)根据图中点A(440K，0.39)，计算该温度时反应的平衡常数Kp=_________(MPa)−3(列出计算式。以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。 (4)二氧化碳催化加氢合成乙烯反应往往伴随副反应，生成C3H6、C3H8、C4H8等低碳烃。一定温度和压强条件下，为了提高反应速率和乙烯选择性，应当___________________。 【答案】 ①. 1∶4 ②. 变大 ③. d ④. c ⑤. 小于 ⑥. 或等 ⑦. 选择合适催化剂等 【解析】 【分析】根据质量守恒定律配平化学方程式，可以确定产物的物质的量之比。根据可逆反应的特点分析增大压强对化学平衡的影响。根据物质的量之比等于化学计量数之比，从图中找到关键数据确定代表各组分的曲线，并计算出平衡常数。根据催化剂对化反应速率的影响和对主反应的选择性，工业上通常要选择合适的催化剂以提高化学反应速率、减少副反应的发生。 【详解】(1)CO2催化加氢生成乙烯和水，该反应的化学方程式可表示为2CO2+6H2 ⇌ CH2 = CH2+4H2O，因此，该反应中产物的物质的量之比n(C2H4)：n(H2O)=1：4。由于该反应是气体分子数减少的反应，当反应达到平衡状态时，若增大压强，则化学平衡向正反应方向移动，n(C2H4)变大。 (2) 由题中信息可知，两反应物的初始投料之比等于化学计量数之比；由图中曲线的起点坐标可知，c和a所表示的物质的物质的量分数之比为1:3、d和b表示的物质的物质的量分数之比为1:4，则结合化学计量数之比可以判断，表示乙烯变化的曲线是d，表示二氧化碳变化曲线的是c。由图中曲线的变化趋势可知，升高温度，乙烯的物质的量分数减小，则化学平衡向逆反应方向移动，则该反应为放热反应，∆H小于0。 (3) 原料初始组成n(CO2)∶n(H2)=1∶3，在体系压强为0.1Mpa建立平衡。由A点坐标可知，该温度下，氢气和水的物质的量分数均为0.39，则乙烯的物质的量分数为水的四分之一，即，二氧化碳的物质的量分数为氢气的三分之一，即，因此，该温度下反应的平衡常数(MPa)-3=(MPa)-3。 (4)工业上通常通过选择合适的催化剂，以加快化学反应速率，同时还可以提高目标产品的选择性，减少副反应的发生。因此，一定温度和压强下，为了提高反应速率和乙烯的选择性，应当选择合适的催化剂。 【点睛】本题确定图中曲线所代表的化学物质是难点，其关键在于明确物质的量的分数之比等于各组分的物质的量之比，也等于化学计量数之比（在初始投料之比等于化学计量数之比的前提下，否则不成立）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 芜湖一中2025-2026学年第一学期期中考试 高二化学 可能用到的相对原子质量：K-39 Ca-40 Mn-55 一、选择题(每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分) 1. 化学与人类生产生活密切相关，下列说法不正确的是 A. 开发地热能、太阳能、风能等新能源，减少对矿物能源的依赖 B. 研发催化剂将还原为甲醇有利于碳中和目标的实现 C. 已知，C(s，石墨)=C(s，金刚石)，则金刚石比石墨稳定 D. 升温，能增大单位体积活化分子百分数，所以反应速率增大 2. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 实验室新制氯水经光照后颜色变浅 B. 夏天打开冰镇可乐瓶盖时产生大量泡沫 C. 工业合成氨采用高温条件 D. 重铬酸钾溶液中滴加溶液，溶液由橙色变为黄色 3. 假设反应体系的始态为甲，中间态为乙，终态为丙，它们之间的变化如图所示，则下列说法不正确的是 A. B. C. D. 甲→丙的 4. 室温下，相同条件下如下的四种溶液。①pH=2的乙酸溶液；②pH=2的硫酸溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的烧碱溶液。下列说法不正确的是 A. ②③两溶液等体积混合，所得溶液中c(H+)＞c(OH-) B. 水电离的c(H+)：①=②=③=④ C. 分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：③>④>②>① D. V1L④与V2L①溶液混合后，若混合后溶液pH=7，则V1>V2 5. 下列关于热化学方程式的叙述正确的是 A. 在稀溶液中：，若将的浓与的溶液等体积混合，放出的热量等于 B. ，则 C. 已知：，则 D. 12 g石墨转化为时，放出热量： 6. 下列实验中的仪器、药品的选择或操作均正确且能达到实验目的的是 A. 测定醋酸溶液的浓度 B. 配制NaOH标准溶液 C. 测HClO溶液的pH D. 排出盛有KMnO4溶液的滴定管尖嘴内的气泡 7. 已知温度T时水的离子积常数为Kw，该温度下，将浓度为a mol/L的一元酸HA与b mol/L的一元碱BOH等体积混合，可判断溶液呈中性的依据是 A. a=b B. 混合溶液中，c(H+)+c(B+)=c(OH﹣)+c(A﹣) C. 混合溶液中，c(H+)= D. 混合溶液的pH=7 8. t℃时，某一气态平衡体系中含有X、Y、Z、W四种气体物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为：，有关该平衡体系的说法正确的是 A. 升高温度，平衡常数K增大，则正反应为吸热反应 B. 增大压强，W质量分数增加 C. 增大X浓度，平衡向正反应方向移动 D. 升高温度，若混合气体的平均相对分子质量变大，则正反应是放热反应 9. 已知液氨中存在与水相似的电离平衡：。下，液氨中的平衡浓度为。下列说法正确的是 A. 液氨中能发生反应： B. 向液氨中加入氯化铵，电离平衡逆向移动，减小 C. 增加，电离平衡正向移动，增大 D. 仅改变温度，可以使液氨中 10. 高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数。 酸 由以上表格中数据判断以下说法不正确的是 A. 在冰醋酸中可发生化学反应 B. 在冰醋酸中硝酸的电离方程式为 C. 水对这四种酸的强弱没有区分能力，但冰醋酸可以区分这四种酸的强弱 D. 向的冰醋酸溶液中加入少量氯化钠固体，的电离平衡正向移动 11. 已知体系自由能变化ΔG=ΔH-TΔS。已知两个反应的ΔG与温度的关系如图所示，下列说法不正确的是 已知：ΔH和ΔS随温度变化很小 A. 反应①的ΔS＞0 B. 反应②在600℃时能自发进行 C. 在一定温度范围内，反应①②均能自发 D. 反应②的ΔH＞0 12. 已知和可以相互转化：。在恒温条件下将一定量和的混合气体通入容积为2L的密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如图。下列说法正确的是 A. 图中Y曲线是表示浓度随时间的变化曲线 B. 前10min内为0.01mol/(L•min) C. 25min时，导致平衡移动的原因是将密闭容器的体积缩小为1L D. a、b、c、d四个点中，只有b、d点的化学反应处于平衡状态 13. 在一定温度下，BaSO4和C在一密闭容器中进行反应：BaSO4(s)+4C(s)BaS(s)+4CO(g)，CO的平衡浓度(mol/L)的对数lgc(CO)与温度的倒数的关系如图所示，下列说法中正确的是 A. Q点BaSO4的消耗速率小于生成速率 B. 该反应的ΔH<0 C. 温度是K时，反应的平衡常数为1 D. 温度不变，将R点状态的容器体积扩大，重新达到平衡时，气体的压强减小 14. 常温下，某研究小组利用电位滴定法研究盐酸滴定亚磷酸钠(Na2HPO3)溶液过程中的化学变化，得到电极电位U和溶液pH随盐酸体积的变化曲线如图所示(已知电位滴定法的原理：在化学计量点附近，被测离子浓度发生突跃，指示电极的电位也发生了突跃，进而确定滴定终点)。下列说法错误的是 A. 亚磷酸(H3PO3)为二元弱酸 ，a到b过程的反应方程式： H+ + HPO = H2PO B. 常温下，H3PO3的Ka2近似为10-6.7 C. c点由水电离出的c(H+)>10-7mol•L-1 D. d点对应的溶液中存在：c(Cl-)=2c(H3PO3)+2c(H2PO)+2c(HPO) 15. 温度为T时，在三个起始体积均为1L的密闭容器中发生反应：。达到平衡时，下列说法不正确的是 容器编号 容器类型 起始物质的量/mol 平衡时SO3的物质的量/mol SO2 O2 SO3 Ⅰ 恒温恒容 2 1 0 1.8 Ⅱ 恒温恒压 2 1 0 a Ⅲ 绝热恒容 0 0 2 b A. 容器Ⅰ中SO2的转化率小于容器Ⅱ中SO2的转化率 B. 容器Ⅰ中放出的热量为177.3kJ C. 平衡时SO3的物质的量：a>1.8，b>1.8 D. 容器Ⅱ的平衡常数大于容器Ⅲ中的平衡常数 16. 向恒容密闭容器中通入物质的量浓度均为1.0的与，一定条件下发生反应：。测得平衡时的体积分数与温度及压强的关系如图1所示。为探究速率与浓度的关系，根据相关实验数据，粗略地绘制出了两条速率—浓度关系曲线：～和～，如图2。 下列说法不正确的是 A. 压强为时，b点处 B. C. 与曲线～相对应的是图2中曲线甲 D. 降低温度，反应重新达到平衡时，、相应的平衡点分别为B、F 二、解答题(共52分) 17. I．类别万千的酸碱溶液共同构筑了化学世界的丰富多彩。 （1）已知：在25℃，有关弱电解质的电离平衡常数如下表： 弱电解质 HClO 电离平衡常数 ①下列微粒在溶液中不能大量共存的是______。 a．、 b．、 c．、 d．、 ②将通入氨水中，当降至时，溶液中______。 Ⅱ．草酸()是一种有机二元弱酸，是植物常具有的成分，具有广泛的用途。草酸晶体()无色，熔点为，易溶于水，受热易脱水、升华，以上分解。常温下它的电离常数，。回答下列问题： （2）设计实验证明草酸为弱酸的方案及其现象均正确的有__________。 a．室温下，取的溶液，测其 b．室温下，取的溶液稀释100倍后，测其 c．标况下，取的溶液与足量锌粉反应，收集到体积为 （3）草酸可以使酸性高锰酸钾()溶液褪色，生成价锰离子，医学上常用酸性溶液和草酸()溶液反应来测血液中血钙的含量。测定方法是取血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量的溶液，反应生成沉淀，将沉淀用稀硫酸溶解得到后，再用溶液滴定。 ①滴定过程中发生反应的离子方程式为__________。 ②若上述滴定中消耗了溶液，则200mL该血液中含钙____g。 ③下列情况会导致血钙含量测量值偏小的是__________(填字母)。 A．生成的沉淀未用蒸馏水洗涤 B．滴定终点时发现滴定管尖嘴内有气泡生成 C．滴定前仰视滴定管读数 D．滴定管在盛装溶液前未润洗 18. 化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。 I．某同学探究外界条件对分解速率的影响： 实验所用试剂：溶液、蒸馏水、粉末、粉末。 实验序号 溶液 温度 催化剂 收集所需时间 浓度() V(mL) 1 0.4 20 室温 无 几乎无气体产生 2 0.4 20 50℃ 无 296 3 0.4 20 室温 45 4 0.4 20 室温 100 5 m 室温 >45 （1）实验1、2的目的是其他条件相同时，研究________对分解速率的影响。 （2）对比实验3、4，能否推断对分解的催化效果比的好？________(填“能”或“不能”)，请说明理由________。 （3）实验3、5是其他条件相同时，探究浓度对该化学反应速率的影响。m处取的溶液，还应添加的试剂及用量为________ (混合后溶液体积变化忽略不计) 。 II． （4）在弱碱性条件下，的一种催化分解机理如下： 则的________，该反应的催化剂为________。 （5）298K时，将、溶液和溶液混合，发生反应：。溶液中与反应时间(t)的关系如图所示。 ①下列可判断反应达到平衡的是______(填标号)。 a． b．溶液的不再变化 c． d．不再变化 ②时______时(填“大于”“小于”或“等于”)。 19. 二氧化碳催化加氢合成乙烯是综合利用CO2的热点研究领域。回答下列问题： (1)CO2催化加氢生成乙烯和水的反应中，产物的物质的量之比n(C2H4)∶n(H2O)=__________。当反应达到平衡时，若增大压强，则n(C2H4)___________(填“变大”“变小”或“不变”)。 (2)理论计算表明，原料初始组成n(CO2)∶n(H2)=1∶3，在体系压强为0.1MPa，反应达到平衡时，四种组分的物质的量分数x随温度T的变化如图所示。 图中，表示C2H4、CO2变化的曲线分别是______、______。CO2催化加氢合成C2H4反应的ΔH______0(填“大于”或“小于”)。 (3)根据图中点A(440K，0.39)，计算该温度时反应的平衡常数Kp=_________(MPa)−3(列出计算式。以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。 (4)二氧化碳催化加氢合成乙烯反应往往伴随副反应，生成C3H6、C3H8、C4H8等低碳烃。一定温度和压强条件下，为了提高反应速率和乙烯选择性，应当___________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $