精品解析：安徽省阜南实验中学（阜南县教师进修学校）2025-2026学年高二上学期12月期中化学试题

阜南实验中学2025-2026学年度第二次质量检测高二化学试题 (考试时间：75分钟 分值：100分) 注意事项：答题前请填写好自己的姓名、班级、考号等信息，并将答案正确填写在答题卡上。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 0-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-63.5 Zn-65 一、单选题(本题共14题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。) 1. “能源”是人们生活中不可或缺的一部分，下列属于将化学能转化为热能的是 A．太阳能热水器烧水 B．干冰升华 C．天然气作燃气烧菜 D．新能源汽车电池 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．太阳能热水器烧水是太阳能转化为热能，A不符合题意； B．干冰升华是固态二氧化碳直接变为气态，属于物理变化，过程吸收热量，是热能的转移，并非化学能转化为热能，B不符合题意； C．天然气燃烧是化学能转化为热能，C符合题意； D．新能源汽车电池是电能与化学能互相转化，D不符合题意； 故答案为C。 2. 下列与金属腐蚀有关的说法中，不正确的是 A. 铝具有很强的抗腐蚀能力，是因为其不易与氧气发生反应 B. 电化学腐蚀一般可分为吸氧腐蚀和析氢腐蚀 C. 金属腐蚀的本质是金属原子失去电子被氧化的过程 D. 钢铁在潮湿空气中生锈属于电化学腐蚀 【答案】A 【解析】 【详解】A．铝的抗腐蚀能力源于其表面易形成致密氧化膜，而非不易与氧气反应，A错误； B．电化学腐蚀根据环境分为吸氧腐蚀（中性/弱酸性）和析氢腐蚀（强酸性），B正确； C．金属腐蚀本质是金属原子失电子被氧化，无论化学或电化学腐蚀均如此，C正确； D．钢铁在潮湿空气中形成微电池，发生电化学腐蚀导致生锈，D正确； 故答案选A。 3. 与生成的反应可以一步完成，也可以分两步完成，各步反应之间的关系如图所示，下列说法错误的是 A. 6 g完全燃烧放出热量为 kJ B. C. 相同质量的碳，完全燃烧比不完全燃烧放出的热量更多 D. 在一定条件下，化学反应的ΔH只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图可知1 mol C(s)完全燃烧生成CO2(g)放出热量393.5 kJ ，6 g (0.5 mol)完全燃烧放出热量为0.5 mol393.5 kJ=196.75 kJ，A正确； B．根据盖斯定律，反应热只与反应的始态和终态有关，与反应途径无关，应该是，即，B错误； C．由=（-393.5+283.0）kJ·mol-1=-110.5 kJ·mol-1，即1 mol碳与氧气反应生成CO放出热量110.5 kJ，1 mol碳完全燃烧放出热量393.5 kJ，C正确； D．化学反应的ΔH只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关，D正确； 故选B。 4. 利用水煤气可合成甲醇：。某些常见化学键的键能数据如下表： 化学键 C—O H—O 键能 351 463 436 413 则中键的键能为 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】反应的焓变ΔH等于断裂旧键吸收的总能量减去形成新键释放的总能量。 断裂的键：1 mol C≡O（键能设为x）和2 mol H-H键（2×436=872 kJ），总吸收能量为x + 872。 形成的键：3 mol C-H键（3×413=1239 kJ）、1 mol C-O键（351 kJ）、1 mol O-H键（463 kJ），总释放能量为1239+351+463=2053 kJ。 代入ΔH = -110 kJ·mol-1 -110 = (x + 872) - 2053 → x = 1071 kJ·mol-1 因此，CO中键能为1071 kJ·mol-1 【详解】根据分析答案选C。 5. 在不同情况下测得的反应速率，其中反应速率最快的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．A为固体，浓度恒定，不能用于表示反应速率； B．； C．； D．； 综上可知，反应速率最快的是C，故选C。 6. 固态碘单质升华变成碘蒸气的过程中焓变和熵变均正确的是 A. ， B. ， C. ， D. ， 【答案】B 【解析】 【详解】固态碘升华，碘单质由固态变为气态，能量升高，是吸热过程,），且气体分子混乱度显著高于固体，熵增大,，故B正确。 7. 在恒温恒容容器中发生反应，下列选项能说明反应达到平衡状态的是 A. 混合气体的压强不再改变 B. 单位时间内生成a mol A，同时生成2a mol B C. 混合气体的密度不再改变 D. 混合气体的分子总数不再改变 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应前后气体物质的量相等，总物质的量始终为2 mol，故压强始终不变，不能作为平衡标志，A不符合题意； B．生成a molA（逆反应）必然伴随生成2a molB，两者均为逆反应方向，无法判断正逆反应速率是否相等，B不符合题意； C．A为固体，反应中气体总质量会因A的消耗或生成而改变，密度=总质量/体积，当密度不变时说明总质量恒定，反应达平衡，C符合题意； D．反应前后气体分子总数均为2 mol，分子总数始终不变，不能作为平衡标志，D不符合题意； 故选C。 8. 恒容下， 反应达到平衡后提高甲醇的产率，可采取的措施是 A. 适当提高温度 B. 加入催化剂 C. 将甲醇蒸气液化分离 D. 适量减小压强 【答案】C 【解析】 【详解】A．提高温度会使平衡向吸热的逆反应方向移动，降低甲醇产率，A不符合题意； B．催化剂同等加快正逆反应速率，不影响平衡，产率不变，B不符合题意； C．液化分离甲醇蒸汽，减少生成物浓度，平衡正向移动，提高产率，C符合题意； D．减小压强使平衡向气体体积大的逆反应方向移动，产率降低，D不符合题意； 故选C。 9. 在一恒容密闭容器中，仅与发生反应生成，反应速率分别用表示。若从反应开始至达到平衡的这一段时间内，测得，则该反应的化学方程式为 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】反应速率之比为化学计量数之比，v(X):v(Y)=3:2，=1:2，令X的化学计量数为3，所以Y的计量数为2，Z的计量数为3×2=6，符合的选项为B。 10. 某温度下，在2L恒容密闭容器中投入一定量的A、B，发生反应：，12s时生成C的物质的量为0.8mol(反应进程如图所示)。下列说法中正确的是 A. 12s时B的转化率为60% B. 0∼2s内，D的平均反应速率为 C. 化学计量系数之比 D. 图中两曲线相交时，反应已达平衡 【答案】C 【解析】 【详解】A．12s时，B的物质的量浓度变化为0.5mol/L-0.3mol/L═0.2mol/L，则B的转化率为×100%═40%，故A错误； B．D的状态为固体，通常不用固体物质的物质的量浓度变化表示反应速率，故B错误； C．12s时生成C的物质的量浓度变化为═0.4mol/L，二者的化学计量数之比等于物质的量浓度变化之比，则b：c═0.2mol/L：0.4mol/L═1：2，故C正确； D．图中两曲线相交之后，A、B的浓度继续变化，说明此时反应继续正向进行，故D错误； 答案选C。 11. 已知：。若反应速率分别用、、、表示，则下列关系不正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据反应式系数比，与速率比为4:5，即4v()=5v()，等式成立，故A正确； B．与的速率比为4:6=2:3，正确关系应为3v()=2v()，而选项B为2v()=3v()，比例颠倒，故B错误； C．与的速率比为4:6=2:3，即3v()=2v()，等式成立，故C正确； D．与的速率比为5:4，即4v()=5v()，等式成立，故D正确； 故答案选B。 12. 二甲醚是一种新型能源，被誉为“21世纪的清洁燃料”。用和合成二甲醚的反应为，对于该反应，下列说法错误的是 A. 升高温度，正反应速率和逆反应速率均增大 B. 恒温恒容下，增大的量，可以加快反应速率 C. 及时分离出二甲醚，可以加快正反应速率 D. 升高温度可增加反应物分子中活化分子的百分数 【答案】C 【解析】 【详解】A．温度升高，反应物和生成物的活化分子数目和百分数都增加，正、逆反应的有效碰撞次数均增大，反应速率均增大，A正确； B．恒温恒容下，增大反应物一氧化碳的量，反应物的浓度增大，反应速率加快，B正确； C．及时分离出二甲醚，生成物的浓度减小，正、逆反应速率均减小，C错误； D．温度升高，反应物和生成物的活化分子数目和百分数都增加，D正确； 故选C。 13. 下列有关活化分子与活化能的说法正确的是 A. 活化分子间所发生的碰撞均为有效碰撞 B. 活化分子的平均能量称为活化能 C. 增大压强可使活化分子百分数增加，有效碰撞次数增多，反应速率加快 D. 升高温度可使活化分子百分数增加，有效碰撞次数增多，反应速率加快 【答案】D 【解析】 【详解】A．活化分子间的碰撞需要合适取向才能成为有效碰撞，并非所有碰撞都有效，A不符合题意； B．活化能是活化分子平均能量与所有分子平均能量的差值，而非活化分子自身的平均能量，B不符合题意； C．增大压强（如压缩气体）仅增加单位体积内活化分子数，但活化分子百分数不变，C不符合题意； D．升高温度使更多分子获得能量成为活化分子，活化分子百分数增加，有效碰撞次数增多，反应速率加快，D符合题意； 故选D。 14. 在密闭容器中的一定量混合气体发生反应，平衡时测得的浓度为。保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得的浓度为，下列有关判断正确的是 A. B. 平衡正向移动 C. 平衡常数减小 D. B的转化率降低 【答案】D 【解析】 【分析】平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，如平衡不移动，则A的浓度应降低为0.25mol/L，而此时为0.3mol/L，则说明降低压强平衡向逆方向移动，则正反应为气体分子数减小的反应； 【详解】A．由分析可知，将容器的容积扩大到原来的两倍，即减小压强，减小压强平衡向逆方向移动，说明反应物气体的计量数之和大于生成物气体的计量数，应为x+y>z，A不符合题意； B．由分析可知，平衡向逆方向移动，B不符合题意； C．温度不变，化学平衡常数不变， C不符合题意； D．由分析可知，平衡向逆方向移动，B的转化率降低，D符合题意； 故选D。 二、填空题(本题共4个小题，共58分。) 15. 图中X是直流电源。Y烧杯中c、d为石墨棒，Z烧杯中e、f是质量相同的铜棒。接通电路后，发现d附近溶液显红色。 （1）①电源b极为________(填“正”“负”或“阴”“阳”，下同)极。 ②Z烧杯中e为________极。 ③连接Y、Z烧杯线路中，电子流动的方向是d________(填“→”或“←”)e。 （2）①写出Y烧杯中c极上的电极反应式：_______________________________ ②写出Y烧杯中总反应的化学方程式：________________________________ ③写出Z烧杯中e极上的电极反应式：_______________________________ （3）①电解2 min后，取出e、f，洗净、烘干、称量，质量差为1.28 g，在通电过程中，电路中通过的电子为______mol。 ②若Y烧杯中溶液体积为500 mL(电解后体积可视为不变)，电解反应的速率v(OH－)＝________。 【答案】 ①. 负 ②. 阳 ③. ← ④. 2Cl－－2e－=Cl2↑ ⑤. 2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ ⑥. Cu－2e－=Cu2＋ ⑦. 0.02 ⑧. 0.02 mol·L－1·min－1 【解析】 【分析】X为直流电源，Y烧杯中c、d为石墨棒，Z烧杯中e、f是质量相同的铜棒，接通电路后发现d附近溶液显红色，因为Y中盛有饱和氯化钠溶液(含少量酚酞)，所以d附近生成OH-，则d极为电解池阴极，c极为电解池阳极，a为直流电源正极，b为直流电源负极，据此分析作答。 【详解】（1）①由上面分析可知b为直流电源负极。②Z烧杯中e与原电池正极相连，则e为阳极。③外电路中，电流由正极流出，最后流入负极，因为a为直流电源正极，b为直流电源负极，所以连接Y、Z烧杯线路中，电流方向是从d流向e，电子流向与电流方向相反，则电子流向是从e流向d。 （2）①c极为电解池阳极，电解饱和氯化钠溶液，阳极上Cl-失电子发生氧化反应生成Cl2，电极反应式为：2Cl--2e-=Cl2↑。②Y烧杯中为惰性电极电解饱和氯化钠溶液，其总反应的化学方程式为：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。③Z烧杯中e与电源正极相连，为阳极，Cu作阳极发生氧化反应，电极反应式为Cu-2e-=Cu2+。 （3）①e极反应为：Cu-2e-=Cu2+，质量减少，f极反应为：Cu2++2e-=Cu，质量增加，根据得失电子守恒，e极减少的质量等于f极增加的质量；因为e、f两极质量差为1.28g，所以e极减少0.64g，物质的量为0.01mol，失去0.02mol电子，f极增加0.64g，物质的量为0.01mol，得到0.02mol电子，故电路中通过的电子为0.02mol。②Y烧杯中阴极反应为：2H2O-2e-=2OH-+H2↑，根据前面的计算，电解2min后，电路中通过0.02mol电子，所以生成0.02molOH-，故电解反应的速率v(OH-)=0.02mol÷0.5L÷2min=0.02mol•L-1•min-1。 【点睛】本题考查电解池的工作原理，正确判断电源的正负极以及电解池的阴阳极上的反应是解题关键，明确该装置相当于两个串联的电解池，注意氧化还原反应原理的运用，熟记常见离子放电顺序并正确书写电极反应。本题解题思路：首先根据惰性电极电解饱和氯化钠溶液，d极附近显红色，判断d极生成OH-，从而判断电源的正负极和电解池的阴阳极，再结合电解池中两极上的反应及电子、离子等运动方向进一步分析。第(3)小题①为易错点，注意两极质量差为1.28g，并不是生成的Cu是1.28g，要根据e、f两极的反应正确计算反应或生成Cu的质量。 16. 足量碳和在密闭容器中发生反应： ，一段时间后达到平衡状态。回答下列问题： （1）增加碳的量，化学反应速率___________(填“增大”“减小”或“不变”)。升高温度，物质的量浓度增大的是___________(填化学式)。 （2）恒压条件下充入，平衡___________(填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”)。平衡常数___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 （3）恒压下充入，正反应速率___________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，逆反应速率___________，平衡___________(填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”)，再平衡时的物质的量浓度和原平衡相比___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 【答案】（1） ①. 不变 ②. CO （2） ①. 正向移动 ②. 不变 （3） ①. 增大 ②. 减小 ③. 正向移动 ④. 不变 【解析】 【小问1详解】 因为碳是固体，增加碳的量，化学反应速率不变；升高温度，平衡正向移动，生成物的物质的量浓度增大，即CO的浓度增大； 【小问2详解】 恒压条件下充入N2，体积增大，分压减小，平衡正向移动；平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数K不变； 【小问3详解】 恒压下充入CO2，CO2的分压增大，Qp<Kp，平衡正向移动，正反应速率增大，CO的分压减小，逆反应速率减小，平衡正向移动，再平衡时CO2的物质的量浓度和原平衡相比不变。 17. 在2 L密闭容器内，800℃时反应体系中，随时间的变化如下表： 时间 0 1 2 3 4 5 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007 （1）写出该反应的平衡常数表达式：___________。已知：，则该反应是___________热反应。 （2）___________。 （3）图中表示的浓度随时间变化的曲线是___________。 （4）能说明该反应已达到平衡状态的是___________。 A. B. 容器内压强保持不变 C. D. 容器内密度保持不变 （5）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是___________。 A. 及时分离出气体 B. 适当升高温度 C. 增大的浓度 D. 选择高效催化剂 【答案】（1） ①. ②. 放热 （2） （3）b （4）BC （5）C 【解析】 【小问1详解】 根据平衡常数的数学表达式，该反应的平衡常数K=；已知K(300℃)＞K(350℃)，温度降低，平衡常数增大，说明该反应为放热反应； 【小问2详解】 根据化学反应速率数学表达式：v(NO)==3×10-3mol/(L·s)，v(O2)==1.5×10-3mol/(L·s); 【小问3详解】 NO2为生成物，随着反应进行，c(NO2)增大，NO起始浓度为0.01mol/L，该反应为可逆反应，因此达到平衡时，c(NO2)＜0.01mol/L，b曲线代表是NO2浓度随时间变化； 【小问4详解】 A．没有指明反应速率方向，不能说明反应达到平衡，故A不符合题意； B．相同条件下，压强之比等于气体物质的量之比，该反应为气体物质的量减小的反应，即当容器内压强保持不变，说明反应达到平衡，故B符合题意； C．反应方向为一正一逆，且速率之比等于化学计量数之比，因此v逆(NO)=2v正(O2)说明反应达到平衡，故C符合题意； D．组分都是气体，混合气体质量不变，容器为恒容，容器内密度不变，不能说明反应达到平衡，故D不符合题意； 故答案为BC； 【小问5详解】 A．及时分离出NO2气体，虽然平衡向正反应方向移动，但反应速率不会增大，故A不符合题意； B．该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，故B不符合题意； C．增大氧气浓度，反应物浓度增大，平衡正向移动，气体浓度增大，反应速率增大，故C符合题意； D．催化剂对化学平衡移动无影响，故D不符合题意； 答案为C。 18. 氨及其化合物对自然界生物的繁衍起着至关重要的作用。完成下列填空： （1）参与的反应条件往往较苛刻，从键能的角度解释原因_______。 （2）与反应生成的能量变化如图所示。与制备的热化学方程式为_______。中N—H的键能为_______。 （3）对于合成氨反应，既可以提高平衡体系中的百分含量，又能加快反应速率的措施_______。 A. 升高温度 B. 将平衡体系中的氨气分离出米 C. 增大体系压强 D. 加入合适的催化剂 【答案】（1）氮分子中存在氮氮叁键，键能较大，故较难参与化学反应 （2） ①. ②. （3）C 【解析】 【小问1详解】 氮分子中存在氮氮叁键，键能较大，故较难参与化学反应； 【小问2详解】 由图可知，0.5mol完全反应生成1mol的焓变为(a-b)kJ/mol，故与制备的热化学方程式为；由图可知1mol分解为氮原子、氢原子吸收能量为bkJ，则中的键能为； 【小问3详解】 A．反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，氨气含量减小，A不符合题意；     B．将平衡体系中的氨气分离出来，物质浓度减小，反应速率减小，B不符合题意； C．反应气体分子数减小的反应，增大体系压强，反应速率加快且平衡正向移动，C符合题意；     D．加入合适的催化剂，能加快反应速率，但是不该变平衡移动，D不符合题意； 故选C。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 阜南实验中学2025-2026学年度第二次质量检测高二化学试题 (考试时间：75分钟 分值：100分) 注意事项：答题前请填写好自己的姓名、班级、考号等信息，并将答案正确填写在答题卡上。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 0-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-63.5 Zn-65 一、单选题(本题共14题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。) 1. “能源”是人们生活中不可或缺的一部分，下列属于将化学能转化为热能的是 A．太阳能热水器烧水 B．干冰升华 C．天然气作燃气烧菜 D．新能源汽车电池 A. A B. B C. C D. D 2. 下列与金属腐蚀有关的说法中，不正确的是 A. 铝具有很强的抗腐蚀能力，是因为其不易与氧气发生反应 B. 电化学腐蚀一般可分为吸氧腐蚀和析氢腐蚀 C. 金属腐蚀的本质是金属原子失去电子被氧化的过程 D. 钢铁在潮湿空气中生锈属于电化学腐蚀 3. 与生成的反应可以一步完成，也可以分两步完成，各步反应之间的关系如图所示，下列说法错误的是 A. 6 g完全燃烧放出热量为 kJ B. C. 相同质量的碳，完全燃烧比不完全燃烧放出的热量更多 D. 在一定条件下，化学反应的ΔH只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关 4. 利用水煤气可合成甲醇：。某些常见化学键的键能数据如下表： 化学键 C—O H—O 键能 351 463 436 413 则中键的键能为 A. B. C. D. 5. 在不同情况下测得的反应速率，其中反应速率最快的是 A. B. C. D. 6. 固态碘单质升华变成碘蒸气的过程中焓变和熵变均正确的是 A. ， B. ， C. ， D. ， 7. 在恒温恒容容器中发生反应，下列选项能说明反应达到平衡状态的是 A. 混合气体的压强不再改变 B. 单位时间内生成a mol A，同时生成2a mol B C. 混合气体的密度不再改变 D. 混合气体的分子总数不再改变 8. 恒容下， 反应达到平衡后提高甲醇的产率，可采取的措施是 A. 适当提高温度 B. 加入催化剂 C. 将甲醇蒸气液化分离 D. 适量减小压强 9. 在一恒容密闭容器中，仅与发生反应生成，反应速率分别用表示。若从反应开始至达到平衡的这一段时间内，测得，则该反应的化学方程式为 A. B. C. D. 10. 某温度下，在2L恒容密闭容器中投入一定量的A、B，发生反应：，12s时生成C的物质的量为0.8mol(反应进程如图所示)。下列说法中正确的是 A. 12s时B的转化率为60% B. 0∼2s内，D的平均反应速率为 C. 化学计量系数之比 D. 图中两曲线相交时，反应已达平衡 11. 已知：。若反应速率分别用、、、表示，则下列关系不正确的是 A. B. C. D. 12. 二甲醚是一种新型能源，被誉为“21世纪的清洁燃料”。用和合成二甲醚的反应为，对于该反应，下列说法错误的是 A. 升高温度，正反应速率和逆反应速率均增大 B. 恒温恒容下，增大的量，可以加快反应速率 C. 及时分离出二甲醚，可以加快正反应速率 D. 升高温度可增加反应物分子中活化分子的百分数 13. 下列有关活化分子与活化能的说法正确的是 A. 活化分子间所发生的碰撞均为有效碰撞 B. 活化分子的平均能量称为活化能 C. 增大压强可使活化分子百分数增加，有效碰撞次数增多，反应速率加快 D. 升高温度可使活化分子百分数增加，有效碰撞次数增多，反应速率加快 14. 在密闭容器中的一定量混合气体发生反应，平衡时测得的浓度为。保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得的浓度为，下列有关判断正确的是 A. B. 平衡正向移动 C. 平衡常数减小 D. B的转化率降低 二、填空题(本题共4个小题，共58分。) 15. 图中X是直流电源。Y烧杯中c、d为石墨棒，Z烧杯中e、f是质量相同的铜棒。接通电路后，发现d附近溶液显红色。 （1）①电源b极为________(填“正”“负”或“阴”“阳”，下同)极。 ②Z烧杯中e为________极。 ③连接Y、Z烧杯线路中，电子流动的方向是d________(填“→”或“←”)e。 （2）①写出Y烧杯中c极上的电极反应式：_______________________________ ②写出Y烧杯中总反应的化学方程式：________________________________ ③写出Z烧杯中e极上的电极反应式：_______________________________ （3）①电解2 min后，取出e、f，洗净、烘干、称量，质量差为1.28 g，在通电过程中，电路中通过的电子为______mol。 ②若Y烧杯中溶液体积为500 mL(电解后体积可视为不变)，电解反应的速率v(OH－)＝________。 16. 足量碳和在密闭容器中发生反应： ，一段时间后达到平衡状态。回答下列问题： （1）增加碳的量，化学反应速率___________(填“增大”“减小”或“不变”)。升高温度，物质的量浓度增大的是___________(填化学式)。 （2）恒压条件下充入，平衡___________(填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”)。平衡常数___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 （3）恒压下充入，正反应速率___________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，逆反应速率___________，平衡___________(填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”)，再平衡时的物质的量浓度和原平衡相比___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 17. 在2 L密闭容器内，800℃时反应体系中，随时间的变化如下表： 时间 0 1 2 3 4 5 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007 （1）写出该反应的平衡常数表达式：___________。已知：，则该反应是___________热反应。 （2）___________。 （3）图中表示的浓度随时间变化的曲线是___________。 （4）能说明该反应已达到平衡状态的是___________。 A. B. 容器内压强保持不变 C. D. 容器内密度保持不变 （5）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是___________。 A. 及时分离出气体 B. 适当升高温度 C. 增大的浓度 D. 选择高效催化剂 18. 氨及其化合物对自然界生物的繁衍起着至关重要的作用。完成下列填空： （1）参与的反应条件往往较苛刻，从键能的角度解释原因_______。 （2）与反应生成的能量变化如图所示。与制备的热化学方程式为_______。中N—H的键能为_______。 （3）对于合成氨反应，既可以提高平衡体系中的百分含量，又能加快反应速率的措施_______。 A. 升高温度 B. 将平衡体系中的氨气分离出米 C. 增大体系压强 D. 加入合适的催化剂 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $