精品解析：安徽省芜湖市镜湖区安徽师范大学附属中学2025-2026学年高二上学期11月期中化学试题

2025-2026学年高二年级上学期期中素质检测 化学试题(A卷) (考试时间：75分钟 满分：100分) 考生注意： 1、本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2、答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将自己的姓名、准考证号填涂在答题卡上。 3、考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4、可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 第Ⅰ卷(选择题，共42分) 一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 能源是人们生活中不可或缺的一部分。下列属于将化学能转化为热能的是 A. 天然气燃烧 B. 电炉取暖 C. 钻木取火 D. 手机充电 【答案】A 【解析】 【详解】A．天然气燃烧是甲烷与氧气发生化学反应，释放热量，将化学能转化为热能，A正确； B．电炉取暖通过电流产生热能，属于电能转化为热能，不涉及化学能转化，B错误； C．钻木取火是先通过摩擦将机械能转化为热能，使木材达到着火点引发燃烧，其起始能量转化形式为机械能转化为热能，C错误； D．手机充电是电能转化为化学能储存，不符合题意，D错误； 故选A。 2. 关于热化学方程式，下列说法正确的是 A. 已知 ，则更稳定 B. 的单位中“mol-1”是指“每摩尔反应” C. ，，则大于 D. 的燃烧热为，则燃烧的热化学方程式为 【答案】B 【解析】 【详解】A．ΔH＞0说明该反应吸热，HCN(g)能量低于HNC(g)，HCN更稳定，A错误； B．的单位中“mol-1”是指“每摩尔反应”，符合热化学方程式定义，B正确； C．气态硫燃烧释放热量比固态硫更多，ΔH1和ΔH2均为负值，ΔH1更小（更负），故ΔH1＜ΔH2，C错误； D．燃烧热是指1mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物（如应为液态）时所放出的热量。题干中的燃烧热为，则其热化学方程式为，D错误； 故选B。 3. 下列对化学反应速率描述正确的是 A. 对有气体参加的化学反应，增大压强化学反应速率一定加快 B. 向反应体系中加入某一反应物，化学反应速率一定加快 C. 对于正反应是吸热可逆反应，升高温度正反应速率增大，逆反应速率减小 D. 加入适宜的催化剂，能降低正逆反应的活化能，故正逆反应速率都加快 【答案】D 【解析】 【详解】A．若通过加入无关气体(如稀有气体)来增大压强，反应物浓度不变，反应速率不变，因此增大压强不一定能加快速率，A错误； B．若加入的是固体或纯液体反应物，其浓度视为常数，反应速率不会加快，B错误； C．升高温度会同时增大正、逆反应速率，而非逆反应速率减小，C错误； D．催化剂能同等程度地降低正、逆反应的活化能，使正逆反应速率均加快，D正确； 故答案为：D。 4. 在、下，由最稳定的单质生成物质的反应焓变，叫做物质的标准 摩尔生成焓，用符号表示。已知：单质的标准摩尔生成焓为0，下列有关反应的焓变判断正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】反应焓变=Σ(产物生成焓)-Σ(反应物生成焓)，产物为CH3OH(g)(c)和H2O(l)(b)，反应物为CO2(g)(e)（H2为单质生成焓为0），故，B项正确；故选B。 5. 某温度下，在金(Au)表面发生分解反应：，该反应的速率方程为(k为速率常数，k只与温度、催化剂、接触面积等有关，与浓度、压强无关，n为反应级数)，实验测得剩余的压强与时间的关系如图所示： 下列说法正确的是 A. n=1 B. 速率常数 C. 60分钟时 D. 其他条件不变，增大的起始压强，反应速率增大 【答案】C 【解析】 【分析】分析图像可知，剩余的压强与时间成线性关系，说明反应速率是恒定的，与的压强无关，即n=0，据此分析解答。 【详解】A．由分析可知，n=0，故A错误； B．反应速率，从反应开始至40min，，；速率方程为，所以，故B错误； C．由得60min时的，故C正确； D．因为n=0，速率方程为，反应速率与压强无关，所以增大的起始压强，反应速率不变，故D错误； 故答案选C。 6. 下列对颜色变化的解释错误的是 选项 颜色变化 解释 A 压缩封装有和混合气体的注射器，混合气体的颜色先变深又逐渐变浅 增大压强(减小容器的容积)，气体浓度增大，会使化学平衡向气体减少的方向移动 B 向溶液中加入溶液，充分振荡后滴加KSCN溶液，溶液颜色变红 与的反应为可逆反应 C 光照时，氯水的黄绿色褪去 光照时，HClO分解，减小，平衡正向移动 D 适当加热滴有紫色石蕊的磷酸溶液，溶液红色加深 磷酸电离为吸热过程，温度升高，溶液酸性增强 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．压缩导致浓度增大颜色变深，随后平衡向生成方向移动，颜色变浅，解释正确，A不符合题意； B．与反应后，过量，加入KSCN会显红色，无法证明反应可逆，解释错误，B符合题意； C．HClO分解使不断转化，平衡右移导致颜色褪去，解释正确，C不符合题意； D．磷酸电离吸热，升温促进电离使浓度增大，解释正确，D不符合题意； 故答案选B。 7. 向的恒容密闭容器中通入，发生反应，测得不同温度下反应体系中和的物质的量随时间的变化如图所示。下列说法错误的是 A. B. C. 温度下的浓度平衡常数 D. 温度下，反应达到平衡状态时，混合气体中的体积分数为 【答案】C 【解析】 【分析】T2温度下，平衡时n(A)=3mol，Δn(A)=6mol，Δn(B)=3mol，反应速率比等于系数比，则A、B系数比为2：1，故，反应为； 【详解】A．温度越高反应速率越快，达到平衡时间越短；由图像可知T1条件下反应先达到平衡，故T1 > T2，A正确； B．由分析，，B正确； C．反应为，T1温度下，平衡时n(A)=5mol，则Δn(A)=4mol，、生成2mol B、4molC，容器体积2L，平衡常数，C错误； D．结合分析，T2温度下，平衡时n(A)=3mol、n(B)=3mol、n(C)=6mol，总物质的量12mol，C的体积分数，D正确； 故选C。 8. 工业合成氨是人类科学技术一项重大突破。下列说法正确的是 A. 工业合成氨一般选择400~500℃是为了促进平衡正向移动 B. 将生成的氨气及时液化分离，可促进平衡正向移动，加快反应速率 C. 由于在空气中含量高，因此可以直接将空气与氢气混合通入反应炉 D. 工业合成氨中未转化的合成气循环利用，可以提高反应物的转化率 【答案】D 【解析】 【详解】A．工业合成氨选择400~500℃是为了催化剂活性最佳，高温不利于放热反应的平衡正向移动，A错误； B．及时分离氨气可减少产物浓度，促进平衡正向移动，反应物、生成物浓度均会降低，反应速率降低，B错误； C．空气中氧气与氢气混合可能爆炸，且杂质会使催化剂中毒，需纯化氮气，C错误； D．未转化的合成气循环利用可提高原料利用率，相当于提高总转化率，D正确； 故选D。 9. 某温度下，向1L恒容密闭容器中加入发生反应：有关数据如表所示。下列说法正确的是 时间段/min 产物的平均生成速率 0~2 0.20 0~4 0.15 0~6 0.10 A. 时，的浓度为 B. 时的体积分数大于时的体积分数 C. 时，的物质的量为 D. 时，加入后平衡正向移动 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应开始一段时间，随着时间的延长，产物Y的平均生成速率逐渐减小，则0~1 min内Y的平均生成速率大于0~2 min内的平均生成速率，故1min时，Y的浓度大于0.2 mol/L，A项错误； B．反应生成的X与Y的物质的量之比恒等于1:2，反应体系中只有X和Y为气体，相同条件下，体积之比等于物质的量之比，故X的体积分数始终约为33.3%，B项错误； C．由表中数据知4 min时生成Y0.6 mol，6 min时生成Y也是0.6 mol，则说明4 min时反应就达到平衡，故5 min时反应处于平衡状态，此时生成Y为0.6 mol，则M的转化量为0.6 mol，初始M的物质的量为2.0 mol，剩余M的物质的量为1.4 mol，C项正确； D．M为固体，加入M，反应速率不变，平衡不移动，D项错误； 故选C。 10. 下列变化不能用勒夏特列原理解释的是 A. 可逆反应平衡后，缩小容器容积，气体颜色加深 B. 用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳气体中的少量HCl气体 C. 工业上生产硫酸的过程中，使用过量的空气以提高SO2的利用率 D. ，工业上将钾蒸气从反应混合体系中分离出来，以制备金属钾 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应前后气体体积不变化，缩小容积（增大压强）不会使平衡发生移动，气体颜色加深只是因为c(NO2)增大，不能用勒夏特列原理解释，A错误； B．二氧化碳溶解时存在平衡，饱和碳酸氢钠溶液中存在大量，可抑制二氧化碳溶解，故除杂时饱和碳酸氢钠溶液几乎不会损耗二氧化碳，能用勒夏特列原理解释，B正确； C．工业上生产硫酸的过程中有平衡，增加O2浓度使平衡右移，提高SO2利用率，能用勒夏特列原理解释，C正确； D．分离出K蒸气（产物）促使平衡右移，能用勒夏特列原理解释，D正确； 故选A。 11. 下列图示实验的相应操作正确的是 A. 用图1装置测定中和反应的反应热，碱液需分批加入内筒 B. 用图2装置测量的体积，恢复至室温后直接读数 C. 用图3装置分液，先打开分液漏斗上方的玻璃塞，再打开下方的活塞 D. 用图4装置配制溶液，定容时加蒸馏水，用玻璃棒引流至刻度线 【答案】C 【解析】 【详解】A．测定中和反应反应热，需减少热量损失，迅速一次性倒入碱液并盖杯盖可减少热量散失，A错误； B．测量O2体积时，恢复室温可消除温度对体积影响，然后还要调整液面相平使内外气压相等，读数准确，B错误； C．分液时，打开分液漏斗上方玻璃塞可平衡气压，确保液体顺利流下，C正确； D．配制溶液定容时，应先加蒸馏水至离刻度线1-2cm，再改用胶头滴管滴加至刻度线，直接用玻璃棒引流至刻度线易导致溶液体积超过刻度，D错误； 故选C。 12. 下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃)。下列说法错误的是 HCN ； ； A. 的酸性强于 B. 少量草酸与足量溶液反应的离子方程式： C. 常温下，向溶液中加入固体，的值增大 D. 溶液的酸性主要是由决定的 【答案】B 【解析】 【详解】A．的，HCN的，Ka越大酸性越强，因此的酸性强于HCN，A正确； B．草酸的远大于的，因此与反应时，应分两步中和两个H+，生成和，而非直接生成CO2，B错误； C．向HCN溶液中加入NaOH，H+被中和，HCN电离平衡右移，c(CN-)增大，c(HCN)减小，因此的值增大，C正确； D．的远大于，说明H+主要来自第一步电离，D正确； 综上所述，答案为B。 13. 一定压强下，乙烯水合反应为： 已知： 气体均视为理想气体，下列说法正确的是 A. 反应的活化能： B. 恒温恒容充入，平衡向左移动 C. 随温度升高而降低 D. 平衡后，升高温度， 【答案】C 【解析】 【详解】A．ΔH = E正 - E逆，题目中ΔH = -34585 -26.4T，为负值且随温度升高更负，说明E正 < E逆，A错误； B．恒温恒容充入N2，总压增大但各反应物分压不变，平衡不移动，B错误； C．由ΔG = ΔH - TΔS代入数据得ΔS = -71.59 -26.4lnT，温度T升高时lnT增大，ΔS更小，ΔS随温度升高而降低，C正确； D．该反应的ΔH<0，为放热反应，升温使放热反应的逆反应速率增加更多，Δv逆 > Δv正，D错误； 故选C。 14. 向恒容密闭容器Ⅰ和Ⅱ(容积均为2 L)中都充入NO和CO气体，发生反应： ，各物质的起始物质的量见下表。实验测得两容器在不同温度下达到平衡时的物质的量如下图所示，下列说法错误的是 容器 起始物质的量 NO CO Ⅰ 1 mol 3 mol Ⅱ 6 mol 2 mol A. 若容器内气体的平均摩尔质量不变，说明该反应达到平衡状态 B. N点的平衡常数为0.04 C. 若将容器I的容积改为1 L，则T1温度下达到平衡时NO的转化率为25% D. 图中M点所示条件下，再通入2 mol CO和2 mol ，此时v(正)>v(逆) 【答案】C 【解析】 【分析】由图得，其他条件不变，升高温度，平衡时二氧化碳的物质的量减小，反应逆向移动，所以焓变小于零。 【详解】A．该反应中涉及的物质均为气体，所以气体总质量不变，因为该反应气体分子数减小，所以气体总物质的量不变可以作为平衡状态的判断依据，而气体的平均摩尔质量等于气体总质量除以气体总物质的量，所以气体平均摩尔质量不变可以作为平衡状态的判断依据，A正确； B．温度不变，平衡常数不变，所以N点的平衡常数与M点相同，M点平衡时CO2物质的量为1 mol，所以消耗了NO与CO各1 mol，分别剩余5 mol与1 mol，生成N2物质的量为0.5 mol，平衡常数为，B正确； C．将容器I的容积改为1 L，设T1温度下达到平衡时NO的转化率为25%，列出三段式为： ，此时K=≠0.04，没有达到平衡，C错误。 D．根据浓度商为，平衡时浓度商等于平衡常数，加入2 mol CO与2 mol N2，浓度商为<0.04，浓度商小于平衡常数，平衡正向移动，此时正反应速率大于逆反应速率，D正确； 故选C。 第Ⅱ卷(非选择题，共58分) 15. 化学反应中的能量变化通常表现为热量变化，研究热量变化具有重要的意义。 （1）下列变化过程属于吸热反应的是___________。 ①二氧化碳通过炽热的炭②氯化铵固体溶于水③氢气在氯气中燃烧④碳酸氢钠与盐酸混合⑤液态水变成水蒸气 （2）利用简单碰撞理论和活化能概念可解释反应过程中的能量变化，下列关于简单碰撞理论的说法正确的是___________。 A. 发生有效碰撞的分子一定是活化分子 B. 活化分子间的碰撞一定是有效碰撞 C. 某些反应的点燃或者加热条件是为了使普通分子获得能量转变为活化分子 D. 反应的活化能越大，则反应过程中单位体积内的有效碰撞次数越多 （3）实验室用盐酸、溶液和如图所示装置进行中和热的测定实验，得到的数据如表所示。 实验次数 起始温度 终止温度 盐酸 溶液 1 20.2 20.3 23.7 2 20.3 20.5 23.8 3 21.5 21.6 24.9 ①关于实验中的操作分析正确的是___________。 A．用温度计测量盐酸溶液温度后，立即用同一支温度计测量溶液温度 B．玻璃搅拌器在实验过程中应上下移动 C．混合溶液时应该迅速加入再盖紧杯盖，然后立即读数 ②小美同学在实验过程中发现外壳稍微发烫，则实验测得中和反应热___________(偏大、偏小、无影响) ③经数据处理，，则该实验测得的=___________(溶液密度按计算，反应后混合溶液的比热容按4.18J/()计算，结果保留三位有效数字)。 【答案】（1）①④ （2）AC （3） ①. B ②. 偏大 ③. -56.8 【解析】 【分析】中和热测定要使用稀的强酸、强碱溶液反应，且实验中要尽量操作迅速，且保证热量尽量不散失，防止产生实验误差； 【小问1详解】 ①二氧化碳通过炽热的炭时，发生反应生成一氧化碳，需要不断提供热量，该反应为吸热反应； ②氯化铵固体溶于水是吸热过程，物理变化； ③氢气在氯气中燃烧过程中放热，属于放热反应； ④碳酸氢钠与盐酸混合反应过程中吸收热量，是吸热反应； ⑤液态水变成水蒸气，是吸热过程，物理变化； 故属于吸热反应的是①④； 【小问2详解】 A．发生有效碰撞的分子一定是活化分子，因为只有活化分子才具有足够的能量和合适的取向发生有效碰撞，A正确； B．活化分子之间的碰撞不一定是有效碰撞，还需要合适的取向，B错误； C．某些反应的点燃或者加热条件是为了使普通分子获得能量转变为活化分子，这样才能发生反应，C正确； D．反应活化能越大，活化分子百分数越小，单位体积内的有效碰撞次数越少，D错误； 故选AC。 【小问3详解】 ①A．用温度计测量盐酸溶液温度后，立即用同一支温度计测量溶液温度，残留盐酸和氢氧化钠溶液反应放热，导致测量误差，A错误； B．玻璃搅拌器在实验过程中应上下移动，使得溶液混合加快反应，B正确； C．混合溶液时应该迅速加入再盖紧杯盖，然后测量温度，应该读取反应过程中的最高温度数值，C错误； 故选B； ②小美同学在实验过程中发现外壳稍微发烫，说明存在热量损失，导致测得放热数值偏小，放热焓变为负值，则实验测得中和反应热偏大； ③盐酸、溶液反应过程中氢氧化钠过量，盐酸都反应，HCl为0.050L×0.5mol/L=0.025mol，结合反应，反应生成0.025mol水，经数据处理，，放热反应焓变为负值，则该实验测得的。 16. 实现碳中和方法之一是二氧化碳捕捉再利用，研究转化为、、等的重整技术是科学家研究的热点课题，回答下列问题。 反应i： 反应ii： （1）已知断裂化学键所吸收的能量数据如下表，则 =___________。 化学键 O-H C-H C=O 能量/kJ 436 463 413 803 （2）在一定温度下，向密闭容器中充入和，仅发生反应ii． ①反应ii能在___________(填“高温”、“低温”或“任何温度”)下自发进行。 ②下列情况表明反应ii已达到平衡状态的是___________(填字母)。 a．混合气体的密度保持不变 b．的转化率保持不变 c．的体积分数保持不变 d．与的物质的量之比不再改变 （3）高温下分解产生的催化与反应生成，部分历程如图1，其中吸附在催化剂表面的物种用*标注，所示步骤中最慢的基元反应方程式为___________ （4）工业用二氧化碳加氢可合成乙醇：。保持压强为，向密闭容器中投入一定量和发生上述反应，的平衡转化率与温度、投料比(起始加入的与的物质的量之比)的关系如图2所示。 ①投料比、与由小到大的顺序为___________。 ②其他条件不变，点对应起始反应物置于某恒容密闭容器中，则平衡时的转化率___________50%(填“＞”“=”或“＜”)。 【答案】（1）+105 （2） ①. 低温 ②. b （3）(或) （4） ①. m1＜m2＜m3 ②. ＜ 【解析】 【小问1详解】 根据表中键能计算，由盖斯定律得。 【小问2详解】 ①即自发，反应ii焓变小于零，熵变小于零，故低温自发； ②a．反应在恒容容器中进行，混合气体的密度始终不变，不能说明达到平衡，故a不选； b．CO2的转化率保持不变可以说明达到平衡，故b选； c．列三段式计算如下：，CO2的体积分数为，始终不变，不能说明达到平衡，故c不选； d．甲醇与水是生成物，甲醇与水的物质的量之比在反应过程中一直不变，不能说明达到平衡，故d不选； 故选b。 【小问3详解】 第④步活化能最大，速率最慢，方程式为。 【小问4详解】 ①氢气与二氧化碳反应，氢气加入越多，二氧化碳转化率越大，即m越大，二氧化碳转化率越大，所以m1＜m2＜m3； ②其他条件不变，A点对应起始反应物置于某恒容密闭容器中，反应过程中气体分子数减少，相当于减压，平衡逆向移动，二氧化碳转化率减小，故转化率小于50%。 17. 化学小组利用实验探究化学反应速率的影响因素。回答下列问题： Ⅰ．按图1所示安装仪器，检查气密性良好后，向锥形瓶中加入溶液，用注射器1快速向锥形瓶中加入溶液，观察现象并测量内注射器2收集的体积。重复实验3次。实验过程中均观察到有明显浑浊现象，加入溶液时注射器2活塞外推，之后变化不明显。 （1）加入溶液，发生反应的离子方程式为___________；收集过程中注射器2活塞外推不明显的原因是___________。 Ⅱ．室温下，按表中的三组实际用量，在三颈烧瓶中依次加入溶液、蒸馏水，用磁力搅拌子搅拌均匀，安装好传感器，最后迅速加入溶液，并用橡胶塞迅速塞紧三颈烧瓶。采集数据并得到三组含量随时间变化的曲线如图2所示。 实验编号 溶液用量/mL 溶液用量/mL 用量 1 5 2 a 2 5 5 10 3 5 10 5 （2）a=___________；该实验是探究___________对反应速率影响。 Ⅲ．探究草酸与酸性溶液的反应，实验数据及现象如下表所示。 实验编号 c(H2C2O4)/(mol/L) V(H2C2O4)/L c(KMnO4)/(mol/L) V(KMnO4)/L c(H2SO4)/(mol/L) V(H2SO4)/L 溶液褪色时间/min 4 02 2 0.0025 4 0.3 1 7.0 5 0.2 2 0.0050 4 0.3 1 5.0 6 0.2 2 0.0100 4 0.3 1 3.5 （3）实验5中，用的浓度变化表示内的平均反应速率，___________(用最简分数表示)。 （4）实验过程观察到溶液褪色速率开始时较慢，一段时间后加快。查阅资料获悉，与酸性溶液反应的一种机理如图所示。则图中与酸性溶液反应的催化剂为___________。 【答案】（1） ①. ②. 生成的易溶于水，导致容器内压强变化不明显 （2） ①. 13 ②. 浓度(或反应物浓度、浓度) （3） （4） 【解析】 【分析】本题中两个对照实验的原理分别是，，，据此分析。 【小问1详解】 加入硫酸时，发生反应为；由于生成的SO2气体易溶于水，所以容器内压强变化不明显，则收集过程中注射器2活塞外推不明显。 【小问2详解】 控制变量，溶液总体积不变，所以a+2+5=5+10+5，a=13；该实验中硫酸浓度改变，所以探究的是浓度(或反应物浓度、浓度)对反应速率的影响。 【小问3详解】 根据表中数据，用的浓度变化表示内的平均反应速率为。 【小问4详解】 催化剂为反应前后保持不变的物质，为图中的Mn2+。 18. 一定条件下，与发生催化反应，反应如下： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： 温度为时发生上述反应，产物、的浓度随时间的变化如图所示，时反应达平衡，回答下列问题： （1）在恒容密闭容器中充入一定量的和，在固体催化剂的作用下发生反应，下列说法正确的___________(填字母) A. 反应Ⅰ和反应Ⅱ均为低温自发的反应 B. 当的体积分数不变时表明体系达到平衡 C. 若增大催化剂的用量，产物的平衡产率能增大 D. 反应Ⅰ正反应的活化能高于反应Ⅱ正反应的活化能 （2）根据上图计算，___________。相同条件下，若将催化剂F改换成催化剂Q，可显著加快反应Ⅱ，产物Y的浓度峰值点将变为图中的___________(填“A”或“B”或“C”或“D”)点。 （3）从图中可知平衡产物中的浓度高于，从能量的角度分析可知的能量___________的能量。(填“低于”或“高于”) （4）控制温度为，若向容积为的密闭容器中加入和，测得的平衡转化率为50%，则平衡体系中Y的物质的量为___________mol，反应Ⅰ的平衡常数___________(用分数表示)。 【答案】（1）ABD （2） ①. 0.2 ②. A （3）低于 （4） ①. 0.1 ②. 【解析】 【小问1详解】 A．已知反应Ⅰ和反应Ⅱ的ΔH＜0，即反应为放热反应。反应Ⅰ和反应Ⅱ的正反应都是气体体积减小的反应，ΔS＜0，根据ΔG =ΔH-TΔS＜0，反应自发进行，反应在低温条件下更有利于自发进行，A正确； B．在恒容密闭容器中，反应前后气体的物质的量发生改变，所以当X的体积分数不变时，说明各物质的浓度不再变化，表明体系达到平衡，B正确； C．催化剂能同等程度地改变正、逆反应速率，增大催化剂的用量，只能加快反应速率，不能使平衡发生移动，因此产物Y的平衡产率不能增大，C错误； D．由图像可知：在反应的初始阶段，产物Y的生成速率比X快，表明生成Y的反应(反应Ⅱ)的反应速率更快，因此反应Ⅰ正反应的活化能高于反应Ⅱ正反应的活化能，D正确； 故选ABD。 【小问2详解】 由图可知，0-20 h，X、Y的浓度变化量都是2.0 mol/L，根据反应，，M为反应Ⅰ和Ⅱ的共同反应物，其总反应消耗量为两个反应消耗量的和，Δc(M)=Δc(X)+Δc(Y)=2.0 mol/L+2.0 mol/L=4.0 mol/L，由化学反应速率的计算式，可得v(M)=。若将催化剂改换成催化剂Q，可显著加快反应Ⅱ，说明催化剂Q的催化效率更好，反应速率更快，使产物Y的生成速率加快，所以产物Y会更快达到更高的浓度，对应图中的A点。 【小问3详解】 从图中可知平衡时c(X)＞c(Y )，说明生成X的趋势更大，根据ΔH3＜0，说明生成X是放热反应，所以X的能量低于Y的能量。 【小问4详解】 已知加入1 mol的M和2 mol的N，M的平衡转化率为50%，则M转化的物质的量为Δn(M)=1 mol×50%= 0.5 mol。根据反应和，设生成X的物质的量为a mol，生成Y的物质的量为b mol，则a+b =0.5，又因为反应： ，说明生成X的趋势更大，且从图中可知平衡时c(X)＞c(Y)，在温度为T，该反应达到平衡时，其化学平衡常数K(Ⅲ)=，则c(X)=4c(Y)，温度不变，化学平衡常数不变，由于反应在2 L恒容密闭容器中进行，所以n(X)=4n(Y)，即a=4b，联立可得a=0.4 mol，b=0.1 mol，则平衡体系中Y的物质的量为0.1mol，X的物质的量是0.4 mol，平衡时c(M)=；c(N)=；c(X)=，c(Y)=，所以在温度为T，反应Ⅰ的化学平衡常数K=。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高二年级上学期期中素质检测 化学试题(A卷) (考试时间：75分钟 满分：100分) 考生注意： 1、本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2、答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将自己的姓名、准考证号填涂在答题卡上。 3、考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4、可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 第Ⅰ卷(选择题，共42分) 一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 能源是人们生活中不可或缺的一部分。下列属于将化学能转化为热能的是 A. 天然气燃烧 B. 电炉取暖 C. 钻木取火 D. 手机充电 2. 关于热化学方程式，下列说法正确的是 A. 已知 ，则更稳定 B. 的单位中“mol-1”是指“每摩尔反应” C. ，，则大于 D. 的燃烧热为，则燃烧的热化学方程式为 3. 下列对化学反应速率描述正确是 A. 对有气体参加的化学反应，增大压强化学反应速率一定加快 B. 向反应体系中加入某一反应物，化学反应速率一定加快 C. 对于正反应是吸热的可逆反应，升高温度正反应速率增大，逆反应速率减小 D. 加入适宜的催化剂，能降低正逆反应的活化能，故正逆反应速率都加快 4. 在、下，由最稳定的单质生成物质的反应焓变，叫做物质的标准 摩尔生成焓，用符号表示。已知：单质的标准摩尔生成焓为0，下列有关反应的焓变判断正确的是 A. B. C. D. 5. 某温度下，在金(Au)表面发生分解反应：，该反应的速率方程为(k为速率常数，k只与温度、催化剂、接触面积等有关，与浓度、压强无关，n为反应级数)，实验测得剩余的压强与时间的关系如图所示： 下列说法正确的是 A. n=1 B. 速率常数 C. 60分钟时 D. 其他条件不变，增大的起始压强，反应速率增大 6. 下列对颜色变化的解释错误的是 选项 颜色变化 解释 A 压缩封装有和混合气体的注射器，混合气体的颜色先变深又逐渐变浅 增大压强(减小容器的容积)，气体浓度增大，会使化学平衡向气体减少的方向移动 B 向溶液中加入溶液，充分振荡后滴加KSCN溶液，溶液颜色变红 与的反应为可逆反应 C 光照时，氯水的黄绿色褪去 光照时，HClO分解，减小，平衡正向移动 D 适当加热滴有紫色石蕊的磷酸溶液，溶液红色加深 磷酸电离为吸热过程，温度升高，溶液酸性增强 A. A B. B C. C D. D 7. 向的恒容密闭容器中通入，发生反应，测得不同温度下反应体系中和的物质的量随时间的变化如图所示。下列说法错误的是 A B. C. 温度下的浓度平衡常数 D. 温度下，反应达到平衡状态时，混合气体中的体积分数为 8. 工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破。下列说法正确的是 A. 工业合成氨一般选择400~500℃是为了促进平衡正向移动 B. 将生成的氨气及时液化分离，可促进平衡正向移动，加快反应速率 C. 由于在空气中含量高，因此可以直接将空气与氢气混合通入反应炉 D. 工业合成氨中未转化的合成气循环利用，可以提高反应物的转化率 9. 某温度下，向1L恒容密闭容器中加入发生反应：有关数据如表所示。下列说法正确的是 时间段/min 产物的平均生成速率 0~2 0.20 0~4 0.15 0~6 0.10 A. 时，的浓度为 B. 时的体积分数大于时的体积分数 C. 时，的物质的量为 D. 时，加入后平衡正向移动 10. 下列变化不能用勒夏特列原理解释的是 A. 可逆反应平衡后，缩小容器容积，气体颜色加深 B. 用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳气体中的少量HCl气体 C. 工业上生产硫酸的过程中，使用过量的空气以提高SO2的利用率 D. ，工业上将钾蒸气从反应混合体系中分离出来，以制备金属钾 11. 下列图示实验的相应操作正确的是 A. 用图1装置测定中和反应的反应热，碱液需分批加入内筒 B. 用图2装置测量的体积，恢复至室温后直接读数 C. 用图3装置分液，先打开分液漏斗上方的玻璃塞，再打开下方的活塞 D. 用图4装置配制溶液，定容时加蒸馏水，用玻璃棒引流至刻度线 12. 下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃)。下列说法错误的是 HCN ； ； A. 的酸性强于 B. 少量草酸与足量溶液反应的离子方程式： C. 常温下，向溶液中加入固体，的值增大 D. 溶液的酸性主要是由决定的 13. 一定压强下，乙烯水合反应为： 已知： 气体均视为理想气体，下列说法正确的是 A. 反应的活化能： B. 恒温恒容充入，平衡向左移动 C. 随温度升高而降低 D. 平衡后，升高温度， 14. 向恒容密闭容器Ⅰ和Ⅱ(容积均为2 L)中都充入NO和CO气体，发生反应： ，各物质的起始物质的量见下表。实验测得两容器在不同温度下达到平衡时的物质的量如下图所示，下列说法错误的是 容器 起始物质的量 NO CO Ⅰ 1 mol 3 mol Ⅱ 6 mol 2 mol A. 若容器内气体的平均摩尔质量不变，说明该反应达到平衡状态 B. N点的平衡常数为0.04 C. 若将容器I的容积改为1 L，则T1温度下达到平衡时NO的转化率为25% D. 图中M点所示条件下，再通入2 mol CO和2 mol ，此时v(正)>v(逆) 第Ⅱ卷(非选择题，共58分) 15. 化学反应中的能量变化通常表现为热量变化，研究热量变化具有重要的意义。 （1）下列变化过程属于吸热反应的是___________。 ①二氧化碳通过炽热的炭②氯化铵固体溶于水③氢气在氯气中燃烧④碳酸氢钠与盐酸混合⑤液态水变成水蒸气 （2）利用简单碰撞理论和活化能概念可解释反应过程中的能量变化，下列关于简单碰撞理论的说法正确的是___________。 A. 发生有效碰撞的分子一定是活化分子 B. 活化分子间碰撞一定是有效碰撞 C. 某些反应的点燃或者加热条件是为了使普通分子获得能量转变为活化分子 D. 反应的活化能越大，则反应过程中单位体积内的有效碰撞次数越多 （3）实验室用盐酸、溶液和如图所示装置进行中和热的测定实验，得到的数据如表所示。 实验次数 起始温度 终止温度 盐酸 溶液 1 20.2 20.3 23.7 2 20.3 20.5 238 3 21.5 21.6 24.9 ①关于实验中的操作分析正确的是___________。 A．用温度计测量盐酸溶液温度后，立即用同一支温度计测量溶液温度 B．玻璃搅拌器在实验过程中应上下移动 C．混合溶液时应该迅速加入再盖紧杯盖，然后立即读数 ②小美同学在实验过程中发现外壳稍微发烫，则实验测得中和反应热___________(偏大、偏小、无影响) ③经数据处理，，则该实验测得的=___________(溶液密度按计算，反应后混合溶液的比热容按4.18J/()计算，结果保留三位有效数字)。 16. 实现碳中和方法之一是二氧化碳捕捉再利用，研究转化为、、等的重整技术是科学家研究的热点课题，回答下列问题。 反应i： 反应ii： （1）已知断裂化学键所吸收的能量数据如下表，则 =___________。 化学键 O-H C-H C=O 能量/kJ 436 463 413 803 （2）在一定温度下，向密闭容器中充入和，仅发生反应ii． ①反应ii能在___________(填“高温”、“低温”或“任何温度”)下自发进行。 ②下列情况表明反应ii已达到平衡状态的是___________(填字母)。 a．混合气体的密度保持不变 b．的转化率保持不变 c．的体积分数保持不变 d．与的物质的量之比不再改变 （3）高温下分解产生的催化与反应生成，部分历程如图1，其中吸附在催化剂表面的物种用*标注，所示步骤中最慢的基元反应方程式为___________ （4）工业用二氧化碳加氢可合成乙醇：。保持压强为，向密闭容器中投入一定量和发生上述反应，的平衡转化率与温度、投料比(起始加入的与的物质的量之比)的关系如图2所示。 ①投料比、与由小到大顺序为___________。 ②其他条件不变，点对应起始反应物置于某恒容密闭容器中，则平衡时的转化率___________50%(填“＞”“=”或“＜”)。 17. 化学小组利用实验探究化学反应速率的影响因素。回答下列问题： Ⅰ．按图1所示安装仪器，检查气密性良好后，向锥形瓶中加入溶液，用注射器1快速向锥形瓶中加入溶液，观察现象并测量内注射器2收集的体积。重复实验3次。实验过程中均观察到有明显浑浊现象，加入溶液时注射器2活塞外推，之后变化不明显。 （1）加入溶液，发生反应的离子方程式为___________；收集过程中注射器2活塞外推不明显的原因是___________。 Ⅱ．室温下，按表中的三组实际用量，在三颈烧瓶中依次加入溶液、蒸馏水，用磁力搅拌子搅拌均匀，安装好传感器，最后迅速加入溶液，并用橡胶塞迅速塞紧三颈烧瓶。采集数据并得到三组含量随时间变化的曲线如图2所示。 实验编号 溶液用量/mL 溶液用量/mL 用量 1 5 2 a 2 5 5 10 3 5 10 5 （2）a=___________；该实验是探究___________对反应速率的影响。 Ⅲ．探究草酸与酸性溶液的反应，实验数据及现象如下表所示。 实验编号 c(H2C2O4)/(mol/L) V(H2C2O4)/L c(KMnO4)/(mol/L) V(KMnO4)/L c(H2SO4)/(mol/L) V(H2SO4)/L 溶液褪色时间/min 4 0.2 2 0.0025 4 0.3 1 7.0 5 0.2 2 0.0050 4 0.3 1 5.0 6 0.2 2 0.0100 4 0.3 1 3.5 （3）实验5中，用的浓度变化表示内的平均反应速率，___________(用最简分数表示)。 （4）实验过程观察到溶液褪色速率开始时较慢，一段时间后加快。查阅资料获悉，与酸性溶液反应的一种机理如图所示。则图中与酸性溶液反应的催化剂为___________。 18. 一定条件下，与发生催化反应，反应如下： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： 温度为时发生上述反应，产物、的浓度随时间的变化如图所示，时反应达平衡，回答下列问题： （1）在恒容密闭容器中充入一定量的和，在固体催化剂的作用下发生反应，下列说法正确的___________(填字母) A. 反应Ⅰ和反应Ⅱ均为低温自发的反应 B. 当的体积分数不变时表明体系达到平衡 C. 若增大催化剂的用量，产物的平衡产率能增大 D. 反应Ⅰ正反应的活化能高于反应Ⅱ正反应的活化能 （2）根据上图计算，___________。相同条件下，若将催化剂F改换成催化剂Q，可显著加快反应Ⅱ，产物Y的浓度峰值点将变为图中的___________(填“A”或“B”或“C”或“D”)点。 （3）从图中可知平衡产物中的浓度高于，从能量的角度分析可知的能量___________的能量。(填“低于”或“高于”) （4）控制温度为，若向容积为的密闭容器中加入和，测得的平衡转化率为50%，则平衡体系中Y的物质的量为___________mol，反应Ⅰ的平衡常数___________(用分数表示)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $