安徽省芜湖市第一中学2025-2026学年高二上学期12月期中考试 化学试题

芜湖一中2025-2026学年第一学期期中考试 高二化学 可能用到的相对原子质量：K-39 Ca-40 Mn-55 一、选择题(每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分) 1. 化学与人类生产生活密切相关，下列说法不正确的是 A. 开发地热能、太阳能、风能等新能源，减少对矿物能源的依赖 B. 研发催化剂将还原为甲醇有利于碳中和目标的实现 C. 已知，C(s，石墨)=C(s，金刚石)，则金刚石比石墨稳定 D. 升温，能增大单位体积活化分子百分数，所以反应速率增大 2. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 实验室新制氯水经光照后颜色变浅 B. 夏天打开冰镇可乐瓶盖时产生大量泡沫 C. 工业合成氨采用高温条件 D. 重铬酸钾溶液中滴加溶液，溶液由橙色变为黄色 3. 假设反应体系的始态为甲，中间态为乙，终态为丙，它们之间的变化如图所示，则下列说法不正确的是 A. B. C. D. 甲→丙的 4. 室温下，相同条件下如下的四种溶液。①pH=2的乙酸溶液；②pH=2的硫酸溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的烧碱溶液。下列说法不正确的是 A. ②③两溶液等体积混合，所得溶液中c(H+)＞c(OH-) B. 水电离的c(H+)：①=②=③=④ C. 分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：③>④>②>① D. V1L④与V2L①溶液混合后，若混合后溶液pH=7，则V1>V2 5. 下列关于热化学方程式的叙述正确的是 A. 在稀溶液中：，若将的浓与的溶液等体积混合，放出的热量等于 B. ，则 C. 已知：，则 D. 12 g石墨转化为时，放出热量： 6. 下列实验中的仪器、药品的选择或操作均正确且能达到实验目的的是 A. 测定醋酸溶液的浓度 B. 配制NaOH标准溶液 C. 测HClO溶液的pH D. 排出盛有KMnO4溶液的滴定管尖嘴内的气泡 7. 已知温度T时水的离子积常数为Kw，该温度下，将浓度为a mol/L的一元酸HA与b mol/L的一元碱BOH等体积混合，可判断溶液呈中性的依据是 A. a=b B. 混合溶液中，c(H+)+c(B+)=c(OH﹣)+c(A﹣) C. 混合溶液中，c(H+)= D. 混合溶液的pH=7 8. t℃时，某一气态平衡体系中含有X、Y、Z、W四种气体物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为：，有关该平衡体系的说法正确的是 A. 升高温度，平衡常数K增大，则正反应为吸热反应 B. 增大压强，W质量分数增加 C. 增大X浓度，平衡向正反应方向移动 D. 升高温度，若混合气体的平均相对分子质量变大，则正反应是放热反应 9. 已知液氨中存在与水相似的电离平衡：。下，液氨中的平衡浓度为。下列说法正确的是 A. 液氨中能发生反应： B. 向液氨中加入氯化铵，电离平衡逆向移动，减小 C. 增加，电离平衡正向移动，增大 D. 仅改变温度，可以使液氨中 10. 高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数。 酸 由以上表格中数据判断以下说法不正确的是 A. 在冰醋酸中可发生化学反应 B. 在冰醋酸中硝酸的电离方程式为 C. 水对这四种酸的强弱没有区分能力，但冰醋酸可以区分这四种酸的强弱 D. 向的冰醋酸溶液中加入少量氯化钠固体，的电离平衡正向移动 11. 已知体系自由能变化ΔG=ΔH-TΔS。已知两个反应的ΔG与温度的关系如图所示，下列说法不正确的是 已知：ΔH和ΔS随温度变化很小 A. 反应①的ΔS＞0 B. 反应②在600℃时能自发进行 C. 在一定温度范围内，反应①②均能自发 D. 反应②的ΔH＞0 12. 已知和可以相互转化：。在恒温条件下将一定量和的混合气体通入容积为2L的密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如图。下列说法正确的是 A. 图中Y曲线是表示浓度随时间的变化曲线 B. 前10min内为0.01mol/(L•min) C. 25min时，导致平衡移动的原因是将密闭容器的体积缩小为1L D. a、b、c、d四个点中，只有b、d点的化学反应处于平衡状态 13. 在一定温度下，BaSO4和C在一密闭容器中进行反应：BaSO4(s)+4C(s)BaS(s)+4CO(g)，CO的平衡浓度(mol/L)的对数lgc(CO)与温度的倒数的关系如图所示，下列说法中正确的是 A. Q点BaSO4的消耗速率小于生成速率 B. 该反应的ΔH<0 C. 温度是K时，反应的平衡常数为1 D. 温度不变，将R点状态的容器体积扩大，重新达到平衡时，气体的压强减小 14. 常温下，某研究小组利用电位滴定法研究盐酸滴定亚磷酸钠(Na2HPO3)溶液过程中的化学变化，得到电极电位U和溶液pH随盐酸体积的变化曲线如图所示(已知电位滴定法的原理：在化学计量点附近，被测离子浓度发生突跃，指示电极的电位也发生了突跃，进而确定滴定终点)。下列说法错误的是 A. 亚磷酸(H3PO3)为二元弱酸 ，a到b过程的反应方程式： H+ + HPO = H2PO B. 常温下，H3PO3的Ka2近似为10-6.7 C. c点由水电离出的c(H+)>10-7mol•L-1 D. d点对应的溶液中存在：c(Cl-)=2c(H3PO3)+2c(H2PO)+2c(HPO) 15. 温度为T时，在三个起始体积均为1L的密闭容器中发生反应：。达到平衡时，下列说法不正确的是 容器编号 容器类型 起始物质的量/mol 平衡时SO3的物质的量/mol SO2 O2 SO3 Ⅰ 恒温恒容 2 1 0 1.8 Ⅱ 恒温恒压 2 1 0 a Ⅲ 绝热恒容 0 0 2 b A. 容器Ⅰ中SO2的转化率小于容器Ⅱ中SO2的转化率 B. 容器Ⅰ中放出的热量为177.3kJ C. 平衡时SO3的物质的量：a>1.8，b>1.8 D. 容器Ⅱ的平衡常数大于容器Ⅲ中的平衡常数 16. 向恒容密闭容器中通入物质的量浓度均为1.0的与，一定条件下发生反应：。测得平衡时的体积分数与温度及压强的关系如图1所示。为探究速率与浓度的关系，根据相关实验数据，粗略地绘制出了两条速率—浓度关系曲线：～和～，如图2。 下列说法不正确的是 A. 压强为时，b点处 B. C. 与曲线～相对应的是图2中曲线甲 D. 降低温度，反应重新达到平衡时，、相应的平衡点分别为B、F 二、解答题(共52分) 17. I．类别万千的酸碱溶液共同构筑了化学世界的丰富多彩。 （1）已知：在25℃，有关弱电解质的电离平衡常数如下表： 弱电解质 HClO 电离平衡常数 ①下列微粒在溶液中不能大量共存的是______。 a．、 b．、 c．、 d．、 ②将通入氨水中，当降至时，溶液中______。 Ⅱ．草酸()是一种有机二元弱酸，是植物常具有的成分，具有广泛的用途。草酸晶体()无色，熔点为，易溶于水，受热易脱水、升华，以上分解。常温下它的电离常数，。回答下列问题： （2）设计实验证明草酸为弱酸的方案及其现象均正确的有__________。 a．室温下，取的溶液，测其 b．室温下，取的溶液稀释100倍后，测其 c．标况下，取的溶液与足量锌粉反应，收集到体积为 （3）草酸可以使酸性高锰酸钾()溶液褪色，生成价锰离子，医学上常用酸性溶液和草酸()溶液反应来测血液中血钙的含量。测定方法是取血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量的溶液，反应生成沉淀，将沉淀用稀硫酸溶解得到后，再用溶液滴定。 ①滴定过程中发生反应的离子方程式为__________。 ②若上述滴定中消耗了溶液，则200mL该血液中含钙____g。 ③下列情况会导致血钙含量测量值偏小的是__________(填字母)。 A．生成的沉淀未用蒸馏水洗涤 B．滴定终点时发现滴定管尖嘴内有气泡生成 C．滴定前仰视滴定管读数 D．滴定管在盛装溶液前未润洗 18. 化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。 I．某同学探究外界条件对分解速率的影响： 实验所用试剂：溶液、蒸馏水、粉末、粉末。 实验序号 溶液 温度 催化剂 收集所需时间 浓度() V(mL) 1 0.4 20 室温 无 几乎无气体产生 2 0.4 20 50℃ 无 296 3 0.4 20 室温 45 4 0.4 20 室温 100 5 m 室温 >45 （1）实验1、2的目的是其他条件相同时，研究________对分解速率的影响。 （2）对比实验3、4，能否推断对分解的催化效果比的好？________(填“能”或“不能”)，请说明理由________。 （3）实验3、5是其他条件相同时，探究浓度对该化学反应速率的影响。m处取的溶液，还应添加的试剂及用量为________ (混合后溶液体积变化忽略不计) 。 II． （4）在弱碱性条件下，的一种催化分解机理如下： 则的________，该反应的催化剂为________。 （5）298K时，将、溶液和溶液混合，发生反应：。溶液中与反应时间(t)的关系如图所示。 ①下列可判断反应达到平衡的是______(填标号)。 a． b．溶液的不再变化 c． d．不再变化 ②时______时(填“大于”“小于”或“等于”)。 19. 二氧化碳催化加氢合成乙烯是综合利用CO2的热点研究领域。回答下列问题： (1)CO2催化加氢生成乙烯和水的反应中，产物的物质的量之比n(C2H4)∶n(H2O)=__________。当反应达到平衡时，若增大压强，则n(C2H4)___________(填“变大”“变小”或“不变”)。 (2)理论计算表明，原料初始组成n(CO2)∶n(H2)=1∶3，在体系压强为0.1MPa，反应达到平衡时，四种组分的物质的量分数x随温度T的变化如图所示。 图中，表示C2H4、CO2变化的曲线分别是______、______。CO2催化加氢合成C2H4反应的ΔH______0(填“大于”或“小于”)。 (3)根据图中点A(440K，0.39)，计算该温度时反应的平衡常数Kp=_________(MPa)−3(列出计算式。以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。 (4)二氧化碳催化加氢合成乙烯反应往往伴随副反应，生成C3H6、C3H8、C4H8等低碳烃。一定温度和压强条件下，为了提高反应速率和乙烯选择性，应当___________________。 芜湖一中2025-2026学年第一学期期中考试 高二化学 可能用到的相对原子质量：K-39 Ca-40 Mn-55 一、选择题(每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分) 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】A 【14题答案】 【答案】C 【15题答案】 【答案】D 【16题答案】 【答案】C 二、解答题(共52分) 【17题答案】 【答案】（1） ①. ab ②. 1.02 （2）b （3） ①. ②. 0.02 ③. BC 【18题答案】 【答案】（1）温度 （2） ①. 不能 ②. 所用盐溶液的阴离子种类不同，对实验可能产生干扰 （3）10mL蒸馏水 （4） ①. (a＋b＋c)kJ·mol-1 ②. Mn2+ （5） ①. bd ②. 小于 【19题答案】 【答案】 ①. 1∶4 ②. 变大 ③. d ④. c ⑤. 小于 ⑥. 或等 ⑦. 选择合适催化剂等 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $