安徽省芜湖市镜湖区安徽师范大学附属中学2025-2026学年高二上学期11月期中化学试题

2025-2026学年高二年级上学期期中素质检测 化学试题(A卷) (考试时间：75分钟 满分：100分) 考生注意： 1、本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2、答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将自己的姓名、准考证号填涂在答题卡上。 3、考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4、可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 第Ⅰ卷(选择题，共42分) 一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 能源是人们生活中不可或缺的一部分。下列属于将化学能转化为热能的是 A. 天然气燃烧 B. 电炉取暖 C. 钻木取火 D. 手机充电 2. 关于热化学方程式，下列说法正确的是 A. 已知 ，则更稳定 B. 的单位中“mol-1”是指“每摩尔反应” C. ，，则大于 D. 的燃烧热为，则燃烧的热化学方程式为 3. 下列对化学反应速率描述正确的是 A. 对有气体参加的化学反应，增大压强化学反应速率一定加快 B. 向反应体系中加入某一反应物，化学反应速率一定加快 C. 对于正反应是吸热的可逆反应，升高温度正反应速率增大，逆反应速率减小 D. 加入适宜的催化剂，能降低正逆反应的活化能，故正逆反应速率都加快 4. 在、下，由最稳定的单质生成物质的反应焓变，叫做物质的标准 摩尔生成焓，用符号表示。已知：单质的标准摩尔生成焓为0，下列有关反应的焓变判断正确的是 A. B. C. D. 5. 某温度下，在金(Au)表面发生分解反应：，该反应的速率方程为(k为速率常数，k只与温度、催化剂、接触面积等有关，与浓度、压强无关，n为反应级数)，实验测得剩余的压强与时间的关系如图所示： 下列说法正确的是 A. n=1 B. 速率常数 C. 60分钟时 D. 其他条件不变，增大的起始压强，反应速率增大 6. 下列对颜色变化的解释错误的是 选项 颜色变化 解释 A 压缩封装有和混合气体的注射器，混合气体的颜色先变深又逐渐变浅 增大压强(减小容器的容积)，气体浓度增大，会使化学平衡向气体减少的方向移动 B 向溶液中加入溶液，充分振荡后滴加KSCN溶液，溶液颜色变红 与的反应为可逆反应 C 光照时，氯水的黄绿色褪去 光照时，HClO分解，减小，平衡正向移动 D 适当加热滴有紫色石蕊的磷酸溶液，溶液红色加深 磷酸电离为吸热过程，温度升高，溶液酸性增强 A. A B. B C. C D. D 7. 向的恒容密闭容器中通入，发生反应，测得不同温度下反应体系中和的物质的量随时间的变化如图所示。下列说法错误的是 A. B. C. 温度下的浓度平衡常数 D. 温度下，反应达到平衡状态时，混合气体中的体积分数为 8. 工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破。下列说法正确的是 A. 工业合成氨一般选择400~500℃是为了促进平衡正向移动 B. 将生成的氨气及时液化分离，可促进平衡正向移动，加快反应速率 C. 由于在空气中含量高，因此可以直接将空气与氢气混合通入反应炉 D. 工业合成氨中未转化的合成气循环利用，可以提高反应物的转化率 9. 某温度下，向1L恒容密闭容器中加入发生反应：有关数据如表所示。下列说法正确的是 时间段/min 产物的平均生成速率 0~2 0.20 0~4 0.15 0~6 0.10 A. 时，的浓度为 B. 时的体积分数大于时的体积分数 C. 时，的物质的量为 D. 时，加入后平衡正向移动 10. 下列变化不能用勒夏特列原理解释的是 A. 可逆反应平衡后，缩小容器容积，气体颜色加深 B. 用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳气体中的少量HCl气体 C. 工业上生产硫酸的过程中，使用过量的空气以提高SO2的利用率 D. ，工业上将钾蒸气从反应混合体系中分离出来，以制备金属钾 11. 下列图示实验的相应操作正确的是 A. 用图1装置测定中和反应的反应热，碱液需分批加入内筒 B. 用图2装置测量的体积，恢复至室温后直接读数 C. 用图3装置分液，先打开分液漏斗上方的玻璃塞，再打开下方的活塞 D. 用图4装置配制溶液，定容时加蒸馏水，用玻璃棒引流至刻度线 12. 下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃)。下列说法错误的是 HCN ； ； A. 的酸性强于 B. 少量草酸与足量溶液反应的离子方程式： C. 常温下，向溶液中加入固体，的值增大 D. 溶液的酸性主要是由决定的 13. 一定压强下，乙烯水合反应为： 已知： 气体均视为理想气体，下列说法正确的是 A. 反应的活化能： B. 恒温恒容充入，平衡向左移动 C. 随温度升高而降低 D. 平衡后，升高温度， 14. 向恒容密闭容器Ⅰ和Ⅱ(容积均为2 L)中都充入NO和CO气体，发生反应： ，各物质的起始物质的量见下表。实验测得两容器在不同温度下达到平衡时的物质的量如下图所示，下列说法错误的是 容器 起始物质的量 NO CO Ⅰ 1 mol 3 mol Ⅱ 6 mol 2 mol A. 若容器内气体的平均摩尔质量不变，说明该反应达到平衡状态 B. N点的平衡常数为0.04 C. 若将容器I的容积改为1 L，则T1温度下达到平衡时NO的转化率为25% D. 图中M点所示条件下，再通入2 mol CO和2 mol ，此时v(正)>v(逆) 第Ⅱ卷(非选择题，共58分) 15. 化学反应中的能量变化通常表现为热量变化，研究热量变化具有重要的意义。 （1）下列变化过程属于吸热反应的是___________。 ①二氧化碳通过炽热的炭②氯化铵固体溶于水③氢气在氯气中燃烧④碳酸氢钠与盐酸混合⑤液态水变成水蒸气 （2）利用简单碰撞理论和活化能概念可解释反应过程中的能量变化，下列关于简单碰撞理论的说法正确的是___________。 A. 发生有效碰撞的分子一定是活化分子 B. 活化分子间的碰撞一定是有效碰撞 C. 某些反应的点燃或者加热条件是为了使普通分子获得能量转变为活化分子 D. 反应的活化能越大，则反应过程中单位体积内的有效碰撞次数越多 （3）实验室用盐酸、溶液和如图所示装置进行中和热的测定实验，得到的数据如表所示。 实验次数 起始温度 终止温度 盐酸 溶液 1 20.2 20.3 23.7 2 20.3 20.5 23.8 3 21.5 21.6 24.9 ①关于实验中的操作分析正确的是___________。 A．用温度计测量盐酸溶液温度后，立即用同一支温度计测量溶液温度 B．玻璃搅拌器在实验过程中应上下移动 C．混合溶液时应该迅速加入再盖紧杯盖，然后立即读数 ②小美同学在实验过程中发现外壳稍微发烫，则实验测得中和反应热___________(偏大、偏小、无影响) ③经数据处理，，则该实验测得的=___________(溶液密度按计算，反应后混合溶液的比热容按4.18J/()计算，结果保留三位有效数字)。 16. 实现碳中和方法之一是二氧化碳捕捉再利用，研究转化为、、等的重整技术是科学家研究的热点课题，回答下列问题。 反应i： 反应ii： （1）已知断裂化学键所吸收的能量数据如下表，则 =___________。 化学键 O-H C-H C=O 能量/kJ 436 463 413 803 （2）在一定温度下，向密闭容器中充入和，仅发生反应ii． ①反应ii能在___________(填“高温”、“低温”或“任何温度”)下自发进行。 ②下列情况表明反应ii已达到平衡状态的是___________(填字母)。 a．混合气体的密度保持不变 b．的转化率保持不变 c．的体积分数保持不变 d．与的物质的量之比不再改变 （3）高温下分解产生的催化与反应生成，部分历程如图1，其中吸附在催化剂表面的物种用*标注，所示步骤中最慢的基元反应方程式为___________ （4）工业用二氧化碳加氢可合成乙醇：。保持压强为，向密闭容器中投入一定量和发生上述反应，的平衡转化率与温度、投料比(起始加入的与的物质的量之比)的关系如图2所示。 ①投料比、与由小到大的顺序为___________。 ②其他条件不变，点对应起始反应物置于某恒容密闭容器中，则平衡时的转化率___________50%(填“＞”“=”或“＜”)。 17. 化学小组利用实验探究化学反应速率的影响因素。回答下列问题： Ⅰ．按图1所示安装仪器，检查气密性良好后，向锥形瓶中加入溶液，用注射器1快速向锥形瓶中加入溶液，观察现象并测量内注射器2收集的体积。重复实验3次。实验过程中均观察到有明显浑浊现象，加入溶液时注射器2活塞外推，之后变化不明显。 （1）加入溶液，发生反应的离子方程式为___________；收集过程中注射器2活塞外推不明显的原因是___________。 Ⅱ．室温下，按表中的三组实际用量，在三颈烧瓶中依次加入溶液、蒸馏水，用磁力搅拌子搅拌均匀，安装好传感器，最后迅速加入溶液，并用橡胶塞迅速塞紧三颈烧瓶。采集数据并得到三组含量随时间变化的曲线如图2所示。 实验编号 溶液用量/mL 溶液用量/mL 用量 1 5 2 a 2 5 5 10 3 5 10 5 （2）a=___________；该实验是探究___________对反应速率的影响。 Ⅲ．探究草酸与酸性溶液的反应，实验数据及现象如下表所示。 实验编号 c(H2C2O4)/(mol/L) V(H2C2O4)/L c(KMnO4)/(mol/L) V(KMnO4)/L c(H2SO4)/(mol/L) V(H2SO4)/L 溶液褪色时间/min 4 0.2 2 0.0025 4 0.3 1 7.0 5 0.2 2 0.0050 4 0.3 1 5.0 6 0.2 2 0.0100 4 0.3 1 3.5 （3）实验5中，用的浓度变化表示内的平均反应速率，___________(用最简分数表示)。 （4）实验过程观察到溶液褪色速率开始时较慢，一段时间后加快。查阅资料获悉，与酸性溶液反应的一种机理如图所示。则图中与酸性溶液反应的催化剂为___________。 18. 一定条件下，与发生催化反应，反应如下： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： 温度为时发生上述反应，产物、的浓度随时间的变化如图所示，时反应达平衡，回答下列问题： （1）在恒容密闭容器中充入一定量的和，在固体催化剂的作用下发生反应，下列说法正确的___________(填字母) A. 反应Ⅰ和反应Ⅱ均为低温自发的反应 B. 当的体积分数不变时表明体系达到平衡 C. 若增大催化剂的用量，产物的平衡产率能增大 D. 反应Ⅰ正反应的活化能高于反应Ⅱ正反应的活化能 （2）根据上图计算，___________。相同条件下，若将催化剂F改换成催化剂Q，可显著加快反应Ⅱ，产物Y的浓度峰值点将变为图中的___________(填“A”或“B”或“C”或“D”)点。 （3）从图中可知平衡产物中的浓度高于，从能量的角度分析可知的能量___________的能量。(填“低于”或“高于”) （4）控制温度为，若向容积为的密闭容器中加入和，测得的平衡转化率为50%，则平衡体系中Y的物质的量为___________mol，反应Ⅰ的平衡常数___________(用分数表示)。 2025-2026学年高二年级上学期期中素质检测 化学试题(A卷) (考试时间：75分钟 满分：100分) 考生注意： 1、本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2、答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将自己的姓名、准考证号填涂在答题卡上。 3、考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4、可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 第Ⅰ卷(选择题，共42分) 一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意) 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】C 第Ⅱ卷(非选择题，共58分) 【15题答案】 【答案】（1）①④ （2）AC （3） ①. B ②. 偏大 ③. -56.8 【16题答案】 【答案】（1）+105 （2） ①. 低温 ②. b （3）(或) （4） ①. m1＜m2＜m3 ②. ＜ 【17题答案】 【答案】（1） ①. ②. 生成的易溶于水，导致容器内压强变化不明显 （2） ①. 13 ②. 浓度(或反应物浓度、浓度) （3） （4） 【18题答案】 【答案】（1）ABD （2） ①. 0.2 ②. A （3）低于 （4） ①. 0.1 ②. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $