精品解析：山西省朔州市怀仁市大地学校等校2025-2026学年高二上学期10月月考 化学试题

绝密★启用前 怀仁大地高中学校2025-2026学年上学期第二次月考 高二化学 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1. 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2. 回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3. 回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4. 考试结束后，将答题卡交回。 第Ⅰ卷 一、选择题：本题共14小题，每题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是(　　) A. Cu能与浓硝酸反应，而不与浓盐酸反应 B. Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快 C. N2与O2在常温、常压下不反应，放电时可反应 D. Cu与浓硫酸反应，而不与稀硫酸反应 【答案】A 【解析】 【详解】A项浓硝酸的氧化性比浓盐酸强，浓硝酸能氧化铜而浓盐酸不能，恰好说明了影响化学反应速率的决定因素是反应物本身的性质，正确；B、D项说明浓度的影响，C项说明温度的影响，这些都是次要因素，错误。答案选A。 2. 某化学反应2X(g)=Y(g)+Z(s)的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. 引发该反应一定需要加热或点燃等条件 B. E1逆反应的活化能，E2是正反应的活化能 C. 催化剂能减小E1和E2，但不改变反应的焓变 D. X、Y、Z表示的反应速率之比为2∶1∶1 【答案】C 【解析】 【详解】吸热反应不一定需要加热，故A错误；E1正反应的活化能，E2是逆反应的活化能，故B错误；催化剂能降低活化能，但不改变反应的焓变，故C正确； Z是固体不能表示反应速率，故D错误。 3. 可逆反应：在恒容密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是 ①单位时间内生成的同时生成 ②单位时间内生成的同时生成 ③用表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 ⑥混合气体的压强不再改变的状态 ⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A. ①④⑥⑦ B. ②③⑤⑦ C. ①③④⑤ D. 全部 【答案】A 【解析】 【详解】①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmol NO2，能说明正逆反应速率的相等关系，①正确； ②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO只能说明单方向关系，不能说明正逆反应速率的关系，②错误； ③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2:2:1的状态是反应进行到任何时刻都成立的关系，不能说明达到了平衡，③错误； ④混合气体的颜色不变化说明二氧化氮的浓度不变化，达到平衡状态，④正确； ⑤该反应是一个反应前后气体的质量不会改变的化学反应，混合气体的质量是守恒的，容器的体积不变，导致混合气体的密度不再变化，所以该反应不一定达到平衡状态，⑤错误； ⑥因该反应是物质的量在增大的化学反应，物质的量与压强成正比，则混合气体的压强不随时间的变化而变化，达到平衡状态，⑥正确； ⑦混合气体的平均相对分子质量=平均摩尔质量=，质量是守恒的，物质的量只有达到平衡时才不变，当混合气体的平均摩尔质量不再变化，证明达到了平衡状态，⑦正确； 故选A。 4. 下列有关合成氨工业的说法正确的是 A. N2的量越多，H2 的转化率越大，因此，充入的N2越多越有利于NH3的合成 B. 恒容条件下充入稀有气体有利于NH3 的合成 C. 工业合成氨的反应是熵增加的放热反应，在任何温度下都可自发进行 D. 工业合成氨的反应是熵减小的放热反应，在低温时可自发进行 【答案】D 【解析】 【详解】A．N2的量越多，H2 的转化率越大，但加入过多的氮气，未反应的氮气会带走较多的热量，反而不利于氨气的合成，当投料比为n（N2）:n（H2）= 1:2.8时，最有利于氨气的合成，故A错误； B．恒容条件下充入稀有气体，参与反应的各物质的浓度没有改变，则平衡不移动，对氨气的合成没有影响，故B错误； C．根据N2＋3H22NH3 △H＜0可知，该反应为熵减小的放热反应，故C错误； D．根据△G=△H－T△S＜0时反应可以自发进行，该反应的△H＜0、△S＜0，所以在低温下可自发进行，故D正确； 答案选D。 【点睛】本题主要考查平衡移动原理和化学反应进行的方向。本题的易错点是A项，解题时容易只从平衡移动原理的角度判断，错误认为充入的N2越多越有利于NH3的合成，忽略了工业生产的实际情况，加入过多的氮气，未反应的氮气会带走较多的热量，反而不利于氨气的合成。 5. 下列各组物质的燃烧热相等的是 A. 石墨和一氧化碳 B. 1 mol H2(g)和3 mol H2(g) C. 3 mol乙炔(C2H2)和1 mol苯(C6H6) D. 淀粉和纤维素 【答案】B 【解析】 【详解】A．燃烧热是101kPa时，1mol可燃物完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，石墨和一氧化碳是不同的物质，不同物质的燃烧热不相等，A错误； B．燃烧热是物质的固有属性，仅与可燃物的种类有关，与可燃物的物质的量无关，是同种物质，因此1 mol 和3 mol 的燃烧热相等，B正确； C．乙炔（）和苯（）是不同的物质，不同物质的燃烧热不相等，C错误； D．淀粉和纤维素的聚合度值不同，不属于同种物质，二者燃烧热不相等，D错误； 故选B。 6. 下列各组反应中，的是 A. ； B. ； C. ； D. ； 【答案】A 【解析】 【详解】A．液态水的生成比气态水多一步放热(液化)，故更小，成立，A正确； B．石墨比金刚石稳定，金刚石的能量高，燃烧放出的热量多，即，B错误； C．生成的更小(完全燃烧放热更多)，，C错误； D．气态硫燃烧释放的热量更多（因气态硫能量更高），更小，，D错误； 答案选A。 7. 下图表示 这个可逆反应的正确图像为 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【分析】反应特征：，正反应为气体分子数减少的放热反应。 【详解】A．温度越高，反应速率越快，达到平衡所需时间越短，因此比先达到平衡，符合图像；正反应放热，升高温度平衡逆向移动，平衡时降低，因此平衡时小于，与图像一致，A正确； B．增大压强，正、逆反应速率都增大，图像中随压强增大而减小，不符合规律，B错误； C．催化剂只加快反应速率，不改变平衡状态，平衡时的浓度应该相等，图像中加催化剂平衡时更大，C错误； D．正反应放热，温度越低，平衡正向移动，的转化率越大，因此相同条件下的转化率应大于，图像位置颠倒，D错误； 故选A。 8. 下列关于电离常数的说法正确的是 A. Ka大的酸溶液中c(H＋)一定比Ka小的酸溶液中的c(H＋)大 B. CH3COOH的电离常数表达式为Ka= C. 向CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，电离常数减小 D. 电离常数只与温度有关，与浓度无关 【答案】D 【解析】 【详解】A．酸中c(H+)大小不仅跟酸的电离常数有关，还跟酸的浓度有关，所以Ka大的酸溶液中c(H+)不一定比Ka小的酸溶液中的c(H+)大，故A错误； B．CH3COOH的电离常数表达式为Ka=，故B错误； C．向CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，醋酸根离子浓度增大，电离受到抑制，但电离常数不变，故C错误； D．平衡常数大小只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，故D正确； 答案选D。 9. 反应NH4HS(s)⇌NH3(g)+H2S(g)在某温度下达到平衡，下列各种情况下，不会使平衡发生移动的是 A. 温度、容积不变时，通入SO2气体 B. 移走一部分NH3 C. 容器容积不变，充入氮气 D. 保持压强不变，充入氮气 【答案】C 【解析】 【详解】A．温度、容积不变时，通入的会与发生反应，使浓度减小，平衡正向移动，A错误； B．移走一部分，生成物浓度减小，平衡正向移动，B错误； C．容器容积不变，充入不参与反应的氮气，参与反应的和的浓度均不发生变化，平衡不移动，C正确； D．保持压强不变充入氮气，容器体积增大，和的浓度减小，相当于减小压强，平衡向气体分子数增大的正向移动，D错误； 故答案为C。 10. 在一定温度下，可逆反应2NO22NO+O2在体积固定的密闭容器中进行，反应达到平衡状态的标志是 ①单位时间内生成n mol O2，同进生成2n mol NO2 ②单位时间内生成n mol O2，同进生成2n mol NO ③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2∶2∶1 ④混合气体的密度不再改变 ⑤混合气体的颜色不再改变 A. ①⑤ B. ①③⑤ C. ②④ D. 以上全部 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】①单位时间内生成n mol O2，同进生成2n mol NO2，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡； ②单位时间内生成n mol O2，同进生成2n mol NO，描述的都是正反应，不能说明反应已达平衡； ③化学反应速率之比=计量数之比，用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比始终为2∶2∶1，不能说明反应已达平衡； ④容器体积和气体质量始终不变，则混合气体的密度始终不变，因此不能说明反应已达平衡； ⑤混合气体的颜色不再改变，说明NO2浓度不变，反应已达平衡； 综上所述，可作为平衡标志的有①⑤，A正确； 选A。 11. 在一定温度下的密闭容器中，加入1 mol CO和1 mol H2O发生反应：CO(g)＋H2O(g)⇌CO2(g)＋H2(g)，达到平衡时测得n(H2)=0.5 mol，下列说法不正确的是 A. 在该温度下，反应的平衡常数K=1 B. 平衡常数与反应温度无关 C. CO的平衡转化率为50% D. 平衡时n(H2O)=0.5 mol 【答案】B 【解析】 【详解】A．建立三段式，则，A正确； B．平衡常数与反应温度有关，B错误； C．CO的平衡转化率为，C正确； D．根据A选项三段式得到平衡时n(H2O)=0.5 mol，D正确。 综上所述，答案为B。 12. 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 A. 在溴水中存在如下平衡：Br2＋H2OHBr＋HBrO，当加入NaOH溶液后颜色变浅 B. 对2H2O22H2O＋O2的反应，使用MnO2可加快制O2的反应速率 C. 反应CO＋NO2CO2＋NO ΔH<0，升高温度使平衡向逆反应方向移动 D. 合成氨反应：N2＋3H22NH3 ΔH<0，为使氨的产率提高，理论上应采取低温高压的措施 【答案】B 【解析】 【详解】A．加入NaOH溶液，NaOH和HBr、HBrO发生反应，消耗HBr、HBrO，从而使该反应的平衡正向移动，溴水颜色变浅，能用勒夏特列原理解释，故A不符合题意； B．该反应中MnO2作催化剂，只改变化学反应速率，不影响平衡移动，不能用勒夏特列原理解释，故B符合题意； C．该反应是放热反应，升高温度，平衡向吸热反应方向(逆反应方向)移动，能用勒夏特里原理解释，故C不符合题意； D．该反应是反应前后气体体积减小的放热反应，降低温度、增大压强有利于平衡向正反应方向移动，从而促进氨气的生成，能用勒夏特里原理解释，故D不符合题意； 答案选B。 13. 下列判断正确的是 A. 一定温度下，反应能自发进行，该反应的 B. 反应常温下可自发进行，该反应为吸热反应 C. 反应的， D. 在常温下能自发进行，则该反应的 【答案】A 【解析】 【分析】∆G=∆H-T∆S＜0的反应能自发进行。 【详解】A．该反应的∆S＜0，该反应能自发进行，即∆G=∆H-T∆S＜0，因此∆H＜0， A正确； B．该反应的∆S＜0，常温下可以自发进行，即∆G=∆H-T∆S＜0，因此∆H＜0，为放热反应，B错误； C．该反应为气体体积减小的反应，故∆S＜0，C错误； D．该反应的∆S＜0，常温下可以自发进行，即∆G=∆H-T∆S＜0，因此∆H＜0，D错误； 故选A。 14. 反应mX(g)nY(g)+pZ(g)　ΔH，在不同温度下的平衡体系中物质Y的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法错误的是 A. 该反应的ΔH>0 B. m＜n+p C. B、C两点化学平衡常数：KB>KC D. A、C两点的反应速率v(A)＜v(C) 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知温度升高，Y的体积分数增大，说明平衡正向移动，则正向为吸热反应，故A正确； B．由图可知，增大压强，Y的体积分数减小，说明平衡逆向移动，则m＜n+p，故B正确； C．对吸热反应来说，温度升高，K增大，KB＜KC，故C错误； D．A、C温度相同，C点压强大，则C点的速率大于A点，故D正确； 故选C。 第Ⅱ卷 二、非选择题：包括第15题~第18题四个大题，共58分。 15. 人工固氮是目前研究的热点。某合成氨法是以铁为主要催化剂，在400~500℃和10 MPa~30 MPa的条件下，由N2和H2直接合成NH3。 （1）上述反应生成17 g NH3时放出46.2 kJ热量，写出该反应的热化学方程式：_______________。 （2）我国科学家研制了一种新型催化剂，将合成氨的温度、压强分别降到350℃、1 MPa，该催化剂对工业生产的意义是_______(答出一条即可)。 （3）在2 L恒容密闭容器中，按投料比分别为1:1、2:1、3:1进行反应，相同时间内测得N2的转化率与温度、投料比的关系如图所示(不考虑催化剂失活)。 ①曲线Ⅰ表示投料比=_____。某温度下，曲线Ⅰ对应反应达到平衡时N2的转化率为x，则此时混合气体中NH3的体积分数为_____(用含x的代数式表示)。  ②下列有关图像的分析中错误的是_____(填字母)。  A.投料比越大，H2的平衡转化率越大 B.T<T0，投料比一定时，升高温度，反应速率增大 C.T>T0，投料比一定时，升高温度，平衡向左移动 D.T>T0，投料比一定时，升高温度，反应速率减小 （4）反应2NO(g)+2CO(g)⇌N2(g)+2CO2(g)   ΔH=-620.9 kJ∙mol-1可有效降低汽车尾气污染物的排放。一定条件下该反应经历三个反应阶段，反应历程如图所示(TS表示过渡态、IM表示中间产物，纵坐标为相对能量)，下图中ΔE=_______ kJ∙mol-1，该反应历程中，速率控制步骤(即速率最慢步骤)为_______(填“反应Ⅰ”、“反应Ⅱ”或“反应Ⅲ”) 【答案】（1） （2）节能、降低生产成本 （3） ①. 3:1 ②. ③. AD （4） ①. 554.9 ②. 反应I 【解析】 【小问1详解】 17 g为1 mol，生成2 mol放出热量为，放热反应焓变为负，标注状态和反应条件即可，热化学方程式； 【小问2详解】 更低的温度和压强可以减少能源消耗，降低设备要求，节约生产成本； 【小问3详解】 ①合成氨反应中，​投料比越大，转化率越高，曲线I转化率最高，对应投料比；设起始，，列三段式： ，平衡时总物质的量，体积分数（等于物质的量分数）； ②A．投料比越大（越多），转化率越大，平衡转化率越小，A错误； B．，反应未达平衡，投料比一定时，升高温度，活化分子数增多，反应速率增大，B正确； C．​时，反应已达平衡，合成氨正反应放热，升温平衡逆向（向左）移动，C正确； D．​时，反应已达平衡，投料比一定时，升高温度，活化分子数增多，化学反应速率增大，D错误； 故选AD。 【小问4详解】 总反应，由图得反应I；反应Ⅱ；反应Ⅲ：；由盖斯定律得：总反应=反应I+反应Ⅱ+反应Ⅲ，，解得；速率由活化能最大的步骤决定，反应I活化能，反应Ⅱ活化能，反应Ⅲ活化能，反应I活化能最大，速率最慢，为速率控制步骤。 16. 一密封体系中发生反应N2+3H2⇌2NH3(正反应为放热反应)，下图为某一时间段反应速率与反应进程的曲线关系图： 回答下列问题： （1）处于平衡状态的时间段是________。 （2）t1、t3、t4时刻，体系中分别是什么条件发生了变化________、________、________。 （3）下列时间段中，氨的百分含量最高的是 。 A. 0~t1 B. t2~t3 C. t3~t4 D. t5~t6 （4）适量的N2(g)与O2(g)完全反应，每生成23 g NO2(g)吸收16.6 kJ热量，写出该反应的热化学方程式________________________。 【答案】（1）0~t1、t2~t3、t3~t4、t5~t6 （2） ①. 温度升高 ②. 加入催化剂 ③. 减小压强 （3）A （4）N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) ΔH =+66.4 kJ∙mol-1 【解析】 【小问1详解】 当正、逆反应速率相等时，反应体系达到平衡状态。由图像可知，在 、、、 时间段内，均有 ，因此这些时间段内体系处于平衡状态； 【小问2详解】 时刻，正、逆反应速率均突然增大，且 ，平衡向逆反应方向移动。由于该反应正向为放热反应，升高温度会使正、逆反应速率均增大，且平衡向吸热方向（逆向）移动，符合图像特征，故改变的条件是升高温度； 时刻，正、逆反应速率同等程度地突然增大，平衡不发生移动。对于反应前后气体分子数改变的反应，只有加入催化剂才能使正、逆反应速率同等程度增大，故改变的条件是加入催化剂； 时刻，正、逆反应速率均突然减小，且 ，平衡向逆反应方向移动。减小压强会使正、逆反应速率均减小，且平衡向气体分子数增多的方向（逆向）移动，符合图像特征，故改变的条件是减小压强； 【小问3详解】 由图可知， 时刻改变条件后平衡逆向移动，氨气的百分含量减小； 时刻加入催化剂，平衡不移动，氨气的百分含量保持不变； 时刻改变条件后平衡再次逆向移动，氨气的百分含量进一步减小。因此，在初始的 时间段内，氨气的百分含量最高，故选A； 【小问4详解】 的摩尔质量为 ， 的物质的量为 。根据题意，生成 吸收 的热量，则生成 吸收的热量为 。因此，该反应的热化学方程式为：。 17. 可逆反应A(g)＋2B(g)2C(g)△H＜0，在一定条件下达到平衡，若改变条件，将变化情况(增大、减小、不变)填入空格： (1)升高温度，v(正)____，v(逆)____，B转化率______。 (2)使用催化剂，v(正)____，v(逆)____，A的物质的量______。 (3)保持温度和压强不变加入稀有气体，则C的物质的量____，A的转化率______。 (4)保持温度和体积不变加入稀有气体，则A的转化率______。 (5)若温度和体积不变，反应从正反应开始至平衡，在这个变化过程中，容器内气体的密度____，压强______。 【答案】 ①. 增大 ②. 增大 ③. 减小 ④. 增大 ⑤. 增大 ⑥. 不变 ⑦. 增大 ⑧. 增大 ⑨. 不变 ⑩. 不变 ⑪. 减小 【解析】 【详解】(1)该反应放热，升温平衡逆向移动，正逆反应速率增大，反应物转化率降低； (2)加催化剂，反应速率加快，ν(正)增大，ν(逆)增大，但平衡不移动，所以A的物质的量不变； (3)保持温度和压强不变加入惰性气体，体积减小，相当于减小压强，平衡逆向移动，所以保持温度和压强不变加入惰性气体，则C的物质的量 减小，A的转化率减小； (4)保持温度和体积不变加入惰性气体，各组分的浓度不变，平衡不移动，所以A的转化率不变； (5)若温度和体积不变，反应物和生成物都是气体，反应前后气体的总质量不变，体积不变，则密度不变，反应从A. B开始至平衡，气体体积减小，压强减小。 18. 某温度时，在定容(V L)容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。 （1）由图像得出的信息： ①_____是反应物，_______是生成物。 ②t3s时反应达到_______ 状态，X、Y并没有全部反应，该反应是______反应。 ③0～t3 s时间段：Δn(X)=_______mol，Δn(Y)=_____mol，Δn(Z)=_____mol。 （2）根据图像可进行如下计算 ①某物质的平均速率、转化率，如v(X)=____________，Y的转化率=_____________。 ②确定化学方程式中的化学计量数之比，X、Y、Z三种物质的化学计量数之比为___________。 【答案】（1） ①. X、Y ②. Z ③. 平衡 ④. 可逆 ⑤. n1-n3 ⑥. n2 -n3 ⑦. n2 （2） ①. mol·L-1·s-1 ②. ×100% ③. (n1-n3):(n2 -n3):n2 【解析】 【小问1详解】 ① 由图像可知，随着时间的推移，X和Y的物质的量逐渐减少，说明它们被消耗，因此 X、Y 是反应物；Z的物质的量从0开始逐渐增加，说明它是生成的，因此Z是生成物； ② 在 s 时，X、Y、Z的物质的量均保持不变，说明正逆反应速率相等，反应达到了化学平衡状态。由于反应物X、Y最终并没有完全消耗（物质的量不为0），说明该反应不能进行到底，属于可逆反应； ③ 根据图像纵坐标的变化，在 0～ s 时间段内：X的物质的量由 减小到 ，变化量 ；Y的物质的量由 减小到 ，变化量 ；Z的物质的量由 0 增加到 ，变化量 ； 【小问2详解】 ① 根据化学反应速率的定义式 ，可得X的平均反应速率 ；转化率等于反应物消耗的物质的量与其初始物质的量之比，因此Y的转化率 ； ② 在同一个化学反应中，各物质的化学计量数之比等于它们在同一时间段内的物质的量变化量之比。因此，X、Y、Z三种物质的化学计量数之比为 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 绝密★启用前 怀仁大地高中学校2025-2026学年上学期第二次月考 高二化学 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1. 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2. 回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3. 回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4. 考试结束后，将答题卡交回。 第Ⅰ卷 一、选择题：本题共14小题，每题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是(　　) A. Cu能与浓硝酸反应，而不与浓盐酸反应 B. Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快 C. N2与O2在常温、常压下不反应，放电时可反应 D. Cu与浓硫酸反应，而不与稀硫酸反应 2. 某化学反应2X(g)=Y(g)+Z(s)的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. 引发该反应一定需要加热或点燃等条件 B. E1逆反应的活化能，E2是正反应的活化能 C. 催化剂能减小E1和E2，但不改变反应的焓变 D. X、Y、Z表示的反应速率之比为2∶1∶1 3. 可逆反应：在恒容密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是 ①单位时间内生成的同时生成 ②单位时间内生成的同时生成 ③用表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 ⑥混合气体的压强不再改变的状态 ⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A. ①④⑥⑦ B. ②③⑤⑦ C. ①③④⑤ D. 全部 4. 下列有关合成氨工业的说法正确的是 A. N2的量越多，H2 的转化率越大，因此，充入的N2越多越有利于NH3的合成 B. 恒容条件下充入稀有气体有利于NH3 的合成 C. 工业合成氨的反应是熵增加的放热反应，在任何温度下都可自发进行 D. 工业合成氨的反应是熵减小的放热反应，在低温时可自发进行 5. 下列各组物质的燃烧热相等的是 A. 石墨和一氧化碳 B. 1 mol H2(g)和3 mol H2(g) C. 3 mol乙炔(C2H2)和1 mol苯(C6H6) D. 淀粉和纤维素 6. 下列各组反应中，的是 A. ； B. ； C. ； D. ； 7. 下图表示 这个可逆反应的正确图像为 A. B. C. D. 8. 下列关于电离常数的说法正确的是 A. Ka大的酸溶液中c(H＋)一定比Ka小的酸溶液中的c(H＋)大 B. CH3COOH的电离常数表达式为Ka= C. 向CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，电离常数减小 D. 电离常数只与温度有关，与浓度无关 9. 反应NH4HS(s)⇌NH3(g)+H2S(g)在某温度下达到平衡，下列各种情况下，不会使平衡发生移动的是 A. 温度、容积不变时，通入SO2气体 B. 移走一部分NH3 C. 容器容积不变，充入氮气 D. 保持压强不变，充入氮气 10. 在一定温度下，可逆反应2NO22NO+O2在体积固定的密闭容器中进行，反应达到平衡状态的标志是 ①单位时间内生成n mol O2，同进生成2n mol NO2 ②单位时间内生成n mol O2，同进生成2n mol NO ③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2∶2∶1 ④混合气体的密度不再改变 ⑤混合气体的颜色不再改变 A. ①⑤ B. ①③⑤ C. ②④ D. 以上全部 11. 在一定温度下的密闭容器中，加入1 mol CO和1 mol H2O发生反应：CO(g)＋H2O(g)⇌CO2(g)＋H2(g)，达到平衡时测得n(H2)=0.5 mol，下列说法不正确的是 A. 在该温度下，反应的平衡常数K=1 B. 平衡常数与反应温度无关 C. CO的平衡转化率为50% D. 平衡时n(H2O)=0.5 mol 12. 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 A. 在溴水中存在如下平衡：Br2＋H2OHBr＋HBrO，当加入NaOH溶液后颜色变浅 B. 对2H2O22H2O＋O2的反应，使用MnO2可加快制O2的反应速率 C. 反应CO＋NO2CO2＋NO ΔH<0，升高温度使平衡向逆反应方向移动 D. 合成氨反应：N2＋3H22NH3 ΔH<0，为使氨的产率提高，理论上应采取低温高压的措施 13. 下列判断正确的是 A. 一定温度下，反应能自发进行，该反应的 B. 反应常温下可自发进行，该反应为吸热反应 C. 反应的， D. 在常温下能自发进行，则该反应的 14. 反应mX(g)nY(g)+pZ(g)　ΔH，在不同温度下的平衡体系中物质Y的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法错误的是 A. 该反应的ΔH>0 B. m＜n+p C. B、C两点化学平衡常数：KB>KC D. A、C两点的反应速率v(A)＜v(C) 第Ⅱ卷 二、非选择题：包括第15题~第18题四个大题，共58分。 15. 人工固氮是目前研究的热点。某合成氨法是以铁为主要催化剂，在400~500℃和10 MPa~30 MPa的条件下，由N2和H2直接合成NH3。 （1）上述反应生成17 g NH3时放出46.2 kJ热量，写出该反应的热化学方程式：_______________。 （2）我国科学家研制了一种新型催化剂，将合成氨的温度、压强分别降到350℃、1 MPa，该催化剂对工业生产的意义是_______(答出一条即可)。 （3）在2 L恒容密闭容器中，按投料比分别为1:1、2:1、3:1进行反应，相同时间内测得N2的转化率与温度、投料比的关系如图所示(不考虑催化剂失活)。 ①曲线Ⅰ表示投料比=_____。某温度下，曲线Ⅰ对应反应达到平衡时N2的转化率为x，则此时混合气体中NH3的体积分数为_____(用含x的代数式表示)。  ②下列有关图像的分析中错误的是_____(填字母)。  A.投料比越大，H2的平衡转化率越大 B.T<T0，投料比一定时，升高温度，反应速率增大 C.T>T0，投料比一定时，升高温度，平衡向左移动 D.T>T0，投料比一定时，升高温度，反应速率减小 （4）反应2NO(g)+2CO(g)⇌N2(g)+2CO2(g)   ΔH=-620.9 kJ∙mol-1可有效降低汽车尾气污染物的排放。一定条件下该反应经历三个反应阶段，反应历程如图所示(TS表示过渡态、IM表示中间产物，纵坐标为相对能量)，下图中ΔE=_______ kJ∙mol-1，该反应历程中，速率控制步骤(即速率最慢步骤)为_______(填“反应Ⅰ”、“反应Ⅱ”或“反应Ⅲ”) 16. 一密封体系中发生反应N2+3H2⇌2NH3(正反应为放热反应)，下图为某一时间段反应速率与反应进程的曲线关系图： 回答下列问题： （1）处于平衡状态的时间段是________。 （2）t1、t3、t4时刻，体系中分别是什么条件发生了变化________、________、________。 （3）下列时间段中，氨的百分含量最高的是 。 A. 0~t1 B. t2~t3 C. t3~t4 D. t5~t6 （4）适量的N2(g)与O2(g)完全反应，每生成23 g NO2(g)吸收16.6 kJ热量，写出该反应的热化学方程式________________________。 17. 可逆反应A(g)＋2B(g)2C(g)△H＜0，在一定条件下达到平衡，若改变条件，将变化情况(增大、减小、不变)填入空格： (1)升高温度，v(正)____，v(逆)____，B转化率______。 (2)使用催化剂，v(正)____，v(逆)____，A的物质的量______。 (3)保持温度和压强不变加入稀有气体，则C的物质的量____，A的转化率______。 (4)保持温度和体积不变加入稀有气体，则A的转化率______。 (5)若温度和体积不变，反应从正反应开始至平衡，在这个变化过程中，容器内气体的密度____，压强______。 18. 某温度时，在定容(V L)容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。 （1）由图像得出的信息： ①_____是反应物，_______是生成物。 ②t3s时反应达到_______ 状态，X、Y并没有全部反应，该反应是______反应。 ③0～t3 s时间段：Δn(X)=_______mol，Δn(Y)=_____mol，Δn(Z)=_____mol。 （2）根据图像可进行如下计算 ①某物质的平均速率、转化率，如v(X)=____________，Y的转化率=_____________。 ②确定化学方程式中的化学计量数之比，X、Y、Z三种物质的化学计量数之比为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $