山西省大同市浑源县第七中学校2024-2025学年高二上学期第一次月考 化学试题

2024-2025学年第一学期高二年级第一次月考化学试题 试题满分：100分 考试时间：75分钟 一、单选题(共14小题，每小题3分，共42分) 1. 可逆反应，C%(产物C的体积分数)与压强的关系如图所示时，下列结论正确的是 A. B. C. D. 2. 已知反应，在一定温度下，反应达到平衡时，B的体积分数(B%)与压强变化的关系如图所示，下列叙述一定正确的是 A. B. x点表示的正反应速率小于逆反应速率 C. x点表示的反应速率比y点的大 D. 3. 将等物质的量的X、Y气体充入某密闭容器中，一定条件下，发生如下反应并达到平衡： ，改变某个条件并维持新条件直至达到新的平衡，表中关于新平衡与原平衡的比较正确的是 选项 改变的条件 新平衡与原平衡比较 A 升高温度 X的转化率变小 B 增大压强(压缩体积) X的浓度变小 C 充入一定量Y Y的转化率增大 D 使用适当催化剂 X的体积分数变小 A. A B. B C. C D. D 4. 下列说法不正确的是 A. 一个反应能否自发进行，与焓变和熵变的共同影响有关 B. 若某一反应△H>0，△S<0，则该反应在任何温度下都不能自发进行 C. 2NO(g)＋2CO(g)= N2(g)＋2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应△H>0 D. 2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑在常温下能自发进行，既能用焓变解释又能用熵变解释 5.   代表工业生产中的某一个反应，对于处于化学平衡状态的该反应，既要提高反应速率又要提高的转化率，下列措施中可行的是 A. 及时分离出 B. 加入气体 C. 升高温度 D. 使用合适的催化剂 6. 反应在四种不同情况下的反应速率最快的是 A. B. C. D. 7. 向某恒容密闭容器中充入和一定量，发生反应：，在不同温度下测得的物质的量分数随时间变化如表所示： 时间 0 20 40 60 80 100 0 0.50 0.72 0.75 0.75 0.75 0 0.48 0.68 0.76 0.80 0.80 下列说法正确的是 A. B. C. 该反应的平衡常数表达式为 D. 增大的浓度和使用催化剂均可提高的平衡转化率 8. 根据下图所示的能量转化关系判断下列说法正确的是 A. 该反应是吸热反应 B. 反应中换为，不变 C. 反应的热化学方程式是 D. 、反应物的能量是419kJ 9. 肼在不同条件下分解产物不同，时在Cu表面分解的机理如图。已知时： 反应Ⅰ： ； 反应Ⅱ： 总反应为 ． 下列说法不正确的是． A. 图示反应是放热反应 B. C. 的总能量大于和的总能量 D. 10. 在恒容密闭容器中，充入一定量发生反应 ，在其它条件不变的情况下，测得温度对体积分数的影响如图所示。下列说法错误的是 A. 反应的 B. 平衡时正反应速率： C. 转化率： D. 平衡常数： 11. 下列有关化学反应速率的说法中，正确的是 A. 的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变 B. 合成氨反应是一个放热反应，升高温度，正反应速率减慢，逆反应速率加快 C. 对有气体参加的化学反应，减小容器体积，使体系压强增大，可使单位体积内活化分子数目增大，化学反应速率加快 D. 在恒温恒压条件下进行，向容器中通入，化学反应速率不变 12. 在绝热恒容的密闭容器中，进行反应 ，对此反应下列说法正确的是 A. 分离出S，正、逆反应速率均减小 B. 若混合气体的密度保持不变，则已达平衡 C. 达平衡后，再充入一定量的，平衡常数保持不变 D. 从反应开始至平衡，容器内气体的压强保持不变 13. 化学与生活息息相关。下列叙述错误的是 A. 杭州第19届亚运会主火炬采用甲醇作主火炬塔燃料，甲醇是可再生能源 B. 节日燃放的焰火与原子核外电子跃迁释放能量有关 C. 我国目前使用的主要能源是煤、水能、核能、风能和太阳能 D. 手机电池放电时，化学能转化成电能、热能等 14. 下列关于反应热和热化学反应的描述中正确的是 A. HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3) kJ·mol－1 B. CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol－1，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝＋2×283.0 kJ·mol－1 C. 氢气的燃烧热为285.5 kJ·mol－1，则电解水的热化学方程式为2H2O(l)== 2H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋285.5 kJ·mol－1 D. 1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 二、填空题(共1小题，每空2分，共16分) 15. 碳及其化合物在生产、生活中广泛存在。请回答下列问题： 已知甲烷隔绝空气在不同温度下有可能发生如下两个裂解反应： ① 　 　 ② 　 　 某同学为了得到用天然气制取炭黑的允许温度范围和最佳温度，在图书馆查到如下热力学数据： （1）反应①属于___________(填“高温”或“低温”)自发反应。反应①自发进行是由___________(填“焓变”或“熵变”)决定的。 （2）已知：① 　 　平衡常数K1 ② 　 　平衡常数K2 ③ 　 　平衡常数K3 写出K1的表达式___________， K1、K2、K3之间的关系是K3=___________；下列措施中能加快反应③速率，且增大H2产率的是___________。 A．向体系中加入碳　　B．恒容充入惰性气体　　C．恒压充入惰性气体　　D．充入水蒸气 （3）煤化工通常通过研究不同温度下平衡常数以解决各种实际问题。已知等体积的一氧化碳和水蒸气在2 L密闭容器中，发生如下反应 。该反应平衡常数随温度的变化如表所示：该反应的正反应方向是___________反应(填“吸热”或“放热”)。 温度/℃ 400 500 800 平衡常数/K 9.94 9 1 （4）若在500 ℃时进行，设起始时CO和H2O起始浓度均为0.02 mol/L，在该条件下，CO的平衡转化率为___________。 （5）保持温度500 ℃不变，某一体积为1L的密闭容器中加入该反应中四种物质各2 mol，则此时反应___________移动(填“正向”、“逆向”或“不”)。 三、实验题(共3小题，每空2分，16题12分，17题16分，18题14分) 16. 回答下列问题。 （1）足量在中完全燃烧生成液态水，放出的热量，的燃烧热ΔH=___________。 （2）N2H4可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和H2O。已知： ①N2(g)+2O2(g)=N2O4(l) ΔH=-19.5kJ·mol-1 ②N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) ΔH=-534.2kJ·mol-1 写出液体燃料N2H4与液态N2O4反应的热化学方程式：___________。 （3）在230℃和催化剂存在的条件下，将CO2与H2转化为CH3OH(g)和H2O(g)。如图为生产1 mol CH3OH(g)的能量变化示意图： 下表为破坏1 mol不同共价键所需的能量(kJ)。试计算： C-H C-O C=O H-H H-O 413.4 351 745 436 462.8 CO2与H2转化为1 mol CH3OH(g)和H2O(g)的反应为___________反应(填吸热或放热)，其ΔH=___________。 （4）已知下列两个热化学方程式： ， 则丙烷燃烧生成和气态水时释放的热量为___________ （5）已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ∆H=-571.6kJ/mol，CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) ∆H=-283.0kJ/mol。某和的混合气体完全燃烧时放出热量，同时生成液态水，则原混合气体中和的物质的量之比为___________。 17. NOx储存还原技术法(NSR)利用催化剂消除汽车尾气中的NOx，其原理：△H。 （1）已知：①△H1；②△H2；用含△H1和△H2的代数式表示△H=___________kJ⋅mol-1.汽车发动机工作时，会引发反应①，其能量变化如图所示。则△H1=___________kJ⋅mol-1。 （2）NSR反应机理及相对能量如下图(TS表示过渡态)： 反应过程中，决速步骤的热化学方程式为___________。 （3）在一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入等物质的量的NO和CO模拟NSR反应，反应过程中c(NO)随时间变化的曲线如下图所示。 线a和b中，表示在该温度下使用NSR催化技术的是曲线_________(选填“a”或“b”)。线a中前5min内CO的平均反应速率v(CO)=________；此温度下该反应的平衡常数K=_________。 （4）保持其他条件不变，平衡后再向容器中充入CO和N2各0.8mol，则此时v(正)________v(逆)(选填“＞”“＜”或“=”)。 （5）若保持其他条件不变，15min时将容器的体积压缩至1L，20min时反应重新达到平衡，NO的物质的量浓度对应的点可能是点___________(选填“A”“B”“C”“D”或“E”)。 18. 2023年杭州亚运会主火炬使用了零碳甲醇燃料，其制备共消耗了16万吨。该甲醇的制备反应及副反应如下： i． ii． （1）研究表明，与也能生成，写出该反应的热化学方程式：___________。 （2）上述反应在大型定容密闭容器中进行，下列说法正确的是___________。 A. 反应i的活化能大于反应ii B. 容器内压强不变时可以判断反应达到平衡 C. 升高温度可以提高甲醇的平衡产率 D. 使用性能更佳的催化剂有可能提高单位时间内的转化率 （3）其他条件相同，当仅改变容器体积时，实验测得的平衡产率随着压强的增加而_______。(填“增大”、“减小”或“不变”) （4）在催化剂作用下，将投入容积为的反应器，反应温度对平衡转化率选择性的影响如下。 已知： ①体系达到平衡时用时为，则___________ ②)该温度下反应ⅰ的化学平衡常数为___________(列出计算式即可，数据用小数表示) ③在达到平衡时，体系___________(填“吸收”或“放出”)的热量为___________(除了反应ⅰ和ⅱ不考虑其他反应)。 2024-2025学年第一学期高二年级第一次月考化学试题 试题满分：100分 考试时间：75分钟 一、单选题(共14小题，每小题3分，共42分) 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】B 二、填空题(共1小题，每空2分，共16分) 【15题答案】 【答案】（1） ①. 高温 ②. 熵变 （2） ①. ②. ③. D （3）放热 （4）75% （5）正向 三、实验题(共3小题，每空2分，16题12分，17题16分，18题14分) 【16题答案】 【答案】（1）-285.8 kJ·mol-1 （2）2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g) ΔH=-1048.9kJ·mol-1 （3） ①. 放热 ②. -181.6 kJ·mol-1 （4）1022 （5）1：1 【17题答案】 【答案】（1） ①. △H2-△H1 ②. +180 （2）2NO(g)=N2O2(g) △H=+398.4kJ⋅mol-1 （3） ①. a ②. 0.02 mol·L-1·min-1 ③. 5 （4）＞ （5）C 【18题答案】 【答案】（1） （2）BD （3）减少 （4） ①. ②. ③. 吸收 ④. 3.45 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $