广东省深圳市红山中学2024-2025学年高二上学期第二次段考化学试题

深圳市红山中学2024-2025学年第一学期高二第二次段考 化学试题 本试卷共8页，20小题，满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、学号、考场号和座位号填写在答题卡上。 2.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Mn-55 Fe-56 Cu-64 P-31 一、选择题：本题共16小题，共44分。1-10小题每小题2分；11-16小题每小题4分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 化学与生活关系密切。下列关于能量及能源的说法，正确的是 A. 物质燃烧放出的热量就是其燃烧热 B. 化学反应发生物质变化的同时一定伴随着能量变化 C. 吸热反应一定需要加热才能进行 D. 太阳能、风能、天然气等都属于资源丰富、可以再生的新能源 2. 下列热化学方程式正确的是 选项 已知条件 热化学方程式 A 的燃烧热为 B 、完全反应后，放出热量 C D 31g白磷比31g红磷能量多 A. A B. B C. C D. D 3. 化学反应进行的方向是一个比较复杂的问题。下列有关说法正确的是 A. 反应的 B. 在不同状态时的熵值： C. 反应能否自发进行与温度有关 D. 或的反应一定能自发进行 4. 已知反应在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是 A. B. C. D. 5. 对已经达到平衡的反应 2X(g)+Y(g)2Z(g) ΔH<0 ，下列说法正确的是（ ） A. 缩小容器体积，正、逆反应速率都增大，平衡向逆反应方向移动 B. 升高反应温度，该反应的平衡常数增大 C. 改变条件使平衡正向移动，反应物的转化率一定都增大 D. 加入催化剂，可以降低反应所需的活化能，但不改变反应的ΔH 6. 反应的平衡常数为；反应的平衡常数为，则、的关系式为(平衡常数为同温度下的测定值) A. B. C. D. 7. 某反应使用催化剂后，其反应过程中能量变化如图所示，下列说法错误的是 A. 总反应为放热反应 B. 使用催化剂后，活化能改变 C. 反应①是吸热反应，反应②是放热反应 D. 8. 在容积不变的密闭容器中，一定条件下进行如下反应： 。如图曲线a表示该反应过程中的转化率与反应时间的关系。若改变起始条件，使反应过程按照曲线b进行，可采取的措施是 A. 降低温度 B. 向密闭容器中通入氩气 C. 加催化剂 D. 增大反应物中NO的浓度 9. 在一定温度下，向容积固定不变的密闭容器中充入a mol A，发生反应：2A(g) B(g)　ΔH<0。达平衡后再向容器中充入a mol A，再次达到平衡后，与原平衡比较，下列叙述不正确的是(　　) A. 平均相对分子质量增大 B. A的转化率提高 C. A的质量分数增大 D. 反应放出的总热量大于原来的2倍 10. 室温下，某无色溶液中由水电离的c(H+)=1.0×10-13 mol∙L-1，该溶液中一定不能大量共存的离子组是 A. B. C. D. 11. 中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，主要过程如下图所示。下列说法不正确的是 A. 整个过程实现了光能向化学能的转换 B. 过程II有O-O单键生成并放出能量 C. 过程III发生的化学反应为： 2H2O2=2H2O+O2 D. 整个过程的总反应方程式为： 2H2O→2H2+O2 12. 水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是 A. 图中对应点的温度关系为a＞b B. 水的电离常数Kw数值大小关系为b＞d C. 温度不变，加入少量NaOH可使溶液从c点变到a点 D. 纯水仅降低温度可由b点到d点 13. 25℃时，实验测得0.1的酸式盐NaHB溶液的pH=9.1，下列说法中正确的是 A. NaHB的电离方程式为： B. 在水溶液中只存在的水解平衡 C. 的水解程度大于电离程度 D. 溶液中水电离出的为 14. 一定条件下，反应 ，达到平衡时的体积分数与温度、压强的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 压强： B. b、c两点对应的平衡常数： C. a点： D. a点：的转化率为 15. 已知溶液呈酸性，下列说法错误的是 A. 水解方程式为 B. 溶液电荷守恒式为 C. 溶液元素守恒式为 D. 溶液质子守恒式为 16. 实验室中模拟合成氨反应：在恒容密闭容器中，初始投入量相等的条件下，得到三组实验数据如表所示： 实验序号 温度() 浓度() 1 300 2.00 1.70 1.50 1.36 1.25 1.20 1.20 2 300 2.00 1.50 1.28 1.20 1.20 1.20 1.20 3 200 2.00 1.60 1.39 1.29 1.27 1.27 1.27 下列有关说法不正确的是 A. 当容器内的压强不再改变时，说明该可逆反应已达到化学平衡状态 B. 实验2中，前内以的浓度变化表示的化学反应速率为 C. 比较实验1和2，说明实验2使用了更高效的催化剂 D. 实验3中，时向容器中充入一定量，则正反应速率不变 二、非选择题：共56分。除特殊标记以外，每空2分。 17. 室温下，某一元弱酸HA的电离常数。某同学现用中和滴定的方法测定某HA溶液浓度。 （1）用KOH固体配制250mL0.1000mol/LKOH标准溶液，必须使用的仪器除天平、烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要______、______。 （2）滴定管在使用前，需要进行的操作是__________。 （3）盛放KOH标准溶液的滴定管尖嘴部分留有气泡，排除气泡的方法应采用______(填标号)中的操作。若滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后尖嘴部分无气泡，则测得HA溶液浓度将______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 a． b． c． d． （4）取于锥形瓶中，并滴入2-3滴酚酞试液作为指示剂，向溶液中逐滴加入0.1000mol/L的标准溶液，有关数据记录如表： 序号 待测液体积/mL KOH标准溶液 滴定前的刻度/mL 滴定后的刻度/mL 消耗的体积/mL 1 20.00 2 20.00 0.10 24.74 24.64 3 20.00 1.23 25.85 24.62 第一次滴定前、后滴定管中液面的位置如图所示，则该次滴定所消耗标准溶液的体积为______mL。 （5）根据所给数据，该为HA溶液物质的量浓度为______(保留三位有效数字)。 18. 是一种绿色易溶于水的晶体，可由电镀废渣(除镍外，还含有铜、锌、铁等元素的化合物杂质)为原料获得。操作步骤如图： 已知：各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如表所示： 离子 开始沉淀时的pH 完全沉淀时的pH Fe2+ 6.3 9.7 Fe3+ 2.2 3.2 Ni2+ 6.4 8.4 （1）向滤液Ⅰ中加入固体是为了除去、等杂质，则除去的离子方程式为___________。当同时沉淀、时，溶液中______。(已知：、) （2）根据对滤液Ⅱ的操作作答： ①向滤液Ⅱ中加入后发生反应的离子方程式为___________。 ②调节滤液Ⅱ的pH，pH应控制在范围______。 ③调节滤液Ⅱ的pH，适宜的物质为______。 A．NaOH B． C． D． （3）检验滤液Ⅲ中杂质金属离子是否除尽的试剂是______。 （4）滤液Ⅲ溶质的主要成分是，加过滤后得到固体，再加适量稀硫酸溶解又生成，这两步操作的目的是___________。 19. 含氮化合物是化工、能源、环保等领域的研究热点。 （1）工业上常用和合成尿素，利用该反应可以在一定程度上减缓温室效应。该反应可分两步进行，其能量变化和反应历程如图所示。 ①以、为原料生产尿素的热化学方程式为___________。 ②合成尿素总反应自发进行的条件是______(填“高温”或“低温”)。 （2）一定温度下，将和按的物质的量之比充入一容积恒为的密闭容器中发生总反应。时达到平衡，各物质的浓度变化曲线如图所示。 ①上述条件下，从反应开始至时，的平均生成速率为______。 ②下列叙述中能说明该反应达到平衡状态的是______(填选项字母)。 A．体系压强不再变化 B．和的浓度之比为 C．气体平均摩尔质量不再变化 D．的消耗速率和的消耗速率之比为 ③时再向容器中充入的、和，则此时平衡______(填“正向移动”或“逆向移动”)，再次平衡时总反应的平衡常数为______。 （3）汽车尾气已成为许多大城市空气的主要污染源，其中存在大量NO。中国科学家在以为还原剂清除的研究方面取得了显著成果，其化学方程式为。当固定比例的和的混合气体，以相同流速分别通过填充有两种催化剂的反应器，测得NO的转化率与温度的关系如图所示。 新型催化剂优于传统催化剂的理由为___________。 20. 乙二酸俗称草酸，是一种二元弱酸，易溶于水，具有还原性。 （1）中元素的化合价是______，写出的电离方程式：___________。 Ⅰ．石榴学习小组利用滴定法测定某粗产品的纯度，实验步骤如下： ①称取(M=158g/mol)粗产品，配成50mL溶液。 ②称取(M=134g/mol)，置于锥形瓶中，加蒸馏水使其溶解，再加入过量的硫酸。 ③将锥形瓶中溶液加热到75~80℃，恒温，用①所配溶液滴定至终点，消耗①的溶液VmL。 （2）进行滴定时，①中所配溶液应盛装在______(填仪器名称)，滴定终点的现象是___________，依据学习小组实验步骤①②③的测定数据，粗产品中的质量分数为______(用含、、的列式表示)。若滴定终点时俯视读数，则测量结果会______(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 Ⅱ．培桂化学实验小组探究草酸盐的性质。 （3）文献表明：相同条件下，的还原性强于。为验证此结论，小组中同学A完成了如下实验：向溶液中缓慢加入溶液至过量，充分反应后得到翠绿色溶液和翠绿色晶体。 已知：翠绿色晶体的成分为反应过程中发生如下反应： 同学B取少量翠绿色晶体，洗净，用蒸馏水配成溶液；滴加几滴KSCN溶液，不变红；滴入几滴浓硫酸，振荡后溶液变红。请从平衡移动角度分析溶液变红的原因：___________。 深圳市红山中学2024-2025学年第一学期高二第二次段考 化学试题 本试卷共8页，20小题，满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、学号、考场号和座位号填写在答题卡上。 2.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Mn-55 Fe-56 Cu-64 P-31 一、选择题：本题共16小题，共44分。1-10小题每小题2分；11-16小题每小题4分。每小题只有一个选项符合题意。 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】B 【15题答案】 【答案】B 【16题答案】 【答案】B 二、非选择题：共56分。除特殊标记以外，每空2分。 【17题答案】 【答案】（1） ①. 250mL容量瓶 ②. 胶头滴管 （2）检查是否漏水 （3） ①. c ②. 偏高 （4）24.60 （5）0.123mol/L 【18题答案】 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. ②. ③. C （3）KSCN溶液 （4）增大的浓度，利于蒸发结晶(或富集) 【19题答案】 【答案】（1） ①. 2NH3(g)+CO2(g)＝CO(NH2)2 (s)+H2O(g) ΔH＝﹣87.0kJ/mol ②. 低温 （2） ①. 8 ②. AC ③. 正向移动 ④. 50 （3）由图可知，在较低温度下，新型催化剂单位时间内NO的转化率更高 【20题答案】 【答案】（1） ①. +3 ②. 、 （2） ①. 酸式滴定管 ②. 当滴入最后半滴KMnO4溶液时，溶液从无色变为浅紫色，且半分钟内不褪色 ③. ④. 偏大 （3）加硫酸，H+和反应，c()减小，逆向移动，c(Fe3+)增大，遇KSCN溶液变红 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $