精品解析：江苏省东台市第一中学2024-2025学年高一上学期10月月考 化学试题

2024－2025学年高一年级第一次月度检测 化学试题 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Cl：35.5 Na：23 一、选择题(本题共20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 巴黎圣母院是全人类的宝贵文化遗产。下列在传承过程中遇到的问题与化学变化无关的是 A石质阶梯被游 客磨损 B石质雕像被酸雨 腐蚀 C铜质雕像逐渐变 为绿色 D木质中轴塔在 火灾中坍塌 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A. 石质阶梯被游客磨损，没有生成新的物质，是物理变化，符合题意，故A正确； B. 石质雕像主要成分为碳酸盐，被酸雨腐蚀，生成新物质，属于化学变化，不符合题意，故B错误； C. 铜质雕像逐渐变为绿色，铜单质变为碱式碳酸铜，生成新物质，属于化学变化，不符合题意，故C错误； D. 木质中轴塔主要成分为碳，在火灾中发生燃烧而坍塌，燃烧属于化学反应，发生化学变化，不符合题意，故D错误； 答案选A。 【点睛】物理变化和化学变化的区别是看有没有新物质生成，应从本质上理解化学变化的实质。 2. 光纤通信是一种现代化的通讯手段，光纤通信容量大，一对光纤上可同时传送3万门电话。制造光导纤维的主要原料是SiO2，则SiO2属于 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】SiO2酸性氧化物，故答案为D。 3. 实验操作的规范是实验的基本要求。下列实验操作正确的是（ ） A. 闻气体气味 B. 点燃酒精灯 C. 过滤 D. 移开蒸发皿 【答案】A 【解析】 【详解】A、闻气体气味时用手轻轻扇动瓶口，让少量气体进入鼻孔，A正确； B、酒精灯用火柴点燃，B错误； C、过滤用玻璃棒引流，C错误； D、坩埚要用坩埚前夹持，D错误； 答案选A。 4. 近年来发现，在金星大气层中存在三氧化二碳。下列物质与它属于同类的是 A. H2、O3 B. H2SO4、H2CO3 C. Na2SO3、KClO3 D. SO2、NO2 【答案】D 【解析】 【分析】三氧化二碳是氧化物。 【详解】A．H2、O3是单质，故不选A； B．H2SO4、H2CO3属于含氧酸，故不选B； C．Na2SO3、KClO3属于含氧酸盐，故不选C； D．SO2、NO2是氧化物，故选D； 选D。 5. 下列古代技术的应用中，不涉及氧化还原反应的是 A．古法炼铁 B．化丹(Pb3O4)为铅 C．煅烧贝壳(CaCO3) D．火药爆炸 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．古法炼铁时，以焦炭、铁矿石、空气等为原料，利用焦炭将铁矿石中铁的氧化物还原为铁，发生氧化还原反应，A不符合题意； B．化丹(Pb3O4)为铅，铅元素由+2、+4价降低为0价，Pb3O4作氧化剂，发生还原反应，B不符合题意； C．煅烧贝壳(CaCO3)时，CaCO3高温分解，生成CaO和CO2，发生非氧化还原反应，C符合题意； D．在古代，火药主要是指黑火药(主要成分为KNO3、S、C)，黑火药爆炸时，发生氧化还原反应，生成K2S、CO2和N2，D不符合题意； 故选C。 6. 下列属于碱性氧化物的是 A. MgO B. CO C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．氧化镁和酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，A正确； B．一氧化碳为不成盐氧化物，B错误； C．氧化铝是既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水的氧化物，属于两性氧化物，C错误； D．二氧化碳属于酸性氧化物，D错误； 故选A。 7. 下列物质中，含有自由移动的是 A. 溶液 B. 熔融态的 C. 溶液 D. 气体 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯酸钾溶液中含有自由移动的氯酸根离子，没有自由移动的氯离子，故A不符； B．熔融态的中含有电离出，能自由移动，故B符合； C．溶液中含有自由移动的次氯酸根离子，没有自由移动的氯离子 故C不符； D．气体分子中只有氯原子，没有氯离子，故D不符； 答案选B。 8. 下列化学反应属于氧化还原反应但不属于四大基本反应类型的是 A. 4Fe(OH)2+O2+2H2O=Fe(OH)3 B. 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ C. 4NH3+5O24NO+6H2O D. Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ 【答案】C 【解析】 【详解】A．由反应4Fe(OH)2+O2+2H2O=Fe(OH)3可知，反应中Fe元素的化合价由+2升至+3被氧化，O元素化合价由0价降至-2降被还原，属于氧化还原反应，同时又属于化合反应，故A不选； B．由反应2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑可知，属于分解反应但无元素化合价发生变化不属于氧化还原反应，故B不选； C．由反应4NH3+5O24NO+6H2O可知，N元素的化合价由-3价升至+2价被氧化，O化合价由0价降至-2价被还原，属于氧化还原反应，但不属于四大基本反应类型，故选C； D．由反应Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑可知，Zn元素的化合价由0价升至+2价被氧化，H由+1价降至0价被还原，属于氧化还原反应，同时也属于置换反应，故D不选； 答案选C。 9. 在标准状况下，所占体积最大的是 A. 1.5mol B. 35.5g C. 36g D. 个分子 【答案】A 【解析】 【详解】A．1.5mol 在标准状况下，所占体积33.6L； B．35.5g 的物质的量为，在标准状况下，所占体积11.2L； C．36g 的物质的量为，在标准状况下，水是液态，其体积较小； D、个分子的物质的量为，在标准状况下，所占体积22.4L； 故选A。 10. 下列说法不正确的是 A. H2的摩尔质量是2g B. 1molH2O的质量是18g C. 氧气的摩尔质量是32g/mol D. 2gH2含2molH 【答案】A 【解析】 【详解】A选项，H2的摩尔质量是2 g·mol－1，故A错误； B选项，1 mol H2O的质量是，故B正确； C选项，氧气的摩尔质量为32 g·mol－1，故C正确； D选项，2 g H2物质的量为，含H物质的量为2 mol，故D正确。 综上所述，答案为A。 11. 下列哪个因素与气体的体积大小无关的是 A. 微粒之间的平均距离 B. 温度和压强 C. 微粒本身的大小 D. 气体分子的数目 【答案】C 【解析】 【详解】A．分子之间的距离远远大于微粒本身体积，所以气体体积与微粒间的距离有关，故A不符合题意； B．温度和压强不同，导致气体摩尔体积不同，根据知，气体体积与温度和压强有关，故B不符合题意； C．微粒本身体积很小，分子之间的距离远远大于微粒本身体积，所以对气体体积无明显影响，故C符合题意； D．根据知，气体体积与物质的量有关，而物质的量与气体分子的数目有关，故D不符合题意； 故选C； 12. FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体、Fe(OH)3浊液是三种重要的分散系，下列叙述中错误的是 A. Fe(OH)3胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的直径在10－9～10－7 m（注意nm与m的换算） B. 分别用一束光透过三种分散系，只有Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应 C. 三种分散系的颜色都相同，且均能与盐酸反应，具有吸附性 D. 三种分散系均属于混合物 【答案】C 【解析】 【详解】A项、胶体区别于其它分散系的本质是胶体分散质微粒直径的大小，分散质粒子直径在1nm～100nm之间的分散系属于胶体，故A正确； B项、丁达尔效应的是胶体特有的性质，溶液和浊液无丁达尔效应，故B正确； C项、FeCl3溶液的颜色为棕黄色，与盐酸不反应，Fe(OH)3胶体和Fe(OH)3浊液的颜色为红褐色，故C错误； D项、FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体、Fe(OH)3浊液都是混合物，故D正确； 故选C。 13. 下列物质在水中的电离方程式错误的是 A. NH4HCO3=N+HCO B. Ba(NO3)2=Ba2++2NO C. KAl(SO4)2=K++Al3++2SO D. Ca(OH)2=Ca2++(OH) 【答案】D 【解析】 【详解】A. NH4HCO3在水溶液中完全电离成N和HCO，电离方程式为：NH4HCO3=N+HCO，故A正确； B. Ba(NO3)2在水溶液中完全电离成Ba2+和NO，电离方程式为：Ba(NO3)2=Ba2++2NO，故B正确； C. KAl(SO4)2在水溶液中完全电离成K+、Al3+、SO，电离方程式为：KAl(SO4)2=K++Al3++2SO，故C正确； D. Ca(OH)2在水溶液中完全电离成Ca2+和OH-，电离方程式为：Ca(OH)2=Ca2++2OH-，故D错误； 答案选D。 14. 如图所示是分离混合物时常用的仪器，从左到右，可以进行的混合物分离操作分别是 A. 蒸馏、蒸发、分液、过滤 B. 蒸馏、过滤、分液、蒸发 C. 分液、过滤、蒸馏、蒸发 D. 过滤、蒸发、分液、蒸馏 【答案】B 【解析】 【详解】由图可知，从左至右，仪器分别为蒸馏烧瓶、漏斗、分液漏斗、蒸发皿，分别进行的混合物分离操作为蒸馏、过滤、分液、蒸发，B满足题意。 答案选B。 15. 下列说法中，正确的是 A. 液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均是非电解质 B. NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质 C. 蔗糖、酒精在水溶液里或熔融状态时均不导电，所以它们是非电解质 D. 铜、石墨均导电，所以它们是电解质 【答案】C 【解析】 【详解】A．液态HCl、固体NaCl均未发生电离，故不导电，但是两者的水溶液均导电，两者均属于电解质，A错误； B．NH3、CO2的水溶液虽然能导电，但离子是NH3·H2O、H2CO3电离产生，故NH3、CO2属于非电解质，B错误； C．蔗糖、酒精在水溶液和熔融状态均不能导电，说明在两种状态下均不能电离，故属于非电解质，C正确； D．Cu、石墨属于单质，既不是电解质也不是非电解质，D错误； 故答案选C。 16. 下列物质的分类正确的是 纯净物 酸 盐 碱 酸性氧化物 A 碱石灰 醋酸 硫酸钾 纯碱 三氧化硫 B 盐酸 碳酸 小苏打 苛性钠 一氧化碳 C 双氧水 硝酸 大理石 氨水 二氧化硫 D 五水硫酸铜 硫酸 碱式碳酸铜 烧碱 二氧化碳 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．碱石灰是NaOH和CaO的混合物，纯碱不是碱，属于盐，故A错误； B．盐酸是氯化氢气体的水溶液，属于混合物；一氧化碳属于不成盐氧化物，故B错误； C．双氧水是过氧化氢的水溶液，属于混合物，大理石主要成分为碳酸钙，属于混合物，氨水为氨气水溶液，属于混合物，故C错误； D．是纯净物，属于酸，属于盐类中的碱式盐，烧碱(NaOH)属于碱，属于酸性氧化物，故D正确； 故选D。 17. 焰火“脚印”“笑脸”“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色试验”知识相关。下列说法中正确的是(　　) A. 焰色试验是化学变化 B. 用稀硫酸清洗做焰色试验的铂丝 C. K的焰色试验应透过蓝色钴玻璃观察 D. 利用焰色试验可区分NaCl与Na2CO3固体 【答案】C 【解析】 【详解】A．焰色试验是金属或它们的化合物在灼烧时电子发生跃迁的结果，在这个过程中没有新物质产生，因此发生的变化是物理变化，不是化学变化，A错误； B．盐酸可以溶解氧化物等杂质，且易挥发，不会残留痕迹，因此要用稀盐酸清洗做焰色试验的铂丝不是用硫酸洗涤，B错误； C．K的焰色反应透过蓝色的钴玻璃观察，可避免钠的焰色对钾的焰色的干扰，C正确； D．焰色反应是元素的性质，NaCl与Na2CO3中都含有钠元素，因此它们的焰色反应都为黄色，无法利用焰色反应进行区分，D错误； 故答案为C。 18. 取四份碘水于试管中，编号为Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ，分别加入汽油、CCl4、酒精、NaCl溶液，振荡后静置，现象正确的是 A. Ⅰ中溶液分层，下层呈紫红色 B. Ⅱ中溶液分层，下层呈紫红色 C. Ⅲ中溶液分层，下层呈棕黄色 D. Ⅳ中溶液不分层，溶液呈无色 【答案】B 【解析】 【详解】A．汽油密度小于水，与水不互溶，碘易溶于汽油，因此Ⅰ中分层后上层呈紫红色，下层接近无色，A错误； B．​密度大于水，与水不互溶，碘易溶于，因此Ⅱ中分层后下层呈紫红色，B正确； C．酒精与水以任意比互溶，因此Ⅲ中不会分层，C错误； D．溶液与碘水互溶，碘不与反应，溶液仍呈碘水的棕黄色，不会无色，D错误； 故选B。 19. 下图是一些实验操作的装置，关于这引起操作及装置的说法，正确的是 A. 甲为过滤装置，可用于分离泥沙和水 B. 乙为蒸馏装置，冷凝水下进上出，可用于分离乙醇与水 C. 丙为萃取操作，可用乙醇萃取碘水 D. 丁为蒸发结晶装置，可分离KCl和KNO3 【答案】A 【解析】 【详解】A．过滤可分离泥沙和水，图示过滤装置操作正确，A正确； B．蒸馏时，温度计的水银球应该在蒸馏烧瓶的支管口，B错误； C．乙醇与水能互溶，不能用乙醇来萃取碘水，C错误； D．KCl和KNO3的溶解度受温度变化的影响程度不同，应该用冷却结晶法分离，D错误； 故答案选A。 20. 下列根据实验现象所得出的结论中，正确的是 A. 某物质焰色反应呈黄色，结论：该物质一定是钠盐 B. 无色试液加入溶液，加热产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，结论：试液中一定含有 C. 无色溶液中加入溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，结论：原溶液一定含有 D. 无色溶液中加入稀盐酸产生无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，结论：原溶液一定含有 【答案】B 【解析】 【详解】A．某物质焰色反应呈黄色，说明一定含有钠元素，但由于钾元素的焰色反应需要透过蓝色钴玻璃观察，因此也可能含有钾元素，所以该物质不一定是钠盐，A错误； B．无色试液加入NaOH溶液，加热产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体一定是氨气，因此试液中一定含有NH4+，B正确； C．无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，该白色沉淀可能是氯化银或硫酸钡，所以原溶液不一定含有SO42-，C错误； D．无色溶液中加入稀盐酸产生无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，该气体是CO2，但原溶液不一定含有CO32-，也可能含有HCO3-，D错误； 答案选B。 二、非选择题(本题共4小题，共40分) 21. 以下物质：①石墨；②铝；③乙醇；④氨水；⑤二氧化碳；⑥碳酸氢钠固体；⑦氢氧化钡溶液；⑧纯醋酸；⑨氢氧化钠固体；⑩氯化氢气体。 （1）其中能导电的是______(填序号，下同)；属于非电解质的是______；属于电解质的是______；属于混合物的是______。 （2）写出物质⑥溶于水的电离方程式：______________________。 （3）写出物质⑤和足量的⑨的水溶液反应的化学方程式：______________________。 【答案】（1） ①. ①②④⑦ ②. ③⑤ ③. ⑥⑧⑨⑩ ④. ④⑦ （2） （3） 【解析】 【小问1详解】 能导电的物质需存在自由移动的电子或离子：石墨含自由电子、铝是金属含自由电子，氨水、氢氧化钡溶液为电解质溶液含自由移动的离子，故①②④⑦可导电；非电解质是在水溶液和熔融状态下均不能导电的化合物：乙醇不能电离，二氧化碳本身无法电离出自由离子，故③⑤为非电解质；电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，酸、碱、盐均属于电解质，故⑥⑧⑨⑩为电解质；混合物由两种及以上物质组成：氨水是氨气的水溶液、氢氧化钡溶液是氢氧化钡的水溶液，④⑦为混合物； 【小问2详解】 碳酸氢钠为强电解质，在水溶液中完全电离，碳酸氢根是弱酸的酸式酸根，不可完全拆分，故电离方程式为； 【小问3详解】 二氧化碳为酸性氧化物，与足量强碱氢氧化钠反应生成正盐碳酸钠和水，故反应方程式为。 22. 有一瓶溶液只含、、、、、、七种离子中的某几种。经实验： ①原溶液白色沉淀 ②将(1)所得溶液放出使紫色石蕊试液变蓝的气体 ③原溶液中加溶液不产生沉淀 ④原溶液中加溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解 回答下列问题： （1）原溶液中一定含有的离子是______，一定不含的离子是______，可能含有的离子是______。 （2）如何用实验的方法检验可能含有的离子______。 （3）写出第①和②涉及的反应方程式：_______________________，_______________________。 【答案】（1） ①. 、、 ②. 、 ③. 、 （2）焰色试验。用洁净的铂丝蘸取原溶液在酒精灯火焰上灼烧，若火焰呈黄色，说明含有 ；透过蓝色钴玻璃观察，若火焰呈紫色，说明含有 （3） ①. ②. 【解析】 【分析】原溶液中，加入过量的氢氧化钠溶液，可能存在的离子中，只有镁离子能与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁白色沉淀。说明溶液中一定存在镁离子；将①所得溶液加热，产生能使紫色石蕊试液变蓝的气体，说明产生的气体是氨气，氨气是由可能存在的离子中的铵根离子和氢氧化钠溶液在加热的条件下产生的。说明溶液中一定存在铵根离子；在原溶液中加入氯化钡溶液，不产生沉淀，说明原溶液中不存在碳酸根离子和硫酸根离子；原溶液中加溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，上一步骤，排除了硫酸根，那么一定存在氯离子。 【小问1详解】 根据分析，溶液中一定存在、、，一定不存在、，可能存在、； 【小问2详解】 、，可以通过焰色试验来检验，的焰色为黄色、的焰色为紫色（观察的焰色需要透过蓝色钴玻璃观察，目的是滤去黄色的光） 【小问3详解】 镁离子和氢氧化钠电离生成的氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀，离子方程式为：；铵根离子和氢氧化钠电离生成的氢氧根离子在加热条件下反应生成氨气，离子方程式为：。 23. 回答下列问题： （1）等质量的氧气和臭氧的物质的量之比为______，所含分子数之比为______，所含原子数之比为______。 （2）20.6g NaR含有的的物质的量为0.2mol，则NaR的摩尔质量为______g/mol。 （3）在标准状况下，4.8g甲烷所占的体积为______L，含氢原子数目为______。 【答案】（1） ①. ②. ③. （2）103 （3） ①. 6.72 ②. 【解析】 【小问1详解】 根据可知，等质量的氧气和臭氧的物质的量之比为，二者含有分子数目之比为，均由氧原子构成，氧气和臭氧的质量相等，则含有氧原子数目相等，所含原子数之比为； 【小问2详解】 ，； 【小问3详解】 ，，，。 24. 回答下列问题： （1）阅读、分析下列两个材料： 材料一 材料二 物质 熔点 /℃ 沸点 /℃ 密度/ 溶解性 乙二醇 -11.5 198 1.11 易溶于水和乙醇 丙三醇 17.9 290 1.26 能跟水、酒精以任意比互溶 材料三 在溶解性方面，溴与碘相似，其稀的水溶液显黄色。在实验室里从溴水(的水溶液)中提取溴和提取碘的方法相似。 根据上述材料，将下列混合物分离的方法填在横线上(填字母)： A．蒸馏法 B．萃取法 C．冷却结晶法 D．分液法 ①将纯碱从氯化钠和纯碱的混合物中分离出来的方法，最好选用______； ②将乙二醇和丙三醇分离的最佳方法是______； ③从溴水中提取溴的方法是______。 （2）阅读材料三并回答问题。 ①将溴水移入______(填仪器名称)中，加入充分振荡并静置，______(填“上层”、“下层”)液体的颜色较深。 ②______(填能或不能)把碘酒中的碘萃取出来，因为_______________________。 【答案】（1） ①. C ②. A ③. B （2） ①. 分液漏斗 ②. 下层 ③. 不能 ④. 与酒精互溶 【解析】 【小问1详解】 ①结合材料一的溶解度曲线可知：氯化钠溶解度受温度影响较小，碳酸钠溶解度受温度影响大，利用冷却热饱和溶液分离，即用热水把固体溶解配制成饱和溶液，等液体冷却后，因为碳酸钠的溶解度随温度变化大，而NaCl小，所以碳酸钠析出，而氯化钠留在母液当中，故可用“溶解、结晶、过滤”的方法分离，故答案为C； ②由表可知乙二醇和丙三醇是互溶的液体，沸点相差比较大，可用蒸馏法分离，故答案为A； ③由材料三可知实验室里从溴水(的水溶液)中提取溴和提取碘的方法相似，可以用萃取法从溴水中提取溴，故答案为B。 【小问2详解】 ①结合材料三可知用萃取法提纯溴水中的溴，将溴水移入分液漏斗中；由于CCl4密度比水大，下层液体为溶解了溴的CCl4颜色较深； ②萃取实验中萃取剂应该与原溶剂互不相溶，而CCl4与酒精互溶，所以不能用CCl4把碘酒中的碘萃取出来。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024－2025学年高一年级第一次月度检测 化学试题 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Cl：35.5 Na：23 一、选择题(本题共20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 巴黎圣母院是全人类的宝贵文化遗产。下列在传承过程中遇到的问题与化学变化无关的是 A石质阶梯被游 客磨损 B石质雕像被酸雨 腐蚀 C铜质雕像逐渐变 为绿色 D木质中轴塔在 火灾中坍塌 A. A B. B C. C D. D 2. 光纤通信是一种现代化的通讯手段，光纤通信容量大，一对光纤上可同时传送3万门电话。制造光导纤维的主要原料是SiO2，则SiO2属于 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 3. 实验操作的规范是实验的基本要求。下列实验操作正确的是（ ） A. 闻气体气味 B. 点燃酒精灯 C. 过滤 D. 移开蒸发皿 4. 近年来发现，在金星大气层中存在三氧化二碳。下列物质与它属于同类的是 A. H2、O3 B. H2SO4、H2CO3 C. Na2SO3、KClO3 D. SO2、NO2 5. 下列古代技术的应用中，不涉及氧化还原反应的是 A．古法炼铁 B．化丹(Pb3O4)为铅 C．煅烧贝壳(CaCO3) D．火药爆炸 A. A B. B C. C D. D 6. 下列属于碱性氧化物的是 A. MgO B. CO C. D. 7. 下列物质中，含有自由移动的是 A. 溶液 B. 熔融态的 C. 溶液 D. 气体 8. 下列化学反应属于氧化还原反应但不属于四大基本反应类型的是 A. 4Fe(OH)2+O2+2H2O=Fe(OH)3 B. 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ C. 4NH3+5O24NO+6H2O D. Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ 9. 在标准状况下，所占体积最大的是 A. 1.5mol B. 35.5g C. 36g D. 个分子 10. 下列说法不正确的是 A. H2的摩尔质量是2g B. 1molH2O的质量是18g C. 氧气的摩尔质量是32g/mol D. 2gH2含2molH 11. 下列哪个因素与气体的体积大小无关的是 A. 微粒之间的平均距离 B. 温度和压强 C. 微粒本身的大小 D. 气体分子的数目 12. FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体、Fe(OH)3浊液是三种重要的分散系，下列叙述中错误的是 A. Fe(OH)3胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的直径在10－9～10－7 m（注意nm与m的换算） B. 分别用一束光透过三种分散系，只有Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应 C. 三种分散系的颜色都相同，且均能与盐酸反应，具有吸附性 D. 三种分散系均属于混合物 13. 下列物质在水中的电离方程式错误的是 A. NH4HCO3=N+HCO B. Ba(NO3)2=Ba2++2NO C. KAl(SO4)2=K++Al3++2SO D. Ca(OH)2=Ca2++(OH) 14. 如图所示是分离混合物时常用的仪器，从左到右，可以进行的混合物分离操作分别是 A. 蒸馏、蒸发、分液、过滤 B. 蒸馏、过滤、分液、蒸发 C. 分液、过滤、蒸馏、蒸发 D. 过滤、蒸发、分液、蒸馏 15. 下列说法中，正确的是 A. 液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均是非电解质 B. NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质 C. 蔗糖、酒精在水溶液里或熔融状态时均不导电，所以它们是非电解质 D. 铜、石墨均导电，所以它们是电解质 16. 下列物质的分类正确的是 纯净物 酸 盐 碱 酸性氧化物 A 碱石灰 醋酸 硫酸钾 纯碱 三氧化硫 B 盐酸 碳酸 小苏打 苛性钠 一氧化碳 C 双氧水 硝酸 大理石 氨水 二氧化硫 D 五水硫酸铜 硫酸 碱式碳酸铜 烧碱 二氧化碳 A. A B. B C. C D. D 17. 焰火“脚印”“笑脸”“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色试验”知识相关。下列说法中正确的是(　　) A. 焰色试验是化学变化 B. 用稀硫酸清洗做焰色试验的铂丝 C. K的焰色试验应透过蓝色钴玻璃观察 D. 利用焰色试验可区分NaCl与Na2CO3固体 18. 取四份碘水于试管中，编号为Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ，分别加入汽油、CCl4、酒精、NaCl溶液，振荡后静置，现象正确的是 A. Ⅰ中溶液分层，下层呈紫红色 B. Ⅱ中溶液分层，下层呈紫红色 C. Ⅲ中溶液分层，下层呈棕黄色 D. Ⅳ中溶液不分层，溶液呈无色 19. 下图是一些实验操作的装置，关于这引起操作及装置的说法，正确的是 A. 甲为过滤装置，可用于分离泥沙和水 B. 乙为蒸馏装置，冷凝水下进上出，可用于分离乙醇与水 C. 丙为萃取操作，可用乙醇萃取碘水 D. 丁为蒸发结晶装置，可分离KCl和KNO3 20. 下列根据实验现象所得出的结论中，正确的是 A. 某物质焰色反应呈黄色，结论：该物质一定是钠盐 B. 无色试液加入溶液，加热产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，结论：试液中一定含有 C. 无色溶液中加入溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，结论：原溶液一定含有 D. 无色溶液中加入稀盐酸产生无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，结论：原溶液一定含有 二、非选择题(本题共4小题，共40分) 21. 以下物质：①石墨；②铝；③乙醇；④氨水；⑤二氧化碳；⑥碳酸氢钠固体；⑦氢氧化钡溶液；⑧纯醋酸；⑨氢氧化钠固体；⑩氯化氢气体。 （1）其中能导电的是______(填序号，下同)；属于非电解质的是______；属于电解质的是______；属于混合物的是______。 （2）写出物质⑥溶于水的电离方程式：______________________。 （3）写出物质⑤和足量的⑨的水溶液反应的化学方程式：______________________。 22. 有一瓶溶液只含、、、、、、七种离子中的某几种。经实验： ①原溶液白色沉淀 ②将(1)所得溶液放出使紫色石蕊试液变蓝的气体 ③原溶液中加溶液不产生沉淀 ④原溶液中加溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解 回答下列问题： （1）原溶液中一定含有的离子是______，一定不含的离子是______，可能含有的离子是______。 （2）如何用实验的方法检验可能含有的离子______。 （3）写出第①和②涉及的反应方程式：_______________________，_______________________。 23. 回答下列问题： （1）等质量的氧气和臭氧的物质的量之比为______，所含分子数之比为______，所含原子数之比为______。 （2）20.6g NaR含有的的物质的量为0.2mol，则NaR的摩尔质量为______g/mol。 （3）在标准状况下，4.8g甲烷所占的体积为______L，含氢原子数目为______。 24. 回答下列问题： （1）阅读、分析下列两个材料： 材料一 材料二 物质 熔点 /℃ 沸点 /℃ 密度/ 溶解性 乙二醇 -11.5 198 1.11 易溶于水和乙醇 丙三醇 17.9 290 1.26 能跟水、酒精以任意比互溶 材料三 在溶解性方面，溴与碘相似，其稀的水溶液显黄色。在实验室里从溴水(的水溶液)中提取溴和提取碘的方法相似。 根据上述材料，将下列混合物分离的方法填在横线上(填字母)： A．蒸馏法 B．萃取法 C．冷却结晶法 D．分液法 ①将纯碱从氯化钠和纯碱的混合物中分离出来的方法，最好选用______； ②将乙二醇和丙三醇分离的最佳方法是______； ③从溴水中提取溴的方法是______。 （2）阅读材料三并回答问题。 ①将溴水移入______(填仪器名称)中，加入充分振荡并静置，______(填“上层”、“下层”)液体的颜色较深。 ②______(填能或不能)把碘酒中的碘萃取出来，因为_______________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $