精品解析：江苏省徐州市铜山区第一中学2024-2025学年高一上学期12月月考化学试题

徐州市铜山区第一中学高一年级第二次月考 化学试卷 2024年12月 考试时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 K-39 一、单项选择题。本题包括14题，每题3分，共计42分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 下列说法正确的是 A. “碳中和”就是利用中和反应减少二氧化碳的排放 B. 酸雨是指的pH为5.6的雨水 C. 汽车尾气处理是把氮的氧化物催化氧化为氮气 D. 石灰石粉末与煤一起共热可以用于煤的脱硫 2. NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 常温常压下，2.8gCO和N2混合气体中含原子数为0.2NA B. 标准状况下，11.2LH2O中所含分子数为0.5NA C. 0.1mol/LK2SO4溶液中含有的K+数为0.2NA D. 0.1molCl2通入足量水中，所得溶液中HClO、Cl—、ClO—数目之和为0.2NA 3. 工业废水中含有的重铬酸根离子()有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿()作处理剂，该反应的化学方程式为6FeSO4+K2Cr2O7+7H2SO4=3Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+K2SO4+7H2O，下列说法正确的是 A. 属于混合物 B. 该反应的氧化产物为 C. 每消耗，同时生成 D. 上述化学方程式出现的物质中，属于酸的有5种 4. 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 A. 图1所示装置分离和I2的混合物 B. 图2所示装置制取并收集二氧化硫 C. 图3所示装置除去气体中的少量 D. 图4所示装置配制硫酸溶液 5. 下列有关钠的化合物的性质与用途具有对应关系的是 A. NaCl的熔点高，可用于制取Na B. Na2O2有强氧化性，可用作漂白剂 C. Na2CO3呈白色，可用于去除油污 D. NaHCO3呈碱性，可用于作发酵粉 6. 与浓盐酸的反应是实验室制备氯气的方法之一，。下列说法正确的是 A. 还原性： B. HCl在反应中只表现出还原性 C. 被氧化的氯原子与被还原的氯原子的个数之比为5：1 D. 用双线桥法表示电子得失情况： 7. 工业上制备下列物质的生产流程合理的是 A. 制备硫酸： B. 制备漂白粉： C. 制备纯碱： D. 制备金属镁： 8. 下列含硫化合物相互转化的离子方程式正确的是 A. 中滴加 B. 过量的氨水吸收气体： C. 暴露在空气中的溶液慢慢变质： D. 稀中滴加溶液： 9. 常温下，下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 A. 澄清透明的溶液中：K+、、、 B. 酸性溶液中：Na+、K+、、CH3COO- C. 含有大量Cl-的溶液中：Na+、Ag+、、 D. 碱性溶液中：Mg2+、K+、、 10. 类比是研究物质性质的常用方法之一，下列类比正确的是 A. 的溶解度大于的溶解度也大于 B. 通入紫色石蕊试液显红色，通入紫色石蕊试液也显红色 C. 能与反应生成也能与反应生成 D. Fe可置换出溶液中的铜，Na也可置换出溶液中的铜 11. 根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是 实验操作和现象 结论 A 用熔融态的做导电实验，几乎不能导电 不是电解质 B 用玻璃棒蘸取少量某溶液进行焰色反应实验，观察到有紫色火焰 该溶液中一定含有钠元素 C 向溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉碘化钾溶液，观察到溶液先变橙色，后变蓝色 氧化性： D 用激光笔照射蛋白质溶液，在与光束垂直的方向观察到一条光亮的通路 蛋白质溶液中分散质粒子直径介于之间 A. A B. B C. C D. D 12. 已知X、Y、Z、W四种元素，原子序数小于18且依次增大。其中X元素原子最外层电子数是内层电子总数的2倍：Y元素最外层电子数比其次外层电子数多4个；Z元素原子最外层有1个电子；W元素原子K层和M层电子总数等于其L层电子数。下列说法正确的是 A. W元素形成的阴离子的结构示意图为 B. 化合物XY属于酸性氧化物 C. 化合物能与发生化合反应 D. 化合物中阴、阳离子的最外层电子数均达到8个电子稳定结构 13. 某溶液的溶质可能含有中的几种，向该溶液中滴加浓度为的盐酸，得到体积(换算成标准状况)与盐酸体积的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 产生的的物质的量为 B. 段发生反应的离子方程式为： C. 若溶质由和组成，则 D. 若溶质由和组成，，则与之比为 14. 某工业脱硫过程如图所示。下列说法错误的是 A. 过程①发生复分解反应 B. 过程②中发生反应的离子方程式为 C. 过程③中每有标准状况下参加反应，转移2mol电子 D. 脱硫过程总反应为 第Ⅱ卷(非选择题，共计58分) 15. 回答下列问题： （1）有以下几种物质：①食盐水 ②液态氯化氢 ③CuSO4溶液 ④蔗糖 ⑤二氧化碳 ⑥Ba(OH)2溶液 ⑦稀H2SO4⑧CaCO3 以上物质中，属于电解质的是_______(填序号，下同)，属于非电解质的是_______。 （2）SO2是一种酸性氧化物，可制取Na2SO3，从括号内所给试剂(NaCl溶液、NaOH溶液、Na2SO4溶液)中选择合适的，完成这一反应，写出该反应的化学方程式_______。 （3）呼吸面具中以Na2O2为填充剂，写出该原理(以化学方程式表示)：_______。 （4） MnO2可经过如图所示的转化制取MnCO3，已知“反应II”为复分解反应。 ①写出“反应II”的离子方程式：_______。 ②过滤操作需要的玻璃仪器有烧杯、_______、_______。 ③过滤后对沉淀进行洗涤，检验沉淀是否洗涤干净的操作为_______。 16. 大量燃放鞭炮会引起空气中等有害气体含量增高，造成大气污染。某兴趣小组欲探究的性质(装置如图)，并利用制备抗氧化剂亚硫酸钠(Na2SO3)。 （1）的制备和性质探究。 ①装置A中发生反应的化学方程式为_________，该反应体现的浓硫酸的性质是_________。 ②装置B用于检验的漂白性，其中所盛试剂为_________。 ③装置C中发生反应的实验现象是_________。 （2）亚硫酸钠的制备。 已知：水溶液中摩尔分数(摩尔分数即物质的量分数)随pH的分布如图1所示，的溶解度曲线如图2所示。 ①制备溶液：边搅拌边向溶液中通入，测量溶液pH，pH约为_________时停止通入，制得溶液。 ②制备固体：边搅拌边向溶液中滴加NaOH溶液，测量溶液pH，pH约为10时，停止滴加NaOH溶液，加热浓缩溶液至有大量晶体析出，控制温度在_________范围条件下趁热过滤，用少量无水乙醇洗涤，干燥，密封包装得固体。 （3）的资源化利用。 查阅资料：尾气可用如图的双碱脱硫法处理。写出过程Ⅱ的化学反应方程式_________。 17. 元素周期表的表达形式多种多样，但都能表示出元素的周期性变化规律。下图是达姆开夫式圆形元素周期表的一部分，请对比中学常见元素周期表思考圆形元素周期表的填充规律，回答下列问题： （1）③与⑤两种元素形成化合物的化学式_________。 （2）③、④、⑤三种元素原子半径由大到小的顺序_________。(填元素符号)。 （3）写出③的最高价氧化物对应水化物和④的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式_________。 （4）写出⑤的单质与水反应的离子反应方程式_________。 （5）比较N、P的氢化物的稳定性：_________(填氢化物的化学式)。 （6）铝及其化合物应用很广泛，其中明矾可做净水剂，写出明矾的化学式_________，明矾的净水原理(用离子方程式表示)_________。 18. 碱式次氯酸镁[化学式为是一种白色粉末，难溶于水，也是新一代无机抗菌剂。可由及为原料制取。 （1）甲同学拟利用如图装置制备质量分数约为5%的次氯酸钠溶液。 ①B装置中饱和食盐水的作用为_________。 ②和NaOH在较高的温度下反应生成，写出该反应的离子反应方程式_________，因此控制反应在0~5℃范围内进行，实验中适宜的措施是_________。 （2）乙同学拟利用甲同学制得的NaClO溶液制取碱式次氯酸镁，步骤如下： 步骤1：往烧瓶中加入氯化镁，开动搅拌器并升温到80℃； 步骤2：逐滴滴入NaClO溶液； 步骤3：调节溶液，回流反应4h； 步骤4：过滤，烘干。 ①上图中，冷凝水从仪器A_________(填“上口”或“下口”)进入。 ②写出反应制取的化学方程式：_________。 ③通过测定产品有效氯的含量来衡量产品品质。次氯酸盐的有效氯含量可用次氯酸盐与盐酸反应所生成的氯气的含量来表示，有效氯含量。实测值的测量方法：称取1.775g所制得的碱式次氯酸镁，放置于带塞的磨口瓶中，加入稍过量KI溶液和稀硫酸()，滴入溶液()恰好完全反应，测得有效氯含量为_________。(写出计算过程) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 徐州市铜山区第一中学高一年级第二次月考 化学试卷 2024年12月 考试时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 K-39 一、单项选择题。本题包括14题，每题3分，共计42分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 下列说法正确的是 A. “碳中和”就是利用中和反应减少二氧化碳的排放 B. 酸雨是指的pH为5.6的雨水 C. 汽车尾气处理是把氮的氧化物催化氧化为氮气 D. 石灰石粉末与煤一起共热可以用于煤的脱硫 【答案】D 【解析】 【详解】A．“碳中和”是指排放的二氧化碳总量被植物的光合作用、人工转化等途径抵消，实现二氧化碳的相对零排放。“碳中和”的基本途径是“减排”(减少二氧化碳的排放)和“增汇”(增加对二氧化碳的吸收和转化)，故A错误； B．一般正常雨水的pH约为5.6，酸雨是指pH小于5.6的雨水，故B错误； C．现在的汽车排气管上都安装了“催化转化器”，使尾气中的氮氧化物（NOx）催化还原为氮气，这样就能减少对空气的污染，故C错误； D．煤脱硫利用的是生石灰或石灰石，生石灰或石灰石与煤一起共热生成硫酸钙，故D正确。 答案选D。 2. NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 常温常压下，2.8gCO和N2混合气体中含原子数为0.2NA B. 标准状况下，11.2LH2O中所含分子数为0.5NA C. 0.1mol/LK2SO4溶液中含有的K+数为0.2NA D. 0.1molCl2通入足量水中，所得溶液中HClO、Cl—、ClO—数目之和为0.2NA 【答案】A 【解析】 【详解】A．二氧化碳和氮气都是摩尔质量为28g/mol的双原子分子，则常温常压下，2.8g二氧化碳和氮气混合气体中含原子数为×2×NAmol-1=0.2NA，故A正确； B．标准状况下，水为液态，无法计算11.2L水的物质的量和含有的分子数，故B错误； C．缺溶液的体积，无法计算0.1mol/L硫酸钾溶液中硫酸钾的物质的量和含有钾离子的物质的量，故C错误； D．氯气与水反应生成盐酸和次氯酸的反应是可逆反应，氯水中的含氯元素的微粒有氯气、次氯酸、次氯酸根离子和氯离子，由物料守恒可知，0.1mol氯气溶于水所得溶液中次氯酸、次氯酸根离子和氯离子的数目之和小于0.1mol×2×NAmol-1=0.2NA，故D错误； 故选A。 3. 工业废水中含有的重铬酸根离子()有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿()作处理剂，该反应的化学方程式为6FeSO4+K2Cr2O7+7H2SO4=3Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+K2SO4+7H2O，下列说法正确的是 A. 属于混合物 B. 该反应的氧化产物为 C. 每消耗，同时生成 D. 上述化学方程式出现的物质中，属于酸的有5种 【答案】C 【解析】 【详解】A．具有固定组成，属于纯净物，故A错误； B．中Cr元素化合价降低发生还原反应生成，则是还原产物，故B错误； C．消耗6mol FeSO4同时生成1mol K2SO4，每消耗，同时生成K2SO4的质量为，故C正确； D．上述化学方程式出现的物质中，属于酸只有硫酸1种，故D错误； 选C。 4. 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 A. 图1所示装置分离和I2的混合物 B. 图2所示装置制取并收集二氧化硫 C. 图3所示装置除去气体中的少量 D. 图4所示装置配制硫酸溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．和的混合物互溶，不能分液分离，应选蒸馏法，A错误； B．的密度大于空气，应用向上排空气法收集，B错误； C．与饱和碳酸氢钠溶液反应生成，故可以除杂，C正确； D．浓硫酸不能在容量瓶中稀释，D错误； 故选C。 5. 下列有关钠的化合物的性质与用途具有对应关系的是 A. NaCl的熔点高，可用于制取Na B. Na2O2有强氧化性，可用作漂白剂 C. Na2CO3呈白色，可用于去除油污 D. NaHCO3呈碱性，可用于作发酵粉 【答案】B 【解析】 【详解】A．电解熔融氯化钠制备金属钠，是氯化钠易得、熔融状态下能够导电、熔点低等，A错误； B．Na2O2有强氧化性，可用作漂白剂，性质与用途具有对应关系，B正确； C．Na2CO3水溶液显碱性，可用于去除油污，C错误； D．NaHCO3受热易分解生成二氧化碳气体，可用于作发酵粉，D错误； 故答案为：B。 6. 与浓盐酸的反应是实验室制备氯气的方法之一，。下列说法正确的是 A. 还原性： B. HCl在反应中只表现出还原性 C. 被氧化的氯原子与被还原的氯原子的个数之比为5：1 D. 用双线桥法表示电子得失情况： 【答案】C 【解析】 【分析】中氯元素的化合价由+5价变成0价，化合价降低是氧化剂，HCl中氯元素的化合价由-1价变成0价，化合价升高是还原剂，氯气既是氧化产物又是还原产物，HCl和KCl中的氯元素都是-1价的，故HCl表现为酸性。 【详解】A．由以上分析可知，是氧化剂，氯气是氧化产物，故氧化性为，A错误； B．由以上分析可知，HCl在反应中表现出还原性和酸性，B错误； C．反应中化合价升高总数和化合价降低总数相等，KClO3中氯元素的化合价由+5价变成0价，HCl中氯元素的化合价由-1价变成0价，故被氧化的氯原子与被还原的氯原子的个数之比为5：1，C正确； D．根据化合价的变化可知，用双线桥法表示为，D错误； 故选C。 7. 工业上制备下列物质的生产流程合理的是 A. 制备硫酸： B. 制备漂白粉： C. 制备纯碱： D. 制备金属镁： 【答案】C 【解析】 【详解】A．工业上制备硫酸时，首先将硫铁矿或硫煅烧得到二氧化硫，然后将二氧化硫催化氧化生成三氧化硫，最后将三氧化硫用98％的浓硫酸吸收，制得硫酸，A错误； B．工业上制备漂白粉时，首先电解饱和食盐水制备氯气，然后将氯气通入石灰乳中制取漂白粉，B错误； C．工业上制备纯碱时，首先将氨气通入饱和食盐水中，然后再通入二氧化碳气体发生反应，生成碳酸氢钠晶体，然后过滤洗涤得到碳酸氢钠晶体，再将碳酸氢钠晶体加热分解得到纯碱，C正确； D．工业上制备金属镁时，先浓缩海水，然后向浓缩海水中加入石灰乳，将其中的镁离子转化为氢氧化镁沉淀后过滤，得到氢氧化镁沉淀，再将氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁溶液，最后电解熔融氯化镁得到金属镁，D错误； 故选C。 8. 下列含硫化合物相互转化的离子方程式正确的是 A. 中滴加 B. 过量的氨水吸收气体： C. 暴露在空气中的溶液慢慢变质： D. 稀中滴加溶液： 【答案】A 【解析】 【详解】A．离子方程式原子、电荷均守恒，A正确； B．氨水过量产物为 而不是，B错误； C．这个离子方程式电荷不守恒，应该为，C错误； D．离子方程式系数配比不对，应该是，D错误； 故选A。 9. 常温下，下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 A. 澄清透明的溶液中：K+、、、 B. 酸性溶液中：Na+、K+、、CH3COO- C. 含有大量Cl-的溶液中：Na+、Ag+、、 D. 碱性溶液中：Mg2+、K+、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．这几种离子之间不反应，所以能大量共存，A正确； B．酸性溶液中含有大量氢离子，H+、CH3COO-反应生成CH3COOH而不能大量共存，B错误； C．Cl-、Ag+反应生成AgCl沉淀而不能大量共存，C错误； D．碱性溶液中含有大量氢氧根离子，Mg2+、OH-反应生成Mg（OH）2沉淀而不能大量共存，D错误； 故答案为：A。 10. 类比是研究物质性质的常用方法之一，下列类比正确的是 A. 的溶解度大于的溶解度也大于 B. 通入紫色石蕊试液显红色，通入紫色石蕊试液也显红色 C. 能与反应生成也能与反应生成 D. Fe可置换出溶液中的铜，Na也可置换出溶液中的铜 【答案】B 【解析】 【详解】A．的溶解度小于，A错误； B．、均属于酸性氧化物，通入紫色石蕊试液后都会和水反应生成对应的弱酸，使溶液显酸性，因此石蕊试液均变红，B正确； C．与反应生成碳酸钠和，但具有强还原性，会和直接发生氧化还原反应生成，不会生成，C错误； D．Na性质极活泼，投入溶液中会先和水反应生成NaOH和，NaOH再与反应生成沉淀，无法置换出Cu单质，D错误； 故选B。 11. 根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是 实验操作和现象 结论 A 用熔融态的做导电实验，几乎不能导电 不是电解质 B 用玻璃棒蘸取少量某溶液进行焰色反应实验，观察到有紫色火焰 该溶液中一定含有钠元素 C 向溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉碘化钾溶液，观察到溶液先变橙色，后变蓝色 氧化性： D 用激光笔照射蛋白质溶液，在与光束垂直的方向观察到一条光亮的通路 蛋白质溶液中分散质粒子直径介于之间 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．是共价化合物，熔融状态下不导电，其水溶液能导电，是电解质，故A错误； B．用玻璃棒蘸取少量某溶液进行焰色反应实验，观察到有紫色火焰，该溶液中一定含有钾元素，故B错误； C．向溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉碘化钾溶液，观察到溶液先变橙色，后变蓝色，由于氯水过量，可能是氯气把碘化钾氧化为I2，不能证明氧化性，故C错误； D．用激光笔照射蛋白质溶液，在与光束垂直的方向观察到一条光亮的通路，说明蛋白质溶液为胶体，蛋白质溶液中分散质粒子直径介于之间，故D正确； 选D。 12. 已知X、Y、Z、W四种元素，原子序数小于18且依次增大。其中X元素原子最外层电子数是内层电子总数的2倍：Y元素最外层电子数比其次外层电子数多4个；Z元素原子最外层有1个电子；W元素原子K层和M层电子总数等于其L层电子数。下列说法正确的是 A. W元素形成的阴离子的结构示意图为 B. 化合物XY属于酸性氧化物 C. 化合物能与发生化合反应 D. 化合物中阴、阳离子的最外层电子数均达到8个电子稳定结构 【答案】D 【解析】 【分析】已知X、Y、Z、W四种元素，原子序数小于18且依次增大，其中X元素原子最外层电子数是内层电子总数的2倍，X为C元素：Y元素最外层电子数比其次外层电子数多4个，Y为O元素；Z元素原子最外层有1个电子，Z为Na元素；W元素原子K层和M层电子总数等于其L层电子数，W为S元素；据此推断作答。 【详解】A．W元素形成的阴离子为S2-，S2-的结构示意图为，A项错误； B．化合物XY为CO，CO属于不成盐氧化物、不属于酸性氧化物，B项错误； C．化合物Z2Y2、XY2依次为Na2O2、CO2，两者反应生成Na2CO3和O2，该反应不属于化合反应，C项错误； D．化合物Z2W为Na2S，其阴、阳离子分别为S2-、Na+，S2-、Na+的最外层电子数均达到8个电子的稳定结构，D项正确； 答案选D。 13. 某溶液的溶质可能含有中的几种，向该溶液中滴加浓度为的盐酸，得到体积(换算成标准状况)与盐酸体积的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 产生的的物质的量为 B. 段发生反应的离子方程式为： C. 若溶质由和组成，则 D. 若溶质由和组成，，则与之比为 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据图示，生成标准状况下二氧化碳的体积为0.672L，产生的的物质的量为 ，故A正确； B．段反应放出二氧化碳，则发生反应的离子方程式为：，故B正确； C．若溶质由和组成，根据碳元素守恒，碳酸氢钠的物质的量为0.02mol，根据钠元素守恒反应生成NaCl的物质的量为0.04mol，根据氯元素守恒，反应消耗HCl的物质的量为0.04mol，V2=，故C错误； D． AB段发生反应为NaHCO3+HCl=CO2↑+H2O+NaCl，产生的CO2的物质的量为0.03mol，由碳元素守恒可知n(Na2CO3)=0.03mol；AB段消耗盐酸的体积为，，则V2-V1=0.5V1，V1=120mL；OA段发生反应Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，消耗盐酸0.03mol，体积为60mL，故与NaOH反应盐酸体积为120mL-60mL=60mL，n(NaOH)=0.5mol/L×0.06L=0.03mol， 则与之比为，故D正确； 选C。 14. 某工业脱硫过程如图所示。下列说法错误的是 A. 过程①发生复分解反应 B. 过程②中发生反应的离子方程式为 C. 过程③中每有标准状况下参加反应，转移2mol电子 D. 脱硫过程总反应为 【答案】B 【解析】 【分析】过程①为与反应生成，离子方程式为； 过程②为与反应生成、、，离子方程式为； 过程③为将氧化为，结合脱硫过程涉及，为酸性环境，离子方程式为。 【详解】A．过程①的反应为，是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应，A正确； B．过程②的反应物是难溶物，不能拆分为，正确的离子方程式应为，B错误； C．过程③中​作为氧化剂，O元素从0价变为-2价，1mol ​参与反应转移4mol电子；标准状况下11.2L ​物质的量为0.5mol，对应转移电子的物质的量为2mol，C正确； D．将三步循环反应相加，中间产物、、、均可抵消，得到总反应，D正确； 故选B。 第Ⅱ卷(非选择题，共计58分) 15. 回答下列问题： （1）有以下几种物质：①食盐水 ②液态氯化氢 ③CuSO4溶液 ④蔗糖 ⑤二氧化碳 ⑥Ba(OH)2溶液 ⑦稀H2SO4⑧CaCO3 以上物质中，属于电解质的是_______(填序号，下同)，属于非电解质的是_______。 （2）SO2是一种酸性氧化物，可制取Na2SO3，从括号内所给试剂(NaCl溶液、NaOH溶液、Na2SO4溶液)中选择合适的，完成这一反应，写出该反应的化学方程式_______。 （3）呼吸面具中以Na2O2为填充剂，写出该原理(以化学方程式表示)：_______。 （4） MnO2可经过如图所示的转化制取MnCO3，已知“反应II”为复分解反应。 ①写出“反应II”的离子方程式：_______。 ②过滤操作需要的玻璃仪器有烧杯、_______、_______。 ③过滤后对沉淀进行洗涤，检验沉淀是否洗涤干净的操作为_______。 【答案】（1） ①. ②⑧ ②. ④⑤ （2） （3） （4） ①. ②. 漏斗 ③. 玻璃棒 ④. 取最后一次洗涤液，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若无白色沉淀生成，则说明沉淀洗涤干净 【解析】 【分析】MnO2与浓盐酸在加热条件下反应制取Cl2和MnCl2，MnCl2与Na2CO3发生复分解反应可制取MnCO3，过滤、洗涤、干燥可获得MnCO3固体。 【小问1详解】 电解质包括酸、碱、盐、金属氧化物、氯化氢和水等，②液态氯化氢、⑧CaCO3属于电解质，故选②⑧；非电解质是在水溶液或熔融状态下都不导电的化合物，④蔗糖、⑤二氧化碳属于非电解质，故选④⑤。答案为：②⑧；④⑤； 【小问2详解】 SO2是一种酸性氧化物，可与NaOH反应制取Na2SO3，该反应的化学方程式：。答案为：； 【小问3详解】 呼吸面具中以Na2O2为填充剂，能吸收人体呼出的CO2等生成氧气，化学方程式为：。答案为：； 【小问4详解】 ①“反应II”中，MnCl2与Na2CO3发生复分解反应生成MnCO3等，离子方程式：。 ②过滤操作需要组装一个过滤装置，其所含有的玻璃仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒。 ③过滤后对沉淀进行洗涤，然后通过检验洗涤液中是否含有Cl-，确定沉淀是否洗涤干净，操作为：取最后一次洗涤液，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若无白色沉淀生成，则说明沉淀洗涤干净。答案为：；漏斗；玻璃棒；取最后一次洗涤液，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若无白色沉淀生成，则说明沉淀洗涤干净。 【点睛】检验沉淀是否洗涤干净时，应检验能产生明显现象的离子。 16. 大量燃放鞭炮会引起空气中等有害气体含量增高，造成大气污染。某兴趣小组欲探究的性质(装置如图)，并利用制备抗氧化剂亚硫酸钠(Na2SO3)。 （1）的制备和性质探究。 ①装置A中发生反应的化学方程式为_________，该反应体现的浓硫酸的性质是_________。 ②装置B用于检验的漂白性，其中所盛试剂为_________。 ③装置C中发生反应的实验现象是_________。 （2）亚硫酸钠的制备。 已知：水溶液中摩尔分数(摩尔分数即物质的量分数)随pH的分布如图1所示，的溶解度曲线如图2所示。 ①制备溶液：边搅拌边向溶液中通入，测量溶液pH，pH约为_________时停止通入，制得溶液。 ②制备固体：边搅拌边向溶液中滴加NaOH溶液，测量溶液pH，pH约为10时，停止滴加NaOH溶液，加热浓缩溶液至有大量晶体析出，控制温度在_________范围条件下趁热过滤，用少量无水乙醇洗涤，干燥，密封包装得固体。 （3）的资源化利用。 查阅资料：尾气可用如图的双碱脱硫法处理。写出过程Ⅱ的化学反应方程式_________。 【答案】（1） ①. ②. 强氧化性、酸性 ③. 品红溶液 ④. 产生淡黄色浑浊 （2） ①. 4.5 ②. 大于34℃ （3） 【解析】 【分析】A中铜和浓硫酸在加热条件下反应生成二氧化硫，B中品红溶液检验二氧化硫的漂白性，C中H2S溶液检验二氧化硫的氧化性，D收集二氧化硫，E中用氢氧化钠吸收二氧化硫气体 【小问1详解】 ①装置A中铜和浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫、水，发生反应的化学方程式为，该反应中硫元素化合价降低生成二氧化硫，同时生成硫酸铜，体现的浓硫酸的性质是强氧化性、酸性； ②二氧化硫能使品红溶液褪色，装置B用于检验二氧化硫的漂白性，其中所盛试剂为品红溶液； ③装置C中发生归中反应，生成难溶于水的淡黄色硫单质，因此现象是溶液出现淡黄色浑浊。 【小问2详解】 ①根据图1，pH≈4.5时的摩尔分数最大，因此测量溶液pH约为4.5时停止通入，可制得溶液。 ②根据图2的溶解度曲线，温度大于34℃时析出晶体，加热浓缩溶液至有大量晶体析出，控制温度大于34℃趁热过滤，用少量无水乙醇洗涤，干燥，密封包装得固体； 【小问3详解】 由图可知，过程Ⅱ中、、反应生成硫酸钙、氢氧化钠，化学反应方程式为。 17. 元素周期表的表达形式多种多样，但都能表示出元素的周期性变化规律。下图是达姆开夫式圆形元素周期表的一部分，请对比中学常见元素周期表思考圆形元素周期表的填充规律，回答下列问题： （1）③与⑤两种元素形成化合物的化学式_________。 （2）③、④、⑤三种元素原子半径由大到小的顺序_________。(填元素符号)。 （3）写出③的最高价氧化物对应水化物和④的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式_________。 （4）写出⑤的单质与水反应的离子反应方程式_________。 （5）比较N、P的氢化物的稳定性：_________(填氢化物的化学式)。 （6）铝及其化合物应用很广泛，其中明矾可做净水剂，写出明矾的化学式_________，明矾的净水原理(用离子方程式表示)_________。 【答案】（1）NaCl （2） （3） （4） （5） （6） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 ③是Na，最外层1个电子显+1价，⑤是Cl，最外层7个电子显-1价，二者形成离子化合物氯化钠； 【小问2详解】 ③Na、④S、⑤Cl属于第三周期元素，同周期主族元素从左到右核电荷数增大，原子核对核外电子吸引作用增强，原子半径逐渐减小。 【小问3详解】 ③的最高价氧化物对应水化物是强碱，④的最高价氧化物对应水化物是，二者反应生成硫酸钠和水，离子方程式为； 【小问4详解】 ⑤的单质是，氯气和水发生可逆反应，生成强酸HCl和弱酸HClO，离子反应方程式为； 【小问5详解】 N和P同主族，从上到下元素非金属性减弱，而非金属性越强，对应气态氢化物的稳定性越强，因此NH₃比PH₃稳定。 【小问6详解】 明矾是十二水合硫酸铝钾，化学式为；溶于水后电离出的发生水解反应，生成带正电的氢氧化铝胶体，该胶体可以吸附水中的悬浮杂质，从而起到净水作用；离子方程式为。 18. 碱式次氯酸镁[化学式为是一种白色粉末，难溶于水，也是新一代无机抗菌剂。可由及为原料制取。 （1）甲同学拟利用如图装置制备质量分数约为5%的次氯酸钠溶液。 ①B装置中饱和食盐水的作用为_________。 ②和NaOH在较高的温度下反应生成，写出该反应的离子反应方程式_________，因此控制反应在0~5℃范围内进行，实验中适宜的措施是_________。 （2）乙同学拟利用甲同学制得的NaClO溶液制取碱式次氯酸镁，步骤如下： 步骤1：往烧瓶中加入氯化镁，开动搅拌器并升温到80℃； 步骤2：逐滴滴入NaClO溶液； 步骤3：调节溶液，回流反应4h； 步骤4：过滤，烘干。 ①上图中，冷凝水从仪器A_________(填“上口”或“下口”)进入。 ②写出反应制取的化学方程式：_________。 ③通过测定产品有效氯的含量来衡量产品品质。次氯酸盐的有效氯含量可用次氯酸盐与盐酸反应所生成的氯气的含量来表示，有效氯含量。实测值的测量方法：称取1.775g所制得的碱式次氯酸镁，放置于带塞的磨口瓶中，加入稍过量KI溶液和稀硫酸()，滴入溶液()恰好完全反应，测得有效氯含量为_________。(写出计算过程) 【答案】（1） ①. 除去中混有的HCl气体 ②. ③. 将三颈烧瓶置于冰水浴中 （2） ①. 下口 ②. ③. 40.00% 【解析】 【分析】装置A用高锰酸钾和浓盐酸制取氯气，会挥发出HCl气体；Cl2在饱和食盐水中溶解度很小，HCl极易溶于水，B 中饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，然后氯气通入到10%NaOH溶液，开启搅拌，得到质量分数约为5%的次氯酸钠溶液，然后C装置是为了吸收未反应完的氯气，进行尾气处理。 【小问1详解】 ①B装置中饱和食盐水的作用为除去中混有的HCl气体。 ②和NaOH在较高的温度下反应生成，该反应的离子反应方程式为：；因为控制反应在0~5℃范围内进行，实验中适宜的措施是将三颈烧瓶置于冰水浴中。 【小问2详解】 ①仪器A是球形冷凝管，冷凝水下口进，上口出。 ②写出反应制取的化学方程式：。 ③根据反应可得关系式：，有效氯可将ClO-等效为Cl2，可得关系式 ，n(Na2S2O3)=c·V=1 mol/L ×0.02 L=0.02 mol，，m(Cl2)=n(Cl2) ×M(Cl2)=0.01 mol × 71 g/mol=0.71 g， 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $