第六单元 碳和碳的氧化物单元测试卷-2026-2027学年九年级化学人教版上册

**基本信息** 本卷聚焦人教版九上化学第6单元“碳和碳的氧化物”，融合碳达峰、石墨烯、氢能等时代热点，覆盖碳单质、碳氧化物性质及转化、气体制取等核心知识，注重基础巩固与科学探究能力考查，适配单元复习需求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |单选题|15题/45分|碳单质性质（金刚石、石墨）、CO与CO₂比较、微观解释|结合2025亚冬会石墨烯公仔考碳单质导电性，体现科技前沿| |填空题|4题/30分|碳达峰碳中和、CO₂性质、绿氨储氢|以“碳中和”政策为情境，考查CO₂吸收与转化，渗透科学态度与责任| |实验题|2题/20分|气体制取装置选择、CO₂性质验证|通过数字化实验曲线分析蜡烛燃烧产物，培养科学思维与证据推理| |计算题|1题/5分|石灰石与酸反应求CO₂质量|结合质量守恒定律，强化化学观念中物质转化与定量计算|

2026-2027学年人教版九上化学第6单元碳和碳的氧化物单元测试卷 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．下列不属于实验室制取气体的一般思路和方法的是（　　） A．确定所制气体的反应原理 B．选择适合制取该气体的实验装置 C．明确验证所制得气体的方法 D．研究如何使用制得的气体 2．下列对宏观事实的微观解释不正确的是 A．气体能被压缩-分子间有间隔 B．金刚石、石墨物理性质不同-碳原子排列方式不同 C．碱具有相似的化学性质-碱溶液中都含有氢氧根离子 D．水通电分解生成氢气和氧气-水分子中含有氢分子和氧分子 3．有关碳和碳的化合物描述错误的是 A．干冰可用于人工降雨 B．木炭有可燃性，可用于燃料 C．金刚石和石墨组成元素相同，物理性质和化学性质相似 D．室内放一盆水不能防止一氧化碳中毒 4．将一定质量炭粉在密闭容器中引燃(如图1)，一段时间后炭粉消失。用压强传感器测得容器内压强随时间的变化关系如图2，下列分析不正确的是 A．AB段炭粉开始燃烧 B．反应放热以及生成气体导致BC段压强增大 C．装置内发生反应的文字表达式为：碳+氧气二氧化碳 D．可向装置内加澄清石灰水检验燃烧产物 5．下列有关实验的图示正确的是 A．制取 B．收集 C．验证已集满 D．验证能与水反应 6．以2025年亚冬会吉祥物“滨滨”和“妮妮”为原型设计的石墨烯贺岁公仔，由于添加了石墨烯发热材料，为哈尔滨的严寒增添了暖意。下列关于石墨烯的说法错误的是 A．石墨烯不能导电 B．石墨烯是一种非金属单质 C．石墨烯在氧气中燃烧可生成 D．石墨烯的硬度大于金刚石 7．蜡烛燃烧时氧气、二氧化碳和水蒸气含量的变化，形成三条曲线，如图所示说法错误的是 A．用注射器抽气并振荡，可观察到澄清石灰水变浑浊 B．蜡烛在燃烧后生成了二氧化碳和水的曲线是a和c C．数字化实验能为科学探究提供更为直观的证据 D．此数字化实验可探究得出蜡烛燃烧以后的部分产物 8．下列关于CO和CO2的说法中，正确的是 A．CO和CO2均具有还原性 B．CO和CO2均具有可燃性 C．CO和CO2均能溶于水 D．CO和CO2组成元素相同 9．木炭、一氧化碳在一定条件下都能与CuO反应，下列叙述不正确的是 A．反应中氧化铜失去氧变成了铜，铜是氧化产物 B．反应前后C、Cu两种元素的化合价发生了变化 C．反应都必须在加热或高温的条件下才能进行 D．如果反应导出的气体有毒，就都必须进行尾气处理，防止空气污染 10．关于金刚石和石墨下列说法不正确的是 A．都具有可燃性 B．都是黑色的固体 C．金刚石硬度大，可用作钻头 D．元素组成相同 11．常温下某混合气体中含有碳、氧两种元素，其质量比为1:2，则该混合气体的组成不可能是 A．CO和CO2 B．CO和O2 C．CO2和O2 D．CO、CO2和O2 12．下列有关化学学科观念的说法，错误的是 A．能量观：镁和盐酸反应放出大量的热 B．守恒观：铁丝在氧气中燃烧，反应前后固体的质量相等 C．转化观：一氧化碳和二氧化碳在一定条件下可相互转化 D．结构观：金刚石和石墨性质不同的原因是碳原子的排列方式不同 13．小明按如图进行实验，过程中观察到湿润的紫色石蕊试纸变红，干燥的紫色石蕊试纸无变化，澄清石灰水变浑浊。由该实验不能得出的结论是 A．有酸性 B．分子在不断运动 C．能与水反应 D．的密度比空气的大 14．下图是治理汽车尾气时发生反应的微观示意图．下列有关说法不正确的是 A．该反应能使有害气体转化为无害物质 B．该反应前后原子的种类、数目不变 C．参加反应的甲和乙的质量比为 D．该反应的化学方程式为： 15．下列图像与反应过程的变化趋势对应正确的是 A．高温煅烧石灰石 B．木炭还原氧化铜 C．电解水 D．铁在充满O2的密闭容器中燃烧 二、填空题 16．今年的政府工作报告，把“碳达峰”、“碳中和”工作列为重点任务之一，提出二氧化碳排放力争于2030年前达到峰值，努力争取2060年前实现“碳中和”。请回答： (1)实现“碳中和”，需要通过能源结构的调整和替代实现。 ①“碳中和”中的“碳”指的是物质__________。 ②近几十年来大气中二氧化碳含量不断上升的原因有__________（写一条）；大气中的过多会引起__________效应增强。 (2)推进碳达峰、碳中和，科学技术发挥核心作用。 ①重庆合川实验基地通过高压技术将气压入地下实现液的封存。海水吸收二氧化碳时，发生反应的化学方程式是__________。 ②近年来，我国的科学家合成了一种新型催化剂，可以将二氧化碳和氢气转化为清洁的液体燃料甲醇（）和水，该反应的化学方程式为__________。 (3)某化学小组在学习二氧化碳的性质时进行了如图所示的实验探究。 ①实验1把二氧化碳气体慢慢倒入放有燃着的蜡烛的烧杯中。观察到__________，说明具有的化学性质是__________。 ②实验2用质软的塑料瓶收集满一瓶二氧化碳气体。向其中加入约体积的水，立即旋紧瓶盖，振荡，观察到的现象为__________，由此得出的实验结论是__________。若取少量实验后液体滴加到石蕊溶液染成的紫色干燥纸花上，发现石蕊变红。使石蕊变红的物质是__________。 17．氨(NH3)是一种极具发展潜力的能源载体，下图是生产绿氨流程图。 (1)NH3在氧气中燃烧生成氮气和水，化学方程式为__________。写出用作燃料的一个优点__________ (2)氨作储氢载体。经过“”的转化，实现的储存、运输和释放。相关物质的信息如表： 物质 密度(kg/m3) (液态) 沸点℃ (101 kPa) 爆炸极限 (体积分数) 着火点/℃ 储运状态 70.8 -252.9 4%~74% 585 液氢 617 -33.5 15%~28% 651 液氨 ①关于可作储氢载体的原因分析，合理的是________(填字母)。 A．是无色气体，易溶于水 B．液氨汽化时，吸收大量的热 C．爆炸极限最小值大于，更安全 D．比更易液化，对设备要求低 ②释放时，分解只生成和。个分子完全分解，释放出__________个分子。 (3)如图所示的物质转化中，可作储氢载体的物质是__________(写化学式)。 18．氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。 Ⅰ.甲烷热解制氢。 高温时，以熔融金属锡（Sn）为液态传热介质，细小的甲烷气泡从鼓泡反应器底部注入并发生分解，得到固体石墨，反应原理如图所示。 (1)甲烷热解制氢的化学方程式为____。 (2)该反应温度T3与金属锡的熔点T1、金属锡的沸点T2之间的大小关系为____。 (3)该方法可避免石墨在介质中大量附着的主要原因是固体石墨和液态锡的____不同。 Ⅱ.海水电解制氢。 海水无淡化直接电解制氢的原理和装置如图所示。 PTFE膜两侧有水蒸气压力差，使膜外侧的水转化为水蒸气，水蒸气通过PTFE膜后液化。液态水和离子均不能直接通过PTFE膜。 (4)M端对应的是电源____（选填“正”或“负”）极。 (5)电解过程中，PTFE膜内侧KOH溶液的溶质质量分数保持不变，原因是____。 Ⅲ.催化制氢 一种以NiFe2O4为催化剂制氢的反应原理如图所示。图中“H2O(g)表示水蒸气”。 (6)反应Ⅱ中镍元素(Ni)化合价不变。NiFe2O4中铁元素的化合价为____。 (7)将16.0gCH4和足量的H2O(g)通过该方法制氢，理论上可获得____g H2。 19．海洋是一个巨大的资源宝库，海水综合利用的部分流程如图。 (1)海水淡化是解决水资源短缺的重要途径。图1为膜分离技术，水分子可以透过淡化膜，其他离子（如Na⁺、Cl⁻等）不能透过，该方法属于_______（填“物理”或“化学”）变化。图2是生活中利用蒸馏法淡化海水的装置，该方法利用海水中各成分_______（填物理性质）的不同进行分离。 (2)明代《天工开物》记载：“若滨海之民，必取于海……百沸成汤，以收其精。”反映了海水结晶通常采用_______（填“降温”或“蒸发”）结晶的方法得到粗盐。步骤③将粗盐与母液分离的操作与实验室_______操作的原理相同。 (3)加碘盐可预防缺碘疾病。加碘食盐中的“碘”指的是_______（填“碘元素”或“碘单质”）。 (4)工业上利用步骤⑤将NaCl溶液转化为三种高价值产品，实现了资源的深度利用，该反应的化学方程式为___________。 (5)该流程中可循环利用的物质是_______。 (6)取适量海水于烧杯中，测得海水pH为7.9。向该烧杯中加水稀释，溶液pH______（填“变大”“变小”或“不变”） 三、实验题 20．结合如图所示实验装置，回答下列问题。 (1)写出图中①、②仪器的名称：①_____；②_____。 (2)用装置A制取氧气，该反应的符号表达式为_____；若用装置制取并收集氧气，实验结束时要先将导管从水槽中移出，后停止加热，目的是_____。。还可以选择装置_____(填“E”或“F”)收集氧气。 (3)用装置B制取氧气与用高锰酸钾制取氧气相比，其优点是_____(填序号)。 ①生成物只有氧气    ②反应不需要加热    ③便于控制反应速率    ④对环境友好 (4)实验室用装置C制取二氧化碳，与装置B相比，其优点是_____，该反应的符号表达式_____，若用装置G收集，则气体应从导管_____(填“a”或“b”)端通入，验满的方法是_____。 若在装置G装满水想利用排水法收集，则装置还需要的改进是_____，目的是_____。 (5)某同学向集气瓶中装入半瓶水，再用排水集气法收集集气瓶的氧气，发现瓶中的氧气也能使带火星的木条复燃。 ①用排水集气法收集气体，当观察到_____时，可判断集气瓶中气体已收集满。 ②空气中氧气的体积分数约为，本实验中，集气瓶中的氧气约占总体积的_____，所以用“使带火星的木条复燃”来检验集气瓶中是否充满氧气的方法_____(填“可靠”或“不可靠”) (6)二氧化碳在生产生活中的运用非常多 ①下列用途中既涉及二氧化碳的物理性质也涉及化学性质的是_____ A．人工增雨            B．植物的光合作用 C．制汽水        D．灭火 ②固态二氧化碳(俗称干冰)可用于人工降雨的原理是_____。 ③二氧化碳通入石蕊试液的现象_____，符号表达式是_____，加热上述溶液，溶液又变成_____，说明_____。 ④二氧化碳在灭火中利用的性质是_____、_____。 21．如图是实验室制取二氧化碳气体的装置。根据图回答：    (1)标号为①、②的仪器名称是：①是________，②是________。 (2)容器②中盛放的块状药品是________，从仪器①中加入的液体药品是________。 (3)仪器①的下端管口必须插入液面下的原因是________。 (4)气体通过装有石蕊试液的B容器，可看到的现象是________，气体通过装有澄清石灰水的C容器可看到的是现象是________，该反应的文字表达式为________。 (5)如图，二氧化碳可用于灭火的原因是________、________、________。    四、计算题 22．某中学化学兴趣小组为测定某石灰石样品（杂质不溶于水，也不与酸反应）中碳酸钙的质量分数，进行如图所示的实验。 根据以上信息计算： (1)生成二氧化碳的质量为______g。 (2)样品中碳酸钙的质量分数是多少？（写出计算过程，结果精确到0.1%） 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《2026-2027学年人教版九上化学第6单元碳和碳的氧化物单元测试卷》 答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D D C A C A B D C B 题号 11 12 13 14 15 答案 C B A C B 1．D 【详解】实验室制取气体的一般思路和方法包括选择方法和原理，选定合适的实验装置，安排合理的实验步骤，如明确验证所制得气体的方法，不包括研究如何使用制得的气体，故选：D。 2．D 【详解】A、气体能被压缩是因为分子之间有间隔，增大压强，分子之间间隔缩小。此选项正确。 B、金刚石和石墨的物理性质差异很大的原因是它们中碳原子的排列方式不同。此选项正确。 C、碱具有相似的化学性质是因为碱溶于水后都能够解离出相同的氢氧根离子。此选项正确。 D、水通电分解时，水分子分成氢原子和氧原子，每两个氢原子结合成一个氢分子，每两个氧原子结合成一个氧分子。而不是水分子中含有氢分子和氧分子。此选项错误。 故选D。 3．C 【详解】A、干冰升华吸热，常用作人工降雨，故A叙述正确； B、木炭主要成分是碳单质，具有可燃性，可以燃烧放出热量，可用于燃料，故B叙述正确； C、由于组成金刚石和石墨的碳原子排列方式不同，决定了物理性质的不同，故C叙述错误； D、由于一氧化碳不能与水反应也不会溶于水，所以室内放一盆水不能防止一氧化碳中毒，故D叙述正确； 故选C。 4．A 【详解】A.根据图2，AB段容器内压强小幅上升，说明AB段是加热过程，炭粉温度仍未达到燃烧所需温度，容器内气体温度升高，导致压强小幅上升，A选项错误； B.BC段因反应放热，及生成气体，导致容器内温度升高，压强增大，B选项正确； C.装置内炭粉燃烧生成二氧化碳，反应的文字表达式为：，C选项正确； D.炭粉燃烧生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰变浑浊，可向装置内加澄清石灰水检验燃烧产物，D选项正确。 5．C 【详解】A、长颈漏斗下端应该插入液面以下，防止生成的气体逸出，该选项不符合题意。 B、二氧化碳能溶于水，且能与水反应，一般不采用排水法收集二氧化碳，该选项不符合题意。 C、二氧化碳不支持燃烧，不能燃烧，故验满的方法是将燃着的木条放在瓶口，若木条熄灭，则二氧化碳已经集满，该选项符合题意。 D、二氧化碳应从长管通入，使二氧化碳充分与石蕊溶液反应，该选项不符合题意。 故选C。 6．A 【详解】A、石墨烯具有良好的导电性，是导体，故A错误； B、石墨烯是由碳元素组成的纯净物，属于非金属单质，故B正确； C、石墨烯是由碳元素组成的碳单质，完全燃烧生成二氧化碳，故C正确； D、因为石墨烯是目前世界上最坚硬的新型材料之一，故石墨烯的硬度大于金刚石，故D正确。 故选A。 7．B 【详解】A. 蜡烛燃烧生成，抽入注射器的可与澄清石灰水发生反应，观察到澄清石灰水变浑浊，说法正确。 B. 生成物和水蒸气浓度随反应进行升高，对应上升的曲线a、b；曲线c浓度随反应持续降低，是被消耗的，说法错误。 C. 数字化实验可直接输出气体浓度随时间变化的图像，为探究提供更直观的证据，说法正确。 D. 通过实验可检测到反应后、水蒸气浓度升高，证明二者是蜡烛燃烧的产物，因此可得出部分燃烧产物，说法正确。 8．D 【详解】A、一氧化碳具有还原性，能与金属氧化物反应，二氧化碳不具有还原性，不符合题意； B、一氧化碳具有可燃性，燃烧生成二氧化碳，二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，不符合题意； C、一氧化碳难溶于水，二氧化碳能溶于水，且能与水反应，不符合题意； D、由化学式可知，一氧化碳和二氧化碳均是由C、O元素组成，符合题意。 故选D。 9．A 【详解】A.在木炭与氧化铜反应和一氧化碳与氧化铜反应中，氧化铜失去氧，被还原成铜。氧化产物是指还原剂被氧化后生成的产物，还原产物是指氧化剂被还原后生成的产物。这里，碳或一氧化碳是还原剂，被氧化生成的二氧化碳是氧化产物；氧化铜是氧化剂，被还原生成铜，所以铜是还原产物，不是氧化产物。该叙述错误，符合题意； B.木炭与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，碳元素从0价（C）变为+4价（CO2），铜元素从+2价（CuO）变为0价（Cu）。一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，碳元素从+2价（CO）变为+4价（CO2），铜元素从+2价（CuO）变为0价（Cu）。因此，两种元素的化合价均发生变化。该叙述正确，不符合题意； C.木炭还原氧化铜需要高温；一氧化碳还原氧化铜也需要加热，两个反应均需加热或高温条件。该叙述正确，不符合题意。 D.炭与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，导出气体为CO2，无毒，无需尾气处理；一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，若CO反应不完全，则导出气体可能含未反应的有毒气体CO，需进行尾气处理。因此，如果反应导出的气体有毒，就都必须进行尾气处理，防止空气污染。该叙述正确，不符合题意； 故选A。 10．B 【详解】A、金刚石和石墨均属于碳单质，均具有可燃性，说法正确，不符合题意； B、金刚石为无色透明固体，石墨为深灰色固体，说法错误，符合题意； C、金刚石硬度大，可用作钻头，说法正确，不符合题意； D、金刚石和石墨均由碳元素组成，说法正确，不符合题意。 故选：B。 11．C 【详解】一氧化碳中碳、氧元素的质量比为：12:16=3:4；二氧化碳中碳、氧元素的质量比：12：（16×2）=3:8，已知混合气体中碳、氧元素质量比为1：2，故该混合气体中一定含有一氧化碳，还可能含有二氧化碳和氧气中的一种或两种，故该混合气体可能是CO和O2；也可能是CO、CO2和O2，还可能是CO和CO2，不可能是CO2和O2。 故选C。 12．B 【详解】A、镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，放出热量，故选项说法正确； B、铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，生成四氧化三铁的质量等于参加反应的铁的质量与参加反应的氧气的质量之和，故反应后固体的质量增加，故选项说法错误； C、一氧化碳和氧气点燃生成二氧化碳，二氧化碳和碳高温下反应生成一氧化碳，一氧化碳和二氧化碳在一定条件下可相互转化，故选项说法正确； D、金刚石和石墨均由碳原子构成，但是碳原子的排列方式不同，故物理性质差异很大，故选项说法正确； 故选B。 13．A 【详解】A. 干燥的紫色石蕊试纸无变化，说明本身不具有酸性，使湿润的石蕊试纸变红的是与水反应生成的碳酸，该结论无法得出，符合题意。 B. 从敞口集气瓶扩散到试纸、澄清石灰水区域，证明分子在不断运动，可得出该结论，不符合题意。 C. 干燥石蕊试纸不变红、湿润石蕊试纸变红，说明能与水反应生成酸性物质，可得出该结论，不符合题意。 D. 敞口集气瓶中的可下沉到烧杯底部使澄清石灰水变浑浊，说明密度比空气大，可得出该结论，不符合题意。 故选A。 14．C 【分析】如图所示，该反应是一氧化碳和一氧化氮在催化剂条件下反应生成氮气和二氧化碳，化学方程式是：。 【详解】A. 该反应的反应物一氧化碳和一氧化氮都是气体污染物，生成物二氧化碳和氮气是空气中的成分，不是污染物，故该反应能使有害气体转化为无害物质，选项正确； B. 原子是化学变化中最小的微粒，所有化学反应前后原子的种类、数目都不变，选项正确； C. 由分析中的化学方程式，反应生成丙和丁的质量比为28：（2×44）=7:22，选项错误； D. 据质量守恒定律可知反应前后原子的种类、数目不变，故该反应的化学方程式为，选项正确。 故选C。 15．B 【详解】A、石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，且石灰石中还含有杂质，故随着反应的进行，剩余固体的质量逐渐减小，但是不会减少至零，不符合题意； B、木炭和氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，需加热到一定温度才开始反应，故一开始固体中铜元素的质量分数不变，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，故化学反应前后，固体中铜元素的质量不变，但是由于生成了气体，固体的质量减小，故固体中铜元素的质量分数逐渐增大，待完全反应后，不再变化，符合题意； C、在电解水实验中，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，不符合题意； D、铁在充满氧气的密闭容器中燃烧，根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，不符合题意。 故选B。 16．(1) 二氧化碳/ 化石燃料的大量燃烧（合理即可） 温室 (2) (3) 下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭 不燃烧、也不支持燃烧 塑料瓶变瘪 二氧化碳能溶于水 碳酸/ 【详解】（1）①“碳中和”的核心是抵消二氧化碳排放，因此“碳”指二氧化碳； ②化石燃料燃烧、植被破坏等都会导致大气中二氧化碳含量上升，二氧化碳是主要温室气体，含量过高会使温室效应增强； （2）①海水吸收二氧化碳的本质是二氧化碳和水反应生成碳酸，反应的化学方程式为：； ②二氧化碳和氢气在催化剂条件下生成甲醇和水，反应的化学方程式为：； （3）①二氧化碳密度大于空气，先聚集在烧杯底部，且本身不可燃也不支持燃烧，因此下层蜡烛先熄灭，不可燃也不支持燃烧是化学性质。 ②二氧化碳溶于水后瓶内压强减小，外界大气压使塑料瓶变瘪；二氧化碳和水反应生成的碳酸呈酸性，能使紫色石蕊变红。 17．(1) 燃烧产物无污染（或易液化便于储运，合理即可） (2) CD (3) 【详解】（1）根据反应物为和、生成物为和、反应条件为点燃，配平得到化学方程式；燃烧产物只有氮气和水，不会造成空气污染。 （2）A. 颜色、水溶性与储氢功能无关，错误； B. 液氨汽化吸热属于物理性质，和储氢用途无关，错误； C. 爆炸极限范围远小于，储存运输更安全，正确； D. 沸点远高于，更容易液化，对低温储存设备的要求更低，正确。 分解的反应为，2个分子分解生成3个分子，因此个完全分解生成个；也可通过H原子守恒计算：个共含个H原子，每个含2个H原子，故分子数为。 （3）由微粒转化图可知，CO2与H2反应生成含氢化合物HCOOH，需要时HCOOH可分解释放H2，因此HCOOH是储氢载体。 18．(1) (2)T2＞T3＞T1（或T1＜T3＜T2） (3)密度 (4)正 (5)KOH用于增强溶液的导电性，KOH质量保持不变；通过PTFE膜液化进入的水的质量等于电解消耗水的质量，溶剂质量保持不变 (6)+3 (7)6 【详解】（1）反应物为甲烷，生成物为碳单质和氢气，反应条件为高温，根据质量守恒配平即可。 （2）反应中锡为熔融液态，因此温度需高于锡的熔点，同时低于锡的沸点避免锡汽化。 （3）石墨密度小于液态锡，反应生成的石墨会上浮至液面，不会在介质中大量附着。 （4）电解水时正极生成氧气、负极生成氢气，M极产生，因此对应电源正极。 （5）PTFE膜允许水蒸气通过，海水中的水蒸气进入内侧液化补充电解消耗的水，溶质KOH质量不变，溶剂水的质量也不变，因此溶质质量分数不变。 （6）化合物中正负化合价代数和为0，中Ni为+2价，O为-2价，设Fe化合价为，列式，解得。 （7）总反应为，该反应中，每 1 个 相对分子质量 16,可生成 3 个 相对分子质量总和 3×2 = 6，即 与 的质量比为 。现取 16.0 g ，则生成 的质量为：6g 19．(1) 物理 沸点 (2) 蒸发 过滤 (3)碘元素 (4) (5)NaOH或氢氧化钠 (6)变小 【详解】（1）膜分离过程只有物质分离，无新物质生成，属于物理变化； 蒸馏法的原理是利用混合物各组分沸点不同，沸点低的水先汽化再冷凝得到淡水。 （2）氯化钠溶解度随温度变化很小，因此海水制盐用蒸发结晶的方法； 粗盐是固体、母液是液体，二者分离对应实验室过滤操作的原理。 （3）加碘盐中添加的是含碘的化合物，此处的“碘”指宏观的碘元素。 （4）反应物为氯化钠和水，生成物为氢氧化钠、氢气、氯气，配平并标注反应条件、气体符号即可。 （5）反应⑤生成，同时又是沉淀母液中镁离子的反应物，因此可循环利用。 （6）原海水pH=7.9呈弱碱性，加水稀释后碱性减弱，pH会变小，无限趋近于7。 20．(1) 铁架台 长颈漏斗 (2) 防止水倒流，炸裂试管 E (3)②④ (4) 可以控制反应的发生和停止 a 将燃着的木条放在b端，木条熄灭，说明已经集满 在水面加一层植物油 防止二氧化碳溶于水，且与水反应 (5) 集气瓶口有大气泡冒出 60.5 不可靠 (6) D 干冰升华吸热，能使周围温度降低 溶液变红 紫色 碳酸受热易分解 不燃烧、不支持燃烧 密度比空气大 【详解】（1）由图可知，仪器①的名称是：铁架台；仪器②的名称是：长颈漏斗； （2）用装置A制取氧气，A装置适用于固体加热反应制取气体，适用于加热高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的符号表达式为：； 若用装置A、D制取并收集氧气，实验结束时要先将导管从水槽中移出，后停止加热，目的是：防止水倒流，炸裂试管； 氧气不易溶于水，密度比空气略大，可用排水法或向上排空气法收集，故收集装置还可选择E装置； （3）①B装置适用于过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，生成物是水和氧气，不符合题意； ②B装置适用于过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，该反应在常温下进行，不需要加热，符合题意； ③B装置不能控制反应速率，不符合题意； ④B装置适用于过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，无需加热，可以节约能源，减少污染，且生成物是水和氧气，对环境友好，符合题意。 故选②④； （4）与装置B相比，装置C可将固体置于带小孔的隔板上，关闭弹簧夹，通过长颈漏斗添加液体，固液接触，生成气体，装置内压强增大，将液体压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止，打开弹簧夹，气体导出，固液接触，反应开始，故优点是：可以控制反应的发生和停止； 实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的符号表达式为：； 若用装置G收集二氧化碳，二氧化碳的密度比空气大，应从导管a通入； 二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，二氧化碳验满：将燃着的木条放在b端，木条熄灭，说明已经集满； 二氧化碳能溶于水，且能与水反应，故若在装置G装满水，想利用排水法收集二氧化碳，还需要在水面加一层植物油，防止二氧化碳溶于水，且与水反应； （5）①用排水集气法收集气体，当观察到集气瓶口有大气泡冒出时，可判断集气瓶中气体已收集满； ②解：设集气瓶的体积为V，则本实验中，集气瓶中的氧气约占总体积的； 本实验中，只收集了集气瓶的氧气，但是能使带火星的木条复燃，说明用“使带火星的木条复燃”来检验集气瓶中是否充满氧气的方法不可靠； （6）①A、二氧化碳可用于人工增雨，是因为干冰（即固体二氧化碳）升华吸热，能使周围温度降低，不需要通过化学变化就能表现出来，利用的是其物理性质，不符合题意； B、二氧化碳可用于植物的光合作用，是因为二氧化碳能与水在光和叶绿体的作用下反应生成有机物和氧气，需要通过化学变化才能表现出来，利用的是其化学性质，不符合题意； C、二氧化碳用于制汽水，是因为二氧化碳能与水反应生成碳酸，需要通过化学变化才能表现出来，利用的是其化学性质，不符合题意； D、二氧化碳用于灭火，是因为二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，密度比空气大，不燃烧、不支持燃烧需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质，密度比空气大，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故既涉及物理性质，也涉及化学性质，符合题意。 故选D； ②固态二氧化碳(俗称干冰)可用于人工降雨的原理是：干冰升华吸热，能使周围温度降低； ③二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，故二氧化碳通入石蕊试液的现象是：溶液变红； 二氧化碳和水反应生成碳酸，该反应的符号表达式为：； 加热上述溶液，碳酸受热分解生成二氧化碳和水，溶液又变成紫色，说明碳酸受热易分解； ④二氧化碳可用于灭火，是因为二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，密度比空气大。 21． 长颈漏斗 锥形瓶 大理石或石灰石 稀盐酸 防止漏气，使制得的二氧化碳从长颈漏斗逸出 紫色的石蕊溶液变红色 澄清的石灰水变浑浊 二氧化碳+氢氧化钙→碳酸钙+水 CO2不能燃烧 不能支持燃烧 密度大于空气的密度 【详解】（1）①是长颈漏斗，②是锥形瓶； （2）实验室利用大理石或者石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，故固体药品为大理石或石灰石；从仪器①中加入的液体药品是稀盐酸； （3）仪器①的下端管口必须插入液面下的原因是防止漏气，使制得的二氧化碳从长颈漏斗逸出； （4）二氧化碳能和水反应生成碳酸，故气体通过装有石蕊试液的B容器，可看到紫色的石蕊溶液变红色；二氧化碳能和澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，故气体通过装有澄清石灰水的C容器可看到澄清的石灰水变浑浊，文字表达式为二氧化碳+氢氧化钙→碳酸钙+水； （5）CO2不能燃烧、不能支持燃烧、密度大于空气的密度可将空气隔绝，故能用于灭火。 22．(1)8.8 (2)解：设样品中碳酸钙的质量分数是x x=80% 答：样品中碳酸钙的质量分数为80% 【详解】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，则生成二氧化碳的质量为：25g+100g-116.2g=8.8g； （2）见答案。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $