2026年高考化学真题试卷评析（江苏卷）

该高中化学高考复习资料全面覆盖必修与选择性必修模块核心考点，按大概念重构知识体系，通过考点梳理、方法指导、真题训练等环节，帮助学生建立结构化认知，突破电化学、平衡原理等难点，体现复习教学的系统性和针对性。 资料以核心素养为导向，创新采用“四步读图法”“定量推理三步法”等策略，如分析水溶液离子平衡题时引导学生建立多重平衡模型，培养科学思维和证据推理能力。设置分层练习与错题归因，助力教师精准把控节奏，有效提升学生应考能力。

2026年高考化学真题试卷评析（江苏卷） 1．基本信息 项目 内容 考试年份 2026年 考试地区 江苏省 考试类型 普通高中学业水平选择性考试（高考） 总分 100分 考试时长 75分钟 题型结构 选择题（13题，约39分）+ 非选择题（4题，约61分） 命题依据 《普通高中化学课程标准》（2017年版2020年修订） 2．题型与分值结构 题型 题号 题量 分值占比 选择题（单选题） 1-13 13题 约39% 非选择题（解答题） 14-17 4题 约61% 3．内容领域分布 模块 对应题号 考查要点 必修模块 1、3、4、5-7、9、16 元素化合物、化学实验基础、STSE 选择性必修1 （化学反应原理） 8、10、12、13、17 电化学、水溶液中的离子平衡、反应速率与平衡 选择性必修2 （物质结构与性质） 2、4、5-7、14、17 原子结构、分子结构、配合物、晶体结构 选择性必修3 （有机化学基础） 11、15 有机物的结构与性质、有机合成 4．核心素养考查频次统计 核心素养维度 典型题号 频次 宏观辨识与微观探析 2、4、5、14、17 高频 变化观念与平衡思想 8、10、12、13、17 高频 证据推理与模型认知 11、12、13、14、15、17 高频 实验探究与创新意识 3、9、16 中频 科学态度与社会责任 1、5-7、14、16、17 高频 5．与2025年江苏卷纵向对比 对比维度 2025年江苏卷 2026年江苏卷 变化趋势 命题理念 “依标命题，素养导向” 强化“价值引领、素养导向、能力为重、知识为基” 素养指向更明确 情境类型 科技、生活、医药 新增能源体系、生物医药、碳循环前沿材料 情境维度更宽 信息呈现 图表+流程 多元化信息（图像法结合材料组、多重平衡图、配合物结构图） 信息形式更丰富 定量要求 基础计算 多重平衡常数推导+产率计算+回收率计算 定量思维要求提升 模块融合 初步融合 四类深度融合成为常态 融合深度增加 1．命题理念：以“价值引领、素养导向、能力为重、知识为基”为统领 2026年江苏化学卷严格对标课程标准，紧扣教材核心内容，以“价值引领、素养导向、能力为重、知识为基”为命题理念，坚持“稳中求进、守正创新”。试题充分体现了《中国高考评价体系》中“四层”“四翼”的考查要求，在真实情境中考查学生综合运用化学知识分析和解决实际问题的能力。 2．总体特征：六大核心亮点 特征一：落实立德树人，彰显时代主题 试卷将家国情怀、科技创新、生态文明建设等时代主题与化学学科特色深度融合。第1题以“构建新型能源体系，建设能源强国”为情境，考查学生对不同能量转化形式的理解；第5-7题以“关爱生命，健康第一”为主题，构建了糖类、蛋白质、油脂、维生素等人体必需营养物质的系统情境；第17题以“碳循环”为核心，引导学生关注全球气候变化与碳减排的重大议题。整套试卷实现了知识考查与价值引领的有机统一。 特征二：突出学科本质，聚焦核心素养 试卷通过主干知识的考查，引导学生把握化学学科本质。具体体现在： · 学科思想方法的考查：结构决定性质（第4、14、17题）、平衡观念（第12、13题）、转化思想（第10题）。 · 多重表征的融合：宏观现象与微观解释相结合（第9、14题）、定性分析与定量推理相结合（第12、13、14题）。 · 知识整合，构建系统认知：第5-7题以生活情境为纽带，将有机化学、元素化学、化学反应原理有机串联；第17题以碳循环为主线，融合了元素化合物、配合物结构、电化学、反应速率与平衡等多模块知识。 特征三：立足真实情境，促进深度学习 试题情境从日常生活走向真实世界。第3题以“从黄花蒿中提取青蒿素”为素材，考查过滤、蒸馏等基础实验操作；第8题以“镁锰干电池”为素材，分析电池工作原理与“鼓包”成因；第16题以“氯碱工业”为背景，完成从粗盐水检验、精制到电解、净化的完整工艺流程。真实情境不是背景点缀，而是问题解决的必要载体。 特征四：强化信息素养，考查综合能力 试卷借助数据图像、工艺流程、配合物结构图等多元载体，着力考查信息获取、加工与输出能力。第12题整合了磷酸的电离常数、沉淀溶解平衡、物种分布曲线三重信息；第13题将平衡转化率与温度、压强、催化剂多因素联动分析；第17题以MOFs材料的微观结构图为载体，考查“结构决定性质”的学科思想。 特征五：关注定量思维，提升科学推理 试卷中定量分析的比重和深度显著提升。第12题要求从多重平衡体系中进行定量推理；第14题要求结合溶解度曲线和回收率进行产率计算；第17题通过MOFs材料吸附实验数据，要求学生完成从实验数据到饱和吸附量的定量计算。定量思维已成为化学推理的核心工具。 特征六：难度结构合理，层次分明 整套试卷由浅入深设置梯度化问题。选择题侧重基础知识的全面覆盖与易错辨析（如第2、3、4题）；非选择题通过层层递进的设问方式（如第17题的①→②→③→④逐步深入），实现对不同能力层次考生的有效区分。 趋势一：从“知识记忆”走向“结构化认知” 试卷已脱离单一知识点的碎片化考查，转向结构化知识体系的综合运用。第5-7题以“人体营养物质”为主题构建微型模块；第14题以“黑云母提铷”为主线，系统考查浮选分离、酸浸原理、结晶焙烧、萃取转化等完整工业流程；第16题以“粗盐精制→氯碱电解→盐水净化”构建完整实验体系。这标志着考查已从“零散知识”跃升为“结构化认知”。 趋势二：从“简单计算”走向“复杂推理” 试卷中定量思维的考查已从套用公式计算，上升为在复杂体系中建立数学关系进行推理。第12题要求理解多重平衡共存时物种浓度的相互关系；第13题要求分析温度、压强、催化剂多因素对平衡转化率的复合影响；第14题要求结合溶解度曲线选择最佳工艺条件并进行产率计算。定量推理已成为区分考生科学素养水平的重要标尺。 趋势三：从“操作技能”走向“探究思维” 实验考查已超越“会用仪器、会做实验”的技能层面，进入“设计实验、解释现象、得出结论”的研究层面。第9题以CuCl的系列实验为线索，要求学生分析实验现象背后的氧化还原本质；第16题将粗盐水检验、精制、电解、净化串联为完整的研究流程，并在最后设置实验方案补全题，要求学生运用控制变量思想设计实验。 趋势四：从“模块割裂”走向“学科融合” 2026年江苏卷显著体现了跨模块知识融合的特征。第17题是学科融合的典范：以碳循环为宏观背景，将碱液捕集CO₂（无机化学）、镍氨配合物（物质结构）、电催化合成尿素（电化学）、MOFs材料吸附（结构化学与反应原理）融为一体，实现了“结构-性质-应用”的有机贯通。 趋势五：从“单一平衡”走向“多重平衡联动” 化学平衡的考查已从简单体系的单一平衡分析，走向复杂体系的多重平衡关联分析。第12题将磷酸的三级电离平衡与Fe³⁺的沉淀溶解平衡置于同一体系中，要求理解各平衡之间的相互制约关系；第13题将两个竞争反应（生成乙烯和生成CO）的平衡置于同一体系中分析。多重平衡联动分析正成为高频考查方向。 2026年江苏高考化学卷以“价值引领、素养导向、能力为重、知识为基”为命题理念，以真实情境为载体，以核心素养为旨归，以关键能力为考查重点，在稳定中创新，在传承中突破。试卷充分体现了“依标命题”的规范性、“素养立意”的方向性、“能力为重”的导向性和“知识为基”的基础性。 对于2027届备考而言，最核心的转变在于：从“知识的搬运工”转向“意义的建构者”，从“解题的熟练工”转向“问题的解决者”。唯有将素养目标落地于每一节课堂、每一个实验、每一次练习，方能在高考改革的浪潮中立于不败之地，实现学生的可持续发展与终身成长。 1．大概念统领：重构知识体系，建立结构化认知 现状诊断：2026年卷显著体现了知识的结构化整合特征，传统按模块割裂复习的方式已难以适应。 策略建议： · 以大概念重构复习单元：打破必修与选修模块的边界，按“主题”整合知识。如以“碳及其化合物的转化”为主题，整合CO₂的性质与捕集（第17题）、碳循环（第17题）、有机合成中的碳骨架构建（第15题）、电化学中的碳转化（第17题）。 · 建立“结构-性质-应用”认知模型：在每一类物质的学习中，引导学生从结构出发推演性质、从性质出发预测应用。如第17题中Al(HCOO)₃的结构决定了其对CO₂的吸附能力。 · 绘制“核心概念网络图” ：要求学生以“物质转化”“能量转化”“平衡观念”“结构决定性质”等核心概念为中心，构建知识网络。 2．实验探究进阶：从“验证性实验”走向“研究性学习” 现状诊断：第16题代表了实验考查的新方向——将基础操作、方案设计、现象分析、定量测定整合为完整的研究链条。 策略建议： · 构建三级实验能力体系： · 一级（基础层）：规范操作与现象观察（对标第3、16题过滤操作） · 二级（应用层）：实验原理与条件控制（对标第16题沉淀剂配比计算） · 三级（探究层）：方案设计与变量控制（对标第16题实验方案补全） · 强化“完整实验思维”训练：每一个实验都按照“目的→原理→操作→现象→结论→反思”的完整链条进行梳理，培养学生从整体视角审视实验的能力。 · 重视教材实验的深度挖掘：对教材每一个实验进行“三问”——“为什么这样操作？”“改变条件会怎样？”“如何改进设计？” 3．信息素养专项：从“读图”走向“解构” 现状诊断：试卷信息密度显著提升，坐标图（第12、13、14题）、结构图（第17题）、流程图（第14、16题）等多元信息形式并存。 策略建议： · 建立“四步读图法” ：一读标题（明确主题）、二读坐标（明确变量）、三读曲线（明确趋势）、四读关键点（明确特殊含义）。 · 强化“信息-原理”转化训练：培养学生从图表的数字、曲线、符号中提取化学原理的能力。如第12题中从物种分布曲线中提取磷酸各级电离常数信息。 · 开展“信息整合”专项训练：选取含有多重信息的综合题，训练学生将文字信息、图表信息、化学原理进行整合推理的能力。 4．定量思维提升：从“套公式”走向“建模型” 现状诊断：试卷中定量考查已从简单的公式套用，上升为复杂体系中的模型建立与推理运算。 策略建议： · 建立“定量推理三步法” ：第一步“明确守恒关系”（物料守恒、电荷守恒、得失电子守恒）、第二步“建立数学表达式”、第三步“代入数据求解”。 · 强化“平衡常数”相关计算训练：电离常数（第12题）、沉淀溶解平衡常数（第12题）、化学平衡常数（第13题）的定量应用是高频考点。 · 开展“多重平衡”专题训练：选择包含多个平衡共存的复杂体系（如沉淀-电离共存、竞争反应共存），训练学生在多平衡体系中建立定量关系的能力。 5．审题与表达规范：从“会做”走向“会答” 现状诊断：非选择题设问方式更加灵活，对审题精准度和表达规范性要求更高。 策略建议： · 审题“三圈定” ：圈定“限制条件”（如“不正确的是”“主要原因”）、圈定“作答方向”（如“解释原因”“写出方程式”“设计实验”）、圈定“知识对接点”。 · 规范表达“三到位” ： · 化学用语到位：电子式、结构简式、轨道表示式准确规范 · 方程式到位：条件、配平、状态符号完整 · 论述逻辑到位：因果关系清晰、层次分明 · 建立“错题归因四象限” ：将失分归因于“知识性失误”“方法性失误”“表达性失误”“审题性失误”，针对性矫正。 1．（2026·江苏·高考真题）构建新型能源体系，建设能源强国。下列属于化学能向电能转化的是 A．风力发电 B．水力发电 C．燃料电池发电 D．潮汐发电 【答案】C 【解析】A．风力发电是将风能转化为电能，能量转化过程不涉及化学反应，无化学能参与，A错误；B．水力发电是将水的重力势能（机械能）转化为电能，能量转化过程不涉及化学能的变化，B错误；C．燃料电池发电利用自发的氧化还原反应实现能量转化，将燃料存储的化学能直接转化为电能，属于化学能向电能的转化，C正确；D．潮汐发电是将潮汐能转化为电能，能量转化过程不涉及化学能，D错误；故选C。 本题以“构建新型能源体系”为宏观背景，考查风力、水力、燃料电池、潮汐四种发电方式的能量转化本质，核心正确项C要求学生精准识别燃料电池是通过自发氧化还原反应将化学能直接转化为电能，而其他三项均为物理能（机械能）向电能的转化，不涉及化学反应。 教材依据为必修第二册“化学反应与能量转化”及选择性必修1“原电池”；作为高考开篇基础题，从单纯考查能量转化类型发展为结合国家能源战略的情境化考查，体现化学学科在新能源领域的支撑作用，同时锚定课标对能量转化本质的理解要求。 引导学生关注国家能源安全与“双碳”战略，强调化学能在清洁能源转换中的核心地位，破除“所有发电都是物理过程”的认知误区，聚焦能量转化本质的辨析能力，渗透科技报国与可持续发展理念。 考查“宏观辨识与微观探析”水平2，能从宏观发电现象追溯微观电子转移过程；“科学态度与社会责任”水平2，认同化学技术在能源转型中的价值；同时涉及“变化观念”水平1，区分物理变化与化学变化的能量特征。 建立“能量转化分类图谱”，将各类发电方式按“是否涉及化学反应”“能量源头”双维度归类；结合国家重大能源工程（如氢能示范、海上风电）开展情境教学，让基础知识与时代脉搏同频；强化“化学能→电能”的微观机理分析，避免仅停留在名词匹配层面。 能源情境将持续更新（如固态电池、人工光合作用、核聚变），但落点始终锚定能量转化本质；设问可能从“选择正确选项”向“解释转化机理”“评价能源效率”过渡；更注重考查学生对新兴能源技术的化学本质理解，而非简单分类记忆。 2．（2026·江苏·高考真题）反应可除去锅炉水中少量。下列说法正确的是 A．分子中含有键 B．O的原子结构示意图为 C．的结构式为 D．的电子式为 【答案】A 【解析】A．CO2分子中含有σ键CO2的结构式为，每个双键包含1个σ键和1个π键，因此分子中共有2个σ键，A正确；B．氧原子核电荷数为8，核外电子排布应为第一层2个、第二层6个（即2,6），而图示为2,8，对应的是氧离子O2-，非氧原子，B错误；C．N2分子中氮原子间为三键，正确结构式为，而非双键N＝N，C错误；D．正确电子式应体现氧原子上的两对孤对电子，写作，题中未标出孤对电子，不完整，D错误；故选A。 以锅炉除氧反应为载体，综合考查CO₂中σ键数目、O原子结构示意图、N₂结构式、H₂O电子式四类基本表征，核心正确项A要求学生准确理解双键由1个σ键+1个π键构成，而B/C/D分别混淆了原子与离子示意图、三键与双键、孤对电子缺失等典型错误，考查符号表征的精确性。 教材依据涵盖必修第一册“物质结构”、选择性必修2“共价键”；作为历年必考基础题，从孤立判断发展为嵌入真实应用情境（锅炉防腐），干扰项精准指向学生高频易错点（如忽略孤对电子、混淆原子/离子结构），体现“基础不丢分”的命题导向。 强调化学用语是学科交流的“通用语言”，必须做到形义统一、规范完整，反对“差不多就行”的模糊认知，聚焦符号表征能力与细节敏感度，培养严谨求实的科学态度。 考查“宏观辨识与微观探析”水平2，能将宏观物质性质与微观键合方式准确对应；“证据推理与模型认知”水平2，能依据价键理论判断结构式正误；同时涉及“科学态度”水平1，养成规范书写的习惯。 建立“化学用语纠错清单”，对电子式、结构式、示意图等高频易错点进行专项训练；强化“先审对象（原子/离子/分子）、再查细节（孤对电子/键数/排布）”的程序化审题习惯；将分散符号知识整合为“表征规范手册”，明确各类书写禁忌与校验方法。 呈现形式可能增加动态过程表征（如反应历程图、轨道重叠示意图）的判断比重；情境可能拓展至新材料、生物分子等复杂体系；基础题定位不变，但陷阱设置更隐蔽精细化，强调“真懂”而非“眼熟”。 3．（2026·江苏·高考真题）实验室从黄花蒿中提取青蒿素的步骤为：研磨→石油醚浸取→过滤→蒸馏浓缩→提纯，部分装置如图。下列描述或操作正确的是 A．研磨的目的是提高青蒿素浸取率 B．青蒿素溶于石油醚的原因是二者密度相近 C．使用甲装置过滤，将青蒿素留在滤纸上 D．使用乙装置蒸馏浓缩，冷却水温度要高于石油醚沸点 【答案】A 【解析】A．研磨能够增大黄花蒿与石油醚的接触面积，使青蒿素更充分地溶解在石油醚中，可提高青蒿素浸取率，A正确；B．青蒿素与石油醚都属于有机物，依据相似相溶原理青蒿素易溶于石油醚，物质的溶解性和密度无关联，B错误；C．过滤操作中，青蒿素已经溶解在石油醚中，存在于滤液内，滤纸上残留的是黄花蒿的固体残渣，C错误；D．蒸馏时冷却水的作用是将石油醚蒸气冷凝为液态，其温度需要远低于石油醚的沸点，否则无法达到冷凝效果，D错误；故选A。 以黄花蒿提取青蒿素的完整流程（研磨→浸取→过滤→蒸馏→提纯）为载体，考查操作目的、溶解原理、装置使用及条件控制，核心正确项A强调研磨增大接触面积提高浸取率，而B/C/D分别混淆了相似相溶与密度关系、滤渣与滤液成分、冷却水温度要求，考查实验操作的原理理解与细节把控。 素材源自屠呦呦团队获诺奖成果，教材依据为必修第二册“有机化合物”及选择性必修3“天然产物提取”；作为经典实验题，从单一操作判断发展为全流程原理贯通考查，B项陷阱针对“密度决定溶解性”的典型迷思概念，体现对实验本质的深度考查。 弘扬科学家精神与中医药文化，强调实验操作是“原理指导实践”的过程，反对机械背诵步骤，聚焦实验设计思维与原理迁移能力，培养严谨细致、尊重事实的科学态度。 考查“科学探究与创新意识”水平2，能基于实验原理评价操作合理性；“宏观辨识与微观探析”水平2，能从分子极性解释溶解行为；“科学态度与社会责任”水平2，认同传统医药现代化的科学价值。 开展“提取工艺原理”专题复习，建立“操作→原理→影响因素”三联分析框架；强化“相似相溶”“沸点差异”等核心原理的应用训练，避免死记硬背操作步骤；引入诺贝尔奖案例，让学生在真实科研情境中体会实验设计的精妙。 提取对象可能拓展至植物活性成分、海洋天然产物等新体系，增加流程复杂度；设问可能从“判断正误”向“优化提取条件”“设计替代方案”过渡；更注重考查学生对实验原理的深度理解与灵活应用能力。 4．（2026·江苏·高考真题）锡(Sn)是中国古代青铜中的重要金属，Sn位于第五周期ⅣA族。下列说法正确的是 A．气态分子热稳定性： B．第一电离能： C．原子半径： D．基态原子最外层电子排布式为 【答案】C 【解析】A．同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，非金属性，非金属性越强气态氢化物热稳定性越强，故稳定性，A错误；B．同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，和同周期，原子序数，故第一电离能，B错误；C．同主族元素从上到下电子层数增多，原子半径逐渐增大，位于第五周期ⅣA族，位于第三周期ⅣA族，故原子半径，C正确；D．为ⅣA族元素，最外层电子数为4，基态原子最外层电子排布式为，D错误；故选C。 以中国古代青铜金属Sn为切入点，综合考查同主族氢化物稳定性、同周期第一电离能、原子半径递变、基态电子排布，核心正确项C要求学生准确运用同主族原子半径自上而下增大的规律，而A/B/D分别忽略了非金属性递变、电离能异常、最外层电子数等关键点，考查元素周期律的系统掌握。 教材依据为选择性必修2“原子结构与性质”；作为元素化学基础题，从单纯数据判断发展为融入历史文化情境，D项陷阱针对“ⅣA族最外层电子数为4”的基础知识，体现对周期律本质的理解而非机械记忆。 融合中华优秀传统文化与化学学科知识，强调周期律是“结构决定性质”的系统体现，反对碎片化记忆，聚焦证据推理能力与系统思维，增强文化自信与学科认同。 考查“宏观辨识与微观探析”水平3，能从原子结构推导元素性质递变规律；“证据推理与模型认知”水平3，能基于周期表位置预测未知元素性质；“科学态度与社会责任”水平2，认同中华文明对材料科学的贡献。 建立“元素周期律三维模型”（位置→结构→性质），对同主族、同周期规律进行对比梳理；强化“反常现象”（如ⅡA/ⅤA族电离能）的教学，避免过度泛化规律；融入考古、冶金等文化案例，让抽象规律具象化、情境化。 元素选择可能拓展至稀土、半导体材料等战略资源，增加应用背景；设问可能从“判断正误”向“解释性质差异原因”“预测新材料性能”过渡；更注重考查学生对周期律的系统理解与迁移应用能力。 （2026·江苏·高考真题）阅读下列材料，完成以下3个小题： 关爱生命，健康第一。糖类、蛋白质、油脂、维生素和无机盐等是人体必需营养物质。在特定酶的作用下，1 mol葡萄糖[]被完全氧化成和，释放出约热量，蛋白质和油脂会水解、代谢，部分生物可在体内合成具有还原性的维生素C(如图)。元素对人体健康有重要影响，、可维持电解质平衡，Fe、Zn等是重要的微量元素，比更易被吸收，食盐中添加适量用于预防碘缺乏。合理用药可治疗疾病，用于治疗胃酸过多。 5．下列说法正确的是 A．糖类、蛋白质和油脂中均含有C、H、O、N四种元素 B．蛋白质代谢产物尿素[]分子间可形成氢键 C．油脂水解的主要产物是乙二醇和脂肪酸 D．上图的反应中古洛糖酸内酯脱去 6．下列化学反应表示正确的是 A．酸性KI-淀粉溶液检测加碘盐中的： B．被完全氧化为、的热化学方程式：    C．在血液中维持酸碱平衡： D．中和过多胃酸： 7．下列说法正确的是 A．、K+最外层具有8电子稳定结构，钠、钾化合物均不易分解 B．基态的d轨道全充满，可提供孤电子对与形成配位键 C．易被氧化，补血剂常与维生素同服 D．人体合成蛋白质需要氨基酸，主要依靠摄入蔗糖补充氨基酸 【答案】5．B 6．D 7．C 【解析】5．A．糖类和油脂仅含C、H、O，不含N；蛋白质含C、H、O、N，A错误；B．尿素[CO(NH2)2]分子中存在N-H键，可与另一分子中的O形成分子间氢键（N-H⋯O），B正确；C．油脂为甘油三酯，水解产物是甘油（丙三醇）和脂肪酸，不是乙二醇，C错误；D．图示反应为古洛糖酸内酯在氧化酶作用下还原生成维生素C，涉及C-C→C=C的还原过程，非脱水，D错误；故选B。 6．A．酸性条件下与I反应应为：，原式配平错误，A错误；B．葡萄糖氧化放热，ΔH应为负值，正确的热化学方程式为 ，B错误；C．在血液中通过双向平衡维持pH：和，选项仅写水解，不完整，C错误；D．Al(OH)3与胃酸反应离子方程式为：，符合事实，D正确。故选D。 7．A．Na+、K+虽具8电子稳定结构，但其化合物如NaHCO3、KHCO3受热易分解，“均不易分解”表述错误，A错误；B．Zn2+电子构型为[Ar]3d10，d轨道全满，作为中心离子接受NH3中N的孤对电子形成配位键，而非提供孤电子对，B错误；C．Fe2+易被氧化为Fe3+，维生素C具还原性，可防止其氧化，故补血剂FeSO4常与维生素C同服，C正确；D．蔗糖（C12H22O11）不含氮元素，无法提供合成蛋白质所需的α-氨基酸，D错误；故选C。 以人体必需营养物质（糖类、蛋白质、油脂、维生素、无机盐）为阅读材料，三小题分别考查元素组成与氢键、化学反应表示（离子方程式、热化学方程式）、微粒结构与用药常识，核心正确项5B/6D/7C要求学生精准区分尿素分子间氢键、Al(OH)₃中和胃酸离子方程式、Fe²⁺与维生素C协同作用，而干扰项精准指向“油脂水解产物”“葡萄糖氧化ΔH符号”“Zn²⁺配位角色”等高频误区。 教材依据涵盖选择性必修3“生物大分子”、必修第一册“离子反应”、选择性必修1“反应热”；作为江苏卷特色题型，从孤立知识点考查发展为“材料统领+多维融合”模式，体现化学与生命健康的紧密联系，同时保持对核心知识的精准考查。 贯彻“健康第一”教育理念，强调化学知识是理解生命过程、合理用药的基础，反对脱离实际的死记硬背，聚焦信息提取能力与跨模块整合能力，培养科学生活素养与社会责任感。 考查“宏观辨识与微观探析”水平3，能从分子结构解释氢键形成与药物作用机制；“证据推理与模型认知”水平3，能基于反应原理判断方程式正误；“科学态度与社会责任”水平3，养成合理膳食、安全用药的健康习惯。 建立“营养与健康”知识网络，将生物大分子、离子反应、氧化还原等模块有机整合；强化“生活情境中的化学原理”教学，让学生体会学科实用价值；开展“健康谣言辨析”活动，提升学生科学素养与批判性思维。 阅读材料可能拓展至新药研发、食品安全、运动营养等新领域，增加信息的时效性与实用性；设问可能从“选择正确选项”向“解释生理机制”“设计营养方案”过渡；更注重考查学生对化学与健康关系的系统理解与应用能力。 8．（2026·江苏·高考真题）镁锰干电池的结构如图所示，作电解质，干电池的总反应式：，该电池缺点是易“鼓包”。下列说法正确的是 A．镁合金作负极，发生还原反应 B．电池工作过程中，从负极向正极迁移 C．引起“鼓包”的反应： D．参加反应，理论上外电路通过的电子总量为 【答案】D 【解析】A．镁合金作负极，但发生的是氧化反应，非还原反应，A错误；B．Br⁻为阴离子，在原电池中应向负极迁移，而非从负极向正极迁移，B错误；C．“鼓包”若因气体产生，该方程式生成O2，但是Mg是强还原剂，反应中Mg应该被氧化，O不会被氧化生成O2；鼓包实际是Mg与水发生副反应生成H2，C错误；D．由总反应可知，2 mol MnO₂参与反应时转移2 mol电子，故1 mol MnO2参与反应时，外电路通过电子总量为1 mol，D正确；故选D。 以镁锰干电池结构图及总反应为载体，考查电极反应类型、离子迁移方向、“鼓包”原因分析及电子转移计算，核心正确项D要求学生基于总反应准确计算1 mol MnO₂对应1 mol电子转移，而A/B/C分别混淆了负极氧化反应、阴离子迁移方向、鼓包气体来源（H₂而非O₂），考查电化学原理的细节把控。 教材依据为选择性必修1“原电池”；作为经典电化学题，从单一原理判断发展为“结构+反应+故障分析”综合考查，C项陷阱针对“鼓包=氧气生成”的思维定势，实则Mg与水副反应产H₂，体现对真实电池体系的深度理解。 强调“电池是理论设计与工程实践的妥协产物”，反对理想化套用模板，聚焦系统思维与故障分析能力，渗透“安全第一”的工程伦理，培养解决实际问题的能力。 考查“宏观辨识与微观探析”水平3，能从电池结构推断离子迁移与副反应；“证据推理与模型认知”水平3，能基于电子守恒计算转移电量；“科学探究与创新意识”水平2，能分析电池失效原因并提出改进思路。 建立“电池分析四维模型”（电极反应→离子迁移→副反应→性能指标），对常见电池体系进行拆解训练；强化“故障归因”专项练习，让学生理解理论与实际的差距；引入真实电池案例，让学生在解决工程问题中深化原理理解。 电池体系可能拓展至固态电池、液流电池、生物燃料电池等新类型，增加结构的复杂度；设问可能从“判断正误”向“设计改进方案”“评价性能参数”过渡；更注重考查学生对电化学系统的动态理解与工程思维。 9．（2026·江苏·高考真题）为研究的性质，实验操作及现象如下图所示。 已知：白色沉淀是；有较强的还原性，溶液为无色。 下列说法正确的是 A．实验Ⅰ中发生复分解反应生成 B．实验Ⅱ中无色溶液中的被氧化 C．实验Ⅰ、Ⅱ反应后溶液中： D．实验Ⅰ、Ⅱ反应后溶液的均大于7 【答案】B 【解析】A．CuCl中Cu为+1价，转化为+1价Cu的过程中化合价降低，属于氧化还原反应，而复分解反应无元素化合价变化，因此不是通过复分解反应生成CuCl，A错误；B．已知有较强还原性，Cu为+1价；实验Ⅱ中无色的迅速变为深蓝色，对应生成了+2价的铜氨配离子，是被空气中的氧化导致的，B正确；C．实验Ⅰ中部分随CuCl白色沉淀进入滤渣，实验Ⅱ加浓氨水后，CuCl溶解转化为使得进入溶液，假设实验Ⅰ中完全转化为CuCl，将有一半的在实验Ⅱ中进入溶液，满足；但实际上实验Ⅰ反应后的溶液为浅蓝色，说明未完全转化为CuCl，所以实验Ⅰ中剩余的多于实验Ⅱ，即，C错误；D．实验Ⅰ中溶液因水解本身呈弱酸性，加入Zn反应后溶液仍为偏酸性的浅蓝色铜盐溶液（产生气泡可证明此事溶液呈酸性），pH小于7，D错误；故选B。 以CuSO₄与Zn反应制备CuCl及后续氨水溶解实验为载体，考查反应类型、氧化还原过程、铜元素物料守恒、溶液pH判断，核心正确项B要求学生识别无色[Cu(NH₃)₂]⁺被空气氧化为深蓝色[Cu(NH₃)₄]²⁺的过程，而A/C/D分别误判复分解反应、铜元素分配、溶液酸碱性，考查对多步反应体系的动态追踪能力。 教材依据为必修第二册“铜及其化合物”、选择性必修1“氧化还原反应”；作为实验探究题，从验证性实验发展为“制备+性质+定量分析”一体化考查，C项陷阱针对“沉淀完全转化”的理想化假设，实则反应不完全导致铜元素分配不均，体现对反应限度的深度考查。 强调“实验现象是多重因素耦合的结果”，反对简单归因，聚焦动态分析能力与批判性思维，培养严谨观察、理性推理的科学素养。 考查“科学探究与创新意识”水平3，能通过颜色变化追溯氧化还原过程；“证据推理与模型认知”水平3，能基于物料守恒分析元素分配；“宏观辨识与微观探析”水平3，能从溶液颜色推断微粒存在形态。 开展“多步反应体系”专题训练，建立“反应进程→物料分配→现象关联”分析框架；强化“反应限度”意识，避免“完全转化”的绝对化思维；引导学生关注“异常现象”，培养质疑与探究精神。 探究体系可能拓展至配合物合成、纳米材料制备等前沿领域，增加反应的复杂性；设问可能从“解释现象”向“设计验证实验”“定量测定转化率”过渡；更注重考查学生对复杂反应体系的动态理解与分析能力。 10．（2026·江苏·高考真题）净水剂高铁酸钾()在酸性条件下极不稳定。向含氰(以表示)废水中加入，转化过程如图所示，下列说法正确的是 A．反应①②中Fe元素化合价均升高 B．酸性条件下，转化为和 C．理论投料比 D．废水中的可被进一步氧化为 【答案】C 【解析】A．中Fe为+6价，反应①生成，其中Fe为+5价，反应②最终生成，其中Fe为+3价，两个反应中Fe元素化合价均降低，作氧化剂，A错误；B．酸性条件下极不稳定，因为是碱性氧化物，会与酸反应，所以产物不可能为，且还原产物最终为含水体系中稳定的，B错误；C．用得失电子守恒计算，1 mol 中Fe从+6价降到+3价，共得到3 mol电子；1 mol HCN（C为+2价、N为-3价）最终被氧化为（C为+4价）和（N为+5价），共失去电子； 氧化还原反应总得失电子守恒，则有，C正确；D．中N为+5价，是N元素的最高价态，无法被氧化，D错误；故选C。 以K₂FeO₄氧化HCN的转化流程图载体，考查Fe元素化合价变化、酸性条件下产物判断、理论投料比计算、NO₃⁻氧化可能性，核心正确项C要求学生基于得失电子守恒准确计算n(K₂FeO₄):n(HCN)=2:3，而A/B/D分别误判Fe价态升高、酸性产物为Fe₂O₃、NO₃⁻可被氧化，考查氧化还原反应的系统分析能力。 素材源自水处理领域高铁酸盐应用研究，教材依据为选择性必修1“氧化还原反应”“水溶液中的离子平衡”；作为原理应用题，从单一反应计算发展为“流程分析+守恒计算+边界条件判断”综合考查，B项陷阱针对“Fe₂O₃在酸性体系稳定”的错误认知，体现对反应环境敏感性的考查。 强调“氧化还原是环境治理的核心手段”，反对脱离环境的机械计算，聚焦系统思维与定量分析能力，渗透“绿色水处理”的环保理念，体现化学服务生态文明的价值。 考查“变化观念与平衡思想”水平4，能在多步氧化还原过程中追踪元素价态与物料守恒；“证据推理与模型认知”水平4，能基于电子守恒推导投料比；“科学态度与社会责任”水平3，认同高级氧化技术对难降解污染物的处理价值。 建立“氧化还原流程分析三步法”（标价态→算电子→守环境），对水处理、废气治理等真实流程进行拆解训练；强化“环境敏感性”意识，避免脱离pH、溶剂等条件的机械套用；引入工程案例，让学生在解决实际问题中提升系统分析能力。 处理对象可能拓展至抗生素、微塑料、PFAS等新污染物，增加反应的复杂度；设问可能从“计算投料比”向“优化工艺参数”“评价处理效果”过渡；更注重考查学生对氧化还原系统的动态理解与环境应用能力。 11．（2026·江苏·高考真题）化合物是一种甾类激素药物的中间体，可由下列反应制得。 下列说法正确的是 A．X和Z均能使Br2的CCl4溶液褪色 B．1 mol X最多能和4 mol H2发生加成反应 C．Y分子中所有碳原子均在同一个平面上 D．Z分子中只含有1个手性碳原子 【答案】A 【解析】A．含有碳碳三键，也含有碳碳三键，均能与发生加成反应使的溶液褪色，A正确；B．中1mol苯环最多与3mol 加成，1mol碳碳三键最多与2mol 加成，故1mol 最多消耗5mol ，B错误；C．分子中含有多个杂化的饱和碳原子，为四面体结构，所有碳原子不可能共平面，C错误；D．分子中除连接羟基的碳原子为手性碳外，稠环结构中还有多个手性碳原子，手性碳原子数大于1，D错误；故选A。 以甾类激素中间体X→Y→Z的合成路线为载体，考查官能团反应活性、加成反应计量、碳原子共面判断、手性碳识别，核心正确项A要求学生识别X和Z均含碳碳三键可使Br₂/CCl₄褪色，而B/C/D分别误算H₂加成量（应为5 mol）、误判碳原子共面（sp³杂化）、漏数手性碳（稠环多个），考查有机结构的系统分析能力。 素材源自药物合成真实路线，教材依据为选择性必修3“有机合成”“立体化学”；作为有机选择题压轴题，从单一性质判断发展为“结构-性质-立体化学”综合考查，D项陷阱针对“仅关注明显手性中心”的思维盲区，体现对立体化学的深度考查。 强调“有机分子是三维实体”，反对平面化、碎片化认知，聚焦空间想象能力与系统思维，渗透“药物化学服务健康”的学科价值，培养严谨的结构分析习惯。 考查“宏观辨识与微观探析”水平4，能从二维结构式推断三维空间构型与手性；“证据推理与模型认知”水平4，能基于官能团特性预测反应行为；“科学探究与创新意识”水平3，能识别复杂分子中的立体化学要素。 建立“有机结构四维分析法”（官能团+碳骨架+立体化学+电子效应），对药物分子、天然产物进行拆解训练；强化“手性碳识别”专项练习，尤其关注稠环、桥环等复杂体系；引入3D分子模型软件，让学生在可视化操作中提升空间想象力。 分子结构可能拓展至大环内酯、多肽、核酸等生物大分子，增加立体化学复杂度；设问可能从“判断正误”向“预测立体选择性”“设计不对称合成”过渡；更注重考查学生对有机分子三维结构的深度理解与分析能力。 12．（2026·江苏·高考真题）室温下，和磷酸浓度均为的混合溶液用调节。随增大，先产生沉淀，后逐渐转化为沉淀。溶液中和(含物种)随溶液的变化如图所示。已知含物种包括、、和：的，，。下列说法正确的是 A．溶液中 B．时，溶液中 C．时，溶液中 D．由1.5增大至5，溶液中逐渐增大 【答案】D 【解析】A．纯溶液中，根据电荷守恒，带正电微粒的浓度等于带负电微粒的浓度之和，正确的关系式为，A错误；B．由题干可知，pH增大到一定程度，先产生沉淀，pH=4.5时，含P物种未完全进入溶液，体系中存在沉淀，此时溶液为的饱和状态，满足沉淀溶解平衡，B错误；C．根据磷酸解离常数推导，，，可得；pH=5时，代入，，可得，即，C错误；D．由1.5增大至5，体系中存在沉淀溶解平衡，溶液中满足，随着pH增大，c(Fe3+)减小，溶液中的逐渐增大，D正确；故选D。 以Fe³⁺与H₃PO₄混合溶液调pH过程中的沉淀转化及物种分布图为载体，考查电荷守恒、沉淀溶解平衡、分布系数推导、pH对浓度影响，核心正确项D要求学生理解pH增大时c(Fe³⁺)减小导致c(H₂PO₄⁻)增大的动态关系，而A/B/C分别误写电荷守恒式、忽略沉淀存在、误算分布系数，考查多平衡耦合体系的定量分析能力。 教材依据为选择性必修1“水溶液中的离子平衡”；作为原理压轴选择题，从单一平衡图像发展为“沉淀-电离-分布”多平衡耦合考查，C项陷阱针对“直接套用分布系数公式”的机械思维，实则需结合沉淀平衡修正，体现对复杂体系的深度考查。 强调“水溶液是多平衡共存的动态系统”，反对孤立看待单一平衡，聚焦系统思维与定量推理能力，培养严谨、精确的科学态度。 考查“变化观念与平衡思想”水平4，能在多平衡耦合体系中动态分析各组分浓度变化；“证据推理与模型认知”水平4，能基于图像与常数推导定量关系；“宏观辨识与微观探析”水平3，能从宏观pH变化追溯微观物种转化。 建立“多平衡耦合分析模型”，强化“沉淀-电离-络合-氧化还原”多重平衡的协同分析；开展“图像证伪”专项训练，提供大量“似是而非”的分布曲线让学生辨析；强调“守恒优先于公式”，避免机械套用分布系数。 平衡体系可能拓展至重金属-有机配体、矿物-水体等环境体系，增加分析的维度；设问可能从“判断浓度关系”向“计算溶度积”“设计分离方案”过渡；更注重考查学生对复杂水溶液体系的定量分析能力。 13．（2026·江苏·高考真题）二氧化碳加氢制乙烯过程中的主要反应有：               在密闭容器中，时，、压强下的平衡转化率和压强下的实际转化率(催化剂作用下反应相同时间，且)随温度的变化如图所示。 下列说法正确的是 A．压强不变，温度从200℃升高至300℃，平衡时减小 B．300℃时，增大反应压强，平衡时减小 C．200℃升高至300℃，下平衡转化率变化值大于下平衡转化率变化值 D．其他条件不变，延长点实际反应时间，转化率不变 【答案】B 【解析】A．温度从200℃升高至300℃，反应，，平衡逆向移动，消耗的量减小；反应，，平衡正向移动，消耗的量增加，200~300℃范围内，平衡转化率随温度升高降低，说明总消耗的量减少，平衡体系中增大，A错误；B．300℃时，增大压强，则生成乙烯反应平衡正向移动，减小；由生成CO的反应的平衡常数可得，温度不变时平衡常数不变，可知最终平衡时减小，B正确；C．从图中可看出，200℃到300℃，曲线的下降幅度远大于，即下平衡转化率的变化值更大，C错误；D．X点是实际转化率曲线和平衡曲线的交点，，由曲线可知，X点的实际转化率还未达到下的平衡转化率，则可说明与X点同温度下，的平衡转化率高于的平衡转化率，延长反应时间，反应会继续正向进行，转化率会升高，D错误；故选B。 以CO₂加氢制乙烯的双反应体系（主反应放热、副反应吸热）及平衡/实际转化率-温度图为载体，考查温度对平衡常数影响、压强对平衡移动影响、转化率变化幅度比较、实际反应时间延长效果，核心正确项B要求学生理解300℃增压使主反应正向移动且K不变导致c(CO₂)/c(CO)减小，而A/C/D分别误判c(CO₂)变化、转化率变化幅度、X点未达平衡，考查竞争反应体系的动态分析能力。 素材源自“碳中和”背景下CO₂资源化利用研究，教材依据为选择性必修1“化学反应速率与化学平衡”；作为原理综合压轴题，从单一反应图像发展为“竞争反应+平衡/动力学双线”考查，D项陷阱针对“交点即平衡”的思维定势，实则X点未达平衡，体现对真实催化过程的深度理解。 强调“工业反应是热力学与动力学的博弈”，反对理想化平衡分析，聚焦系统思维与工程意识，渗透“CO₂资源化”的绿色化学理念，体现化学服务国家战略的价值。 考查“变化观念与平衡思想”水平4，能在竞争反应体系中分析温度、压强对各路径的影响；“证据推理与模型认知”水平4，能基于图像区分平衡转化率与实际转化率；“科学态度与社会责任”水平3，认同CO₂转化技术对碳中和的意义。 建立“竞争反应分析模型”，强化“主副反应热力学差异+催化剂选择性”的协同分析；开展“平衡vs实际”对比训练，让学生理解工业条件的选择逻辑；引入“双碳”案例，让学生在真实情境中体会化学工程的复杂性。 反应体系可能拓展至电催化、光催化、生物催化等多元路径，增加竞争的维度；设问可能从“判断正误”向“优化催化剂”“设计反应器”过渡；更注重考查学生对复杂反应系统的动态理解与工程思维。 14．（2026·江苏·高考真题）含铷(Rb，ⅠA族元素)矿物黑云母生产的RbCl，可用于航空航天领域。黑云母化学式为，其中为或。 （1）浮选分离。黑云母与十二胺()结合后会上浮，与其他矿物分离后回收，浮选示意如图。 已知：黑云母在水中表面带负电荷。 ①黑云母上浮，是因为十二胺中的___________(填“烃基”或“氨基”)具有疏水性。 ②黑云母的回收率随浮选时水的变化如图所示。酸性条件下浮选时，越低黑云母回收率越大的原因是______________________________________________________。 （2）硫酸酸浸。黑云母具有层状结构，与硫酸反应得到硫酸盐和，酸浸时加入等金属离子进入层间，能将交换出来，产生的空隙有利于进入，提升酸浸效果。 ①某黑云母的化学式中，酸浸液中主要金属阳离子有、K+、、Mg2+、_____(填离子符号)。 ②其他条件不变，酸浸时添加同浓度的比浸出效果好，可能的原因是_______________________________________。 （3）结晶焙烧。浸出液除杂后得到含、K+、、的混合溶液，蒸发浓缩、冷却结晶获得晶体(相关物质的溶解度曲线如图所示)，焙烧后获得。 ①为提高的回收率和纯度，结晶后，趁热过滤的适宜温度为_____℃。 ②将在700℃进行焙烧，分解仅得到和两种氧化物，该反应的化学方程式为__________________________。 （4）萃取转化。将含和的混合溶液多次萃取转化，获得RbCl和混合溶液。已知：元素回收率为96%，K元素回收率为40%[回收率]。计算萃取转化所得溶液中的________(写出计算过程)。 【答案】（1） 烃基 溶液中pH越低，浓度越大，会和结合形成，带正电的更容易通过静电作用与表面带负电的黑云母结合，使其上浮从而提高黑云母的回收率； （2） 、 酸性条件下可以将氧化成，促进的交换，有利于进入，提升酸浸效果 （3） 40℃ （4）0.6 【解析】（1）①十二胺中的烃基（）属于长链烃基，属于疏水性基团，而氨基（）属于亲水基团，因此十二胺中烃基具有疏水性； ②溶液中pH越低，浓度越大，十二胺中的会和结合形成，为带正电的阳离子，而已知黑云母在水中表面带负电荷，带正电的更容易通过静电作用与表面带负电的黑云母结合，使其上浮从而提高黑云母的回收率； （2）①当x=3时，黑云母的化学式为，根据化合价代数和为0计算，M为+1价，Si为+4价，Al为+3价，O为-2价，OH为-1价，因此三个Fe的化合价之和为+7，因此说明三个Fe中有两个和一个，因此溶液中金属阳离子除了、K+、、Mg2+，还有和； ②酸性条件下可以将氧化成，根据已知可知，金属离子进行层间能将交换出来，使更多的离子交换出来，产生的孔隙有利于进入，提升酸浸效果； （3）①由图可知，在10℃-40℃时的溶解度较小，在40℃后溶解度提高，因此温度继续提高不能保证的回收率和纯度，并且的溶解度在40℃时的溶解度较大，为提高的回收率和纯度，选择的趁热过滤的温度应为40℃； ②在700℃焙烧时，分解得到除了，两种氧化物应为和，因此化学方程式为； （4）的物质的量为，根据元素守恒，，由于元素回收率为96%，可以求出萃取转化后溶液中；的物质的量为，根据元素守恒，，由于K元素回收率为40%，可以求出萃取转化后溶液中，因此同一溶液中。 以黑云母浮选-酸浸-结晶焙烧-萃取转化全流程为载体，考查疏水基团识别、pH对浮选影响、酸浸离子组成、氧化剂促进浸出、趁热过滤温度选择、焙烧方程式书写、回收率计算，尤其(1)②要求解释低pH下十二胺质子化增强静电吸附、(4)要求基于元素守恒与回收率计算n(Rb⁺)/n(K⁺)，体现“矿物加工-化学分离-定量分析”全链条能力。 素材源自航空航天用铷资源提取真实工艺，教材依据涵盖必修第一册“离子反应”、选择性必修1“溶解度”“氧化还原”；作为工业流程压轴题，从单一操作填空发展为“原理阐释+定量计算+工程优化”综合考查，(2)②要求识别Fe³⁺氧化Fe²⁺促进离子交换，体现对矿物化学的深度理解。 强调“资源提取是地质、化学、工程的交叉学科”，反对脱离矿物特性的纯化学分析，聚焦系统思维与定量计算能力，渗透“战略资源保障”的国家安全意识。 考查“宏观辨识与微观探析”水平4，能从矿物表面电荷解释浮选行为；“证据推理与模型认知”水平4，能基于溶解度曲线优化结晶条件；“科学态度与社会责任”水平3，认同稀有金属提取对国家高科技产业的意义。 建立“矿物加工四阶分析法”（表面性质→浸出化学→分离纯化→定量核算），对稀土、锂、铷等战略资源流程进行拆解训练；强化“回收率计算”专项练习，让学生掌握元素守恒与收率乘积的运算逻辑；引入资源安全案例，让学生在真实情境中体会化学工程的战略价值。 矿物对象可能拓展至深海结核、城市矿山、盐湖卤水等新资源，增加体系的复杂度；设问可能从“填空计算”向“设计新工艺”“评价环境影响”过渡；更注重考查学生对资源提取系统的综合理解与定量分析能力。 15．（2026·江苏·高考真题）有机合成路线如图： （1）A中杂化的C数目_____________。 （2）向A、B的混合液中加入饱和溶液，可观察到的现象是：__________。 （3）B→C发生加成反应C的结构简式是_________________。 （4）写出符合下列条件的D的一种同分异构体：_________________。 ①碱性条件下水解后酸化，生成、和三种有机产物； ②X、Y都含有六元环结构且都具有酸性； ③X能与FeCl3溶液发生显色反应； ④Y分子中不同化学环境的氢原子个数之比是4:1:1。 （5）已知(R表示烃基)，写出以、为原料，制备的合成路线流程图_______________。(无机试剂、有机溶剂任用) 【答案】（1）3 （2）液体分层，有气泡产生 （3） （4） （5） 【解析】简要分析合成路线：A的系统命名法为丙烯酸，和乙醇在离子交换树脂作用下生成B，B和苯乙胺反应生成C，C的分子式为C17H25NO4，B的分子式为C5H8O2，根据小问（3）可知发生的是加成反应，可以推断出C是由两分子B和苯乙胺反应生成，故C的结构简式为，C在乙醇钠催化下发生分子内环化生成D，D在酸性条件下加热脱酯基生成E，E和对氯苯基溴化镁发生加成反应，酸化后得到F，据此回答； （1）A的结构是CH2=CH-COOH，分析每个碳原子的杂化方式：双键上的两个碳均为sp2杂化。羧基中的碳为sp2杂化，总共有3个sp2杂化的碳原子。 （2）丙烯酸具有酸性，可与Na2CO3反应生成CO2气体，同时易溶于水。丙烯酸乙酯不溶于水，密度比水小，会浮在上层。加入饱和Na2CO3溶液后，丙烯酸会与Na2CO3反应生成CO2（有气泡），同时A溶于水，而B不溶于水，会分层。故现象为液体分层，有气泡产生。 （3）根据分析，C的结构简式为。 （4）D的分子式为C15H19NO3，不饱和度为7，碱性条件下水解酸化，生成X、Y、Z三种产物，说明含有两个可以水解的基团，因只含有三个氧原子，故可以考虑有酰胺基和酯基的存在，占用两个不饱和度，X含有六元环并能与FeCl3溶液发生显色反应，说明含有酚羟基，Y也含有六元环，显酸性，应含有羧基，因不饱和度为7，苯环和酰胺基、酯基占用6个不饱和度，故Y的六元环不是苯环，应为环己烷环，Y中不同化学环境的氢个数之比为4:1:1，扩大一倍为8:2:2，应含有四个亚甲基，故Y的结构简式为，结合X的结构简式为，推测出D的一种同分异构体为。 （5）采用逆合成法合成目标产物，分析产物结构，结合已知条件以及合成路线E到F的反应条件，可由和合成，可由氧化得到，可由和Mg反应获得，可由和HBr反应得到，由消去反应生成，故合成路线为。 以丙烯酸乙酯→苯乙胺加成→环化→脱酯→格氏加成的五步合成为载体，考查sp²杂化碳计数、Na₂CO₃鉴别现象、加成产物结构、限定条件同分异构体、逆合成路线设计，尤其(4)要求满足“水解得三种产物+六元环+酚羟基+氢谱4:1:1”等多重约束，(5)要求基于已知信息设计从溴苯到目标醇的逆合成路径，体现“结构推断+信息迁移+逆向设计”综合能力。 素材源自药物中间体合成文献，教材依据为选择性必修3“有机合成”“波谱分析”；作为有机大题压轴题，从线性推断发展为“多约束同分异构+开放式合成”考查，(4)问精准指向学生“忽略氢谱比例”“漏判环类型”的典型短板，(5)问要求灵活运用格氏试剂与羰基加成原理。 强调“有机合成是逻辑推理与创造力的结合”，反对死记硬背反应类型，聚焦信息迁移能力与逆向设计思维，渗透“药物创制服务健康”的学科价值。 考查“证据推理与模型认知”水平4，能基于多重约束推导唯一同分异构体；“科学探究与创新意识”水平4，能设计合理逆合成路线并标注关键试剂；“宏观辨识与微观探析”水平3，能从杂化方式推断分子几何构型。 建立“有机合成五维训练法”（官能团转化+碳骨架构建+立体控制+波谱验证+绿色评价），对药物、天然产物合成进行拆解重构；强化“限定条件同分异构”专项训练，建立“不饱和度→官能团→对称性→氢谱”四步筛选法；开展“逆合成设计”工作坊，让学生在开放任务中提升创新思维。 合成目标可能拓展至PROTAC、ADC、核酸药物等新分子类型，增加信息的陌生度；设问可能从“写出结构”向“评价路线优劣”“设计催化不对称合成”过渡；更注重考查学生对有机合成策略的深度理解与创造性应用能力。 16．（2026·江苏·高考真题）实验探究。 （1）粗盐水的检验和精制。 ①用洗净的铂丝蘸取粗盐水进行焰色试验，焰色为黄色，没有观察到(Ca2+)的砖红色，不能确定粗盐水中是否有理由______________________________________________。 ②准确量取浓度约的粗盐水置于锥形瓶中，调节至碱性，加入指示剂用标准溶液滴定至终点()，如图所示，用EDTA标准溶液浓度应选择__________。 A．0.0100 mol·L-1　　　　　　　　B．0.0200 mol·L-1 ③用和作沉淀剂可将粗盐水中的、转化为和除去，粗盐水中，钙镁离子的物质的量浓度之比为1：2，则沉淀剂中与物质的量比为__________。 （2）离子膜法电解食盐水模拟氯碱工业生产进行的实验图如图。 ①一段时间后，阴极室溶液浓度增大，从电解原理角度分析原因_______________。 ②相同电压下，电解相同时间，饱和粗盐水溶液比精制食盐水的电流表读数下降更多，可能原因是_________________________________。 （3）净化粗盐水和测定。用溶液除去电解后食盐水()中含有的和并测定处理后溶液中的，实现的循环使用。 ①与反应的离子方程式：__________________________________。 ②请补充完实验方案：取100 mL电解后食盐水，边搅拌边缓慢滴加稀溶液__________________，冷却，恒重后标量质量，计算得到。已知：800℃灼烧定量滤纸不留任何残渣；不分解。(需使用的试剂：溶液，淀粉试纸，定量滤纸，已知质量的坩埚) 【答案】（1） 钠元素的黄色火焰会掩盖钙元素的砖红色火焰 B 2：3 （2） H2O分子在阴极得到电子发生还原反应生成H2和OH-，Na+从阳离子交换膜进入阴极区 粗盐水中的Mg2+和Ca2+通过阳离子交换膜，与OH- 反应生成Mg(OH)2、Ca(OH)2附着在阳离子交换膜表面，影响阳离子的移动 （3） HClO + SO = SO+ H++Cl- 用玻璃棒蘸取反应溶液滴在KI-淀粉试纸上，若不变色，停止滴加Na2SO3溶液；边搅拌边滴加0.5mol·L-1 BaCl2溶液有大量白色沉淀产生，静置，在上层清液中滴加BaCl2溶液，若无沉淀产生；用定量滤纸过滤，用水洗净滤渣，将滤渣与滤纸移至坩埚，800℃灼烧完全 【解析】由题意可知，该实验的实验目的是设计实验完成粗盐水的检验和精制，并模拟氯碱工业生产。 （1）①钠元素的黄色火焰会掩盖钙元素的砖红色火焰，粗盐水中含有钠离子，所以用洗净的铂丝蘸取粗盐水进行焰色试验时焰色为黄色，不能观察到钙元素的砖红色； ②由题意可知，粗盐水中钙离子浓度为：=0.004 mol/L，由方程式可知，若100 mL溶液中钙离子与25.00 mLEDTA标准溶液完全反应，标准溶液的浓度为：=0.016 mol/L，所以实验时EDTA标准溶液浓度为0.02 mol/L，故选B； ③向粗盐水中加入氧化钙发生的反应为：CaO+H2O+Mg2+=Mg(OH)2↓+Ca2+，加入碳酸钠发生的反应为：Ca2++CO=CaCO3↓，由题意可知，粗盐水中，钙镁离子的物质的量浓度之比1：2，则沉淀剂中氧化钙和碳酸钠的物质的量之比为：2：(2+1)=2：3； （2）①一段时间后，阴极室氢氧化钠溶液浓度增大的原因是阴极区中的水分子在阴极得到电子发生还原反应生成氢气和氢氧根离子，阳极区的钠离子从阳离子交换膜进入阴极区，使得阴极区氢氧化钠溶液的浓度增大； ②相同电压下，电解相同时间，饱和粗盐水溶液比精制食盐水的电流表读数下降更多，可能原因是粗盐水中的Mg2+和Ca2+通过阳离子交换膜，与OH- 反应生成难溶的Mg(OH)2、Ca(OH)2附着在阳离子交换膜表面，影响阳离子的移动； （3）①亚硫酸钠具有还原性，能与溶液中的次氯酸反应生成硫酸钠和盐酸，反应的离子方程式为：HClO + SO= SO+ H++Cl-； ②由题给信息可知，实现氯化钠循环使用的实验方案为取100 mL电解后食盐水，用玻璃棒蘸取反应溶液滴在KI-淀粉试纸上，若不变色，停止滴加Na2SO3溶液；边搅拌边滴加0.5mol·L-1 BaCl2溶液有大量白色沉淀产生，静置，在上层清液中滴加BaCl2溶液，若无沉淀产生；用定量滤纸过滤，用水洗净滤渣，将滤渣与滤纸移至坩埚，800℃灼烧完全，干燥、高温灼烧，冷却，恒重后称量质量，计算得到硫酸根离子的质量。 以粗盐水检验精制、离子膜电解模拟、次氯酸钠去除与硫酸钡重量法测定为主线，考查焰色试验干扰、EDTA浓度选择、沉淀剂配比、阴极室NaOH浓度增大原因、膜污染电流下降、HClO与SO₃²⁻反应、重量法实验方案设计，尤其(3)②要求补充“KI-淀粉试纸验终点+BaCl₂沉淀+灼烧恒重”完整操作，体现“定性检验+定量分析+工程模拟”全链条实验能力。 素材源自氯碱工业真实生产与实验室模拟，教材依据涵盖必修第一册“离子反应”、选择性必修1“电解池”“定量分析”；作为实验大题压轴题，从验证性实验发展为“探究+模拟+定量”一体化考查，(2)②要求识别Ca²⁺/Mg²⁺堵塞膜导致电流下降，体现对工业故障的实验室复现能力。 强调“实验是连接理论与实践的桥梁”，反对纸上谈兵，聚焦实验设计能力与工程思维，渗透“安全生产”“循环经济”的工业伦理，培养精益求精的工匠精神。 考查“科学探究与创新意识”水平4，能设计完整重量法方案并控制关键操作；“证据推理与模型认知”水平4，能基于电解原理分析浓度变化与膜污染；“科学态度与社会责任”水平3，养成规范操作、精确测量的实验习惯。 建立“工业模拟实验三阶法”（原理验证→故障复现→定量测定），对氯碱、合成氨、硫酸等经典工艺进行实验室重构；强化“重量法/滴定法”全流程训练，让学生掌握“取样→反应→分离→称量→计算”标准化操作；引入工厂实习或虚拟仿真，让学生在真实或拟真环境中体会工程实践的复杂性。 实验对象可能拓展至新能源材料制备、环境污染物检测、生物医药分析等新领域，增加技术的先进性；设问可能从“补全步骤”向“设计在线监测方案”“评价工艺绿色度”过渡；更注重考查学生的实验设计素养与解决真实工程问题的能力。 17．（2026·江苏·高考真题）碳循环是地球生物圈主要的物质循环。 （1）自然界中的主要碳循环过程如图所示。数百万年前，大气中的经碳循环后，会存在于_____(填字母序号)。 A．水体中的　　　B．淀粉　　　　C．石灰石 （2）碱液捕集。一定温度下，用浓氨水吸收含的模拟烟气，常加入一定浓度的溶液，生成一种空间构型为正八面体的镍氨配合物离子，位于正八面体中心，如图所示，生成镍氨配合物的离子方程式为___________________________________________，加入溶液的作用是_______________________。 （3）金属有机骨架(简称MOFs)材料在资源利用中有重要应用。MOFs材料具有一定数量孔隙，热稳定性不高。 ①一定条件下，利用一种基材料催化电解与碱性混合液制备尿素，阴极区、生成的电极反应式为________________________________。 ②某Al基MOFs材料Al(HCOO)3可吸附CO2，结构如图所示，Al、C、O形成_____(填数字)元环状结构。为检测其吸附能力，将吸附至饱和的(不含其他气体和杂质)在空气中加热，350℃时完全分解生成。 的饱和吸附量 则该材料对的饱和吸附量为__________。 ③一定条件下，密闭体系中发生反应。不改变其他条件，反应相同时间，加入能显著提升产率。已知：分子碳氧键键能大、结构稳定。从结构和反应原理角度分析产率增大的可能原因：_________________________________________。 ④已知：孔隙尺寸0.41~0.46 nm，分子直径。为实现的高效捕集和资源利用，结合相关结构和性质，综合分析Al基材料的优化方向是______________________。 【答案】（1）ABC （2） 减少氨气受热挥发，提高氨气的利用率，增加吸收二氧化碳的量和稳定性 （3） 16 中带正电的H会和中带负电的O结合，从而使分子碳氧键的键能减小，稳定性降低；可以使催化剂的活性增强；可以吸附，可以使表面的局部浓度提高，从而提高产率； 减小孔隙尺寸与匹配、增加孔隙数量、提高材料热稳定性 【解析】（1）A．大气中的可以直接溶于水体，因此水体中的会存在，A符合题意； B．在太阳能的作用下，会通过光合作用被生物固定，转化为淀粉，因此淀粉中会存在，B符合题意； C．水体中溶解的可以转化为无机碳酸盐，而石灰石的主要成分是碳酸钙，因此石灰石中也会存在，C符合题意； 故选ABC； （2）根据已知镍氨配合物离子的空间结构为正八面体，位于正八面体的中心，配体数目为6，该配合物离子为，该过程为与氨水反应生成镍氨配合物离子，因此离子方程式为；碱液捕集的过程为中和反应，该过程放热会导致浓氨水中氨气挥发，降低的吸收效率，加入后，可以与氨气结合生成稳定的，可以减少氨气受热挥发，提高氨气的利用率，增加吸收二氧化碳的量和稳定性； （3）①阴极区应发生还原反应，反应物应为、，产物为、水和，因此电极反应为； ②根据图可知，Al、C、O组合的环形结构中，有Al原子4个，O原子8个，C原子4个，因此组成的结构为16元环；生成的物质的量为，根据Al元素守恒，对应的的物质的量为，其质量为，吸附的的质量为，对应的物质的量为，代入饱和吸附量公式，的饱和吸附量为； ③从结构角度：中的H带正电，而中O带负电，因此中带正电的H会和中带负电的O结合，从而使分子碳氧键的键能减小，稳定性降低，从而提高产率； 从反应原理的角度：可以使催化剂的活性增强，同时可以吸附，可以使表面的局部浓度提高，加快反应速率，从而提高产率； ④从结构角度：可以适当的减小孔隙尺寸，使其与的分子直径接近，减少其他分子的进入；并且材料具有一定数量的孔隙，可以适当的增加孔隙的数量；从性质角度：根据已知材料热稳定性不高，因此可以提高材料的热稳定性，因此优化方向为适当减小孔隙尺寸、增加孔隙数量、提高材料热稳定性。 本题以“地球碳循环”为宏观主线，串联自然循环、化学捕集、MOFs材料催化转化三大场景。考查内容跨度极大：(1)问追溯地质与生物碳汇；(2)问结合配合物结构书写离子方程式并解释Ni²⁺稳氨作用；(3)问深入MOFs材料微观结构，涉及电解制尿素电极反应、晶胞环状结构计数、吸附量定量计算、H₂O活化CO₂机理分析及材料优化策略。核心难点在于(3)③要求从“键能削弱”与“局部浓度/活性提升”双维度解释产率增大原因，以及(3)④基于分子尺寸匹配提出孔隙工程优化方向。 素材源自“碳中和”前沿研究（氨法捕集、MOFs电催化、孔道限域效应），教材依据涵盖选择性必修2“配合物”“晶体结构”、选择性必修1“电解池”“反应速率”、必修第二册“有机化合物”。命题突破了传统“无机+有机”二分法，构建了“环境-材料-电化学-结构化学”四位一体的跨模块综合题，体现新高考对学科融合能力的极致考查。 贯彻“绿水青山就是金山银山”理念，强调化学是实现“双碳”目标的核心技术支撑。破除“知识点孤立”的学习模式，聚焦复杂系统思维与跨学科问题解决能力，引导学生从分子层面理解宏观环境问题，培养服务国家战略的使命感和创新潜质。 · 宏观辨识与微观探析（水平4）：能从MOFs晶胞结构中识别16元环，能从H₂O与CO₂的静电相互作用推断键能变化。 · 证据推理与模型认知（水平4）：能基于正八面体构型推导[Ni(NH₃)₆]²⁺组成，能结合吸附分解数据定量计算饱和吸附量。 · 科学探究与创新意识（水平4）：能针对MOFs热稳定性差、孔径不匹配等缺陷提出结构化优化方案。 · 科学态度与社会责任（水平3）：认同CO₂资源化技术对生态文明建设的价值。 · 构建“碳循环”大概念知识网：将生物光合作用、地质沉积、工业捕集、电催化转化纳入统一框架，打破模块壁垒。 · 强化“结构-性能-应用”链条训练：针对MOFs、COFs、钙钛矿等新型功能材料，开展“看结构→数原子→算参数→释机理→提优化”五步法专项练习。 · 深化“机理阐释”能力培养：避免仅停留在“是什么”，要追问“为什么”。例如解释助催化剂作用时，必须同时考虑热力学（键能、稳定性）和动力学（活性位点、传质浓度）双重因素。 · 引入真实科研文献案例：让学生接触原始数据图表、晶胞模型、反应路径图，提升信息提取与学术表达能力。 · 情境持续前沿化：未来可能拓展至人工光合成、酶-MOF杂化催化、固态电解质界面等更尖端领域。 · 设问更加开放化：从“填空计算”向“设计实验验证机理”“评价材料全生命周期碳排放”“提出下一代材料设计原则”过渡。 · 跨学科融合加深：化学与物理（能带理论）、生物（酶催化机制）、材料（孔道工程）、环境（LCA评价）的边界将进一步模糊，要求学生具备真正的STEM素养。 · 定量与定性并重：既要有精确的计算（如吸附量、法拉第效率），也要有深刻的质性分析（如限域效应、协同催化），杜绝“套路化解题”。 学科网（北京）股份有限公司 $