2026年学科素养评价练习化学(四)-【衡水金卷·先享题·信息卷】2026年高考化学学科素养评价练习（江苏专版）

■■■■■■ 2026年学科素养评价练习 答题纸·化学（四） 准考证号 学校： 班级： 姓名： 姓名XXX 考号XXXCXCXCXCXCXX ①0四0四0I0四四0团0四0①① 考场号： 中中工中中I中中可 贴条形码区 2刀2刃2刀2刃2刀2刀2刃2刃2刃2刃 座位号： 33I3I3I3I33图33IB 考场号XX 座位号XX ④4④④四印④④④④4四 正确填涂 555]5555515的 填涂范 6666166161661 6 ■ 00 错误填涂 8I88818I8图888 R 以X臣) 缺考 标记 整资整青责美由奈专层 99四9I9四9I99四999四 选择题 1AIBC四D 6A和B图四DD 11)B图D四 2 四BD 7AIB田ID团 12 [A]B]C]D 3 AB CID 8B团CD 13ANB图0D] 4A四B围C四D四 9AIB图C团团 5IBD四 10AIB图CD团 非选择题 14.(15分) (1)1分 (2)2分 (3)2分 (4)2分 (5)6分 (6)2分 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 答题纸·化学（四）第1页（共2页） JS■ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 15.(17分) (1)4分 (2)2分 (3)2分 (4)4分 (5)5分 16.(15分) (1)1分 (2)2分 (3)2分 (4)2分 (5)①2分 ②6分 17.(14分) (1)①2分 ②4分 (2)2分 (3)2分 (4)①2分 ②2分 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 答题纸·化学（四）第2页（共2页） JS■2026年学科素养评价练习 化学（四） 本试卷共8页，17题。全卷满分100分，建议用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、考号等填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在 答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号 涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、 草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32V51Fe56 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1.中华文明源远流长，下列有关文物的说法正确的是 A.五代越窑瓷莲花碗的主要成分是SiO2 B.战国水晶杯的主要成分是硅酸盐 C.宋代名画《柳溪卧笛》的材质是绢，绢的主要成分属于有机合成高分子 D.三星堆的青铜立人的主要成分是铜合金 2.反应Cl2+2NaOH-NaCl+NaClO+H2O用于制漂白液，下列有关说法正确的是 A.NaC1O中Cl元素的化合价为+1 B.HO分子的VSEPR模型为O C.C1的离子结构示意图为4⑧ D.NaOH的电子式为Na::H 3.由下列实验装置和试剂能达到相应实验目的的是 合溴乙烷 硫酸 浓硝酸 NaOH的 乙醇1 溶液 AgNO 锌粒 上铜片 溶液 A.测定化学反应 B.验证溴乙烷发生消去 C.用裂化汽油萃取 D.实验室制NO2 速率 反应 碘水中的碘 发生装置 化学（四）第1页（共8页) 4.坦桑石由前20号元素中的5种组成，其化学式为R2Z3(WY4)3(YX)。X、Y、Z、W、R 的原子序数依次增大，前四周期均有分布，Y、Z、W在地壳中的含量排前3位，基态R 原子p轨道总电子数比s轨道总电子数多4个。下列说法错误的是 A.第一电离能：Z<W<X B.坦桑石和WY2中都存在[WY4]四面体结构 C.RX2和RY2均含有离子键和共价键 D.工业上利用电解熔融Z2Y3冶炼单质Z 阅读下列材料，完成5~7题。 氨元素化合物种类繁多，应用广泛。氨的固定有自然固氮和人工固氨两种形式。 氨元素有六种氧化物：N2O、NO、N2O3、NO2、N2O,和N2O;氨元素有两种常见的氢化 物：NH3和N2H4,常温下N2H4为液体，具有很高的燃烧热(622.1kJ/mol),N2H4可 以通过碱性条件下NaClO氧化NH3制得；氨元素有两种常见的酸：HNO3和HNO2, 工业上通过氨催化氧化制HNO3,也可以电解NO制得HNO3;氮元素可以形成铵态氨 肥（含NH)和硝态氨肥（含NO3);N元素还能形成离子液体，1-丁基-3-甲基咪唑六氟 磷酸盐是常见的离子液体，其结构为凡，阳离子中五元环上的原子共平面。 5.下列有关说法错误的是 A.NH3、NH、N2H4中N的杂化方式相同 B.与H+的结合能力：NO3>NO2 C.PF。的空间结构为正八面体形 D.1-丁基-3-甲基咪唑六氟磷酸盐可用作有机合成的溶剂 6.下列化学反应表示正确的是 A.肼在氧气中燃烧：N2H4(1)+O2(g)一N2(g)+2H2O(g)△H=-622.1kJ/mol B.NaClO氧化NH3制备N2H4:4NH3+ClO+2OH-2N2H4+CI-+3H2O C.氨催化氧化反应4NH,十7O,催化剂4NO,十6H,O △ D.电解NO的阳极反应：NO-3e+2H2O-NO3+4H 7.下列物质结构与性质或物质性质与用途不具有对应关系的是 A.液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂 B.N2H4具有还原性，可用作燃料电池的燃料 C.NH3分子间存在氢键，NH3(g)热稳定性比PH3(g)高 D.N2H4中N原子能与H+形成配位键，N2H4的水溶液呈碱性 化学（四）第2页（共8页) s 8.化合物乙是合成氢化橙酮衍生物的中间体，可由如图所示转化制得。下列说法正确 的是 NaOH A.乙分子中所有碳原子一定共平面 B.甲分子中含有两种含氧官能团 C.可以用溴的四氯化碳溶液鉴别甲和乙 D.乙不存在顺反异构 9.我国科研人员通过利用“双膜”电化学技术，成功实现了烟气中SO2的高效去除，装 置如图所示。下列叙述错误的是 Na2SO ④ S02 溶液 02 双极膜 b H20 浓NaOH 浓度较大 溶液 的硫酸 光催化 H202 M 稀NaOH 0 溶液 子稀硫酸 膜1 膜2 NaOH溶液 稀H2S04 图1 图2 A.图1中电极A和图2中电极b均发生氧化反应 B.图1中双极膜的b侧和图2中膜1均为阳离子交换膜 C.图1中若通入SO2的速率为2.24L·in1(标准状况)，为稳定持续生产，则双极 膜中水的流入速率应为l8mL·min1 D.图2中P处的气体点燃前，需验纯 10.将硫酸铜溶液与Na3Y溶液混合，发生可逆反应，形成含两种配离子[CuY]和 [CuY2]4-的溶液。下列叙述正确的是 A.向溶液中加入少量硫酸钠固体，两个可逆反应均逆向移动 B.加水稀释，[CuY2]浓度一定减小 C.向溶液中加入少量Na3Y固体，[CuY]的浓度一定增大 D.混合溶液中，2c(Cu+)+c(H+)=3c(Y3-)+c([CuY])+4c([CuY2]-) +c(OH) 化学（四）第3页（共8页) 11.下列根据实验操作、现象能得出相应结论的是 选项 实验操作 现象 结论 向电石中加人饱和食盐水，产生的 7 溴水褪色 电石与水反应产生了乙炔 气体通入溴水中 向盛有未知溶液的试管中加人盐酸 溶液中有白色沉淀 B 该未知溶液中存在SO 酸化的氯化钡溶液 产生 向盛有CuS、ZnS的混合物的试管 溶液未出现蓝色、固 溶度积：Kp(CuS)< C 加入足量稀硫酸，不断振荡 体质量减少 Kp(ZnS) 向盛有淀粉溶液的试管中加入适量 D 稀硫酸，水浴加热，冷却至室温后加 溶液未变蓝色 淀粉完全水解 入NaOH溶液调至碱性，再加人碘水 12.常温下，0.01mol/L NaHCO3溶液的pH约为8.3，H2CO3的电离常数Ka1=4.5× 10-7,K2=4.7×101,Kp(BaCO3)=2.6×109。下列说法错误的是 A0.01m0 L NaHC0,济流中：GC>4.X10 B.NaHCO3溶液中存在：c(H2CO3)+c(H+)=c(CO号)+c(OH-) C.常温下，向饱和NaHCO3溶液中再加入少量NaHCO3固体，一段时间后可观察 到固体溶解且产生气泡，说明发生反应2HCO3CO号十CO2个十H2O D.BaCO3饱和溶液中：c(HCO3)<c(CO) 13.在恒容密闭容器中加入2 mol FeO、1molC,发生如下反应： ①FeO(s)+C(s)=Fe(s)+CO(g)△H1>0 ②FeO(s)+CO(g)==Fe(s)+CO2(g)△H2<0 ③C(s)+CO,(g)=2CO(g)△H3>0 平衡体系中各组分物质的量随温度的变化关系（实线部分）如图所示。已知：T2温 度时，C(s)的物质的量为0、曲线c对应的纵坐标数据为1.6；体系中气相产物在 T1、T;温度时的压强分别为1、p3。下列说法错误的是 Ξ1.0 0.5 0.0 T→增大 A.T2温度时，曲线d的纵坐标为0.6 B.曲线e对应的是CO C.T2温度时，向容器中通入N2,曲线d向上移动 D.容器内的压强：1< 化学（四）第4页（共8页） >因 二、非选择题：共4题，共61分。 14.（15分) 利用银矿粉（主要成分为MnO2、FezO3、MgO、Ag、SiO2等）提取金属或金属化合物 的工艺流程如图所示。 稀疏酸、 Na2SO3 NaCN、O2 足量锌 银矿粉→还原酸浸→浸渣→浸出银→滤液→转化 后续操作，银 浸出液一→除镁→滤液萃取一广有机层→反萃取硫酸锰 →水层→绿矾 NaF溶液 萃取剂 已知：该工艺条件下，NH3·H2O的电离常数K,=2×105;几种难溶物质的溶度 积如下表所示： 物质 Mn(OH)2 Fe(OH)3 Fe(OH)2 MgF2 MnF2 Ksp 2×10-13 2×10-38 8×10-16 7×10-1 5.6×10-3 回答下列问题： (1)“浸出银”后得到的滤渣工业用途广泛，写出其中一种： (2)“还原酸浸”时MnO2发生反应的离子方程式为 (3)“浸出银”时银转化为[Ag(CN)2],该步骤中发生反应的化学方程式为 (4)“转化”后的后续操作为 (5)H2R萃取Mn+时的方程式为H2R(有机相)+Mn+(水相)=MnR(有机 相)十2H+(水相)，从萃取液中提取MnSO4时加入的试剂为 实验室进行萃取和反萃取操作时均需要用到的玻璃仪器为 。有 机层可以加入氨水将Mn+沉淀，沉淀时发生反应：Mn+(aq)+2NH3·H2O(aq)→ Mn(OH)2(s)+2NH(aq),该反应的平衡常数K= (6)1kg银矿粉（铁元素含量5.6%）最终提取得到0.25kg绿矾(FeSO4·7H2O), 则铁的提取率为 (保留三位有效数字)。 化学（四）第5页（共8页)】 15.(17分)》 J是一种用于医学新药的主要成分，它的一种合成路线如图所示（部分试剂及反应 条件略)。 B OH NH-C-NH2 CH NO2 CH3 △ A HO- CHO HO ①Na0H/△C1oHo05一定条件 C10H1002 ②H+ G OH 已知：i.R,NH,+R,COOH+HN-CHNH,合R义NI+NH+H,O R OH R H R3 回答下列问题： (1)B的化学名称为 ,F中含有官能团的名称为 (2)E十I→J的反应类型为 ;J中手性碳原子的数目为 (3)G→H分两步完成，写出第一步反应的化学方程式： (4)满足下列条件的I的同分异构体的结构简式为 ①只有苯环一个环状结构，苯环上连有两个对位取代基。 ②能与碳酸氢钠溶液反应产生气体，且存在顺反异构。 OH (5)写出以H2 NCH2CH2 CH2CI和HN一CHNH2为原料制备 y的合成路线流 程图： (无机试剂 任用，合成路线示例见本题题干)。 化学（四）第6页（共8页） 16.(15分)》 五氧化二钒(V2O5)是重要的催化剂，可用某钒矿石（含有V2O3、Fe、Al2O3等）制 备，工艺流程如图所示： 足量空气 足量NH4)2CO; MgCO3粉末 →Mg(VO32溶液 →滤液1→净化→NH4VO,沉淀 钒 粉碎 焙烧水浸 净化1 矿 混合 +滤渣2 石 +滤渣1一酸浸含VO3、Fet 煅烧 Mg2+、A13+的溶 适量NH4)2CO3 双氧水、盐酸 V2Os 已知：常温下，相关金属离子[co(M+)=0.1mol·L1]形成氢氧化物沉淀的pH 范围如下表所示： 金属离子 Fe2+ Fe3t A13+ Mg2+ 开始沉淀的pH 6.3 1.5 3.4 8.9 沉淀完全的pH 8.3 2.8 4.7(≥8.5溶解) 10.9 回答下列问题： (1)钒在元素周期表中位于 区。 (2)写出“焙烧”步骤中生成Mg(VO3)2的化学方程式： (3)“滤渣1”成分为Al2O3、Fe(VO3)2、Fe(VO3)3和MgO,则“酸浸”时加入双氧水 和盐酸目的为 (4)“煅烧”过程NHVO3反应的化学方程式为 (5)“净化I”步骤中，通过加入适量(NH4)2CO3来调节溶液的pH,以确保“滤渣 2”的成分为MgCO3、Fe(OH)3和A1(OH)3。 ①为了使Fe3+、AI3+沉淀完全，溶液的pH值应控制在 6.3之间。 ②欲用“滤渣2”制备FSO4·7HO,补全实验方案：边搅拌边向“滤渣2”中加入稀 硫酸， ,过滤，洗涤，直至最后一次洗涤液中加入BCl2溶液，不产生白色 沉淀， ,所得溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得 FeSO,·7H2O(实验中必须使用1mol/LH2SO4溶液，Fe粉，MgO,KSCN溶液)。 17.(14分) 乙醇作为基础化工原料，在有机合成中应用广泛。回答下列问题： (1)在镍基催化剂作用下，乙醇直接脱氢制备乙酸乙酯是一种绿色乙酸乙酯合成路 线，发生反应2CH3CH2OH(g)=CH3 COOCH,CH3(g)+2H2(g)△H= +26kJ·mol-1. ①基态Ni原子的价层电子轨道表示式为 ②已知标准摩尔生成焓（△H)是指压强为I00kPa、一定温度下，由稳定的单质 化学（四）第7页（共8页) 生成1mol该物质的焓变。 物质 CH:CH2OH(g) CH COOCH2 CH3(g) H2(g) △rH9/kJ·mol-J -234.8 a 0 则a= △rH9[CH3CH2OH(I)] -234.8kJ·mol-1(填 “<”“>”或“=”)。 (2)某温度下，在某恒容密闭容器中进行如下反应：2 CH CH OH(g)三 CH COOCH CH(g)+2H2(g),若增大CH3CH2OH的起始浓度，CH3CH2OH的平衡 转化率 (填“增大”“减小”或“不变”)。 (3)反应：2 CH CH OH(g)=CH COOCH CH(g)+2H(g) △H=+26kJ·mol1的lnk与温度的关系如图1所示。已知该反 应的速率方程为正=k正c2（CHCH2OH),递= 逆c(CH,COOCH2CH3)·c2(H2)(k正、k滋为速率常数，大小与温 K1 度有关)。代表k正的曲线是 (填“M”或“N”)。 图1 (4)氢能是一种重要的绿色能源，利用乙醇与水催化重整制氢时，发生以下反应： 反应i:CH CH2 OH(g)+HO(g)==2CO(g)+4H2(g)△H1=+255.8kJ·mol-1; 反应i:CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H2=-41.6kJ·mol-1。 一定压强下，将1 mol CH3CH2OH(g)和3 mol H2O(g)充入某密闭容器发生反应 ⅰ和ⅱ，测得平衡时乙醇的转化率、CO2和CO的选择性随温度（从左到右温度逐渐升 高)的变化如图2所示。已知：CO2的选择性= n生成(CO2) n生成(C0)+n生(CO)X100%。 100 100 80 60 60 40 40 20 20 c 0 To T/K 2 ①随着温度升高，平衡体系中c(CO) c(CO2) (填“减小”“不变”或“增大”)。 ②T。K时，反应ⅱ的物质的量分数平衡常数Kx= [列出计算 式即可。反应aA(g)十bB(g)-=cC(g)+dD(g)的物质的量分数平衡常数Kx= 二：二需其巾aBC),D为各组分的物质的量分数。 化学（四）第8页（共8页） >因评价练习 化学（四） 2026年学科素养评价练习 化学（四） 9 命题要素一览表 注： 1.能力要求： I,接受、吸收、整合化学信息的能力Ⅱ.分析和解决化学问题的能力Ⅲ.化学实验与探究能力 2.学科素养： ①宏规辨识与微观探析②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 分 知识点 能力要求 学科素养 预估难度 题号 题型 (主题内容) I ① ② ③ ④ ⑤ 档次 系数 化学与传统文化：物质的组成、成分 选择题 3 易 0.90 的判断 2 化学用语：电子式、VSEPR模型、化 选择题 易 0.80 合价、结构示意图 实验装置的判断：测量速率、卤代烃 选择题 易 0.80 消去、萃取分液、NO,的制备 元素的推断：第一电离能、化学键的 选择题 中 0.75 判断、空间结构等 物质结构与性质：杂化方式、空间结 5 选择题 3 / 中 0.75 构、溶解度、酸性强弱比较等 化学用语：化学方程式、热化学方程 6 选择题 0.75 式、离子方程式、电极反应式 物质的结构或性质与用途的对应关 选择题 中 0.75 系、稳定性、配位键等 有机物的结构与性质：共面的判断、 选择题 中 0.70 性质、有机物的鉴别、顺反异构 电化学综合：电极反应式的书写、计 9 选择题 3 中 0.65 算、交换膜的选择 10 选择题 3 平衡移动、电荷守恒、浓度变化等 中 0.60 实验操作、现象、结论的分析：物质的 11 选择题 3 中 0.65 检验、沉淀的转化 ·1 评价练习 化学（四） 水溶液中的离子平衡：电离平衡常数 12 选择题 的计算、粒子浓度大小比较、溶度积 块 0.55 的应用 化学平衡图像分析：影响反应因素的 13 选择题 3 难 0.55 分析、条件的选择、计算 工艺流程：以银矿粉提取金属为载 14 非选择题 15 体，考查流程分析、物质的分离提纯、 √ 难 0.50 方程式的书写、平衡常数计算等 有机综合：以某有机物的合成为载 15 非选择题 体，考查有机物的命名、官能团、方程 17 / √ √ √ 难 0.50 式的书写、同分异构体的书写、合成 路线的设计等 实验综合：VO的制备为载体，考查 16 非选择题 15 方程式的书写、物质的分离提纯、pH √ 难 0.45 的调节、制备实验方案的设计等 化学反应原理综合：以含碳物质的转 17 化为载体，考查反应热的计算、图像 非选择题 14 / 难 0.50 分析、影响平衡的因素、平衡的计 算等 ·2 评价练习 化学（四） 参考答案及解析 化学（四） 一、选择题 C项错误；N2H中N原子能与H形成配位键，使 1.D【解析】陶瓷的主要成分是硅酸盐，A项错误；水 N2H:的水溶液呈碱性，D项正确。 晶的主要成分是二氧化硅，B项错误；绢的主要成分 8.C【解析】乙中有饱和碳原子，单键可以旋转，故所 属于天然高分子，C项错误；青铜立人的主要成分是 有碳原子不一定共平面，A项错误；甲分子中含有酮 铜合金，D项正确。 羰基、醚键、酯基三种含氧官能团，B项错误；乙分子 2.A【解析】NaCIO中Na、O的化合价依次为+1、 中含有碳碳双键，可以与B2发生加成反应使溴的四 一2，则C1的化合价为+1，A项正确；HO分子的 氯化碳溶液褪色，甲与溴的四氯化碳溶液不反应，C VSEPR模型为四面体形，B项错误：CI的核电荷数 项正确：乙中碳碳双键的碳原子上连有不同的原子或 为17，C项错误；NaOH的电子式为Na[O:H玎，D项 原子团，存在顺反异构，D项错误。 错误。 9.C【解析】图1为原电池，A电极为负极，负极区 3.D【解析】应该使用分液漏斗盛放稀硫酸，A项错 SO2转变为SO后失电子生成SO,负极区总反应 误：溴乙烷发生消去反应时，生成的是NaBr,故硝酸 为SO2-2e+4OH-—SO+2H2O,B电极为正 银溶液中无现象，无法证明发生消去反应，B项错误； 极，正极上O2得电子生成H2O2,正极反应式为O2十 裂化汽油中有烯烃，可与碘发生加成反应，C项错误； 2e十2H一HO2。图2中b电极区稀硫酸转化 铜片与浓硝酸常温下反应制取NO2,D项正确。 为浓度较大的硫酸，过程中SO的量增大，b电极反 4.C【解析】由题给信息推知，X、Y、Z、W、R分别为 应式为SO号-2e十H0—SO十2H+,a电极 H、O、Al、Si、Ca。第一电离能：Al<Si<H,A项正 区稀NaOH溶液转化为浓NaOH溶液，过程中OH 确；[SiO]四面体不仅存在SiO2中，还存在于硅酸盐 浓度增大，a电极反应式为2H2O十2e—2OH+ 矿石中，B项正确：CH2只含有离子键，C项错误：工 H2个，A项正确；由各电极的电极反应式可知，图1 业上利用电解熔融的AlO,冶炼金属Al,D项正确。 中双极膜的b侧和图2中膜1均为阳离子交换膜，B 5.B【解析】NH、NH、N2H中N都采取sp3杂化， 项正确：图1中负极反应式为SO2一2e十4OH A项正确；HNO3的酸性强于HNO2,NO,结合H+ SO十2HO,正极反应式为O2十2e+2H+ 的能力强于NO,B项错误：PF:中P的价层电子对 2.24L H,01min内n(s0,)=2.4·mo7=0.1mol. 数为6十子×(5十1-6X1)=6,空间结构为正八面 生成n(SO)=0.1mol,1min每脱除0.1 mol SO,转 体形，C项正确；1-丁基-3甲基咪唑六氟磷酸盐可用 移0.2mol电子，双极膜处有0.2mol的HO解离，为稳 作有机合成的溶剂，D项正确。 定持续生产，则双极膜中水的流入速率应为 6.D【解析】N2H的燃烧热为622.1kJ/mol,其燃烧 3.6mL·minl,C项错误：图2中a电极的电极反应 的热化学方程式为N2H,(1)+O2(g)一N2(g)+ 式为2H2O十2e—2OH十H2个，P处产生的气体 2H2O(1)△H=-622.1kJ/mol,A项错误；NaC1O 是氢气，在用点燃法进行气体检验之前，必须确保氢 氧化NH制备N2H:2NH十C1ON2H+C1 气的纯度，以防止因混入其他气体（如空气）而引发爆 +H2O,B项错误；氨催化氧化反应为4NH十5O2 炸，D项正确。 催化剂4NO十6H,O,C项错误；电解NO制HNO,的 10.B【解析】两个可逆反应分别为Cu+十Y-、一 [CuY]-、[CuY]+Y3-、一[CuY2]-,钠离子和硫 阳极反应为NO-3e+2HzO—NO+4H+,D项 酸根未参与离子反应，所以向溶液中加入少量硫酸 正确。 钠固体，平衡不移动，A项错误；加水稀释，体积增 7,C【解析】液氨作制冷剂是因为液氨汽化时吸收大 大，且平衡均逆向移动，[CuYz]-浓度一定减小，B 量的热，A项正确：N2H,具有还原性，能失电子发生 项正确：向溶液中加入少量NY固体，两个平衡均 氧化反应，可用作燃料电池的燃料，B项正确：NH 正向移动，若第二个平衡移动程度更大，则[CuY] 热稳定性高的原因是N一H键键能大，与氢键无关， 的浓度会减小，C项错误：溶液中存在电荷守恒： S 化学（四） 参考答案及解析 c(Na)+2c(C+)+c(H)=3c(Y-)+c([CuY]厂)十 二、非选择题： 4c([CuY2]-)十c(OH)+2c(S),D项错误。 14.(15分) 11.C【解析】电石与水反应产生的乙炔气体中有 (1)生产光导纤维（或生产玻璃等）(1分，其他合理 H2S、PH杂质，H2S、PH也可以使溴水褪色，故不 答案也给分) 能证明电石与水反应产生了乙炔，A项错误；检验 (2)MnO2+SO号+2H+—Mn++SO+H2O SO,应该是先向溶液中加入盐酸，无现象，再加入 (2分) 氧化钡溶液产生白色沉淀，不能直接加入盐酸酸化 (3)O2+2H2O+4Ag+8NaCN=4Na[Ag(CN)2] 的氯化钡溶液，有Ag+干扰，B项错误；ZnS可溶于 +4NaOH(2分) 稀硫酸，CuS不溶于稀硫酸，说明ZnS提供的c(S-) (4)过滤，向滤渣中加入稀硫酸，充分反应后，过滤、 大，溶度积：Kp(CuS)<Kp(ZnS),C项正确；NaOH 洗涤、干燥(2分) 与，发生反应，不能在碱性条件下加入碘水检验淀 (5)较浓硫酸(2分)分液漏斗、烧杯(2分)2000 粉，D项错误。 (2分) 12.D【解析】0.01mol/L NaHCO,溶液的pH约为 (6)89.9%(2分) 8.3.c(H)=10-mol/L,K(He(CO 【解析】(1)“还原酸浸”时FeO3、MnO2被还原为 c(HCO) Fe+、Mn2+,MgO溶于稀硫酸，滤渣的主要成分是 -47X10",解得，80}=4,7X107>47 SO2和Ag,“浸出银”后滤渣主要成分是SO2,SiO2 工业上用于生产光导纤维或生产玻璃等。 ×101,A项正确；NaHCO3溶液中元素守恒为 (2)“还原酸浸”时MnO2被还原为Mn+,SO被 c(Na+)=c(CO)+c(HCO)+c(H2CO),电荷 氧化为SO,根据化合价升降相等、电荷守恒和原 守恒为c(Na+)十c(H+)=2c(CO)十c(HCO)+ 子守恒写出反应的离子方程式：MnO2十SO十 c(OH),两式整理得c(H2CO3)十c(H+) 2H+Mn2++SO2+H,O。 c(CO)十c(OH),B项正确；向饱和Na HCO,溶 (3)“浸出银”时，银单质被O2氧化，O2做氧化剂，根 液中再加入少量NaHCO2固体，一段时间后可观察 据化合价升降相等和原子守恒可知反应的化学方程 到固体溶解且产生气泡，发生的反应为2HCO 式为O2+2H2O+4Ag+8NaCN= 一CO十CO,个十HzO,C项正确；BCO,饱和溶 4Na Ag(CN),+4NaOH. 液中c(CO?)=√K(BaCO)=√2.6×10F≈ (4)滤液中加入足量锌后得到锌和银的混合物，需要 5.1×10-5mol·Ll,C0水解的离子方程式为 先溶解锌后，将滤渣过滤洗涤可得到银。 CO十H2O一HCO3十OH,水解平衡常数Kh (5)HR萃取Mn2+时的方程式为H2R(有机相)+ c(HCO ).c(OH)(HCO =K. Mn+(水相)一MnR(有机相)+2H+(水相)，该过 c(CO) c(CO⅓-) Ka2 程为可逆反应，加入较浓的硫酸可以使平衡逆向移 4.7X10T≈2.1×104，可知c(HC05)≈1.0× 10-4 动生成MnSO;实验室进行萃取和反萃取操作时均 10-4mol·Ll,故c(HCO)>c(CO),D项错误。 需要用到的玻璃仪器为分液漏斗和烧杯；K= 13.C【解析】容器中起始加入2 mol FeO和1molC, c2(NH) 所以a表示FeO、b表示C;由图可知T,温度时C的 c(Mn2+)·c2(NH3·H2O) c2(NH+)·c2(OH) 物质的量为0mol,则CO、CO2的物质的量之和为 c(Mn+)·c2(NH·HO)·c2(OH) 1mol,c表示Fe;根据原子守恒可以列方程组： K(NH3·H,O) n(CO)+n(CO2)=1 mol,n(CO)+2n(CO2)= =2000。 K.p[Mn(OH)2] 1.6mol,解得n(CO)=0.4mol、n(CO2)=0.6mol, (6)1kg银矿粉（铁元素含量5.6%）中铁元素的质量为 d表示CO2、e表示CO,A、B项正确：恒容容器，温度 56g,物质的量为1mol,理论上可以得到1mol 不变时通入与反应无关的气体，不影响平衡，C项错 FeSO·7HO,质量为278g,实际得到FeSO,·7HzO 误；T→T2时，反应①、③均向右移动，容器内气体增 多，同时温度升高，压强增大，T2→T时只分析反应②， 的质量为250g,所以铁提取率为架×100%≈ 气体分子数不变，但温度升高压强增大，所以p<p,D 89.9%。 项正确。 15.(17分) (1)邻氨基苯甲酸（或2-氨基苯甲酸）(2分)醛基、 (酚)羟基(2分) ·2· JS 评价练习 化学（四） (2)取代反应(1分)1(1分) NaO CHO +H2O+CHCH2OH。 (3)HO CHO +2NaOH (4)I的结构简式为 同分异构体中 NaO CHO +H2O+CH,CH2OH HO 能与碳酸氢钠溶液反应产生气体则一定有羧基，存 在顺反异构，则一定有碳碳双键，苯环上连两个对位 ONa 取代基，结构简式为 (2分) HOOC一CH-CH -CH3、 (HOOC-CH-CH- CH、 CH一CH-CH -coH4分) CH,-CH-CH人》 -COOH。 (5)根据题给已知和课本所学官能团之间的转化，以 NaOH水溶液 (5)H,NCH,CH,CH,CI H,NCH,CH,CH,CI和HN一CHNH2为原料制备 △ H2 NCH2 CH2 CH2 OH 0 OH Cu.A H,NCH,CH,CHO SN的合成路线流程图为H2NCH2 CH2 CH2CI (1)新制的Cu(OH):, →H2NCH,CH2COOH (2)H Na(OH水溶液 0 H2NCH2CH2CH2OH HN一CHNH > Cu,△ N(5 分，其他合理答案 1)新制的Cu(OH),△ H2 NCH2 CH2 CHO- (2)H 也给分) HN一CHNH 【解析】结合已知和D的结构简式逆推可知B的结 H NCH,CH,COOH △ O 构简式为 OH,C的结构简式 NH G的酯基发生碱性水解，然后酸化可以得到H,所以 16.(15分) H的结构简式为HO CHO ,结合J和E (1)d(1分) (2)MgCO,+V,0,+O,绕Mg(VO,),十C0, (2分) OH (3)溶解滤渣1并将Fe2+转化为Fe3+(2分，其他合 的结构简式可知I的结构简式为 理答案也给分) HO (42NH,V0,格V,0,十2NH,↑+H,0(2分) (5)①4.7(2分) (1)B的结构简式为 OH,化学名称为邻氨基 ②直至“滤渣2”完全溶解（或没有气泡产生），边搅 NH 拌边加入MgO固体调节溶液的pH在2.8~3.4之 苯甲酸或2氨基苯甲酸；F中含有官能团的名称为 间(3分)边搅拌边向沉淀中加入1mol/LHSO, 醛基和（酚）羟基。 溶液，直至沉淀完全溶解，加入铁粉直至取少量溶液 (2)根据E、I、J的结构简式可知，E十I→J的反应类 滴加KSCN溶液，溶液不变红(3分，其他合理答案 型为取代反应；由J的结构简式可知，其中含有1个 也给分) 手性碳原子。 【解析】钒矿石（含有VzO3、Fe、Al2O:等）加氧气和 (3)G→H先发生碱性水解，化学方程式为 MgCO焙烧，生成含有杂质的偏钒酸盐，用水溶解， HO- CHO +2NaOH△， 过滤，得到Mg(VO2)2溶液和滤渣1Al2O、 Fe(VO3)2、Fe(VO)a、MgO。滤渣1中加双氧水和 盐酸，溶解滤渣1并将Fe+转化为Fe3+,向所得溶 液中加适量的(NH)2CO,使Fe+、Mg2+、AI3+沉 3 因 化学（四） 参考答案及解析 淀，过滤，得到滤渣2为MgCO、Fe(OH)和 【解析】(1)①Ni是28号元素，基态Ni原子的价层 A1(OH)3,滤液1中加过量的(NH,)2CO3得到 电子排布式为3d4s2,故其价层电子轨道表示式 NHVO,煅烧NHVO生成氨气、水和五氧化 3d 4s 二钒。 为的西 (1)钒的原子序数为23，价电子排布式为3d34s2,位 ②根据盖斯定律可得：△H=一2X△H(乙醇)十 于元素周期表d区。 △rH(乙酸乙酯)=十26kJ·mol1,△H(乙酸乙 (2)经过“焙烧”和“水浸”后得到可溶于水的 酯)=-443.6kJ·mo1。CHCH2OH(g)转化为 Mg(VO3)2,根据V的化合价由+3价升高到+5 CH,CH.OH(I)放出热量，故△H[CHCH2OH(I)] 价，因此氧气要参与反应，则“焙烧”步骤中生成 -234.8kJ·mol-1。 Mg(VO3)2的化学方程式为MgCO+V,O,+ (2)增大反应物的起始浓度，可视为增大压强，平衡 O,整Mg(VO)2十C0。 逆向移动，反应物的平衡转化率减小。 (3)“滤渣1”成分为AlO3、Fe(VO3)2、Fe(VO3)3和 (3)由图中信息可知，温度越高，宁越小， MgO,双氧水和盐酸“酸浸”时，发生氧化还原反应 2CH CH2 OH (g)-CH:COOCH2 CH3 (g)+ 使Fe2+转化成Fe3+,双氧水作氧化剂，盐酸还能溶 2H2(g)为吸热反应，升高温度时正反应速率增大程 解Al2O3和MgO。 度大于逆反应速率增大程度，则代表正的曲线 (4)NHVO煅烧生成VO,结合原子守恒，反应 是M。 的化学方程式为2NH,VO,整V,O,十2NH++ (4)①反应1为吸热反应，反应ⅱ为放热反应，随着 H2O↑。 温度的升高，反应1平衡正向移动，反应ⅱ平衡逆向 (5)①保证Fe3+、A1+以Fe(OH)和Al(OH),的 移动，温度升高CO的选择性增大，CO2的选择性减 形式沉淀完全，pH最小值为4.7。 小，又由于C0选择性十CO2的选择性=100%，则 ②“滤渣2”的成分为MgCO,、Fe(OH):和 表示CO2选择性的曲线为a,表示CO选择性的曲 AI(OH)3,加入稀硫酸，三种物质都会溶解，MgCO 线是c,表示乙醇的转化率的曲线是b,随着温度升 溶解产生气泡，得到含Mg+、Fe3+、A1+的溶液，为 了将Fe+分离出来，需用MgO调节溶液的pH在 高，平裔体系中增大。 2.8~3.4之间，过滤，洗涤后得到Fe(OH)3,然后用 ②T。K时，CO2的选择性为85%，CO的选择性为 1mol/LH2SO,将Fe(OH)3完全溶解，用铁粉将 15%,乙醇的转化率为60%，则平衡时n(C02)十 Fe+全部还原为Fe+。 n(C0)=1mol×0.6×2=1.2mol,n(C0)= 17.(14分) 1.2mol×15%=0.18mol,n(C02)=1.2mol× 3d 4s 85%=1.02mol,则n(H20)=1.38mol、n(H2)= 1)0①园(2分) 3.42mol、n(CHCH2OH)=0.4mol,n总=0.18mol ②-443.6(2分) (2分) +1.02mol+1.38mol+3.42mol+0.4mol= (2)减小(2分) 6.4mol。对于反应前后气体分子数不变的反应而 (3)M(2分) 言，反应ⅱ的平衡常数Kx=K,故T。K时，K (4)①增大(2分) =3.42×1.02 @是1器2分 0.18×1.38