2026年学科素养评价练习化学(五)-【衡水金卷·先享题·信息卷】2026年高考化学学科素养评价练习（江苏专版）

2026年学科素养评价练习 化学（五） 本试卷共8页，17题。全卷满分100分，建议用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、考号等填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在 答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号 涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、 草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：Si28 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1.生活离不开化学，化学促进了人类生活水平的提高。下列说法正确的是 A.炒菜使用的味精（主要成分为谷氨酸钠）是一种常用的防腐剂 B.利用大米酿酒，淀粉在酒化酶作用下可直接水解生成酒精 C.纳米铝粉分散在水中形成胶体，可加快其除去污水中的Cu+、Ag、Hg2+的速率 D.不锈钢主要含有铁、铬和镍，具有很强的抗腐蚀能力，属于高熔点的离子晶体 2.高氯酸铵可用作火箭发射的固体推进剂，其受热分解的反应为2NH,C1O,△N2个 +CI2个十2O2《十4H2OA。下列说法错误的是 H A.NH的电子式为H田 H B.C1的结构示意图为) C.NH、CIO的空间结构均为正四面体形 D.HO分子中存在ssp3。键 3.氰氨化钙(CCN2)与过热水蒸汽反应可制得氨。某化学兴趣小组利用如图所示装置 模拟上述原理制备氨气并探究其某些性质，难以达到预期目的的是 氨气 CaCN2过热水 A.制备氨气B.验证氨气极易溶于水 C.收集氨气 D.尾气处理 化学（五）第1页（共8页) 4.化合物YXWZ是一种高能燃料，所含的4种短周期主族非金属元素X、Y、Z、W原 子序数依次增大，仅有Y和Z同周期。Y的基态原子价层p轨道半充满，Z和W的 基态原子核外单电子数之比为2：1。下列说法正确的是 A.简单离子半径：W>Y>Z>X B.W最高价氧化物对应水化物的酸性比磷酸弱 C.第一电离能：Z>Y>X D.YX和WZ的空间结构不同 阅读下列材料，完成5~7题。 含硫物质种类繁多，应用广泛。S存在S2、S4、S8等形态单质。H2S与SO2反应可 以制取单质S,S的燃烧热为296kJ/mol。工业上可以用FeS2制取SO2,SO2在450℃、 常压、催化剂条件下，通过反应2SO2(g)十O2(g)=2SO3(g)△H=-196.6kJ/mol 制取SO3。SO2与O2可通过原电池反应制得H2SO4,Cu与浓硫酸反应可制取CuSO4。 5.下列说法错误的是 A.H,S分子为极性键形成的极性分子 B.SO2分子的键角小于SO3 C.S中含有6键和π键 D.H2SO4分子间能形成氢键 6.下列化学反应表示正确的是 A.硫的燃烧：S(s)十0，(g)S0,(g)△H=-296k/m0l B.煅烧FeS,:4FeS,十11O,高温2Fe,O,十8SO, C.Cu与浓硫酸反应制CuSO,:Cu十H,SO,(浓)△CuSO,+H2◆ D.SO2与O2形成的原电池的负极反应：O2一4e+4H+—2H2O 7.下列说法正确的是 A.可以用CuSO4·5H2O晶体鉴别浓硫酸和稀硫酸 B.工业上不采用高压条件制取SO3的原因是常压条件下反应速率更快 C.常温下Fe与浓硫酸不反应，可用铁槽车运输浓硫酸 D.S2、S4、Sg互为同系物 化学（五）第2页（共8页） 》因 8.恩替司他（如图所示）是一种组蛋白去乙酰化酶抑制剂，主要用于治疗某些类型的癌 症。下列关于恩替司他的说法正确的是 A.属于芳香烃 B.碳原子都采取sp2杂化 C.与足量H2的加成产物含3个手性碳原子 D.该物质与酸反应，与碱不反应 9.近日，福州大学和清华大学科研人员联合开发用于C○2电催化还原的固体氧化物 (SOECs,可传递质子)电解池（假设两电极所处条件相同）。下列说法错误的是 气体X 电源 Ba(Ce,Zr)O3电解质 C02 e CO、CH,等 A.电源工作时，电极电势：a>b B.H+由上侧经电解质向下侧移动 C.a所连电极的电极反应式为2H2O一4e一O2A+4H+ D.阴、阳极产生的气体的体积比一定为2：1 10.氯化亚铜广泛用于电镀、印染等行业。实验小组分别取0.5gCuC1加入I、Ⅱ两支 试管，进行下表中实验探究。下列说法错误的是 试管 实验操作及现象 滴加几滴蒸馏水，静置，白色固体逐渐转化为蓝色，再滴加浓氨水，蓝色固体溶解形 试管I 成深蓝色溶液 滴加稀盐酸，固体不溶解；再加人浓盐酸至固体溶解，煮沸后冷至室温，加人蒸馏水 试管Ⅱ 生成白色沉淀 A.试管I中固体颜色变化说明CuC1在潮湿空气中易被氧化 B.试管I中深蓝色溶液中含有平面四边形的配离子 C.试管Ⅱ中煮沸的目的是除去溶液中过量的HCI D.试管Ⅱ中冷至室温后所得溶液中的配离子只有[CuCl2] 化学（五）第3页（共8页) 11.向甲、乙两个体积均为5L的恒容密闭容器中分别充入1olX,发生基元反应 X(g)==Y(g)十Z(g)△H。其中甲为绝热容器，乙为恒温容器，甲中反应到P点 状态时热量变化为akJ(a>0)。两容器中气体压强随时间的变化曲线如图所示。 下列说法正确的是 留18 100 810时间/min A.X(g)三Y(g)+Z(g)的正反应活化能大于逆反应活化能 B.两容器中反应达到平衡时，对应热量变化数值：甲>乙 C.反应的热化学方程式为X(g)一Y(g)+Z(g)△H=- ak灯/nol D.0~10min内，乙中平均反应速率v(X)=0.01mol·L1·min1 12.乙烯与溴发生加成反应是分两步的加成反应，第一步形成正离子（放热），第二步溴 离子从背面进攻形成二溴乙烷（放热）。反应机理如图1所示： HH H H +Brt一Brd_慢 Br+Br HH H H 环溴输正离子 反应过程 图1 图 下列说法错误的是 A.选择合适催化剂，可加快反应速率，降低反应热 B.第一步反应是乙烯和溴加成的决速步骤 C.乙烯和溴加成是否伴随副产物可能和介质有关 D.该反应的能量变化可用图2表示 13.H2X是一种二元弱酸，MX难溶于水。已知：常温下，K1(H2X)=10-127, K影(H2X)=10-4.19;Kp(MX)=10-6.9;某离子的物质的量浓度小于10-5mol/L, 认为完全沉淀。下列说法错误的是 A.0.1mol/LNa2X溶液中，2c(X2)+c(HX)+c(OH)>0.2mol/L B.0.1mol/L NaHX溶液中，c(H+)+c(H2X)=c(OH)+c(X2-) C.常温下，某混合溶液gXX3,46,则该溶液pH卓 D.向10mL0.1mol/LMCl2溶液中加入10mL0.12mol/LNa2X溶液，M+可完 全沉淀 化学（五）第4页（共8页） JS 二、非选择题：共4题，共61分。 14.(16分) 铂属于贵重金属，常与其他贵重金属协同用作催化剂。从失活的含铂催化剂[含铂 (Pt)、钌(Ru)、铼(R)等单质和炭黑、有机物、YAl2O3]中提取某些贵金属和有价金属 的一种工艺流程如图所示。 富氧空气 补充盐酸HC-HCIO4溶液 HCOOH 含茶能为匠密-叉一察u一超→区国精洛国国m 浸液 滤液 Ru水相I 混合液 KC1-→沉保一提铝A1(OH为 KReO4母液 已知：Pt、Ru、Re的金属性均弱于Al;常温下，K[Al(OH)3]≈1032，溶液中离子 浓度≤10-5mol/L时可忽略不计。 回答下列问题： (1)“研磨”的目的为 ；“焙烧”时，原料中被氧化的物质有 (2)“水浸”所得浸液中溶质的化学式为 ;Re和Ru中，金属性更强 的是 ;由KReO4中Re的化合价推断该元 素可能位于元素周期表中第 族。 (3)结合计算说明：“酸浸”后，从所得滤液中提铝的操作为 (4)已知H2PtCl为强酸，则“酸溶”反应的离子方程式为 (5)“萃铂”的主要目的为 化学（五）第5页（共8页) 15.(15分) 有机物I是一种抗癌靶向药的合成中间体，工业上常见的两种合成I的路线如 图所示： Fe,盐酸 NaoH→〔 浓HNO3, 9 浓硫酸，△02N H N CN B 一系列反应 合成路线一 CH3ONa NH3 NH3 P205 CHONa NH3'H2O,CuSO2 NH2 G 合成路线二 H 已知：①R,COCI+R2NH2→R,CONHR2+HC1; 0 P2O; ②RC-OR →RCN. NH2·H2O,CuSO 回答下列问题： (1)有机物F中含有的官能团的名称为 (2)化合物G的结构简式为 (3)A>B的过程中加入NaOH的作用是 ,该过程中还会生成一 种分子式为C12H4NCI的副产物，写出该副产物的结构简式： (4)写出一种符合下列条件的C的同分异构体的结构简式： ①既能与酸反应，又能与碱反应； ②含： ③核磁共振氢谱有六组峰，峰面积之比为4：2：2：2：1：1。 CH (5)写出以0 C1为原料制备( NH- COOH的合成路线流 C NH, 程图： (无机试剂和两碳以下的有机试剂 任用，合成路线示例见本题题干)。 化学（五）第6页（共8页） s 16.(14分) 铍广泛用于原子能反应堆材料，宇航工程材料，各种合金，X射线透射窗等。工业 上以硅铍石（主要成分为BO、SO2以及钙、铝、铁等氧化物）为原料制备铍的工艺流程 如图1所示： 稀硫酸空气、氨水硫酸铵 氨水稀盐酸 硅敏石一粉碎一溶阀一西一沉铝—沉被-转化-BeC,电解Be 滤渣1滤渣2铵明矾 图1 已知：常温下Km[Fe(OH)3]=1×1038,当溶液中的离子浓度≤1×105mol·L1时， 可认为该离子沉淀完全。 回答下列问题： (1)“溶浸”得到的滤渣1主要成分为 (填化学式)。 (2)“调pH”过程时，要先通人空气，发生主要反应的离子方程式为 ;然 后加入氨水调节pH不低于 (3)乙酸氧铍又名碱式乙酸铍（如图2所示），几乎不溶于水的原因有 (填 选项字母)。 图2 A.铍与O形成配位键 B.配位时Be2+被氧化 C.配合物分子不含羟基 D.烃基属于疏水基 (4)铵明矾的组成为NH4A1(SO,)2·12H2O,设计实验检验铵明矾中的阴、阳离 子。取铵明矾少许于试管中，加水溶解， ,证明有NH和A13+;另取铵明 矾少许于试管中，加水溶解， ,证明有SO?。[可选用试剂：浓NaOH溶 液，红色石蕊试纸，蓝色石蕊试纸，稀盐酸，BaCl2溶液，Ba(OH)2溶液] 化学（五）第7页（共8页) 17.(16分) 硅及其氯化物在工业生产上有着重要的应用。一定条件下，硅及其氯化物有如下 转化关系： Si(s)+3HCl(g)=SiHCl3(g)+H2(g)AHj=-236 kJ-mol-1 +SiCla(g)+2H2(g) +HCI(g) △H2=+16 kJ.mol-1 △H3=-52 kJmol-1 2SiH2Cl2(g) SiCla(g)+H2(g) 回答下列问题： (1)SiCl4为 (填“极性”或“非极性”)分子。 (2)反应Si(s)+3SiCL4(g)+2H2(g)一4 SiHCI3(g)△H4= kJ·mol1; 反应Si(s)+SiHCI3(g)+H(g)+HCl(g)一2SiH2Cl2(g)△H,在 (填“低温”“高温”或“任何温度”)下能自发进行。 (3)一定温度下，在2L的恒容密闭容器中加入足量的硅和1 mol HCI,发生上述反 应。达到平衡时，测得各气体组分的物质的量分数随温度变化如图所示（忽略气体组分 在硅表面的吸附量)。 0.8 H2 0.4 b 甲 置 ci SiHCl 103 id SiH2Cl2 104 10-5 乙 700 750温度K ①图中乙代表的物质为 (填化学式)，理由是 ②750K时，测得平衡体系内压强为p,kPa,反应SiCl4(g)+H2(g)=SiHCI3(g) +HCI(g)的平衡常数K,= (a、b、c、d、e表示各组分的物质的量分 数，列出计算式，K。为用气体分压表示的平衡常数，分压=物质的量分数×总压)。 (4)一定温度下，某恒容密闭容器中发生反应：Si(s)+3HCl(g)一SiHCI3(g)+ H2(g),测得反应10min后，气体密度增加了5.6g·L1,则0~10min内用氢气浓度 变化表示的平均反应速率为 mol/(L·min);为提高SiHCI3(g)的平衡 产率，可采取的措施有 (任写一条)。 化学（五）第8页（共8页）评价练习 化学（五） 2026年学科素养评价练习 化学（五） 9 命题要素一览表 注： 1.能力要求： I,接受、吸收、整合化学信息的能力Ⅱ.分析和解决化学问题的能力Ⅲ.化学实验与探究能力 2.学科素养： ①宏规辨识与微观探析②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 知识点 能力要求 学科素养 预估难度 题号 题型 分 (主题内容) Ⅲ ① ② ③ ④ ⑤ 档次 系数 生活中的物质，涉及常见物质的组 选择题 3 易 0.85 成、性质、胶体、晶体类型的判断 2 选择题 3 化学用语：电子式、结构示意图、空间 易 0.85 构型、共价键类型的判断 化学实验装置图的判断：考查氨气的 选择题 易 0.80 实验室制备、性质及尾气处理 元素的推断：考查离子半径、第一电 4 选择题 3 离能、最高价氧化物对应水化物、空 中 0.75 间结构判断 5 选择题 材料题：键的极性和分子极性、氢键 易 0.80 的判断、键角的比较、共价键类型判 6 选择题 3 易 0.80 断、化学方程式、同系物、硫酸的性 选择题 质、工业生产条件的选择等 中 0.75 有机物的结构与性质：杂化、性质、手 8 选择题 3 中 0.70 性碳原子等 9 电解原理的应用：考查电解原理的应 选择题 中 0.70 用、电极判断以及有关计算等 实验探究：物质的成分、操作目的、实 10 选择题 中 0.65 验条件等 化学平衡：活化能、反应速率计算、平 11 选择题 中 0.65 衡移动、热化学方程式等 反应机理图像分析：考查催化剂、反 12 选择题 3 中 0.65 应热、决速步骤、活化能等 ·1 评价练习 化学（五） 13 选择题 水溶液中的离子平衡：三大平衡、守 难 0.55 恒关系等 工艺流程：原料预处理、成分判断、物 14 非选择题 16 质的分离提纯、方程式的书写、操作 L 中 0.60 目的、循环利用等 有机综合：以某种有机物的合成为载 15 非选择题 15 体，考查官能团、有机物的推断、同分 难 0.55 异构体的书写、合成路线设计等 实验综合：以某种矿物的制备为载 16 14 体，考查离子方程式的书写、溶度积 非选择题 √ √ √√ 难 0.50 的计算、结构分析、检验实验方案的 设计等 化学反应原理综合：以某固相反应为 17 载体，考查盖斯定律、自发性判断、图 非选择题 16 难 0.55 像分析、影响平衡的因素、速率和平 √ √√ √ 衡的计算等 ·2 评价练习 化学（五） 参考答案及解析 化学（五） 一、选择题 O一H键，H2SO,分子间能形成氢键，D项正确。 1.C【解析】谷氨酸钠（味精）是食品增味剂，A项错 6.B【解析】硫燃烧的热化学方程式S(s)十O2(g) 误：淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶作用下分 SO2(g)△H=-296kJ/mol,A项错误；煅烧FeS 解生成乙醇，B项错误：纳米铝溶于水形成胶体，可加 生成Fe2O3和SO2,B项正确；Cu与浓硫酸加热反应 快其通过置换反应去除重金属离子的反应速率，C项 生成CuSO,、SO2和HO,反应的化学方程式为Cu十 正确；不锈钢属于合金，为金属晶体，D项错误。 2HS0,(浓)△CuS0,+S0,↑+2H,0,C项错误； H 2.B【解析】NH时的电子式为H成田，A项正确； SO2与O2形成的原电池的负极反应为SO2-2e十 2H2O—SO+4H+,D项错误。 7.A【解析】浓硫酸具有吸水性，能使蓝色CuSO,·5HO C1的结构示意图 B 项错误；NHt、 变为白色CuSO,稀硫酸不能，A项正确；增大压强， 制取SO,的速率加快，工业上不采用高压条件制取 C1O,的空间结构均为正四面体形，C项正确；H2O SO的原因是：常压下SO2的转化率已经很高，增大 中的O采取sp3杂化，HO分子中存在ssp2。键，D 压强会增加动力和设备承受能力，B项错误；常温下 项正确。 Fe与浓硫酸发生钝化，C项错误；S、S、S是硫元素 3.C【解析】制备NH利用氰氨化钙(CaCN2)与过热 形成的不同单质，互为同素异形体，D项错误。 水蒸汽反应，A项正确：氨气极易溶于水，可产生喷 8.C【解析】该物质中含C、H、O、N,不属于芳香烃，A 泉，B项正确：装置为密封结构，无法排出空气，而且 项错误；其中含有的饱和碳原子采取sp3杂化，B项 有危险，C项错误；氨气极易溶于水，但难溶于下层的 错误；与足量H2的加成产物为 CCL,可防止倒吸，能安全吸收氨气，D项正确。 4.A【解析】由题给信息推知，X、Y、Z、W分别为H、 标示的碳原子为手性碳 N、O、C1。氯离子为3层结构、半径最大，氢离子半径 最小，A项正确；同周期从左到右非金属性递增，最高 原子，C项正确：含有的酰胺基和酯基既能与酸反应、 价含氧酸酸性增强，B项错误；同周期第一电离能自 也能与碱反应，D项错误。 左向右总趋势逐渐增大，但短周期第ⅡA族和第VA 9.D【解析】b所连电极上CO2得到电子发生还原反 族元素第一电离能大于同周期相邻元素，所以第一电 应生成CO、CH,等，为阴极，则b为负极；a所连的电 离能N大于O,C项错误；NH价层电子对数为3十1 极为阳极，电极反应为水失电子变为O,氢离子经过 =4,有一对孤电子对，空间结构为三角锥形，C1O 固体电解质进入阴极。由分析可知，b为负极，a为正 价层电子对数为4，有一对孤电子对，空间结构为三 极，正极电势比负极高，A项正确；H+向阴极移动，即 角锥形，D项错误。 由上向下移动，B项正确；观察图像可知，a所连电极 5.C【解析】HS的空间结构为V形，H2S为极性键 发生氧化反应生成O2,电极反应式为2H2。一4e 形成的极性分子，A项正确：SO2中S的价层电子对 O2个十4H,C项正确：阴极还原产物可能是CO 数为2+6一2X2)=3,S0,中S的价层电子对数为 2 和CH,等，根据电子守恒，阴阳极产生气体的物质的 3+(6-3X2=3,两者的VSEPR模型都为平面三 量可能相同，D项错误。 2 10.D【解析】滴加几滴蒸馏水，静置，白色固体逐渐转 角形，SO,中S有一对孤电子对，孤电子对具有较大 化为蓝色，说明CuCI在潮湿空气中易水解、被氧化， 的斥力，SO2分子的键角小于SO,B项正确；S的 A项正确；深蓝色溶液中含有平面四边形的四氨合 2个S原子间只存在。键，C项错误；HSO4中含 铜配离子，B项正确；盐酸能影响[CuC2]-转化为 S 化学（五） 参考答案及解析 CuCI的平衡，故煮沸使盐酸挥发，C项正确；若只有 他合理答案也给分) [CuCl2],[CuC2]--CuCI￥+CI中[CuCL2] (4)8H++11CI+C1O,+2PE—2[PC1]2-+ 与C1计量数相同，由平衡常数表达式知，加水等倍 4H2O(2分) 数稀释，两种离子平衡不移动，不能产生CuCI沉淀 (5)富集铂，提高铂的提取率(2分) 故体系中应存在氯离子与亚铜离子数目比大于2的 【解析】(1)“研磨”可以增大失活的含铂催化剂与富 配离子，D项错误。 氧空气的接触面积，加快反应速率，使反应更充分： 11.D【解析】起始只加入反应物，由图知，甲中反应速 对比原料组成与后续工序的体系组成知，“焙烧”时， 率更快、平衡压强更大，该反应为放热反应，正反应 原料中被氧化的物质有Re、炭黑和有机物。 活化能小于逆反应活化能，A项错误；温度升高平衡 (2)“水浸”所得浸液中加入KCI生成KReO,同时 逆向移动，反应物转化率减小，平衡时热量变化更 另一产物可用于“酸浸”，且酸浸时补充盐酸，故所得 小，B项错误；甲为非恒温容器，气体压强之比不等 浸液中溶质的化学式为HReO;Re能被氧气氧化 于物质的量之比，无法计算，C项错误；l0min时乙 而Ru不能，故金属性更强的是Re;由KReO,中Re 中反应恰好平衡，参加反应的X为0.5mol,故0~ 的化合价为+7价，第四周期元素中能显十7价的为 10min内，乙中平均反应速率v(X)= Mn,由此推断该元素可能位于元素周期表中 5Xi0mol,L-1·min-1= 0.5 第IB族。 (3)由K,[A1(OH)3]≈10-32计算，溶液中c(A1+) 0.01mol·L1·min1,D项正确。 12.A【解析】催化剂只能加快反应速率，不会改变焓 ≤10-5mol/L时，c(OH)≥10-mol/L,溶液的pH 变，A项错误；由题目信息可知，第一步反应速率慢， ≥5，则“酸浸”后，从所得滤液中提铝的操作为调节 为反应的决速步骤，B项正确；由反应机理可知，第 溶液的pH为5，过滤、洗涤、干燥。 二步反应能通过正离子和阴离子反应进行，故加成 (4)“酸溶”时，HC1-HC1O,溶液将Pt转化为 过程中通过第一步生成正离子后，可能介质中带负 H2 PtCle,结合HPC为强酸推知，反应的离子方 电的其他阴离子从背面“进攻”生成副产物，C项正 程式为8H++11C1+C1O,+2Pt—2[PCL] 确；依题意，两步反应均为放热反应，第一步反应慢， +4H20。 活化能大，故可用图2表示，D项正确。 (5)“萃铂”可以起到富集铂的作用，提高铂的提 13.D【解析】由电荷守恒可知，0.1mol/LNa2X溶液 取率。 中，2c(X-)+c(HX)十c(OH-)=c(Na)+ 15.(15分) c(H+)>c(Na+)=0.2mol/L,A项正确；由质子守 (1)氨基、酯基(2分) 恒可知，0.1mol/L NaHX溶液中c(H+)十c(HzX) =c(OH)+c(X),B项正确：常温下，X (2 C00CH3(2分) c(HX) 长，当g3=-x6时，(H) (3)中和反应生成的HC1,提高B的产率(2分) K1·K起=10，c(H+)=0.1mol/L,pH=1,C项 10-46 正确：向10mL0.1mol/LMC2溶液中加入10mL C1(2分) 0.12mol/LNaX溶液，反应后，c(X2)≈0.01mol/L, NH2 C(M+)=K.(MX)10- c(X-) 0.01=10-mol/L> (4)HO OH(2分，其他合理答案也 10imol/L,M+未完全沉淀，D项错误。 二、非选择题 NH2 14.(16分) 给分) (1)增大接触面积，加快反应速率，使反应更充分(2 CH3 CHa 分)Re、炭黑和有机物(2分) 浓硝酸 酸性KMn)溶液 (5) (2)HReO,(2分)Re(2分)IB(2分) 浓硫酸，△ (3)调节溶液的pH为5，过滤、洗涤、干燥(2分，其 NO. ·2 JS 评价练习 化学（五） NH2 COOH COOH HO OH Fe/HCI NH, NH H,N OH 或 等。 NH, COOH H,N OH CH,ONa CH (5)对比CNH COOH与 COOH(5分，其他合理答案也 NH 给分) CI的结构简式，结合流程中B→C→D、F→G 【解析】(1)F中官能团的名称为氨基、酯基。 CI →H、题给已知①和课本知识，合成路线流程图为 COOH (2)由题可知， CI发生题 CH3 CH3 COOCH 浓硝酸 酸性KMn(),溶液 浓硫酸，△ 给已知①的反应生成G,则G的结构简式为 NO NO COOH Fe/HCI 生成I,则H的结构简式为 NH 丫N NH2 (3)A与CICH,CH2 CH,CH,CI发生取代反应生成 NH -COOH CH,ONa B和HCL,加入NaOH的作用是中和反应生成的 HCI,提高B的产率；A→B还会生成一种分子式为 C2H,NC1的副产物，结合反应条件、反应发生方式 和分子式可推知，该副产物的结构简式为 COOH。 CN NH 16.(14分) (1)SiO2、CaS0,(2分) (4)C的分子式为C2H12O2N2,不饱和度为8，其同 (2)4Fe++O2十4H+—4Fe3++2H2O(2分)3 分异构体含○○，既能与酸反应，又能与碱反 (2分) (3)ACD(2分) 应，说明含酚羟基和氨基，核磁共振氢谱有六组峰， (4)向其中逐滴加入浓NaOH溶液，并加热，用湿润 峰面积之比为4：2：2：2：1：1的同分异构体的结构简 的红色石蕊试纸在试管口检验，观察到湿润的红色 NH2 石蕊试纸变蓝，试管中先产生白色沉淀，后沉淀溶解 (3分)先加入稀盐酸，无沉淀，再滴加BaC2溶液， 式可为HO OH或 试管中产生白色沉淀(3分) NH 【解析】由题给流程可知，硅铍石粉碎后加入硫酸溶 S 化学（五） 参考答案及解析 液溶解，将其中金属元素转化为硫酸盐，二氧化硅与 17.(16分) 硫酸溶液不反应，过滤得到含有硫酸钙、二氧化硅的 (1)非极性(2分) 滤渣1和滤液，向滤液中通入空气氧化亚铁离子，然 (2)-80(2分)低温(2分) 后加入氨水调节溶液pH,将溶液中的铁离子转化为 (3)①HC1(2分)温度升高，放热反应逆向进行，吸 氢氧化铁沉淀，向滤液中加入硫酸铵，将溶液中的铝 热反应正向进行，故HCI含量增加，SiCL含量减少 离子转化为硫酸铝铵沉淀，然后向滤液中加入氨水 (2分) 得到氢氧化铍沉淀，氢氧化铍溶于盐酸得到氯化铍， ②(2分) 电解NaCI-BeCl,熔融混合物，在阴极得到金属铍。 ab (1)由分析可知，溶浸得到的滤渣1主要成分为二氧 (4)0.02(2分)加压（或降温等）(2分) 化硅和硫酸钙。 【解析】(1)SiCL结构对称，为非极性分子。 (2)先通入空气，将亚铁离子氧化，发生反应的离子 (2)根据盖斯定律可知，△H,=△H1一3△H3= 方程式为4Fe2+十O2+4Ht一4Fe3+十2HO;要 (-236kJ·mol-1)-3×(-52kJ·mol1)= 使Fe3+恰好沉淀完全，c(OH)= 一80kJ·mol:根据盖斯定律可知，△H=△H十 K.p[Fe(OH)3 △H2=(-52kJ·mol1)+16kJ·mol1= 1/ mol·L1= c(Fe) 一36k·mol1,是放热反应，且反应后气体分子数 3/1X10孤 减少，△S0,△G=△H一T△S,△G<0反应自发进 ix10 mol L=1X10-mol L,pOH 行，所以该反应在低温条件下能自发进行。 =11,则pH=3。 (3)①温度升高，放热反应逆向进行，吸热反应正向 (3)铍与)形成配位键，使水溶性下降，A项正确： 进行，故HCI含量增加，SiCL,含量减少，结合图可知 配位时Be2+化合价不变，B项错误；羟基属于亲水 甲为SiCL,乙为HCI。 基，配合物分子不含羟基，使水溶性下降，C项正确； ②由图可知，平衡时，SiCL的物质的量分数为b,H2 烃基属于疏水基，使水溶性下降，D项正确。 的物质的量分数为a,SiHCI的物质的量分数为c, (4)检验NH时选用浓NaOH溶液和红色石蕊试纸， HCI的物质的量分数为e,则K,=pXcA= 检验A1+利用A1(OH)1的两性，检验SO用稀盐 apoXbps ab (4)在恒容密闭容器中反应10in后，气体密度增 酸和BaCl,溶液，故实验方案：取铵明矾少许于试管 中，加水溶解，向其中逐滴加入浓NaOH溶液，并加 加了5.6g·L,即相当于每升气体中增加了硅 热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验，观察到湿 0.2mol,由Si(s)+3HCl(g)一SiHCl(g)+H2(g) 润的红色石蕊试纸变蓝，试管中先产生白色沉淀，后 知，生成氢气也为0.2mol/L,平均反应速率为 沉淀溶解，证明有NH时和A+;另取铵明矾少许于 0.02mol/(L·min);根据方程式，可知正反应为放 试管中，加水溶解，先加入稀盐酸，无沉淀，再滴加 热且气体分子数减少的反应，故可采取加压、降温等 BaCl2溶液，试管中产生白色沉淀，证明有SO。 措施。 ·4■■■■■■ 2026年学科素养评价练习 答题纸·化学（五） 准考证号 学校： 班级： 姓名： 姓名XXX 考号XXXCXCXCXCXCXX ①0四0四0I0四四0团0四0①① 考场号： 中中工中中I中中可 贴条形码区 2刀2刃2刀2刃2刀2刀2刃2刃2刃2刃 ■ 座位号： 33I3I3I3I33图33IB 考场号XX 座位号XX ④4④④④印④④④④④ 正确填涂 555]5555515的 填涂范 6666166161661 6 ■ OOOIIOIII 错误填涂 8I8881818图888 缺考 整资整青责美由奈专层 R 以X臣) 标记 99四9I9四9I99四999四 选择题 1 AIBI CID 6A和B图四DD 11IB图D四 2 四BD 7 ABI C团 12 [A]B]C]D 3 AB CID 8B团CD 13ANB图0D] 4A四B围C四D四 9AIB图C团 5 A BI ICI D 10AIB图CD团 非选择题 14.(16分) (1)4分 (2)6分 (3)2分 (4)2分 (5)2分 15.(15分) (1)2分 (2)2分 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 答题纸·化学（五）第1页（共2页） JS■ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ (3)4分 (4)2分 (5)5分 16.(14分) (1)2分 (2)4分 (3)2分 (4)6分 17.(16分) (1)2分 (2)4分 (3)①4分 ②2分 (4)4分 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 答题纸·化学（五）第2页（共2页） JS■