2026年高考化学真题试卷评析（北京卷）

该高中化学高考复习资料覆盖必修与选择性必修模块核心考点，按主题重组知识构建网络，通过大单元整合、实验探究进阶、信息素养训练等环节，结合考点梳理、方法指导、真题演练，帮助学生突破难点，体现复习系统性与针对性。 资料以核心素养为导向，创新采用三级实验教学体系和信息分类训练，如构建“铁及其化合物转化”主题单元培养科学思维，设置变量控制实验提升探究能力。分层练习配合错题归因，保障复习效果，助力学生提升应考能力，为教师把控复习节奏提供精准指导。

2026年高考化学真题试卷评析（北京卷） 1．基本信息 项目 内容 考试年份 2026年 考试地区 北京市 考试类型 普通高中学业水平等级性考试（高考） 总分 100分 考试时长 90分钟 题型结构 选择题（14题，约42分）+ 非选择题（5题，约58分） 命题依据 《普通高中化学课程标准》（2017年版2020年修订）- 2．题型与分值结构 题型 题号 题量 分值占比 选择题（单选题） 1-14 14题 约42% 非选择题（解答题） 15-19 5题 约58% 3．内容领域分布 模块 对应题号 考查要点 必修模块 1、2、3、4、5、6、7、8、11、12、13、14、15、18、19 元素化合物、化学反应原理、实验基础 选择性必修1 （化学反应原理） 6、7、9、12、13、14、16、18 反应速率与平衡、电化学、水溶液中的离子平衡 选择性必修2 （物质结构与性质） 1、2、6、7、15、17 原子结构、分子结构、晶体结构、电负性 选择性必修3 （有机化学基础） 3、10、16、17 有机物的结构与性质、有机合成 4．核心素养考查频次统计 核心素养维度 典型题号 频次 宏观辨识与微观探析 1、2、6、7、15 高频 变化观念与平衡思想 9、12、13、14、16、18 高频 证据推理与模型认知 10、13、14、15、17 高频 实验探究与创新意识 4、8、11、19 中频 科学态度与社会责任 1、9、10、15、16、17、18 高频 5．与2025年北京卷纵向对比 对比维度 2025年北京卷 2026年北京卷 变化趋势 命题理念 “四个突出，四个考出来” “四个突出，四个考出来”+AI时代人才培养新要求 强化时代性 情境类型 科技、环保、医药等 新增人工智能、生物医药、绿色化工等 情境更丰富多元 知识整合 基础性与综合性并重 打破模块壁垒，实现四类融合 融合深度增加 实验考查 基础实验为主 基础操作+变量控制+系统模型 探究性增强 模型认知 初步考查 微观模型+联动模型+系统模型 层次更清晰 1．命题理念：以“四个突出，四个考出来”为统领 2026年北京化学卷深入贯彻党的二十届四中全会精神，立足首都城市战略定位，以“四个突出，四个考出来”为命题理念，结合人工智能迅猛发展形势下人才培养的新要求，坚持“稳中求进、守正创新”-1-2。试题严格对标课程标准，紧扣教材核心内容，由浅入深设置梯度化问题-。 2．总体特征：五大核心亮点 特征一：坚守育人使命，厚植家国情怀 试题将立德树人根本任务与学科特色深度融合。第1题以我国科研团队在催化合成氨领域的最新进展为情境，展现科技自立自强的价值观；第16题展现肼制备方法的发展历史，培养科学探索精神；第9、10、15、17题结合环境污染治理、生物医药研发、资源合理利用等社会热点。整套试卷实现了“铸魂科技使命、传承科学精神、聚焦社会热点、彰显五育并举”的四位一体价值引领。 特征二：立足学科本质，凸显素养立意 试题通过考查主干内容，聚焦学科思想，“促进考生像科学家一样思考，像工程师一样实践”-1-2。具体体现在： · 学科思想方法的考查：物质结构与性质相联系（第17题）、化学平衡与条件控制相联系（第18题）、定性与定量相联系（第12题）。 · 化学实验的多元化考查：基础操作与原理理解相结合（第4、8题）、实验设计与研究思想相结合（第19题变量控制）、实验现象与理论分析相结合（第14题平衡联动）。 · 知识整合，构建系统认知：打破模块化知识壁垒，实现四类融合。 · 模型认知，提升抽象思维：微观模型理解（第15题晶胞）、联动模型分析（第13题电子转移、第14题平衡联动）、系统模型认识（第19题制备实验整体设计）。 特征三：贴近教学实际，服务教考协同 试题严格遵循“依标命题”原则，确保内容不超纲、难度不超标。素材优先取自教材核心内容：一是教材内容的复现（基础选择题）、二是教材实验的再设计（第11题氯气性质实验）、三是教材案例的延伸（第19题重结晶的迁移应用）。试题整体兼具基础性、综合性、应用性、创新性。 特征四：信息呈现多元，关键能力导向 试卷借助图表、工艺流程、实验探究等多元载体，着力考查信息处理、逻辑分析、科学探究等综合能力。第12题整合热力学与动力学两类信息；第18题依托数据图像与生产流程考查关键信息提取与结论推导；第17题从化学键极性视角分析反应断键成键规律。 特征五：难度结构合理，区分度科学 整套试卷由浅入深设置梯度化问题，兼顾不同层次学生的学习水平-。选择题侧重基础知识的全面覆盖与易错辨析；非选择题通过层层递进的设问方式，实现对不同能力层次考生的有效区分。 趋势一：从“知识完整”走向“思维完整” 传统备考强调知识点的全覆盖，2026年北京卷则更强调思维过程的完整性。第19题以制备高锰酸钾为线索，完整呈现了“实验操作→现象分析→原因探究→变量控制→实验改进→纯度测定”的全流程。这种“思维完整”的考查方式要求学生不仅知道“是什么”，更要理解“为什么”和“怎么办”，引导教学从知识罗列转向思维建模。 趋势二：从“孤立考点”走向“结构化认知” 试卷打破传统知识模块划分壁垒，实现了四类深度融合。第16题以肼的工业制备为情境，整合了物质结构、元素化合物、反应速率与化学平衡等多模块知识；第18题融合了元素化合物、化学反应原理和化学实验操作。这标志着考查已从“单一知识点”跃升为“结构化知识体系”的运用。 趋势三：从“化学问题”走向“真实复杂情境下的综合问题” 试题情境从实验室走向真实世界。第9题将天然气中H₂S转化为硫酸盐；第10题利用生物基原料合成可降解高分子；第17题依托抗病毒药物依法韦仑的合成。真实情境不再是“装饰”，而是问题解决的必要组成部分，要求学生在新情境中调用知识、迁移方法、做出决策-。 趋势四：实验探究从“操作技能”走向“研究思想” 实验考查已超越“会用仪器、会做实验”的层面，进入“像科学家一样思考”的层次。第19题引入变量控制的研究方法；第14题构建多重平衡共存的复杂体系，分析各平衡间的相互制约与联动关系。实验考查的重心已从“动手”转向“动脑”。 趋势五：定量思维要求持续提升 试卷中定量分析的比重和深度均有提升。第12题结合定量数据理解教材经典案例；第18题依托数据图像引导学生从定量视角认识水解过程；第14题要求“深刻理解平衡常数的含义，运用定量思维准确认识转化过程”。定量思维不再是计算的附属，而是科学推理的核心工具。 2026年北京高考化学卷以“四个突出，四个考出来”为命题理念，在继承中创新，在稳定中突破。试卷以真实情境为载体，以核心素养为旨归，以关键能力为考查重点，实现了“价值引领、素养导向、能力为重、知识为基”的有机统一。 对于2027届备考而言，最根本的转变在于：从“教学生做题”转向“教学生思考”，从“覆盖知识点”转向“建构认知网络”，从“训练应试技巧”转向“培养科学思维”。唯有如此，方能在高考改革的浪潮中把握方向，实现教考的良性互动与学生的可持续发展。 1．大单元教学重构：打破模块壁垒，构建认知网络 现状诊断：2026年卷显著体现了知识融合特征，传统按模块割裂复习的方式已无法适应-1-8。 策略建议： · 重构复习单元：打破“必修+选必”的模块边界，按“主题”重组知识。如将“含铁物质”整合为“铁及其化合物的转化、高铁酸盐的结构与性质、Fe³⁺/Fe²⁺的氧化还原与水解”等主题单元。 · 强化跨模块联结：在每一轮复习中设置“融合专题”。如“化学反应原理中的无机流程分析”（对应第18题）、“结构视角下的有机合成推理”（对应第17题）。 · 构建知识图谱：引导学生绘制“概念图”或“思维导图”，建立知识之间的网状关联而非线性堆叠-。 2．实验探究能力进阶：从“验证”走向“探究” 现状诊断：第19题代表了实验考查的新高度——变量控制、原因分析、方案设计、对照实验、产率计算，完整的研究链条。 策略建议： · 三级实验教学体系： · 一级（基础层）：规范操作与原理理解（对标第4、8题） · 二级（应用层）：现象分析与理论解释（对标第11、14题） · 三级（探究层）：变量控制与方案设计（对标第19题） · 强化变量控制思想：在每一个实验中追问“自变量是什么？因变量如何测量？控制变量如何设置？”将变量控制内化为科学探究的思维习惯-。 · 重视教材实验的深度挖掘：对教材中的每一个实验进行“一变三问”——改变条件会怎样？为什么要这样操作？还能怎样改进？ 3．信息素养专项训练：从“读图”走向“解构” 现状诊断：试卷信息密度提升，多图表+机理图+数据曲线成为常态-。第12题的热力学-动力学信息整合、第18题的数据图像与流程分析，均要求高阶信息处理能力-。 策略建议： · 信息分类训练：将试题信息分为“有效信息”“干扰信息”“隐含信息”三类，训练学生快速定位关键信息。 · 图表解读专项：针对坐标图、流程图、装置图、晶胞图、机理图等不同类型，建立规范的解读流程。如坐标图“三看”——看轴（变量）、看线（趋势）、看点（关键值）。 · 信息-知识转化训练：强化“从信息中提取化学原理”的能力。如第18题中，从浓度-体积图中提取水解平衡的定量信息。 4．审题与表达规范：从“会做”走向“会答” 现状诊断：非选择题的设问方式更加灵活开放，对学生的审题精准度和表达规范性提出了更高要求。 策略建议： · 审题“三步法” ： · 第一步：圈定“限制条件”（如“不正确的是”“一定能”“主要目的”） · 第二步：明确“作答方向”（如“解释原因”“写出方程式”“设计实验”） · 第三步：对接“知识储备”（调用哪部分知识解决问题） · 规范表达训练： · 化学用语：电子式、结构简式、轨道表示式等必须规范（对标第2题） · 方程式：条件、符号、配平必须完整（对标第5题） · 论述题：因果逻辑链必须清晰（如“因为…所以…”的完整表达） · 建立“错题归因档案” ：将失分原因分为“知识性失误”“方法性失误”“表达性失误”“审题性失误”四类，针对性矫正。 5．真实情境浸润：从“解题”走向“解决问题” 现状诊断：试题情境已从“背景点缀”变为“问题解决的必要条件”--8。 策略建议： · 情境化教学常态化：在新授课和复习课中持续引入真实情境，而非仅在考试前集中训练。如讲授“氮的固定”时引入第1题的催化合成氨情境。 · 建立“情境-原理”双向映射：训练学生既能“从情境中提取化学原理”，也能“用化学原理解释情境问题”。 · 关注科技前沿与社会热点：定期收集与化学相关的科技新闻（新型催化剂、新能源材料、生物医药、环保技术等），作为教学的鲜活素材。 1．（2026·北京·高考真题）我国科研团队在催化合成氨领域取得了最新进展。将金属锂原子电化学沉积在金属钌表面，构建了具有高活性界面的新型催化剂，相比传统高温、高压条件下的合成氨工艺，实现了在温和条件下与高效合成氨。下列说法不正确的是 A．元素位于元素周期表第族 B．高温是为了提高的平衡转化率 C．能降低合成氨反应的活化能 D．实现了温和条件下氮的固定 【答案】B 【解析】A．是3号元素，最外层只有1个电子，位于元素周期表第族，A正确；B．合成氨反应，正反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，的平衡转化率降低，高温的作用是使催化剂达到最佳活性温度，B错误；C．是合成氨反应的催化剂，催化剂的作用原理是降低反应的活化能，C正确；D．氮的固定是将游离态的氮转化为化合态氮的过程，温和条件下催化和合成NH3，属于氮的固定，D正确；故选B。 本题以“Li/Ru电化学沉积催化剂实现温和条件合成氨”科研情境为载体，综合考查元素周期表位置、催化剂降低活化能原理、氮固定概念及温度对化学平衡的影响，核心陷阱在于B项混淆了高温对反应速率（动力学）与平衡转化率（热力学）的不同作用，要求学生精准区分二者。 素材源自近年Nature Catalysis等期刊关于温和条件合成氨的前沿成果，教材依据为选择性必修1“化学反应速率与化学平衡”及必修第二册“氮的固定”；命题从传统工业条件选择演变为对新情境下经典原理的反思性考查，体现“高起点、低落点”的改编策略。 旨在纠正学生“高温提高转化率”的顽固迷思概念，强调对勒夏特列原理的本质理解而非机械记忆，同时通过展示我国绿色合成氨技术突破，渗透科技自信与“双碳”战略价值引领，考查批判性思维与辩证思维。 重点考查“变化观念与平衡思想”水平3，要求学生准确判断放热反应升温导致平衡逆向移动的热力学规律，并理解工业高温是为满足催化剂活性的动力学需求；同时涉及“宏观辨识与微观探析”水平2（原子结构推断位置）及“科学态度与社会责任”水平2（认同新技术价值）。 教学中应建立“热力学趋势—动力学速率—工程权衡”三维分析模型，对条件改变强制分栏分析速率与平衡影响；整合“氮的固定”概念图谱，强化概念外延开放性；训练学生审题时圈画“平衡转化率”“反应速率”等关键词，避免思维定势失分。 情境将持续引入电催化固氮、生物酶模拟等前沿成果，但落点锚定课标核心原理；设问可能从二元判断向解释原因、评价方案合理性过渡；干扰项设计更精准指向典型迷思概念，体现“情境新、落点稳”的选拔导向。 2．（2026·北京·高考真题）下列化学用语或图示表达不正确的是 A．的电子式： B．2-甲基戊烷的分子结构模型： C．基态原子的价层电子轨道表示式： D．原子核内有1个中子的氢原子符号： 【答案】B 【解析】A．是共价化合物，和共用一对电子，电子式为，A正确；B．2-甲基戊烷主链含5个碳原子，2位连1个甲基，总共有6个碳原子，图示球棍模型只有5个碳原子，对应为2-甲基丁烷，正确的结构模型为，B错误；C．基态原子价层电子排布为，轨道表示式为，C正确；D．氢原子质子数为1，中子数为1时质量数为，原子符号为，D正确；故选B。 本题融合共价化合物电子式、烷烃球棍模型、基态原子轨道表示式、核素符号四类表征，核心陷阱为B项“2-甲基戊烷”名称对应6个碳原子，但图示仅5个碳，构成“名实不符”的认知冲突，考查化学符号表征的规范性与准确性。 教材依据涵盖选择性必修3有机结构、选择性必修2原子结构及必修第一册物质结构相关章节；作为历年必考题型，从单一知识点判断发展为多模块融合+细节陷阱模式，B项陷阱从键角、半径比例失调演变为碳骨架计数错误，侧重对系统命名法的实质理解。 检验学生对化学语言“形义统一”原则的掌握程度，反对死记硬背图形而忽视名称内涵，聚焦信息比对能力、空间结构想象能力与规范表达能力，培养对符号表征细节保持敏感的精确性思维。 考查“宏观辨识与微观探析”水平2，能将名称准确转化为空间结构模型；同时涉及“证据推理与模型认知”水平2，能依据球棍模型中的原子数目与连接方式验证其与给定名称是否匹配，运用模型进行证伪。 开展“化学用语纠错”专项训练，建立“名称→分子式→结构简式→空间模型”四重校验机制，强化双向转化练习；要求学生养成“先数碳、再看连、后查氢”的程序化审题习惯；将分散符号知识整合为“化学表征规范清单”，明确各类书写禁忌。 呈现形式可能增加动态过程表征（如反应历程能量图、电子转移单双线桥）的判断比重；有机结构与晶体结构模型交叉考查可能性增加；基础题定位不变，但陷阱设置更隐蔽精细化，强调“真懂”而非“眼熟”。 3．（2026·北京·高考真题）下列关于和的说法中，正确的是 A．二者互为同系物 B．均能与溶液反应 C．均能与溴水反应产生白色沉淀 D．二者水溶液可用溶液鉴别 【答案】D 【解析】A．二者分别属于酚类和芳香醇，结构不相似，不互为同系物，A错误；B．苯酚可与反应生成苯酚钠和，苯甲醇为醇类，羟基无酸性，不能与溶液反应，B错误；C．苯酚可与溴水发生取代反应生成三溴苯酚白色沉淀，苯甲醇与溴水不反应，不会产生白色沉淀，C错误；D．苯酚遇溶液显紫色，苯甲醇与溶液不反应，二者水溶液可用溶液鉴别，D正确；故选D。 围绕“结构决定性质”主线，从类别归属、酸碱性、特征反应到鉴别方法层层递进，核心干扰项为C项利用“苯环+羟基”表面相似性误导学生认为二者均能与溴水产生白色沉淀，实则苯甲醇无此性质，需在相似结构中精准识别差异点。 教材依据为选择性必修3中苯酚的弱酸性、溴代反应、显色反应及醇羟基性质；作为经典对比题型，从单纯考查“能否反应”发展为“反应现象差异+鉴别方案设计”综合考查，命题者刻意利用官能团所处化学环境不同制造认知干扰。 破除“含羟基即同类”“含苯环即同性质”的表面化认知，强化“官能团+化学环境双重决定性质”的核心观念，聚焦结构辨析、性质预测与实验鉴别方案设计能力，培养严谨求实、避免经验主义泛化的科学态度。 考查“宏观辨识与微观探析”水平3，能从分子结构层面解释二者酸性、反应活性本质差异；“证据推理与模型认知”水平3，能基于官能团特性模型推理显色反应差异并设计鉴别方案；“科学探究与创新意识”水平2，能评价溴水鉴别的局限性并优选FeCl₃溶液。 深化“结构-性质”关系教学，建立“官能团+化学环境”双重决定论，对比教学时补充电子效应/空间效应解释图；构建“芳香族含氧衍生物”转化网络，强化酚与醇的性质边界；专题训练鉴别方案设计，强调试剂选择的特征性与排他性。 对比对象可能拓展至芳香胺、芳香醛等更多类别，增加结构复杂性；设问可能从“正确/不正确”向“解释现象差异原因”“设计多步鉴别流程”过渡；更注重考查学生对官能团相互影响的系统理解，而非孤立性质记忆。 4．（2026·北京·高考真题）下列实验用品的使用不规范的是 A．用氨进行喷泉实验时，将圆底烧瓶干燥后，再收集氨气 B．在滴定实验中，将滴定管洗净后，再用待盛溶液润洗 C．在乙醇制乙烯的实验中，将温度计插入反应混合液中，再加热 D．测溶液的时，将试纸用蒸馏水润湿后，再进行测量 【答案】D 【解析】A．氨气极易溶于水，若圆底烧瓶潮湿，会溶解氨气导致无法收集满，不利于喷泉实验进行，该操作规范，A不符合题意；B．滴定管洗净后内壁残留蒸馏水，若不润洗会稀释待盛溶液，导致实验误差，润洗操作规范，B不符合题意；C．乙醇制乙烯需控制反应混合液温度为170℃，温度计插入混合液测量温度的操作规范，C不符合题意；D．测溶液时，将试纸用蒸馏水润湿会稀释待测液，导致测量结果产生误差，该操作不规范，D符合题意；故选D。 涵盖氨气喷泉实验、滴定管润洗、乙醇制乙烯温度控制、pH试纸使用四个经典实验操作，核心错误为D项测溶液pH时润湿试纸导致待测液稀释、测量结果失真，考查学生对实验操作规范性及其背后原理的理解与评价能力。 教材依据为必修第一册/选择性必修1相关实验活动及选择性必修3乙醇脱水实验；作为高频考点，从单纯判断操作正误发展为“操作+原理+误差分析”融合考查，D项陷阱从“试纸类型选错”演变为“润湿导致的定量误差”，更侧重对实验严谨性的把控。 传递“实事求是、严谨细致”的科学态度，强调实验操作规范是保证数据可靠性的前提，聚焦实验评价能力与误差分析能力，培养对探究过程细节的敏感性与责任意识。 考查“科学探究与创新意识”水平2，能基于实验原理评价操作规范性并分析误差来源；“科学态度与社会责任”水平2，养成规范操作的安全与责任意识；同时涉及“证据推理与模型认知”水平2，能将操作失误与测量结果偏差建立因果联系。 开展“实验操作纠错”专题复习，建立“操作步骤—原理依据—误差后果”三联分析框架；强化定量实验中的“防稀释、防污染、防挥发”意识；鼓励学生动手实践，在真实操作中体会规范的重要性，而非仅靠背诵条文。 可能增加数字化实验（如pH传感器、电导率仪）操作规范的考查；设问可能从单一操作判断向“多步骤操作流程评价”“异常现象归因”拓展；更注重考查学生对实验原理的深度理解，而非机械记忆操作步骤。 5．（2026·北京·高考真题）下列方程式与所给事实相符的是 A．金属钠在空气中燃烧： B．钢铁电化学析氢腐蚀：(负极)；(正极) C．实验室用大理石和盐酸反应制二氧化碳： D．电解饱和食盐水制氯气： 【答案】B 【解析】A．金属钠在空气中燃烧产物为，该化学方程式为2Na + O2 Na2O2，A错误；B．钢铁发生析氢腐蚀时，负极失电子生成，正极酸性条件下得电子生成，电极反应均符合事实，B正确；C．大理石主要成分为，属于难溶物，离子方程式中不能拆分为，大理石和盐酸反应制二氧化碳的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，C错误；D．电解饱和食盐水生成、和，电解熔融才生成和，化学方程式为‌，D错误；故选B。 覆盖钠燃烧产物、钢铁析氢腐蚀电极反应、大理石与盐酸离子方程式、电解饱和食盐水产物四个核心反应，核心错误为C项将难溶物CaCO₃拆分为离子、D项混淆电解熔融NaCl与饱和食盐水的产物差异，考查化学方程式书写的准确性与反应事实的匹配度。 教材依据涵盖必修第一册钠、碳酸钙性质，选择性必修1金属腐蚀、电解池及离子反应书写规则；作为传统必考题，从单纯判断方程式正误发展为“反应事实+书写规范+概念辨析”融合考查，干扰项精准指向学生高频易错点（如弱电解质拆分、电解条件混淆）。 强调化学方程式是反应事实的符号化表达，必须做到“事实正确、配平准确、状态标注完整、拆分合理”，聚焦符号表征能力与反应事实辨析能力，培养严谨规范的学科表达习惯。 考查“宏观辨识与微观探析”水平3，能从电极反应式（微观）解释钢铁腐蚀（宏观）现象；“证据推理与模型认知”水平2，能依据物质类别、溶解性、电解条件等规则判断方程式书写正误；“变化观念与平衡思想”水平2，理解不同条件下反应产物的差异性。 建立“方程式书写四步校验法”（事实→配平→状态→拆分），强化难溶物、弱电解质、氧化物不拆分规则；对比梳理“电解熔融vs电解溶液”“燃烧vs缓慢氧化”等易混反应体系；开展“方程式改错”专项训练，让学生暴露并修正自身典型错误。 可能增加陌生情境下方程式书写的考查比重（如新型电池电极反应、催化循环中的基元反应）；设问可能从“判断正误”向“补全方程式”“解释方程式书写依据”过渡；更注重考查学生对反应本质的理解，而非机械套用书写模板 6．（2026·北京·高考真题）下列说法正确的是 A．分子中的化学键是极性键，可推知分子为极性分子 B．的非金属性比的强，可推知的酸性比的酸性强 C．由和在元素周期表中的位置，可推知的电负性大于的电负性 D．的沸点比的高，可推知键的键能比键的键能大 【答案】C 【解析】A．为直线形对称结构，正负电荷中心重合，属于非极性分子，仅含极性键不能推出其为极性分子，A错误；B．元素非金属性强弱对应的是最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，、均不是对应元素的最高价含氧酸，无法通过非金属性比较二者酸性，B错误；C．同主族元素从上到下电负性逐渐减小，和同主族且位于上方，可推知的电负性大于的电负性，C正确；D．沸点高于是因为分子间存在氢键，属于分子间作用力范畴，与共价键键能无关，D错误；故选C。 四个选项均以“……可推知……”句式呈现，分别考查键极性与分子极性、非金属性与含氧酸酸性、同主族电负性递变、沸点与键能关系，核心陷阱为A/B/D三项推理逻辑不成立（忽略空间构型、非最高价含氧酸、混淆分子间作用力与化学键），考查证据与结论之间的逻辑有效性。 教材依据为选择性必修2分子结构与性质、元素周期律相关章节；作为经典推理判断题，从单纯考查“谁强谁弱”发展为“推理逻辑是否成立”的考查，命题重心从知识结论转向思维过程，精准回应学生“死记结论、忽视前提”的学习痛点。 破除“绝对化推理”的思维定势，强调任何结论都有其适用前提与边界条件，聚焦逻辑推理能力与批判性思维，培养严谨、辩证、不盲从的科学态度，引导学生从“知其然”走向“知其所以然”。 重点考查“证据推理与模型认知”水平4，要求学生能识别“键极性→分子极性”“非金属性→任意含氧酸酸性”等推理模型的适用边界并指出逻辑漏洞；同时涉及“宏观辨识与微观探析”水平3，能从分子间作用力（氢键）与化学键（共价键）的本质区别解释沸点差异，避免概念混淆。 构建“推理规则清单”，明确比较酸性须限定“最高价氧化物对应水化物”、判断分子极性须叠加“空间构型对称性”判据；开展“逻辑证伪”专项训练，提供大量“似是而非”的推理命题让学生辨析纠错；强化“结构决定性质”的系统观，将孤立知识点纳入“组成—结构—性质—应用”认知模型中理解。 设问将持续强化“推理过程评价”而非单纯结论判断，可能出现“下列推理成立的是”与“下列推理不成立的是”交替考查；情境可能拓展至配合物、超分子等新结构类型，增加推理复杂度；更注重考查学生对学科大概念（如“结构决定性质”“量变引起质变”）的深度理解与灵活运用，体现“重思维、轻记忆”的命题导向。 7．（2026·北京·高考真题）下列各组数据判断不正确的是 A．第一电离能： B．时，溶度积常数： C．下，的摩尔体积： D．时，溶液的： 【答案】A 【解析】A．同主族元素从上到下第一电离能逐渐减小，和同主族且位于下方，故，A错误；B．相同构型的难溶电解质，溶解度小于，故，B正确；C．压强相同时，气体摩尔体积随温度升高而增大，温度高于，故，C正确；D．电负性强于，酸性强于，相同浓度下水解程度小于，故，D正确；故选A。 本题以四组定量/半定量数据为载体，综合考查元素周期律（第一电离能）、沉淀溶解平衡（Ksp）、气体状态方程（摩尔体积）及盐类水解（pH比较），核心陷阱为A项误判同主族元素第一电离能递变规律，要求学生精准掌握数据背后的理论依据与适用边界。 教材依据涵盖选择性必修2“原子结构与性质”、选择性必修1“水溶液中的离子反应与平衡”及必修第一册“物质的量”；命题从孤立数据记忆发展为多模块数据逻辑链考查，A项陷阱针对学生“同主族电离能单调递减”的过度泛化认知（忽略ⅡA/ⅤA族反常），体现对规律本质的深度考查。 破除“死记数据、忽视前提”的学习误区，强调任何数据规律都有其微观结构基础与适用条件，聚焦证据推理能力与批判性思维，培养严谨、辩证的科学态度，引导学生从“背结论”走向“推结论”。 重点考查“证据推理与模型认知”水平3，要求学生能基于原子结构模型解释电离能递变规律，识别反常现象；同时涉及“变化观念与平衡思想”水平3（Ksp与溶解度关系、水解平衡移动）及“宏观辨识与微观探析”水平2（气体摩尔体积的微观本质）。 构建“数据规律+微观解释+反常案例”三维知识网络，对周期律、平衡常数等规律强制补充反常实例与结构解释；开展“数据证伪”专项训练，提供大量“似是而非”的数据命题让学生辨析纠错；强化“量纲意识”与“单位运算”，避免纯数字计算脱离化学意义。 数据情境可能拓展至真实科研数据（如催化反应速率常数、材料电导率），增加信息提取难度；设问可能从“判断正误”向“解释数据异常原因”“预测数据变化趋势”过渡；更注重考查学生对数据背后化学原理的深度理解，而非机械套用公式。 8．（2026·北京·高考真题）下列物质的制备实验中，选用的试剂和反应条件均正确的是 物质 试剂 反应条件 和浓硫酸 常温 固体 加热 银氨溶液 溶液和氨水 常温 固体和稀盐酸 加热 【答案】C 【解析】A．常温下和浓硫酸不反应，需要加热才能生成，试剂和条件搭配错误，A错误；B．加热固体时，分解生成的和在试管口遇冷会重新化合生成，无法制得，B错误；C．常温下，向溶液中逐滴加入稀氨水，至最初产生的沉淀恰好完全溶解，即可制得银氨溶液，试剂和条件均正确，C正确；D．和稀盐酸加热不反应，需要和浓盐酸共热才能制得，试剂选用错误，D错误；故选C。 以表格形式呈现四种物质（SO₂、NH₃、银氨溶液、Cl₂）的制备方案，综合考查试剂选择、反应条件匹配及产物特性，核心错误为A项常温下Cu与浓硫酸不反应、B项NH₄Cl受热分解产物遇冷重新化合、D项稀盐酸无法氧化MnO₂，要求学生精准掌握制备原理的细节与边界条件。 教材依据涵盖必修第二册“硫及其化合物”“氮及其化合物”、选择性必修3“醛的性质”及必修第一册“氯气的实验室制法”；作为经典制备题，从单一装置判断发展为“试剂+条件+产物”三维匹配考查，干扰项精准指向学生高频易错点（如浓硫酸钝化、铵盐分解可逆性、氧化剂浓度要求）。 强调“制备方案是原理、条件与安全性的统一体”，反对脱离实际的纸上谈兵，聚焦实验设计能力与细节把控能力，培养严谨求实、注重安全的科学态度，引导学生从“会背方程式”走向“会做真实验”。 考查“科学探究与创新意识”水平3，能基于反应原理评价制备方案的合理性并指出缺陷；“宏观辨识与微观探析”水平3，能从试剂浓度、温度等宏观条件推断微观反应进程；“科学态度与社会责任”水平2，养成规范操作、规避风险的实验习惯。 建立“制备方案四要素校验法”（原理可行性、条件匹配性、产物纯度、安全性），对易混制备体系（如气体制备、溶液配制）进行对比梳理；开展“方案纠错”专项训练，让学生暴露并修正自身典型错误；强化动手实践，在真实操作中体会条件控制的重要性。 制备对象可能拓展至新型功能材料、药物中间体等真实情境，增加方案设计的开放性；设问可能从“选择正确方案”向“优化现有方案”“设计替代路线”过渡；更注重考查学生对反应条件的系统理解与灵活调控能力。 9．（2026·北京·高考真题）利用电化学-化学协同法将天然气中的转化为硫酸盐，实现资源化利用。原理示意图如下。 下列说法不正确的是 A．溶液的作用之一是吸收 B．极的电极反应式： C．工作一段时间后，阴极室的总浓度下降 D．理论上，阳极产生的大于阴极消耗的 【答案】D 【解析】由题可知，通入溶液中，反应生成，在a电极得到电子生成和，电极反应式为，被氧化为，b电极上，失去电子生成水和氧气，电极反应式为：，据此回答。A．溶液呈碱性，可与酸性气体发生反应，起到吸收的作用，A正确；B．a极为阴极，O2在碱性条件下得电子生成，电极反应式为：，B正确；C．阴极室中吸收H2S会消耗，假设处理：，消耗，生成，被氧化为消耗：，同时生成，为了生成需要转移8 mol电子：同时生成，同时双极膜中有向阴极迁移，并消耗（中和反应），综合来看，消耗，生成，因此总浓度下降，C正确；D．阳极反应为，每生成1 mol O2转移4 mol电子，阴极每消耗1 mol O2转移2 mol电子，相同转移电子数下，阳极产生的n(O2)小于阴极消耗的n(O2)，D错误；故选D。 以“电化学-化学协同法将天然气中H₂S转化为硫酸盐”为情境，综合考查电解池工作原理、电极反应式书写、离子迁移与浓度变化、电子转移守恒计算，核心陷阱为D项混淆阳极产氧与阴极耗氧的电子计量关系，要求学生精准分析多步耦合过程中的物料与电荷守恒。 素材源自近年环境催化领域关于“H₂S资源化利用”的前沿研究，教材依据为选择性必修1“电解池”及必修第二册“硫及其化合物”；命题从单一电解池考查发展为“电化学+化学反应”耦合体系分析，体现真实工业过程的复杂性，同时锚定课标核心原理（电极反应、守恒计算）。 突破“套模板解题”的浅层考查，强调在复杂体系中动态追踪物质转化与电子转移，聚焦系统思维与定量分析能力，渗透“变废为宝”的绿色化学理念，体现化学学科服务环境治理的社会价值。 重点考查“变化观念与平衡思想”水平4，能在多步耦合反应中动态分析离子浓度变化；“证据推理与模型认知”水平4，能基于电极反应式与电子守恒推导物料关系；“科学态度与社会责任”水平3，认同H₂S资源化技术的环境效益与经济价值。 建立“电化学-化学耦合体系”分析模型，强化“电极反应→离子迁移→溶液组成变化→电子守恒”的链条式思维；开展“复杂体系守恒计算”专项训练，避免孤立看待单个反应；引入真实工业案例，让学生在解决实际问题中提升系统分析能力。 情境将持续聚焦“污染物资源化”“新能源转化”等国家战略需求，增加体系的复杂度与真实性；设问可能从“判断正误”向“绘制流程图”“优化工艺参数”过渡；更注重考查学生对多过程耦合的动态理解与定量分析能力。 10．（2026·北京·高考真题）我国科学家用生物基原料合成可降解高分子的合成路线如下。 已知： 下列说法不正确的是 A．的结构简式为 B．有3种处于不同化学环境的氢原子 C．反应①中和的化学计量比是1∶4 D．若和完全水解，可得到相同产物 【答案】A 【解析】X与Y发生已知反应生成Z，由X得分子式为C5H8O3，结合Y和Z得结构式，可推知X为：，羰基和羧基可分别发生已知缩合反应、酯化反应，反应的方程为：，Z再发生聚合反应生成P，据此回答。A．根据已知反应，由X的分子式为C5H8O3，结合Y和Z的结构式，可推知X为：，A错误；B．Y的结构为，三个-CH2OH完全等价，共有甲基氢、亚甲基氢、羟基氢3种不同化学环境的氢原子，B正确；C．由反应方程为：可知，故Z和H2O化学计量比为1:4，C正确；D．Z含酯键、缩酮键，完全水解得到X、Y；P为Z开环聚合得到的高分子，完全水解后断裂酯键、缩酮键，产物同样为X和Y，产物种类相同，D正确； 故选A。 以“生物基原料合成可降解高分子P”为情境，综合考查有机推断、核磁共振氢谱、化学计量比、水解产物分析，核心陷阱为A项X结构简式推断错误，要求学生精准运用已知反应信息与分子式约束进行逆向推理，同时理解高分子单体与聚合物的结构对应关系。 素材源自绿色化学领域关于“生物基可降解塑料”的研究热点，教材依据为选择性必修3“有机合成”“高分子化合物”；命题从传统石油基高分子考查转向生物基、可降解材料，体现可持续发展导向，同时保持有机推断的核心能力要求不变。 强调“结构决定性质、信息驱动推理”的学科本质，反对死记硬背反应类型，聚焦信息提取与逻辑推理能力，渗透“绿色合成”“原子经济性”理念，体现化学学科服务可持续发展的时代使命。 考查“证据推理与模型认知”水平4，能基于已知反应、分子式、谱图信息逆向推导有机物结构；“宏观辨识与微观探析”水平3，能从高分子链结构推断其水解产物；“科学态度与社会责任”水平3，认同生物基材料对减少白色污染的意义。 强化“信息型有机推断”训练，建立“已知反应+分子式+不饱和度+谱图”四维推理模型；构建“单体-聚合物-水解产物”转化网络，理解缩聚、加聚反应的结构特征；引入绿色化学案例，让学生在真实情境中体会有机合成的社会价值。 合成对象将持续聚焦生物基、可降解、功能性高分子，增加信息的陌生度与复杂度；设问可能从“推断结构”向“评价合成路线绿色度”“设计新单体”过渡；更注重考查学生对有机反应本质的理解与信息迁移能力。 11．（2026·北京·高考真题）用下图装置进行的相关实验。 装置 实验 试剂 现象 ① 紫色石蕊溶液 溶液先变红色，一段时间后，溶液的红色褪去 ② 溶液(含数滴溶液) 已知：石蕊溶液中存在(红色)(蓝色)平衡。 下列说法不正确的是 A．①中溶液变红，说明平衡逆向移动 B．取①中褪色后的溶液滴入溶液，溶液不再出现紫色 C．②中溶液变红，说明氧化性： D．取②中褪色后的溶液滴入溶液，溶液不再出现红色 【答案】D 【解析】A．与水反应生成，溶液中增大，使平衡逆向移动，浓度增大溶液变红，A正确；B．①中溶液褪色是因为具有强氧化性，将有色色素永久性漂白，滴入溶液也无法恢复颜色，溶液不再出现紫色，B正确；C．②中溶液变红是因为将氧化为，与结合显红色，氧化剂氧化性大于氧化产物，故氧化性，C正确；D．②中溶液褪色是因为过量将溶液中的氧化，但仍存在于溶液中，滴入新的溶液，会与结合使溶液再次出现红色，D错误；故选D。 以SO₂通入石蕊溶液、含KSCN的FeCl₃溶液两组对照实验为载体，综合考查SO₂的酸性、漂白性、还原性及氧化还原反应规律，核心陷阱为D项误认为褪色后Fe³⁺被完全消耗，实则过量SO₂仅将SCN⁻氧化而Fe³⁺仍存在，要求学生精准区分不同褪色机理与物质存在形态。 教材依据为必修第二册“硫及其化合物”及选择性必修1“氧化还原反应”；作为经典性质探究题，从单一性质验证发展为“对照实验+机理辨析”模式，D项陷阱针对学生“褪色即反应物耗尽”的思维定势，体现对反应限度的深度考查。 破除“现象=结论”的简单对应思维，强调同一现象可能对应不同机理，需结合物质性质与反应限度综合分析，聚焦批判性思维与证据推理能力，培养严谨、细致的实验观察习惯。 考查“科学探究与创新意识”水平3，能通过对照实验辨析不同褪色机理；“证据推理与模型认知”水平3，能基于氧化还原规律推断物质存在形态；“宏观辨识与微观探析”水平3，能从溶液颜色变化追溯微观粒子转化。 开展“褪色机理”专题复习，建立“酸性褪色、氧化褪色、络合褪色、吸附褪色”分类框架；强化“对照实验”设计训练，让学生体会变量控制的重要性；引导学生关注“反应限度”，避免“完全反应”的绝对化思维。 探究对象可能拓展至NOx、ClO₂等多性质气体，增加现象的复杂性；设问可能从“解释现象”向“设计验证实验”“定量测定反应程度”过渡；更注重考查学生对反应机理的深度理解与实验设计能力。 12．（2026·北京·高考真题）恒温恒容密闭容器中，投入和，其初始浓度均为，发生反应。反应过程中的能量变化示意图如图1所示。的转化率随反应时间变化示意图如图2所示，的平衡转化率为。 下列说法正确的是 A．热化学方程式为    B．用表示反应开始到的平均速率是 C．该温度下，   D．其他条件不变，若升高初始温度，的平衡浓度大于 【答案】D 【解析】A．焓变为生成物总能量与反应物总能量的差值，也等于正反应活化能减去逆反应活化能，即，A错误；B．时刻转化率为，消耗浓度为，根据反应计量关系，生成浓度为，平均速率，B错误；C．平衡时转化率为，则平衡浓度：，，代入平衡常数表达式：，C错误；D．由图1可知反应物总能量高于生成物，反应放热，，升高温度平衡逆向移动，平衡转化率减小，平衡浓度大于原平衡的，D正确；故选D。 以恒温恒容容器中A(g)+B(g)⇌C(g)反应的能量变化图与转化率-时间图为载体，综合考查热化学方程式书写、平均速率计算、平衡常数求解、温度对平衡浓度的影响，核心正确项D要求学生基于放热反应本质推断升温后平衡逆向移动导致A平衡浓度增大，避免被图像初始斜率误导。 教材依据为选择性必修1“化学反应速率与化学平衡”“反应热”；作为原理综合题，从单一图像分析发展为“双图联动+定量计算”模式，D项陷阱针对学生“升温速率加快即浓度降低”的思维定势，体现对热力学与动力学协同理解的考查。 强调“图像是原理的可视化表达”，反对脱离原理的读图技巧，聚焦数形结合能力与系统思维，培养从多维信息中提取关键证据、进行逻辑推理的科学素养。 考查“变化观念与平衡思想”水平4，能基于能量图判断反应热、基于转化率图分析平衡移动；“证据推理与模型认知”水平4，能双图联动推导速率、平衡常数等定量参数；“宏观辨识与微观探析”水平3，能从宏观图像追溯微观活化能与分子碰撞。 建立“能量图-转化率图-速率图”三图联动分析模型，强化“焓变=正逆活化能之差”“平衡常数只与温度有关”等核心关系；开展“图像证伪”专项训练，提供大量“似是而非”的图像命题让学生辨析；强调“算理优先于算法”，避免机械套用公式。 图像形式可能拓展至三维曲面图、原位表征谱图等真实科研数据，增加信息提取难度；设问可能从“选择正确选项”向“绘制预期图像”“解释图像异常”过渡；更注重考查学生对原理的深度理解与数形结合能力。 13．（2026·北京·高考真题）熔融碱金属碳酸盐(如)可作为焦炭转化的催化剂，一种可能的催化机理如下。 下列说法不正确的是 A．该过程需加热至熔融，使其发生电离 B．反应①、②中断裂的化学键只有碳氧键 C．该过程的总反应为 D．该过程中每生成，①、②间转移 【答案】B 【解析】A．题干中明确提到使用的是“熔融碱金属碳酸盐”（如 ）。在常温下是固体，需要通过加热使其达到熔融状态，在熔融状态下它才能电离出自由移动的和，从而参与循环反应，A正确； B．反应①的输入是CO2，输出是CO，这个过程中必然有碳氧键（C=O）的断裂；反应②的反应物包含了焦炭。焦炭是碳的单质，其内部是由大量的碳原子通过碳碳键（C-C）结合，因此，在反应②中，除了的碳氧键断裂外，还必定伴随着焦炭中碳碳键的断裂，B错误；C． 根据上述机理推导，总循环的净结果是消耗了碳和二氧化碳，生成了一氧化碳，为催化剂，将分步反应加和可得总反应为，C正确；D．反应①：，生成的与体系中的CO2继续反应生成参与循环 ，反应②：，由此可见，每生成4 mol ，总转移电子为2 mol，即每生成2 mol ，①、②间转移1mol ，D正确；故选B。 以“熔融碱金属碳酸盐催化焦炭转化”机理图为载体，综合考查熔盐电离、化学键断裂类型、总反应推导、电子转移计算，核心陷阱为B项误认为反应②仅断裂碳氧键，实则焦炭中碳碳键也参与断裂，要求学生精准追踪催化循环中所有键的变化。 素材源自能源催化领域关于“熔盐催化碳转化”的前沿研究，教材依据为选择性必修1“催化剂”“氧化还原反应”及选择性必修2“化学键”；命题从静态机理图考查发展为“动态循环+键级追踪”模式，体现对催化本质的深度考查。 强调“催化剂参与反应但再生”的循环本质，反对将催化步骤孤立看待，聚焦系统思维与微观探析能力，渗透“高效清洁碳转化”的能源战略价值。 考查“宏观辨识与微观探析”水平4，能从催化循环图中追踪化学键断裂与形成；“证据推理与模型认知”水平4，能基于分步反应推导总反应与电子转移数；“科学态度与社会责任”水平3，认同熔盐催化技术对煤炭清洁利用的意义。 建立“催化循环分析三步法”（找活性物种、追键级变化、算电子转移），强化“催化剂再生”意识；开展“机理图解读”专项训练，让学生习惯从图中提取隐含信息（如焦炭结构）；引入能源催化案例，让学生在真实情境中体会催化科学的价值。 催化体系可能拓展至光催化、电催化、酶催化等多元场景，增加机理的复杂度；设问可能从“判断正误”向“绘制能垒图”“设计验证实验”过渡；更注重考查学生对催化本质的动态理解与微观分析能力。 14．（2026·北京·高考真题）已知存在如下平衡：①   ；②   。研究在、和水溶液中的溶解性，实验如下。 资料：依据与的反应，以淀粉为指示剂，用标准溶液可准确测定水溶液中的浓度。下列说法不正确的是 A．的现象符合相似相溶原理，可知 B．三支试管中，的大小顺序： C．中，若增加的体积，则一定减小 D．测中：取的下层溶液，加入水溶液后，依据资料方法测定 【答案】B 【解析】A．为非极性分子，为非极性溶剂，水为极性溶剂，的萃取现象符合相似相溶原理；平衡①的平衡常数，大部分进入层，，故，A正确；B．为饱和碘水，水层总浓度最大；加入后，大量转移到有机层，水层游离浓度大幅降低，因此：；向中滴入水溶液，发生平衡②：，消耗水层游离，促使平衡①逆向移动，有机层的向水层转移，减小，而为了维持不变，也要减小，故：， 因此三者顺序应为，B错误；C．平衡①的平衡常数仅随温度变化，温度不变时为定值。增加体积，更多会从水层进入有机层，但水层游离浓度因体系稀释、平衡移动持续降低，由可知，有机层浓度一定减小，C正确；D．取的下层溶液，加入水溶液后振荡，与反应生成完全进入水层，用标准溶液滴定水层的（滴定过程中会不断分解出参与反应），可测定总物质的量，进而计算，D正确；故选B。 以I₂在CCl₄、KI水溶液中的溶解平衡实验为载体，综合考查相似相溶原理、分配系数、平衡移动、滴定分析，核心陷阱为B项误判三支试管中c(I₂)大小顺序，实则KI溶液中因生成I₃⁻使游离I₂浓度最低，要求学生精准区分“总碘浓度”与“游离I₂浓度”。 教材依据为选择性必修1“化学平衡”“卤素”及必修第一册“萃取”；作为经典平衡探究题，从单一萃取实验发展为“多平衡耦合+定量分析”模式，B项陷阱针对学生“溶解即游离”的思维定势，体现对平衡体系复杂性的深度考查。 强调“平衡是动态的、多组分共存的”，反对简化处理复杂体系，聚焦系统思维与定量分析能力，培养严谨、精确的科学态度。 考查“变化观念与平衡思想”水平4，能在多平衡耦合体系中分析各组分浓度变化；“证据推理与模型认知”水平4，能基于分配系数与络合平衡推导浓度关系；“科学探究与创新意识”水平3，能设计滴定方案测定特定组分浓度。 建立“多平衡耦合体系”分析模型，强化“游离态vs结合态”区分意识；开展“分配系数”专题训练，让学生理解萃取的定量本质；引导学生关注“测量对象”，避免“测总当测游离”的错误。 平衡体系可能拓展至配位平衡、沉淀-溶解耦合等更复杂场景，增加分析的维度；设问可能从“判断浓度大小”向“计算分配系数”“设计分离方案”过渡；更注重考查学生对复杂平衡体系的定量分析能力。 15．（2026·北京·高考真题）高铁酸盐在水处理等领域有广泛应用。 （1）高铁酸根()具有强氧化性，可以杀菌消毒，其还原产物能进一步起到净水作用，净水的原因是___________________________________。 （2）高铁酸盐的结构分析 一种含和的高铁酸盐晶体的晶胞结构示意图如下。 ①基态+6价的价层电子排布式是__________。 ②该高铁酸盐的化学式是__________。 ③的结构与相似。该晶胞中键的键长有2种，则2种键的数目之比是__________，的空间构型是__________形。 （3）高铁酸盐的性质及制备 ①高铁酸盐在碱性溶液中较稳定，在中性或酸性溶液中能快速产生，写出酸性条件下反应的离子方程式：________________________________________。 ②制备高纯度的方法之一： 上述流程中先制备，再制备。通常不用含的氧化剂直接得到产品。结合和的溶解性分析该方法的优点：________________________________________。 【答案】（1）高铁酸根被还原得到的可水解生成胶体，该胶体能够吸附水中的悬浮杂质，起到净水作用 （2） 3：1 四面体形 （3） 相同温度下，的溶解度大于，向溶出得到的含的滤液中加入浓KOH，可利用更小的溶解度使充分析出，更容易获得高纯度的产品；若直接用含的氧化剂反应，生成的会包裹在反应物表面，阻碍反应进一步进行，难以得到高纯度产物 【解析】（1）高铁酸根的还原产物为三价铁离子，三价铁离子水解生成的氢氧化铁胶体具有大比表面积，可吸附水中悬浮杂质，实现净水作用； （2）①基态Fe原子价层电子排布为，失去6个电子形成+6价Fe后，价层电子排布为。 ②由晶胞结构可知，每个晶胞中有Fe原子2个；Na位于晶胞顶点，总数为；K位于晶胞棱上和体内，总数为，O原子位于体内，共有8个；所以其化学式为。 ③每个共4个Fe-O键，在晶胞中，受周围、影响，4个O分为两组，其中3个O受影响，1个O受影响，导致Fe-O键不同，所以两种Fe-O键数目比为3：1；为正四面体构型，与其结构相似，因此空间构型为四面体形。 （3）①酸性条件下发生歧化反应：Fe从+6价降为+3价，部分-2价O升为0价生成，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒配平得到对应离子方程式。 ②相同温度下，的溶解度大于，向溶出得到的含的滤液中加入浓KOH，可利用更小的溶解度使充分析出，更容易获得高纯度的产品；若直接用含的氧化剂反应，生成的会包裹在反应物表面，阻碍反应进一步进行，难以得到高纯度产物。 以高铁酸盐（Na₂FeO₄/K₂FeO₄）为对象，综合考查净水原理、晶胞结构分析（化学式、键长比、空间构型）、歧化反应方程式、制备流程优化（溶解度差异应用），要求学生融合结构、性质、制备多维度知识，尤其(2)③需从晶胞中识别Fe-O键受Na⁺/K⁺影响导致的键长分化。 素材源自水处理领域高铁酸盐应用研究及无机合成经典方法，教材依据涵盖选择性必修2“晶体结构”、选择性必修1“氧化还原反应”“溶解度”；命题从单一知识点考查发展为“结构-性质-制备”一体化综合题，体现学科知识的系统性。 强调“结构决定性质、性质指导制备”的学科大概念，反对知识碎片化，聚焦系统思维与综合应用能力，渗透“绿色水处理”的环保理念。 考查“宏观辨识与微观探析”水平4，能从晶胞结构推导化学式与键长比；“证据推理与模型认知”水平4，能基于溶解度差异解释制备流程优势；“科学态度与社会责任”水平3，认同高铁酸盐在水处理中的双重功效。 建立“结构-性质-制备”三维知识网络，对功能材料强制进行多维度整合分析；强化晶胞分析训练，尤其关注“非等价键”“缺陷结构”等细节；引入真实制备流程，让学生在解决实际问题上体会知识的应用价值。 功能材料可能拓展至MOFs、COFs、钙钛矿等新型体系，增加结构的复杂度；设问可能从“填空”向“设计合成路线”“评价材料性能”过渡；更注重考查学生对材料科学的系统理解与综合应用能力。 16．（2026·北京·高考真题）肼可应用于医药、航空航天和电池等领域。 （1）肼可看作分子中原子被取代的产物。易溶于水的原因之一，是与水分子间存在__________作用。 （2）次氯酸钠氧化氨的方法制备水合肼 总反应：。制备流程示意图如下。 资料：的还原性强于 ①反应器1中产生的离子方程式是________________________________________。 ②反应器2中与作用产生。 ③反应器3中与大量的充分反应后，将产生的混合液送入回收器。生成的化学方程式是_____________________________________________。 ④反应器3中通入大量的，可减少和副反应的发生，从反应速率的角度解释原因：____________________________________________。 （3）双氧水法制备水合肼 总反应：，实验室制备分为两步。 资料：丁酮沸点，水合肼沸点，丁酮连氮沸点；丁酮连氮难溶于水。 i．制备丁酮连氮： ii．制备：将i中分离出的丁酮连氮水解。 ①ii的化学方程式是__________________________________________________。 ②由于丁酮连氮性质稳定，反应ii的平衡常数较小。加热到左右反应，能促进的生成，原因是__________________________________________________。 （4）通过比较两种方法，结合丁酮连氮的性质，说明双氧水法的优点____________________。 【答案】（1）氢键 （2） 增大的浓度，可加快主反应与反应生成水合肼的反应速率，同时降低的浓度，使和的副反应速率减慢，从而减少副反应发生 （3） 2 该水解反应平衡常数小，加热升温可加快反应速率；同时丁酮的沸点为79.6℃，100℃时丁酮会挥发脱离反应体系，使水解平衡正向移动，促进水合肼生成 （4）丁酮连氮难溶于水，易与水相体系的杂质分离，且肼被保护在丁酮连氮结构中，不会像次氯酸钠法中生成的肼那样被过量的氧化剂氧化，产物产率更高；同时双氧水法无NaCl等副产物生成，后续分离提纯水合肼的操作更简便。 【解析】氯气和氢氧化钠溶液在反应器1中生成次氯酸钠，溶液进入反应器2后通入大量氨气，与作用产生，反应器3中与大量的充分反应后生成，将产生的混合液送入回收器回收氨气循环利用，在蒸发器中得到。 （1）含有N原子，电负性较大的N可与水分子中的H形成氢键，这是肼易溶于水的重要原因。 （2）①反应器1中通入NaOH溶液，发生歧化反应生成NaCl、NaClO和水，对应离子方程式为。 ③和大量反应生成水合肼和，其化学方程式为。 ④增大的浓度，可加快主反应与反应生成水合肼的反应速率，同时降低的浓度，使和的副反应速率减慢，从而减少副反应发生。 （3） ①丁酮连氮水解断裂N-N相连的双键结构，和水反应生成水合肼与2分子丁酮，其化学方程式为2。 ②该水解反应平衡常数小，加热升温可加快反应速率；同时丁酮的沸点为79.6℃，100℃时丁酮会挥发脱离反应体系，使水解平衡正向移动，促进水合肼生成。 （4）丁酮连氮难溶于水，易与水相体系的杂质分离，且肼被保护在丁酮连氮结构中，不会像次氯酸钠法中生成的肼那样被过量的氧化剂氧化，产物产率更高；同时双氧水法无NaCl等副产物生成，后续分离提纯水合肼的操作更简便。 以次氯酸钠法与双氧水法两种肼制备路线为对比载体，综合考查氢键、离子方程式书写、速率控制副反应、平衡移动促进水解、绿色合成优势评价，要求学生从反应原理、操作条件、产物纯度多维度比较两种方法的优劣，尤其(3)②需结合丁酮沸点解释加热促进水解的双重机制。 素材源自航天推进剂与医药中间体合成工艺，教材依据涵盖选择性必修3“胺的性质”、选择性必修1“反应速率”“化学平衡”；命题从单一制备方法考查发展为“双路线对比+绿色评价”模式，体现工程思维与可持续发展理念。 强调“合成路线是效率、纯度与环保的权衡”，反对脱离实际的理想化设计，聚焦工程思维与综合评价能力，渗透“原子经济性”“过程安全”的绿色化学原则。 考查“科学探究与创新意识”水平4，能从多维度评价合成路线的绿色度；“变化观念与平衡思想”水平4，能基于速率与平衡原理优化反应条件；“科学态度与社会责任”水平3，认同绿色合成对安全生产与环境保护的意义。 建立“合成路线评价四维模型”（原子经济性、能耗、安全性、产物纯度），对经典合成方法进行绿色度评估；强化“速率-平衡协同调控”训练，让学生理解工业条件的选择逻辑；引入真实工艺案例，让学生在比较中体会工程思维的精髓。 合成对象可能拓展至药物、农药、功能材料等精细化学品，增加路线的复杂度；设问可能从“比较优劣”向“设计新路线”“优化现有工艺”过渡；更注重考查学生的工程思维与绿色化学素养。 17．（2026·北京·高考真题）依法韦仑是抗病毒药物，其合成路线如下。 已知： （1）中含氧官能团是________________。 （2）的化学方程式是______________________________________________。 （3）分子中有环状结构和甲基。的结构简式是________________。 （4）下列说法正确的是________________(填序号)。 a．由合成时在进行，可减少被氧化 b．分子中所有碳原子均在同一平面上 c．是氧化反应 （5）中含有键。在一定条件下水解可得到。的结构简式是__________ （6）的反应中，通过加成试剂产生的负电性微粒对“”进行加成，实现了碳链增长。写出上述合成路线中应用该原理实现碳链增长的另一加成试剂的结构简式：________________________________________，并在带部分负电荷的碳原子上方用“”标注。 【答案】（1）醛基 （2） （3） （4）ac （5） （6） 【解析】A在浓硫酸催化下和浓硝酸在0℃时发生硝化反应生成B，观察M的结构，应是发生了取代反应，故B的结构简式为，D和盐酸反应生成E，E的分子式为C5H9ClO，不饱和度为1，应是发生取代反应，故E的结构简式为，E在氢氧化钠水溶液中发生取代反应生成F，结合小问（3），F中含有环状结构和甲基，F的结构简式应为，F和五氯化磷发生加成反应生成G，G的结构简式为，G在碱催化下加热反应生成J，J的分子式为C5H6，不饱和度为3，结合G的结构，应是发生消去反应生成了炔烃，故J的结构简式为，B和J在碱催化下生成K，结合已知，可知L的结构简式为，故K的结构简式为；M的分子式为C13H9ClF3NO3，P的分子式为C13H11ClF3NO，分子式变化为减少2个氧原子、增加2个氢原子，故应是硝基被还原成氨基，P的结构简式为，P在碱催化下和反应生成Q，Q和P的分子相比多了一个碳和氧，少了两个氢，应是生成了2分子的HCl，结合小问（5）中含有键，在一定条件下水解可得到，故Q的结构简式为，据此分析以下各小问； （1）根据A的结构简式可知含氧官能团为醛基。 （2）A在浓硫酸催化下和浓硝酸在0℃时发生硝化反应生成B，化学方程式为。 （3）根据分析可知F的结构简式为。 （4）a．A含醛基，高温易被浓硝酸氧化，0℃低温减少氧化，a正确； b．J的结构简式为，三元环中与乙炔基相连的碳原子是sp3杂化，这4个碳原子就不可能共面，b错误； c．的官能团变化为羟基变为酮羰基，即为氧化反应，c正确； 故选ac。 （5）根据分析，Q的结构简式为。 （6）产生的负电性微粒对羰基进行亲核加成实现碳链增长。在合成路线中，J（）在碱性条件下，其中带部分负电荷，作为亲核试剂进攻羰基碳，增长碳链。因此，另一加成试剂为。 以抗病毒药物依法韦仑合成为情境，综合考查官能团识别、硝化反应方程式、环状结构推断、反应类型判断、亲核加成试剂迁移应用，尤其(6)要求从已知“负电性微粒对羰基加成”原理出发，识别路线中J（端炔）在碱性条件下生成的炔基负离子作为另一亲核试剂，体现信息迁移与逆向推理能力。 素材源自真实药物合成专利与文献，教材依据为选择性必修3“有机合成”“炔烃性质”；命题从传统推断题发展为“真实药物+信息迁移+原理应用”模式，(6)问突破“只认HCN/Grignard试剂”的思维定势，要求学生从反应本质（亲核加成）出发识别端炔负离子这一非典型亲核试剂，体现对有机反应机理的深度考查。 强调“有机合成是官能团转化与碳骨架构建的统一”，反对死记硬背反应类型，聚焦信息迁移能力与逆向推理能力，渗透“药物化学服务人类健康”的学科价值，同时通过低温硝化等细节传递安全规范意识。 考查“证据推理与模型认知”水平4，能基于已知反应信息与分子式约束逆向推导中间体结构；“宏观辨识与微观探析”水平4，能从官能团电子效应解释反应条件选择（如低温防氧化）；“科学探究与创新意识”水平3，能将“亲核加成”原理迁移至新试剂识别，体现创新思维。 建立“有机合成四维推理模型”（官能团转化+碳骨架变化+立体化学+反应条件），对真实药物合成路线进行拆解训练；强化“反应本质>反应名称”的教学导向，让学生理解亲核加成、亲电取代等核心机理的普适性；开展“信息迁移”专项训练，提供大量非典型试剂与反应让学生识别与应用。 合成对象将持续聚焦药物、天然产物、功能材料等高附加值分子，增加信息的陌生度与复杂度；设问可能从“推断结构”向“设计合成路线”“评价路线原子经济性”过渡；更注重考查学生对有机反应本质的理解与信息迁移能力，弱化对冷门反应的机械记忆。 18．（2026·北京·高考真题）重晶石的主要化学成分为，还含有少量的等杂质，实验室中以重晶石为原料，通过以下过程可制备高纯。 （1）焙烧。使重晶石转化为粗。该过程中生成的反应有： i．    ii．   iii．  _______________。 （2）浸钡。已知可溶于水。粗在热水中浸出，产生和。取一定量粗，一定温度下加水浸钡，测得浸出液中、随加入水的体积的变化示意图如下。 ①浸出后，过滤出不溶物所需的玻璃仪器有烧杯、__________。 ②时，几乎不产生，溶液中__________mol(用含、的代数式表示)。 ③当后，比的变化幅度小，解释原因：________________________。 （3）沉钡。与反应快，导致浸出液中和等被包裹而降低产品纯度，而与反应慢，不易包裹。为提高纯度，沉钡原理示意如下。 ①写出“预处理”步骤中反应的离子方程式：_______________________________。 ②结合平衡移动原理，解释“沉钡”时产生的原因：_______________________________。 【答案】（1）-119 （2） 漏斗、玻璃棒 稀释溶液时，仅随溶液体积增大直接被稀释，而、的水解平衡会正向移动，生成了额外的，抵消了部分因体积增大引起的浓度减小 （3） 溶液中存在电离平衡：，与结合生成沉淀，使降低，促使的电离平衡正向移动；产生的浓度增大，进而与溶液中的结合，促使平衡正向移动，从而产生气体 【解析】（1）根据盖斯定律，用反应ii×2 - 反应i即可得到反应iii： ； （2）①过滤操作的玻璃仪器包含烧杯、普通漏斗、玻璃棒。 ②题目条件明确指出“几乎不产生，因此可以忽略，根据物料守恒：，由图可知，，所以：，而溶液中的主要来源于的水解，根据水解方程式：，，故。 ③当后，固体已经完全溶解。此时继续加水相当于对溶液进行稀释。稀释时仅随溶液体积增大直接被稀释，但根据勒夏特列原理，、的水解平衡会正向移动，额外释放出，因此的下降幅度比更小。 （3）①根据题意，与反应快，而与反应慢，所以预处理的目的是消除浸出液中的，将转化为，对应离子反应为：； ②加入后，溶液存在的电离平衡：，与结合生成沉淀，释放出更多的， 随即与溶液中发生结合：，生成气体逸出体系。 以重晶石（BaSO₄）制备高纯BaCO₃的工业流程为载体，综合考查盖斯定律计算、浸出过程物料守恒、水解平衡移动解释、沉钡预处理原理与平衡移动分析，尤其(2)③要求解释稀释后c(Ba²⁺)下降幅度小于c(SO₄²⁻)的原因，需结合水解平衡正向移动抵消稀释效应；(3)②需串联HCO₃⁻电离、BaCO₃沉淀、CO₂生成三重平衡，体现多平衡耦合分析能力。 素材源自无机盐工业经典工艺，教材依据涵盖选择性必修1“化学平衡”“水溶液中的离子反应”、必修第一册“硫及其化合物”；命题从单一流程填空发展为“定量计算+定性解释+多平衡耦合”综合考查，(2)③与(3)②精准指向学生“忽略水解平衡”“孤立看待沉淀反应”的典型误区。 强调“工业流程是热力学、动力学与工程实践的融合体”，反对脱离实际的理想化分析，聚焦系统思维与多平衡耦合分析能力，渗透“资源高效利用”“绿色化工”的工程伦理。 考查“变化观念与平衡思想”水平4，能在多平衡耦合体系中动态分析离子浓度变化；“证据推理与模型认知”水平4，能基于物料守恒与平衡移动原理解释实验现象；“科学态度与社会责任”水平3，认同工艺优化对提高产品纯度与资源利用率的意义。 建立“工业流程三阶分析法”（物料流向→平衡体系→工程优化），对经典无机流程进行多维度拆解；强化“多平衡耦合”专项训练，让学生习惯同时考虑溶解、水解、络合、氧化还原等多重平衡；引入真实工业数据，让学生在解决实际问题上体会工程思维的精髓。 流程对象可能拓展至新能源材料、稀土分离、固废资源化等新兴领域，增加体系的复杂度与真实性；设问可能从“填空解释”向“绘制流程图”“优化工艺参数”“评价环境影响”过渡；更注重考查学生对复杂工业体系的系统理解与定量分析能力。 19．（2026·北京·高考真题）实验小组制备高锰酸钾。 资料：i．为墨绿色固体，可溶于水，强碱性条件下稳定，一定条件下发生的歧化反应为， ii．浓碱性条件下，可被还原为。 iii．的溶解度随温度升高而增大。 （1）制备 步骤 实验 Ⅰ 制备：将、和三种固体，在熔融状态下充分反应。得到墨绿色固体。 Ⅱ 制备：将用水溶解后，滴加至(约)，溶液由绿色变为紫红色，过滤。得到约100 mL紫红色溶液和棕黑色固体。 Ⅲ 提纯：将转移至蒸发皿中，水浴浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥。得到紫红色固体。 ①补全Ⅰ中反应的化学方程式：__________。 □□□___________□□□___________ ②Ⅱ中歧化的原因：随降低，的还原性不变，氧化性__________。 ③取Ⅲ中少量溶解，得紫红色溶液和少量棕黑色固体(检验为)。 （2）对Ⅲ中产生的原因进行分析和探究 ①甲认为将还原，设计实验i验证：用含和的溶液代替重复Ⅲ的操作，所得固体含。乙认为该现象不能证明还原了，理由是_______________________________________________。 ②乙设计和实施了实验ii：用____________________代替重复Ⅲ的操作，所得固体不含，实验i和ii证实了甲的观点。 ③丙用代替重复实验i，证实Ⅲ中不能还原。 （3）实验优化 为提高产品纯度，改进Ⅲ的操作；将转移至蒸发皿中，水浴浓缩，____________________，洗涤，干燥。 （4）测定纯度并计算产率 按I中投料，经优化步骤制得产品，取配制成待测液。酸性条件下，用待测液滴定标准溶液，被还原为。测得。 ①滴定反应的离子方程式是__________________________________________________。(是二元弱酸) ②的产率是____________________。[产率(实际产量/理论产量)] 【答案】（1） 增强 （2） 实验没有排除还原的干扰，因此不能直接归因于醋酸根（或溶液在加热条件下自身分解产生） 含且用 KOH 调节pH=10的溶液 （3）趁热过滤、冷却结晶、过滤 （4） 【解析】（1）①根据投料的物质的量比例，从+5价降为-1价得，每个从+4价升为+6价失，电子守恒得和系数比为1:3；再结合反应环境是KOH熔融体系，补全反应物为KOH，生成物为，根据原子守恒配平：； ②歧化反应中既是氧化剂又是还原剂，题目说明还原性不变，只有氧化性随pH降低增强后，夺取电子的能力（即氧化性）增强，从而更容易自身发生氧化还原（歧化）反应。 （2）①资料ii说明浓碱性条件下，可被还原为，后续歧化生成；实验i溶液为pH=10的碱性环境，浓缩过程中碱浓度逐渐升高，可能是还原了产生，无法证明是的作用；（也可能是溶液在加热条件下自身分解产生）。 ②为了证明确实是起到了还原作用，需要设计一个空白对照实验。即在完全相同的条件（浓度、温度、90℃水浴、pH=10）下，排除掉的存在。因此，应使用KOH调节pH=10的 含 溶液来代替 Y 进行加热浓缩，若此时不产生，则可证实甲的观点。 （3）由于在90℃浓缩过程中不可避免地产生了MnO2固体杂质，而KMnO4仍在溶液中(根据资料ii，KMnO4溶解度随温度升高而增大)。为了获得高纯度产品，必须在KMnO4结晶析出之前将MnO2除去。因此，浓缩后应趁热过滤(除去MnO2)，然后再将所得滤液冷却结晶(使KMnO4析出)，最后再进行过滤、洗涤和干燥。 （4）①酸性条件下被还原为，作为弱酸不能拆写，被氧化为，根据电子守恒（Mn降5价，每个C升1价）、电荷守恒和原子守恒配平：离子方程式为：； ②理论产量：为限量试剂，步骤I中0.03mol 完全转化为共0.03mol，根据歧化反应，理论生成的物质的量为。 实际产量：取出1/4产品配成250mL待测液，则。 产率 = 。 以KMnO₄实验室制备全流程为载体，综合考查熔融反应方程式配平、歧化反应pH依赖性、杂质MnO₂成因探究（对照实验设计）、提纯操作优化、滴定分析与产率计算，尤其(2)要求通过空白对照实验排除OH⁻还原干扰，证实CH₃COO⁻的还原作用；(3)要求补充“趁热过滤”以避免KMnO₄冷却结晶损失，体现对物质溶解度特性的精准把握。 素材源自经典无机合成实验与科研级纯度控制方法，教材依据涵盖选择性必修1“氧化还原反应”“实验探究”、必修第一册“氯碱工业”；命题从验证性实验发展为“探究性实验+工艺优化+定量分析”一体化考查，(2)问精准指向学生“归因简单化”“忽视对照实验”的科学探究短板。 强调“实验是猜想、验证与优化的循环过程”，反对机械重复操作步骤，聚焦科学探究能力与批判性思维，渗透“精益求精”“实事求是”的科学精神，同时通过产率计算传递“原子经济性”与“过程效率”的工程意识。 考查“科学探究与创新意识”水平4，能设计对照实验验证杂质成因并优化操作流程；“证据推理与模型认知”水平4，能基于氧化还原规律与溶解度特性解释实验现象；“科学态度与社会责任”水平3，养成严谨记录、精确计算、反思优化的实验习惯。 建立“探究性实验四步法”（提出问题→设计对照→收集证据→得出结论），对经典制备实验进行探究化改造；强化“空白对照”“变量控制”等科学方法训练，让学生理解归因的严谨性；开展“工艺优化”专题讨论，让学生体会溶解度、稳定性等物性对操作的决定作用。 实验对象可能拓展至新型功能材料、催化剂、药物中间体等研究热点，增加探究的开放性与真实性；设问可能从“补全操作”向“设计新实验方案”“评价不同优化策略”过渡；更注重考查学生的科学探究素养与解决真实问题的能力，弱化对固定步骤的机械记忆。 学科网（北京）股份有限公司 $