精品解析：北京大兴精华学校2025-2026学年高三下学期高考适应性测试 化学试题

2025—2026学年高考适应性测试 化学 2026.05 本试卷共9页，100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ni-59 第一部分 本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1. 从化学视角认识世界，下列说法不正确的是 A. 可用红外光谱鉴别乙醇和二甲醚 B. 用X-射线衍射实验可鉴别玻璃与水晶 C. LED灯发光与原子核外电子跃迁释放能量有关 D. 碳纳米材料主要包括富勒烯、碳纳米管、石墨烯等有机材料 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙醇（ ）含有官能团羟基，二甲醚（）含有官能团醚键，二者化学键、官能团存在差异，红外光谱可检测化学键和官能团信息，可以鉴别乙醇和二甲醚，说法正确，A不符合题意； B．水晶属于晶体，玻璃属于非晶体，X-射线衍射实验可以区分晶体和非晶体，可以鉴别二者，说法正确，B不符合题意； C．LED灯发光的原理是原子核外电子吸收能量跃迁至激发态，再从激发态回到低能级时释放能量，能量以可见光形式释放，与核外电子跃迁释放能量有关，说法正确，C不符合题意； D．富勒烯、碳纳米管、石墨烯都属于碳单质，属于无机非金属材料，不属于有机材料，说法错误，D符合题意； 答案选D。 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 的VSEPR模型为 B. 邻羟基苯甲醛分子内形成的氢键： C. 基态Br原子核外电子排布式为 D. 的结构式为 ，属于非极性分子 【答案】B 【解析】 【详解】A．的中心N原子的价层电子对数为，有一对孤电子对，VSEPR模型包含孤电子对，故为四面体形，即，A错误； B．邻羟基苯甲醛中羟基的H原子和醛基的O原子之间可形成分子内氢键：，B正确； C．Br为第四周期第VIIA族元素，核外有35个电子，因此基态Br原子的核外电子排布式为，C错误； D．​结构式为 ，氧原子上存在孤电子对，空间结构为，分子结构不对称，正负电荷中心不重合，属于极性分子，D错误； 故选B。 3. 下列说法不正确的是 A. 核酸是遗传信息的携带者，其水解产物为氨基酸 B. 蔗糖、纤维素是糖类物质，都可发生水解反应 C. 可以用热的浓NaOH溶液来区分植物油和汽油 D. 鸡蛋清中滴加饱和溶液出现白色浑浊，加过量蒸馏水，沉淀溶解 【答案】A 【解析】 【详解】A．核酸的水解产物为核苷酸，彻底水解产物为磷酸、五碳糖和含氮碱基，蛋白质的水解产物才是氨基酸，A错误； B．蔗糖属于二糖，纤维素属于多糖，二者均能发生水解反应生成单糖，B正确； C．植物油属于酯类，在热的浓NaOH溶液中会发生皂化反应，反应后体系不分层；汽油属于烃类，与NaOH溶液不反应，会出现分层现象，因此可以区分二者，C正确； D．饱和溶液会降低鸡蛋清中蛋白质的溶解度，使蛋白质发生盐析，盐析是可逆过程，加过量蒸馏水沉淀会重新溶解，D正确； 故选A。 4. 下列气体的验证方法涉及氧化还原反应的是 A. 氯气—湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 B. 二氧化硫—品红溶液褪色 C. 氨气—湿润的红色石蕊试纸变蓝 D. 二氧化碳—澄清石灰水变浑浊 【答案】A 【解析】 【详解】A．氯气与湿润试纸中的KI发生反应生成碘单质和氯化钾，Cl、I元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，A符合题意； B．二氧化硫使品红褪色是因为二氧化硫与品红结合生成无色不稳定化合物，无元素化合价变化，不涉及氧化还原反应，B不符合题意； C．氨气使湿润红色石蕊试纸变蓝是因为氨气与水反应生成弱碱一水合氨，溶液显碱性，无元素化合价变化，不涉及氧化还原反应，C不符合题意； D．二氧化碳使澄清石灰水变浑浊的反应生成碳酸钙沉淀和水，无元素化合价变化，属于复分解反应，不涉及氧化还原反应，D不符合题意； 故选A。 5. 依据下列事实进行的推测，正确的是 A. 铁制品在潮湿空气里易腐蚀，则铝制品在潮湿空气里也易腐蚀 B. 与反应生成和，则与反应生成和 C. 常温下，，，则常温下溶液显碱性 D. 用与浓硫酸反应可制备，则用与浓硫酸反应可制备 【答案】B 【解析】 【详解】A．铝制品在空气中表面会生成致密的氧化铝保护膜，阻止内部铝继续被腐蚀，因此铝制品不易腐蚀，A错误； B．与反应生成和，与均为酸性氧化物且不具有还原性，则能和反应生成和，B正确； C．的水解常数，的水解常数，水解程度大于，氟化铵溶液显酸性，C错误； D．浓硫酸具有强氧化性，具有强还原性，二者会发生氧化还原反应，无法制备，D错误； 故选B。 6. 结构决定性质，性质决定用途。下列事实解释不正确的是 事实 解释 A 王水能溶解金属单质金和铂 浓盐酸提供的大量与金属离子形成稳定的配离子，增强了金属的还原性 B 灼烧铜丝至其表面变黑，伸入盛有某有机物的试管中，铜丝恢复红色 该有机物中一定含有醇羟基 C 冠醚12-冠-4能够与形成超分子而不能与形成超分子 该冠醚空腔的直径与的直径相当，与的直径不匹配 D 石墨可用作润滑剂 石墨呈层状结构，层间以范德华力结合 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．王水是浓盐酸和浓硝酸的混合物，王水中的氯离子能与金、铂的离子形成稳定的配离子，增强了金属的还原性，所以王水能溶解金属单质金和铂，A正确； B．羧酸具有弱酸性，能与氧化铜反应生成羧酸铜和水，则灼烧铜丝至其表面变黑，伸入盛有羧酸的试管中，铜丝也会恢复红色，所以铜丝恢复红色不能说明该有机物中一定含有醇羟基，B错误； C．冠醚12-冠-4能够与锂离子形成超分子而不能与钾离子形成超分子是因为该冠醚空腔的直径与锂离子的直径相当，与钾离子的直径不匹配，C正确； D．石墨为层状结构，层与层之间依靠较弱的范德华力结合，容易发生相对滑动，所以石墨可作润滑剂，D正确； 故选B。 7. 下列离子方程式与所给事实不相符的是 A. 铅酸蓄电池放电的负极反应： B. 泡沫灭火器原理： C. 向溶液中加入少量盐酸： D. 少量铁粉与稀硝酸反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．铅酸蓄电池放电时，负极Pb失电子生成，与电解液中的​结合生成难溶的​，离子方程式正确，A不符合题意； B．泡沫灭火器原理是与​发生双水解反应，生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳，离子方程式正确，B不符合题意； C．羧基的酸性强于酚羟基，酸性越强，对应阴离子结合能力越弱，因此加入少量盐酸时，会优先和酚氧负离子反应生成酚羟基，而非优先和羧酸根反应，离子方程式应为 ，C符合题意； D．少量铁粉与稀硝酸反应时，硝酸足量，Fe被氧化为，硝酸被还原为NO，离子方程式正确，D不符合题意； 故选C。 8. 下列实验操作不能达到实验目的的是 A．证明羟基使苯环活化 B．检验溴乙烷中含有Br元素 C．验证非金属性： D．检验 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．苯与饱和溴水不能发生反应，而苯酚与饱和溴水反应生成三溴苯酚沉淀，则说明羟基使苯环活化，可达到实验目的，A不符合题意； B．向溴乙烷中加入氢氧化钠溶液，使之发生水解产生Br-，再加入稀硝酸酸化，最后加入AgNO3溶液，产生AgBr淡黄色沉淀，则证明溴乙烷中溴元素的存在，可达到实验目的，B不符合题意； C．浓盐酸与碳酸钠生成二氧化碳，可证明盐酸的酸性强于碳酸，由于盐酸不是Cl的最高价含氧酸，无法比较Cl和C的非金属性，浓盐酸易挥发，挥发出的HCl和烧瓶中反应生成的CO2均可与硅酸钠反应生成硅酸沉淀，无法比较碳酸和硅酸的酸性，尽管碳酸和硅酸均为C和Si的最高价含氧酸，也无法比较C和Si的非金属性，不能达到实验目的，C符合题意； D．Fe2+不与KSCN反应出现红色，加入氯气后，Fe2+被氧化为Fe3+，Fe3+与KSCN反应溶液变为红色，可检验原溶液含有Fe2+，可达到实验目的，D不符合题意； 故选C。 9. 氢能是一种重要的清洁能源，由HCOOH可以制得。在催化剂作用下，单个HCOOH释氢的反应机理和相对能量的变化情况分别如图1和图2所示。研究发现，其他条件不变时，以HCOOK水溶液代替HCOOH释氢的效果更佳。下列叙述不正确的是 A. HCOOH在催化剂上的吸附伴随有能量的变化 B. 键长： ，在催化剂表面解离 键比解离键更容易 C. 其他条件不变时，以HCOOK水溶液代替HCOOH能提高释放氢气的纯度 D. HCOOH催化释放氢的过程中有极性键的断裂和非极性键的形成 【答案】B 【解析】 【详解】A．如图2所示，在催化剂上的吸附无新物质生成，属于物理过程，转化为相对能量升高，有能量变化，A正确； B．C的原子半径大于O，则C-H键的键长大于O-H键，如图2所示，物质Ⅱ到Ⅲ的变化是解离O-H键，物质Ⅲ到Ⅳ的变化是解离C-H键，解离O-H键的活化能小于解离C-H键的活化能，所以解离C-H键比解离O-H更困难，B错误； C．其他条件不变，若用HCOOK溶液代替HCOOH，反应生成的KOH能吸收，所以最终所得气体中的量会减少，提高释放氢气的纯度，C正确； D．如图2所示，反应过程中O-H键（极性键）、C-H键（极性键）断裂，H-H键（非极性键）生成，D正确； 故选B。 10. 传统氯碱工业的阳极产物除外，还有。现有一种新型电解装置如图1，可将的选择性提高至98%，电极II上所发生反应的催化机理如图2所示。下列说法不正确的是 A. 图1装置应使用阳离子交换膜 B. 是生成的中间体，也是生成的催化剂 C. 该装置每生成1 mol ，可制得1 mol D. 图1左室加入少量NaOH可增强溶液的导电性，保证电解顺利进行 【答案】C 【解析】 【分析】如图a所示，电极I连接电源负极，则为阴极，阴极进入含少量NaOH的水，发生电极反应为，生成H2​，同时Na+从右室移向左室平衡电荷，左室得到浓度更高的NaOH，电极Ⅱ连接电源正极，则为阳极，通入饱和食盐水，Cl−失电子被氧化生成Cl2​，电极反应为，同时存在副反应为水被氧化为O2​，电极反应为；据此解答。 【详解】A．该电解目的是阴极制NaOH，阳极制Cl2，需要阳极的Na+迁移到阴极，同时阻止Cl-进入阴极，因此应使用阳离子交换膜，A正确； B．根据图b机理，生成O2​的过程中，Pt−O*是反应过程中生成、后续又被消耗的物质，属于生成O2​的中间体；生成Cl2​的循环中，Pt−O*参与反应，反应结束后重新生成，反应前后性质和质量不变，属于生成Cl2​的催化剂，B正确； C．生成1 mol H2​阴极转移电子的物质的量为2 mol，阳极除了生成Cl2​，仍有2%的O2​生成，每生成1 mol Cl2转移2 mol电子，每生成1 mol O2​转移4 mol电子，根据得失电子守恒有 ，已知 ，则 ，解得 、 ，无法制得1 mol Cl2​，C错误； D．左室原料是纯水，导电性弱，加入少量NaOH可电离出自由移动的离子，增强溶液导电性，保证电解顺利进行，D正确； 故选C。 11. PEF是一种具有优异阻隔性能的生物基聚酯材料，可由下图方法合成。 下列说法不正确的是 A. 方法一熔融聚合属于缩聚反应，方法二RPO聚合属于加聚反应 B. FDCA分子、MEG分子中均没有手性碳原子 C. PEF结构中含有酯基，在自然环境中能降解 D. 寡聚体C2分子中所有原子不可能在同一平面上 【答案】A 【解析】 【详解】A．方法一熔融聚合是二元羧酸（FDCA）与二元醇（MEG）通过脱水生成PEF，属于缩聚反应；方法二RPO聚合为开环聚合，环状单体开环形成链状聚合物，无小分子生成，但不属于加聚反应(单体含碳碳双键、碳碳三键等不饱和键，聚合过程无小分子副产物产生)，A错误； B．FDCA分子均为sp2杂化的碳原子，MEG分子中的碳原子上存在2个氢原子，两者均没有手性碳原子，B正确； C．根据PEF的结构可知，其含有酯基，可在自然环境中降解，C正确； D．寡聚体C2中存在-O-CH2-CH2-O-结构，其中得饱和碳原子为sp3杂化，饱和碳原子与其直接相连的四个原子呈四面体结构，故寡聚体C2中所有原子不可能在同一平面上，D正确； 故选A。 12. 已知亚磷酸()为二元弱酸，常温下，向某浓度的亚磷酸溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的KOH溶液，混合溶液的pH与离子浓度的关系如图所示。下列说法不正确的是 A. 亚磷酸的电离方程式：、 B. 表示pH与变化关系的曲线是Ⅰ C. 根据图像计算亚磷酸的 D. A、B点对应的溶液均满足 【答案】D 【解析】 【详解】A．已知亚磷酸是二元弱酸，弱酸分步电离，电离方程式为、，符合二元弱酸的电离规律，A正确； B．根据亚磷酸的两步电离可知：、，整理得：、，当pH相同时：，由于，即，则，则曲线Ⅰ对应、曲线II对应，B正确； C．将点B（1，2.4）坐标代入得： ，即，C正确； D．亚磷酸为二元酸，溶液中不存在，根据电荷守恒，A、B点对应的溶液均满足，D错误； 故答案为D。 13. 卤代烃的取代反应和消去反应是竞争反应。卤代烃在纯溶剂中会发生溶剂解，溶剂解反应生成两种产物的机理分别为： 下列说法不正确的是 A. 两种反应机理的决速步骤是相同的 B. 把反应物中一个甲基换成，降低键的极性，反应更难进行 C. 该反应机理中的中间产物中的所有碳原子均为杂化 D. 把换成，消去产物比例增大 【答案】C 【解析】 【详解】A．2种机理都是第一步形成碳正离子的步骤为慢反应，为决速步，所以决速步骤相同，A正确； B．把反应物中一个甲基换成，降低了键的极性，更难生成碳正离子，反应更难进行，B正确； C．中间产物(叔丁基正离子)中甲基上碳为sp3杂化，而中心C原子为sp2杂化，C错误； D．把水换成乙醇后，提供孤对电子的依然是氧原子，但是乙醇的体积较大，进攻处在结构中间的碳正离子的能力降低，更易进攻处在外围的氢原子，所以消去产物比例增大，D正确； 故选C。 14. 碳酸亚铁(白色固体，难溶于水)与乳酸[ ]反应可制备补血剂乳酸亚铁。某研究小组设计实验制备，依次进行了实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，方案如下： 溶液( ) 实验 试管内试剂 现象 Ⅰ 溶液( ) 产生白色沉淀后很快变为灰绿色沉淀，5 min后出现明显的红褐色 Ⅱ 溶液( ) 产生白色沉淀后逐渐变茶色，有小气泡生成 Ⅲ 溶液 产生白色沉淀及无色气泡，较长时间保持白色 资料： ⅰ．、 ⅱ．吸附后会呈现茶色 ⅲ．经测定实验Ⅲ中的纯度高于实验Ⅰ和实验Ⅱ 下列说法不合理的是 A. 实验Ⅰ中的白色沉淀是 B. 实验Ⅱ中“产生白色沉淀及气泡”的离子方程式是 C. 实验Ⅲ用溶液的优点有：生成保护，防止其被氧化；pH低，降低的比例 D. 研究小组用测定补血剂中亚铁含量进而计算补血剂中乳酸亚铁的质量分数 【答案】D 【解析】 【分析】利用硫酸亚铁溶液与碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸氢铵分别反应产生的白色沉淀，根据白色沉淀发生的变化，进行探究。 【详解】A．实验I中产生白色沉淀后很快变为灰绿色沉淀，5 min后出现明显的红褐色，则为被空气中的氧气氧化为，故白色沉淀为，A正确； B．实验II中硫酸亚铁溶液与碳酸氢钠溶液反应产生的白色沉淀后逐渐变茶色，同时有小气泡生成，据已知，吸附后会呈现茶色，故产生白色沉淀为碳酸亚铁，且和反应生成气体二氧化碳，离子方程式为 ，B正确； C．​​溶液中，​水解使其溶液pH低于、，浓度更小，减少了杂质的生成，同时反应生成的​可以排出溶液中的氧气，防止被氧化，因此产物纯度更高，C正确； D．补血剂乳酸亚铁中含有羟基，可被酸性高锰酸钾氧化，滴定过程中​会同时氧化和羟基，导致消耗的标准液体积偏大，无法准确计算乳酸亚铁的质量分数，D错误； 故选D。 第二部分 本部分共5题，共58分。 15. 镍是三元锂电池核心材料，现代工业利用NiO与硫酸反应制备)并通过电解得到单质镍。 （1）Ni的基态原子价层电子轨道表示式是___________。 （2）比较中的键角和中的键角大小并解释原因：___________。 （3）NiO晶体与NaCl晶体结构相似。 晶体 离子间距/nm 熔点/℃ NaCl 801 NiO 1960 NiO的熔点远高于NaCl，结合上表说明理由：___________。 （4）NiO的晶胞如下图。设阿伏加德罗常数的值为，边长为a pm( )，NiO的摩尔质量为， ①周围等距且最近的有___________个。 ②NiO晶体的密度为___________(列出计算式)。 （5）以溶液为电解质溶液进行粗镍(含Fe、Zn、Cu、Pt、Au等杂质)的电解精炼，下列说法正确的是___________。(已知镍的金属活动性顺序在铁和锡之间) A. 粗镍作阳极，发生氧化反应 B. 电解过程中，溶液中保持不变 C. 利用阳极泥可回收Cu、Pt、Au等金属 D. 溶液为电镀液，利于形成致密的金属镍镀层 【答案】（1） （2） 中的键角小于中的键角 和中都是杂化， 中的氧原子上有两个孤电子对，而的硫原子上无孤对电子，孤电子对越多对成键电子对排斥力大，键角小 （3）NiO和NaCl均为离子晶体；和所带电荷高于和，和间距比和间距更小，NiO晶体中离子键强度更大，熔点更高 （4） ①. 6 ②. （5）ACD 【解析】 【小问1详解】 镍是28号元素，基态原子的价层电子排布式为，故其价层电子的轨道表示式为； 【小问2详解】 中的键角小于中的键角，因为 和中都是杂化， 中的氧原子上有两个孤电子对，而的硫原子上无孤对电子，孤电子对越多对成键电子对排斥力大，键角小； 【小问3详解】 NiO比NaCl 的离子带电荷高，离子半径小，则NiO的熔点远高于NaCl，结合表格说明理由：NiO和NaCl晶体类型相同，均为离子晶体；Ni2+和O2-都是二价离子，Na+和Cl-都是一价离子；Ni2+和O2-间距比Na+和Cl-间距更小，NiO晶体中作用力更强； 【小问4详解】 ①根据晶胞结构可知，周围等距且最近的有6个； ②设阿伏加德罗常数的值为NA，晶胞边长为apm；在1个晶胞中，含有4个Ni2+和4个O2-，NiO的摩尔质量为Mg•mol-1，则晶体的密度为g•cm-3。 【小问5详解】 A．粗镍为电解池的阳极，失电子发生氧化反应，A正确； B．电解过程中，粗镍为阳极，其中、、在阳极失电子，在阴极得电子，使得溶液中减小，B错误； C．Cu、Pt、Au等金属活动性比镍差，所以在阳极上不会在阳极溶解，而成为阳极泥，利用阳极泥可回收、、等金属，C正确； D．溶液为电镀液，Ni2+能在阴极平稳放电，利于形成致密的金属镍镀层，D正确； 故选ACD。 16. 以为原料合成有机物成为化学科学家研究的热点。回答下列问题： Ⅰ. 和可以通过催化生成甲醇，其涉及的化学反应如下： ① ② 已知： 的选择性 （1）一定条件下，体系中反应达平衡后，若增大压强， 的选择性___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 （2），在1 L密闭容器中充入和3.2 mol，平衡时体系中含有0.6 mol ，此时 的选择性为60%，该温度下反应①平衡常数K为___________。 （3）对催化剂做性能测试时：一定条件下使、混合气体通过反应器，检测反应器出口气体的成分及其含量，计算的转化率以评价催化剂的性能。 ①一定条件下，测得反应器出口中含碳物质的物质的量之比 ，则该温度下的转化率为___________。 ②其他条件相同时，催化剂A和催化剂B在不同温度下的催化性能分别如图1、2所示，实际生产时选用催化剂A，试分析原因___________。 Ⅱ.科学家研究出如图3所示装置，可以转化为燃料气体 。 （4）电解质为稀溶液，该装置工作时，b电极的电极反应式为___________。 （5）若导线中通过2 mol电子，a极电解质溶液的pH___________(填“增大”“减小”或“不变”)，b极电解质溶液变化的质量 ___________g。 【答案】（1）增大 （2）0.6 mol-2 （3） ①. 20% ②. 相同温度下，使用催化剂A，的转化率更大， 的选择性也更大 （4） （5） ①. 不变 ②. 18 g 【解析】 【小问1详解】 反应①是气体体积减小的反应，增大压强，平衡向正反应方向移动，甲醇的浓度增大，反应②是气体体积不变的反应，增大压强，平衡不移动，则一定条件下，体系中反应达平衡后，若增大压强，甲醇的选择性增大； 【小问2详解】 由题意可知，平衡时甲醇的物质的量为0.6 mol、选择性为60%，由公式可知，平衡时一氧化碳的选择性为40%、反应消耗二氧化碳的物质的量为：=1.0 mol，则平衡时二氧化碳的物质的量为：2.0 mol-1.0 mol=1.0 mol，一氧化碳的物质的量为：1.0 mol×40%=0.4mol；由方程式可知，平衡时氢气的物质的量为：3.2 mol-(0.6 mol×3+0.4 mol)= 1.0 mol，水蒸气的物质的量为：(0.6 mol+0.4 mol)= 1.0 mol，则反应①的平衡常数为：K==0.6 mol-2； 【小问3详解】 ①设出口二氧化碳、甲醇、一氧化碳的物质的量分别为：24 mol、5 mol、1 mol，由碳原子个数守恒可知，起始二氧化碳的物质的量为：24 mol+5 mol+1 mol=30 mol，则二氧化碳的转化率为： =20%； ②由图可知，相同温度下，相比于催化剂B，使用催化剂A，二氧化碳的转化率更大，甲醇的选择性也更大，所以实际生产选用催化剂A； 【小问4详解】 由电子移动方向可知，b电极为原电池的正极，酸性条件下二氧化碳在正极得到电子发生还原反应生成一氧化碳和水，电极反应式为： ； 【小问5详解】 a电极是原电池的负极，光照条件下水分子在负极失去电子发生氧化反应生成氧气和氢离子，电极反应式为：2H2O-4e-=O2↑+4H+，氢离子通过质子交换膜由负极移向正极，则由得失电子数目守恒可知，导线中通过2 mol电子时，a极电解质溶液的pH不变，b极电解质溶液增加水的质量为：Δm=2 mol××18 g/mol=18 g。 17. 一种具有抗肿瘤、抗菌等多种药理活性的色胺酮类衍生物P的合成路线如下。 （1）A的名称是___________。 （2）P中含氧官能团是___________。 （3）B→D的反应类型是___________。 （4）G→J的化学方程式是___________。 （5）写出符合下列条件的F的同分异构体结构简式___________(任写一种即可)。 i．含有两个六元环 ii．遇FeCl3溶液显紫色 iii．能发生水解，1 mol该物质水解消耗3 mol NaOH （6）L的结构式为___________。 （7）由M生成P经三步反应过程： ①生成中间体1时M断开的化学键是___________和___________。 ②中间体2的结构简式是___________。 【答案】（1）甲苯 （2）酯基、酰胺基 （3）氧化反应 （4） （5）或或或 （6） （7） ①. N-H键 ②. N-C键 ③. 【解析】 【分析】A的分子式C7H8可知，A为，根据F的结构和E的分子式为C7H7NO2可知，E为，D→E为还原反应，羧基处于最高氧化程度，则该反应为硝基还原为氨基，可推得D为，因此A在浓硝酸、浓硫酸、加热条件下发生硝化反应生成B（），B在酸性高锰酸钾作用下将甲基氧化为羧基得到D；根据G→J的反应条件和G、J的分子式可知，G中含有二个羧基，则为HOOC-CH2-COOH，G和甲醇发生酯化反应生成J（CH3OOCCH2COOCH3），J与发生取代反应生成K（）和甲醇；C=O具有吸电子性质，K中两个C=O之间的碳原子的C-H具有较高的活性，则K与Br2发生取代反应生成L（）和HBr，L脱去1分子HBr生成M（），M、F经三步反应生成P；据此解答。 【小问1详解】 A为，其名称为甲苯。 【小问2详解】 根据P的结构可知，其所含的含氧官能团为酯基、酰胺基。 【小问3详解】 据分析，B→D的反应为酸性高锰酸钾将甲基氧化为羧基，则反应类型为氧化反应。 【小问4详解】 据分析，1 mol G（HOOC-CH2-COOH）和2 mol甲醇发生酯化反应生成1 mol J（CH3OOCCH2COOCH3）和2 mol 水，化学方程式为。 【小问5详解】 F的分子式为C8H5NO3，不饱和度为7，其同分异构体含两个六元环，遇FeCl3溶液显紫色，则含有酚羟基，能发生水解，1 mol该物质水解消耗3 mol NaOH，酚羟基消耗1 mol NaOH，则该同分异构体存在酚酯基，不存在-CONH-结构，因此该同分异构体为苯环上羟基取代的，有4种结构：或或或。 【小问6详解】 据分析，L为。 【小问7详解】 根据分析，M(含有五元环)为，F（）水解脱去CO2与M发生取代反应得到的中间体1为，该过程M中N-H、N-C键发生断裂，中间体1中的氨基与酰胺基的羰基发生加成生成的中间体2为，中间体2再发生羟基的消去反应脱掉一分子水生成P。 18. 废铅酸电池含有大量的铅膏，从中回收碳酸铅()的一种工艺流程如下。 已知：ⅰ.铅膏成分为、、PbO和Pb，均难溶于水 ⅱ. 物质 ⅲ. （1）“铅膏”转化为“硫化渣”过程中，碾碎的目的是___________。 Ⅰ.硫酸化 （2）硫酸化试剂为硫酸和双氧水。促进转化为的过程可分为两步：a．___________(填离子方程式)；b．。 （3）相同投料、相同时间，硫化渣中含量与反应温度的关系如图1所示。 ①高于60℃后，导致含量下降的主要原因是___________(忽略温度对溶解性的影响)。 ②因生成的包裹在铅膏表面，阻碍了反应，含量最高仅为88%。相同条件下，在硫酸化试剂中加入少量NaCl固体，含量能接近100%。从化学反应速率和限度的角度解释加入少量NaCl固体的作用：___________。 Ⅱ.脱硫浸出 （4）常温下，向固体中加入一定量醋酸，用氨水调节pH，溶液中主要含碳粒子的物质的量分数与pH的关系如图2所示(表示)。 ①若直接用 溶液( )对进行脱硫浸出，相关离子方程式是___________。 ②pH在3～5时，随着pH增大，结合图2解释溶液中逐渐减小的原因：___________(忽略溶液体积的变化)。 Ⅲ.碳化 （5）相同物质的量浓度下，优先选择溶液而非溶液进行碳化，从二者碱性差异的角度分析可能的原因：___________。 【答案】（1）增大接触面积，加快反应速率 （2） （3） ①. 高于60℃，受热分解，浓度降低，转化为的反应速率下降 ②. 加入NaCl，与形成的速率大于生成的速率，阻止了铅膏被包裹，但生成的限度大于生成的限度，又转化为，同时释放，该过程不断循环，使含量不断升高 （4） ①. ②. 由图2可知，pH在3～5时，随着pH增大，溶液中的物质的量分数增大，即c()增大，促进了与形成配离子，从而使溶液中的减小 （5）相同浓度的溶液碱性强于溶液，可能会导致产生，影响的纯度 【解析】 【分析】铅膏成分为、、PbO和Pb ，首先用双氧水把PbO2（+4价Pb）还原为Pb2+，然后与结合为PbSO4沉淀，PbO和Pb与硫酸化试剂（硫酸化试剂为硫酸和双氧水）反应转化为PbSO4沉淀，使所有Pb元素转变为统一易处理的PbSO4（硫化渣）；加入一定量醋酸，用氨水调节pH，将 PbSO4转化为可溶性铅配合物，让进入溶液，实现“脱硫”；最后加入溶液，使铅配合物释放Pb2+并与生成PbCO3沉淀，得到最终产品； 【小问1详解】 “铅膏”转化为“硫化渣”过程中，碾碎的目的是：增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分； 【小问2详解】 硫酸化试剂为硫酸和双氧水，促进转化为的过程可分为两步，a 步骤是被还原为的过程，反应的离子方程式为： ； 【小问3详解】 ①在硫酸化过程中，促进转化为，当温度高于60°C时，受热分解，浓度降低，导致PbO2转化为PbSO4的反应速率下降，相同时间内生成的PbSO4的量减少（如图1所示）； ②包裹在铅膏表面，阻碍了反应，含量最高仅为88%，相同条件下，在硫酸化试剂中加入少量NaCl固体，含量能接近100%。加入少量NaCl固体的作用是：加入NaCl，与形成的速率大于生成的速率，阻止了铅膏被包裹，但生成的限度大于生成的限度，又转化为，同时释放，该过程不断循环，使含量不断升高； 【小问4详解】 ①若直接用 溶液( )对进行脱硫浸出，转化为，反应的离子方程式为：； ②由图2可知，当pH在时，随着pH增大，溶液中的的物质的量分数增大，即增大，促进与形成配离子，从而使溶液中游离的的浓度减小，即减小； 【小问5详解】 相同物质的量浓度下，优先选择溶液而非溶液进行碳化，是因为相同浓度的Na2CO3溶液的碱性强于(NH4)2CO3溶液的碱性，溶液中的更高，更容易生成Pb(OH)2杂质，会降低产物PbCO3的纯度，故优先选择溶液，故可能的原因是：相同浓度的溶液碱性强于溶液，可能会导致产生，影响的纯度。 19. 某研究小组设计相关实验方案对、氧化性的强弱进行探究。 已知：① ；② Ⅰ.通过置换反应比较 （1）向1.0 mol/L 溶液中插入铜丝，析出黑色固体，溶液变蓝，说明氧化性，写出该反应的离子方程式___________。 Ⅱ.通过、分别与同一物质反应进行比较 编号 实验操作 现象 实验ⅰ 向 溶液中滴加溶液 产生黄色沉淀，溶液无色 实验ⅱ 向 溶液中滴溶液 产生白色沉淀A，溶液变黄色 （2）①经检验，实验ⅰ反应后溶液中不含，则该反应产生的黄色沉淀是___________。 ②经检验，实验ⅱ反应后溶液中含。推测做氧化剂，白色沉淀A是CuI．确认白色沉淀A的实验ⅲ如下： a．检验滤液无。溶液呈蓝色说明溶液含有___________(填离子符号)。 b．白色沉淀A与溶液反应的离子方程式是___________，说明氧化性。 （3）分析实验ⅰ中未能氧化，而实验ⅱ中能氧化的原因。 ①结合K值分析：因___________，更易与发生复分解反应生成AgI，故未能氧化。 ②结合实验ⅱ的反应方程式及其特点分析：___________，促进反应向正反应方向进行，故能氧化。 Ⅲ.通过设计原电池装置进行比较 电极均为石墨，KI和溶液浓度均为1.0 mol/L，d中是溶液，且b、d中溶液 ；在相同时间内，观察到两组实验的部分现象如下： 编号 实验ⅳ 实验ⅴ 装置 现象 a中溶液较快变棕黄色，b中电极上析出银；电流计指针偏转 c中溶液较慢变浅黄色；电流计指针偏转 （4）①实验ⅳ的现象说明能氧化，证据是___________。 ②实验ⅴ的实验现象不足以说明氧化了。猜测氧气和也有氧化作用，小组同学设计实验并证实了该猜测，请补充实验方案和实验现象___________。 小组同学根据实验ⅳ和实验ⅴ，可推断氧化性。 【答案】（1） （2） ①. ②. ③. （3） ①. ②. ，生成了沉淀，降低了 （4） ①. 电流计指针偏转，b电极上析出银 ②. 将实验ⅴ中d烧杯内的溶液换为 的溶液，现象是c中溶液较慢变浅黄色，电流计指针偏转(或与实验ⅴ现象基本相同) 【解析】 【分析】该探究实验分别通过金属置换反应、Ag+和Cu2+与I-反应的对比实验和电化学对比实验来验证氧化性，由此解答； 【小问1详解】 将铜丝插入硝酸银溶液中，发生的是金属置换反应，生成的黑色固体是金属银，溶液变蓝是硫酸铜溶液，该反应的离子方程式为； 【小问2详解】 ①反应后溶液中不含I2，因此Ag+和I-未发生氧化还原反应，是Ag+和I-结合生成难溶的AgI黄色沉淀； ②含有Cu2+的水溶液通常呈蓝色。既然滤液呈蓝色，说明溶液中存在Cu2+； 白色沉淀 A(CuI)与AgNO3溶液反应后，生成了蓝色的含Cu2+溶液，同时生成了灰黑色固体应为Ag单质，和黄色沉淀应为AgI；在这个反应中，Ag+将CuI中的Cu+氧化成了Cu2+，自身被还原为Ag单质，同时I-与Ag+结合生成AgI沉淀，离子方程式为 ； 【小问3详解】 在化学平衡中，平衡常数 K越大，反应进行的程度越彻底，生成AgI沉淀反应的平衡常数（K1）大于Ag+ 氧化I-反应的平衡常数（K2 ），即。这使得Ag+优先与I-结合生成 AgI沉淀，从而未能表现出氧化性；Cu2+与I-发生反应生成I2和白色沉淀(CuI)，该反应的离子方程式为，由于生成CuI，大大降低了，促进氧化还原反应不断向正反应方向进行； 【小问4详解】 ①a中溶液变成棕黄色，说明I-被氧化成I2，b电极析出银，说明Ag+被还原成Ag，电流计指针偏转表明电子从a池流向b池，形成闭合回路，构成原电池，因此电流计指针偏转，b电极上析出银可以说明能氧化； ②为了验证氧气和也有氧化作用，需要排除Cu2+对I-的氧化作用，将换为溶液，因此将实验ⅴ中d烧杯内的溶液换为 的溶液，现象是c中溶液较慢变浅黄色，电流计指针偏转，说明氧气和也有氧化作用。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年高考适应性测试 化学 2026.05 本试卷共9页，100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ni-59 第一部分 本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1. 从化学视角认识世界，下列说法不正确的是 A. 可用红外光谱鉴别乙醇和二甲醚 B. 用X-射线衍射实验可鉴别玻璃与水晶 C. LED灯发光与原子核外电子跃迁释放能量有关 D. 碳纳米材料主要包括富勒烯、碳纳米管、石墨烯等有机材料 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 的VSEPR模型为 B. 邻羟基苯甲醛分子内形成的氢键： C. 基态Br原子核外电子排布式为 D. 的结构式为 ，属于非极性分子 3. 下列说法不正确的是 A. 核酸是遗传信息的携带者，其水解产物为氨基酸 B. 蔗糖、纤维素是糖类物质，都可发生水解反应 C. 可以用热的浓NaOH溶液来区分植物油和汽油 D. 鸡蛋清中滴加饱和溶液出现白色浑浊，加过量蒸馏水，沉淀溶解 4. 下列气体的验证方法涉及氧化还原反应的是 A. 氯气—湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 B. 二氧化硫—品红溶液褪色 C. 氨气—湿润的红色石蕊试纸变蓝 D. 二氧化碳—澄清石灰水变浑浊 5. 依据下列事实进行的推测，正确的是 A. 铁制品在潮湿空气里易腐蚀，则铝制品在潮湿空气里也易腐蚀 B. 与反应生成和，则与反应生成和 C. 常温下，，，则常温下溶液显碱性 D. 用与浓硫酸反应可制备，则用与浓硫酸反应可制备 6. 结构决定性质，性质决定用途。下列事实解释不正确的是 事实 解释 A 王水能溶解金属单质金和铂 浓盐酸提供的大量与金属离子形成稳定的配离子，增强了金属的还原性 B 灼烧铜丝至其表面变黑，伸入盛有某有机物的试管中，铜丝恢复红色 该有机物中一定含有醇羟基 C 冠醚12-冠-4能够与形成超分子而不能与形成超分子 该冠醚空腔的直径与的直径相当，与的直径不匹配 D 石墨可用作润滑剂 石墨呈层状结构，层间以范德华力结合 A. A B. B C. C D. D 7. 下列离子方程式与所给事实不相符的是 A. 铅酸蓄电池放电的负极反应： B. 泡沫灭火器原理： C. 向溶液中加入少量盐酸： D. 少量铁粉与稀硝酸反应： 8. 下列实验操作不能达到实验目的的是 A．证明羟基使苯环活化 B．检验溴乙烷中含有Br元素 C．验证非金属性： D．检验 A. A B. B C. C D. D 9. 氢能是一种重要的清洁能源，由HCOOH可以制得。在催化剂作用下，单个HCOOH释氢的反应机理和相对能量的变化情况分别如图1和图2所示。研究发现，其他条件不变时，以HCOOK水溶液代替HCOOH释氢的效果更佳。下列叙述不正确的是 A. HCOOH在催化剂上的吸附伴随有能量的变化 B. 键长： ，在催化剂表面解离 键比解离键更容易 C. 其他条件不变时，以HCOOK水溶液代替HCOOH能提高释放氢气的纯度 D. HCOOH催化释放氢的过程中有极性键的断裂和非极性键的形成 10. 传统氯碱工业的阳极产物除外，还有。现有一种新型电解装置如图1，可将的选择性提高至98%，电极II上所发生反应的催化机理如图2所示。下列说法不正确的是 A. 图1装置应使用阳离子交换膜 B. 是生成的中间体，也是生成的催化剂 C. 该装置每生成1 mol ，可制得1 mol D. 图1左室加入少量NaOH可增强溶液的导电性，保证电解顺利进行 11. PEF是一种具有优异阻隔性能的生物基聚酯材料，可由下图方法合成。 下列说法不正确的是 A. 方法一熔融聚合属于缩聚反应，方法二RPO聚合属于加聚反应 B. FDCA分子、MEG分子中均没有手性碳原子 C. PEF结构中含有酯基，在自然环境中能降解 D. 寡聚体C2分子中所有原子不可能在同一平面上 12. 已知亚磷酸()为二元弱酸，常温下，向某浓度的亚磷酸溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的KOH溶液，混合溶液的pH与离子浓度的关系如图所示。下列说法不正确的是 A. 亚磷酸的电离方程式：、 B. 表示pH与变化关系的曲线是Ⅰ C. 根据图像计算亚磷酸的 D. A、B点对应的溶液均满足 13. 卤代烃的取代反应和消去反应是竞争反应。卤代烃在纯溶剂中会发生溶剂解，溶剂解反应生成两种产物的机理分别为： 下列说法不正确的是 A. 两种反应机理的决速步骤是相同的 B. 把反应物中一个甲基换成，降低键的极性，反应更难进行 C. 该反应机理中的中间产物中的所有碳原子均为杂化 D. 把换成，消去产物比例增大 14. 碳酸亚铁(白色固体，难溶于水)与乳酸[ ]反应可制备补血剂乳酸亚铁。某研究小组设计实验制备，依次进行了实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，方案如下： 溶液( ) 实验 试管内试剂 现象 Ⅰ 溶液( ) 产生白色沉淀后很快变为灰绿色沉淀，5 min后出现明显的红褐色 Ⅱ 溶液( ) 产生白色沉淀后逐渐变茶色，有小气泡生成 Ⅲ 溶液 产生白色沉淀及无色气泡，较长时间保持白色 资料： ⅰ．、 ⅱ．吸附后会呈现茶色 ⅲ．经测定实验Ⅲ中的纯度高于实验Ⅰ和实验Ⅱ 下列说法不合理的是 A. 实验Ⅰ中的白色沉淀是 B. 实验Ⅱ中“产生白色沉淀及气泡”的离子方程式是 C. 实验Ⅲ用溶液的优点有：生成保护，防止其被氧化；pH低，降低的比例 D. 研究小组用测定补血剂中亚铁含量进而计算补血剂中乳酸亚铁的质量分数 第二部分 本部分共5题，共58分。 15. 镍是三元锂电池核心材料，现代工业利用NiO与硫酸反应制备)并通过电解得到单质镍。 （1）Ni的基态原子价层电子轨道表示式是___________。 （2）比较中的键角和中的键角大小并解释原因：___________。 （3）NiO晶体与NaCl晶体结构相似。 晶体 离子间距/nm 熔点/℃ NaCl 801 NiO 1960 NiO的熔点远高于NaCl，结合上表说明理由：___________。 （4）NiO的晶胞如下图。设阿伏加德罗常数的值为，边长为a pm( )，NiO的摩尔质量为， ①周围等距且最近的有___________个。 ②NiO晶体的密度为___________(列出计算式)。 （5）以溶液为电解质溶液进行粗镍(含Fe、Zn、Cu、Pt、Au等杂质)的电解精炼，下列说法正确的是___________。(已知镍的金属活动性顺序在铁和锡之间) A. 粗镍作阳极，发生氧化反应 B. 电解过程中，溶液中保持不变 C. 利用阳极泥可回收Cu、Pt、Au等金属 D. 溶液为电镀液，利于形成致密的金属镍镀层 16. 以为原料合成有机物成为化学科学家研究的热点。回答下列问题： Ⅰ. 和可以通过催化生成甲醇，其涉及的化学反应如下： ① ② 已知： 的选择性 （1）一定条件下，体系中反应达平衡后，若增大压强， 的选择性___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 （2），在1 L密闭容器中充入和3.2 mol，平衡时体系中含有0.6 mol ，此时 的选择性为60%，该温度下反应①平衡常数K为___________。 （3）对催化剂做性能测试时：一定条件下使、混合气体通过反应器，检测反应器出口气体的成分及其含量，计算的转化率以评价催化剂的性能。 ①一定条件下，测得反应器出口中含碳物质的物质的量之比 ，则该温度下的转化率为___________。 ②其他条件相同时，催化剂A和催化剂B在不同温度下的催化性能分别如图1、2所示，实际生产时选用催化剂A，试分析原因___________。 Ⅱ.科学家研究出如图3所示装置，可以转化为燃料气体 。 （4）电解质为稀溶液，该装置工作时，b电极的电极反应式为___________。 （5）若导线中通过2 mol电子，a极电解质溶液的pH___________(填“增大”“减小”或“不变”)，b极电解质溶液变化的质量 ___________g。 17. 一种具有抗肿瘤、抗菌等多种药理活性的色胺酮类衍生物P的合成路线如下。 （1）A的名称是___________。 （2）P中含氧官能团是___________。 （3）B→D的反应类型是___________。 （4）G→J的化学方程式是___________。 （5）写出符合下列条件的F的同分异构体结构简式___________(任写一种即可)。 i．含有两个六元环 ii．遇FeCl3溶液显紫色 iii．能发生水解，1 mol该物质水解消耗3 mol NaOH （6）L的结构式为___________。 （7）由M生成P经三步反应过程： ①生成中间体1时M断开的化学键是___________和___________。 ②中间体2的结构简式是___________。 18. 废铅酸电池含有大量的铅膏，从中回收碳酸铅()的一种工艺流程如下。 已知：ⅰ.铅膏成分为、、PbO和Pb，均难溶于水 ⅱ. 物质 ⅲ. （1）“铅膏”转化为“硫化渣”过程中，碾碎的目的是___________。 Ⅰ.硫酸化 （2）硫酸化试剂为硫酸和双氧水。促进转化为的过程可分为两步：a．___________(填离子方程式)；b．。 （3）相同投料、相同时间，硫化渣中含量与反应温度的关系如图1所示。 ①高于60℃后，导致含量下降的主要原因是___________(忽略温度对溶解性的影响)。 ②因生成的包裹在铅膏表面，阻碍了反应，含量最高仅为88%。相同条件下，在硫酸化试剂中加入少量NaCl固体，含量能接近100%。从化学反应速率和限度的角度解释加入少量NaCl固体的作用：___________。 Ⅱ.脱硫浸出 （4）常温下，向固体中加入一定量醋酸，用氨水调节pH，溶液中主要含碳粒子的物质的量分数与pH的关系如图2所示(表示)。 ①若直接用 溶液( )对进行脱硫浸出，相关离子方程式是___________。 ②pH在3～5时，随着pH增大，结合图2解释溶液中逐渐减小的原因：___________(忽略溶液体积的变化)。 Ⅲ.碳化 （5）相同物质的量浓度下，优先选择溶液而非溶液进行碳化，从二者碱性差异的角度分析可能的原因：___________。 19. 某研究小组设计相关实验方案对、氧化性的强弱进行探究。 已知：① ；② Ⅰ.通过置换反应比较 （1）向1.0 mol/L 溶液中插入铜丝，析出黑色固体，溶液变蓝，说明氧化性，写出该反应的离子方程式___________。 Ⅱ.通过、分别与同一物质反应进行比较 编号 实验操作 现象 实验ⅰ 向 溶液中滴加溶液 产生黄色沉淀，溶液无色 实验ⅱ 向 溶液中滴溶液 产生白色沉淀A，溶液变黄色 （2）①经检验，实验ⅰ反应后溶液中不含，则该反应产生的黄色沉淀是___________。 ②经检验，实验ⅱ反应后溶液中含。推测做氧化剂，白色沉淀A是CuI．确认白色沉淀A的实验ⅲ如下： a．检验滤液无。溶液呈蓝色说明溶液含有___________(填离子符号)。 b．白色沉淀A与溶液反应的离子方程式是___________，说明氧化性。 （3）分析实验ⅰ中未能氧化，而实验ⅱ中能氧化的原因。 ①结合K值分析：因___________，更易与发生复分解反应生成AgI，故未能氧化。 ②结合实验ⅱ的反应方程式及其特点分析：___________，促进反应向正反应方向进行，故能氧化。 Ⅲ.通过设计原电池装置进行比较 电极均为石墨，KI和溶液浓度均为1.0 mol/L，d中是溶液，且b、d中溶液 ；在相同时间内，观察到两组实验的部分现象如下： 编号 实验ⅳ 实验ⅴ 装置 现象 a中溶液较快变棕黄色，b中电极上析出银；电流计指针偏转 c中溶液较慢变浅黄色；电流计指针偏转 （4）①实验ⅳ的现象说明能氧化，证据是___________。 ②实验ⅴ的实验现象不足以说明氧化了。猜测氧气和也有氧化作用，小组同学设计实验并证实了该猜测，请补充实验方案和实验现象___________。 小组同学根据实验ⅳ和实验ⅴ，可推断氧化性。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $