北京大兴精华学校2025-2026学年高三下学期高考适应性测试 化学试题

2025—2026学年高考适应性测试 化学 2026.05 本试卷共9页，100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ni-59 第一部分 本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1. 从化学视角认识世界，下列说法不正确的是 A. 可用红外光谱鉴别乙醇和二甲醚 B. 用X-射线衍射实验可鉴别玻璃与水晶 C. LED灯发光与原子核外电子跃迁释放能量有关 D. 碳纳米材料主要包括富勒烯、碳纳米管、石墨烯等有机材料 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 的VSEPR模型为 B. 邻羟基苯甲醛分子内形成的氢键： C. 基态Br原子核外电子排布式为 D. 的结构式为，属于非极性分子 3. 下列说法不正确的是 A. 核酸是遗传信息的携带者，其水解产物为氨基酸 B. 蔗糖、纤维素是糖类物质，都可发生水解反应 C. 可以用热的浓NaOH溶液来区分植物油和汽油 D. 鸡蛋清中滴加饱和溶液出现白色浑浊，加过量蒸馏水，沉淀溶解 4. 下列气体的验证方法涉及氧化还原反应的是 A. 氯气—湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 B. 二氧化硫—品红溶液褪色 C. 氨气—湿润的红色石蕊试纸变蓝 D. 二氧化碳—澄清石灰水变浑浊 5. 依据下列事实进行的推测，正确的是 A. 铁制品在潮湿空气里易腐蚀，则铝制品在潮湿空气里也易腐蚀 B. 与反应生成和，则与反应生成和 C. 常温下，，，则常温下溶液显碱性 D. 用与浓硫酸反应可制备，则用与浓硫酸反应可制备 6. 结构决定性质，性质决定用途。下列事实解释不正确的是 事实 解释 A 王水能溶解金属单质金和铂 浓盐酸提供的大量与金属离子形成稳定的配离子，增强了金属的还原性 B 灼烧铜丝至其表面变黑，伸入盛有某有机物的试管中，铜丝恢复红色 该有机物中一定含有醇羟基 C 冠醚12-冠-4能够与形成超分子而不能与形成超分子 该冠醚空腔的直径与的直径相当，与的直径不匹配 D 石墨可用作润滑剂 石墨呈层状结构，层间以范德华力结合 A. A B. B C. C D. D 7. 下列离子方程式与所给事实不相符的是 A. 铅酸蓄电池放电的负极反应： B. 泡沫灭火器原理： C. 向溶液中加入少量盐酸： D. 少量铁粉与稀硝酸反应： 8. 下列实验操作不能达到实验目的的是 A．证明羟基使苯环活化 B．检验溴乙烷中含有Br元素 C．验证非金属性： D．检验 A. A B. B C. C D. D 9. 氢能是一种重要的清洁能源，由HCOOH可以制得。在催化剂作用下，单个HCOOH释氢的反应机理和相对能量的变化情况分别如图1和图2所示。研究发现，其他条件不变时，以HCOOK水溶液代替HCOOH释氢的效果更佳。下列叙述不正确的是 A. HCOOH在催化剂上的吸附伴随有能量的变化 B. 键长：，在催化剂表面解离 键比解离键更容易 C. 其他条件不变时，以HCOOK水溶液代替HCOOH能提高释放氢气的纯度 D. HCOOH催化释放氢的过程中有极性键的断裂和非极性键的形成 10. 传统氯碱工业的阳极产物除外，还有。现有一种新型电解装置如图1，可将的选择性提高至98%，电极II上所发生反应的催化机理如图2所示。下列说法不正确的是 A. 图1装置应使用阳离子交换膜 B. 是生成的中间体，也是生成的催化剂 C. 该装置每生成1 mol ，可制得1 mol D. 图1左室加入少量NaOH可增强溶液的导电性，保证电解顺利进行 11. PEF是一种具有优异阻隔性能的生物基聚酯材料，可由下图方法合成。 下列说法不正确的是 A. 方法一熔融聚合属于缩聚反应，方法二RPO聚合属于加聚反应 B. FDCA分子、MEG分子中均没有手性碳原子 C. PEF结构中含有酯基，在自然环境中能降解 D. 寡聚体C2分子中所有原子不可能在同一平面上 12. 已知亚磷酸()为二元弱酸，常温下，向某浓度的亚磷酸溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的KOH溶液，混合溶液的pH与离子浓度的关系如图所示。下列说法不正确的是 A. 亚磷酸的电离方程式：、 B. 表示pH与变化关系的曲线是Ⅰ C. 根据图像计算亚磷酸的 D. A、B点对应的溶液均满足 13. 卤代烃的取代反应和消去反应是竞争反应。卤代烃在纯溶剂中会发生溶剂解，溶剂解反应生成两种产物的机理分别为： 下列说法不正确的是 A. 两种反应机理的决速步骤是相同的 B. 把反应物中一个甲基换成，降低键的极性，反应更难进行 C. 该反应机理中的中间产物中的所有碳原子均为杂化 D. 把换成，消去产物比例增大 14. 碳酸亚铁(白色固体，难溶于水)与乳酸[]反应可制备补血剂乳酸亚铁。某研究小组设计实验制备，依次进行了实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，方案如下： 溶液() 实验 试管内试剂 现象 Ⅰ 溶液() 产生白色沉淀后很快变为灰绿色沉淀，5 min后出现明显的红褐色 Ⅱ 溶液() 产生白色沉淀后逐渐变茶色，有小气泡生成 Ⅲ 溶液 产生白色沉淀及无色气泡，较长时间保持白色 资料： ⅰ．、 ⅱ．吸附后会呈现茶色 ⅲ．经测定实验Ⅲ中的纯度高于实验Ⅰ和实验Ⅱ 下列说法不合理的是 A. 实验Ⅰ中的白色沉淀是 B. 实验Ⅱ中“产生白色沉淀及气泡”的离子方程式是 C. 实验Ⅲ用溶液的优点有：生成保护，防止其被氧化；pH低，降低的比例 D. 研究小组用测定补血剂中亚铁含量进而计算补血剂中乳酸亚铁的质量分数 第二部分 本部分共5题，共58分。 15. 镍是三元锂电池核心材料，现代工业利用NiO与硫酸反应制备)并通过电解得到单质镍。 （1）Ni的基态原子价层电子轨道表示式是___________。 （2）比较中的键角和中的键角大小并解释原因：___________。 （3）NiO晶体与NaCl晶体结构相似。 晶体 离子间距/nm 熔点/℃ NaCl 801 NiO 1960 NiO的熔点远高于NaCl，结合上表说明理由：___________。 （4）NiO的晶胞如下图。设阿伏加德罗常数的值为，边长为a pm()，NiO的摩尔质量为， ①周围等距且最近的有___________个。 ②NiO晶体的密度为___________(列出计算式)。 （5）以溶液为电解质溶液进行粗镍(含Fe、Zn、Cu、Pt、Au等杂质)的电解精炼，下列说法正确的是___________。(已知镍的金属活动性顺序在铁和锡之间) A. 粗镍作阳极，发生氧化反应 B. 电解过程中，溶液中保持不变 C. 利用阳极泥可回收Cu、Pt、Au等金属 D. 溶液为电镀液，利于形成致密的金属镍镀层 16. 以为原料合成有机物成为化学科学家研究的热点。回答下列问题： Ⅰ. 和可以通过催化生成甲醇，其涉及的化学反应如下： ① ② 已知：的选择性 （1）一定条件下，体系中反应达平衡后，若增大压强，的选择性___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 （2），在1 L密闭容器中充入和3.2 mol，平衡时体系中含有0.6 mol，此时的选择性为60%，该温度下反应①平衡常数K为___________。 （3）对催化剂做性能测试时：一定条件下使、混合气体通过反应器，检测反应器出口气体的成分及其含量，计算的转化率以评价催化剂的性能。 ①一定条件下，测得反应器出口中含碳物质的物质的量之比，则该温度下的转化率为___________。 ②其他条件相同时，催化剂A和催化剂B在不同温度下的催化性能分别如图1、2所示，实际生产时选用催化剂A，试分析原因___________。 Ⅱ.科学家研究出如图3所示装置，可以转化为燃料气体。 （4）电解质为稀溶液，该装置工作时，b电极的电极反应式为___________。 （5）若导线中通过2 mol电子，a极电解质溶液的pH___________(填“增大”“减小”或“不变”)，b极电解质溶液变化的质量___________g。 17. 一种具有抗肿瘤、抗菌等多种药理活性的色胺酮类衍生物P的合成路线如下。 （1）A的名称是___________。 （2）P中含氧官能团是___________。 （3）B→D的反应类型是___________。 （4）G→J的化学方程式是___________。 （5）写出符合下列条件的F的同分异构体结构简式___________(任写一种即可)。 i．含有两个六元环 ii．遇FeCl3溶液显紫色 iii．能发生水解，1 mol该物质水解消耗3 mol NaOH （6）L的结构式为___________。 （7）由M生成P经三步反应过程： ①生成中间体1时M断开的化学键是___________和___________。 ②中间体2的结构简式是___________。 18. 废铅酸电池含有大量的铅膏，从中回收碳酸铅()的一种工艺流程如下。 已知：ⅰ.铅膏成分为、、PbO和Pb，均难溶于水 ⅱ. 物质 ⅲ. （1）“铅膏”转化为“硫化渣”过程中，碾碎的目的是___________。 Ⅰ.硫酸化 （2）硫酸化试剂为硫酸和双氧水。促进转化为的过程可分为两步：a．___________(填离子方程式)；b．。 （3）相同投料、相同时间，硫化渣中含量与反应温度的关系如图1所示。 ①高于60℃后，导致含量下降的主要原因是___________(忽略温度对溶解性的影响)。 ②因生成的包裹在铅膏表面，阻碍了反应，含量最高仅为88%。相同条件下，在硫酸化试剂中加入少量NaCl固体，含量能接近100%。从化学反应速率和限度的角度解释加入少量NaCl固体的作用：___________。 Ⅱ.脱硫浸出 （4）常温下，向固体中加入一定量醋酸，用氨水调节pH，溶液中主要含碳粒子的物质的量分数与pH的关系如图2所示(表示)。 ①若直接用溶液()对进行脱硫浸出，相关离子方程式是___________。 ②pH在3～5时，随着pH增大，结合图2解释溶液中逐渐减小的原因：___________(忽略溶液体积的变化)。 Ⅲ.碳化 （5）相同物质的量浓度下，优先选择溶液而非溶液进行碳化，从二者碱性差异的角度分析可能的原因：___________。 19. 某研究小组设计相关实验方案对、氧化性的强弱进行探究。 已知：① ；② Ⅰ.通过置换反应比较 （1）向1.0 mol/L 溶液中插入铜丝，析出黑色固体，溶液变蓝，说明氧化性，写出该反应的离子方程式___________。 Ⅱ.通过、分别与同一物质反应进行比较 编号 实验操作 现象 实验ⅰ 向 溶液中滴加溶液 产生黄色沉淀，溶液无色 实验ⅱ 向 溶液中滴溶液 产生白色沉淀A，溶液变黄色 （2）①经检验，实验ⅰ反应后溶液中不含，则该反应产生的黄色沉淀是___________。 ②经检验，实验ⅱ反应后溶液中含。推测做氧化剂，白色沉淀A是CuI．确认白色沉淀A的实验ⅲ如下： a．检验滤液无。溶液呈蓝色说明溶液含有___________(填离子符号)。 b．白色沉淀A与溶液反应的离子方程式是___________，说明氧化性。 （3）分析实验ⅰ中未能氧化，而实验ⅱ中能氧化的原因。 ①结合K值分析：因___________，更易与发生复分解反应生成AgI，故未能氧化。 ②结合实验ⅱ的反应方程式及其特点分析：___________，促进反应向正反应方向进行，故能氧化。 Ⅲ.通过设计原电池装置进行比较 电极均为石墨，KI和溶液浓度均为1.0 mol/L，d中是溶液，且b、d中溶液；在相同时间内，观察到两组实验的部分现象如下： 编号 实验ⅳ 实验ⅴ 装置 现象 a中溶液较快变棕黄色，b中电极上析出银；电流计指针偏转 c中溶液较慢变浅黄色；电流计指针偏转 （4）①实验ⅳ的现象说明能氧化，证据是___________。 ②实验ⅴ的实验现象不足以说明氧化了。猜测氧气和也有氧化作用，小组同学设计实验并证实了该猜测，请补充实验方案和实验现象___________。 小组同学根据实验ⅳ和实验ⅴ，可推断氧化性。 2025—2026学年高考适应性测试 化学 2026.05 本试卷共9页，100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ni-59 第一部分 本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】D 第二部分 本部分共5题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1） （2）中的键角小于中的键角 和中都是杂化，中的氧原子上有两个孤电子对，而的硫原子上无孤对电子，孤电子对越多对成键电子对排斥力大，键角小 （3）NiO和NaCl均为离子晶体；和所带电荷高于和，和间距比和间距更小，NiO晶体中离子键强度更大，熔点更高 （4） ①. 6 ②. （5）ACD 【16题答案】 【答案】（1）增大 （2）0.6 mol-2 （3） ①. 20% ②. 相同温度下，使用催化剂A，的转化率更大，的选择性也更大 （4） （5） ①. 不变 ②. 18 g 【17题答案】 【答案】（1）甲苯 （2）酯基、酰胺基 （3）氧化反应 （4）+2CH3OH+2H2O （5）或或或 （6） （7） ①. N-H键 ②. N-C键 ③. 【18题答案】 【答案】（1）增大接触面积，加快反应速率 （2） （3） ①. 高于60℃，受热分解，浓度降低，转化为的反应速率下降 ②. 加入NaCl，与形成的速率大于生成的速率，阻止了铅膏被包裹，但生成的限度大于生成的限度，又转化为，同时释放，该过程不断循环，使含量不断升高 （4） ①. ②. 由图2可知，pH在3～5时，随着pH增大，溶液中的物质的量分数增大，即c()增大，促进了与形成配离子，从而使溶液中的减小 （5）相同浓度的溶液碱性强于溶液，可能会导致产生，影响的纯度 【19题答案】 【答案】（1） （2） ①. ②. ③. （3） ①. ②. ，生成了沉淀，降低了 （4） ①. 电流计指针偏转，b电极上析出银 ②. 将实验ⅴ中d烧杯内的溶液换为的溶液，现象是c中溶液较慢变浅黄色，电流计指针偏转(或与实验ⅴ现象基本相同) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $