精品解析：陕西省铜川市王益中学2024-2025学年高二上学期12月月考化学试题

高二化学考试 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Ag-108 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列有关生产，生活的表述与盐类水解无关的是 A. 氯化铵溶液可用来除锈 B. 活性炭可用作净水剂 C. 热的纯碱溶液除去金属表面的油污 D. 蒸干、灼烧氯化铁溶液得氧化铁固体 2. 对于工业合成氨[]的反应，下列措施有利于加快反应速率的是 A. 降低温度 B. 减小的浓度 C. 及时抽走部分氢气 D. 加入适宜的催化剂 3. 下列装置中，可形成原电池的是 A. B. C. D. 4. 在溶液中存在平衡：。该反应的平衡常数表达式为 A. B. C. D. 5. 化学反应过程中产生的热量在科学研究中具有广泛的应用，下列反应属于放热反应的是 A. 天然气的燃烧 B. 高温煅烧大理石 C. 稀盐酸与碳酸氢钠的反应 D. 二氧化碳和C反应生成一氧化碳 6. 分别将由和组成的混合气体置于仪器a和b中，下列说法正确的是 已知： 。 A. 该反应的反应物的总能量小于生成物的总能量 B. 一段时间后，仪器a中颜色比仪器b中颜色浅 C. 反应达到平衡后，仪器b中可得到 D. 标准状况下，的质量不是 7. 下列物质在水中的电离方程式书写错误的是 A. B. C. D. 8. 常温下，某溶液中由水电离产生的，该溶液不可能是 A. 稀盐酸 B. 氢氧化钠溶液 C. 硫酸氢钠溶液 D. 氯化钠溶液 9. 氧化乙烯制备乙醛同时获得电能的装置如图所示，其电池总反应为。下列说法错误的是 已知：两电极均为惰性电极。 A. M电极上发生氧化反应，失去电子 B. N电极上的反应式为 C. 电池工作时，溶液中的阴离子往M电极迁移 D. 电池工作时，外电路中电子流动方向为灯泡 10. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温下，中，所含的原子总数为 B. 标准状况下，中，所含的电子总数为 C. 常温下，的溶液中，所含的数目为 D. 常温下，的溶液中，所含的总数为 11. 在恒容密闭容器中，充入一定量的，发生反应 ，测得不同温度下反应中的平衡转化率与压强的关系如图所示。下列说法错误的是 A. B. 压强： C. 平衡常数： D. 反应速率： 12. 某温度时，0.01 NaOH溶液的pH是11，在此温度下，将L pH＝a的盐酸与L pH＝b的NaOH溶液混合，所得混合液为中性，则为 A. B. C. D. 13. 下列说法错误的是 已知：不考虑溶液混合时温度变化。 A. 溶液与过量NaOH溶液反应最终可得到 B. 向浓氨水中滴加饱和溶液可制得 C. 常温下，AgCl和AgI的曲线如图所示，由图可知 D. 常温下，往饱和的悬浊液中，滴加溶液，保持不变 14. 常温下，将盐酸滴入氨水中，溶液pH随加入盐酸体积变化的曲线如图所示。下列说法错误的是 已知：不考虑溶液混合时温度和体积的变化。 A. 该反应的离子方程式为 B. 常温下，a点对应的溶液中， C. b点对应的溶液中， D. 溶液的导电能力： 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 根据所学知识回答下列问题： （1）利用简易量热计(如图所示)测定室温下中和反应的反应热： ①仪器a的名称为________。 ②进行该实验时，稀盐酸和NaOH的稀溶液一次性倒入内筒中的目的是_____________。 ③若用等体积等浓度的稀氨水代替NaOH溶液进行上述测定，所测得的________(填“变大”“变小”或“不变”)。 （2）一定温度下，和反应生成，反应的能量变化如图所示。 ①该反应的反应物的键能总和________(填“大于”或“小于”)生成物的键能总和。 ②若将该反应设计成原电池，负极上的电极反应式为________。(已知：电解质溶液为稀硫酸，两电极不参与反应) ③该反应的热化学方程式为________。该反应中，每转移0.2mol电子，________(填“放出”或“吸收”)的热量为________kJ。 16. 锂离子电池的正极材料对硫酸锰的纯度要求较高，目前工业硫酸锰中杂质(含钙、镁、铁等元素)含量高，可利用如图流程获得纯度较高的硫酸锰溶液。 已知：①“滤渣”的主要成分为、和。 ②当溶液中某离子的浓度小于时，通常认为该离子生成沉淀的反应已进行完全。 回答下列问题： （1）水浸时，将工业硫酸锰粉碎的目的是________。 （2）由“滤渣”的主要成分可知，常温时，________(填“>”或“<”)。 （3）“滤液”中加入酸性溶液可以将氧化为，同时生成： ①中元素的化合价为________价。 ②该反应的离子方程式为________。 ③检验溶液中含有的试剂为________。 （4）查阅资料可知，常温下，时，基本完全转化为，则________。 （5）在酸性介质中，溶液与(过二硫酸铵)溶液混合，会被氧化为，会被还原为，该反应常用于的定性检验。若某溶液中存在，往该溶液中滴入溶液(不考虑其他反应)： ①可观察到的现象为______________。 ②该反应的离子方程式为______________。 17. 用0.2000 mol∙L-1NaOH标准液滴定25.00mL未知浓度的盐酸(含几滴酚酞)。回答下列问题： （1）用NaOH固体配制250mL0.2000 mol∙L-1NaOH标准液时，使用的仪器除天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要使用_______(填标号)。 A. 水槽 B. 容量瓶 C. 坩埚钳 D. 胶头滴管 （2）NaOH标准液装在_______(填“酸”或“碱”)式滴定管中，该实验到达滴定终点的标志为_______。 （3）该实验的滴定曲线如图所示。 ①a点对应的溶液中，所含微粒共有_______种。 ②b点对应的溶液中，_______(填具体数字)。 ③往c点对应的溶液中，加入足量的AgNO3溶液，理论上最多可得到氯化银沉淀的质量为____g。 （4）对下列过程进行误差分析，用“偏高”“偏低”或“无影响”来回答： ①在配制NaOH标准液过程中，烧杯中NaOH溶液有部分溅出，则对盐酸浓度测定结果的影响为_______。 ②滴定终点读数时，俯视滴定管刻度，则对盐酸浓度测定结果的影响为_______。 18. 燃煤产生的烟气中含有较多的，如何综合利用该气体一直是科研单位研究的热点。 （1）已知： ； ； 。 则=________(用含、的代数式表示)，=________(用含、的代数式表示)。 （2）甲醇是一种绿色燃料，甲醇的工业合成方法较多。在10L恒容密闭容器中充入1mol CO和混合原料气，仅发生反应 ，后，该反应达到平衡，测得平衡时混合物中的体积分数与压强、温度的关系如图所示。 ①________(填“低温”“高温”或“任意温度”)条件有利于该反应自发进行。 ②该反应的反应物的总能量________(填“”或“”)生成物的总能量。 ③混合气体中氢元素的质量分数：a________(填“”、“”或“”)b。 ④时，该反应在b点时的平衡常数________。 （3）在催化剂作用下，和可以直接转化为乙酸： ，在不同温度下乙酸的生成速率变化如图所示。当温度在时，乙酸的生成速率减慢的可能原因是________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高二化学考试 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Ag-108 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列有关生产，生活的表述与盐类水解无关的是 A. 氯化铵溶液可用来除锈 B. 活性炭可用作净水剂 C. 热的纯碱溶液除去金属表面的油污 D. 蒸干、灼烧氯化铁溶液得氧化铁固体 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯化铵水解使溶液显酸性，可以除锈，A不符合题意； B．活性炭因为吸附性可以净水，与盐类水解无关，B符合题意； C．纯碱水解显碱性，加热可以促进碳酸钠水解，去除油污，C不符合题意； D．蒸干氯化铁溶液因为水解生成氢氧化铁和氯化氢，氯化氢挥发后灼烧氢氧化铁分解产生氧化铁，D不符合题意； 故答案选B。 2. 对于工业合成氨[]的反应，下列措施有利于加快反应速率的是 A. 降低温度 B. 减小的浓度 C. 及时抽走部分氢气 D. 加入适宜的催化剂 【答案】D 【解析】 【详解】A．降低温度，反应物分子的能量降低，单位体积内有效碰撞次数减少，反应速率减小，A错误； B．减小的浓度，单位体积内反应物分子间的有效碰撞次数减少，正反应速率减小，B错误； C．及时抽走部分氢气会使的浓度减小，正反应速率减小，C错误； D．加入适宜的催化剂能降低反应的活化能，增大有效碰撞的比例，从而加快反应速率，D正确； 故选D。 3. 下列装置中，可形成原电池的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．石墨与醋酸不反应，不存在能自发进行的氧化还原反应，不能形成原电池，故A不符合； B．蔗糖是非电解质，不能形成原电池，故B不符合； C．没有形成闭合回路，不能形成原电池，故C不符合； D．Mg与稀盐酸发生氧化还原反应，两电极活泼性不同，上端接触形成了闭合回路，故形成了原电池，故D符合； 答案选D。 4. 在溶液中存在平衡：。该反应的平衡常数表达式为 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】平衡常数书写规则为生成物浓度幂之积比反应物浓度幂之积，纯液体、固体不写入平衡常数表达式。反应中，为液态水，不计入式子，因此该反应的平衡常数表达式为，故选D。 5. 化学反应过程中产生的热量在科学研究中具有广泛的应用，下列反应属于放热反应的是 A. 天然气的燃烧 B. 高温煅烧大理石 C. 稀盐酸与碳酸氢钠的反应 D. 二氧化碳和C反应生成一氧化碳 【答案】A 【解析】 【详解】A．天然气的燃烧为放热反应，A项正确； B．高温煅烧大理石是分解反应，为吸热反应，B项错误； C．稀盐酸与碳酸氢钠的反应为吸热反应，C项错误； D．二氧化碳和C反应生成一氧化碳为吸热反应，D项错误； 故选A。 6. 分别将由和组成的混合气体置于仪器a和b中，下列说法正确的是 已知： 。 A. 该反应的反应物的总能量小于生成物的总能量 B. 一段时间后，仪器a中颜色比仪器b中颜色浅 C. 反应达到平衡后，仪器b中可得到 D. 标准状况下，的质量不是 【答案】D 【解析】 【详解】A．正反应的，说明正反应放热，反应物的总能量大于生成物的总能量，A错误； B．a置于热水中，升温使平衡向吸热的逆反应方向移动，棕色的含量增大；b置于冷水中，降温使平衡正向移动，的含量减小，因此a中颜色比b中深，B错误； C．该反应是可逆反应，达到平衡时与共存，不能将混合气体完全转化为，C错误； D．标准状况下为液态，且存在二聚平衡，不能把样品直接按气体摩尔体积换算为，故其质量不是，D正确； 故选D。 7. 下列物质在水中的电离方程式书写错误的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．亚硝酸是弱酸，在水中部分电离，电离方程式为，A正确； B．氯化氢是强电解质，在水中完全电离，电离方程式为，B正确； C．硫酸氢钠在水中完全电离，正确的电离方程式为；题给方程式把硫酸氢根离子作为整体保留，C错误； D．氢氟酸是弱酸，在水中部分电离，电离方程式为，D正确； 故选C。 8. 常温下，某溶液中由水电离产生的，该溶液不可能是 A. 稀盐酸 B. 氢氧化钠溶液 C. 硫酸氢钠溶液 D. 氯化钠溶液 【答案】D 【解析】 【分析】水电离产生的，说明水的电离被抑制。 【详解】A．稀盐酸中有大量氢离子，能抑制水的电离，A不符合题意； B．氢氧化钠溶液中有大量氢氧根，能抑制水的电离，B不符合题意； C．硫酸氢钠溶液中有大量氢离子，能抑制水的电离，C不符合题意； D．氯化钠溶液为中性溶液，对水的电离不影响，D符合题意； 故答案选D。 9. 氧化乙烯制备乙醛同时获得电能的装置如图所示，其电池总反应为。下列说法错误的是 已知：两电极均为惰性电极。 A. M电极上发生氧化反应，失去电子 B. N电极上的反应式为 C. 电池工作时，溶液中的阴离子往M电极迁移 D. 电池工作时，外电路中电子流动方向为灯泡 【答案】B 【解析】 【分析】N电极氧气得电子生成水，N是正极、M是负极。 【详解】A．根据图示，M电极是负电极，失去电子，发生氧化反应，A正确； B．N电极发生得到电子的还原反应，反应式为，B错误； C．M是负极，负极发生氧化反应，失去电子，产生阳离子，所以溶液中的阴离子会向负极移动，以维持负极所在区域溶液的电荷守恒，C正确； D．电池工作时，N是正极、M是负极，外电路中电子的流动方向：M→灯泡→N，D正确； 故选B。 10. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温下，中，所含的原子总数为 B. 标准状况下，中，所含的电子总数为 C. 常温下，的溶液中，所含的数目为 D. 常温下，的溶液中，所含的总数为 【答案】A 【解析】 【详解】A．物质的量为0.1mol，所含的原子总数为0.1mol×3×NAmol-1=，A正确； B．在标准状况下为非气态，不能用气体摩尔体积进行计算，B错误； C．未给出溶液具体的体积，无法计算数目，C错误； D．常温下，pH＝1的溶液中，c()=1×10-1mol/L，1L溶液所含的总数为0.1，D错误； 故选A。 11. 在恒容密闭容器中，充入一定量的，发生反应 ，测得不同温度下反应中的平衡转化率与压强的关系如图所示。下列说法错误的是 A. B. 压强： C. 平衡常数： D. 反应速率： 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知温度越高的转化率越高，这说明升高温度，平衡正向移动，根据勒夏特列原理可知，正反应是吸热反应，即，A正确； B．根据化学方程式可知，正反应为气体分子数量增大的反应，根据勒夏特列原理，增大压强，平衡向逆反应方向移动，的转化率降低，由图可知，相同温度下，的转化率大于的，故，B正确； C．平衡常数受温度影响，对于吸热反应，温度越高，平衡常数越大，由图可知，温度：，故平衡常数：，C错误； D．温度升高，活化分子数增多，反应速率加快，由图可知温度：，故反应速率，D正确； 故答案选C。 12. 某温度时，0.01 NaOH溶液的pH是11，在此温度下，将L pH＝a的盐酸与L pH＝b的NaOH溶液混合，所得混合液为中性，则为 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】该温度下，0.01 NaOH溶液的pH是11，则，，利用一元酸与一元碱反应可知，，即，则，A正确； 故选A。 13. 下列说法错误的是 已知：不考虑溶液混合时温度变化。 A. 溶液与过量NaOH溶液反应最终可得到 B. 向浓氨水中滴加饱和溶液可制得 C. 常温下，AgCl和AgI的曲线如图所示，由图可知 D. 常温下，往饱和的悬浊液中，滴加溶液，保持不变 【答案】A 【解析】 【详解】A．溶液与过量NaOH溶液反应时，会优先和发生反应生成和水，同时由于的溶解度远小于，体系中的会和结合生成更难溶的，最终无法得到，A错误； B．向浓氨水中滴加饱和溶液时，与氨水反应生成，并且不能和氨气继续反应，因此可制得，B正确； C．对于银盐的沉淀溶解平衡，存在，因此可以推导出，结合图像数据：对于，当时，，，因此；对于，当时，，，因此，，C正确； D．溶度积是仅和温度相关的平衡常数，因不考虑溶液混合时温度变化，往饱和的悬浊液中，滴加溶液的过程中温度不变，因此保持不变，D正确； 故选A。 14. 常温下，将盐酸滴入氨水中，溶液pH随加入盐酸体积变化的曲线如图所示。下列说法错误的是 已知：不考虑溶液混合时温度和体积的变化。 A. 该反应的离子方程式为 B. 常温下，a点对应的溶液中， C. b点对应的溶液中， D. 溶液的导电能力： 【答案】B 【解析】 【详解】A．由题干信息可知，该反应的化学方程式为：NH3·H2O+HCl=NH4Cl+H2O，故其离子方程式为：，A正确； B．由题干图像信息可知，常温下，a点对应的溶液即NH3·H2O水溶液中，c水(H+)=c溶液(H+)，而c溶液(OH-)=c水(OH-)+ cNH3·H2O(OH-)，而常温下Kw= c水(H+)·c溶液(OH-)=10-14，故，B错误； C．根据电荷守恒可知，溶液中有：，结合题干图像可知，b点对应的溶液呈中性，说明，故溶液中有：，C正确； D．溶液中离子浓度越大，导电性越强，一水合氨是弱电解质，电离出的离子浓度小，盐酸为强电解质，氨水和盐酸反应生成氯化铵也为强电解质，所以滴加过程中溶液的离子浓度增大，导电能力增强，故溶液的导电能力：c > b > a，D正确； 故选B。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 根据所学知识回答下列问题： （1）利用简易量热计(如图所示)测定室温下中和反应的反应热： ①仪器a的名称为________。 ②进行该实验时，稀盐酸和NaOH的稀溶液一次性倒入内筒中的目的是_____________。 ③若用等体积等浓度的稀氨水代替NaOH溶液进行上述测定，所测得的________(填“变大”“变小”或“不变”)。 （2）一定温度下，和反应生成，反应的能量变化如图所示。 ①该反应的反应物的键能总和________(填“大于”或“小于”)生成物的键能总和。 ②若将该反应设计成原电池，负极上的电极反应式为________。(已知：电解质溶液为稀硫酸，两电极不参与反应) ③该反应的热化学方程式为________。该反应中，每转移0.2mol电子，________(填“放出”或“吸收”)的热量为________kJ。 【答案】（1） ①. 玻璃搅拌器 ②. 防止热量损失，减小测量误差 ③. 变大 （2） ①. 小于 ②. ③. 或 ④. 放出 ⑤. 1.3 【解析】 【小问1详解】 ①仪器a是中和热测定的专用搅拌装置，为环形玻璃搅拌棒； ②若分次倒入溶液，会导致部分热量在倾倒过程中散失，使测得的温度差偏小，一次性加入，以防止多次添加而产生的热量损失，减小测量误差； ③氨水是弱碱，电离过程中需要吸热，则放出的热减小，由于中和反应的ΔH为负值，放热越少，ΔH的数值越大，因此测得的ΔH变大。 【小问2详解】 ①由图可知该反应为放热反应，ΔH=反应物总键能-生成物总键能<0，因此反应物的键能总和小于生成物的键能总和； ②原电池负极发生失电子的氧化反应，该反应中H2​作为还原剂被氧化，在稀硫酸电解质中生成H+，因此负极反应为； ③由能量图可知，1mol H2(g)和1mol I2(g)完全反应生成2mol HI(g)，放出13kJ热量，据此写出热化学方程式 ；该反应中每生成2molHI转移2mol电子、放出13kJ热量，因此转移0.2mol电子时，放出的热量为。 16. 锂离子电池的正极材料对硫酸锰的纯度要求较高，目前工业硫酸锰中杂质(含钙、镁、铁等元素)含量高，可利用如图流程获得纯度较高的硫酸锰溶液。 已知：①“滤渣”的主要成分为、和。 ②当溶液中某离子的浓度小于时，通常认为该离子生成沉淀的反应已进行完全。 回答下列问题： （1）水浸时，将工业硫酸锰粉碎的目的是________。 （2）由“滤渣”的主要成分可知，常温时，________(填“>”或“<”)。 （3）“滤液”中加入酸性溶液可以将氧化为，同时生成： ①中元素的化合价为________价。 ②该反应的离子方程式为________。 ③检验溶液中含有的试剂为________。 （4）查阅资料可知，常温下，时，基本完全转化为，则________。 （5）在酸性介质中，溶液与(过二硫酸铵)溶液混合，会被氧化为，会被还原为，该反应常用于的定性检验。若某溶液中存在，往该溶液中滴入溶液(不考虑其他反应)： ①可观察到的现象为______________。 ②该反应的离子方程式为______________。 【答案】（1）增大接触面积，加快浸取速率，提高原料的利用率 （2）> （3） ①. +7 ②. ③. 溶液(或其他合理答案) （4） （5） ①. 溶液由无色变为紫色 ②. 【解析】 【小问1详解】 将工业硫酸锰粉碎可增大固体与水的接触面积，使浸取速率加快，并使原料浸取更充分，从而提高原料利用率； 【小问2详解】 流程以氟化锰提供氟离子除去钙、镁杂质，滤渣中含有氟化锰和氟化钙。两者阴、阳离子组成比相同，氟化钙能优先沉淀，说明氟化钙比氟化锰更难溶，因此； 【小问3详解】 高锰酸钾中氧元素为-2价，根据化合物中各元素化合价代数和为0，锰元素为+7价。酸性条件下，高锰酸根得到5个电子生成二价锰离子，亚铁离子失去1个电子生成铁离子，配平得到。铁离子与硫氰根离子作用后溶液呈血红色，因此可用硫氰化钾溶液检验铁离子； 【小问4详解】 常温下，则，。按沉淀完全的临界浓度取，故； 【小问5详解】 二价锰离子被氧化为高锰酸根，故溶液由无色变为紫色。锰元素的化合价由+2价升高到+7价，每个二价锰离子失去5个电子；过二硫酸根被还原为硫酸根，每个过二硫酸根得到2个电子。按电子守恒及酸性介质中的原子守恒、电荷守恒配平，得到。 17. 用0.2000 mol∙L-1NaOH标准液滴定25.00mL未知浓度的盐酸(含几滴酚酞)。回答下列问题： （1）用NaOH固体配制250mL0.2000 mol∙L-1NaOH标准液时，使用的仪器除天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要使用_______(填标号)。 A. 水槽 B. 容量瓶 C. 坩埚钳 D. 胶头滴管 （2）NaOH标准液装在_______(填“酸”或“碱”)式滴定管中，该实验到达滴定终点的标志为_______。 （3）该实验的滴定曲线如图所示。 ①a点对应的溶液中，所含微粒共有_______种。 ②b点对应的溶液中，_______(填具体数字)。 ③往c点对应的溶液中，加入足量的AgNO3溶液，理论上最多可得到氯化银沉淀的质量为____g。 （4）对下列过程进行误差分析，用“偏高”“偏低”或“无影响”来回答： ①在配制NaOH标准液过程中，烧杯中NaOH溶液有部分溅出，则对盐酸浓度测定结果的影响为_______。 ②滴定终点读数时，俯视滴定管刻度，则对盐酸浓度测定结果的影响为_______。 【答案】（1）BD （2） ①. 碱 ②. 当滴入最后半滴NaOH溶液后，溶液由无色变为浅红色且半分钟内不褪色 （3） ①. 5 ②. 2 ③. 0.861 （4） ①. 偏高 ②. 偏低 【解析】 【小问1详解】 根据配制一定物质的量浓度溶液实验中需要使用的实验仪器可知，用NaOH固体配制250mL0.2000 mol∙L-1NaOH标准液时，使用的仪器除天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要使用250mL容量瓶和胶头滴管，不需要实验水槽和坩埚钳，故答案为：BD； 【小问2详解】 由于NaOH会腐蚀酸式滴定管下端的玻璃活塞，故NaOH标准液装在碱式滴定管中，该实验是用标准NaOH溶液滴定含有酚酞的未知浓度的HCl溶液，故到达滴定终点的标志为：当滴入最后半滴NaOH溶液后，溶液由无色变为浅红色且半分钟内不褪色，故答案为：碱；当滴入最后半滴NaOH溶液后，溶液由无色变为浅红色且半分钟内不褪色； 【小问3详解】 ①由题干图示可知，a点对应的溶液即已经滴加了一定量的NaOH溶液，此时溶液中，所含微粒共有：Na+、Cl-、H+、OH-和H2O等5种，故答案为：5； ②由题干图示可知，b点对应的溶液为中性溶液即有：c(H+)=c(OH-)、根据电荷守恒可知：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)，即c(Na+)=c(Cl-)，故溶液中，2，故答案为：2； ③由b点数据可知，溶液中含有的n(Cl-)=n(NaOH)=0.2mol/L×30×10-3L=6.0×10-3mol，则往c点对应的溶液中，加入足量的AgNO3溶液，理论上最多可得到氯化银沉淀的质量为6×10-3mol×143.5g/mol=0.861g，故答案为：0.861； 【小问4详解】 ①在配制NaOH标准液过程中，烧杯中NaOH溶液有部分溅出，导致标准NaOH溶液的浓度偏小，则导致消耗NaOH标准液的体积偏大，则对盐酸浓度测定结果的影响为偏高，故答案为：偏高； ②滴定终点读数时，俯视滴定管刻度，导致所读数值偏小即消耗的NaOH标准液的体积偏小，故则对盐酸浓度测定结果的影响为偏低，故答案为：偏低。 18. 燃煤产生的烟气中含有较多的，如何综合利用该气体一直是科研单位研究的热点。 （1）已知： ； ； 。 则=________(用含、的代数式表示)，=________(用含、的代数式表示)。 （2）甲醇是一种绿色燃料，甲醇的工业合成方法较多。在10L恒容密闭容器中充入1mol CO和混合原料气，仅发生反应 ，后，该反应达到平衡，测得平衡时混合物中的体积分数与压强、温度的关系如图所示。 ①________(填“低温”“高温”或“任意温度”)条件有利于该反应自发进行。 ②该反应的反应物的总能量________(填“”或“”)生成物的总能量。 ③混合气体中氢元素的质量分数：a________(填“”、“”或“”)b。 ④时，该反应在b点时的平衡常数________。 （3）在催化剂作用下，和可以直接转化为乙酸： ，在不同温度下乙酸的生成速率变化如图所示。当温度在时，乙酸的生成速率减慢的可能原因是________。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. 低温 ②. ③. ④. 50700 （3）催化剂活性降低 【解析】 【小问1详解】 将已知三个反应编号：① ② ③ ，观察反应组合关系：反应① + 2×反应②，恰好得到目标反应③，根据盖斯定律，总焓变等于分步反应的焓变之和，因此；平衡常数的组合规则为：反应相加，平衡常数相乘；反应乘以系数n，平衡常数取n次方。因此反应①+2×反应②对应的平衡常数为，即目标反应的平衡常数=。 【小问2详解】 ①该反应为，正反应气体分子数减少，因此；由图像可知温度升高时体积分数减小，说明升温平衡逆向移动，正反应放热。根据自发反应判据，当T较小时，才能满足，因此低温条件有利于该反应自发进行。 ②正反应，属于放热反应，放热反应中反应物的总能量大于生成物的总能量，因此填>。 ③反应在恒容密闭容器中进行，体系无物质进出，根据元素守恒，氢元素总质量始终等于初始的氢元素质量，体系总质量也始终等于初始和的总质量，因此氢元素的质量分数不随平衡移动改变，可得。 ④平衡常数仅与温度有关，a、b两点温度均为，因此二者平衡常数相等。设转化物质的量为，列三段式：，a点平衡时体积分数为80%，因此：，解得，容器体积为10L，代入平衡常数表达式：。 【小问3详解】 该反应使用了催化剂，催化剂存在适宜的活性温度区间，当温度在时，温度过高导致催化剂的催化活性降低（或催化剂失活），因此乙酸的生成速率随温度升高而减慢。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $