精品解析：陕西省西安市鄠邑区第四中学2025-2026学年高二上学期第一次月考质量检测化学试卷

绝密★启用前 2025-2026学年第一学期高二第一次月考质量检测 化学 本卷满分：100分，考试时间：75分钟 注意事项： 1.本试卷共8页，二大题，18小题。 2.答卷前考生务必浏览试卷和答题卡，检查印刷和页码数。务必规范、完整填写卷头。 3.答案必须填写在答题卡上，在试题上作答无效。考试结束后，只交答题卡。 4.考生作选择题时，请使用2B铅笔将正确答案涂在答题卡对应位置。非选择题请用0.5毫米黑色签字笔在答题卡对应题号的答题区域内作答。 第Ι卷 客观题(共42分) 一、选择题(本题共14小题，每题只有一个正确选项。每小题3分，共42分。) 1. 化学与生产、生活关系密切，下列做法与调控化学反应速率无关的是 A. 煤炭工业向燃煤中添加脱硫 B. 医院采用高压氧疗法治疗难愈合的伤口 C. 太空食品利用冷冻干燥技术延长食物保质期 D. 汽车排气系统中安装催化转化器减少尾气污染 【答案】A 【解析】 【详解】A．煤炭工业向燃煤中添加CaO脱硫，是为了减少二氧化硫的排放，与化学反应速率无关，A正确； B．医院采用高压氧疗法治疗难愈合的伤口，是为了加快伤口的愈合，与化学反应速率有关，B错误； C．太空食品利用冷冻干燥技术延长食物保质期，是为了减慢食物的变质速率，与化学反应速率有关，C错误； D．汽车排气系统中安装催化转化器减少尾气污染，是为了加快反应速率，与化学反应速率有关，D错误； 故选A。 2. 下列热化学方程式表达正确的是 A. (中和热) B. (燃烧热) C. (反应热) D. (燃烧热) 【答案】D 【解析】 【详解】A．氢氧化钡和硫酸反应除了生成水，还生成硫酸钡沉淀，钡离子和硫酸根离子形成新的化学键会释放能量，所表示的不是中和热，A错误； B．燃烧热是放热反应，∆H<0，B错误； C．热化学方程式需要标注物质的聚集状态，C错误； D．燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成指定的产物时放出的热量，乙醇燃烧生成二氧化碳和液态水，则 可表示其燃烧热，D正确； 故选D。 3. 已知化学反应的能量变化如图所示，下列叙述正确的是 A. 反应每生成分子吸收能量 B. 该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量 C. 该反应的反应热 D. 断裂键和键，释放能量 【答案】C 【解析】 【详解】A．依据图像分析，和反应生成吸收能量，A错误； B．依据图像分析，该反应中反应物的总能量低于生成物的总能量，B错误； C．该反应的反应热=断键吸收的总能量-成键放出的总能量，所以反应热，C正确； D．断裂键和键，吸收 能量，D错误； 故选。 4. 实验室测定中和热的实验装置如图所示，下列有关说法不正确的是 A. 该实验也可在保温杯中进行 B. 缺少的仪器是环形铁质搅拌棒 C. 所用试剂为强酸和强碱的稀溶液 D. 加碱时应一次性倒入小烧杯中，并立即盖好盖板 【答案】B 【解析】 【详解】A．测定中和热的实验要注意保温，防止热量散失，故A正确； B．缺少的仪器是环形玻璃搅拌棒，铁质搅拌棒会传热，导致热量散失，B错误； C．测定中和热的实验所用试剂为强酸和强碱的稀溶液，C正确； D．加碱时应一次性倒入小烧杯中，并立即盖好盖板，防止热量散失，D正确； 答案选B。 5. 一定温度下，在2 L的密闭容器中发生反应：，反应过程中B、C的物质的量随时间变化的关系如图甲所示；反应达到平衡后，在t1 min、t2 min、t3 min、t4 min分别只改变一种反应条件，逆反应速率随时间变化的关系如图乙所示。下列有关说法正确的是 A. 0～2 min内，v(B)= 0.1 mol/(L·min) B. t1 min时，改变的条件可能是升高温度 C. t3 min时，改变的条件可能是增大压强，此时c(B)不变 D. t4 min时，可能是使用了催化剂，此时c(B)不变 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．在0～2 min内，用B的浓度变化表示反应速率v(B)= =0.05 mol/(L·min)，A错误； B．根据图象可知：在t1 min时，v逆突然降低，若改变的条件是升高温度，则反应速率应该比原来增大，因此改变条件不可能是升高温度，B错误； C．根据图象可知：在t3 min时，v逆突然降低，且一直保持不变。若改变的条件是增大压强，则反应速率应该增大，且c(B)也增大，与图象不吻合，C错误； D．根据图象可知：在t4 min时，v逆突然增大，且一直保持不变，说明反应速率加快，但平衡不发生移动，此时c(B)不变，改变的条件可能是使用了催化剂，D正确； 故合理选项是D。 6. 下列有关说法正确的是 A. SO2(g)＋H2O(g)H2SO3(l)，该过程熵值增大 B. SO2(g)===S(g)＋O2(g)　ΔH>0，ΔS>0，该反应不能自发进行 C. SO2(g)＋2H2S(g)===3S(s)＋2H2O(l)　ΔH<0，低温下能自发进行 D. 某温度下SO2(g)＋O2(g)SO3(g)ΔH<0，高温下能自发进行 【答案】C 【解析】 【分析】，则反应自发进行。 【详解】A.反应由气态物质生成液态物质，混乱度减小，熵值减小，故A错误； B. ΔH>0，ΔS>0，高温下反应可以自发进行，故B错误； C.该反应ΔH<0，ΔS<0，低温下能自发进行，故C正确； D. 该反应ΔH<0，ΔS<0，低温下能自发进行，故D错误。 故答案选：C。 7. 在下列可逆反应中，增大压强或降低温度，均可使平衡正向移动的是 A. SO2(g)＋NO2(g)⇌SO3(g)＋NO(g) ΔH＜0 B. 4NH3(g)＋5O2(g) ⇌4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＜0 C. 2NH3(g) ⇌N2(g)＋3H2(g) ΔH>0 D. 2SO2(g)＋O2(g) ⇌2SO3(g) ΔH＜0 【答案】D 【解析】 【详解】A．SO2(g)＋NO2(g)⇌SO3(g)＋NO(g)，反应前后气体系数和相等，增大压强，平衡不移动，故不选A； B．4NH3(g)＋5O2(g) ⇌4NO(g)＋6H2O(g)，正反应气体系数和增大，增大压强，平衡逆向移动，故不选B； C．2NH3(g) ⇌N2(g)＋3H2(g)，正反应吸热，降低温度平衡逆向移动，故不选C； D．2SO2(g)＋O2(g) ⇌2SO3(g)，正反应气体系数和减小，增大压强，平衡正向移动；正反应放热，降低温度平衡正向移动，故选D； 选D。 8. 反应mX(g)nY(g)+pZ(g)　ΔH，在不同温度下的平衡体系中物质Y的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法错误的是 A. 该反应的ΔH>0 B. m＜n+p C. B、C两点化学平衡常数：KB>KC D. A、C两点的反应速率v(A)＜v(C) 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知温度升高，Y的体积分数增大，说明平衡正向移动，则正向为吸热反应，故A正确； B．由图可知，增大压强，Y的体积分数减小，说明平衡逆向移动，则m＜n+p，故B正确； C．对吸热反应来说，温度升高，K增大，KB＜KC，故C错误； D．A、C温度相同，C点压强大，则C点的速率大于A点，故D正确； 故选C。 9. 已知某可逆反应：mA(g)+nB(g) pC(g)　ΔH在密闭容器中进行，如图所示，反应在不同时间t、温度T和压强p与反应物B在混合气体中的百分含量(B%)的关系曲线，由曲线分析下列判断正确的是 A. T1>T2，p1>p2，m+n<p，ΔH>0 B. T1>T2，p1>p2，m+n>p，ΔH>0 C. T1<T2，p1<p2，m+n<p，ΔH<0 D. T1<T2，p1<p2，m+n>p，ΔH<0 【答案】B 【解析】 【详解】根据图象可知，T1所在曲线先达到平衡状态，温度越高反应速率快，说明温度T1>T2，温度越高B的含量越低，这说明升高温度平衡正向移动，因此正反应是吸热反应，即ΔH>0，p1所在曲线先达到平衡状态，压强越大反应速率快，说明压强p1>p2，压强越大，B的含量越低，说明增大压强平衡正向移动，则正反应是体积减小的反应，即m+n>p； 故答案选B。 10. 下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数： 弱酸 电离常数 则下列说法中不正确的是 A. 碳酸的酸性强于次氯酸 B. 多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定 C. D. 向弱酸溶液中加少量溶液，电离平衡常数不变 【答案】C 【解析】 【详解】A．，则碳酸的酸性强于次氯酸，A正确； B． 多元弱酸分步电离，酸性主要由第一步电离决定，B正确； C．，则反应为：，C不正确； D．电离平衡常数只受温度影响，向弱酸溶液中加少量溶液、温度变化忽略不计，则电离平衡常数不变，D正确； 答案选C。 11. 甲烷在某含催化剂作用下部分反应的能量变化如图所示，下列说法错误的是 A. B. 步骤2逆向反应的 C. 步骤1的反应比步骤2快 D. 该过程实现了甲烷的氧化 【答案】C 【解析】 【详解】A．由能量变化图可知，，A项正确； B．由能量变化图可知，步骤2逆向反应的，B项正确； C．由能量变化图可知，步骤1的活化能，步骤2的活化能，步骤1的活化能大于步骤2的活化能，步骤1的反应比步骤2慢，C项错误； D．该过程甲烷转化为甲醇，属于加氧氧化，该过程实现了甲烷的氧化，D项正确； 故选C。 12. 二氧化碳加氢可用于合成甲醇，其反应为，该反应分两步进行，反应过程中能量变化示意图如图1所示。图2表示反应中某个物理量随温度和压强的变化关系，下列说法正确的是 A. 若Y表示H2的平衡转化率，则p1> p2> p3 B. Y可能为CO2(g)的体积分数 C. 若Y表示H2O(g)的体积分数，则单位体积内活化分子数：a<b<c D. 总反应的决速步为 【答案】A 【解析】 【详解】A．若Y表示H2的平衡转化率，该正反应是气体体积减小的反应，相同温度下，增大压强平衡正向移动，即压强越大，H2的平衡转化率越大，则p1>p2>p3，A正确； B．根据图1可知，反应物的总能量高于生成物总能量，该反应为放热反应，在其他条件相同下，升高温度平衡逆向移动，n(CO2)增大，CO2体积分数随着温度升高而增大，则Y不可能为CO2(g)的体积分数，B错误； C．若Y表示H2O(g)的体积分数，该正反应是气体体积减小的反应，H2O(g)的体积分数越大，说明正反应进行的程度越大，压强越大，故p1>p2>p3，温度不变，增大压强，单位体积内活化分子数增多，则单位体积内活化分子数：a>b>c，C错误； D．正反应的活化能越大反应速率越慢，最慢的一步是整个反应的决速步骤，则总反应的决速步为，D错误； 故选A。 13. 下列有关化学反应速率的实验探究方案设计合理的是 选项 实验方案 实验目的 A 向等体积等浓度的H2O2溶液中分别加入5滴 等浓度的CuSO4和FeCl3溶液，观察气体产生 的速度 比较Cu2＋和Fe3＋的催化效果 B 两支试管，都加入2mL1mol/L的酸性KMnO4溶 液，再同时向两支试管分别加入2mL0.1mol/L的 H2C2O4溶液和2mL0.05mol/L的H2C2O4溶液， 观察高锰酸钾溶液褪色所需时间 探究草酸浓度对反应速率影响 C 在锥形瓶内各盛有2g锌粒(颗粒大小基本相同)， 然后通过分液漏斗分别加入40mL1mol/L和40mL 18mol/L的硫酸。比较两者收集10mL氢气所用的 时间 探究硫酸浓度对反应速率影响 D 探究温度对反应速率的影响 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．阴离子不同，无法比较Cu2＋和Fe3＋的催化效率，A错误； B．两组实验中草酸均不足量，高锰酸钾均无法褪色，B错误； C．18mol·L－1的硫酸为浓硫酸，浓硫酸锌粒反应生成物为SO2，无H2产生，无法比较产生H2的速率，C错误； D．反应物浓度和压强均相同，只有温度不同，可以用来探究温度对反应速率的影响，D正确； 故选D。 【点睛】本题主要考查催化剂、浓度、温度、反应物对反应速率的影响，考查对象为单一变量法在实验设计中的应用。 14. 一定量的与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示： 已知：气体分压气体总压体积分数。下列说法正确的是 A. 550℃时，若充入惰性气体，，均减小，平衡不移动 B. 650℃时，反应达平衡后的转化率为60.0％ C. T℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数 D. 若将容器改为恒容，其他条件均不变，925℃平衡时，％<96.0％ 【答案】D 【解析】 【详解】A．550℃，若充入惰性气体，容器的压强不变，容器的体积增大，相当于减小压强，υ正、υ逆均减小，平衡向正反应方向移动，A项错误； B．由图知650℃时，CO的体积分数为40%，CO2的体积分数为60%，平衡时n（CO2）：n（CO）=60%：40%=3:2，设CO2平衡物质的量为3mol，CO平衡物质的量为2mol，生成2molCO消耗1molCO2，反应达到平衡时CO2的转化率为×100%=25%，B项错误； C．由图可以知道，T℃时，反应达平衡后CO2和CO的体积分数都为50%，p(CO2)=p(CO)=p总，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数KP=，C错误； D．反应后气体物质的量增大，由于容器恒容，反应后压强更大，导致平衡逆向移动，故925℃平衡时，CO%＜96.0%，D正确； 本题选D。 第Ⅱ卷 主观题(共58分) 二、非选择题(本题共4小题，58分) 15. 请回答下列问题： （1）写出H2S的电离方程式：____________________。 （2）向醋酸溶液中加入少量水，电离平衡向_________________移动(填“左”或“右”)；_________；________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 （3）醋酸溶液和盐酸溶液，溶液的导电能力_______b；完全中和这两种酸，消耗的量_______b(填“”、“”或“”)。 （4）已知时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示： 化学式 电离平衡常数 以下说法不正确的是_______。(填选项) A. 向弱酸溶液中加入少量溶液，电离平衡常数变大 B. 多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定 C. 表中三种酸，酸性最强的是 D. 向溶液中通入气体，可以生成 【答案】（1）， （2） ①. 右 ②. 减小 ③. 增大 （3） ①. ②. （4）A 【解析】 【小问1详解】 是二元弱酸，在水溶液中存在电离平衡，且分步电离，电离方程式为，； 【小问2详解】 弱电解质溶液加水稀释时，电离平衡向电离的方向（即向右）移动，促进电离，因此未电离的醋酸分子物质的量减小，根据醋酸的电离平衡常数，可变形得到，加水稀释导致溶液体积增大，减小，而温度不变则不变，故该比值增大； 【小问3详解】 醋酸是弱酸，在溶液中部分电离，盐酸是强酸，在溶液中完全电离，等浓度的两种溶液中，醋酸溶液中自由移动的离子浓度较小，故导电能力，两溶液的体积和浓度均相等，即所含酸的物质的量相等，且二者均为一元酸，完全中和时消耗的量相等，即； 【小问4详解】 A．电离平衡常数只与温度有关，加入少量溶液，温度不变，电离平衡常数不变，故A错误； B．多元弱酸的第一步电离程度远大于第二步，其酸性主要由第一步电离决定，故B正确； C．相同温度下，电离常数越大，酸性越强，表中的电离常数最大，故其酸性最强，故C正确； D．根据表中电离常数可知，酸性强弱顺序为：，根据“强酸制弱酸”原理，向溶液中通入气体，反应生成和，故D正确； 故答案选A。 16. CO2的回收与利用是科学家研究的热点课题。工业上可用CO2和H2反应合成甲醇。 Ⅰ： （1）已知25°C、101 kPa下： H2(g)+1/2O2(g)=H2O (g) △H1= - 242kJ/mol CH3OH(g)+3/2O2(g) =CO2(g)+2H2O(g) △H2= - 676kJ/mol 则，△H=_______，该反应能自发进行的条件是_______。(填“低温”、“高温”或“任意温度”) Ⅱ：将6 mol CO2和8 mol H2充入2L的恒温刚性密闭容器中，发生反应。测得的氢气物质的量随时间变化如图所示(实线)，回答下列问题。 （2）下列说法能表明该反应已经达到平衡状态的是_______(填序号)。 A. B. 混合气体的平均相对分子质量不变 C. 保持不变 D. 压强保持不变 （3）a点逆反应速率_______(填大于、等于或小于)b点正反应速率，前4min内，用CH3OH表示的平均反应速率为_______。(保留两位有效数字) （4）平衡时CO2的转化率为_______，若达到平衡后往容器中分别充入CO2，H2O各2mol，该时刻_______(填“大于”、“小于”或者“等于”)。 （5）仅改变某一实验条件再进行实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示，对应的实验条件改变的是_______。 A. 移走CH3OH B. 升温 C. 加催化剂 D. 增大二氧化碳的浓度 【答案】（1） ①. - 50kJ/mol ②. 低温 （2）BCD （3） ①. 小于 ②. 0.17 （4） ①. 33.3% ②. 小于 （5）D 【解析】 【小问1详解】 ①H2(g)+1/2O2(g)=H2O (g) △H1= - 242kJ/mol ②CH3OH(g)+3/2O2(g) =CO2(g)+2H2O(g) △H2= - 676kJ/mol 根据盖斯定律①×3-②得，△H=3△H1-△H2=- 50kJ/mol，△H<0、△S<0，该反应能自发进行的条件是低温； 【小问2详解】 A. ，正逆反应速率比不等于系数比，反应没有达到平衡状态，故不选A； B. 反应前后气体总质量不变，气体总物质的量改变，平均相对分子质量是变量，混合气体的平均相对分子质量不变，反应一定达到平衡状态，故选B； C. 投料比不等于系数比，是变量，保持不变，反应一定达到平衡状态，故选C； D. 气体总物质的量改变，压强是变量，压强保持不变，反应一定达到平衡状态，故选D； 选BCD。 【小问3详解】 a点生成物浓度小于b点，a点逆反应速率< b点逆反应速率，b点反应正向进行，b点正反应速率> b点逆反应速率，所以a点逆反应速率小于b点正反应速率，前4min内，反应消耗4mol氢气，则生成甲醇，用CH3OH表示的平均反应速率为； 【小问4详解】 平衡时反应消耗6mol氢气，同时消耗2mol二氧化碳，CO2的转化率为；则平衡体系中二氧化碳的物质的量为4mol、氢气的物质的量为2mol、甲醇的物质的量为2mol、水的物质的量为2mol，k=，若达到平衡后往容器中分别充入CO2，H2O各2mol，Q=，反应逆向进行，该时刻小于。 【小问5详解】 仅改变某一实验条件再进行实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示，反应速率加快，平衡正向移动。 A. 移走CH3OH，反应速率减慢，故不选A； B. 正反应放热，升温，平衡逆向移动，故不选B； C. 加催化剂，平衡不移动，故不选C； D. 增大二氧化碳的浓度，反应物浓度增大，速率加快，平衡正向移动，故选D。 17. 在不同温度下的水溶液中离子浓度曲线如图所示。 （1）图中五点间的关系是________。(以A、B、C、D、E表示) （2）C点溶液的性质________。(填写“酸性”“碱性”“中性”) （3）将A点变为B点，采取的措施是________________________。将D点变为E点，采取的措施是__________________________。 （4）100℃时，将的硫酸与的溶液等体积混合，_______。 （5）下表为某同学所测时，甲、乙两种溶液的。 甲 乙 11 11 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 ①甲溶液中的___________。 ②时，等体积的甲、乙两溶液与等浓度的盐酸反应，消耗的盐酸体积：甲____乙。(填“”、“”或“”) ③某温度时，测得溶液的为，则该温度下水的________。 【答案】（1） （2） 中性 （3） ①. 升高温度 ②. 加入碱 （4） 6 （5） ①. ① ②. ② ③. ③ 【解析】 【小问1详解】 水的离子积常数，其大小只与温度有关，温度越高越大，图中A、D、E三点均在25℃的等温线上，因此相等，B点在100℃的等温线上，最大；C点位于25℃和100℃之间，因此介于两者之间，故的大小关系为； 【小问2详解】 C点位于A点和B点的连线上，A点和B点均满足 ，因此C点也满足 ，溶液呈中性； 【小问3详解】 A点和B点均为中性，但B点的更大，说明温度更高，因此将A点变为B点需采取的措施是升高温度；D点和E点在同一温度曲线上，D点呈酸性，E点呈碱性，因此将D点变为E点需采取的措施是加入碱； 【小问4详解】 100 ℃时，，的硫酸中，的溶液中 ，两者等体积混合，与的物质的量相等，恰好完全中和，溶液呈中性，100 ℃时，中性溶液的，故； 【小问5详解】 ① 25℃时，，甲溶液的，则，故 ； ② 氨水是弱碱，氢氧化钠是强碱， 相同的氨水和氢氧化钠溶液，氨水的浓度远大于氢氧化钠溶液，等体积的两溶液中，氨水的溶质物质的量更大，因此消耗等浓度盐酸的体积更大，即甲>乙； ③的溶液中，测得其，即，则该温度下水的离子积常数。 18. 研究氮的化合物具有重要意义。 (一)一种工业制硝酸的方法经历下列几个步骤： △H1＜0 △H2＜0 △H3＜0 已知：NO在1000℃以上会发生分解反应。 （1）工业生产中未直接在一个设备中将NH3催化氧化至NO2，而设计了两步氧化，中间经过热交换器降温，这样做的目的除了节约能源，还有_______目的。 （2）实验发现，单位时间内NH3的氧化率[]会随着温度的升高先增大后减小(如图所示)，分析1000℃后NH3的氧化率减小的可能原因_______。 （3）对于反应2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)的反应历程如下： 第一步：2NO(g) ⇌N2O2(g)(快速平衡) 第二步：N2O2(g)+O2(g) 2NO2(g)(慢反应) 其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡，第一步反应中：υ正=k1 正·c2(NO)，υ 逆=k1 逆·c(N2O2)，k1正、k1 逆为速率常数，仅受温度影响。下列叙述正确的是_______。 A. 整个反应的速率由第一步反应速率决定 B. 第二步反应活化能比第一步反应的活化能高 C. 第二步反应速率慢，因而平衡转化率也低 D. 同一温度下，平衡时第一步反应的越大，反应正向程度越大 (二)工业上也可以直接由N2O4合成HNO3，其中最关键的步骤为，利用现代手持技术传感器可以探究压强对该平衡的影响。 在恒定温度和标准压强条件下，往针筒中充入一定体积的NO2气体后密封并保持活塞位置不变。分别在t1、t2时迅速移动活塞后并保持活塞位置不变，测定针筒内气体压强变化如图所示。 （4）有关该过程说法正确的是_______。(填序号) ①E、H两点对应的NO2的体积分数较大的为E点 ②B→C过程为向里快速推注射器活塞，E→F过程为向外快速拉注射器活塞 ③B、C、D三点正反应速率最大的是B点 ④C点时体系的颜色比D点深 （5）容积均为1L的甲、乙两个容器，其中甲为绝热容器，乙为恒温容器。相同温度下，分别充入0.2 mol的NO2，发生反应：2NO2(g) ⇌N2O4(g) △H＜0，甲中NO2的相关量随时间变化如图所示。 ①0~3 s内，甲容器中NO2的反应速率增大的原因是_______。 ②平衡时，_______ ，_______(填“>”、“＜”或“=”)。 ③如图，甲达平衡时，平衡常数K=_______。 【答案】（1）降温有利于第二步氧化反应平衡正向移动 （2）NO高温分解 （3）BD （4）①③ （5） ①. 反应放热，体系温度升高使速率加快的程度大于NO2浓度减小使速率减慢的程度(或温度升高对速率的影响程度大于浓度减小对速率的影响程度) ②. > ③. ＜ ④. 225 【解析】 【小问1详解】 正反应放热，经过热交换器降温，降温正向移动。 【小问2详解】 NO在1000℃以上会发生分解反应，所以1000℃后NH3的氧化率减小。 【小问3详解】 A. 慢反应速率决定总反应速率，整个反应的速率由第二步反应速率决定，故A错误； B. 活化能越大反应速率越小，所以第二步反应活化能比第一步反应的活化能大，故B正确； C. 反应速率与平衡转化率无关，第二步反应速率慢，平衡转化率不一定小，故C错误； D. υ正=k1 正·c2(NO)，υ 逆=k1 逆·c(N2O2)，可知K=，同一温度下，平衡时第一步反应的越大，反应正向程度越大，故D正确； 选BD。 【小问4详解】 ①增大压强，平衡正向移动，H点压强大于E，所以 E、H两点对应的NO2的体积分数较大的为E点，故①正确； ②B→C压强迅速减小，过程为向外快速拉注射器活塞，E→F压强迅速增大，过程为向里快速推注射器活塞，故②错误； ③压强越大，反应速率越快，B、C、D三点正反应速率最大的是B点，故③正确； ④C→D点平衡逆向移动，所以D点时体系的颜色比C点深，故④错误； 正确的是①③； 【小问5详解】 ①2NO2(g) ⇌N2O4(g) 正反应放热，0~3 s内，反应放热，体系温度升高使速率加快的程度大于NO2浓度减小使速率减慢的程度，所以0~3 s内，甲容器中NO2的反应速率增大。 ②甲容器温度高于乙，平衡逆向移动，气体总物质的量大于乙，所以平衡时，> ，<。 ③甲达平衡时，NO2的浓度为0.02mol/L，N2O4的浓度为0.09mol/L，平衡常数K= 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 绝密★启用前 2025-2026学年第一学期高二第一次月考质量检测 化学 本卷满分：100分，考试时间：75分钟 注意事项： 1.本试卷共8页，二大题，18小题。 2.答卷前考生务必浏览试卷和答题卡，检查印刷和页码数。务必规范、完整填写卷头。 3.答案必须填写在答题卡上，在试题上作答无效。考试结束后，只交答题卡。 4.考生作选择题时，请使用2B铅笔将正确答案涂在答题卡对应位置。非选择题请用0.5毫米黑色签字笔在答题卡对应题号的答题区域内作答。 第Ι卷 客观题(共42分) 一、选择题(本题共14小题，每题只有一个正确选项。每小题3分，共42分。) 1. 化学与生产、生活关系密切，下列做法与调控化学反应速率无关的是 A. 煤炭工业向燃煤中添加脱硫 B. 医院采用高压氧疗法治疗难愈合的伤口 C. 太空食品利用冷冻干燥技术延长食物保质期 D. 汽车排气系统中安装催化转化器减少尾气污染 2. 下列热化学方程式表达正确的是 A. (中和热) B. (燃烧热) C. (反应热) D. (燃烧热) 3. 已知化学反应的能量变化如图所示，下列叙述正确的是 A. 反应每生成分子吸收能量 B. 该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量 C. 该反应的反应热 D. 断裂键和键，释放能量 4. 实验室测定中和热的实验装置如图所示，下列有关说法不正确的是 A. 该实验也可在保温杯中进行 B. 缺少的仪器是环形铁质搅拌棒 C. 所用试剂为强酸和强碱的稀溶液 D. 加碱时应一次性倒入小烧杯中，并立即盖好盖板 5. 一定温度下，在2 L的密闭容器中发生反应：，反应过程中B、C的物质的量随时间变化的关系如图甲所示；反应达到平衡后，在t1 min、t2 min、t3 min、t4 min分别只改变一种反应条件，逆反应速率随时间变化的关系如图乙所示。下列有关说法正确的是 A. 0～2 min内，v(B)= 0.1 mol/(L·min) B. t1 min时，改变的条件可能是升高温度 C. t3 min时，改变的条件可能是增大压强，此时c(B)不变 D. t4 min时，可能是使用了催化剂，此时c(B)不变 6. 下列有关说法正确的是 A. SO2(g)＋H2O(g)H2SO3(l)，该过程熵值增大 B. SO2(g)===S(g)＋O2(g)　ΔH>0，ΔS>0，该反应不能自发进行 C. SO2(g)＋2H2S(g)===3S(s)＋2H2O(l)　ΔH<0，低温下能自发进行 D. 某温度下SO2(g)＋O2(g)SO3(g)ΔH<0，高温下能自发进行 7. 在下列可逆反应中，增大压强或降低温度，均可使平衡正向移动的是 A. SO2(g)＋NO2(g)⇌SO3(g)＋NO(g) ΔH＜0 B. 4NH3(g)＋5O2(g) ⇌4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＜0 C. 2NH3(g) ⇌N2(g)＋3H2(g) ΔH>0 D. 2SO2(g)＋O2(g) ⇌2SO3(g) ΔH＜0 8. 反应mX(g)nY(g)+pZ(g)　ΔH，在不同温度下的平衡体系中物质Y的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法错误的是 A. 该反应的ΔH>0 B. m＜n+p C. B、C两点化学平衡常数：KB>KC D. A、C两点的反应速率v(A)＜v(C) 9. 已知某可逆反应：mA(g)+nB(g) pC(g)　ΔH在密闭容器中进行，如图所示，反应在不同时间t、温度T和压强p与反应物B在混合气体中的百分含量(B%)的关系曲线，由曲线分析下列判断正确的是 A. T1>T2，p1>p2，m+n<p，ΔH>0 B. T1>T2，p1>p2，m+n>p，ΔH>0 C. T1<T2，p1<p2，m+n<p，ΔH<0 D. T1<T2，p1<p2，m+n>p，ΔH<0 10. 下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数： 弱酸 电离常数 则下列说法中不正确的是 A. 碳酸的酸性强于次氯酸 B. 多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定 C. D. 向弱酸溶液中加少量溶液，电离平衡常数不变 11. 甲烷在某含催化剂作用下部分反应的能量变化如图所示，下列说法错误的是 A. B. 步骤2逆向反应的 C. 步骤1的反应比步骤2快 D. 该过程实现了甲烷的氧化 12. 二氧化碳加氢可用于合成甲醇，其反应为，该反应分两步进行，反应过程中能量变化示意图如图1所示。图2表示反应中某个物理量随温度和压强的变化关系，下列说法正确的是 A. 若Y表示H2的平衡转化率，则p1> p2> p3 B. Y可能为CO2(g)的体积分数 C. 若Y表示H2O(g)的体积分数，则单位体积内活化分子数：a<b<c D. 总反应的决速步为 13. 下列有关化学反应速率的实验探究方案设计合理的是 选项 实验方案 实验目的 A 向等体积等浓度的H2O2溶液中分别加入5滴 等浓度的CuSO4和FeCl3溶液，观察气体产生 的速度 比较Cu2＋和Fe3＋的催化效果 B 两支试管，都加入2mL1mol/L的酸性KMnO4溶 液，再同时向两支试管分别加入2mL0.1mol/L的 H2C2O4溶液和2mL0.05mol/L的H2C2O4溶液， 观察高锰酸钾溶液褪色所需时间 探究草酸浓度对反应速率影响 C 在锥形瓶内各盛有2g锌粒(颗粒大小基本相同)， 然后通过分液漏斗分别加入40mL1mol/L和40mL 18mol/L的硫酸。比较两者收集10mL氢气所用的 时间 探究硫酸浓度对反应速率影响 D 探究温度对反应速率的影响 A. B. C. D. 14. 一定量的与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示： 已知：气体分压气体总压体积分数。下列说法正确的是 A. 550℃时，若充入惰性气体，，均减小，平衡不移动 B. 650℃时，反应达平衡后的转化率为60.0％ C. T℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数 D. 若将容器改为恒容，其他条件均不变，925℃平衡时，％<96.0％ 第Ⅱ卷 主观题(共58分) 二、非选择题(本题共4小题，58分) 15. 请回答下列问题： （1）写出H2S的电离方程式：____________________。 （2）向醋酸溶液中加入少量水，电离平衡向_________________移动(填“左”或“右”)；_________；________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 （3）醋酸溶液和盐酸溶液，溶液的导电能力_______b；完全中和这两种酸，消耗的量_______b(填“”、“”或“”)。 （4）已知时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示： 化学式 电离平衡常数 以下说法不正确的是_______。(填选项) A. 向弱酸溶液中加入少量溶液，电离平衡常数变大 B. 多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定 C. 表中三种酸，酸性最强的是 D. 向溶液中通入气体，可以生成 16. CO2的回收与利用是科学家研究的热点课题。工业上可用CO2和H2反应合成甲醇。 Ⅰ： （1）已知25°C、101 kPa下： H2(g)+1/2O2(g)=H2O (g) △H1= - 242kJ/mol CH3OH(g)+3/2O2(g) =CO2(g)+2H2O(g) △H2= - 676kJ/mol 则，△H=_______，该反应能自发进行的条件是_______。(填“低温”、“高温”或“任意温度”) Ⅱ：将6 mol CO2和8 mol H2充入2L的恒温刚性密闭容器中，发生反应。测得的氢气物质的量随时间变化如图所示(实线)，回答下列问题。 （2）下列说法能表明该反应已经达到平衡状态的是_______(填序号)。 A. B. 混合气体的平均相对分子质量不变 C. 保持不变 D. 压强保持不变 （3）a点逆反应速率_______(填大于、等于或小于)b点正反应速率，前4min内，用CH3OH表示的平均反应速率为_______。(保留两位有效数字) （4）平衡时CO2的转化率为_______，若达到平衡后往容器中分别充入CO2，H2O各2mol，该时刻_______(填“大于”、“小于”或者“等于”)。 （5）仅改变某一实验条件再进行实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示，对应的实验条件改变的是_______。 A. 移走CH3OH B. 升温 C. 加催化剂 D. 增大二氧化碳的浓度 17. 在不同温度下的水溶液中离子浓度曲线如图所示。 （1）图中五点间的关系是________。(以A、B、C、D、E表示) （2）C点溶液的性质________。(填写“酸性”“碱性”“中性”) （3）将A点变为B点，采取的措施是________________________。将D点变为E点，采取的措施是__________________________。 （4）100℃时，将的硫酸与的溶液等体积混合，_______。 （5）下表为某同学所测时，甲、乙两种溶液的。 甲 乙 11 11 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 ①甲溶液中的___________。 ②时，等体积的甲、乙两溶液与等浓度的盐酸反应，消耗的盐酸体积：甲____乙。(填“”、“”或“”) ③某温度时，测得溶液的为，则该温度下水的________。 18. 研究氮的化合物具有重要意义。 (一)一种工业制硝酸的方法经历下列几个步骤： △H1＜0 △H2＜0 △H3＜0 已知：NO在1000℃以上会发生分解反应。 （1）工业生产中未直接在一个设备中将NH3催化氧化至NO2，而设计了两步氧化，中间经过热交换器降温，这样做的目的除了节约能源，还有_______目的。 （2）实验发现，单位时间内NH3的氧化率[]会随着温度的升高先增大后减小(如图所示)，分析1000℃后NH3的氧化率减小的可能原因_______。 （3）对于反应2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)的反应历程如下： 第一步：2NO(g) ⇌N2O2(g)(快速平衡) 第二步：N2O2(g)+O2(g) 2NO2(g)(慢反应) 其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡，第一步反应中：υ正=k1 正·c2(NO)，υ 逆=k1 逆·c(N2O2)，k1正、k1 逆为速率常数，仅受温度影响。下列叙述正确的是_______。 A. 整个反应的速率由第一步反应速率决定 B. 第二步反应活化能比第一步反应的活化能高 C. 第二步反应速率慢，因而平衡转化率也低 D. 同一温度下，平衡时第一步反应的越大，反应正向程度越大 (二)工业上也可以直接由N2O4合成HNO3，其中最关键的步骤为，利用现代手持技术传感器可以探究压强对该平衡的影响。 在恒定温度和标准压强条件下，往针筒中充入一定体积的NO2气体后密封并保持活塞位置不变。分别在t1、t2时迅速移动活塞后并保持活塞位置不变，测定针筒内气体压强变化如图所示。 （4）有关该过程说法正确的是_______。(填序号) ①E、H两点对应的NO2的体积分数较大的为E点 ②B→C过程为向里快速推注射器活塞，E→F过程为向外快速拉注射器活塞 ③B、C、D三点正反应速率最大的是B点 ④C点时体系的颜色比D点深 （5）容积均为1L的甲、乙两个容器，其中甲为绝热容器，乙为恒温容器。相同温度下，分别充入0.2 mol的NO2，发生反应：2NO2(g) ⇌N2O4(g) △H＜0，甲中NO2的相关量随时间变化如图所示。 ①0~3 s内，甲容器中NO2的反应速率增大的原因是_______。 ②平衡时，_______ ，_______(填“>”、“＜”或“=”)。 ③如图，甲达平衡时，平衡常数K=_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $