陕西省宝鸡市扶风县法门高中2025-2026学年高二上学期第一次月考 化学试题

法门高中2025-2026学年度上学期第一次月考试卷 高二化学 (时间：75分钟 满分：100分) 一、选择题(本大题共14个小题，每题3分，共42分，每题只有一个选项符合题目要求。) 1. 下列物质的应用与水解有关的是 A. 明矾净水 B. 蚀刻铜制电路板 C. 除去水溶液中的、 D. 食盐腌制食品 2. 下列操作可以使水的离子积常数增大的是 A. 通入少量氨气 B. 加入少量稀HCl C. 加热 D. 加入少量醋酸钠固体 3. 下列溶液一定显酸性的是 A. 使无色酚酞变红的溶液 B. pH=6的溶液 C. c(H+)＞c(OH-)的溶液 D. 与铝粉反应生成氢气的溶液 4. 下列方程式能正确表示水解的是 A. Al3++3H2O⇌Al(OH)3+H+ B. +H2O⇌H2CO3+OH- C. D. 5. 25℃时，pH=3的盐酸和醋酸溶液各1mL分别加水稀释，溶液导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是 A. 曲线Ⅰ代表盐酸的稀释过程 B. 分别将a、b点溶液与镁条反应，a点溶液的起始速率与b点相等 C. b点溶液中和氢氧化钠的能力强于a点溶液 D. 将a、b两点所示溶液加热至30℃，的值变小 6. 不符合工业合成氨生产实际的是 A. 铁触媒作催化剂 B. N2、H2循环使用 C. NH3液化分离 D. 反应在常压下进行 7. 溶液中，如果要使更接近于，可以采取的措施是 A. 加入适量水 B. 加入少量溶液 C. 通入适量气体 D. 加热 8. 利用下列实验装置及药品能完成相应实验的是 目的 A．测定某盐酸的浓度 B．测定某溶液的浓度 装置或操作 目的 C．记录滴定终点读数： D．排除滴定管内气泡 装置或操作 A. A B. B C. C D. D 9. 锅炉水垢中含有的常用溶液浸泡一段时间，放出浸泡液，再用稀盐酸处理[已知，]。下列说法错误的是 A. 转化为的过程中， B. 将稀盐酸换成同浓度稀硫酸达不到除水垢的目的 C. 使用溶液浸泡的过程中，浸泡液pH下降 D. 放出的浸泡液中存在 10. 常温下，某溶液的。下列关于该溶液的说法中，不正确的是 A. 显酸性 B. C. D. 加热，变大 11. 相同温度下，三种酸的电离平衡常数如表所示，下列判断正确的是 酸 HX HY HZ 电离平衡常数Ka 9×10-7 9×10-6 1×10-2 A. 三种酸的强弱关系：HX>HY>HZ B. 反应HZ＋Y-=HY＋Z-不能发生 C. 等体积、等浓度的三种酸，分别与相同浓度的NaOH溶液反应，消耗NaOH溶液的体积：HZ>HY>HX D. 相同温度下，1mol·L-1HX溶液的电离平衡常数等于0.1mol·L-1HX溶液的电离平衡常数 12. 可逆反应 同时符合图示曲线的是 A. B. C. D. 13. 当氢氧化镁固体在水中达到溶解平衡Mg(OH)2(s) Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)时，为使Mg(OH)2固体的量减少，须加入少量的 A. MgCl2 B. NaOH C. MgSO4 D. NaHSO4 14. “碳达峰·碳中和”是我国社会发展的重大战略之一，CH4还原CO2是实现“双碳”经济的有效途径之一，相关主要反应有： Ⅰ：CH4(g)+CO2(g)⇌2CO(g)+2H2(g)ΔH1=+247kJ/mol，K1 Ⅱ：CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g) ΔH2=+41kJ/mol，K2 下列说法正确的是 A. 反应Ⅰ的平衡常数K1= B. 反应Ⅱ的ΔS>0,所以任意条件均能自发进行 C. 有利于提高CO2平衡转化率的条件是高温低压 D. Ⅰ、Ⅱ反应均能在低温条件自发进行 二、填空题(每空2分，共58分) 15. I．合成氨是目前转化空气中氮最有效的工业方法，其反应历程和能量变化的简图如下：(图中ad表示物质吸附在催化剂表面时的状态) （1）由图可知合成氨反应的_______。 （2）对总反应速率影响较大的是步骤_______。 A. ① B. ② C. ③ D. ④ Ⅱ．某温度时，在一个2L的恒容密闭容器中，A、B、C三种气体物质的浓度随时间的变化曲线如图所示。 （3）该反应的化学方程式为______。 （4）从开始至2min，B的平均反应速率为______；平衡时，A的转化率为______。 Ⅲ.已知在Cu2+，Mg2+、Fe2+浓度相同的溶液中，其开始沉淀时的pH如下： 离子 pH 7.6 5.2 10.4 （5）若向该溶液中滴加NaOH溶液，则最先沉淀的离子是______(填离子符号)； （6）已知若向该溶液中加入生石灰调节其pH，当pH=______时，溶液中Cu2+沉淀完全。(一般认为残留在溶液中的离子浓度小于：时沉淀完全) （7）下列说法不正确的是______(填序号)。 A. 用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl少 B. 一般地，物质的溶解度随温度的升高而增加，故物质的溶解大多是吸热的 C. 除去溶液中的Mg2+，用OH-沉淀比用好，说明的溶解度比的大 D. 沉淀反应中常加过量的沉淀剂，其目的是使沉淀更完全 16. 某学生用0.1500 mol/L NaOH溶液测定某未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步： A．用蒸馏水洗净滴定管 B．用待装溶液润洗滴定管 C．用酸式滴定管取稀盐酸25.00 mL，注入锥形瓶中，加入酚酞 D．另取锥形瓶，再重复操作2~3次 E．检查滴定管是否漏水 F．将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上2~3 cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下 G．把锥形瓶放在滴定管下面，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度 完成以下填空： （1）滴定时正确操作的顺序是(用序号字母填写)：______。 E→______→______→F→______→______→D （2）操作F中应该选择左图中滴定管______(填标号)。 （3）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应注意观察______。 （4）如下图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为______mL。 （5）滴定结果如表所示： 滴定次数 待测液体积/mL 标准溶液的体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 1 25.00 1.02 21.03 2 25.00 0.60 20.60 3 25.00 0.20 20.19 计算该盐酸的物质的量浓度为______(精确至0.0001)。 （6）下列操作会导致测定结果偏高的是______。 A. 碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗 B. 滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，锥形瓶内有液滴溅出 C. 碱式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定终点时发现气泡 D. 达到滴定终点时，仰视读数 17. Ⅰ．①FeCl3 ②冰醋酸 ③氨水 ④Al(OH)3 ⑤NaHCO3 ⑥Cu ⑦氯水 ⑧CH3COONa ⑨H2CO3 ⑩盐酸。 （1）上述物质中属于强电解质的有______(填序号，下同)，属于弱电解质的有______。 （2）写出物质⑤的电离方程式：______； （3）在配制FeCl3溶液时，加入盐酸的目的是______。 Ⅱ．醋酸钠(CH3COONa)是一种常用的防腐剂和缓冲剂。 （4）为探究外界因素对CH3COONa水解程度的影响，甲同学设计实验方案如下(表中溶液浓度均为0.10mol·L-1)： 序号 温度 V(CH3COONa)/mL V(CH3COONH4)/mL V(H2O)/mL pH 1 25℃ 40.0 0 0 A1 2 25℃ 4.0 0 36.0 A2 3 25℃ 20.0 20.0 0 A3 4 40℃ 40.0 0 0 A4 ①i．实验1和______(填序号)，探究加水稀释对CH3COONa水解程度的影响。 ii．实验1和3，探究加入对CH3COONa水解程度的影响。 ②iii．实验1和4，探究______对CH3COONa水解程度的影响。 ③CH3COONa溶液呈碱性的原因：______(写离子方程式)； ④CH3COONa溶液中四种离子的浓度由大到小的顺序：______。 18. Ⅰ．已知水的电离平衡曲线如图所示： 回答下列问题： （1）图中C点水的离子积常数为______。 （2）在100℃时： ①pH=10的溶液中，水电离产生的浓度为______。 ②某溶液的pH=7，则该溶液______(填字母)。 a．呈中性 b．呈碱性 c．呈酸性 d． （3）从A点到D点，可采取的措施是______。 a．升温 b．加入少量盐酸 c．降温 d．加入少量 Ⅱ．已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，回答下列问题： 化学式 电离平衡常数 Ka=1.8×10﹣5 Ka1=4.3×10﹣7 Ka2=5.6×10﹣11 Ka=3.0×10﹣8 （4）物质的量浓度均为0.1 mol/L的四种溶液：pH由小到大排列的顺序是_______(用编号填写)。 a． b． c． d． （5）向20 mL溶液中加入同浓度的溶液至中性，所需溶液体积_______20 mL(填“>”“<”或“=”)。 （6）常温下，0.1 mol/L溶液加水稀释过程中，下列表达式中数据变大的是_______。 A. c(H+) B. C. c(H+)·c(OH-) D. 法门高中2025-2026学年度上学期第一次月考试卷 高二化学 (时间：75分钟 满分：100分) 一、选择题(本大题共14个小题，每题3分，共42分，每题只有一个选项符合题目要求。) 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】C 二、填空题(每空2分，共58分) 【15题答案】 【答案】（1） （2）C （3） （4）；50% （5） （6）6 （7）C 【16题答案】 【答案】（1）EABFCG （2）乙 （3）锥形瓶内溶液颜色的变化 （4）22.60 （5）0.1200 mol/L （6）AD 【17题答案】 【答案】（1） ①. ①⑤⑧ ②. ②④⑨ （2） （3）抑制Fe3+水解 （4） ①. 2 ②. 温度 ③. CH3COO⁻ + H₂O⇌CH3COOH+OH⁻ ④. 【18题答案】 【答案】（1） （2） ①. ②. bd （3）b （4）a<d<c<b （5）< （6）B 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $