陕西省宝鸡市扶风县法门高中2025-2026学年高二上学期第一次月考 化学试题

法门高中2025-2026学年度上学期第一次月考试卷 高二化学 （时间：75分钟 满分：100分） 一、选择题（本大题共14个小题，每题3分，共42分，每题只有一个选项符合题目要求。） 1．下列物质的应用与水解有关的是（ ） A．食盐腌制食品 B．FeCl3蚀刻铜制电路板 C．Na2S除去水溶液中的Cu2+、Hg2+ D．明矾净水 2．下列操作可以使水的离子积常数增大的是（ ） A．通入少量氨气 B．加热 C．加入少量稀HCl D．加入少量醋酸钠固体 3．下列溶液一定显酸性的是（ ） A．使无色酚酞变红的溶液 B．pH=6的溶液 C．c（H+）＞c（OH-）的溶液 D．与铝粉反应生成氢气的溶液 4.下列方程式能正确表示水解的是（ ） A．Al3++3H2O⇌Al（OH）3+H+ B．+H2O⇌H2CO3+OH- C． D． 5.25℃时，pH=3的盐酸和醋酸溶液各1ml分别加水稀释，溶液导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是（ ） A.曲线Ⅰ代表盐酸的稀释过程 B.分别将a、b点溶液与镁条反应，a点溶液的起始速率与b点相等 C.b点溶液中和氢氧化钠的能力强于a点溶液 D.将a、b两点所示溶液加热至30℃，c（Cl-）/c（CH3COO-）的值变小 6.不符合工业合成氨生产实际的是（ ） A．铁触媒作催化剂 B．N2、H2循环使用 C．NH3液化分离 D．反应在常压下进行 7.0.1 mol/L FeCl3溶液中，若要使c（Fe3+）更接近0.1 mol/L，可采取的措施是（ ） A．加入适量水 B．加入少量溶液 C．通入适量气体 D．加热 8.利用下列实验装置及药品能完成相应实验的是（ ） 目的 A．测定某盐酸的浓度 B．测定某溶液的浓度 装置或 操作 目的 C．记录滴定终点读数： D．排除滴定管内气泡 装置或 操作 A.A B.B C.C D.D 9.锅炉水垢中含有的常用溶液浸泡一段时间，放出浸泡液，再用稀盐酸处理[已知，]。下列说法错误的是（ ） A．转化为的过程中， B．将稀盐酸换成同浓度稀硫酸达不到除水垢的目的 C．使用溶液浸泡的过程中，浸泡液pH下降 D．放出的浸泡液中存在 10.常温下，某NH4Cl溶液的pH=5，下列关于该溶液的说法中，不正确的是（ ） A.显酸性 B. C.加热，pH变大 D. 11.相同温度下，三种酸的电离平衡常数如表所示，下列判断正确的是（ ） 酸 HX HY HZ 电离平衡常数 A.三种酸的强弱关系： B.反应不能发生 C. 等体积、等浓度的三种酸，分别与相同浓度的溶液反应，消耗溶液的体积： D. 相同温度下，溶液的电离平衡常数等于溶液的电离平衡常数 12.可逆反应同时符合图示曲线的是（ ） A. B. C. D. 13.当氢氧化镁固体在水中达到溶解平衡Mg（OH）2（s）Mg2＋（aq）＋2OH－（aq）时，为使Mg（OH）2固体的量减少，须加入少量的（ ） A．NaHSO4 B．NaOH C．MgSO4 D．MgCl2 14．“碳达峰·碳中和”是我国社会发展的重大战略之一，CH4还原CO2是实现“双碳”经济的有效途径之一，相关主要反应有： Ⅰ：CH4（g）+CO2（g）2CO（g）+2H2（g）ΔH1=+247kJ/mol，K1 Ⅱ：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g） ΔH2=+41kJ/mol，K2 下列说法正确的是（ ） A．反应Ⅰ的平衡常数K1= B．反应Ⅱ的ΔS>0,所以任意条件均能自发进行 C．有利于提高CO2平衡转化率的条件是高温低压 D．Ⅰ、Ⅱ反应均能在低温条件自发进行 二、填空题（每空2分，共58分） 15．（16分）合成氨是目前转化空气中氨最有效的工业方法，其反应历程和能量变化的简图如下：（图中ad表示物质吸附在催化剂表面时的状态） （1）由图可知合成氨反应的_______ （2）对总反应速率影响较大的是步骤_______。 A．① B．② C．③ D．④ Ⅱ某温度时，在一个2L的恒容密闭容器中，A、B、C三种气体物质的浓度随时间的变化曲线如图所示。 （3）该反应的化学方程式为______。 （4）从开始至20min，B的平均反应速率为______；平衡时，A的转化率为______。 Ⅲ（5）已知在Cu2+，Mg2+、Fe2+浓度相同的溶液中，其开始沉淀时的pH如下： 离子 pH 7.6 5.2 10.4 ①若向该溶液中滴加NaOH溶液，则最先沉淀的离子是______（填离子符号）； ②已知若向该溶液中加入生石灰调节其pH，当pH=______时，溶液中Cu2+沉淀完全。（一般认为残留在溶液中的离子浓度小于：时沉淀完全） ③下列说法不正确的是______（填序号）。 A.用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl少 B.一般地，物质的溶解度随温度的升高而增加，故物质的溶解大多是吸热的 C.除去溶液中的Mg2+，用OH-沉淀比用CO32-好，说明的溶解度比的大 D.沉淀反应中常加过量的沉淀剂，其目的是使沉淀更完全 16.（12分）某学生用0.1500 mol/L NaOH溶液测定某未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步： A.用蒸馏水洗净滴定管 B.用待装溶液润洗滴定管 C.用酸式滴定管取稀盐酸25.00 mL，注入锥形瓶中，加入酚酞 D.另取锥形瓶，再重复操作2~3次 E.检查滴定管是否漏水 F.将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上2~3 cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下 G.把锥形瓶放在滴定管下面，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度 完成以下填空： （1）滴定时正确操作的顺序是（用序号字母填写）： E→______→______→F→______→______→D。 （2）操作F中应该选择左图中滴定管______（填标号）。 （3）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应注意观察______。 （4）如下图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为______mL。 （5）滴定结果如表所示： 滴定次数 待测液体积/mL 标准溶液的体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 1 25.00 1.02 21.03 2 25.00 0.60 20.60 3 25.00 0.20 20.19 计算该盐酸的物质的量浓度为______（精确至0.0001）。 （6）下列操作会导致测定结果偏高的是______。 A.碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗 B.滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，锥形瓶内有液滴溅出 C.碱式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定终点时发现气泡 D.达到滴定终点时，仰视读数 17.（16分）Ⅰ.①FeCl3 ②冰醋酸 ③氨水 ④Al（OH）3 ⑤NaHCO3 ⑥Cu ⑦氯水 ⑧CH3COONa ⑨H2CO3 ⑩盐酸 （1）上述物质中属于强电解质的有______（填序号，下同）， 属于弱电解质的有______。 （2）写出物质⑤的电离方程式：______； （3）在配制FeCl3溶液时，加入盐酸的目的是______。 Ⅱ．醋酸钠（CH3COONa）是一种常用的防腐剂和缓冲剂。 （4）为探究外界因素对CH3COONa水解程度的影响，甲同学设计实验方案如下 （表中溶液浓度均为0.10mol·L-1）： 序号 温度 V（CH3COONa）/mL V（CH3COONH4）/mL V（H2O）/mL pH 1 25℃ 40.0 0 0 A1 2 25℃ 4.0 0 36.0 A2 3 25℃ 20.0 20.0 0 A3 4 40℃ 40.0 0 0 A4 ①i.实验1和______（填序号），探究加水稀释对CH3COONa水解程度的影响。 ii.实验1和3，探究加入对CH3COONa水解程度的影响。 ②iii.实验1和4，探究______对CH3COONa水解程度的影响。 ③CH3COONa溶液呈碱性的原因：______（写离子方程式）； ④CH3COONa溶液中四种离子的浓度由大到小的顺序：______。 18.（14分）Ⅰ已知水的电离平衡曲线如图所示： 回答下列问题： （1）图中C点水的离子积常数为______。 （2）在100℃时，①pH=10的NaOH溶液中，水电离产生的OH-浓度为______。 ②某溶液的pH=7，则该溶液______（填字母）。 a.呈中性b.呈碱性c.呈酸性d. （3）从A点到D点，可采取的措施是______。 a.升温 b.加入少量盐酸 c.降温 d.加入少量NaOH Ⅱ.已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，回答下列问题： 化学式 CH3COOH H2CO3 HClO 电离平衡常数 Ka=1.8×10﹣5 Ka1=4.3×10﹣7 Ka2=5.6×10﹣11 Ka=3.0×10﹣8 （4）物质的量浓度均为0.1mol/L的四种溶液：pH由小到大排列的顺序是_______（用编号填写） a．CH3COONa b．Na2CO3 c．NaClO d．NaHCO3 （5）向20mLCH3COOH溶液中加入同浓度的NaOH溶液至中性，所需NaOH溶液体积_______20mL（填“>”“<”或“=”）。 （6）常温下，0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式中数据变大的是_______。 A．c（H+） B． C．c（H+）·c（OH-） D． 答案 一、选择题（每小题3分，共42分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 D B C B B D C 题号 8 9 10 11 12 13 14 答案 D A C D A A C 二、填空题（每空2分，共58分） 15.（1） （2）C （3）； （4） ；50%； （5）①；②6； ③C 16.（12分） （1）A、B、C、G； （2）乙； （3）锥形瓶内溶液颜色的变化； （4）22.60； （5）0.1200 mol/L； （6）AD； 17.（16分） （1）①⑤⑧；②④⑨； （2）； （3）抑制Fe3+水解 （4） ① 2 ② 温度 ③CH3COO⁻ + H₂OCH3COOH+OH⁻ ；④  18.（14分） （1）； （2）①；②bd； （3）b； （4）a<d<c<b （5）< （6）B 学科网（北京）股份有限公司 $