陕西省渭南市韩城市象山中学2024-2025学年高二上学期第三次月考 化学试题

象山中学2024-2025学年度第三次月考试题 高二化学试题 (满分100分，考试时间75分钟) 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 第Ⅰ卷(选择题共42分) 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，计42分。每小题只有一个选项是符合题意的) 1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是 A. 乙醇燃烧时，热能转化为化学能 B. 报废的铅酸蓄电池，可进行露天焚烧处理 C. 工业上处理废水中的和，可加入适量的溶液处理 D. 工业燃烧煤时，将煤粉碎的目的是减少二氧化碳的排放量 2. 25℃时，水的电离达到平衡： ，下列叙述正确的是 A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，降低 B. 向水中加入少量固体，增大，不变 C. 向水中加入少量固体，平衡逆向移动，降低 D. 将水加热，增大，不变 3. 下列离子反应方程式中，不属于水解反应的是 A. B. C. D. 4. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 水电离出的c(H+)=1×10-12mol·L-1的溶液中：Na+、K+、Cl-、 B. 甲基橙为红色的溶液中：Na+、K+、、 C. 澄清透明的溶液中：、Fe3+、Cu2+、Cl- D. 0.1mol·L-1NaHCO3的溶液中：、Al3+、、 5. 下列叙述中与盐类的水解有关的是 ①用泡沫灭火器来灭火 ②铁在潮湿的环境下生锈 ③与溶液可作焊接中的除锈剂 ④盛放溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不用玻璃塞 ⑤酸雨在空气中放置一段时间pH降低 ⑥草木灰与铵态氮肥不能混合施用 A. ①③④⑤ B. ①③④⑥ C. ①②③⑤ D. 全部有关 6. 常温条件下，向蒸馏水中加入下列物质，能使水电离程度增大的是 A. B. C. D. 7. 常温下，下列溶液中水电离出的mol/L的是 A. 的溶液 B. 0.001mol·L-1氨水 C. 的盐酸 D. 0.001mol·L-1NaOH溶液 8. 25℃时，的盐酸和醋酸各1 mL分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是 A. 曲线Ⅰ代表盐酸的稀释过程 B. a点溶液的导电性比b点溶液的导电性强 C. b点溶液中和氢氧化钠的能力强于a点溶液 D. 将a、b两点所示溶液加热至30℃，的值变小 9. 已知温度T时水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为a mol·L-1的一元酸HA与b mol·L-1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是 A. a=b B. 混合溶液的pH=7 C. 混合溶液中，c(H+)= mol.L-1 D. 混合溶液中c(H+)+c(B+)=c(OH-)+c(A-) 10. 下列说法中正确的是 A. 溶液中离子浓度大小顺序为 B. 浓度均为0.1的① ② ③ ④，由小到大的顺序：④③①② C. 0.1的溶液中： D. 向、的混合饱和溶液中加入少量，溶液中减小 11. 定量实验是学习化学的重要途径。下列所示装置或操作能达到实验目的的是 A．准确量取15.00mL稀盐酸 B．灼烧硫酸铜晶体 C．配制0.10mol/LNaOH溶液 D．中和热的测定 A. A B. B C. C D. D 12. 已知，，某溶液中含有浓度均为0.01 mol/L，向该溶液中逐滴加入0.01 mol/L的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为 A. B. C. D. 13. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 用计测定相同浓度的溶液和溶液的，前者的小于后者的 的酸性弱于 B 向较浓的溶液中滴入少量酸性溶液，观察溶液紫色褪去 证明有还原性 C 常温下测得0.1的溶液和0.1的溶液的分别为0.7和1.0 硫元素的非金属性强于氮元素的 D 向21溶液中加入10.1溶液，产生白色沉淀；再加入10.1溶液，产生红褐色沉淀 大于 A. A B. B C. C D. D 14. 不同温度(和)时，硫酸钡在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知硫酸钡在水中溶解时吸收热量。下列说法错误的是 A. B. 加入固体，可使溶液由a点变到c点 C. c点时，在温度下有固体析出 D. 图中c点对应的是时硫酸钡的不饱和溶液 第Ⅱ卷(非选择题共58分) 二、非选择题(本大题共4小题，计58分) 15. 如图所示，一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力曲线图，请回答。 （1）“O”点为什么不导电_______。 （2）a、b、c三点的氢离子浓度由小到大的顺序为_______。 （3）a、b、c三点中，醋酸的电离程度最大的一点是_______。 （4）若使c点溶液中的提高，在如下措施中，可选择_______。 A．加热 B．加水 C．加Zn粒 D．加少量浓盐酸 E．加固体KOH （5）在稀释过程中，随着醋酸浓度的降低，下列始终保持增大趋势的量是_______。 A. B. C. 分子数 D. 16. 平衡思想是化学研究一个重要观念。电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡，请回答下列问题。 （1）已知部分弱酸的电离常数如下表： 弱酸 电离常数() ， ①常温下，物质的量浓度相同的三种溶液a、 b、 c、Na2CO3，由大到小的顺序是___________(填编号)。 ②室温下，溶液，用离子方程式表示溶液呈碱性的原因是___________，溶液中___________。 ③向溶液通入少量，离子方程式为___________。 （2）属于酸性氧化物，将其通入溶液中，得到溶液。溶液呈酸性，其溶液中___________(填写“>”、“=”或者“<”，下同)。 （3）某溶液是由体积相等的溶液和醋酸混合而成且恰好呈中性，则混合前___________。混合后溶液中___________。 17. 回答下列问题： （1）现有25℃时0.1的氨水，若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中_________(填“增大”“减小”或“不变”)。 （2）泡沫灭火器原理(用离子方程式表示)__________________。 （3）已知溶液中，则该溶液中_________(填写“<”或“=”或“>”)。 （4）某温度(t℃)时，，将此温度下的溶液 L与的溶液 L混合，若所得混合溶液为中性，则_________。 （5）已知的。当溶液中各种离子的浓度方次的乘积大于溶度积时，则产生沉淀，反之固体溶解。则某溶液里，如要生成沉淀，应调整溶液的大于_________。 （6）在苏打溶液中存在的电荷守恒式为_________；质子守恒式为_________。 18. 某兴趣小组同学用0.1mol•L-1的标准KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，操作如下： ①移取25.00mL待测盐酸注入洁净的锥形瓶中，并加入2～3滴酚酞； ②用标准KOH溶液润洗滴定管2∼3次； ③取标准KOH溶液注入滴定管至0刻度线以上2∼3cm； ④将盛有标准KOH溶液的滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液； ⑤调节液面至0刻度或0刻度以下，记下读数； ⑥将锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度。 （1）正确的操作顺序是_______(填序号)。 （2）操作②中使用的滴定管为图中的______(填“甲”或“乙”)。 （3）若用25mL滴定管进行实验，当滴定管中的液而在“10”处时，管内液体的体积为______。 A. 等于10mL B. 等于15mL C. 小于10mL D. 大于15mL （4）步骤⑥达到滴定终点的标志是_______。 （5）实验数据记录如表： 实验编号 待测盐酸体积(mL) 消耗标准KOH溶液的体积(mL) 滴定开始读数 滴定结束读数 i 25.00 0.00 19.95 ii 25.00 1.10 18.30 iii 25.00 0.20 20.25 计算待测盐酸的物质的量浓度为_______mol/L。 （6）下列操作对所测盐酸的浓度有何影响？(填“偏大”、“偏小”或“无影响”) A.进行步骤①之前，先用待测液润洗锥形瓶______。 B.滴定前装有待测溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，滴定结束后气泡消失______。 象山中学2024-2025学年度第三次月考试题 高二化学试题 (满分100分，考试时间75分钟) 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 第Ⅰ卷(选择题共42分) 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，计42分。每小题只有一个选项是符合题意的) 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】A 【14题答案】 【答案】B 第Ⅱ卷(非选择题共58分) 二、非选择题(本大题共4小题，计58分) 【15题答案】 【答案】（1）因为冰醋酸未电离，无离子 （2）c＜a＜b （3）c （4）ACE （5）BD 【16题答案】 【答案】（1） ①. c>b>a ②. ③. ④. （2）> （3） ①. < ②. = 【17题答案】 【答案】（1）减小 （2） （3）> （4） （5）5 （6） ①. ②. 【18题答案】 【答案】（1）②③④⑤①⑥ （2）乙 （3）D （4）当滴入最后半滴标准KOH溶液时，溶液恰好由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色 （5） （6） ①. 偏高 ②. 偏低 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $