预学储备 第1章 第2节 第1课时 盐酸-【通成学典】2026-2027学年预备九年级科学暑期升级训练（8升9浙教版）

窖期升级训练科学（浙教版）八年级 第2节 第1课时 新知 知识点1 盐酸的物理性质 1.盐酸是化工生产和实验室常用的酸，其化学 式为HCl。 2.浓盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体而 具有刺激性气味，因此盐酸应密封保存。 例1[2025浙江期中]如图所示为 浓盐酸溶液中各离子的微观示意 HCDCD) CD H)H) 图，下列选项中，能表示一段时间后 ⑩@①CT 烧杯中离子情况的是 ①m⑧ (例1题图) EC①C① @①F田 ①▣⊕ ⑧①C① ⑧ @ C G A B. @@@ @ ⑧@@ C① @ E C D 解析：浓盐酸具有挥发性，氯化氢气体会挥发出 去，溶液中的氢离子浓度会降低，导致溶液酸性 减弱，且溶液中的氢离子和氯离子的数目相同。 答案：D 练1浓盐酸在空气中会形成白雾的原因是() A.浓盐酸电离出氯离子 B.浓盐酸中挥发出的水蒸气形成了白雾 C.浓盐酸与空气中的二氧化碳反应，生成了碳 酸小液滴 D.浓盐酸中挥发出的氯化氢气体与空气中的 水蒸气结合，形成了盐酸小液滴 5 常见的酸 盐酸 导学 知识点2盐酸与金属及金属 氧化物的反应 1.向放有一枚生锈的铁钉的试管中滴加少量稀 盐酸，振荡，过一会儿取出铁钉，发现铁锈消 失，溶液变成黄色，反应的化学方程式为 6HCl+Fe2Os-2FeCls+3H2O 2.向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入2mL 稀盐酸，微微加热，观察到黑色粉末消失，溶 液变成蓝色，反应的化学方程式为2HC1十 CuO-CuCl2+H2O。 3.在盐酸除铁锈的实验中，铁钉表面有气泡产 生，这是因为稀盐酸能跟铁等金属反应产生气 体，产生的气体是氢气。铁与稀盐酸反应的 化学方程式为Fe十2HCI-FeCl2十H2个。 例2小红记录生锈铁钉和过量稀盐酸反应的实 验现象：生锈铁钉和稀盐酸刚接触，生锈铁钉表 面就有气泡产生，还未反应的铁锈会掉入试管底 部，溶液逐渐变为黄色；反应一段时间后，铁钉表 面持续有较多细小气泡产生，溶液由黄色逐渐变 为浅绿色；反应经过一昼夜后，溶液显浅绿色。 (1)铁锈（主要成分为Fe2O3)与稀盐酸反应的 化学方程式： (2)铁钉表面持续有较多细小气泡产生的化学 方程式： 0 解析：(1)铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反 应生成氯化铁和水。(2)铁和稀盐酸反应生成 氯化亚铁和氢气。 答案：(1)FezO3十6HC1—2FeCL+3H,O (2)Fe+2HCI-FeCl2+H2 解有所悟 盐酸不但能与氧化铜、氧化铁等金属氧化物反 应，还能与铁反应放出氢气。 练2[2025台州临海期末]从微观视角分析物 质的组成、研究物质的变化是化学常用的思维 方式。如图所示为小科绘制的稀盐酸与少量氧 化铜反应的微观示意图，据图回答下列问题。 ☐水分子☐氢离子☐氯离子☐铜离子 个微粒数量 个微粒数量 水分子氢离子氯离子水分子氢离子氯离子铜离子 反应前溶液 反应后溶液 (第2题图)》 (1)写出稀盐酸与氧化铜反应的化学方程式： (2)稀盐酸与氧化铜反应的微观本质是稀盐酸 中的 参与反应。 知识点3盐酸与碳酸钙 盐反应 1.把鸡蛋壳放入盛有稀盐酸的试管中，将燃着 的火柴伸入试管口，观察到燃着的火柴立即 熄灭，反应的化学方程式为2HCI+CaCO -CaCl2+H2O+CO2↑。 2.在盛有少量稀盐酸的试管中滴加几滴硝酸银 溶液，观察到有白色沉淀产生，再加入少量稀 硝酸，沉淀不溶解。盐酸与硝酸银反应，生成 预学 1.打开浓盐酸试剂瓶时，能看到瓶口产生白雾 且闻到刺激性气味，说明浓盐酸具有( A.挥发性 B.腐蚀性 C.吸水性 D.酸性 2.为加深对盐酸的主要性 酚酞试液 质的认识，老师组织同学 石蕊试液 们完成了以下实验活动。 稀盐酸 实验一：按图示完成 实验。 (第2题图) 实验二：往生锈的铁钉中加入过量的稀盐酸。 5 3预学储备 氯化银(AgCI)沉淀，化学方程式为HC1十 AgNO3-AgC1'+HNO3。 例3[2025温州校级期中改编]将稀盐酸分别滴 入下列物质中，能观察到白色沉淀的是() A.氧化铁粉末 B.铁粉 C.水 D.硝酸银溶液 解析：氧化铁粉末和稀盐酸反应生成氯化铁和 水，会观察到红棕色粉末逐渐溶解，溶液变黄 色，故A错误；铁粉和稀盐酸反应生成氯化亚铁 和氢气，有气泡产生，故B错误；稀盐酸和水不 反应，故C错误；硝酸银溶液和稀盐酸反应生成 氯化银沉淀和硝酸，会产生白色沉淀，故D 正确。 答案：D 解有所悟 硝酸银溶液可以用于检验溶液中氯离子的 存在。 练3[2025温州模拟]小明想在鸡 蛋壳上腐蚀出一个“福”字（如图）， 送给奶奶作为生日礼物。下列溶液 中，能帮他实现愿望的是 ( A.食盐水 (第3题图) B.白酒 C.蔗糖水 D.白醋 过关 实验三：检验盐酸中氯离子的存在。 (1)实验一中观察到石蕊试液变 色。 (2)实验二中观察到溶液由无色变成黄色， 一段时间后有气泡产生，请解释出现这两个 现象的原因： (3)实验三中，需要加入的试剂是 (填化学式)溶液。都属于碱，这是因为它们电离产生的阴离子都是氢氧根离 子，故A正确：它们的水溶液都呈碱性，这是碱的性质，但 不是碱的定义，故B错误：它们都含有氢、氧两种元素，但 含有氢、氧两种元素的物质不一定是碱，如水(HO),故C 错误；它们都能溶于水，但不是所有碱都能溶于水，如氢氧 化钙微溶于水，故D错误。 2.D解析：酸性溶液与中性溶液不能使无色酚酞试液变 色，碱性溶液能使无色酚酞试液变红色。食盐溶液呈中 性，不能使酚酞试液变色，故A不符合题意：盐酸显酸性 不能使酚酞试液变色，故B不符合题意：柠檬酸溶液显酸 性，不能使酚酞试液变色，故C不符合题意；氢氧化钠溶 液呈碱性，能使酚酞试液变红色，故D符合题意。 3.(1)能(2)碱性(3)紫色解析：(1)紫薯汁液在 酸性、中性、碱性三种环境中显示的颜色不同（红、紫、蓝）， 说明它能区分酸性、碱性、中性溶液，因此能作酸碱指示 剂。(3)氯化钠溶液是中性的，蒸馏水也是中性的，由表 可知，向蒸馏水中滴加紫薯汁液，显紫色，所以向氯化钠溶 液中滴加紫薯汁液，也应显紫色。 4.B解析：尿液的pH范围是4.7~8.4，可能显酸性、中 性或碱性，故A选项说法错误。唾液的pH范围是6.6~ 7.7,可能呈中性，故B选项说法正确。胃液的pH范围是 0.9~1.5,小于7，显酸性，不能使无色酚酞试液变红色 故C选项说法错误。胃液的pH范围是0.9~1.5，小于 7,显酸性，能使紫色石蕊试液变红色，故D选项说法错误。 【预学过关】 1.D解析：溶液中含有钠离子，其中的溶质不都属于酸 故A选项错误：溶液中不含有氢离子，溶质中没有酸，故B 选项错误：溶液中不含有氢离子，溶质中没有酸，故C选 项错误；溶液中的阳离子都是氢离子，溶质属于酸，故D 选项正确。 2.B解析：研磨花瓣过程中加入酒精是为了溶解其中的 色素，故A正确；pH一12的溶液显碱性，显碱性的溶液能 使玫瑰花汁变成绿色，故B错误：万寿菊花汁不能用作酸 碱指示剂，因为万寿菊花汁在酸性、碱性溶液中都显黄色， 故C正确；盐酸显酸性，NaOH溶液显碱性，可以用雏菊 花汁进行区分，故D正确。 3.C解析：用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操 作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用干燥 洁净的玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与 标准比色卡对比来确定pH。不能将pH试纸伸人待测液 中，以免污染待测液，故A选项说法错误。用pH试纸测 定未知溶液的pH时，不能用水湿润pH试纸，故B选项 说法错误。用洁净干燥的玻璃棒蘸取氢氧化钠溶液滴到 pH试纸上，再与标准比色卡对照，故C选项说法正确。 由于标准比色卡上的数字只有整数，用pH试纸测得该氢 氧化钠溶液的pH不可能精确为12.6，故D选项说法 错误。 易错分析 用水将pH试纸润湿后所测结果 先用水将pH试纸润湿不一定会导致测出的pH 偏大，结果取决于待测溶液的酸碱性。 酸性溶液：若待测液为酸性(H<7),润湿试纸相 当于稀释溶液，氢离子浓度降低，酸性减弱，测得的H 会偏大。 碱性溶液：若待测液为碱性(H>7),稀释后氢氧 根离子浓度降低，碱性减弱，测得的pH会偏小。 中性溶液：若待测液为中性(pH=7),稀释后仍为 中性，测得的pH不变。 4.(1)碱性(2)食醋（合理即可）(3)石蕊试液 解析：(1)由于花青素遇碱变蓝，放于肥皂水中颜色为蓝 色，则说明肥皂水呈碱性。(2)因为花青素遇到酸会变 红，则喇叭花放在某调味品中时变红色，则此调味品呈酸 性，常见的显酸性的调味品有食醋。(3)石蕊试液遇酸性 溶液变红，遇碱性溶液变蓝，与喇叭花汁液的性质相似。 第2节常见的酸 第1课时盐酸 【新知导学】 1.D解析：浓盐酸具有挥发性，敞口放置后，由于挥发出 的氯化氢与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴，所以形 成白雾。 2.(1)CuO+2HC1=CuC2+HO(2)氢离子 解析：(1)稀盐酸与氧化铜反应生成氯化铜和水。(2)由 图可知，稀盐酸与氧化铜反应，稀盐酸中的氯离子没有变 化，只有氢离子参与了反应。 3.D解析：鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，碳酸钙难溶于 水，能与酸反应，可选用白醋腐蚀出一个“福”字。 【预学过关】 1.A解析：打开浓盐酸试剂瓶时，能看到瓶口产生白雾 且闻到刺激性气味，是因为从浓盐酸中挥发出来的氯化氢 气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴，瓶口上方有 白雾产生，说明浓盐酸具有挥发性；从微观角度分析，盐酸 中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到 刺激性气味。 2.(1)红(2)溶液由无色变成黄色，是因为氧化铁和稀 盐酸反应生成氯化铁和水，一段时间后有气泡产生，是因 为铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气(3)AgNO, 解析：(1)稀盐酸显酸性，能使石蕊试液变红色。(2)氧 化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，铁和稀盐酸反应生成 氯化亚铁和氢气。(3)氯化银是不溶于水和酸的白色沉 淀，所以硝酸银溶液可以用于检验盐酸中氯离子的存在。 第2课时硫酸 【新知导学】 1.C解析：稀硫酸显酸性，不能使无色酚酞试液变色，甲 不可能是无色酚酞试液，故A选项说法错误。乙不一定 是氧化铜，也可能是氢氧化铜等，故B选项说法错误。稀 硫酸与丙生成的白色沉淀是硫酸钡，难溶于稀NO。,故 C选项说法正确。稀硫酸与丁反应生成的气体不一定是 H2,也可能是二氧化碳，故D选项说法错误 2.B解析：浓盐酸具有挥发性，不具有吸水性，不能干燥 气体，故A错误：浓硫酸是无色液体，不会挥发，有强烈的 腐蚀性，具有吸水性，可作干燥剂，稀硫酸能与金属氧化物 反应，可用于金属除锈，故B正确；石灰水不具有吸水性， 不能用于干燥气体，不能用于金属除锈，故C错误；氢氧 化钠是白色固体，氢氧化钠溶液不可用于金属除锈，故D 错误。 【预学过关】 1.A解析：浓硫酸具有吸水性，可以干燥某些气体。实 验室采用排水法收集氧气后，所得气体中会混有水蒸气， 为得到干燥的氧气，可以利用浓硫酸的吸水性。 易错分析 浓硫酸的吸水性和脱水性 浓硫酸的吸水性是吸收现成的水分子；浓硫酸的 脱水性是从有机物中按水的组成比(H:O=2:1)强 行脱去氢、氧原子，生成新物质，属于化学变化。 2.(1)浓盐酸(2)脱水(3)C解析：(1)浓盐酸具有 挥发性，挥发出来的氯化氢气体和空气中的水蒸气结合形 成盐酸小液滴，产生白雾，浓硫酸没有挥发性，不会看到白 雾。(2)浓硫酸具有脱水性，能将有机物中的氢、氧元素 按水的组成比脱去，使有机物炭化变黑。(3)稀释浓硫酸 时，应将浓硫酸沿玻璃棒慢慢注人水中，并不断搅拌。若 将水注人浓硫酸中，水的密度小，会浮在浓硫酸表面，浓硫 酸溶于水会放出大量的热，造成酸液飞溅，故A、B错误，C 正确；D中浓硫酸倾倒方式不规范。 3.(1)氢离子(2)吸水性(3)BaC2+HSO1 BaSO,￥十2HC1(4)黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变 成蓝色解析：(1)石蕊试液在HSO,溶液中显红色，该 溶液中能使石蕊试液变红的离子是氢离子。(2)在实验 室中常用浓硫酸作干燥剂，这是利用它的吸水性。(3)氯 化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸。(4)图中②发 生的化学反应是氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，现象 是黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变成蓝色。 第3节常见的碱 第1课时氢氧化钠和氢氧化钙 【新知导学】 1.B解析：氢氧化钠固体易吸收空气中的水分发生潮 解，所以放置在空气中的氢氧化钠颗粒会很快变成图中的 “浆糊”状态。 2.B解析：石灰浆主要成分是氢氧化钙，氢氧化钙与二 氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，可用石灰浆粉刷墙壁， 选项说法正确，故A不符合题意：氢氧化钙不具有吸水 性，不能用作食品干燥剂，选项说法错误，故B符合题意； 氢氧化钙能与硫酸铜溶液混合配制农药波尔多液，选项说 8