河南安阳市第一中学2025-2026学年第一学期期末考试 高一化学试题

安阳一中2025一2026学年第一学期期末考试 高一化学试题卷 命题人：王建明 审核人：张超楠 可能用到的相对原子质量： H-1C-120-16S-32C1-35.5Na-23Fe-56 Zn-65 Ba-137 一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选 项中，只有一项是符合题目要求的) 1.丰富多样的历史文物不仅能彰显文化自信，也蕴含着许多化学知识。下列说法不正确 的是 A.《吕氏春秋》中记载“金（铜）柔锡柔，合两柔则为刚”，体现出合金的硬度通常大于 各组分金属 B.古代花鸟画中经常使用颜料铜绿，其主要成分是Cu2(OH)2CO3,不与酸和碱发生 反应 C.越王勾践剑的主要成分为铜锡合金，千年不腐，说明该合金的抗腐蚀性好 D.为保证白瓷器颜色纯净，生产工艺中必须降低釉料中F2O,的含量 2.下列物质的分类正确的是 碱 酸 盐 碱性 酸性 氧化物 氧化物 A 纯碱 CH,COOH NH NO FeO S02 B Fe(OH)3 HCIO CaCO Fe.O co KOH H,S Cu,(QH)CO; 生石灰 SO; D 氨水 H2C03 AgCI Na20 P2Os 3.下列有关化学用语使用正确的是 A.MgC2的形成过程可表示为： Mg+2:→Mg2*[:][:C] B.中子数为20的氯原子：20Cl C.NaOH是含有共价键的离子化合物 D.N2的结构式为：N=N: 高一化学试题卷共8页第1页 4.室温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是 A,FeCl2溶液中：K*、H*、MnO:、SO B.与Al反应放出H2的溶液中：Na*、SO、C、Mg+ C.无色溶液中：K+、Mg2、CI、Cu2+ D.FeCL溶液中：Na*、SO、SCN、NO 5.下列离子方程式书写正确的是 A.氯气溶于水：CL2+H20→2H+CI+C10 B.氯化铁溶液与铜反应：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+ C.向FeL2溶液中通入少量氯气：2Fe2++CL,=2Fe3*+2CI D.食醋去除水垢中的CaC03:CaC0,+2CH,C00H=Ca+2CH,C00~+C02个+H20 6.某固体可能含有NH4、Cu2+、Na、C、C032、S042中的几种离子，取等质量的两份 该固体，进行如下实验（不考虑水的电离）： (1)一份固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaC2溶液，得沉淀6.63g,在沉淀中 加入过量稀盐酸，仍有4.66g沉淀。 (2)另一份固体与过量NOH固体混合后充分加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝 色的气体0.672L(标准状况)。 下列说法正确的是 A.该固体中一定有NH4、CO32、SO42、Na B.该固体中一定没有Cu2+、CI、Na+ C.该固体中只含有NH4、CO32、SO42、C1 D.根据以上实验，无法确定该固体中是否有Na 7.A、B、C均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所 示。已知B、C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍， 则A、B、C分别为 A.Be、Na、Al B.B、Mg、Si B C.O、P、c1 D.C、AI、P 8. 核内中子数为N的微粒R+,质量数为A,则agR+中含有的电子数物质的量为 A. a (A-N)mol A B.是AN2nol C.A2a-N2习 D. a (A-N-2)mol A 高一化学试题卷共8页第2页 9.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表，下列说法不正确的是 元素代号 M R 原子半径hm 1.86 1.43 0.88 0.99 0.75 0.74 最高正价 +1 +3 +3 +7 +5 最低负价 -3 -2 A.离子半径：Y*>Z+>M B.气态氢化物稳定性：RH<H2Q C.Y和Q形成的两种常见化合物中，阴、阳离子个数比均为1：2 D.Q元素的氢化物的化学式可能为H2Q2 10.化合物M(结构如图)可用于医药、化妆品、食品等。M是由原子序数依次增大的短周 期主族元素R、W、X、Y、Z组成，R的原子序数与其周期数相等，W的L层电子数 是其周期序数的2倍，其中Y、Z位于同一主族，W、X、Y位于同一周期，下列说法 正确的是 A.原子半径：X>Y>Z RR Y B.W和Z均能形成两种氧化物 R-Z-W-W-W一Y-R C.该化合物中只含有极性共价键 D.上述元素形成的化合物均只能为共价化合物 R X R R 11.利用下图中的实验装置，可以达到实验目的的是 品红浓NaOH 浓硫酸 铜丝 b d 实验 S0227 浸有碱液 的棉球 操作 酸性KMmO4 紫色 酸性 安全 溶液 石蕊KMnO4 气球 实验 A.该改进装置可用于S02性质 B.收集SO2并验证其漂白性 目的 的探究实验 pH 实验 试纸 水 操作 浓硫酸 实验 目的 C.测定新制氯水的pH D.干燥SO2气体 高一化学试题卷 共8页第3页 12.下列实验操作、现象与结论对应关系不正确的是 操作和现象 结论 取少量Na2O2粉末放在脱脂棉上， Na2O2与水的反应是 A 再将1滴水滴到Na2O2上，脱脂棉燃烧 放热反应 使用漂白粉时，向漂白粉溶液中 醋酸的酸性 B 加入少量白醋，漂白能力增强 比次氯酸的强 用洁净的铂丝蘸取某溶液样品，在酒精灯外焰 C 溶液中阳离子只含K* 上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察到火焰为紫色 D 向K紅淀粉溶液中滴入氯水，溶液变成蓝色 下的还原性强于C 13.配制100mL1mol.L的NaCl溶液，部分实验操作示意图如下，下列说法正确的是 转移 溶解 定容 洗涤 ① ② ③ ④ A.实验中需用的玻璃仪器只有100L容量瓶、烧杯和玻璃棒 B.上述实验操作步骤的正确顺序为②④①③ C.需用托盘天平称量NaCI固体质量5.85g D.定容时，俯视容量瓶的刻度线，使配得的NaCI溶液浓度会偏高 14.磷化氢(PH,易自燃，常温常压下为气体)可作为电子工业原料，一种制备PH的 工艺流程如图所示。已知：HPO2是一种弱酸，NH2PO2在水中的电离方程式为 NaH,PO2=Na*+H,PO,。下列说法正确的是 过量NaOH溶液 稀硫酸 含有Naf缸，PO 反应3 白磷4→ 反应1 的溶液 反应2 1H3P02 (分解反应) →PH3 H3PO4 A.NaH2PO2属于与NaHCO3类似的一种酸式盐 B.反应3的化学方程式为2H,PO2=H,PO4+PH个 C.实际生产中，反应1和反应3无须隔绝空气 D.反应2中发生的离子反应只有H,P02+H=H,P0, 高一化学试题卷共8页第4页 15.下列有关浓硫酸的叙述正确的是 ①浓硫酸能够使用铁槽车进行运输 ②浓硫酸与铜加热充分反应后，铜有剩余，则硫酸一定完全反应 ③浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 (0 ④浓硫酸与铜加热反应后，铜有剩余，向反应后冷的溶液中加入足量铁粉，可能会 观察到有气体生成 ⑤浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、C0等气体 ⑧浓硫酸与铁加热反应后，铁片有剩余，生成的气体除水蒸气外只有S02 ⑦浓硫酸具有强氧化性，常温下能与C发生剧烈反应 ⑧浓硫酸具有强氧化性，SO2具有还原性，所以浓硫酸不能干燥SO2 ⑨向5mL18 mol+L-1的浓硫酸中加入足量Cu并加热使其充分反应，被还原的H2S04 和生成的S02气体的物质的量均小于0.045mol A.①②⑤ B.⑥⑦⑧ C.①④⑨ D.③④⑨ 16.将一定量的锌与100mL18.5moL1浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 33.6L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1L,测得溶液中氢离子浓度为.0.1moL1, 则下列叙述错误的是 A.气体A为SO2和H2的混合物 B.气体A中S02与H2的体积比为4：1 C.反应中共消耗Zm975g D.反应中共转移电子3mol 二、填空题(52分) 17.（12分)C102作为一种广泛使用的消毒剂，它易溶于水而难溶于有机溶剂，实验室用 NaCIO2与Cl,反应制备Cl02和NaCl。下图是实验室用于制备和收集一定量纯净的 CIO,的装置（某些夹持装置和垫持用品省略）。已知：E中盛有的液体用于除去CO2中 未反应的CL,氯气几乎不溶于饱和食盐水。 NaClO, 接尾气 吸收装置 浓硫酸 高一化学试题卷共8页第5页 (1)仪器P的名称是 (②)请写出装置A中烧瓶内发生反应的化学方程式 (3)B装置中所盛试剂是 (4)F为CO2收集装置，应选用的装置是 (填序号)，其中与装置E导管相连的导 管口是（填接口字母）。 a- 水 (⑤)装置D中发生反应的化学方程式为 18.（12分) I、现有①液态氯化氢②乙醇③液氨④纯碱⑤熔融的硫酸氢钠⑥钠⑦二氧化碳 ⑧氯化铁溶液⑨Ba(OHD2溶液等物质，回答下列问题。 (1)能导电的是 (填序号，下同)，属于电解质的是，属于非电解质的是 (2)写出钠和水反应的离子方程式 Ⅱ、我国海水制盐的历史悠久，以传统制盐工业为基础，生产烧碱、纯碱，海水提镁、 提钾、提溴等产业逐步发展。如图所示是利用海洋资源生产与应用的工艺流程。 电解 H2C2、NaOH 氯碱工业 1除杂试剂 Ⅱ操作a: 精盐水 饱和NaCI溶液 C02 NHg 粗盐 NaHCO Na2CO3 侯氏制碱 血稀盐酸 操作b NaCi晶体 Na 工业治炼钠 回答下列问题： (3)侯氏制碱第一步中 (填“先通CO2先通NH”或“同时通入CO2和NH”)。 (4)从海水中提取的粗盐主要含S0?、Mg2+、Ca2+等杂质离子，除去这些离子可加入 的试剂有①盐酸、②BaCl2溶液、③Na,CO3溶液、④NaOH溶液，加入试剂的正确顺 序为 (填字母)。 A.①②③④ B.②③④① C.③②④① D.②④③① 高一化学试题卷共8页第6页 19.(14分)铁及其化合物在日常生活中有广泛应用。 I.小明今天要学习“探究铁及其化合物的氧化性或还原性”。 (I)实验前小明预测说：F2+肯定既有还原性又有氧化性。 你认为他预测的依据是 (②)欲用实验证明他的预测。实验室提供了下列试剂：3%的HO2溶液、锌粒、铜片、 0.Imol-LFeSO.4溶液、KSCN溶液、新制氯水、酸性KMnO4溶液。 ①若计划在0.1molL1FeS04溶液中滴入新制氯水，探究Fe2+的还原性，请写出其中发 生反应的离子方程式 ②操作①后，为确定F2+是否全部被氧化，取反应后的溶液少许，滴加酸性KMnO4 溶液，紫红色褪去， (填“能”或“不能)确定该溶液中的F*未全部氧化，原 因是 ③对于证明Fe2+具有氧化性，小明分别将铜片、锌粒投入FSO4溶液中，结果铜片没 变化，锌粒逐渐变小。由此说明三种金属的还原性由强至弱的顺序为 (3)向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为 红褐色，写出白色沉淀转化为红褐色的化学方程式 0 Ⅱ.利用绿矾制备还原铁粉的工业流程如图： FeSO47H2O 碳 NH HCO3 转化 过滤 洗涤 干燥 焙烧 还原 铁粉 NH4)S04 (4)转化”是在水溶液中进行，产生白色FCO,沉淀和无色无味气体，其中生成的 FCO3沉淀需经充分洗涤、干燥然后焙烧。“焙烧”时有有毒气体生成，则焙烧反应的 化学方程式为 高一化学试题卷共8页第7页 0.(14分)下表列出了①~⑦七种元素在周期表中的位置： 周 族 期 IA IIA IIA IVA VA VIA VIIA 2 ① ② 3 ③ ④ ⑤ 4 ⑥ ⑦ 请按要求回答下列问题： (1)①~⑦七种元素中属于碱金属元素的是 (填元素符号)，元素④是一 种重要的国防元素，画出其原子结构示意图 (②)元素⑦是常温常压下唯一呈液态的非金属，呈红棕色且毒性大。写出其气态氢化 物的水溶液与NaOH溶液反应的离子方程 式 (3)元素①③⑥中，金属性最强的是 (填元素名称)。 (4)元素①的焰色呈红色，性质与元素③相似，加热条件下其与氧气反应的化学方程 式为 (⑤)元素⑤的最高价氧化物具有两性，写出其与元素③的最高价氧化物对应水化物反 应的化学方程式 (⑥我国导航卫星的“心脏”使用的是铷原子钟，铷的一种核素符号为b。下列说法 中不正确的是 (填序号)。 A.Rb的中子数为48 B.Rb的同位素原子具有37个电子 C.Rb与元素①位于同一族 D.碱性：RbOH<KOH 高一化学试题卷共8页第8页