河南安阳市第一中学2025-2026学年第一学期期末考试 高一化学试题

安阳一中2025—2026学年第一学期期末考试 高一化学试题卷 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Fe-56 Zn-65 Ba-137 一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1．丰富多样的历史文物不仅能彰显文化自信，也蕴含着许多化学知识。下列说法不正确的是 A.《吕氏春秋》中记载“金（铜）柔锡柔，合两柔则为刚”，体现出合金的硬度通常大于各组分金属 B．古代花鸟画中经常使用颜料铜绿，其主要成分是，不与酸和碱发生反应 C．越王勾践剑的主要成分为铜锡合金，千年不腐，说明该合金的抗腐蚀性好 D．为保证白瓷器颜色纯净，生产工艺中必须降低釉料中的含量 2．下列物质的分类正确的是 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A 纯碱 B C 生石灰 D 氨水 3．下列有关化学用语使用正确的是 A．的形成过程可表示为： B．中子数为20的氯原子： C．是含有共价键的离子化合物 D．的结构式为： 4．室温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是 A．溶液中：、、、 B．与反应放出的溶液中：、、、 C．无色溶液中：、、、 D．溶液中：、、、 5．下列离子方程式书写正确的是 A．氯气溶于水： B．氯化铁溶液与铜反应： C．向溶液中通入少量氯气： D．食醋去除水垢中的： 6．某固体可能含有、、、、、中的几种离子，取等质量的两份该固体，进行如下实验（不考虑水的电离）： （1）一份固体溶于水得无色透明溶液，加入足量溶液，得沉淀，在沉淀中加入过量稀盐酸，仍有沉淀。 （2）另一份固体与过量固体混合后充分加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体（标准状况）。 下列说法正确的是 A．该固体中一定有、、、 B．该固体中一定没有、、 C．该固体中只含有、、、 D．根据以上实验，无法确定该固体中是否有 7．A、B、C均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示。已知B、C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则A、B、C分别为 A B C A．、、 B．、、 C．、、 D．、、 8．核内中子数为的微粒，质量数为，则中含有的电子数物质的量为 A． B． C． D． 9．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表，下列说法不正确的是 元素代号 Y Z N M R Q 原子半径/nm 1.86 1.43 0.88 0.99 0.75 0.74 最高正价 +1 +3 +3 +7 +5 最低负价 -1 -3 -2 A．离子半径： B．气态氢化物稳定性： C．Y和Q形成的两种常见化合物中，阴、阳离子个数比均为 D．Q元素的氢化物的化学式可能为 10．化合物M（结构如图）可用于医药、化妆品、食品等。M是由原子序数依次增大的短周期主族元素R、W、X、Y、Z组成，R的原子序数与其周期数相等，W的L层电子数是其周期序数的2倍，其中Y、Z位于同一主族，W、X、Y位于同一周期，下列说法正确的是 A．原子半径： B．W和Z均能形成两种氧化物 C．该化合物中只含有极性共价键 D．上述元素形成的化合物均只能为共价化合物 11．利用下图中的实验装置，可以达到实验目的的是 实验操作 实验目的 A．该改进装置可用于性质的探究实验 B．收集并验证其漂白性 实验操作 实验目的 C．测定新制氯水的pH D．干燥气体 12．下列实验操作、现象与结论对应关系不正确的是 操作和现象 结论 A 取少量粉末放在脱脂棉上，再将1滴水滴到上，脱脂棉燃烧 与水的反应是放热反应 B 使用漂白粉时，向漂白粉溶液中加入少量白醋，漂白能力增强 醋酸的酸性比次氯酸的强 C 用洁净的铂丝蘸取某溶液样品，在酒精灯外焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察到火焰为紫色 溶液中阳离子只含 D 向淀粉溶液中滴入氯水，溶液变成蓝色 的还原性强于 13．配制的溶液，部分实验操作示意图如下，下列说法正确的是 A．实验中需用的玻璃仪器只有容量瓶、烧杯和玻璃棒 B．上述实验操作步骤的正确顺序为②④①③ C．需用托盘天平称量固体质量 D．定容时，俯视容量瓶的刻度线，使配得的溶液浓度会偏高 14．磷化氢（，易自燃，常温常压下为气体）可作为电子工业原料，一种制备的工艺流程如图所示。已知：是一种弱酸，在水中的电离方程式为。下列说法正确的是 A．属于与类似的一种酸式盐 B．反应3的化学方程式为 C．实际生产中，反应1和反应3无须隔绝空气 D．反应2中发生的离子反应只有 15．下列有关浓硫酸的叙述正确的是 ①浓硫酸能够使用铁槽车进行运输 ②浓硫酸与铜加热充分反应后，铜有剩余，则硫酸一定完全反应 ③浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 ④浓硫酸与铜加热反应后，铜有剩余，向反应后冷的溶液中加入足量铁粉，可能会观察到有气体生成 ⑤浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、CO等气体 ⑥浓硫酸与铁加热反应后，铁片有剩余，生成的气体除水蒸气外只有SO2 ⑦浓硫酸具有强氧化性，常温下能与Cu发生剧烈反应 ⑧浓硫酸具有强氧化性，SO2具有还原性，所以浓硫酸不能干燥SO2 ⑨向5 mL 的浓硫酸中加入足量Cu并加热使其充分反应，被还原的和生成的气体的物质的量均小于0.045 mol A．①②⑤ B．⑥⑦⑧ C．①④⑨ D．③④⑨ 16．将一定量的锌与100 mL 浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 33.6 L（标准状况）。将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液中氢离子浓度为，则下列叙述错误的是 A．气体A为和的混合物 B．气体A中与的体积比为 C．反应中共消耗Zn 97.5 g D．反应中共转移电子3 mol 二、填空题（52分） 17．（12分）作为一种广泛使用的消毒剂，它易溶于水而难溶于有机溶剂，实验室用与反应制备和。下图是实验室用于制备和收集一定量纯净的的装置（某些夹持装置和垫持用品省略）。已知：E中盛有的液体用于除去中未反应的，氯气几乎不溶于饱和食盐水。 （1）仪器P的名称是____________。 （2）请写出装置A中烧瓶内发生反应的化学方程式______________________________________________。 （3）B装置中所盛试剂是____________________________________________________________________。 （4）F为收集装置，应选用的装置是__________（填序号），其中与装置E导管相连的导管口是______（填接口字母）。 （5）装置D中发生反应的化学方程式为_______________________________________________________。 18．（12分） Ⅰ、现有①液态氯化氢 ②乙醇 ③液氨 ④纯碱 ⑤熔融的硫酸氢钠 ⑥钠 ⑦二氧化碳 ⑧氯化铁溶液 ⑨溶液等物质，回答下列问题。 （1）能导电的是________（填序号，下同），属于电解质的是________，属于非电解质的是__________。 （2）写出钠和水反应的离子方程式______________________________________________________________。 Ⅱ、我国海水制盐的历史悠久，以传统制盐工业为基础，生产烧碱、纯碱，海水提镁、提钾、提溴等产业逐步发展。如图所示是利用海洋资源生产与应用的工艺流程。 回答下列问题： （3）侯氏制碱第一步中________（填“先通”“先通”或“同时通入和”）。 （4）从海水中提取的粗盐主要含、、等杂质离子，除去这些离子可加入的试剂有①盐酸、②溶液、③溶液、④溶液，加入试剂的正确顺序为__________（填字母）。 A．①②③④ B．②③④① C．③②④① D．②④③① 19．（14分）铁及其化合物在日常生活中有广泛应用。 Ⅰ．小明今天要学习“探究铁及其化合物的氧化性或还原性”。 （1）实验前小明预测说：肯定既有还原性又有氧化性。 你认为他预测的依据是___________________________________________。 （2）欲用实验证明他的预测。实验室提供了下列试剂：3%的溶液、锌粒、铜片、溶液、KSCN溶液、新制氯水、酸性溶液。 ①若计划在溶液中滴入新制氯水，探究的还原性，请写出其中发生反应的离子方程式______________________________________。 ②操作①后，为确定是否全部被氧化，取反应后的溶液少许，滴加酸性溶液，紫红色褪去，________（填“能”或“不能”）确定该溶液中的未全部氧化，原因是______________________________________________________________________。 ③对于证明具有氧化性，小明分别将铜片、锌粒投入溶液中，结果铜片没变化，锌粒逐渐变小。由此说明三种金属的还原性由强至弱的顺序为___________________。 （3）向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，写出白色沉淀转化为红褐色的化学方程式_____________________________。 Ⅱ．利用绿矾制备还原铁粉的工业流程如图： （4）“转化”是在水溶液中进行，产生白色沉淀和无色无味气体，其中生成的沉淀需经充分洗涤、干燥然后焙烧。“焙烧”时有有毒气体生成，则焙烧反应的化学方程式为_________________________________________。 20．（14分）下表列出了①～⑦七种元素在周期表中的位置： 周期 族 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 ① ② 3 ③ ④ ⑤ 4 ⑥ ⑦ 请按要求回答下列问题： （1）①～⑦七种元素中属于碱金属元素的是____________（填元素符号），元素④是一种重要的国防元素，画出其原子结构示意图____________________________________。 （2）元素⑦是常温常压下唯一呈液态的非金属，呈红棕色且毒性大。写出其气态氢化物的水溶液与NaOH溶液反应的离子方程式______________________________________________。 （3）元素①③⑥中，金属性最强的是________________________（填元素名称）。 （4）元素①的焰色呈红色，性质与元素③相似，加热条件下其与氧气反应的化学方程式为_______________________________________________。 （5）元素⑤的最高价氧化物具有两性，写出其与元素③的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式___________________________________________。 （6）我国导航卫星的“心脏”使用的是铷原子钟，铷的一种核素符号为。下列说法中不正确的是______________（填序号）。 A．的中子数为48 B．Rb的同位素原子具有37个电子 C．Rb与元素①位于同一族 D．碱性：RbOH<KOH 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年第一学期期末考试考试结束前注意保密 高一化学试题答案 一、选择题：共16小题，每小题3分，共48分 1—5 BCCBD 6—10 ACDAB 11—15 DCDBC 16 B 二、填空题：共4小题，共52分 17.（每空2分，共12分） （1）分液漏斗∆ （2） （3）饱和食盐水 （4）② c （5） 18.（每空2分，共12分） （1）⑤⑥⑧⑨ ①④⑤ ②③⑦ （2） （3）先通 （4）BD 19.（每空2分，共14分） （1）中的化合价为，处于中间价态，既可升高又可降低，所以既有还原性又有氧化性 （2）① ②不能 操作①中参与反应的其他还原性物质，如氧化时引入的，也能使酸性溶液褪色，无法确定是导致的褪色 ③ （3）焙烧 （4） 20.（每空2分，共14分） （1）Li、Na、K （2） （3）钾∆ （4） （5） （6）D 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $考试结束前注意保密 2025一2026学年第一学期期末考试 高一化学试题答案 一、选择题：共16小题，每小题3分，共48分 1-5 BCCBD 6-10ACDAB 11-15 DCDBC 16B 二、填空题：共4小题，共52分 17.(每空2分，共12分) (1)分液漏斗 (2)Mn0,+4HC1(浓)AMCL,+CL,个+2H,0 (3)饱和食盐水 (4)②c (5)2NaC1O2 +Cl2=2C102 +2NaCl 18.(每空2分，共12分) (1)⑤⑥⑧⑨ ①④⑤ ②③⑦ (2)2Na+2H0=2Na++20H+H2个 (3)先通NH (4)BD 19.(每空2分，共14分) (1)Fe2+中F的化合价为+2，处于中间价态，既可升高又可降低，所以既有还原性又有 氧化性 (2)①2Fe2++Cl,=2Fe3++2CI②不能 操作①中参与反应的其他还原性物质，如氧 化Fe2+时引入的CI,也能使酸性KMnO,溶液褪色，无法确定是Fe2+导致的褪色③ Zn>Fe>Cu (3)4Fe(OH),+02+2H,0=4Fe(OH)6 (4)FeC0,+2C墙烧Fe+3C0个 20.(每空2分，共14分) (1)Li、Na、K （2)H+OH=H,O (3)钾 (4)4Li+02A2Li,0 (5)Al,03+2NaOH+3H,0=2Na[A1(OH)4] (6)D