第21天 根据化学式的计算-【通成学典】2026-2027学年预备九年级化学暑期升级训练（8升9人教版）

毫期升级训练 化学（人教版）预备九年级 第21天 根据化学式的计算 新知导学 知识点根据化学式的计算 1.计算相对分子质量 (1)定义：化学式中各原子的相对原子质量的总和就是相对分子质量，符号为M,。 (2)计算方法：相对分子质量=化学式中各原子的相对原子质量×各原子的原子个数的总和。 2.计算物质组成元素的质量比 计算方法：化合物中各元素的质量比等于各元素的相对原子质量与相应的原子个数的乘积 之比（结果一般用最简整数比表示）。 3.计算物质中某元素的质量分数 (1)定义：物质中某元素的质量分数就是该元素的质量与组成该物质的各元素总质量之比。 (②)计算公式：化合物中某元素的质量分数该元素的相对原子质量X原千个数×100%。 该化合物的相对分子质量 (3)注意点：在计算元素的质量分数时，一定要把所求元素的原子个数找清楚，不要漏数。元素质 量分数的最终结果要用百分数表示，一般不写成分数或小数。 4.化合物中元素质量与化合物质量的换算 (1)元素的质量=化合物质量×该元素的质量分数 元素的质量 (2)化合物质量一该元素的质量分数 5.有关化学式计算的注意事项 (1)计算过程中应特别注意不要漏掉化学式中元素符号右下角的数字。 (2)计算物质中各元素的质量比时，不要与原子个数比混淆，还要注意元素顺序。 (3)含原子团的物质相对分子质量的计算方法：化学式中原子团右下角的数字表示其个数，计算 时可先求出一个原子团的相对质量，再乘以其个数。 【例1】[天津中考]尿素[CO(NH2)2]是一种常见氮肥，可以促进植物茎、叶生长茂盛 (1)尿素由 (填数值)种元素组成。 (2)尿素的相对分子质量为 (3)120g尿素中含氮元素的质量为 解析：(1)尿素由碳、氧、氮、氢4种元素组成。(2)尿素的相对分子质量为12十16十 2=60,8)120g尿来中含氢元素药质量为120gX(102×10X)-56g 答案：(1)4(2)60(3)56 【练1】[蚌埠怀远期中]某补钙剂的主要成分是碳酸钙(CCO3),请回答下列问题： (1)碳酸钙中碳元素和氧元素的质量比为 (填最简整数比)。 (2)碳酸钙的相对分子质量为 (3)碳酸钙中钙元素的质量分数为 (4)含20g钙元素的碳酸钙的质量为 0 66 第四单元自然界的水 预学过关 1.下列说法中，正确的是 ( 星送入预定轨道。偏二甲肼(C2HN2)是火 A.Ca(PO4)2的相对分子质量为40×3十 箭中常用的推进剂之一。 31+16×4×2=279 (1)C2H3N2中氮元素和碳元素的质量比为 B.KCIO3中钾、氯、氧元素的质量比为39： (填最简整数比)。 35.5:16 (2)120gC2HgN2中氢元素的质量为多少？ C.2Ca(OH)2的相对分子质量之和为2× (写出计算过程) [40+(16+1)×2]=148 D.Cu2(OH)2CO3中碳、铜、氢、氧的原子个 数比是1：2：2：4 2.[广东中考]“却是南中春色别，满城都是木棉 花。”木棉花中含有山柰酚(CIs H10O6),下列 关于山柰酚的说法，正确的是 A.由4种元素组成 6.[昭通绥江期中]如图所示为某葡萄糖酸锌口 B.碳元素的质量分数最大 服液的标签。请回答下列问题： C.含有31个原子 主要成分：葡萄糖酸锌 D.氢元素和氧元素的质量比为5：3 化学式：C2HzO,Zn 3.“笑气”是人类最早应用于医疗的麻醉剂之 含锌量：每支口服液含锌6.5mg 一。“笑气”是由氮元素和氧元素组成的化合 (第6题图) (1)葡萄糖酸锌由 种元素组成。 物，该化合物中氮元素和氧元素的质量比为 (2)葡萄糖酸锌中碳、氢、氧三种元素的质量 7：4,则该化合物的化学式可能为( 比为 (填最简整数比)。 A.NO B.N2O (3)每支口服液含葡萄糖酸锌的质量为 C.N2O D.NO, 多少？ 4.要使Fe2O3和FeO,含有相同质量的Fe元 素，则Fe2O3和FeO4的质量比为() A.3:2 B.2:3 C.29:30 D.30:29 5.新情境航空航天2025年10月11日，引力 号遥二运载火箭在山东烟台海阳附近海域点 火升空，将吉林一号宽幅02B07星等3颗卫 化学用语轻松练 写出下列反应的符号表达式： 1.红磷在氧气中燃烧： 2.铁丝在氧气中燃烧 3.实验室分解过氧化氢制氧气： 4.加热高锰酸钾制氧气： 67第20天化合价 【新知导学】1.D[解析]化合物中正、负化合 价的代数和为0：已知LiMnO2中锂元素的化合 价为十1，氧元素显一2价，设Mn元素的化合价 为x,则（十1）+x十(-2)×2=0，x=+3。 2.B 【预学过关】1.A 2.B[解析]设重铬酸根中铬元素的化合价为 x,根据原子团中各元素正、负化合价的代数和等 于该原子团的化合价，可得2x十（一2）×7=一2， 则x=十6。 3.A 4.A[解析]标在元素符号右上角的数字表示 1个离子所带的电荷数，③S2、④Ca2+中的“2” 表示一个离子带有两个单位的电荷，A正确。标 在分子符号前面的数字表示分子的个数， ②2NH3中的“2”表示氨分子的个数为2；①SO2 中的“2”表示1个二氧化硫分子中含有2个氧原 子，B错误。标在元素符号正上方的数字表示该 元素化合价的数值，⑤Mg中的“2”表示镁元素 的化合价为十2；③S2中的“2”表示一个硫离子 带有两个单位的负电荷，C错误。标在化学式中 元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子 的数目，②2NH中的“2”表示氨分子的个数为 2,D错误。 易错分析 本单元所学的化学符号较多，不同位置的 数字所表示的意义各不相同，若不仔细区分，则 极易混淆。单独的元素符号或化学式既有宏观 意义，又有微观意义。但若在其前面加上数字， 则失去宏观意义，只有微观意义，仅表示微观粒 子的个数。符号右下角的数字表示1个粒子中 含有的原子个数，符号右上角的数字表示离子 所带的电荷数，符号正上方的数字表示某元素 或原子团的化合价。 5.C 6.B[解析]A点表示的物质是硫元素显十6价 的氧化物，氧元素通常显一2价，两者形成的化合 物是SO3,A正确；B点表示的物质是硫单质，在 空气中燃烧产生淡蓝色火焰，B错误；C点表示的 物质是硫元素为十4价的氧化物，即二氧化硫，二 氧化硫是空气污染物，C正确；D点表示的物质是 硫元素为十6价的化合物，K2SO,中硫元素显十6 价，故该物质可能为KSO4,D正确。 7.(1)①2N2②Cu③3SO④K2MnO4 (2)①P4②Ca(OH)2 8.(1)元素或原子团化合价的数值与相应的离子 所带的电荷数相等，元素或原子团化合价的正、负 与相应离子所带电荷的电性相同（合理答案均可） (2)化合价HCI NaOH MgCl2(合理答案均 可)(3)Fe3+[解析](2)根据化合物中各元 素正、负化合价的代数和为零，氢元素显十1价， 氯元素显一1价，形成的氯化氢的化学式为HC; 钠元素显十1价，氢氧根显一1价，形成的氢氧化 钠的化学式为NaOH;镁元素显十2价，氯元素显 一1价，形成的氯化镁的化学式为MgCl2。 (3)Fe(SO,)3中硫酸根显一2价，则铁元素显 十3价，所以硫酸铁中阳离子（即铁离子）的符号 为Fe3+。 化学用语轻松练 (1)0(2)-1(3)+3(4)+5(5)+7 (6)0(7)+2(8)+3(9)-2(10)+6 (11)十4(12)+5（标在对应元素的正上方） 第21天根据化学式的计算 【新知导学】1.(1)1：4(2)100(3)40% (4)50g[解析](1)碳酸钙中碳元素和氧元素 的质量比为12：(16×3)=1：4。(2)碳酸钙的 相对分子质量为40十12十16×3=100。(3)碳酸 钙中钙元素的质量分数为0×100%=40%。 100 （4④合有20g钙元素的碳酸钙的质量为205= 40% 50g。 【预学过关】1.C[解析]Ca(PO4)2的相对分 子质量为40×3+(31+16×4)×2=-310，A错误； KClO中钾、氯、氧元素的质量比为39：35.5： (16×3)=78:71:96,B错误；2Ca(OH)2的相对 分子质量之和为2×[40+(16+1)×2]=148，C 正确；Cu2(OH)2CO3中碳、铜、氢、氧的原子个数 比是1：2：2：5，D错误。 2.B 3.B[解析]“笑气”中氮元素和氧元素的质量比 为7：4，设“笑气”的化学式为NO,,则14x: 16y=7:4,x:y=2:1,则“笑气”的化学式可 能为N2O 4.D[解析]1个三氧化二铁和1个四氧化三铁 中分别含有2个、3个铁原子，要使FeO3和 FeO4含有相同质量的铁元素，设FeO3和 FeO,的质量分别为x、y,则x· (56X2×100%)=y· 160 (56X3×100%),解得 \232 x:y=30:29 5.(1)7:6 (2)解：120gC2HgN2中氢元素的质量为120g× 1×8 12X2+1×8+14×2X100%)=16g。 答：120gC2HN2中氢元素的质量为16g。 [解析](1)C2HgN2中氮元素和碳元素的质量比 为(14×2)：(12×2)=7：6。 6.(1)4(2)72:11:112 (3)解：设每支口服液含葡萄糖酸锌的质量为x, 65 则xX（12×12+1×22+16×14+65×100%）)= 6.5mg,.x=45.5mg。 答：每支口服液含葡萄糖酸锌的质量为45.5mg。 [解析](1)葡萄糖酸锌由碳、氢、氧、锌4种元素 组成。(2)葡萄糖酸锌中碳、氢、氧三种元素的质 量比为(12×12)：(1×22)：(16×14)=72： 11:112 化学用语轻松练 1.P+0,点sP,0,2.Fe十0，点袋Fe,O, 3.H2O2 MO.H2O+O2 4.KMnO. 垫 K2 MnO,+MnO2+O2 第22天 第四单元知识回顾 【知识框架图】钙、镁化合物钙、镁化合物负 正氢、氧0同不同 【达标训练营】1.A2.D3.C4.C5.B 6.C 7.B[解析]磷酸奥司他韦中氮、氢元素的质量 比为(14×2)：(1×31)=28：31，A正确；氧化物 是由两种元素组成，且其中一种是氧元素的化合 物，磷酸奥司他韦由C、H、N、O、P五种元素组 成，不属于氧化物，B错误；磷酸奥司他韦中碳、 氢、氮、氧、磷元素的质量比为(12×16)：（1× 31):(14×2):(16×8)：31=192:31:28: 128:31,可知该物质中碳元素的质量分数最大， C正确：粉末状的磷酸奥司他韦的表面积更大，溶 解和吸收速度更快，因此疗效更快，D正确 8.B[解析]化合反应由两种或两种以上物质反 应生成一种物质，分解反应由一种物质反应生成 两种或两种以上物质，两者属于并列关系，并非交 叉关系，A错误；纯净物分为单质和化合物，化合 物是由两种或两种以上元素组成的纯净物，单质 是由一种元素组成的纯净物，两者无交集，属于并 列关系，B正确；碳单质（由碳元素组成的单质）与 一氧化碳（由碳、氧两种元素组成的化合物）是不 同类别的物质，不存在包含关系，C错误；纯净物分 为单质和化合物，氧化物是由两种元素组成且其中 一种是氧元素的化合物，因此氧化物属于纯净物的 范畴，两者是包含关系，并非并列关系，D错误。 9.D 10.B[解析]要比较Fe3O1、Fe2O3、FeS三种物 质中铁元素质量分数的大小，可以将这三种物质 的化学式分别改写为FeOg、FeO,、FeS,因为 硫原子的相对原子质量是氧原子的2倍，故FeS 还可以改写为F℃O12;当三种物质中铁元素的原 子个数相同时，氧元素的原子个数越少，物质中铁 元素的质量分数越大，故铁元素的质量分数由大 到小：FeO4>FezO3>FeS,A正确。CaCO3的 相对分子质量为100，CaCl2的相对分子质量为 111,Ca(OH)2的相对分子质量为74，故钙的化合 物的相对分子质量由大到小：CaCl2>CaCO3> Ca(OH)2,B不正确。地壳中元素的含量由高到 低：O>Si>Al,C正确。KMnO,中锰元素显十7 价，K,MnO,中锰元素显十6价，MnO2中锰元素显 +4价，故锰元素的化合价由高到低：MnO> K,MnO4>MnO2,D正确。 11.(1)①Ne②Fe(SO4)3③2N2 ④AgNO3(2)1个镁离子带2个单位的正电荷 1个水分子中含有2个氢原子 12.(1)无色、易挥发（合理答案均可）(2)15 200(3)+1 2