第16天 第三单元知识回顾-【通成学典】2026-2027学年预备九年级化学暑期升级训练（8升9人教版）

质，氧和钠化学性质存在巨大差异是因为它们的 原子中最外层电子数不同。(3)物质是由元素组 成的，原子核一般是由质子与中子构成的，则X 表示元素，Y表示质子。 一化学用语轻松练 锂铍钙汞硫氩锌金H He B N F Ne Na Mg Al Si P Cl K Fe Cu Ag Ba Mn 第15天 元素周期表 【新知导学】1.B 【预学过关】1.C2.B3.C 4.B[解析]如图所示。 B(√)原子序数=质子 A(×)相对原子质量的 数=核电荷数=原子的 单位是“1”，一般省略 核外电子数=14 不写，不是“g” 13A1 14 Si 铝 硅 26.98 28.08 31 Ga 32 Ge 镓 锗 69.72 72.63 C(X)硅、锗在 D(X)根据题干信息，硅和锗都 同一纵列，位于 属于半导体材料，锗的元素名称 同一族 中有金字旁，属于金属元素 (第4题图) 5.(1)7(2)镁（合理答案均可）24.30（与上 一空对应，合理答案均可)(3)金属稀有气体 (4)118 一化学用语轻松练 (I)①钠Na②镁Mg③铝A1④钾K (合理答案均可)(2)①氢H②氧O ③碳C④氮N(合理答案均可) 第16天第三单元知识回顾 【知识框架图】分子、原子、离子保持其化学性 质质量和体积都很小总在不断运动分子间 有间隔化学变化中质子中子核内质子数 核外电子数阳离子阴离子氧、硅、铝、铁 【达标训练营】1.A2.D3.B4.C5.C 6.A7.B 8.A解析]离子是带电荷的原子或原子团，所 以离子都带电荷，但带电荷的微观粒子不一定是 离子，如电子带负电荷，质子带正电荷，它们都不 是离子，A正确；元素是质子数相同的一类原子的 总称，同种元素的原子质子数相同，但具有相同质 子数的微观粒子不一定属于同种元素，如水分子 (H2O)和氖原子(Ne)质子数都为10，却不是同种 元素，B不正确；分子可以分成原子，但分子体积 不一定比原子大，如氢分子体积比铁原子体积小， C不正确：化学变化中原子不发生改变，但原子不 发生改变的变化不一定是化学变化，如水的蒸发， 属于物理变化，原子也没有发生改变，D不正确。 9.A[解析]由图可知，X、Z位于同一族，它们 原子的最外层电子数相同，所以化学性质相似，A 正确；He是第一周期的元素，则X位于第二周 期，Z位于第三周期，因此X和Z位于不同周期， B错误；元素周期表中，同一周期从左往右，元素 的原子序数依次增大，另外，周期序数较大的元素 的原子序数一定大于周期序数较小的元素的原子 序数，图中X、M位于第二周期，且M位于X右 侧，Y、Z位于第三周期，且Z位于Y右侧，据此可 知X、M、Y、Z的原子序数大小关系为Z>Y> MX,C错误；原子序数：X<M,在原子中，原子 序数=核外电子数，则原子核外电子数：X<M, D错误。 10.D[解析]道尔顿提出了原子论，认为原子 是构成物质的最小粒子，且是不可再分的实心球， A正确；汤姆孙在实验中发现了电子，电子的存在 说明原子内部有空隙，且原子是可以再分的，推翻 了道尔顿实心球模型，B正确；卢瑟福进行α粒子 散射实验，根据实验结果提出了原子的核式结构 模型，修正了汤姆孙葡萄干布丁模型，C正确；虽 然卢瑟福核式结构模型在当时是一个重大的突 破，但它并不是最完善的原子结构模型，随着科学 的发展，人们逐渐认识到原子核内部还有更复杂 的结构，D不正确。 11.(1)N(2)3Fe(3)4个磷原子(4)3个 氢原子(5)氧元素、1个氧原子 12.(1)31金属(2)BC(3)CD(4)得到 S2-(5)AB 13.(1)CD(2)同它们的质子数相同 (3)①纸条上的酚酞溶液由下向上逐渐变红 ②温度 14.(1)①55.84②2Fe2+③四(2)①丙 ②化合反应③13[解析](1)①图I为铁 元素在元素周期表中的部分信息，则铁的相对原 子质量为55.84。②在原子中，核内质子数=核 外电子数，图Ⅱ为铁原子结构示意图，则其中x 的值为26一2-8一14=2，一个铁原子能失去 2个电子形成阳离子，其离子符号是Fe+。③由 铁原子结构示意图可知，铁原子核外有4个电子 层，因此，铁元素在元素周期表中位于第四周期： (2)①图Ⅲ中所表示的物质中，甲和乙中均只含 一种分子，均属于纯净物，而丙中含有两种分子， 因此属于混合物。②由反应的微观示意图可知， 该反应是由两种物质反应生成另一种新物质，属 于化合反应。③该反应的微观解释是每个氮分 子分解成2个氮原子，每个氢分子分解成2个氢 原子，每1个氮原子和3个氢原子结合成一个氨 分子。 15.(1)空气气态物质分子间的间隔较大 (2)乙氨气密度比空气小装置密闭，可防止 氨气逸散到空气中污染环境（合理答案均可） [解析](1)分子之间有间隔，气态物质分子间的 间隔更大，空气是气体，水是液体，所以空气比水 更容易被压缩。(2)图②中烧杯甲中浓氨水有挥 发性，挥发出的氨分子不断运动到乙中的酚酞溶 液中，使酚酞溶液变红，故能观察到烧杯乙中的酚 酞溶液逐渐变红；图③中棉花团a先变红，原因是 氨气密度比空气小；改进后的装置密闭，氨气不会 逸散到空气中，可避免对空气造成污染。 16.(1)解：碳-12原子的质量为1.993×106kg: 某种铜粉中铜原子的质量为1.063×105kg,则 该铜原子的相对原子质量为 1.063×105kg,≈64. 1.993×106kg×12 1 答：该铜原子的相对原子质量约为64。 (2)8：7[解析](2)相对原子质量虽然不是原 子的实际质量，但能体现原子的质量大小关系，设 铁粉和铜粉质量均为mg,则等质量的铁粉中所 含铁原子和这种铜粉中所含铜原子的个数比为 mg:mg=8:7。 5664 第四单元 自然界的水 第17天水资源及其利用 【新知导学】1.D 2.C[解析]此净水器的小卵石和石英砂能除 去水中难溶性杂质，活性炭能除去水中的色素和 异味，但均不能除去可溶性钙、镁化合物，因此不 能将硬水软化，A、B不合理；活性炭具有疏松多 孔的结构，具有吸附性，能吸附水中的色素和异 味，C合理；蓬松棉主要起到支撑作用，同时也能 起到过滤的作用，但不能提高净水的速率，D不 合理。 【预学过关】1.D2.B3.C4.D 5.(1)引流低于(2)漏斗下端管口没有紧靠 烧杯内壁(3)不溶性(4)吸附水中悬浮杂质， 使其沉降 6.(1)活性炭(2)漏斗滤纸破损（合理答案 均可)(3)沸石bC[解析](1)活性炭具 有吸附性，X试剂的名称是活性炭。(2)过滤所 需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗。过滤操作后 所得滤液仍浑浊的原因有滤纸破损，仪器不干净 等。(3)原装置中为防止加热时出现暴沸，需要 向蒸馏烧瓶中放人沸石。改进装置中的漏斗用于 冷凝水蒸气，原装置中b(冷凝管)的作用也是冷 凝水蒸气，所以改进装置中的漏斗与原装置中的 b仪器的作用相当。冰块与水的状态不同，物理 性质不完全相同，化学性质相同，A错误；改进装 置和原装置得到的蒸馏水纯度基本相同，B错误； 利用太阳光、塑料袋、饮料瓶等作替代品可在户外 自制饮用水，因为太阳光能提供热量使水蒸发，当 水蒸气碰到温度相对较低的塑料袋内壁时，会遇 冷液化形成小水滴，顺着塑料袋内壁流到下方用 饮料瓶收集起来，从而得到相对纯净的饮用水，C 正确。 第18天水的组成 【新知导学】1.(1)淡蓝水雾热量(2)氢 气十氧气点燃水可燃 2.(1)增强导电性(2)负(3)水通典氢气十 氧气(4)aAD[解析](1)电解水实验中， 在水里加入少量氢氧化钠溶液的目的是增强导电 性。(2)电解水实验中，正极产生的是氧气，负极 产生的是氢气，两者的体积比为1：2，由图甲可 知b管内产生的气体比a管内多，所以b管内产 生的是氢气，即b管连接电源的负极。(3)水在 通电的条件下分解生成氢气和氧气，反应的文字 表达式为水通电氢气十氧气。(4)由图乙分析可第三单元物质构成的奥秘 第16天●第三单元知识回顾 知识框架图 物质是由 等微观粒子构成的 三种粒子之间的关系：离子导原子。分子 由原子构成 分子的概念：由分子构成的物质，分子是 的最小粒子 分子 分子的性质 同种分子的化学性质相同，不同种分子的化学性质不同 原子的概念：原子是 的最小粒子 质量和体积都很小 微观构成 原子的性质 总在不断运动 原子间有间隔 原子 原子核（一般情况下） 构成 核外电子 原子中各粒子间的关系：核电荷数= 物质构成的奥秘 相对原子质量：其他原子的质量与碳12原子质量的)的比值 原子的核外电子排布一 原子结构示意图 定义：带电荷的原子（或原子团） 离子的形成 分类 和 离子 写法 离子符号 意义 概念：质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称 存在与含量：地壳中居于前四位的是 宏观组成 写法：一个字母要大写，两个字母要“一大二小” →元素 表示一种元素 表示方法→元素符号 意义 表示这种元素的一个原子 表示一种物质（对于某些元素符号适用】 7个周期(7个横行)，16个族(18个纵列) 元素周期表 单元格的含义 49 毫期升级训练 化学（人教版）预备九年级 达标训练营 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每 B.一 氧化碳和二氧化碳的化学性质不 小题4分，共40分) 同—构成物质的分子不同 1.嫦娥六号首次在月背展示国旗，这面国旗的原 C.用扫描隧道显微镜才能观测到分子 材料是玄武岩。玄武岩的组成元素有硅、铝、 分子的体积很小 铁、钙等，其中属于非金属元素的是( D.过氧化氢分解生成水和氧气—化学变 A.硅B.铝 C.铁 D.钙 化中分子可以再分 2.地壳中含量最高的元素是 ( 7.稀土是我国战略资源之一。我国化学家徐光 A.Si B.Fe C.Al D.O 宪在稀土分离技术上作出了杰出贡献。稀土 3.据某期刊报道，科学家研制成了以锶原子做 中秋元素在元素周期表中的信息如图所示。 下列说法中，正确的是 ( 钟摆的“光格钟”，成了世界上最精确的钟。 A.2Ho可表示2个钬元素 已知一种锶原子的相对原子质量为88，其质 67H0 B.钬原子的质子数为67 子数为38，则这种锶原子的中子数为() 钬 C.钬的相对原子质量为164.9g 164.9 A.38B.50C.88 D.126 D.钬元素是非金属元素 (第7题图) 4.在纪念中国人民抗日战争暨世界反法西斯战 8.推理是学习化学的一种重要方法，必须严谨、 争胜利80周年阅兵仪式上，国产战机拉出绚 科学。下列推理中，正确的是 () 丽的彩烟，其原理是吊舱中的液体物质在高 A.离子都是带电荷的微观粒子，带电荷的微 温下“汽化”变色。下列有关“汽化”过程的说 观粒子不一定是离子 法，正确的是 B.同种元素的原子具有相同的质子数，所以 A.该过程属于化学变化 具有相同质子数的微观粒子属于同种 B.该过程中分子种类发生了改变 元素 C.该过程中分子间隔变大 C.分子可以分成原子，分子体积一定比原 D.该过程中原子重新组合 子大 5.我国已掌握硼-10同位素分离技术，有力提升 D.化学变化中原子不发生改变，所以原子不 了我国硼同位素规模化生产水平，为我国核 发生改变的变化是化学变化 电事业安全有序发展提供保障。如图所示为 9.元素周期表是学习和研究化学的重要工具。 硼原子的结构示意图。下列说法中，正确 如图所示为元素周期表的一部分，X、Y、Z、M 的是 分别代表不同的元素。下列说法中正确 ⑤2 A.x的值为5 的是 B.硼原子带正电荷 (第5题图) He C.硼原子在化学反应中容易失去电子 Z D.硼原子的中子数是2 (第9题图) 6.运用分子的性质判断，对下列事实的解释错 A.X、Z的化学性质相似 误的是 () B.X和Z处于同一周期 A.瘪了的乒乓球放在热水里会鼓起来 C.原子序数：Z<Y<M<X 温度升高，分子的体积变大 D.原子核外电子数：X=M 50 第三单元物质构成的奥秘 10.科学家运用了模型建构的方法探索原子的 (1)镓元素原子的核内质子数为 ,镓 结构。下列对原子结构模型演变过程的认 属于 (填“金属”或“非金属")元素。 识，不正确的是 (2)A、B、C、D中属于同种元素的是 (填字母)。 (3)A、B、C、D中具有相对稳定结构的粒子 0 0 是 (填字母)。 道尔顿 汤姆孙 卢瑟福 实心球模型 葡萄干布丁模型 核式结构模型 (4)B原子在化学反应中易 (填 (第10题图) “失去”或“得到”)电子，离子符号为 A.道尔顿认为原子是不可再分的实心球， (5)A、B、C、D中化学性质相似的是 是构成物质的最小粒子 B.汤姆孙等人在原子中发现了电子，推翻 13.(10分)学习和理解“物质的组成与结构”， 了道尔顿实心球模型 有助于形成基于元素和分子、原子认识物质 C.卢瑟福等人通过α粒子散射实验修正了 及其变化的视角，建立认识物质的宏观视角 汤姆孙葡萄干布丁模型 和微观视角之间的联系。 D.卢瑟福核式结构模型是最完善的原子结 (1)构成物质的微观粒子有分子、原子、离 构模型，不会被替代 子等。下列物质中，由分子构成的是 二、非选择题（本大题包括6小题，共60分） (填字母)。 11.(5分)请用化学用语填空或写出化学用语 Na 所代表的意义。 (1)氮元素： (2)3个铁原子： A.氯化钠 B.铜 (3)4P: (4)3H: (5)0: C. 氧气 D.水 12.(7分)镓拥有“电子工业脊梁”的美誉。如 (2)如表所示为气、氘、氚原子的构成。 图①所示为镓元素在元素周期表中的相关 原子 质子数 中子数 电子数 信息，如图②所示为几种粒子的结构示意 氕 1 0 1 图。请回答下列问题： 氘 1 1 1 氘 1 2 1 31 Ga 镓 按照现代化学的元素概念，上表中的原子属 69.72 ① 于 (填“同”或“不同”)种元素，理由 是 (3)为探究分子运动现象，兴趣小组同学对 教材中探究分子运动的实验做了改进，用如 ② (第12题图) 图所示实验探究分子的性质。 51 毫期升级训练 化学（人教版）预备九年级 试管 酚酞 试管 15.(10分)某兴趣小组同学设计如下实验探究 滤纸 溶液 滤纸 ●y 溶液 分子的特性，请据图回答下列问题。 敞口 敞口 玻璃瓶浓氨水 玻璃瓶 60℃热水浓氨水 甲 乙 (第13题图) ①装置甲中证明分子在不断运动的现象是 ① a、b均 为蘸有 ②通过对比装置甲、乙，还可以探究 酚酞溶 甲 b液的棉 浓 对分子运动速率的影响。 酚酞 花团 溶液 14.*(16分)化学模型是化学学科 浓氨水 ② ③ 的特色之一。 (第15题图) (1)铁是地壳中含量丰富的 【查阅资料】氨气易溶于水，能使无色的酚 酞溶液变成红色。 元素。 (1)如图①所示进行实验，观察到装有 ①如图I所示为铁元素在元素周期表中的 的注射器更易被压缩，从微观角度 部分信息，则铁的相对原子质量为 0 解释是因为 26 Fe (2)如图②所示进行实验时，有明显现象的 铁 4262814x 55.84 11 烧杯是 (填“甲”或“乙”)，兴趣小组 对图②实验进行了改进，如图③所示，在实 (第14题图) 验中观察到棉花团a先变成红色，原因是 ②如图Ⅱ所示为铁原子结构示意图，其中x 的值为 ；一个铁原子能失去2个电 改进后的优点有 子形成阳离子，其离子符号是 (写出一点即可)。 ③铁元素在元素周期表中位于第 16. (12分)已知铁原子的相对原子质量为56， 周期。 碳-12原子的质量为1.993×10-6kg,某种 (2)用“●●”和“∞”分别表示不同的分子，它 铜粉中铜原子的质量为1.063×105kg, 们在一定条件下能发生化学反应，其反应的 试计算： 微观示意图如图Ⅲ所示： (1)该铜原子的相对原子质量。（写出计算 一定条件 悬o氢原子 过程，结果保留整数) ●●●氮原子 乙 丙 (第14题图Ⅲ) ①图Ⅲ中所表示的物质中，属于混合物的 是 (填“甲“乙”或“丙”)。 ②该反应的基本反应类型为 ③该反应的微观解释是每个氮分子分解成 2个氮原子，每个氢分子分解成2个氢原 子，每 个氮原子和 个氢原 (2)等质量的铁粉中所含铁原子和这种铜 子结合成一个氨分子。 粉中所含铜原子的个数比为 52