第14天 元素 元素符号-【通成学典】2026-2027学年预备九年级化学暑期升级训练（8升9人教版）

第13天离子相对原子质量 【新知导学】1.C 2.C[解析]相对原子质量是指某原子的质量 与碳12原子质量的2相比所得的比值，其单位 为“1”，通常省略不写。该锌原子的相对原子质量 是1.096×105ks,≈6. 1.993X10wkg×12 【预学过关】1.C2.A 方法点金 构成物质的微观粒子有分子、原子和离子。 金属、某些固态非金属、稀有气体由原子直接构 成，只含非金属原子的物质（如氧气、二氧化碳 等)一般由分子构成，由金属原子与非金属原子 相互结合而成的物质（如氯化钠、硫酸铜等）一 般由离子构成。 3.C4.D 5.A[解析]原子的相对原子质量反映了其实 际质量，当物质质量相同时，相对原子质量越大， 所含的原子个数越少；相对原子质量越小，所含的 原子个数越多。钠、镁、铝的相对原子质量分别是 23、24、27,当三种金属的质量相同时，所含原子个 数最多的是相对原子质量最小的金属，故所含的 原子个数最多的是钠。 6.B[解析]钠原子、钠离子的质子数均为11， 则两者的核电荷数相等，①正确：钠原子核外有 11个电子，钠离子核外有10个电子，则两者的核 外电子数不相等，②错误；钠原子失去最外层的 1个电子形成钠离子，两者之间的电子层结构不 同，③错误；原子的质量主要集中在原子核上，所 以钠原子、钠离子的质量几乎相等，④正确；钠原 子的最外层有1个电子，易失电子，钠离子最外层 有8个电子，比较稳定，⑤正确。 7.D 8.(1)11224 （2)解：镁原子的实际质量为24× (1.93×108kg×)-8986×10"ke. 答：表中镁原子的实际质量为3.986×106kg: [解析](1)相对原子质量≈质子数十中子数，则 2=1十x,x=1;在原子中，质子数=核外电子数， 则y=12;之=y+12=12+12=24。 化学用语轻松练 (1)1228(2)氯原子(3)硫原子 2 (5)1 6) 288 第14天元素元素符号 【新知导学】1.(1)A(2)非金属 2.(1)①Mg②2Zn③He④3O(2)①氧 元素、1个氧原子②3个磷原子③5个铜 原子 【预学过关】1.B2.A3.D4.D5.D 6.B[解析]H能表示氢元素、一个氢原子，A 错误；Al能表示铝元素、一个铝原子、铝这种物 质，B正确；N能表示氮元素、一个氮原子，C错 误；O能表示氧元素、一个氧原子，不能表示氧气 这种物质，D错误。 7.D[解析]只含有一种元素的物质不一定是 纯净物，例如由氧气和臭氧组成的物质，属于混合 物，A错误；质子数相同的两种粒子不一定属于同 种元素，例如氖原子和水分子的质子数相同但不 属于同种元素，B错误；属于同种元素的两种粒子 的核外电子数并不一定相同，例如镁原子和镁离 子的核外电子数就不相同，C错误；决定元素种类 的是原子核内质子数，质子数等于核电荷数，故核 电荷数相同的原子属于同种元素，D正确。 易错分析 正确理解元素的概念需要全面准确把握两 个要点：一是“质子数相同”，而不是电子数、中 子数；二是“一类原子”，而粒子可以是原子、分 子等。误选C是因为没有深刻理解“质子数相 同”的含义。误选B是因为对粒子的范围认识 不清，质子数和电子数相同的两种分子就不属 于同种元素。 8.(1)C1H钙离子铝离子(2)5个镁 离子202 9.(1)氢分子(2)①质子数（即核电荷数） ②最外层电子数(3)元素质子(4)铜元素 铜原子[解析](2)①元素是质子数（即核电荷 数)相同的一类原子的总称，锂和钠属于不同种元 素是因为它们的原子中质子数（即核电荷数）不 同。②原子的最外层电子数决定元素的化学性 质，氧和钠化学性质存在巨大差异是因为它们的 原子中最外层电子数不同。(3)物质是由元素组 成的，原子核一般是由质子与中子构成的，则X 表示元素，Y表示质子。 一化学用语轻松练 锂铍钙汞硫氩锌金H He B N F Ne Na Mg Al Si P Cl K Fe Cu Ag Ba Mn 第15天 元素周期表 【新知导学】1.B 【预学过关】1.C2.B3.C 4.B[解析]如图所示。 B(√)原子序数=质子 A(×)相对原子质量的 数=核电荷数=原子的 单位是“1”，一般省略 核外电子数=14 不写，不是“g” 13A1 14 Si 铝 硅 26.98 28.08 31 Ga 32 Ge 镓 锗 69.72 72.63 C(X)硅、锗在 D(X)根据题干信息，硅和锗都 同一纵列，位于 属于半导体材料，锗的元素名称 同一族 中有金字旁，属于金属元素 (第4题图) 5.(1)7(2)镁（合理答案均可）24.30（与上 一空对应，合理答案均可)(3)金属稀有气体 (4)118 一化学用语轻松练 (I)①钠Na②镁Mg③铝A1④钾K (合理答案均可)(2)①氢H②氧O ③碳C④氮N(合理答案均可) 第16天第三单元知识回顾 【知识框架图】分子、原子、离子保持其化学性 质质量和体积都很小总在不断运动分子间 有间隔化学变化中质子中子核内质子数 核外电子数阳离子阴离子氧、硅、铝、铁 【达标训练营】1.A2.D3.B4.C5.C 6.A7.B 8.A解析]离子是带电荷的原子或原子团，所 以离子都带电荷，但带电荷的微观粒子不一定是 离子，如电子带负电荷，质子带正电荷，它们都不 是离子，A正确；元素是质子数相同的一类原子的 总称，同种元素的原子质子数相同，但具有相同质 子数的微观粒子不一定属于同种元素，如水分子 (H2O)和氖原子(Ne)质子数都为10，却不是同种 元素，B不正确；分子可以分成原子，但分子体积 不一定比原子大，如氢分子体积比铁原子体积小， C不正确：化学变化中原子不发生改变，但原子不 发生改变的变化不一定是化学变化，如水的蒸发， 属于物理变化，原子也没有发生改变，D不正确。 9.A[解析]由图可知，X、Z位于同一族，它们 原子的最外层电子数相同，所以化学性质相似，A 正确；He是第一周期的元素，则X位于第二周 期，Z位于第三周期，因此X和Z位于不同周期， B错误；元素周期表中，同一周期从左往右，元素 的原子序数依次增大，另外，周期序数较大的元素 的原子序数一定大于周期序数较小的元素的原子 序数，图中X、M位于第二周期，且M位于X右 侧，Y、Z位于第三周期，且Z位于Y右侧，据此可 知X、M、Y、Z的原子序数大小关系为Z>Y> MX,C错误；原子序数：X<M,在原子中，原子 序数=核外电子数，则原子核外电子数：X<M, D错误。 10.D[解析]道尔顿提出了原子论，认为原子 是构成物质的最小粒子，且是不可再分的实心球， A正确；汤姆孙在实验中发现了电子，电子的存在 说明原子内部有空隙，且原子是可以再分的，推翻 了道尔顿实心球模型，B正确；卢瑟福进行α粒子 散射实验，根据实验结果提出了原子的核式结构 模型，修正了汤姆孙葡萄干布丁模型，C正确；虽 然卢瑟福核式结构模型在当时是一个重大的突 破，但它并不是最完善的原子结构模型，随着科学 的发展，人们逐渐认识到原子核内部还有更复杂 的结构，D不正确。 11.(1)N(2)3Fe(3)4个磷原子(4)3个 氢原子(5)氧元素、1个氧原子 12.(1)31金属(2)BC(3)CD(4)得到 S2-(5)AB 13.(1)CD(2)同它们的质子数相同 (3)①纸条上的酚酞溶液由下向上逐渐变红 ②温度 14.(1)①55.84②2Fe2+③四(2)①丙 ②化合反应③13[解析](1)①图I为铁毫期升级训练 化学（人教版）预备九年级 第14天 元素 元素符号 新知导学 知识点1元素 1.元素的定义：元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。 2.元素的分布：地壳中含量处于前四位的元素依次是氧、硅、铝、铁；生物细胞中含量处于前四位的元 素依次是氧、碳、氢、氮。 3.元素的分类 金属元素 元素名称有金字旁（汞除外），如锌、铜等 气态非金属元素：元素名称有气字头，如氢、氧等 素的分类 非金属元素 液态非金属元素：元素名称有三点水，如溴等 固态非金属元素：元素名称有石字旁，如碳、硅等 稀有气体元素 4.元素与原子的比较 项 目 元素 原子 概念 元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称 原子是化学变化中的最小粒子 宏观概念，只讲种类，不讲个数，没有数量多少的 微观概念，既讲种类，又讲个数，有数量多 区别 含义 少的含义 用于描述物质的宏观组成，如水是由氢元素和氧元 使用范围 用于描述物质的微观构成，如每个水分子 素组成的 是由两个氢原子和一个氧原子构成的 元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，原子是元素的基本单元，即元素和原子是总 联 系 体和个体的关系 5.物质、元素、分子、原子和离子之间的关系 质子数（即核电荷数）相同的一类原子 构成 稀有气体、金属、某些固态非金属等 结合 原子分解 分子 构成 氧气、水、氢气等 组成元素] 得到或 失去电子 离子构成 氯化钠等 微观概念，既讲种类，又讲个数 宏观概念，只讲种类，不讲个数 【例1】[青岛中考]我国科学家利用氮化硼首次制备出一种薄如蝉翼的光学晶体 角菱方氮化硼。氮元素和硼元素的本质区别是 ( A.质子数不同 B.中子数不同 C.电子数不同 D.相对原子质量不同 解析：氮元素和硼元素属于不同种元素，其本质区别是原子的质子数不同。 答案：A 44 第三单元物质构成的奥秘 【练1】我国早期的化学著作《化学鉴原》(1871年)中把一种元素翻译为“矽(x)”。 (1)该元素在地壳里的含量占第二位，现在这种“矽”元素的名称为 (填字母)。 A.硅 B.硒 C.锡 D.氧 (2)该元素属于 (填“金属”或“非金属”)元素。 知识点2元素符号 1.元素符号的书写 (1)由一个字母表示的元素符号要大写，如C、H、O、S等 (2)由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写，如Na、Ca、C等。 2.元素符号的意义 表示一种元素 宏观 某些由原子直接构成的物质，表示这种物质 元素符号的意义 表示该元素的一个原子 微观 元素符号前有数字，表示几个该原子 3.离子符号的表示方法：在元素符号的右上角标明离子所带的电荷，且数值在前，正、负号在后，带 1个单位正电荷或负电荷时，“1”省略不写，如阳离子：Na、Mg+,阴离子：C1、O2-。离子符号右 上角的数字表示一个离子所带的电荷数，离子符号前面的数字表示离子的个数。 【例2】按要求写出下列符号或符号表示的意义。 (1)核电荷数为6的元素： 。 (2)一个铁原子： (3)C1表示① ,② (4)2N表示 解析：(1)核电荷数为6的元素是碳元素，元素符号为C。(2)一个铁原子可表示为F。(3)元素符 号可表示一种元素或该元素的一个原子，故C1表示氯元素或一个氯原子。(4)元素符号前面添加数 字后仅表示该元素的原子个数，故2N表示两个氮原子。 答案：(1)C(2)Fe(3)①氯元素②一个氯原子(4)两个氮原子 【练2】在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。 (1)写出下列符号。 ①镁元素： ;②2个锌原子： ;③氦元素： ;④3个氧原子： (2)写出下列符号表示的意义。 ①O: ;②3P: ;③5Cu: 预学过关 1.[包头中考]化学物质与人体健康密切相关。 2.[大同期中]我国科学家在新型柔性传感器领 市场上有“含氟牙膏”“加碘食用盐”“加锌奶 域取得突破。下列其核心材料组成元素中， 粉”等商品，这里的“氟”“碘”“锌”是指（ ) 属于金属元素的是 () A.物质B.元素C.分子D.原子 A.Ag B.C C.H D.O 45 毫期升级训练 化学（人教版）预备九年级 3.[青海中考]由图可知，地壳中含量最高的金 C.属于同种元素的两种粒子的核外电子数 属元素是 ( 一定相同 氧48.60% D.核电荷数相同的原子属于同种元素 其他 硅26.30% 6.43% 8.请你用正确的化学用语回答下列问题。 钠 2.74% 铝7.73% (1)写出下列离子符号或名称。 铁4.75% 钙3.45% 氯离子： ;氢离子： 地壳中的元素含量（质量分数） Ca2 ;A13+: (第3题图) A.硅 B.氧 C.铁 D.铝 (2)写出下列符号表示的意义或对应符号。 4.下列元素符号中，书写不正确的是( 5Mg2+: ;2个氧离子： A.氮元素：N B.钙元素：Ca 9.在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化 C.硫元素：S D.镁元素：mg 学的重要思维方式。 5.下列关于物质的组成和构成的说法，不正确 (1)氢气是由 构成的 的是 () (2)如图甲所示为一些原子结构示意图。 A.酒精(C2HOH)由碳、氢、氧三种元素组成 B.二氧化碳分子由碳原子和氧原子构成 国2( @@@ C.氯化钠由氯离子和钠离子构成 Li 0 Ne Na (第9题图甲) D.过氧化氢(H2O2)由氢分子和氧分子构成 ①锂和钠属于不同种元素是因为它们的原 6.下列对元素符号及其表示的意义解释正确 子中 不同。 的是 ( ) ②氧和钠化学性质存在巨大差异是因为它 选项元素符号 元素符号表示的意义 们的原子中 不同。 A. H 只能表示氢元素 (3)如图乙所示，X是 ;Y是 表示铝元素、一个铝原子、 B. Al 铝这种物质 分子 C N 只能表示一个氮原子 原子核 物 原子 中子 表示氧元素、一个氧原子、 D. 0 核外电子 氧气这种物质 离子 (第9题图乙) 7. 易错易混下列叙述中，正确的是 ( (4)从宏观角度看，铜由 组成；从微 A,只含有一种元素的物质一定是纯净物 观角度看，铜由 构成。 B.质子数相同的两种粒子一定属于同种元素 化学用语轻松练 写出下列元素的名称或元素符号： Li: Be: Ca: Hg: S: Ar: Zn: Au: 氢： 氨： 硼： 氨： 氟： 氖： 钠： 镁： 铝： 硅： 磷： 氣： 钾： 铁： 铜： 银： 钡： 锰： 46