8.2常见的酸和碱（2）导学案--2025-2026学年九年级化学沪教版下册

该初中化学导学案聚焦稀盐酸和稀硫酸的化学性质，涵盖与酸碱指示剂作用、活泼金属反应、金属氧化物反应及与某些盐溶液反应，通过实验现象对比和金属活动性顺序表构建知识支架，引导学生从具体反应归纳规律，衔接前后知识点。 资料以实验探究为核心，设计现象与方程式对应表格培养科学思维，通过金属活动性顺序预测反应强化化学观念，巩固精练题涵盖实验分析与问题解决，助力学生提升科学探究能力，形成严谨的化学学习方法。

第2节 常见的酸和碱 【基础知识】 一、稀盐酸、稀硫酸的化学性质 1.与酸碱指示剂作用：能使紫色石蕊试液变 色， 使无色酚酞试液 ； 2.与活泼金属反应，属于 反应。 ⑴镁、铝、铜与稀盐酸、稀硫酸的反应 操作 实验现象 反应的化学方程式 将镁条、铝片、铜片分别放入稀硫酸中 将镁条、铝片、铜片分别放入稀硫酸中 【结论】镁、铝等活动性较强的金属能与稀硫酸、稀盐酸发生置换反应，铜不能。 金属单质与酸溶液能否发生置换反应、反应的难易程度如何，与金属的活动性强弱有关。 ⑵金属活动顺序表 K Ca Zn Sn Pb (H) Hg Pt Au 【观念建构】运用金属活动性顺序预测和解释化学反应 ①在金属活动性顺序表中，金属的位置越靠前，它的活动性就越强，②排在氢前面的金属能与稀盐酸（或稀硫酸）发生置换反应，排在氢后面的金属不能与稀盐酸（或稀硫酸）发生置换反应。③运用金属活动性顺序，可以预测金属与酸的化学反应，解释有关的实验现象 ⑶完成下列化学方程式： ①实验室制取氢气 ； ②铁与稀盐酸反应 ；反应现象铁表面有 ，溶液变为 色 铁与稀硫酸反应 ； 3、酸与金属氧化物反应 实验操作 实验现象 反应的化学方程式 向氧化铜中加入稀硫酸 向氧化铁中加入稀盐酸 写出下列反应的化学方程式 ①氧化铁与稀硫酸 。此反应常用于 ； 除锈不能用过量酸的原因 （用化学方程式表示） ②氧化铜与稀盐酸 。 ③氧化铝与稀盐酸反应 ； ④氧化铝与稀硫酸反应 ； ⑷与某些盐溶液（如碳酸盐）反应 ①大理石与稀盐酸 ； 大理石与稀硫酸 ； ②碳酸钠与稀盐酸 ； 碳酸钠与稀硫酸 ； ③盐酸与硝酸银 ； 氯化钡与稀硫酸 ； 盐酸、硫酸在化学性质上有许多共同之处的原因是它们的溶液中都含有 ； 二、常见酸的用途 在工业上，盐酸常用于溶解矿石原料，也是制备许多化合物所必需的试剂； 硫酸和硝酸可用于制造肥料、药物和炸药； 醋酸在食品行业中常用作调味剂。 【巩固精练】 1.下列物质中有一种与其他三种物质都能发生反应，它是（ ） A、氢氧化钠 B、铁 C、碳酸钙 D、稀盐酸 2.稀盐酸和稀硫酸具有许多相似的化学性质的原因是 A．酸都能电离出H+ B．酸都含有酸根 C．酸中都含有氢元素 D．酸中都含有氧元素 3.将下列几种物质分别投入稀盐酸中，能发生化学反应但无气泡产生的是(　　) A．Cu B．Al C．Fe D．Fe2O3 4.下列有关实验现象的说法中正确的是（ ） A、浓盐酸敞口露置在空气中瓶口会出现白烟 B、铁和稀盐酸反应生成氯化铁和氢气 C、铁和稀盐酸反应后溶液呈浅绿色 D、铜片放在稀硫酸中，表面没有气泡冒出 5.如图进行对比实验(装置气密性良好)，两侧均加入5g质量分数为7.3%的稀盐酸。下列说法正确的是 A．反应过程中右侧小试管内更剧烈 B．恢复至室温后左侧气球体积较大 C．反应过程中左侧红墨水上升更快 D．反应结束后两边金属均完全消失 6.下列说法正确的是 A．盐酸能使紫色石蕊试液变红，而硫酸不可以 B. 浓硫酸露置空气中，其溶质质量分数变大 C、加热浓盐酸可以使其变得更浓 D．打开盛浓盐酸的试剂瓶，瓶口会产生白雾 7.下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别白醋和食盐水 闻气味 B 鉴别硝酸铵和氢氧化钠 加水溶解，测量温度变化 C 除去氮气中的水蒸气 通过足量浓硫酸 D 除去氧化铜中的铜粉 加入足量稀硫酸，过滤 8.下列图象能正确反映其对应操作中各量变化关系的是 A．用一定质量的高锰酸钾加热制氧气 B．向一定质量的石灰石中加入过量的稀盐酸 C．向一定温度下的饱和氢氧化钙溶液中不断加入氧化钙固体 D．分别向等质量的铝和铁中加入溶质质量分数相同的稀盐酸至过量 9．硫酸既是重要的化工产品，又是重要的化工原料，还是实验室重要的化学试剂。 ⑴将浓硫酸滴到布条上，放置一会儿后，可以观察到布条变成___________色。 ⑵浓硫酸能与铜反应，化学方程式为：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+2H2O+X，X的化学式为______。 ⑶右下图化学反应的溶液颜色变化体现了“魔法世界，魅力化学”。请回答： ①溶液X是________（填“酸”、“碱”、“盐”），试剂A的名称是____________。 ②若X是稀硫酸、B是氧化物，则B的化学式为_________。 ③若X是稀盐酸、C是单质，则C的名称为____________。 ④若X是稀盐酸、D是氢氧化铜，则X与D反应的化学方程式为 。 10．盐酸是一种重要的化工产品，也是实验室中重要的化学试剂。 (1)增大压强，HCl由气态变为液态，从微观的角度分析该变化过程中改变的是_____________。 (2)在盐酸中加入过量的铁粉充分反应。 ①可以看到的现象是 。 ②如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，请写出每种图形代 表的离子(填离子符号)： ________、 ________、 ________。 ③下列金属中能与盐酸发生类似反应的是 (填选项)。 A．Cu B．Mg C．Al D．Ag 11．请你参与某学习小组研究性学习的过程，并协助完归纳是学习的重要方法，小红在复习盐酸的性质时归纳出盐酸的五条化学性质（如右图所示，连线表示相互反应）。 ⑴为了验证性质①，小红将紫色石蕊试液滴加到盐酸溶液中，溶液变 色； ⑵图中A所代表的物质类别是 ； ⑶盐酸的性质③决定了盐酸可用于清除铁锈（主要成分是Fe2O3），该 反应的化学方程式是 ； ⑷为了验证性质⑤，可选用的物质是 （填一种即可）； ⑸镁和锌可以用来验证盐酸的性质②，小红要探究镁和锌与盐酸反应的快慢，需要控制不变（相同）的量是 （填序号）。 A.两种金属的形状 B．盐酸的质量分数 C．反应容器的大小 D．温度 12．为了达到收旧利废节能减排的目的，从含有金属镁、铁、铜的粉末中，分离和提取出重要化工原料MgSO4和有关金属，实验过程如下： 请回答： ⑴操作①中被磁铁吸引的金属A是_________；金属B是_________。 ⑵操作a的名称是___________；在蒸发过程中需要使用玻璃棒，其作用是_________________。 ⑶写出步骤②所涉及的化学反应方程式： ，该反应发生的基本类型是 。 ⑷实验步骤②中除了加入稀硫酸外，还可选用下列试剂________（填标号）。 a．硫酸铜溶液 b．氯化钠溶液 c．硝酸银溶液 13.某化学兴趣小组为探究稀盐酸的化学性质做了如图实验。 (1)有气泡产生的是 (填字母序号)。 (2)C中观察到固体逐渐减少，溶液变为黄色，该反应的化学方程式为 。 (3)为探究D试管内反应后溶液中溶质的成分，该小组进行了以下探究。 【提出问题】D试管内反应后溶液中溶质的成分是什么？ 【猜想与假设】猜想一：NaCl；猜想二：NaCl和HCl；猜想三： 。 【实验探究】 实验步骤 实验现象 实验结论 I.取少量D试管内的溶液，倒入盛有碳酸钠粉末的试管中 无明显现象 猜想二不成立 II.另取少量D试管内的溶液，滴加酚酞溶液 猜想三成立，猜想一和二不成立 【实验结论】综上所述，猜想三正确。 【反思与评价】在考虑反应后溶液中溶质成分时，除生成物外还需考虑 。 第2节 常见的酸和碱答案 【基础知识】 一、稀盐酸、稀硫酸的化学性质 1.红 不变色 2.置换 ⑴ 操作 实验现象 反应的化学方程式 固体溶解，产生气泡 Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 固体溶解，产生气泡 2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2↑ 无明显现象 无 固体溶解，产生气泡 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ 固体溶解，产生气泡 2Al + 6HCl =2AlCl3 + 3H2↑ 无明显现象 无 ⑵Na Mg Al Fe Cu Ag ⑶ ①Zn+ H2SO4 = ZnSO4 + H2↑或Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ ②Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ 气泡 浅绿 Fe+ H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 3、酸与金属氧化物反应 实验现象 反应的化学方程式 固体消失，溶液变为蓝色 CuO+H2SO4 =CuSO4 + H2O 固体消失，溶液变为黄色 Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O ①Fe2O3+3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 除铁锈 Fe+ H2SO4 = FeSO4 + H2↑ ②CuO+2HCl = CuCl2 +H2O ③Al2O3 + 6HCl =2AlCl3 + 3H2O ④Al2O3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2O ⑷①CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ CaCO3 +H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑ ②Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ ③HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl H+ 【巩固精练】 1.D 2.A 3.D 4.C 5.C 6.D 7.D 8 .D 9．⑴黑 ⑵SO2 ⑶①酸 ②Fe2O3 ③铁 ④Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 10．(1)分子间的空隙变小 (2) ①有气泡产生，溶液变为浅绿色 ②H+ Cl- Fe2+ ③BC 11．⑴红 ⑵碱 ⑶Fe2O3++ 6HCl =2FeCl3 + 3H2O⑷碳酸钠 ⑸ ABD 12．⑴铁 铜 ⑵过滤 防止液体局部受热不均而液体飞溅 ⑶Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 置换反应 ⑷a 13.(1)A (2)Fe2O3++ 6HCl =2FeCl3 + 3H2O (3) NaCl和NaOH 溶液变红 反应物是否有剩余 学科网（北京）股份有限公司 $